精品解析：福建省南平市2024-2025学年九年级上学期期末（一模）化学试题

2024—2025学年南平市初中毕业班教学质量第一次抽测 化学试题 友情提示：1.所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实不能体现化学造福人类的是 A. 为火箭发射研发新型燃料 B. 为通信便利编写手机程序 C. 为粮食增产生产农药化肥 D. 为保持健康研制合成药物 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 钠离子：Na- B. 锌元素：ZN C. 2个二氧化硫分子：2SO2 D. 氯化钙的化学式：CaCl 3. 在“金属的化学性质及应用”实验中，下列装置或操作错误的是 A. 加热铜片 B. 加入铁钉 C. 制取氢气 D. 放置洗净的试管 4. 半导体硅片广泛应用于信息技术领域。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 14 Si 硅 2809 A. 硅是金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.09g C. 硅原子核内有14个质子 D. 硅元素是地壳中含量最高的元素 5. 下列有关物质的性质与用途，对应关系错误的是 A. 石墨用于生产铅笔芯—灰黑色、质软 B. 干冰用作制冷剂—升华吸热 C. 氮气用作保护气—化学性质不活泼 D. 氧气用于供给呼吸—可燃性 6. 食醋中含醋酸(化学式为C2H4O2)。下列有关醋酸的说法错误的是 A. 含有1个氧分子 B. 碳、氢原子个数比为1：2 C. 由三种元素组成 D. 120g醋酸中含有48g碳元素 7. 西汉青铜雁鱼灯工作原理如图所示。灯罩为两片弧形板，可转动开合调整挡风和光照，燃油(含碳元素)燃烧产生的炭黑等烟气可通过雁脖子进入腹部导入水中。下列说法错误的是 A. 青铜是一种金属材料 B. 烟气是燃油完全燃烧的产物 C. 水既能降低灯体的温度，也能吸收部分烟气 D. 关闭灯罩，灯火熄灭是因为空气的进入量减少，不足以支持燃烧 8. 我国科学家利用光催化实现了用氧气和水制取双氧水的技术，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. a、b均属于化合物 B. “●”表示氢原子 C. 反应前后原子个数变少 D. 参加反应的a、c分子个数比为1：1 9. 如图是物质的转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列说法错误的是 A. 铁丝在氧气中燃烧可以实现转化① B. 氧气和水同时存在是实现转化②的必备条件 C. 转化③化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. “曾青得铁则化为铜”可用于描述转化④ 10. 下列推理错误的是 A. 某固态物质受热后变为气态物质，可推测该变化不一定是物理变化 B. 铁与硫酸铜溶液反应后，固体的质量变大，可推测溶液的质量变小 C. 往双氧水中加入二氧化锰，反应速率加快，可推测二氧化锰催化剂 D. 向装有二氧化碳的软塑料瓶中注入水之后振荡，软塑料瓶变瘪，无法推测二氧化碳能与水反应 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 认真阅读下列材料，回答有关问题。 科学家利用碳纳米管和石墨烯(都由碳元素组成)制备出一种世界上最轻的材料——称为“碳海绵”的全碳气凝胶。“碳海绵”具有纳米级孔隙结构，内部充斥着空气，是吸油能力最强的材料之一，吸收量高达自身质量的900倍。 依据材料回答下列问题。 （1）“碳海绵”的物理性质与金刚石有很大的差异，其原因是______。 （2）“碳海绵”广泛应用在石油化工领域，其吸油能力强的原因是______。 （3）“碳海绵”可能具有的化学性质______(用化学方程式表示)。 12. 兴趣小组开展“认识模型并体验科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动。 任务一 制作模型探究构成物质的微观粒子 （1）图1、图2是探究分子运动的实验装置。 ①图1实验中，得到的实验结论是______。 ②图2实验中，观察到的实验现象是______。 ③上述两个实验相比，图2实验的优点是______(写一点)。 任务二 认识模型在探索物质组成与结构中的作用 （2）月壤中有丰富的氦He-3资源。He-3原子中含2个质子和1个中子，模型如图3所示。表示中子的是______(填“a”“b”或“c”)。 （3）原子直接或间接构成物质。请以铝或水为例，简要谈谈你对“原子是构成一切物质的基本单元”的理解：______(写一个)。 13. 我国力争在2030年前CO2排放达到峰值，2060年前实现“碳中和”，体现了中国在应对气候变化问题上的大国担当。 （1）“碳”排放 化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素，下列对节能减排的建议可行的是______(填标号)。 A. 禁止使用化石燃料 B. 推广使用太阳能发电 C. 露天焚烧生活垃圾 D. 鼓励民众绿色出行 （2）“碳”吸收 ①自然界中绿色植物通过______吸收CO2。 ②风化的岩石粉末(主要成分：CaCO3)可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2，该反应的化学方程式为______，其基本反应类型是______。 （3）“碳”中和 CO2捕捉和再利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家利用二氧化碳合成葡萄糖。 ①装置中CO2分解成CO和X，X是一种常见的气体单质，X的化学式为______。 ②请写出我国科学家利用CO2人工合成葡萄糖的意义：______。 14. 福建舰是我国第一艘电磁弹射型航空母舰，使用了多种高性能材料建造。 （1）“福建舰”的螺旋桨制造用到了钛合金，构成金属钛的微观粒子是______(填“原子”“分子”或“离子”)。 （2）“福建舰”的电缆制造利用了铜合金的延展性和______性，铜合金比纯铜的硬度______(填“大”或“小”)。 （3）“福建舰”的升降机制造用到了铝合金。电解氧化铝生成金属铝和氧气，该反应的化学方程式为______。 （4）“福建舰”的相控阵雷达全球第一。该雷达使用了氮化镓(GaN)材料，氮化镓中氮元素的化合价为价，则镓元素的化合价为______。 （5）“福建舰”舰体制造用到了铁合金。利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁，该反应的化学方程式为______。 15. 葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]易溶于水、易被人体吸收，是一种常用补钙剂。 I.制钙有方 如图是利用石灰石制取超细碳酸钙，从而制得葡萄糖酸钙的实验流程。 （1）乳化池中，生石灰与水发生反应，该反应的化学方程式为______。 （2）与“过筛”原理相同的基本实验操作是______。 II.补钙有度 （3）人体中缺少钙元素有可能导致______，如果钙吸收过多容易引起白内障、动脉硬化等。 （4）某品牌葡萄糖酸钙口服溶液每支含钙110毫克。正常情况下，人体每日需要的钙元素为800毫克。若每日膳食中平均钙摄入量为580毫克，则每日需服用该口服液______支。 （5）将碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的目的是______(填标号)。 A. 葡萄糖酸钙易于人体吸收 B. 葡萄糖酸钙的相对分子质量大 C. 葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数大 16. 实验室制取氧气的装置如图所示。 （1）仪器a的名称______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，应选择的发生装置是______(填标号)，选择该装置的原因______。 （3）若用D装置收集氧气，判断氧气收集满现象是______。 （4）用实验验证集气瓶中的气体是氧气，完成下列实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ 该气体是氧气 （5）制取气体的过程包括：①确定装置②验证气体③明确原理。根据以上实验可知，实验室制取气体的一般思路为______(填标号)。 A. ①→②→③ B. ②→①→③ C. ③→①→② 17. 某校兴趣小组从化学视角对水的净化和组成开展了系列研学活动。 任务一 聚合氯化铁铝(PFAC)的制备和净水性能评价实验。 查阅资料： ①聚合氯化铁铝(PFAC)是一种常用的絮凝剂，能吸附水中悬浮的杂质并形成沉淀，使之变得澄清，从而达到净水的目的。 ②PFAC总有效成分含量越高，絮凝效果越好。 I.探究影响PFAC制备和絮凝效果的因素。 【实验1】为比较在不同条件下制备的PFAC总有效成分情况，设计如下实验进行对比，其结果如表。 实验序号 聚全氯化铁铝(PFAC的制备) 测定PFAC总有效成分/% 温度/℃ 反应时间/h Fe2+和H2O2(投料比) ① 65 1 1：1.0 17.64 ② 70 1 1：1.0 17.86 ③ 75 1 X 17.45 ④ 70 0.5 1：1.0 17.92 ⑤ 70 1.5 1：1.0 17.44 ⑥ 70 1 1：0.8 16.61 ⑦ 70 1 1：1.2 15.48 【解释与结论】 （1）实验①②③的设计是为了研究温度对制备PFAC的影响，实验③中X为______。 （2）由实验②④⑤的数据，可以得到的结论是______。 （3）某同学分析了表格中的数据认为，在其他条件相同时，过氧化氢的加入量越多，产品的絮凝效果越好，你同意他的观点吗？______，说出理由______。 II.测定PFAC的絮凝效果 【实验2】兴趣小组到市污水处理厂取多组相同体积的水样，并加入不同质量的PFAC进行实验，沉淀相同时间后，取上层清液测定COD去除率、浊度去除率，数据如图所示。 查阅资料： ①化学需氧量(COD)是衡量水体污染程度的综合性指标，一般来说，COD值越高，表示水体污染越严重。 ②PFAC对COD的去除率在80%以上，对浊度的去除率在90%以上，絮凝效果较好。 （4）结合图中数据分析，从节约、经济角度考虑，1L污水中PFAC的投加量最佳值约为______mg。 任务二 兴趣小组将生活污水进行蒸馏，得到纯净的水用于探究水的组成。 【实验3】小组同学进行电解水实验，检验正负极气体分别为氧气和氢气。 （5）甲同学认为：通过电解水得到氢气和氧气，可得出水是由氢、氧元素组成的结论。乙同学认为此观点不够严谨，还需进一步证明电解水只生成氢气和氧气。从质量守恒定律的角度，设计方案证明：______。 【模型建构】通过电解水实验建立研究化合物组成元素的一种思维模型： 化合物判断生成物的组成元素→确定化合物的组成元素 【类比应用】 （6）某物质隔绝空气加热，分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，利用上述模型分析，该物质中一定含有______(填元素符号)。 18. 一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，88t二氧化碳理论上可得到甲醇的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年南平市初中毕业班教学质量第一次抽测 化学试题 友情提示：1.所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实不能体现化学造福人类的是 A. 为火箭发射研发新型燃料 B. 为通信便利编写手机程序 C. 为粮食增产生产农药化肥 D. 为保持健康研制合成药物 【答案】B 【解析】 【详解】A、为火箭研发新型燃料，能够体现化学造福人类，故选项不符合题意； B、为通信便利编写手机程序，属于信息技术研究范畴，不属于化学造福人类的行为，故选项符合题意； C、为粮食增产生产农药化肥，能够体现化学造福人类，故选项不符合题意； D、为保持健康研制合成药物，能够体现化学造福人类，故选项不符合题意。 故选B。 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 钠离子：Na- B. 锌元素：ZN C. 2个二氧化硫分子：2SO2 D. 氯化钙的化学式：CaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、一个钠离子带一个单位的正电荷，故表示为：；选项错误； B、元素符号若有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写，故锌元素表示为：；选项错误； C、化学式前面的数字表示分子个数，2个二氧化硫分子表示为，选项正确； D、氯化钙中钙元素+2价，氯元素-1价，故化学式表示为，选项错误； 故选：C。 3. 在“金属的化学性质及应用”实验中，下列装置或操作错误的是 A. 加热铜片 B. 加入铁钉 C. 制取氢气 D. 放置洗净的试管 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热铜片，应用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高，且应用坩埚钳夹持铜片，图中操作正确，不符合题意； B、把铁钉放入试管时，应该先把试管横放，把铁钉放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使铁钉滑到试管底部，以免打破试管，图中操作错误，符合题意； C、实验室通常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应属于固液不加热反应，且锌粒粒状，可以放置在多孔隔板上，可以选择该装置制取氢气，不符合题意； D、洗净的试管应倒放在试管架上，图中操作正确，不符合题意。 故选B。 4. 半导体硅片广泛应用于信息技术领域。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 14 Si 硅 28.09 A. 硅是金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.09g C. 硅原子核内有14个质子 D. 硅元素是地壳中含量最高的元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子核内有14个质子，故选项说法正确； D、氧元素是地壳中含量最高的元素，硅元素在地壳中含量居第二位，故选项说法错误； 故选：C。 5. 下列有关物质的性质与用途，对应关系错误的是 A. 石墨用于生产铅笔芯—灰黑色、质软 B. 干冰用作制冷剂—升华吸热 C. 氮气用作保护气—化学性质不活泼 D. 氧气用于供给呼吸—可燃性 【答案】D 【解析】 详解】A、石墨呈灰黑色、质软而滑腻，可用作铅笔芯，故说法正确； B、干冰易升华，会吸收大量的热，因此干冰可用作制冷剂，故说法正确； C、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故说法正确； D、氧气用于供给呼吸和支持燃烧，氧气有助燃性，而不具有可燃性，故说法错误。 故选D。 6. 食醋中含醋酸(化学式为C2H4O2)。下列有关醋酸的说法错误的是 A. 含有1个氧分子 B. 碳、氢原子个数比为1：2 C. 由三种元素组成 D. 120g醋酸中含有48g碳元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，1个醋酸分子(化学式为C2H4O2)由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成，不含氧分子，A选项错误； B、醋酸中碳、氢原子个数比为，B选项正确； C、醋酸由C、H、O这三种元素组成，C选项正确； D、120g醋酸中含有的碳元素质量为，D选项正确。 故选：A。 7. 西汉青铜雁鱼灯工作原理如图所示。灯罩为两片弧形板，可转动开合调整挡风和光照，燃油(含碳元素)燃烧产生的炭黑等烟气可通过雁脖子进入腹部导入水中。下列说法错误的是 A. 青铜是一种金属材料 B. 烟气是燃油完全燃烧的产物 C. 水既能降低灯体温度，也能吸收部分烟气 D. 关闭灯罩，灯火熄灭是因为空气的进入量减少，不足以支持燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，青铜是合金，是一种金属材料，故A说法正确； B、烟气是燃油不完全燃烧的产物，故B说法错误； C、灯体的水既能降低灯体的温度，也能吸收部分烟气，故C说法正确； D、可燃物燃烧需要与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，关闭灯罩，灯火熄灭是因为关闭灯罩，空气的进入量减少，不足以支持燃烧，故D说法正确； 故选B。 8. 我国科学家利用光催化实现了用氧气和水制取双氧水的技术，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. a、b均属于化合物 B. “●”表示氢原子 C. 反应前后原子个数变少 D. 参加反应的a、c分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，水和氧气在光照和催化剂作用下，生成过氧化氢，反应的化学方程式为2H2O+O22H2O2。 【详解】A、根据微观示意图，a是氧气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，b是水，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，错误； B、根据微观示意图，b是水，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子 构成，则“●”表示氢原子，正确； C、根据质量守恒定律可知，反应前后氧原子的个数不变，错误； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的a（氧气）和c（过氧化氢）的分子个数比=1:2，错误。 故选B。 9. 如图是物质的转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列说法错误的是 A. 铁丝在氧气中燃烧可以实现转化① B. 氧气和水同时存在是实现转化②的必备条件 C. 转化③的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D. “曾青得铁则化为铜”可用于描述转化④ 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可以实现转化①，A选项正确； B、转化②是铁生锈，氧气和水同时存在是实现转化②的必备条件，B选项正确； C、转化③可以是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氢气，化学方程式为：，C选项错误； D、“曾青得铁则化为铜”是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，可用于描述转化④，D选项正确。 故选：C。 10. 下列推理错误的是 A. 某固态物质受热后变为气态物质，可推测该变化不一定是物理变化 B. 铁与硫酸铜溶液反应后，固体的质量变大，可推测溶液的质量变小 C. 往双氧水中加入二氧化锰，反应速率加快，可推测二氧化锰是催化剂 D. 向装有二氧化碳的软塑料瓶中注入水之后振荡，软塑料瓶变瘪，无法推测二氧化碳能与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、固态物质受热变为气态物质，这种变化不一定是物理变化，例如碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳属于化学变化，故推理正确； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应关系可知，反应后固体质量增大，溶液质量减小，故推理正确； C、催化剂除了能改变反应速率之外，在反应前后应保持质量和化学性质不变；仅仅根据过氧化氢溶液中加入二氧化锰产生气泡速率加快，没有验证其质量和化学性质不变，不能说明二氧化锰是催化剂，故推理错误； D、向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，拧紧瓶盖振荡，软塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，可能是二氧化碳溶于水造成的，故推理正确。 故选C。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 认真阅读下列材料，回答有关问题 科学家利用碳纳米管和石墨烯(都由碳元素组成)制备出一种世界上最轻的材料——称为“碳海绵”的全碳气凝胶。“碳海绵”具有纳米级孔隙结构，内部充斥着空气，是吸油能力最强的材料之一，吸收量高达自身质量的900倍。 依据材料回答下列问题。 （1）“碳海绵”的物理性质与金刚石有很大的差异，其原因是______。 （2）“碳海绵”广泛应用在石油化工领域，其吸油能力强的原因是______。 （3）“碳海绵”可能具有的化学性质______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2）“碳海绵”具有纳米级孔隙结构 （3）C+O2CO2 【解析】 【小问1详解】 物质的结构与其性质关系密切，“碳海绵”与金刚石均是由碳原子直接构成的物质，它们的物理性质有很大的差异，其原因是碳原子排列方式不同； 【小问2详解】 根据题中提供的信息可知，“碳海绵”广泛应用在石油化工领域，其吸油能力强的原因是“碳海绵”具有纳米级孔隙结构； 【小问3详解】 根据题中提供的信息可知，“碳海绵”是由碳元素组成的单质，可能具有的化学性质是能在氧气燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。 12. 兴趣小组开展“认识模型并体验科学家探索物质组成与结构的历程”的跨学科实践活动。 任务一 制作模型探究构成物质的微观粒子 （1）图1、图2是探究分子运动的实验装置。 ①图1实验中，得到的实验结论是______。 ②图2实验中，观察到的实验现象是______。 ③上述两个实验相比，图2实验的优点是______(写一点)。 任务二 认识模型在探索物质组成与结构中的作用 （2）月壤中有丰富的氦He-3资源。He-3原子中含2个质子和1个中子，模型如图3所示。表示中子的是______(填“a”“b”或“c”)。 （3）原子直接或间接构成物质。请以铝或水为例，简要谈谈你对“原子是构成一切物质的基本单元”的理解：______(写一个)。 【答案】（1） ①. 分子在不断运动 ②. 试纸自下而上逐渐变红 ③. 现象明显，易于观察（合理即可） （2）b （3）铝原子直接构成金属铝##氢、氧原子构成水分子，水分子构成水 【解析】 【小问1详解】 ①浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水反应形成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞溶液变红色，故可观察到酚酞溶液变红，浓氨水和酚酞溶液没有接触，但酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，故填：分子在不断运动； ②图2实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，可以观察到试纸自下而上逐渐变红，故填：试纸自下而上逐渐变红； ③上述两个实验相比，图2实验的优点是现象明显，易于观察，还能节约药品，故填：现象明显，易于观察（合理即可）； 【小问2详解】 He-3原子中含2个质子和1个中子，由图可知，表示质子的是a，中子的是b，表示电子的是c，故填：b； 【小问3详解】 由常见物质的构成可知，铝是由铝原子直接构成，氢原子和氧原子构成水分子，水分子构成水，故填：铝原子直接构成金属铝或氢、氧原子构成水分子，水分子构成水。 13. 我国力争在2030年前CO2排放达到峰值，2060年前实现“碳中和”，体现了中国在应对气候变化问题上的大国担当。 （1）“碳”排放 化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素，下列对节能减排的建议可行的是______(填标号)。 A. 禁止使用化石燃料 B. 推广使用太阳能发电 C. 露天焚烧生活垃圾 D. 鼓励民众绿色出行 （2）“碳”吸收 ①自然界中绿色植物通过______吸收CO2。 ②风化的岩石粉末(主要成分：CaCO3)可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2，该反应的化学方程式为______，其基本反应类型是______。 （3）“碳”中和 CO2捕捉和再利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家利用二氧化碳合成葡萄糖。 ①装置中CO2分解成CO和X，X是一种常见的气体单质，X的化学式为______。 ②请写出我国科学家利用CO2人工合成葡萄糖的意义：______。 【答案】（1）BD （2） ①. 光合作用 ②. ③. 化合反应 （3） ①. O2 ②. 缓解温室效应 【解析】 【小问1详解】 A、化石燃料是目前主要能源，不能禁止使用，可合理使用，不符合题意； B、推广使用太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意； C、露天焚烧生活垃圾，会产生大量的污染物，污染环境，不符合题意； D、鼓励民众绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合题意。 故选BD； 【小问2详解】 ①自然界中绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气； ②碳酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问3详解】 ①装置中二氧化碳分解生成一氧化碳和X，X是一种常见的气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、O，生成物中也应含C、O，故X是氧气，化学式为O2； ②我国科学家利用CO2人工合成葡萄糖，可以减少二氧化碳的含量，缓解温室效应。 14. 福建舰是我国第一艘电磁弹射型航空母舰，使用了多种高性能材料建造。 （1）“福建舰”的螺旋桨制造用到了钛合金，构成金属钛的微观粒子是______(填“原子”“分子”或“离子”)。 （2）“福建舰”的电缆制造利用了铜合金的延展性和______性，铜合金比纯铜的硬度______(填“大”或“小”)。 （3）“福建舰”的升降机制造用到了铝合金。电解氧化铝生成金属铝和氧气，该反应的化学方程式为______。 （4）“福建舰”的相控阵雷达全球第一。该雷达使用了氮化镓(GaN)材料，氮化镓中氮元素的化合价为价，则镓元素的化合价为______。 （5）“福建舰”的舰体制造用到了铁合金。利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）原子 （2） ①. 导电 ②. 大 （3）2Al2O34Al+3O2↑ （4）+3 （5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【解析】 【小问1详解】 钛属于金属，是由钛原子直接构成的，故填：原子； 【小问2详解】 “福建舰”的电缆制造利用了铜合金的延展性和导电性，故填：导电； 合金比其组成金属的硬度大，故铜合金比纯铜的硬度大； 【小问3详解】 电解氧化铝生成金属铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑； 【小问4详解】 氮化镓中氮元素的化合价为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知，镓元素化合价为+3； 【小问5详解】 一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 15. 葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]易溶于水、易被人体吸收，是一种常用补钙剂。 I.制钙有方 如图是利用石灰石制取超细碳酸钙，从而制得葡萄糖酸钙的实验流程。 （1）乳化池中，生石灰与水发生反应，该反应的化学方程式为______。 （2）与“过筛”原理相同的基本实验操作是______。 II.补钙有度 （3）人体中缺少钙元素有可能导致______，如果钙吸收过多容易引起白内障、动脉硬化等。 （4）某品牌葡萄糖酸钙口服溶液每支含钙110毫克。正常情况下，人体每日需要的钙元素为800毫克。若每日膳食中平均钙摄入量为580毫克，则每日需服用该口服液______支。 （5）将碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的目的是______(填标号)。 A. 葡萄糖酸钙易于人体吸收 B. 葡萄糖酸钙的相对分子质量大 C. 葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数大 【答案】（1） （2）过滤 （3）骨质疏松 （4）2##两##二 （5）A 【解析】 【小问1详解】 生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 “过筛”是将乳化池中的物质进行筛选，使得大于筛孔直径的颗粒被拦截，从而使乳化池变为生浆池，在化学基本实验操作中，过滤操作也是将固体和液体进行分离，拦截大于滤纸孔径的固体颗粒，与“过筛”的原理相同，所以与“过筛”原理相同的基本实验操作是过滤； 【小问3详解】 钙是构成牙齿和骨骼的重要成分，人体中缺少钙元素有可能导致骨质疏松，如果钙吸收过多容易引起白内障、动脉硬化等； 【小问4详解】 某品牌葡萄糖酸钙口服溶液每支含钙110毫克。正常情况下，人体每日需要的钙元素为800毫克。若每日膳食中平均钙摄入量为580毫克，则每日需服用该口服液支； 【小问5详解】 A、将碳酸钙转化为葡萄糖酸钙，是因为葡萄糖酸钙易溶于水，易被人体吸收，故选项说法正确； B、将碳酸钙转化为葡萄糖酸钙，并不是因为葡萄糖酸钙的相对分子质量大，故选项说法错误； C、葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数=，碳酸钙中钙元素的质量分数=，碳酸钙中钙元素的质量分数大于葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数，将碳酸钙转化为葡萄糖酸钙，并不是因为葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数大，故选项说法错误； 故选A。 16. 实验室制取氧气的装置如图所示。 （1）仪器a的名称______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，应选择的发生装置是______(填标号)，选择该装置的原因______。 （3）若用D装置收集氧气，判断氧气收集满的现象是______。 （4）用实验验证集气瓶中的气体是氧气，完成下列实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ 该气体是氧气 （5）制取气体的过程包括：①确定装置②验证气体③明确原理。根据以上实验可知，实验室制取气体的一般思路为______(填标号)。 A. ①→②→③ B. ②→①→③ C. ③→①→② 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. A ③. 反应物是固体，反应需要加热 （3）瓶口有气泡冒出 （4） ①. 带火星木条伸入瓶中 ②. 木条复燃 （5）C 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；； 该反应是固体加热型，发生装置选A； 【小问3详解】 若用D装置收集氧气即排水法收集氧气，则瓶口有气泡冒出时说明水全部被排出，氧气已经收集满； 【小问4详解】 氧气能是带火星的木条复燃，因此步骤和现象是：带火星木条伸入瓶中；木条复燃； 【小问5详解】 实验室制取气体的一般思路是：③明确原理；①确定装置；②验证气体，故选：C。 17. 某校兴趣小组从化学视角对水的净化和组成开展了系列研学活动。 任务一 聚合氯化铁铝(PFAC)的制备和净水性能评价实验。 查阅资料： ①聚合氯化铁铝(PFAC)是一种常用的絮凝剂，能吸附水中悬浮的杂质并形成沉淀，使之变得澄清，从而达到净水的目的。 ②PFAC总有效成分含量越高，絮凝效果越好。 I.探究影响PFAC制备和絮凝效果的因素。 【实验1】为比较在不同条件下制备的PFAC总有效成分情况，设计如下实验进行对比，其结果如表。 实验序号 聚全氯化铁铝(PFAC的制备) 测定PFAC总有效成分/% 温度/℃ 反应时间/h Fe2+和H2O2(投料比) ① 65 1 1：1.0 17.64 ② 70 1 1：1.0 17.86 ③ 75 1 X 17.45 ④ 70 0.5 1：1.0 17.92 ⑤ 70 1.5 1：1.0 17.44 ⑥ 70 1 1：0.8 16.61 ⑦ 70 1 1：1.2 15.48 【解释与结论】 （1）实验①②③的设计是为了研究温度对制备PFAC的影响，实验③中X为______。 （2）由实验②④⑤的数据，可以得到的结论是______。 （3）某同学分析了表格中的数据认为，在其他条件相同时，过氧化氢的加入量越多，产品的絮凝效果越好，你同意他的观点吗？______，说出理由______。 II.测定PFAC的絮凝效果 【实验2】兴趣小组到市污水处理厂取多组相同体积的水样，并加入不同质量的PFAC进行实验，沉淀相同时间后，取上层清液测定COD去除率、浊度去除率，数据如图所示。 查阅资料： ①化学需氧量(COD)是衡量水体污染程度的综合性指标，一般来说，COD值越高，表示水体污染越严重。 ②PFAC对COD的去除率在80%以上，对浊度的去除率在90%以上，絮凝效果较好。 （4）结合图中数据分析，从节约、经济角度考虑，1L污水中PFAC的投加量最佳值约为______mg。 任务二 兴趣小组将生活污水进行蒸馏，得到纯净的水用于探究水的组成。 【实验3】小组同学进行电解水实验，检验正负极气体分别为氧气和氢气。 （5）甲同学认为：通过电解水得到氢气和氧气，可得出水是由氢、氧元素组成的结论。乙同学认为此观点不够严谨，还需进一步证明电解水只生成氢气和氧气。从质量守恒定律的角度，设计方案证明：______。 【模型建构】通过电解水实验建立研究化合物组成元素的一种思维模型： 化合物判断生成物的组成元素→确定化合物的组成元素 【类比应用】 （6）某物质隔绝空气加热，分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，利用上述模型分析，该物质中一定含有______(填元素符号)。 【答案】（1）1:1.0 （2）其他条件相同的情况下，反应时间越长，制备的PFAC总有效成分越低 （3） ①. 不同意 ②. 由实验②⑥⑦可知，随着过氧化氢的加入量越多，制备的PFAC总有效成分先增大后减小 （4）25 （5）测定消耗水的质量与产生氢气和氧气的质量之和是否相等 （6）C、O、H 【解析】 【小问1详解】 实验①②③的设计是为了研究温度对制备PFAC的影响，则变量为温度，其他条件相同，因此实验③中X为1:1.0； 【小问2详解】 由表格数据可知，实验②④⑤中温度、和投料比均相同，反应时间不同，其中反应时间越短，测定PFAC总有效成分越大，由此可得其他条件相同的情况下，反应时间越长，制备的PFAC总有效成分越低； 【小问3详解】 由表格数据可知，实验②⑥⑦中温度、反应时间均相同，和投料比不同，随着过氧化氢的加入量越多，测定PFAC总有效成分先增大后减小，因此该同学的观点不正确，故填：不同意；理由是：由实验②⑥⑦可知，随着过氧化氢的加入量越多，制备的PFAC总有效成分先增大后减小； 【小问4详解】 由题干信息可知，PFAC对COD的去除率在80%以上，对浊度的去除率在90%以上，絮凝效果较好，则结合图像分析，从节约、经济角度考虑，1L污水中PFAC的投加量最佳值约为25mg； 【小问5详解】 根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则从质量守恒定律的角度，设计方案为：测定消耗水的质量与产生氢气和氧气的质量之和是否相等； 【小问6详解】 某物质隔绝空气加热，分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，二氧化碳、一氧化碳和水中含有碳元素、氧元素和氢元素，则根据该模型：化合物判断生成物的组成元素→确定化合物的组成元素，可知该物质中一定含有碳元素、氧元素和氢元素，其元素符号分别是C、O、H。 18. 一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇(CH3OH)，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，88t二氧化碳理论上可得到甲醇的质量是多少？ 【答案】解：设得到的甲醇质量为x。 答：得到的甲醇质量为64t。 【解析】 【详解】计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$