24 第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡(基础课)-【名师导航】2024-2025学年高中化学选择性必修1同步课件(鲁科版)

第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 第3章　物质在水溶液中的行为 第2节　 弱电解质的电离　盐类的水解 2．强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强酸、强碱、大部分盐等都是强电解质。书写电离方程式时用符号“===”。 3．弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。弱酸、弱碱、H2O等都是弱电解质。书写电离方程式时用符号“⥫⥬”。 旧知 回顾 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 一、电离平衡常数　电离度 1．弱电解质的电离平衡 (1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离出离子的速率与离子结合成分子的速率______时，电离过程就达到了平衡状态，叫作电离平衡。 (2)特点：电离平衡是动态平衡，遵循化学平衡的一般规律。 必备知识　自主预习 相等 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 2．电离平衡常数 (1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的____________________与溶液中____________________之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 (2)表达式 一元弱酸：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋ Ka＝_______________。 一元弱碱：NH3·H2O⥫⥬＋OH－ Kb＝______________。 浓度(次方)的乘积 未电离的分子的浓度 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) (3)意义：根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的__________，K越大，表示该弱电解质越____电离，对应的酸性(或碱性)越强。 (4)影响因素：电离平衡常数只与______有关，与______无关，且升高温度K值______。 相对强弱 易 温度 浓度 增大 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 微点拨：(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数逐级减小且一般相差很大，Ka1≫Ka2，故溶液中的c平(H＋)主要由第一步电离程度决定。 (2)多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 3．电离度 (1)定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率称为电离度。 (2)表达式：α＝×100%。 (3)影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越____；浓度越小，电离度越____。 小 大 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)当CH3COOH在水溶液中达到电离平衡时：c平(CH3COOH)＝ c平(H＋)＝c平(CH3COO－)。 (　　) (2)H2S的电离常数表达式Ka＝。 (　　) (3)相同温度下，Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)，说明酸性：HF＞CH3COOH。 (　　) × × √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 二、影响电离平衡的因素 1．内因：弱电解质____________。 2．外因 因素 影响结果 温度 升高温度，电离平衡______移动 浓度 加水稀释，电离平衡______移动 外加 物质 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡______移动(同离子效应) 加入与弱电解质电离出的离子发生反应的离子，电离平衡______移动 本身的性质 正向 正向 逆向 正向 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 微点拨：弱电解质电离遵循“越稀越电离，越热越电离”的规律。 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)相同温度下，0.3 mol·L-1的醋酸溶液与0.1 mol·L-1的醋酸溶液的电离度相等。 (　　) (2)在醋酸溶液中加入NaOH溶液，可以使其电离平衡正向移动。 (　　) × √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 关键能力　情境探究 查阅资料发现，在25 ℃ 时，醋酸、碳酸和硼酸的电离平衡常数分别是1.75×10-5 mol/L、4.4×10-7 mol/L(第一步电离)和5.8×10-10 mol/L。 1．它们的酸性强弱顺序是怎样的？有何规律？ 电离平衡常数的应用 提示：醋酸＞碳酸＞硼酸。K值越大，酸性越强。 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 2．向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸溶液和 0.1 mol/L 硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液。试管1、2中会出现什么现象？为什么？ 提示：试管1中有气泡产生，而试管2中没有气泡产生。根据复分解反应中“强酸制弱酸” 的规律，试管1中有气泡产生是因为醋酸的酸性强于碳酸；试管2中没有气泡产生是因为硼酸的酸性弱于碳酸。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 1．电离常数的应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同温度下，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律，如 25 ℃时，Ka(HCOOH)＝1.77×10-4 mol·L-1，Ka(HCN)＝4.9×10-10 mol·L-1，故知HCOOH＋NaCN===HCN＋HCOONa。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 2．有关电离平衡常数的计算模板(以弱酸HX为例) (1)已知c始(HX)和c平(H＋)，求电离平衡常数： 　　　　HX　　　⥫⥬　　H＋＋ 　 X－ 起始： c始(HX) 　 　 0 0 平衡： c始(HX)－c平(H＋) c平(H＋) c平(X－) 则Ka＝＝ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 由于弱酸只有极少一部分电离，c平(H＋)的数值很小，可做近似处理：c始(HX)－c平(H＋)≈c始(HX)。 则Ka＝，代入数值求解即可。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) (2)已知c始(HX)和电离平衡常数，求 c平(H＋)： 　 　 HX　　　⥫⥬　 　H＋ ＋　 X－ 起始： c始(HX) 0 0 平衡： c始(HX)－c平(H＋) c平(H＋) c平(X－) 则：Ka＝＝。 由于c平(H＋)的数值很小，可做近似处理： c始(HX)－c平(H＋)≈c始(HX)。 则c平(H＋)＝，代入数值求解即可。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 1．(双选)常温下，向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器向其中一个锥形瓶中注入2 mL 1 mol·L-1草酸溶液(H2C2O4的Ka1＝5.0×10-2 mol·L-1，Ka2＝5.4×10-5 mol·L-1)，向另一个锥形瓶中注入2 mL 2 mol·L-1 CH3COOH溶液(CH3COOH的Ka＝1.8×10-5 mol·L-1)，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) A．曲线①表示醋酸溶液与镁条的反应 B．当反应停止时，醋酸溶液产生气体比草酸溶液产生的气体多 C．反应结束，草酸溶液所耗时间比醋酸溶液所耗时间短 D．草酸的电离方程式为H2C2O4⥫⥬ √ √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) BD　[该草酸溶液中c平(H＋)＝ mol·L-1 ≈0.224 mol·L-1，醋酸溶液中c平(H＋)＝ mol·L-1＝0.006 mol·L-1；反应开始时草酸溶液中c平(H＋)较大，与镁反应较快，即曲线②表示草酸溶液与镁条的反应，曲线①表示醋酸溶液与镁条的反应，A正确；n(Mg)＝≈0.002 1 mol，n(H2C2O4)＝0.002 L×1 mol·L-1＝ 0.002 mol，n(CH3COOH)＝0.002 L×2 mol·L-1＝0.004 mol，则镁过量，当两种酸完全反应时，产生的H2一样多，B错误；根据上述分析可知，草酸溶液与镁反应速率比醋酸溶液快，则反应结束时草酸溶液所耗时间比醋酸溶液所耗时间短，C正确；H2C2O4为二元弱酸，分步电离，其电离方程式为H2C2O4⥫⥬⥫⥬，D错误。] 2．(1)25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001 mol 的HA电离。则该温度下HA的电离常数为___________________。 (2)25 ℃时，0.1 mol·L-1的该酸溶液中的 c平(H＋)＝________________。 2.02×10-5 mol·L-1 1.42×10-3 mol·L-1 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) [解析]　(1)由题意可得： 　　　　　　　　　HA　⥫⥬　H＋　＋　A－ 起始/(mol·L-1) 0.2 　 　0 　　 0 已电离/(mol·L-1) 0.002 　 0.002 0.002 平衡时/(mol·L-1) 0.198 　 0.002 0.002 Ka＝≈2.02×10-5 mol·L-1。 (2)电离常数只随温度变化而变化，与浓度无关， Ka＝＝2.02×10-5 mol·L-1 又c平(H＋)＝c平(A－)，且弱电解质的电离很微弱，所以c平(H＋)＝ mol·L-1≈1.42×10-3 mol·L-1。 [教材　拓展视野] 已知25 ℃时几种物质的电离度(溶液的浓度为0.1 mol·L-1时所得数据)如下表所示(已知硫酸的第一步电离是完全的)： 溶液 ①H2SO4 溶液 ②NaHSO4 溶液 ③CH3COOH 溶液 ④HCl 溶液 微粒 CH3COOH HCl 电离度α 10% 29% 1.33% 100% 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) (1)25 ℃时，0.1 mol·L-1的上述四种溶液中c平(H＋) 由大到小的顺序是____________ (填序号，下同)。 (2)25 ℃时，c平(H＋)相同的上述四种溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是______________。 (3)25 ℃时，将足量锌粉放入等体积、c平(H＋)为0.1 mol·L-1的上述四种溶液中，产生H2的体积(同等压强下)由大到小的顺序是_______________。 ①④②③ ③②④① ③②①④　 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) (4)25 ℃时，0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中的电离度小于0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中的电离度的原因是______________ ___________________________________________________________。 H2SO4一级电离 产生的H＋抑制了其二级电离 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 醋酸电离过程中正、逆速率的变化： 外界条件对弱电解质电离平衡的影响 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 1．醋酸电离过程中粒子浓度的变化(填“增大”“减小”或“不变”)   c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 初溶于水时 0 0 最大 达到平衡前 ______ ______ ______ 达到平衡时 ______ ______ ______ 提示：增大　增大　减小　不变　不变　不变 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 2．若在t1时刻升高一定温度，画出再次达到平衡时的v - t图像。 提示： 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 电离平衡的影响因素 实例：CH3COOH⥫⥬H＋＋CH3COO－　ΔH＞0 影响因素 平衡移动方向 n(H＋) c平(H＋) c平(CH3COO－) Ka pH 导电 能力 升温(不考 虑挥发) 右 增大 增大 增大 增大 减小 增强 加冰醋酸 右 增大 增大 增大 不变 减小 增强 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 影响因素 平衡移动方向 n(H＋) c平(H＋) c平(CH3COO－) Ka pH 导电 能力 加入其他物质 CH3COONa 固体 左 减小 减小 增大 不变 增大 增强 通HCl气体 左 增大 增大 减小 不变 减小 增强 NaOH固体 右 减小 减小 增大 不变 增大 增强 加水稀释 右 增大 减小 减小 不变 增大 减弱 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 【例题】　室温下向10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　) A．溶液中导电离子的数目减小 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c平(H＋)也增大 D．醋酸的电离平衡常数Ka随醋酸浓度减小而减小 √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) B　[加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中离子数目增多，因此溶液中导电离子的数目增多，A错误；表示醋酸的电离平衡常数，温度不变，则电离平衡常数不变，B正确；加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但溶液酸性减弱，所以c平(H＋)减小，C错误；醋酸的电离平衡常数Ka只与温度有关系，温度不变，电离平衡常数不变，D错误。] [母题发散] (1)A项改为溶液中导电离子的浓度都减小，对吗？ (2)10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液升高温度，溶液中 不变，对吗？ 提示：(1)不对。加水稀释，c平(H＋)减小，因KW不变，故c平(OH－)增大。 (2)不对。升温，电离程度增大，电离平衡常数Ka增大。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 1．氨水中存在电离平衡：NH3·H2O⥫⥬＋OH－。下列叙述正确的是(　　) A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中减小 √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) A　[向氨水中加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中n(OH－)增大，A正确；向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中c(OH－)减小，B错误；向氨水中加入少量浓NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，则一水合氨的电离平衡逆向移动，C错误；向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中增大，D错误。] 2．(双选)把1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述不正确的是(　　) A．c平(CH3COOH)变为原来的 B．c平(H＋)大于原来的 C．的值增大 D．溶液的导电性增强 √ √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) AD　[由于加蒸馏水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故c平(CH3COOH)应小于原来的，c平(H＋)应大于原来的，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的值增大，加蒸馏水稀释后离子浓度减小，溶液的导电性减弱。] 盐酸与CH3COOH溶液酸性强弱的比较： 一元强酸与一元弱酸的比较 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 1．表面积相同的两粒锌粒分别加入相同浓度的盐酸、CH3COOH溶液中，产生H2的速率相同吗？为什么？ 提示：不相同。因为HCl在溶液中全部电离，而CH3COOH在溶液中部分电离，前者c平(H＋)比后者大，因此前者产生H2的速率比后者快。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 2．若取pH相同、体积相同的盐酸与CH3COOH溶液做相同的实验，两者反应过程中产生H2的量谁更大(锌粒足量)? 提示：pH相同时，CH3COOH溶液的浓度大，在反应过程中产生H2的量大。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 1．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 　　比较 　 项目 酸　　　 c平(H＋) pH 中和 碱的 能力 与足量活 泼金属反 应产生 H2的量 开始与 金属反 应的速 率　　 盐酸 大 小 相同 相同 大 醋酸溶液 小 大 小 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) (2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 　　比较 　 项目 酸　　　 c平(H＋) c平(酸) 中和 碱的 能力 与足量活 泼金属反 应产生 H2的量 开始与 金属反 应的速 率　　 盐酸 相同 小 小 少 相同 醋酸溶液 大 大 多 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 2．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸溶液           加水稀释相同的倍数，醋酸溶液的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) (2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸溶液           加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸溶液加入的水多 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 1．体积相同、c平(H＋)相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积[V(H2)]随时间(t)变化的示意图正确的是(　　) A　　　　　　　B C　　　　　　　D √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) C　[因为一元强酸完全电离，一元弱酸部分电离，因此要有相同的c平(H＋)，一元弱酸的浓度必须比一元强酸高，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于一元强酸，因此产生的H2也比一元强酸多。反应过程由于H＋不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H＋浓度减小的速率，而一元强酸没有H＋的补充途径，H＋浓度减小得更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于H＋浓度，开始时H＋浓度相等，因此反应速率也相等(在图中反应速率就是斜率)，后面一元强酸的反应速率减小得快，斜率也就更小，曲线更平坦。最终生成H2的体积：一元强酸比一元弱酸少，因此一元强酸的曲线在一元弱酸下面。] 2．(双选)常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol·L-1的HA、HB两种弱酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg c)的关系如图所示。下列对该过程相关分析不正确的是(　　) A．HB的电离常数(Ka)数量级为10-9 B．酸性：HA>HB C．加水稀释过程中，HA的电离常数减小 D．常温下，当lg c＝－7时，两种酸溶液的 pH均为7 √ √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) CD　[由题图可知，b点时HB溶液中c平(HB)＝10-3 mol·L-1，pH＝3，则pH＝6，溶液中c平(H＋)＝10-6 mol·L-1，c平(B－)＝10-6 mol·L-1，则HB的电离常数Ka＝ mol·L-1＝10-9 mol·L-1，A正确；a点的坐标近似为(－3，1.8)，根据A选项的分析，同理可得HA的电离常数Ka＝ mol·L-1＝10-4.2 mol·L-1，HA的电离常数大于HB的电离常数，则酸性：HA>HB，B正确；HA的电离常数只与温度有关，加水稀释过程中，HA的电离常数不变，C错误；HA、HB溶液均为酸溶液，酸溶液无限稀释，常温下pH只能无限接近7，但不为7，D错误。]  知识必备 1．HA⥫⥬H＋＋A－的电离常数Ka＝。温度升高K值增大。 2．相同条件下，K越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性(或碱性)越强。 3．电离度α＝×100%，一般而言，弱电解质溶 液的浓度越大，其电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，其电离度越大。 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 1．(双选)下列说法不正确的是(　　) A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明 CH3COOH达到电离平衡状态 B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明 CH3COOH达到电离平衡状态 C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、和 OH－的浓度不再改变 D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减小 学习效果　随堂评估 √ 2 4 3 题号 1 √ 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 2 4 3 题号 1 AB　[溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A项错误；根据CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋知，即使CH3COOH未达到电离平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B项错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，C项正确；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D项正确。] 2．(双选)已知25 ℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka＝＝1.75×10-5 mol·L-1。下列有关结论不可能成立的是(　　) A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10-5 mol·L-1 B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka＝2×10-4 mol·L-1 C．标准状况下，醋酸的Ka<1.75×10-5 mol·L-1 D．升高到一定温度，Ka＝7.2×10-5 mol·L-1 2 3 题号 1 4 √ √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 2 3 题号 1 4 AB　[醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，题中Ka为醋酸的电离常数，由于电离常数不随浓度的变化而变化，只随温度的变化而变化，所以A、B项不可能成立；因为醋酸的电离是吸热过程，所以升高温度时Ka增大，降低温度时Ka减小，标准状况下(0 ℃)温度低于25 ℃，则Ka<1.75×10-5 mol·L-1，所以C、D项可能成立。] 3．25 ℃时，0.10 mol·L-1草酸溶液中各微粒的物质的量浓度如下： 2 3 题号 4 1 微粒 c平/ 5.1× 10-2 4.9× 10-2 5.1× 10-2 5.3× 10-5 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 2 3 题号 4 1 下列关系不能说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的是(　　) A．c平大于 B．大于 C．c平远远大于 D．c平约等于 √ 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 2 3 题号 4 1 A　[c平(H2C2O4)大于说明第二步电离难，无法比较第二步电离与第一步电离的大小，A符合题意；H2C2O4⥫⥬为第一步电离⥫⥬为第二步电离， 大于说明草酸第二步电离比第一步电离更难，B不符合题意；第二步电离中生成的c平(H＋)＝，而 c平远远大于说明第一步电离比第二步电离容易，C不符合题意；c平约等于，说明第二步电离中的产物可忽略不计，则说明第二步电离比第一步电离更难，D不符合题意。] 2 4 3 题号 1 4．在氨水中存在下列平衡： NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬＋OH－ (1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______________移动，OH－的浓度________，的浓度________。 (2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向____________移动，此时溶液中浓度减小的微粒有_______、___________、________。 (3)向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向___________移动，此时发生的现象是________________________________________。 正反应方向　 减小　 增大　 正反应方向 OH－　 NH3·H2O　 NH3　 逆反应方向 固体溶解，有刺激性气味的气体放出 必备知识 关键能力 课时分层作业 学习效果 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 2 4 3 题号 1 [解析]　氨水中存在平衡：NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬＋OH－。(1)向氨水中加入MgCl2固体时，MgCl2固体溶于水电离出Mg2+，Mg2+和OH－反应生成氢氧化镁沉淀导致OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动浓度增大；(2)向氨水中加入浓盐酸时，H＋和OH－反应，消耗OH－，所以OH－浓度减小；NH3·H2O的电离平衡向正反应方向移动，NH3、NH3·H2O的浓度均减小；(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，NaOH固体溶于水电离出OH－，导致溶液中OH－浓度增大，平衡向逆反应方向移动，OH－和反应生成NH3，所以有刺激性气味的气体逸出。 课时分层作业(二十)　弱电解质的电离平衡 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 (选择题只有一个选项符合题目要求) 1．室温下，对于1 L 0.1 mol·L-1氨水。下列判断正确的是(　　) A．该溶液中的粒子数为6.02×1022 B．加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH降低 C．滴加氢氧化钠溶液过程中与n(NH3·H2O)之和始终 为0.1 mol D．与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ √ 13 14 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 60 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 B　[氨水部分电离，1 L 0.1 mol·L-1溶液中的粒子数少于6.02×1022，A错误；加入少量NH4Cl固体后，平衡左移，OH－浓度下降，溶液的pH降低，B正确；随着滴加的氢氧化钠溶液不断增多，氨的挥发越加明显与n(NH3·H2O)之和小于0.1 mol，C错误；与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2+＋2NH3·H2O=== ，D错误。] 13 14 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 2．0.1 mol·L-1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　) A．c平(H＋)＞c平(F－) B．c平(H＋)＞c平(HF) C．c平(HF)＞c平(OH－) D．c平(HF)＞c平(F－) √ 13 14 必备知识 关键能力 学习效果 课时分层作业 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 3．已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　) A．升高温度，溶液中c平(H＋)增大 B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10-7 mol·L-1 C．该溶液的氢离子浓度为1×10-3 mol·L-1 D．升高温度，电离平衡常数增大 √ 13 14 必备知识 关键能力 学习效果 课时分层作业 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 C　[弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度，电离平衡正向移动，H＋的浓度增大，故A项正确；室温时，此酸的电离平衡常数Ka＝ mol·L-1＝1×10-7 mol·L-1，故B项正确；该溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L-1×0.1%＝10-4 mol·L-1，故C项错误；升高温度，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，故D项正确。] 13 14 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 4．下列关于盐酸与醋酸溶液的说法正确的是(　　) A．相同浓度的两溶液中c平(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．c平(H＋)＝10-3 mol·L-1的两溶液稀释100倍，c平(H＋)均为10-5 mol·L-1 D．向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c平(H＋)均明显减小 √ 13 14 必备知识 关键能力 学习效果 课时分层作业 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 B　[相同浓度的两溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，故醋酸溶液中c平(H＋)比盐酸的小，故A错误；醋酸溶液稀释过程中平衡向电离的方向移动，稀释后醋酸溶液的c平(H＋)大于10-5 mol·L-1，故C错误；醋酸溶液中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根离子的浓度，抑制了醋酸电离，使c平(H＋)明显减小，而盐酸中加入氯化钠，对溶液中c平(H＋)无影响，故D错误。] 13 14 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　) √ 13 14 酸 HX HY HZ 电离常数K/ (mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能够发生 C．V L HY溶液，加入水使溶液体积为2V L，则Q＝K(HY)，平衡 正向移动，促进HY电离 D．0.1 mol·L-1 HX溶液加水稀释，的值变小 必备知识 关键能力 学习效果 课时分层作业 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 C　[相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，A错误；由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ＋Y－===HY＋Z－能发生，B错误；K(HY)＝，加水后Q＝K(HY)，Q＜K，平衡正向移动，促进HY电离，C正确；，加水稀释时，c(H＋)减小，K(HX)值不变，则增大，D错误。] 13 14 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 6．由表格中的电离平衡常数判断下列可以发生的反应是(　　) √ 13 14 化学式 电离常数K/(mol·L-1) HClO Ka＝4.7×10-8 H2CO3 Ka1＝4.2×10-7 Ka2＝5.6×10-11 A．NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3 B．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3 C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3 D．2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2↑＋H2O 必备知识 关键能力 学习效果 课时分层作业 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 B　[依据电离常数分析可知酸性：，根据酸性较强的酸可以制取比它酸性弱的酸来判断反应是否可以发生。NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3，与酸性矛盾，A项错误；NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3，与酸性相吻合，B项正确；2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3，与酸性矛盾，反应应生成NaHCO3，而不是Na2CO3，C项错误；2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2↑＋H2O，与酸性H2CO3>HClO矛盾，D项错误。] 13 14 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 7．体积相同的盐酸和醋酸溶液中n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是(　　) A．与NaOH反应时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C．两种溶液的pH相等 D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－) √ 13 14 必备知识 关键能力 学习效果 课时分层作业 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 B　[体积相同的盐酸和醋酸溶液中n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝ 0.01 mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H＋)相同，故pH相等，C项正确；由于CH3COOH不能完全电离，因此n(CH3COOH)＞n(HCl)，故与NaOH反应时，醋酸溶液消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸溶液放出的CO2多，A项正确、B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。] 13 14 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 8．硫酸工业尾气中的SO2可用Na2CO3溶液吸收。25 ℃，H2SO3、H2CO3的电离平衡常数(mol·L-1)如下表。 13 14   Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.5×10-7 4.7×10-11 必备知识 关键能力 学习效果 课时分层作业 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 下列分析正确的是(　　) A．H2SO3是强电解质，H2CO3是弱电解质 B．H2SO3溶液和NaHCO3溶液的反应主要为=== ＋CO2↑＋H2O C．Na2CO3溶液呈碱性的原因：＋2H2O⥫⥬H2CO3＋2OH－ D．0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH大于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液 的pH √ 13 14 必备知识 关键能力 学习效果 课时分层作业 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 B　[亚硫酸和碳酸都是弱酸，都是弱电解质，A错误；亚硫酸分步电离，且Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)，其与碳酸氢根离子反应生成亚硫酸氢根离子、二氧化碳和水，B正确；碳酸根离子分步水解，故离子方程式应该为＋H2O⥫⥬＋OH－，C错误；的电离常数Ka2＝6.3×10-8 mol·L-1，水解常数Kh1＝ mol·L-1＝7.7×10-13 mol·L-1，电离程度大于水解程度，溶液显酸性；的电离常数Ka2＝4.7×10-11 mol·L-1，水解常数Kh1＝ mol·L-1＝2.2×10-8 mol·L-1，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故0.1 mol·L-1亚硫酸氢钠溶液的pH小于碳酸氢钠溶液，D错误。] 13 14 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是(　　) A．每升溶液中的H＋数目为0.02NA B．c平(H＋)＝＋2＋3＋c平(OH－) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 √ 13 14 必备知识 关键能力 学习效果 课时分层作业 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 B　[磷酸是中强酸，存在电离平衡。A项，常温下pH＝2的H3PO4溶液中，c平(H＋)＝0.01 mol·L-1，每升溶液中的H＋数目为0.01NA，错误；B项，由电荷守恒知，c平(H＋)＝＋2＋3＋c平(OH－)，正确；C项，加水稀释使电离平衡右移，电离度增大，但是溶液中的离子浓度减小，溶液中的H＋浓度减小，故溶液pH增大，错误；D项，加入NaH2PO4固体，抑制了磷酸的第一步电离，溶液酸性减弱，错误。] 13 14 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 10．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 13 14 弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数/ (mol/L) 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 Ka1＝4.3×10-7 Ka2＝5.6×10-11 必备知识 关键能力 学习效果 课时分层作业 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 (1)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol/L HSCN溶液分别与 20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示： 13 14 反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 __________________________________________________________ ___________________________________________________________。 HSCN酸性强于CH3COOH酸性，其溶液中c(H＋)较大，故其溶液与碳酸氢钠溶液反应产生CO2气体的速率快 必备知识 关键能力 学习效果 课时分层作业 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 (2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是______(填字母)。 a．c平(CH3COO－)　　 b．c平(H＋) c．c平(CH3COOH) d．醋酸电离平衡常数 13 14 bc　 必备知识 关键能力 学习效果 课时分层作业 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 (3)亚磷酸是二元中强酸，25 ℃时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为Ka1＝1×10-2 mol/L，Ka2＝2.6×10-7 mol/L。 ①试从电离平衡移动的角度解释Ka1为什么比Ka2大：___________ __________________________________________________________。 ②写出亚磷酸的电离方程式(2步)：___________________________ __________________________________________________________。 ③请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H2S，该方案反应的化学方程式为__________________________ __________________________________________________________。 13 14 第一步电离出的H＋抑制了第二步的电离 H3PO3 H3PO3⥫⥬＋H＋、 ⥫⥬＋ H＋ Na2S＋2CH3COOH=== H2S↑＋2CH3COONa 必备知识 关键能力 学习效果 课时分层作业 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 [解析]　(1)由CH3COOH与HSCN的电离平衡常数知，CH3COOH酸性弱于HSCN，即在相同浓度情况下，HSCN溶液中的H＋浓度大于CH3COOH溶液中的H＋浓度，浓度越大反应速率越快； (2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，CH3COOH电离生成的H＋和NH3反应生成，促进CH3COOH的电离；促进醋酸电离，则溶液中c平(CH3COO－)增大，a不符合题意；CH3COOH电离生成的H＋和NH3反应生成，导致溶液中c平(H＋)减小， c平(CH3COOH)减小，b符合题意，c符合题意；醋酸电离平衡常数只和温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，d不符合题意； 13 14 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 (3)①第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，所以第一步电离平衡常数大于第二步电离平衡常数；②亚磷酸为二元中强酸，分步电离且电离可逆，电离方程式为H3PO3⥫⥬＋H＋、⥫⥬ ＋H＋；③由于醋酸的酸性大于H2S，所以可选择醋酸和Na2S溶液反应生成H2S气体、并伴有臭鸡蛋气味，反应的化学方程式为Na2S＋2CH3COOH===H2S↑＋2CH3COONa。 13 14 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 11．已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。 13 14 必备知识 关键能力 学习效果 课时分层作业 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 (1)写出亚磷酸的电离方程式：______________________________、__________________________________________________________。 (2)表示pH与lg的变化关系的曲线是__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (3)根据图像计算亚磷酸的Ka1＝_______________。 13 14 H3PO3⥫⥬＋H＋　 ⥫⥬＋H＋ Ⅰ　 10-1.4 mol·L-1 必备知识 关键能力 学习效果 课时分层作业 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 [解析]　Ka1＝，Ka2＝，且 Ka1>Ka2，由图像可知，在相同时，曲线Ⅱ对 应的c平(H＋)较大，为第一步电离，曲线 Ⅰ 对应的c平(H＋)较小，为第二步电离，选用曲线Ⅱ中的特殊点B计算Ka1，Ka1＝＝10×10-2.4 mol·L-1＝10-1.4 mol·L-1。 13 14 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 (选择题有一个或两个选项符合题目要求) 12．浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) 13 14 必备知识 关键能力 学习效果 课时分层作业 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B．常温下，由水电离出的c平(H＋)·c平(OH－)：a＜b C．相同温度下，电离常数Ka(HX)：a＞b D．lg ＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)， 则减小 13 14 √ 必备知识 关键能力 学习效果 课时分层作业 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 B　[根据图知，lg＝0时，HX溶液的pH＞1，说明HX部分电离，为弱酸，HY溶液的pH＝1，说明HY完全电离，为强酸，A错误；酸抑制水电离，酸中氢离子浓度越小，其抑制水电离的程度越小，根据图知，b点溶液中氢离子浓度小于a点，则水的电离程度a＜b，所以由水电离出的c平(H＋)·c平(OH－)：a＜b，B正确；酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数Ka(HX)：a＝b，C错误；lg ＝3，若同时微热两种溶液，n(X－)增大，n(Y－)不变， 二者溶液体积相等，所以增大，D错误。] 13 14 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13．已知某二元酸H2A在溶液中的电离方程式为H2A=== H＋＋HA－，HA－⥫⥬H＋＋A2-，HA－的电离常数K＝1.2×10-2 mol·L-1，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01 mol·L-1的H2A溶液，下列说法不正确的是(　　) A．<1.2 B．该溶液中c平(H＋)<0.02 mol·L-1 C．该溶液中存在的粒子有H＋、H2A、HA－、OH－ D．1 L溶液中H＋的数目为0.02NA 13 14 √ √ 必备知识 关键能力 学习效果 课时分层作业 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 CD　[H2A第一步完全电离，第二步部分电离，则0.01 mol·L-1的H2A溶液中，0.01 mol·L-1<c平(H＋)<0.02 mol·L-1，HA－的电离常数K＝，故<1.2，故A、B项正确；由电离方程式可知，其溶液中不存在H2A，故C项错误；c平(H＋) <0.02 mol·L-1，故1 L该溶液中氢离子数目小于0.02NA，故D项错误。] 13 14 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 14．(1)已知在常温下0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液电离程度是百分之一，求其电离平衡常数为___________________。 (2)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c平(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⥫⥬＋H＋的平衡常数Ka1＝__________________(已知10-5.60＝2.5×10-6)。 13 14 1×10-5 mol·L-1 4.2×10-7 mol·L-1 必备知识 关键能力 学习效果 课时分层作业 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 (3)现有2.0×10-3mol·L-1的HF溶液，调节溶液pH，测得25 ℃时平衡体系中c平(F－)、c平(HF)与溶液pH的关系如图所示： 13 14 25 ℃时，HF的电离平衡常数Ka(HF)＝_______________________ ___________________________________(列式求值)。 ＝ mol·L-1＝4×10-4mol·L-1 必备知识 关键能力 学习效果 课时分层作业 第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课) $$