精品解析：江西省赣州市于都县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024～2025学年度第一学期 九年级化学期末质量检测卷 本卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 P-31 Ca-40 Cl-35.5 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填写在相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分) 1. 2024年4月25日，我国搭载了“神舟十八号”载人飞船的火箭发射成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。下列是火箭发射准备和发射过程中的部分步骤，其中涉及化学变化的是 A. 组装箭体 B. 加注燃料 C. 点火发射 D. 船箭分离 【答案】C 【解析】 【详解】A 、组装箭体过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，不涉及化学变化。A不符合题意； B、加注燃料过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，不涉及化学变化。B不符合题意； C、点火发射过程中燃料燃烧生成新物质，发生的是化学变化。C符合题意； D、船箭分离过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，不涉及化学变化。D不符合题意。 综上所述：选择C。 2. 兴趣小组在老师的带领下组装了小型“空气质量监测站”，用于检测当地某日空气中的主要污染物，相关数据如图。下列说法错误的足 A. 空气中、过多会造成酸雨 B. 除已经监测到的污染物外，还需监测的数据 C. 当日对空气造成的污染比严重 D. 减少化石燃料的使用有利于提高空气质量 【答案】B 【解析】 【详解】A、SO2和NO2在大气中与水结合都能生成酸，是酸雨的主要成分，所以SO2、NO2与酸雨的形成有关，说法正确； B、N2不属于空气污染物，不需要监测，说法错误； C、从数据分析可知，当日O3产生量为59ug/m3，SO2产生量为8ug/m3，故O3对空气造成的污染比SO2严重，说法正确； D、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化硫、二氧化碳的产生，有利于提高空气质量，说法正确。 故选B。 3. 保障安全是进行科学探究的前提，某探究实验中出现了以下安全图标，其中没有涉及到的是 A. 戴好护目镜 B. 注意通风换气 C. 实验中会用到明火 D. 实验会用到锋利物品 【答案】B 【解析】 【详解】A.戴好护目镜是安全图标，实验中涉及，故不符合题意； B.注意通风换气是安全图标，实验中没有涉及，故符合题意； C.实验中会用到明火是安全图标，实验中涉及，故不符合题意； D.实验会用到锋利物品是安全图标，实验中涉及，故不符合题意，故选B。 4. 2024年是联合国确定的世界粮食日第三个十年的最终年份。于都县在2024年世界粮食日期间开展了一系列农产品展出活动。富硒大米成为健康生活的选择，备受瞩目。其中“硒”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 离子 【答案】C 【解析】 【详解】这里的“硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 倾倒液体 C. 过滤 D. 检验CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁，不符合题意； D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，不能用燃着的木条检验二氧化碳，因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气，不符合题意。 故选A。 6. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬元素是非金属元素 B. 钬原子中核外电子数为67 C. 钬的元素符号为ho D. 钬的相对原子质量为164.9g 【答案】B 【解析】 【详解】A、钬为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则钬原子中核外电子数为67，该选项说法正确； C、元素符号书写时，要“一大二小”，则钬的元素符号为Ho，该选项说法不正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选B。 7. 合理调控化学反应对人类生产、生活具有重大意义。下列做法不合理的是 A. 节约资源，减少污染——木材架空燃烧 B. 防止燃气燃烧出现黄色火焰——调小燃气灶风门 C. 提高H2O2溶液制氧气的速率——加入MnO2 D. 防止加油站发生爆炸——张贴“严禁烟火”图标 【答案】B 【解析】 【详解】A、将木材架空燃烧，能增大与氧气的接触面积，使其充分燃烧，即节约资源，又减少污染，该选项做法合理； B、为了防止燃气燃烧出现黄色火焰，可调大燃气灶风门，提供更多的氧气，使燃料充分燃烧，该选项做法不合理； C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰能加快该反应，该选项做法合理； D、加油站附近可燃物较多，为了防止发生爆炸，应张贴“严禁烟火”图标，该选项做法合理。 故选B。 8. 2024年7月26日，巴黎奥运会主火炬采用了轻质、高效、安全的生物丙烷燃料。生物丙烷来自可再生原料，有助于减少碳排放，体现了环保与可持续发展理念。如图是丙烷燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后氧原子个数不相等 C. 乙、丙都属于空气成分 D. 甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成的化合物 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为丙烷（）、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，则该反应为丙烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，该反应为丙烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则该反应前后氧原子个数相等，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，乙为氧气、丙为二氧化碳，氧气、二氧化碳均属于空气成分，说法正确，符合题意； D、由分析可知，甲为丙烷、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，其中丙烷、二氧化碳、水都是由分子构成的化合物，氧气是由分子构成的单质，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 学习化学，提高学科核心素养，学会用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A. 宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 B. 变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O C. 模型与推理：物质燃烧的反应都能放出热量，所以能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应 D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故二者性质不同，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、4，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、6，故反应物中还应含2个C、4个H、2个O，故X的化学式为：C2H4O2，不符合题意； C、物质燃烧的反应都能放出热量，但是能放出热量的反应不一定是物质燃烧的反应，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可放出热量，不符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需要设计实验证明氧化铜能否改变化学反应速率，还需设计实验证明化学反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变，不符合题意。 故选A。 10. 利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因，实验装置如图1所示，实验过程中采集到的数据如图2所示，以下分析不合理的是 A. 图2中的数据可以看出曲线1表示氧气浓度变化，曲线2表示二氧化碳浓度变化 B. 由图可知，蜡烛燃烧不能耗尽装置的氧气 C. 燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 D. 蜡烛熄灭时氧气的浓度为15.6%，二氧化碳的浓度为3.8% 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，则密闭容器中氧气浓度逐渐减少，二氧化碳浓度逐渐增加，故图2中曲线1表示氧气浓度变化，曲线2表示二氧化碳浓度变化，说法正确，不符合题意； B、由图2可知，氧气浓度降低至15.6%后不再变化，说明蜡烛燃烧不能耗尽装置的氧气，说法正确，不符合题意； C、由图2可知，当氧气浓度低于15.6%、二氧化碳浓度大于3.8%时蜡烛不再燃烧，故燃着的蜡烛不能在浓度为 15%O2、5%CO2和 80%N2的混合气体中保持燃烧，说法错误，符合题意； D、由图2可知，氧气浓度降低至15.6%后不再变化，说明蜡烛已经熄灭，此时二氧化碳的浓度为3.8%，说法正确，不符合题意。 故选：C。 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填写在相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 对下列成语的认识正确的是（ ） A．钻木取火——摩擦提高了木材的着火点 B．铁杵成针——化学反应中元素种类改变 C．百炼成钢——减少了铁合金中的碳含量 D．釜底抽薪——______ 【答案】 ①. C ②. 清除可燃物 【解析】 【详解】A、钻木取火，是指摩擦生热，使木材的温度达到了着火点以上，从而木材燃烧，故A错误； B、铁杵成针的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故B错误； C、百炼成钢的过程中，是将烧红的生铁反复捶打，最终变成钢，生铁的含碳量比钢高，在该过程中，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，从而降低了含碳量，故C正确； D、釜底抽薪，是指将木材抽走，移除了可燃物，从而火会熄灭。 故填：C；清除可燃物。 12. 科学家通过在DNA或RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的化学式为C10H14N5O6P，下列有关说法正确的是_____。 A.核苷酸是氧化物 B.一个核苷酸分子中共有36个原子 C.核苷酸的相对分子质量为331g D.核苷酸中_____元素的质量分数最大 【答案】 ①. B ②. 碳##C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，核苷酸由C、H、N、O、P五种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、核苷酸由核苷酸分子构成，每个核苷酸分子由10个碳原子、14个氢原子、5个氮原子、6个氧原子、1个磷原子共36个原子构成，符合题意； C、核苷酸的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； D、核苷酸中C、H、N、O、P元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大。 故选B，填：碳（或C）。 13. 化学的学习中常常要进行鉴别或除杂，下列相关实验方案能达到实验目的的是______。 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的少量CO 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末 B 鉴别空气和氧气 分别加入澄清的石灰水 C 除去氧化钙中的碳酸钙 加水溶解、过滤、蒸发 D 比较硬铝(铝合金)和铝片的硬度 ______ 【答案】 ①. A ②. 将硬铝片和铝片相互刻画 【解析】 【详解】A、将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，符合题意； B、分别加入澄清的石灰水，空气和氧气均不能使澄清石灰水变浑浊，现象相同，无法用澄清石灰水鉴别空气和氧气，不符合题意； C、加水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，蒸发，得到氢氧化钙，不符合题意； D、硬铝是铝的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故比较硬铝和铝片的硬度，可将硬铝片和铝片相互刻画，铝片上划痕较多，说明硬铝的硬度大。 故选A，填：将硬铝片和铝片相互刻画。 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 思维导图的构建能将所学知识结构化，是一种重要且高效的学习方法。同学们对物质的组成和构成方面进行了结构化的整合，构建导图如下。联系实际，解决问题。 （1）补充导图：①___________ （2）氖气的化学式为___________；氢元素和氧元素的本质区别是___________。 （3）保持过氧化氢化学性质的最小粒子是___________(填化学符号)；氯化镁的化学性质由镁离子___________和氯离子___________共同保持(填离子符号)。 【答案】（1）原子 （2） ①. Ne ②. 质子数不同或核电荷数不同 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 原子可以构成分子，原子通过得失电子可变成离子，则①为原子，分子、离子、原子均可以构成物质，则②为物质； 【小问2详解】 氖气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为Ne； 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，氢元素和氧元素的本质区别是质子数不同或核电荷数不同； 【小问3详解】 过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，化学符号为； 氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，则氯化镁的化学性质由镁离子和氯离子共同保持。 15. 化石燃料燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要成因。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。根据所给的信息，分析并回答下列问题。 （1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指_______(填字母序号)。 A. 碳元素 B. 二氧化碳 C. 碳单质 （2）图1是“碳中和”所采用的三种方法。绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和供给人们呼吸的______；这种“碳中和”的方法既属于生物固碳，也属于______固碳。 （3）将二氧化碳转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)的微观示意图如图2，反应的化学方程式为______。 （4）将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，是一项碳封存技术。能将CO2气体压入地下实现CO2液态封存，原因是______(用微粒的观点解释)。 【答案】（1）B （2） ①. 氧气##O2 ②. 化学 （3） （4）分子之间有间隔 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指二氧化碳，“低碳”是指较低的二氧化碳的排放。 故选B； 【小问2详解】 光合作用为二氧化碳和水在叶绿体和光的作用下反应生成有机物和氧气，故绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和供给人们呼吸的氧气； 光合作用有氧气等新物质生成，属于化学变化，故这种“碳中和”的方法既属于生物固碳，也属于化学固碳； 【小问3详解】 由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 将CO2气体压入地下实现CO2液态封存，原因是：分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小。 16. 根据教材中的实验回答下列实验的相关问题： （1）甲实验：燃烧匙内为红磷，该实验中反应的化学方程式为______。 （2）乙实验：实验前天平平衡，实验结束后天平会_______(填“向左”或“向右”)倾斜。分析实验，对于有气体参与反应或生成气体的反应，验证质量守恒定律时要选用______装置进行实验。 （3）丙实验：玻璃管a中收集到的气体是_______。此实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的，下列实验可以达到同样目的的是_______(填字母序号)。 A.锌粒与稀盐酸会反应生成氯化锌和氢气 B.氢气燃烧会生成水 C.金属钠放入水中会反应生成氢氧化钠和氢气 D.水加热后沸腾会变成水蒸气 【答案】（1） （2） ①. 向右 ②. 密封 （3） ①. 氢气##H2 ②. B 【解析】 【小问1详解】 该实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 乙实验中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，故实验结束后天平向右倾斜； 由该实验可知，对于有气体参与反应或生成气体的反应，验证质量守恒定律时要选用密封装置进行实验，否则会影响实验； 【小问3详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，玻璃管a中产生的气体较多，是氢气； A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应物和生成物中均不含水，无法证明水的组成，不符合题意； B、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由H、O元素组成，符合题意； C、金属钠放入水中会反应生成氢氧化钠和氢气，钠由钠元素组成，氢气由氢元素组成，氢氧化钠由Na、O、H元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水中一定含H、O元素，但是无法确定水中是否含钠元素，不符合题意； D、水加热后沸腾会变成水蒸气，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，无法证明水的组成，不符合题意。 故选B。 17. 工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成化学肥料——尿素。 （1）分离液态空气法：氧气沸点是-183℃，氮气沸点是-196℃，则先从液态空气中分离出来的气体是______。 （2）膜分离技术：在一定压力下；氧气、二氧化碳等通过高分子膜，氮气滞留成为产品输出。则分子渗透速率：氮气______氧气（选填“大于”“等于”或“小于”）。 （3）500℃时，氮气与氢气在加压的条件下反应生成氨气，请写出此反应的化学方程式______。其基本反应类型是______。 【答案】（1）氮气##N2 （2）小于 （3） ①. ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 氧气的沸点比氮气的沸点高，故先从液态空气中分离出来的气体是氮气； 【小问2详解】 由于氧气、二氧化碳等通过高分子膜，氮气滞留成为产品输出，故氮气的渗透速率小于氧气的渗透速率； 【小问3详解】 氮气与氢气在加压的条件下反应生成氨气，化学方程式为，该反应为化合反应。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 通过一个学期的化学学习，同学们已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合如图回答问题： （1）仪器X的名称为______。 （2）A装置可用于高锰酸钾制取氧气的发生装置，选择时考虑的因素是_____和______，该反应的化学方程式为______。 （3）若要收集一瓶氧气进行铁丝燃烧实验，则应选择的最佳收集装置是______(填字母序号)，在铁丝燃烧实验时，观察到的现象有______。 （4）B和C装置都可以用于实验室制取二氧化碳，与B装置相比，C装置的优点是______。若用装置D排空气法收集二氧化碳，气体应从______(填“a”或“b”)管口通入。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 反应物的状态 ②. 反应条件 ③. （3） ①. F ②. 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 （4） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. a 【解析】 【小问1详解】 仪器X的名称是酒精灯； 【小问2详解】 A装置可用于高锰酸钾制取氧气的发生装置，选择时考虑的因素是反应物的状态和反应条件； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，做铁丝燃烧实验时需要较纯净的氧气，同时为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，应在集气瓶中放少量水，则应选择的最佳收集装置是F； 在铁丝燃烧实验时，观察到的现象有：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体； 【小问4详解】 B和C装置都可以用于实验室制取二氧化碳，其中C装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此与B装置相比，C装置的优点是可以控制反应的发生与停止； 若用装置D排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从a管口通入。 19. 天然气是一种重要的化石燃料，其主要成分是甲烷，某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请参与： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质有充足的氧气完全燃烧生成，不完全燃烧生成；②无水遇水变蓝。 【猜想与假设】 甲：、； 乙：、； 丙：、、； 丁：、、。 （1）你认为________同学的猜想是错误的，理由是________。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过如图所示装置。 （2）实验中用纯净的而不用空气的原因是________。 （3）若观察到B装置中的石灰水变浑浊，则猜想________不成立。 （4）实验中观察到A中无水变蓝；C中________，B、D装置中石灰水变浑浊，由此推断丁同学的猜想成立。 （5）装置末端气球的作用是________。 【反思与交流】 （6）为避免有毒的污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是________。 【答案】（1） ①. 丙 ②. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氨气 （2）空气中本身含二氧化碳和水，会对生成物的检验产生干扰 （3）乙 （4）黑色固体逐渐变成红色 （5）收集尾气，防止污染空气 （6）有充足的氧气，与氧气充分接触 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，不含氮元素，不可能生成氨气，故丙同学的猜想错误； 【小问2详解】 空气中本身含二氧化碳和水，会对生成物的检验产生干扰，故实验中用纯净的氧气而不用空气； 【小问3详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故观察到B装置中的石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，则猜想乙不成立； 【小问4详解】 A中无水硫酸铜变蓝，说明甲烷燃烧生成了水，B中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故C中黑色固体逐渐变红，D中澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了一氧化碳，则丁同学的猜想成立； 【小问5详解】 一氧化碳有毒，散逸到空气中会污染空气，故装置末端气球的作用是：收集尾气，防止污染空气； 【小问6详解】 氧气不足时，含碳元素的物质不完全燃烧生成一氧化碳，故为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是：有充足的氧气，与氧气充分接触。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，现取8.0g石灰石样品于烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸为36.5g时恰好完全反应，此时烧杯内物质总质量为42.3g。生成气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应) 请分析并计算： （1）实验室应将稀盐酸存放在______(填“广口瓶”或“细口瓶”)中。 （2）将石灰石样品粉碎成粉末的目的是______；向烧杯中加入稀盐酸后，为使碳酸钙充分反应，应进行的操作是______。 （3）图中m=______。 （4）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）细口瓶 （2） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 ②. 用玻璃棒搅拌##振荡烧杯 （3）2.2 （4）解：设样品中碳酸钙质量为x。 =x=5g 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。 【解析】 【小问1详解】 实验室应将稀盐酸存放在细口瓶中； 【小问2详解】 将石灰石样品粉碎成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 向烧杯中加入稀盐酸后，为使碳酸钙充分反应，应进行的操作是用玻璃棒搅拌或振荡烧杯； 【小问3详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，取8.0g石灰石样品于烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸为36.5g时恰好完全反应，此时烧杯内物质总质量为42.3g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳气体的质量，即，则； 【小问4详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度第一学期 九年级化学期末质量检测卷 本卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 P-31 Ca-40 Cl-35.5 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填写在相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分) 1. 2024年4月25日，我国搭载了“神舟十八号”载人飞船的火箭发射成功。化学为航空航天领域的发展提供了强有力的支撑。下列是火箭发射准备和发射过程中的部分步骤，其中涉及化学变化的是 A. 组装箭体 B. 加注燃料 C. 点火发射 D. 船箭分离 2. 兴趣小组在老师的带领下组装了小型“空气质量监测站”，用于检测当地某日空气中的主要污染物，相关数据如图。下列说法错误的足 A. 空气中、过多会造成酸雨 B. 除已经监测到的污染物外，还需监测的数据 C. 当日对空气造成的污染比严重 D. 减少化石燃料的使用有利于提高空气质量 3. 保障安全是进行科学探究的前提，某探究实验中出现了以下安全图标，其中没有涉及到的是 A. 戴好护目镜 B. 注意通风换气 C. 实验中会用到明火 D. 实验会用到锋利物品 4. 2024年是联合国确定的世界粮食日第三个十年的最终年份。于都县在2024年世界粮食日期间开展了一系列农产品展出活动。富硒大米成为健康生活的选择，备受瞩目。其中“硒”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 离子 5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 倾倒液体 C. 过滤 D. 检验CO2 6. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 钬元素是非金属元素 B. 钬原子中核外电子数为67 C. 钬的元素符号为ho D. 钬的相对原子质量为164.9g 7. 合理调控化学反应对人类生产、生活具有重大意义。下列做法不合理的是 A. 节约资源，减少污染——木材架空燃烧 B. 防止燃气燃烧出现黄色火焰——调小燃气灶风门 C. 提高H2O2溶液制氧气的速率——加入MnO2 D. 防止加油站发生爆炸——张贴“严禁烟火”图标 8. 2024年7月26日，巴黎奥运会主火炬采用了轻质、高效、安全的生物丙烷燃料。生物丙烷来自可再生原料，有助于减少碳排放，体现了环保与可持续发展理念。如图是丙烷燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后氧原子个数不相等 C. 乙、丙都属于空气成分 D. 甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成的化合物 9. 学习化学，提高学科核心素养，学会用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A. 宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 B. 变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O C. 模型与推理：物质燃烧的反应都能放出热量，所以能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应 D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可 10. 利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因，实验装置如图1所示，实验过程中采集到的数据如图2所示，以下分析不合理的是 A. 图2中的数据可以看出曲线1表示氧气浓度变化，曲线2表示二氧化碳浓度变化 B. 由图可知，蜡烛燃烧不能耗尽装置的氧气 C. 燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 D. 蜡烛熄灭时氧气的浓度为15.6%，二氧化碳的浓度为3.8% 二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填写在相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 对下列成语的认识正确的是（ ） A．钻木取火——摩擦提高了木材的着火点 B．铁杵成针——化学反应中元素种类改变 C．百炼成钢——减少了铁合金中的碳含量 D．釜底抽薪——______ 12. 科学家通过在DNA或RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的化学式为C10H14N5O6P，下列有关说法正确的是_____。 A.核苷酸是氧化物 B.一个核苷酸分子中共有36个原子 C.核苷酸的相对分子质量为331g D.核苷酸中_____元素的质量分数最大 13. 化学的学习中常常要进行鉴别或除杂，下列相关实验方案能达到实验目的的是______。 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的少量CO 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末 B 鉴别空气和氧气 分别加入澄清的石灰水 C 除去氧化钙中的碳酸钙 加水溶解、过滤、蒸发 D 比较硬铝(铝合金)和铝片的硬度 ______ 三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分) 14. 思维导图的构建能将所学知识结构化，是一种重要且高效的学习方法。同学们对物质的组成和构成方面进行了结构化的整合，构建导图如下。联系实际，解决问题。 （1）补充导图：①___________ （2）氖气的化学式为___________；氢元素和氧元素的本质区别是___________。 （3）保持过氧化氢化学性质的最小粒子是___________(填化学符号)；氯化镁的化学性质由镁离子___________和氯离子___________共同保持(填离子符号)。 15. 化石燃料燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要成因。中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。根据所给的信息，分析并回答下列问题。 （1）“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”是指_______(填字母序号)。 A. 碳元素 B. 二氧化碳 C. 碳单质 （2）图1是“碳中和”所采用的三种方法。绿色植物可以通过光合作用把二氧化碳转化为葡萄糖和供给人们呼吸的______；这种“碳中和”的方法既属于生物固碳，也属于______固碳。 （3）将二氧化碳转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)的微观示意图如图2，反应的化学方程式为______。 （4）将从排放源捕集的二氧化碳注入海底，是一项碳封存技术。能将CO2气体压入地下实现CO2液态封存，原因是______(用微粒的观点解释)。 16. 根据教材中的实验回答下列实验的相关问题： （1）甲实验：燃烧匙内为红磷，该实验中反应的化学方程式为______。 （2）乙实验：实验前天平平衡，实验结束后天平会_______(填“向左”或“向右”)倾斜。分析实验，对于有气体参与反应或生成气体的反应，验证质量守恒定律时要选用______装置进行实验。 （3）丙实验：玻璃管a中收集到的气体是_______。此实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的，下列实验可以达到同样目的的是_______(填字母序号)。 A.锌粒与稀盐酸会反应生成氯化锌和氢气 B.氢气燃烧会生成水 C.金属钠放入水中会反应生成氢氧化钠和氢气 D.水加热后沸腾会变成水蒸气 17. 工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成化学肥料——尿素。 （1）分离液态空气法：氧气沸点是-183℃，氮气沸点是-196℃，则先从液态空气中分离出来的气体是______。 （2）膜分离技术：在一定压力下；氧气、二氧化碳等通过高分子膜，氮气滞留成为产品输出。则分子渗透速率：氮气______氧气（选填“大于”“等于”或“小于”）。 （3）500℃时，氮气与氢气在加压的条件下反应生成氨气，请写出此反应的化学方程式______。其基本反应类型是______。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分) 18. 通过一个学期的化学学习，同学们已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合如图回答问题： （1）仪器X的名称为______。 （2）A装置可用于高锰酸钾制取氧气的发生装置，选择时考虑的因素是_____和______，该反应的化学方程式为______。 （3）若要收集一瓶氧气进行铁丝燃烧实验，则应选择的最佳收集装置是______(填字母序号)，在铁丝燃烧实验时，观察到的现象有______。 （4）B和C装置都可以用于实验室制取二氧化碳，与B装置相比，C装置的优点是______。若用装置D排空气法收集二氧化碳，气体应从______(填“a”或“b”)管口通入。 19. 天然气是一种重要的化石燃料，其主要成分是甲烷，某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请参与： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质有充足的氧气完全燃烧生成，不完全燃烧生成；②无水遇水变蓝。 【猜想与假设】 甲：、； 乙：、； 丙：、、； 丁：、、。 （1）你认为________同学的猜想是错误的，理由是________。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过如图所示装置。 （2）实验中用纯净的而不用空气的原因是________。 （3）若观察到B装置中的石灰水变浑浊，则猜想________不成立。 （4）实验中观察到A中无水变蓝；C中________，B、D装置中石灰水变浑浊，由此推断丁同学的猜想成立。 （5）装置末端气球的作用是________。 【反思与交流】 （6）为避免有毒的污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是________。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，现取8.0g石灰石样品于烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸为36.5g时恰好完全反应，此时烧杯内物质总质量为42.3g。生成气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(石灰石样品中的杂质不溶于水，也不发生反应) 请分析并计算： （1）实验室应将稀盐酸存放在______(填“广口瓶”或“细口瓶”)中。 （2）将石灰石样品粉碎成粉末的目的是______；向烧杯中加入稀盐酸后，为使碳酸钙充分反应，应进行的操作是______。 （3）图中m=______。 （4）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $