08 第1章 第3节 第4课时 有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课)-【名师导航】2024-2025学年高中化学必修第一册同步课件(鲁科版)

第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) 第1章　认识化学科学 第3节　化学中常用的物理量——物质的量 探究要点 典例导航 阿伏加德罗常数的考查常以选择题(正误判断)的形式出现，是高考中必考的考点。主要原因是高考题量有限，而以阿伏加德罗常数为背景考查时，针对性强，且知识覆盖面广，一个选择题可以考查很多个知识点。 有关阿伏加德罗常数的解题技巧 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) 阿伏加德罗常数题目的解题技巧： (1)牢记“22.4 L·mol-1”的使用条件 ①看“气体”是否处在“标准状况”。 ②看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、苯、CH3OH、CH3CH2OH等在标准状况下都不是气体)。 ③看“非标准状况”下，给出的物理量是气体的体积、物质的量还是质量。 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) (2)明确物质的组成和结构 ①记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、OH－等。 ②注意最简式相同的物质，如NO2和N2O4等。 ③注意摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 ④记物质的特殊结构，如白磷、SiO2等。 ⑤记特殊物质的组成，如He、Ne为单原子分子，O3为三原子分子，P4为四原子分子。 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) (3)把握溶液中粒子数目判断中的理论内涵 ①只给出溶液的物质的量浓度，没有给出溶液的体积，不能计算溶液中某溶质的物质的量。 ②给出溶液的物质的量浓度及体积，能计算出溶质的物质的量及溶质中的微粒数，但不能计算出溶液中的微粒数。 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA B．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4NA D．1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA √ 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) A　[氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，A项正确；标准状况下，2.24 L该混合气体中含有的分子数为0.1NA，B项错误；标准状况下，CCl4为液态，C项错误；溶剂水中也含有氧原子，D项错误。] 方法技巧 分析“物质状态”→气体所处条件是否为标准状况→计算物质的量→分析物质的微观构成→计算微粒数目。 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) 1．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为 B．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA C．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA √ 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) D　[非标准状况，不能用22.4 L·mol-1计算H2中的质子数，A错误；HCl分子中不存在H＋，B错误；23 g Na的物质的量为1 mol，其与足量的水发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成H2的物质的量为0.5 mol，即H2分子数目为0.5NA，C错误；标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体的物质的量为0.5 mol，含有的分子数为0.5NA，D正确。] 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) ①标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5NA ②1.06 g Na2CO3中含有Na＋的数目为0.02NA ③23 g NO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA ④0.5 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl－的数目为NA ⑤常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L A．①②③④⑤　　　　 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②③ √ 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) D　[①标准状况下，水不是气态，题给条件无法计算水分子的物质的量及分子数，错误；②1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol，含有0.02 mol Na＋，含有Na＋的数目为0.02NA，正确；③NO2和N2O4的最简式(表示分子组成中各元素原子最简整数比的式子)均为NO2，可视为23 g混合物中含0.5 mol NO2，故所含的O原子的物质的量为 1 mol，即含NA个O原子，正确；④因为只有MgCl2的物质的量浓度，缺少溶液体积，故无法计算溶液中所含Cl－的数目，错误；⑤常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，故NA个CO2分子占有的体积不是22.4 L，错误。] 物质的量应用于化学方程式计算的解题模型 (1)建模依据 化学方程式：H2＋Cl22HCl ①分子数之比为1∶1∶2； ②物质化学式前的系数之比为1∶1∶2； ③扩大NA倍之比为1∶1∶2； ④物质的量之比为1∶1∶2； ⑤气体物质体积之比为1∶1∶2。 根据化学方程式计算 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) (2)解题步骤模型 第一步：将题给其他物理量转化为对应物质的物质的量； 第二步：依据化学方程式求出待求物质的物质的量； 第三步：根据题目要求，再将待求物质的物质的量转化为所求的物理量。 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) 化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。若有3.20 g氢氧化钠发生了化学反应，试求： (1)生成NaCl的质量为________。 (2)生成NaClO的物质的量为___________。 (3)被吸收的氯气在标准状况下的体积为________。 (4)生成水的物质的量为___________。 2.34 g 0.040 mol 0.896 L 0.040 mol 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) [解析]　3.20 g NaOH的物质的量为n(NaOH)＝＝＝0.080 mol。 Cl2　 ＋　 2NaOH===NaCl＋　NaClO　＋　H2O 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol n(Cl2) 0.080 mol n(NaCl) n(NaClO) n(H2O) (1)＝，解得n(NaCl)＝0.040 mol，m(NaCl)＝n(NaCl)×M(NaCl)＝0.040 mol×58.5 g·mol-1＝2.34 g。 (2)＝，解得n(NaClO)＝0.040 mol。 (3)＝，解得n(Cl2)＝0.040 mol，在标准状况下V(Cl2)＝n(Cl2)×22.4 L·mol-1＝0.040 mol×22.4 L·mol-1＝0.896 L。 (4)＝，解得n(H2O)＝0.040 mol。 1．过氧化钠能与水反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。 (1)计算需要称取过氧化钠的质量。 (2)反应后生成NaOH的物质的量是多少？ 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) [解析]　n(O2)＝＝0.05 mol， 2Na2O2＋2H2O===　4NaOH　＋　O2↑ 2 4 1 n(Na2O2) n(NaOH) 0.05 mol 2∶1＝n(Na2O2)∶0.05 mol，n(Na2O2)＝0.1 mol，m(Na2O2)＝ 0.1 mol×78 g·mol-1＝7.8 g；4∶1＝n(NaOH)∶0.05 mol，n(NaOH)＝0.2 mol。 [答案]　(1)7.8 g　(2)0.2 mol 2．今有11.2 g铁与500 mL的盐酸恰好完全反应。 求：(1)在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？ (2)反应前，盐酸的物质的量浓度是多少？ 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) [解析]　(1)n(Fe)＝＝0.2 mol。 Fe　＋　2HCl===FeCl2＋H2↑ 1 　 2 　 1 0.2 mol n(HCl) n(H2) ＝＝，n(HCl)＝0.4 mol，n(H2)＝0.2 mol，V(H2)＝0.2 mol×22.4 L·mol-1＝4.48 L。 (2)c(HCl)＝＝0.8 mol·L-1。 [答案]　(1)4.48 L　(2)0.8 mol·L-1  规律技法反馈 阿伏加德罗常数解题三看：(1)22.4 L·mol-1的使用条件；(2)物质的组成和结构；(3)溶液的体积和组成。根据化学方程式的计算依据：物质的量之比等于各物质化学式前的系数之比。 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) 知能反馈 随堂评估 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．4.48 L Cl2所含的分子数为0.2NA B．常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体含有的原子数为0.1NA C．标准状况下，11.2 L煤油中含有的分子数为0.5NA D．100 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中含Na＋数为 √ 2 4 3 题号 1 5 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) D　[A项，未注明标准状况，不能用22.4 L·mol-1计算，错误；B项，CO2和N2O的摩尔质量均为，故4.4 g CO2与N2O混合气体的总物质的量为0.1 mol，原子数为0.3NA，错误；C项，煤油在标准状况下是液体，错误；D项，n(NaOH)＝0.1 mol，故溶液中所含Na＋数为0.1NA，正确。] 2 4 3 题号 1 5 2．下列说法中正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023 B．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物中含有的分子数约为×6.02×1023 C．常温常压下，48 g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023 D．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 2 3 题号 1 4 √ 5 探究要点 知能反馈 课时分层作业 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) B　[标准状况下水不是气态，故22.4 L水的物质的量无法计算，所以22.4 L水中所含的分子数不确定，A错误；标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物中含有的分子数为×6.02×1023，B正确；常温常压下，48 g O3的物质的量为＝1 mol，其中含有的氧原子数为3×6.02×1023，C错误；题中未指明是在标准状况下，故无法计算，D错误。] 2 3 题号 1 4 5 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．常温常压下，48 g O2含有的氧原子数为3NA B．24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NA C．4 ℃时9 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数 D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2组成的混合气体的体积不相等 2 3 题号 4 1 √ 5 探究要点 知能反馈 课时分层作业 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) A　[氧分子由氧原子构成，故氧原子的物质的量为3 mol，氧原子的数目为3 mol×NAmol-1＝3NA，故A正确；24 g Mg的物质的量为＝1 mol，镁原子失去2个电子变为镁离子，故失去电子的数目为1 mol×2×NAmol-1＝2NA，故B错误；4 ℃时9 mL水的质量为 9 mL×1 g/mL＝9 g，水的物质的量为＝0.5 mol，含有原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol。标准状况下氮气的物质的量为＝0.5 mol，氮气分子是双原子分子，含有的原子的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，故二者含有原子数目不相等，故C错误；同温同压下，分子数目之比等于体积之比，故NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故D错误。] 2 3 题号 4 1 5 4．(素养题)利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是(　　) A．可生成H2的质量为0.02 g B．可生成的氢原子数为2.408×1023 C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况下) D．生成H2的物质的量理论上等于0.04 mol H2O2分解产生O2的物质的量 2 4 3 题号 1 5 √ 探究要点 知能反馈 课时分层作业 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) D　[根据化学方程式2H2O2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，由此可知生成H2的质量为0.04 g，A错误；可生成的氢原子数为2.408×1022，B错误；可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，C错误；0.04 mol H2O2分解产生0.02 mol O2，D正确。] 2 4 3 题号 1 5 5．将1.15 g钠置于足量的水中，充分反应后，生成的NaOH的物质的量是多少？生成的气体在标准状况下占多大体积？ 2 4 3 题号 1 5 [解析]　n(Na)＝＝0.05 mol， 2Na＋2H2O===2NaOH　＋　H2↑ 2 2 1 0.05 mol n(NaOH) n(H2) 2∶2＝0.05 mol∶n(NaOH)，n(NaOH)＝0.05 mol；2∶1＝0.05 mol∶ n(H2)，n(H2)＝0.025 mol，V(H2)＝0.025 mol×22.4 L·mol-1＝0.56 L。 [答案]　0.05 mol　0.56 L 探究要点 知能反馈 课时分层作业 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．常温常压下，含有NA个氮原子的氮气体积约为11.2 L B．标准状况下，64 g SO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 课时分层作业(七)　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据 化学方程式计算 √ 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) B　[含有NA个氮原子的氮气的物质的量为0.5 mol，标准状况下体积为11.2 L，常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1，故A错误；标准状况下，64 g SO2的物质的量为＝1 mol，含有的原子数为3NA，故B正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1，故11.2 L氯气的物质的量小于0.5 mol，则分子数小于，故C错误；标准状况下，H2O不是气体，故D错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L B．11.2 L CO2气体的分子数为0.5NA C．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和 D．101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时所含分子数均为NA 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 √ 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) D　[由于标准状况下，水是液体，不能用标准状况下气体的摩尔体积计算水的体积，选项A错误；没有告诉是标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量，选项B错误；氨气摩尔质量是17 g·mol-1，而NA个氨分子为1 mol，质量为17 g，所以在数值上相等，选项C错误；18 mL水的质量是18 g，物质的量是1 mol，32 g氧气物质的量是1 mol，所以二者含有的分子数均为NA，选项D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．18 g H2O所含原子数为NA B．常温常压下，22.4 LCO2所含分子数为NA C．0.5 mol·L-1稀硫酸中含有的H＋数为NA D．3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子数为 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 √ 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) D　[18 g H2O的物质的量为1 mol，所含原子的物质的量为3 mol，则所含原子数为3NA，A错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L· mol-1，22.4 L CO2所含分子数小于NA，B错误；只知道稀硫酸的浓度，不知道稀硫酸的体积，无法计算稀硫酸中含有的H＋数，C错误；3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子的物质的量为＝ 0.2 mol，原子数为0.2NA，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的O原子数目为NA B．1 L 1 mol·L-1K2SO4溶液中含有的O原子数为4NA C．1 mol NaCl中含有NaCl分子数为NA D．标准状况下，22.4 L CO2的质量为44 g 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 √ 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) D　[标准状况下的温度为0 ℃，此温度下的水不是气态，不可以用气体摩尔体积的公式计算，A错误；1 L 1 mol·L-1K2SO4溶液中含有O原子的成分除了溶质K2SO4外还有溶剂水，忽略了溶剂水中的O原子数，B错误；NaCl是由Na＋和Cl－构成的，不是由NaCl分子构成的，C错误；标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1 mol，质量为44 g，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na＋和的总物质的量为 0.3 mol B．常温常压下，22.4 L O2中所含的原子数小于2NA C．标准状况下，11.2 L乙醇(CH3CH2OH)中含有0.5NA个分子 中含有的电子数为1.1NA 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 √ 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) B　[缺少溶液的体积，无法计算离子的物质的量，A项错误；常温常压下，22.4 L O2的物质的量小于1 mol，所含原子数小于2NA，B项正确；CH3CH2OH在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C项错误；的物质的量为0.1 mol，每个中含10个电子，故中所含电子数为NA，D项错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 6．已知A和B的物质的量均为1 mol时，二者在一定条件下恰好完全反应生成3 mol C，则该反应可表示为(　　) A．A＋B===2C　　 B．2A＋B===2C C．A＋B===3C D．2A＋B===3C 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 C　[根据方程式中各物质的系数比与物质的量比相等可得答案。] √ 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) 7．当15.6 g Na2O2完全与CO2作用后，生成的O2的体积在标准状况下为(　　) A．2.24 L B．4.48 L C．11.2 L D．22.4 L 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 √ 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) A　[15.6 g Na2O2的物质的量为＝0.2 mol， 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 0.2 mol 0.1 mol 生成O2的体积在标准状况下为0.1 mol×22.4 L·mol-1＝2.24 L。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求) 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　) A．CO2和CO的混合气体中，若含碳元素2.4 g，则分子总数为0.2NA B．0.3 L 1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA C．18 g H2O在标准状况下的体积为22.4 L D．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1NA 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 √ √ 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) AD　[n(C)＝＝0.2 mol，每个CO2和CO中均含一个C原子，即CO2和CO分子总数为0.2NA，A对；每个NH4NO3中有2个N原子，故0.3 mol NH4NO3中N原子数目为0.6NA，B错；H2O在标准状况下为液态，C错；根据方程式知0.1 mol铁置换出0.1 mol铜，D对。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B．18 g H2O含有10NA个质子 C．1.0 L 1.0 mol·L-1的Na[Al(OH)4]水溶液中含有的氧原子数为4NA D．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 √ 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) B　[1 mol Na与足量水完全反应后生成0.5 mol H2，即个H2分子，A项错误；1个水分子中含10个质子，18 g H2O的物质的量为 1 mol，含有的质子数为10NA，B项正确；水分子中也含有氧原子，C项错误；标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体的物质的量为1 mol，分子总数为NA，原子总数为2NA，D项错误。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．23 g Na＋所含的电子数为10NA B．5 mol·L-1的K2SO4溶液中含有的K＋数目为10NA C．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为2NA D．常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 √ √ 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) AD　[Na＋核外共10个电子，1 mol Na＋电子数为10NA，A正确；B项无溶液体积无法求算K＋的数目，错误；He为单原子分子，1 mol He原子数为NA，C错误；N2和CO的相对分子质量均为28，它们都是双原子分子，故2.8 g混合气体含有的原子数为0.2NA，D正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 11．M(NO3)2热分解化学方程式为2MO＋4NO2↑＋O2↑，加热使其完全分解，收集0.5 mol的气体，那么M的摩尔质量是(　　) A．64 g·mol-1 B．24 g·mol-1 C．65 g·mol-1 D．40 g·mol-1 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 √ 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) B　[根据方程式可知，氧气占气体产物总物质的量的，则O2的物质的量为0.1 mol，设的物质的量为x mol。 2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑ 2 mol 1 mol x mol 0.1 mol 解得x＝0.2，M(NO3)2的摩尔质量为＝148 g·mol-1。 则M的摩尔质量为148 g·mol-1－62 g·mol-1×2＝24 g·mol-1，故B正确。] 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 三、非选择题 12．(1)将9.2 g钠投入足量的水中，生成NaOH的质量为__________，生成H2的体积在标准状况下为________。 (2)400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6 L Cl2(标准状况)完全反应，生成NaClO的物质的量为________。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 16 g　 4.48 L 0.25 mol 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) [解析]　依据题意―→写出正确的化学方程式―→找出量的关系―→列比例式求解。 (1)2Na＋2H2O===2NaOH　＋　H2↑ 46 g 80 g 22.4 L 9.2 g m(NaOH) V(H2) ＝⇒m(NaOH)＝16 g， ＝⇒V(H2)＝4.48 L。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 (2)n(Cl2)＝＝0.25 mol。 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 1 mol 1 mol 0.25 mol n(NaClO) 0.25 mol∶n(NaClO)＝1 mol∶1 mol，则n(NaClO)＝0.25 mol。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 13．实验室中用含CaCO3 90%的石灰石与足量的盐酸反应制取44.8 L(标准状况)CO2，请回答下列问题： (1)至少需要这种石灰石多少克？ (2)生成CaCl2物质的量是多少摩尔？ 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) [解析]　n(CO2)＝＝2 mol， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 2 mol 2 mol 2 mol 石灰石的质量＝≈222.2 g， n(CaCl2)＝2 mol。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 [答案]　(1)222.2　(2)2 14．取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51 g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀的质量减少到4.66 g，同时溶液中有气泡产生。 试求：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。 (2)产生的气体在标准状况下的体积。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 探究要点 课时分层作业 知能反馈 第4课时　有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算(能力课) 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 [解析]　(1)根据化学方程式BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl可知，14.51 g沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，4.66 g沉淀是BaSO4。 c(Na2CO3)＝＝1.0 mol·L-1， c(Na2SO4)＝＝0.40 mol·L-1。 题号 1 3 5 2 4 6 8 7 9 10 11 12 13 14 (2)设生成的气体在标准状况下的体积为V，则 BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O 1 mol 22.4 L V V＝＝1.12 L。 [答案]　(1)1.0 mol·L-1，0.40 mol·L-1　(2)1.12 L $$