精品解析：湖北省部分市州2025届高三上学期元月期末联考 化学试题

湖北省部分市州2025年元月高三期末联考 化学试卷 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液清洗油污 受热分解 B 用84消毒液杀灭病毒 含氯消毒剂具有强氧化性 C 用粮食酿酒 淀粉在酶的催化下最终转变为乙醇 D 用金刚砂制作砂纸的磨料 碳化硅是硬度大的共价晶体 A A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示形成： B. 的空间结构： C. 工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅： D. 由三聚氰胺与甲醛在一定条件下合成线型蜜胺树脂： 3. 某化学小组在实验室中分离二氯甲烷和四氯化碳的混合物，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 4. 已知表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中离子总数为 B. 中采取杂化的原子数目为 C. 中C—H键数目为 D. 的溶液中数目为 5. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应结论的是 选项 实验过程及现象 结论 A 用pH计分别测定溶液和溶液的pH，测得溶液的pH大 酸性： B 向，溶液中滴入几滴溶液充分反应，再滴入溶液，生成特征蓝色沉淀 与的反应是可逆反应 C 向盛有少量一卤代丁烷的试管中加入溶液并加热，冷却后加入足量稀硝酸酸化，滴加溶液后产生浅黄色沉淀 该有机物为一溴丁烷 D 向某待测液中滴加溶液，产生白色沉淀 待测液中含有 A. A B. B C. C D. D 6. 总胆固醇是血脂四项检查指标之一、胆固醇的结构如图所示，下列有关胆固醇的说法错误的是 A. 合理的饮食结构有助于控制胆固醇水平 B. 同分异构体中不可能有芳香醛 C. 有8个手性碳原子 D. 能使酸性溶液褪色 7. 下列化学变化与配位键形成或断裂关联最小的是 A. 工业上处理废水时，用除去废水中的 B. 加热溶液，观察到溶液由蓝色变黄绿色 C. 合成氨工业中，用铜氨液处理原料气中的 D. 鉴定溶液中是否存在时，滴加溶液 8. 下列事实不能通过比较O元素和S元素的电负性进行解释的是 A. 键角： B. 分子极性： C. 中S元素显价 D. 的空间结构为V形 9. 联氨与某些氧化剂反应时会放出大量的热，所以联氨可用作火箭推进剂等高能燃料。部分反应如下： 反应Ⅰ：(未配平) 反应Ⅱ：(未配平) 反应Ⅲ：(未配平) 下列说法正确的是 A. 以上单质的晶体均属于分子晶体 B. 以上化合物分子中均有键 C. 三个反应中，均有 D. 三个反应中，生成时转移的电子数相同 10. 原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M，在一定条件下形成结构如图所示的一种团簇分子。X是宇宙中含量最多的元素，Y元素基态原子的价层电子排布是，Z元素基态原子最外层电子数与最内层电子数相等，M元素基态原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是 A 该团簇分子中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 基态原子第一电离能：Y>Z>M C. 工业上主要采用电解水溶液法制备Z的单质 D. 常温下M的单质能溶于浓硝酸 11. 1974年合成了第一例含键的化合物，反应为。其中结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 不存在对映异构体 B. 可能因吸电子基而显酸性 C. 中心原子的价层电子对数为2 D. 固体分子间氢键可表示为 12. 铁碳合金广泛用于生活生产，通常把含碳量小于0.03%的铁碳合金称为纯铁，含碳量为2％～4.3％的称为生铁，介于中间的称为钢。某种铁碳合金的结构如图所示，其中原子全部位于长方体内。下列说法错误的是 A. 该结构中原子个数为12 B. 该结构中C原子配位数为6 C. 该合金属于钢 D. 生铁比纯铁更容易生锈 13. 一种电化学富集海水中锂的装置如图所示，工作步骤如下：①向Ⅱ室中通入含锂海水，启动电源乙，使海水中的进入结构而完全形成，同时测得惰性电极b处产生标准状况下的气体；②关闭电源乙和海水通道，启动电源甲，同时向惰性电极a上通入空气，使中的脱出进入Ⅰ室。下列说法错误的是 A. 启动电源乙时，嵌入的反应为 B. C. 启动电源甲时，惰性电极a与电源负极相连 D. 启动电源甲时，Ⅰ室中溶液浓度增大 14. 分子X在光照时不发出荧光，当其与和结合后形成超分子Y，刚好被识别，该过程如图所示。分子Y是荧光分子，可以作为由光引发的分子开关。下列说法错误的是 A. 在该过程中分子X中N原子与形成配位键 B. 加入碱和合适配体可使分子Y不能发射荧光 C. 分子X可以增大在有机溶剂中的溶解度 D. 和的共同作用也可以打开该分子开关 15. 常温常压下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如图，如。已知：饱和溶液浓度约为，，，。下列说法正确的是 A. 向溶液中通入过量的反应为 B. 的平衡常数 C. 忽略的二级水解，溶液中 D. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 是合成高温超导材料的前驱体之一、一种用废镍催化剂(主要成分为，还含有少量、、和等)制备的流程如图。 已知：①在该条件下，不能氧化(Ⅱ)； ②常温下，，； ③常温下，溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 开始沉淀的pH 6.9 6.3 1.5 3.4 沉淀完全的pH 8.9 8.3 2.8 4.7 回答下列问题： （1）在元素周期表中第___________周期第___________族。 （2）提高废镍催化剂“酸溶”效率措施有___________(任写一种)；“滤渣1”的成分有和___________(填化学式，下同)。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）调节pH的范围为___________，试剂M为___________。 （5）“除钙”后测得溶液中，当加入“沉镍”使沉镍率达到98%时，溶液中___________。 17. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题： Ⅰ．已知反应 当初始时和的体积比是，在不同温度、压强下，平衡混合物中的含量(体积分数)的变化情况如表所示： 温度/℃ 的含量/％ 200 15.3 81.5 89.9 98.8 400 0.40 25.1 47.0 79.8 600 0.05 4.50 13.8 31.4 （1）已知：H—H键和N—H键键能分别为、，则键能为___________。 （2）在合成过程中，需要不断分离出的原因是___________(填字母序号)。 A．提高反应速率 B．防止催化剂中毒 C．促使平衡正向移动 （3）400℃、条件下，达平衡时的物质的量分数___________，___________(列出计算式即可，是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．电催化氮还原反应是最具发展潜力的绿色可持续性合成氨工艺之一、 （4）图1是一种电催化合成氨的装置，该电解池的总反应方程式为___________。 （5）图2表示在某催化剂的作用下吸附活化的历程，则在该历程中需要吸收能量的最大能垒(活化能)___________eV。 （6）已知阴极存在竞争反应。一定条件下，产氨速率随电压增大的变化如图3所示，分析产氨速率于处出现峰值的原因是___________。 18. 醋酸亚铬通常以二水盐的形式存在，其化学式为，摩尔质量为，是具有光泽的深红色晶体，难溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇，极易被氧化，在气体分析中用作氧气吸收剂。实验室制备二水合醋酸亚铬的装置及步骤如下： ①按图组装好装置，在“操作①”后，关闭、，打开，向a中依次加入足量锌粒和盐酸。一段时间后，打开，向a中加入溶液(含溶质)。 ②当a中溶液变为亮蓝色时，采用“操作②”，使a中溶液转移到广口瓶中，广口瓶中有大量深红色晶体析出。 ③将广口瓶中混合物通过减压过滤进行分离，洗涤，快速抽干后得到干燥的晶体。 回答下列问题： （1）“操作①”为___________。 （2）仪器a的名称为___________。a中反应的离子方程式有、___________。 （3）“操作②”为___________。 （4）烧杯中导管口没入水中的目的是___________。 （5）下列洗涤产物晶体的方法中，最适合的是___________(填字母编号)。 a．先用盐酸洗，后用冷水洗 b．先用冷水洗，后用乙醚洗 c．先用乙醇洗，后用冷水洗 （6）该实验所得产品的产率为___________。 19. 布洛芬是一种具有解热镇痛抗炎作用的非处方药，它的一条合成路线如图(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为___________。 （2）试剂a的结构简式为___________，D→E的反应类型为___________。 （3）生成F的化学方程式为___________。 （4）同时满足下列条件的布洛芬的芳香族同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。 ①能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱显示有4组峰，且面积比为。 （5）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，实现更持久的药效。请将下列方程式补充完整：___________； ___________ 其中相对分子质量最大的产物的名称为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖北省部分市州2025年元月高三期末联考 化学试卷 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液清洗油污 受热分解 B 用84消毒液杀灭病毒 含氯消毒剂具有强氧化性 C 用粮食酿酒 淀粉在酶的催化下最终转变为乙醇 D 用金刚砂制作砂纸的磨料 碳化硅是硬度大的共价晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液水解呈碱性，可以去油污，所以用热的纯碱溶液洗碗，A符合题意； B．次氯酸钠具有强氧化性，可以用来杀菌消毒，B不符合题意； C．粮食主要成分为淀粉，发生氧化反应生成乙醇，C不符合题意； D．碳化硅是硬度大的晶体，故用金刚砂制作砂纸的磨料，D不符合题意； 答案选A。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 用电子式表示形成： B. 的空间结构： C. 工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅： D. 由三聚氰胺与甲醛在一定条件下合成线型蜜胺树脂： 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁原子失去最外层的2个电子形成镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成氯离子，镁离子与氯离子通过离子键结合形成氯化镁，用电子式表示氯化镁的形成过程为：，A正确； B．的价层电子对数，空间结构为直线形，B错误； C．二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，正确的化学方程式为：，C正确； D．三聚氰胺与甲醛在一定条件下缩聚得到的线型结构的聚合物，方程式为，D正确； 故选B。 3. 某化学小组在实验室中分离二氯甲烷和四氯化碳的混合物，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】A为球形干燥管，用于干燥气体；B为普通漏斗，用于过滤或添加液体；C为分液漏斗，用于萃取分液；D为直行冷凝管，用于蒸馏的操作中。 【详解】二氯甲烷和四氯化碳为互溶的有机物，要使其分离应该选择蒸馏的方法，使用的主要仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管等； 答案选D。 4. 已知表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中离子总数为 B. 中采取杂化的原子数目为 C. 中C—H键数目为 D. 的溶液中数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由和组成，所以即有离子，离子总数为，A项正确； B．未指明温度和压强，无法计算的物质的量，进而无法计算采取杂化的原子数目，B项错误； C．1个分子有5个C—H键和1个O—H键，故中C—H键数目为，C项错误； D．未指明溶液体积，无法计算数目，D项错误； 答案选A。 5. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应结论的是 选项 实验过程及现象 结论 A 用pH计分别测定溶液和溶液的pH，测得溶液的pH大 酸性： B 向，溶液中滴入几滴溶液充分反应，再滴入溶液，生成特征蓝色沉淀 与的反应是可逆反应 C 向盛有少量一卤代丁烷的试管中加入溶液并加热，冷却后加入足量稀硝酸酸化，滴加溶液后产生浅黄色沉淀 该有机物为一溴丁烷 D 向某待测液中滴加溶液，产生白色沉淀 待测液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．未注明溶液和溶液的浓度，无法比较与的酸性，A项错误； B．向，溶液中滴入几滴溶液，溶液过量，不能验证反应是可逆反应，B项错误； C．向盛有少量一卤代丁烷的试管中加入溶液并加热，发生取代反应生成丁醇和卤化钠，冷却后加入足量稀硝酸酸化，滴加溶液后产生浅黄色沉淀，说明有机物中存在的卤素原子为溴原子，该有机物为一溴代丁烷，C项正确； D．向某待测液中滴加溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是、或，不能证明溶液中含有，D项错误； 答案选C。 6. 总胆固醇是血脂四项检查指标之一、胆固醇的结构如图所示，下列有关胆固醇的说法错误的是 A. 合理的饮食结构有助于控制胆固醇水平 B. 同分异构体中不可能有芳香醛 C. 有8个手性碳原子 D. 能使酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．合理的饮食结构，有助于控制胆固醇水平，利于身体健康，故A正确； B．芳香醛中含苯环和醛基，不饱和度为5，该物质分子式为，不饱和度为5，同分异构体可能有芳香醛，故B错误； C．手性碳原子标注为，有8个手性碳原子，故C正确； D．由结构简式可知其分子中含羟基、碳碳双键官能团，均可使酸性溶液褪色，故D正确； 故选B。 7. 下列化学变化与配位键的形成或断裂关联最小的是 A. 工业上处理废水时，用除去废水中的 B. 加热溶液，观察到溶液由蓝色变为黄绿色 C. 合成氨工业中，用铜氨液处理原料气中的 D. 鉴定溶液中是否存在时，滴加溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeS处理废水，与废水中的Hg2+结合生成HgS，原因是： FeS + Hg2+ HgS + Fe2+，A符题意； B．CuCl2溶液中存在平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O，B不符题意； C．合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为，C不符题意； D．Fe3+一般是通过向溶液中滴加KSCN溶液，根据是否变为红色，反应产生Fe(SCN)3红色物质判断，离子方程式：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，D不符题意； 故选A。 8. 下列事实不能通过比较O元素和S元素的电负性进行解释的是 A. 键角： B. 分子极性： C. 中S元素显价 D. 的空间结构为V形 【答案】D 【解析】 【详解】A．两分子中心原子均为杂化，均有2对孤电子对，电负性O>S，分子中成键电子对离O原子更近，成键电子对之间的排斥力更大，故中键角更大，A符合题意； B．电负性O>S，H与O元素的电负性之差大于H与S元素的电负性之差，故分子的极性更大，B符合题意； C．电负性O＞S，电负性数值小的S元素在化合物中吸引电子的能力弱，S元素的化合价为正值，C符合题意； D．中心原子S采取杂化，VSEPR模型为平面三角形，具有1对孤电子对，空间结构为V形，不能用电负性进行解释，D不符合题意； 答案选D。 9. 联氨与某些氧化剂反应时会放出大量的热，所以联氨可用作火箭推进剂等高能燃料。部分反应如下： 反应Ⅰ：(未配平) 反应Ⅱ：(未配平) 反应Ⅲ：(未配平) 下列说法正确的是 A. 以上单质的晶体均属于分子晶体 B. 以上化合物分子中均有键 C. 三个反应中，均有 D. 三个反应中，生成时转移的电子数相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．、均属于分子晶体，A正确； B． 、 、 含有氢元素，故有键，分子中没有键，B错误； C．反应Ⅰ：、反应Ⅱ：、反应Ⅲ：，反应Ⅰ和反应Ⅱ中，反应Ⅲ中，C错误； D．反应Ⅰ和反应Ⅲ中N元素均来源于，所以反应Ⅰ和反应Ⅲ生成时转移的电子数相同，反应Ⅱ中N元素来源于和，故生成时转移的电子数不相同，D错误； 故选A。 10. 原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M，在一定条件下形成结构如图所示的一种团簇分子。X是宇宙中含量最多的元素，Y元素基态原子的价层电子排布是，Z元素基态原子最外层电子数与最内层电子数相等，M元素基态原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是 A. 该团簇分子中所有原子均满足8电子稳定结构 B. 基态原子第一电离能：Y>Z>M C. 工业上主要采用电解水溶液法制备Z的单质 D. 常温下M单质能溶于浓硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，X是H元素；Y元素基态原子的价层电子排布是，n=2，Y是O元素；Z元素基态原子最外层电子数与最内层电子数相等，Z是Mg元素；M元素基态原子最外层电子数等于其电子层数，M是Al元素。 【详解】A．该团簇分子中H原子不满足8电子稳定结构，故A错误； B．Mg原子3s能级全充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以基态原子第一电离能，故B正确； C．工业上主要用电解熔融氯化镁法获得金属镁，故C错误； D．常温下，单质铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化，故D错误； 选B。 11. 1974年合成了第一例含键的化合物，反应为。其中结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 不存在对映异构体 B. 可能因吸电子基而显酸性 C. 中心原子的价层电子对数为2 D. 固体分子间氢键可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．存在对称面，所以不存在对映异构体，故A正确； B．吸电子基会使得N和H之间的电子对偏向N，从而使得容易断裂，电离出氢离子，导致可能因吸电子基而显酸性，故B正确； C．中心原子Xe的价层电子对数为，故C错误； D．固体分子存在分子间氢键，导致熔沸点异常，可表示为，故D正确； 答案选C。 12. 铁碳合金广泛用于生活生产，通常把含碳量小于0.03%的铁碳合金称为纯铁，含碳量为2％～4.3％的称为生铁，介于中间的称为钢。某种铁碳合金的结构如图所示，其中原子全部位于长方体内。下列说法错误的是 A. 该结构中原子个数为12 B. 该结构中C原子配位数为6 C. 该合金属于钢 D. 生铁比纯铁更容易生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子数，C原子数，故A正确； B．从图中可知，6个原子形成正八面体，碳原子位于Fe形成的正八面体内，C原子的配位数为6，故B正确； C．晶胞中Fe原子数为12、C原子数为4，该合金化学式为，C%%=6.67%>2.0%，属于生铁，故C错误； D．生铁含碳量高，更易发生电化学腐蚀，生铁比纯铁更容易生锈，故D正确； 选C。 13. 一种电化学富集海水中锂的装置如图所示，工作步骤如下：①向Ⅱ室中通入含锂海水，启动电源乙，使海水中的进入结构而完全形成，同时测得惰性电极b处产生标准状况下的气体；②关闭电源乙和海水通道，启动电源甲，同时向惰性电极a上通入空气，使中的脱出进入Ⅰ室。下列说法错误的是 A. 启动电源乙时，嵌入的反应为 B. C. 启动电源甲时，惰性电极a与电源负极相连 D 启动电源甲时，Ⅰ室中溶液浓度增大 【答案】B 【解析】 【分析】启动电源乙，使海水中Li+进入MnO2结构形成LixMn2O4，MnO2中锰元素的化合价降低，作阴极，与电源乙的负极相连，电极反应式为：2MnO2+xLi++xe-=LixMn2O4；电极b作阳极，连接电源乙正极，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，关闭电源乙和海水通道，启动电源甲，向电极a上通入空气，使LixMn2O4中的Li+脱出进入腔室1，则电极a为阴极，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，阳极的电极反应式为：LixMn2O4-xe-=xLi++2MnO2。 【详解】A．启动电源乙时，嵌入的反应为阴极反应，阴极发生反应，A正确； B．根据化学式可知，则有，B错误； C．启动电源甲时，惰性电极a为阴极，应与电源负极相连，C正确； D．启动电源甲时，中的脱出进入Ⅰ室，惰性电极a产生，使Ⅰ室中溶液浓度增大，D正确； 答案选B。 14. 分子X在光照时不发出荧光，当其与和结合后形成超分子Y，刚好被识别，该过程如图所示。分子Y是荧光分子，可以作为由光引发的分子开关。下列说法错误的是 A. 在该过程中分子X中N原子与形成配位键 B. 加入碱和合适配体可使分子Y不能发射荧光 C. 分子X可以增大在有机溶剂中的溶解度 D. 和共同作用也可以打开该分子开关 【答案】D 【解析】 【详解】A．N上有孤电子对，有空轨道，N与形成配位键，故A正确； B．加入碱和合适配体，可从荧光分子Y中除去和，破坏了工作结构，使其不再发射荧光，故B正确； C．分子X为有机物，易溶于有机溶剂，能与形成超分子，可以增大在有机溶剂中的溶解度，故C正确； D．半径大于，直径与超分子的冠醚结构空腔直径不适配，无法识别，不可以打开该分子开关，D错误； 答案选D。 15. 常温常压下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如图，如。已知：饱和溶液浓度约为，，，。下列说法正确的是 A. 向溶液中通入过量的反应为 B. 的平衡常数 C. 忽略的二级水解，溶液中 D. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量，与发生氧化还原反应，A错误； B．由的电离，，结合图像可知，随pH增大，H2S浓度逐渐减小、HS-的浓度先增大后减小、S2-浓度增大，则，；该反应平衡常数，B错误； C．，起始，由元素守恒可知溶液中，则有，即，C正确； D．通入气体发生反应，反应生成，该反应平衡常数，结合题干信息饱和溶液浓度约为，则，所以，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 是合成高温超导材料的前驱体之一、一种用废镍催化剂(主要成分为，还含有少量、、和等)制备的流程如图。 已知：①在该条件下，不能氧化(Ⅱ)； ②常温下，，； ③常温下，溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 开始沉淀的pH 6.9 6.3 1.5 3.4 沉淀完全的pH 8.9 8.3 2.8 4.7 回答下列问题： （1）在元素周期表中第___________周期第___________族。 （2）提高废镍催化剂“酸溶”效率的措施有___________(任写一种)；“滤渣1”的成分有和___________(填化学式，下同)。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）调节pH的范围为___________，试剂M为___________。 （5）“除钙”后测得溶液中，当加入“沉镍”使沉镍率达到98%时，溶液中___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ （2） ①. 适当增大硫酸浓度(或“适当升高温度”“粉碎废镍催化剂”等合理答案) ②. （3） （4） ①. ②. [或、等合理答案] （5） 【解析】 【分析】以废镍催化剂（主要成分是Ni，还含有少量、、和等）为原料制备，加稀硫酸“酸溶”，生成NiSO4、FeSO4、、CaSO4，CaSO4微溶于水、SiO2不溶于硫酸，过滤出CaSO4、SiO2；滤液中加NaClO把Fe2+氧化为Fe3+，加入试剂M调节pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3除去；滤液中加NaF生成CaF2沉淀除去Ca2+；加NaHCO3得到NiCO3沉淀，据此分析解题。 【小问1详解】 的原子序数为28，在元素周期表中第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 适当增大硫酸浓度或适当升高温度、粉碎废镍催化剂等都能提高废镍催化剂“酸溶”效率；根据分析，“滤渣1”的成分有和。 【小问3详解】 滤液中加NaClO把Fe2+氧化为Fe3+，因此“氧化”时发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 调节pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3除去，根据已知中表格信息，调节pH的范围为；试剂M与H+反应但又不能引进新杂质，因此试剂M可为或、。 【小问5详解】 “除钙”后测得溶液中，要使沉镍率达到98%时，此时溶液中，根据溶度积计算，溶液中。 17. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题： Ⅰ．已知反应 当初始时和的体积比是，在不同温度、压强下，平衡混合物中的含量(体积分数)的变化情况如表所示： 温度/℃ 的含量/％ 200 15.3 81.5 89.9 98.8 400 0.40 25.1 47.0 79.8 600 0.05 4.50 13.8 31.4 （1）已知：H—H键和N—H键键能分别为、，则键能为___________。 （2）在合成过程中，需要不断分离出的原因是___________(填字母序号)。 A．提高反应速率 B．防止催化剂中毒 C．促使平衡正向移动 （3）400℃、条件下，达平衡时的物质的量分数___________，___________(列出计算式即可，是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ．电催化氮还原反应是最具发展潜力的绿色可持续性合成氨工艺之一、 （4）图1是一种电催化合成氨的装置，该电解池的总反应方程式为___________。 （5）图2表示在某催化剂的作用下吸附活化的历程，则在该历程中需要吸收能量的最大能垒(活化能)___________eV。 （6）已知阴极存在竞争反应。一定条件下，产氨速率随电压增大的变化如图3所示，分析产氨速率于处出现峰值的原因是___________。 【答案】（1）942.6 （2）C （3） ①. 13.25%(或13.3%) ②. (或 （4） （5）1.54 （6）电压过低时，反应速率小；电压过高时，发生析氢副反应 【解析】 【分析】（4）电催化合成氨，左侧电极室氮气得电子生成氨气，则为阴极，电极反应方程式为：；右侧电极室水失电子生成氧气，则为阳极，电极反应方程式为：，生成的氢离子通过离子交换膜进入左侧电极室参与反应生成NH3。 【小问1详解】 设键能为x，∆H=反应物总键能-生成物总键能，由，则x+3×435-2×3×390=-92.4，解得x=942.6，则键能为942.6。 【小问2详解】 A．分离出氨，并没有增大各物质的浓度，所以不会提高反应速率，A错误； B．氨在该催化剂作用下生成，不会使催化剂中毒，B错误； C．在合成氨过程中，不断分离出氨，降低生成物浓度，促使平衡正向移动，C正确； 答案选C。 【小问3详解】 根据阿伏伽德罗定律的推论，同温度、压强下体积之比等于物质的量之比，设初始时和的物质的量分别是amol、3amol，转化的的物质的量为xmol,列三段式计算：，其中，解得，因此达平衡时的物质的量分数；各物质的物质的量分数为：，，因此或约等于。 【小问4详解】 根据分析，该电解池通过电解氮气与水生成氨气与氧气，总反应方程式为。 【小问5详解】 由图可知，该历程中需要吸收能量的最大能垒(活化能)是转换为，此时吸收的能量为-1.02 eV -（-2.56 eV）= 1.54eV。 【小问6详解】 电压过低时，生成氨气的反应速率小，电压过高时，会发生析氢副反应，因此产氨速率在处达到最大值。 18. 醋酸亚铬通常以二水盐的形式存在，其化学式为，摩尔质量为，是具有光泽的深红色晶体，难溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇，极易被氧化，在气体分析中用作氧气吸收剂。实验室制备二水合醋酸亚铬的装置及步骤如下： ①按图组装好装置，在“操作①”后，关闭、，打开，向a中依次加入足量锌粒和盐酸。一段时间后，打开，向a中加入溶液(含溶质)。 ②当a中溶液变为亮蓝色时，采用“操作②”，使a中溶液转移到广口瓶中，广口瓶中有大量深红色晶体析出。 ③将广口瓶中混合物通过减压过滤进行分离，洗涤，快速抽干后得到干燥的晶体。 回答下列问题： （1）“操作①”为___________。 （2）仪器a的名称为___________。a中反应的离子方程式有、___________。 （3）“操作②”为___________。 （4）烧杯中导管口没入水中的目的是___________。 （5）下列洗涤产物晶体的方法中，最适合的是___________(填字母编号)。 a．先用盐酸洗，后用冷水洗 b．先用冷水洗，后用乙醚洗 c．先用乙醇洗，后用冷水洗 （6）该实验所得产品的产率为___________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. （3）打开，关闭 （4）防止空气中的进入广口瓶中氧化(Ⅱ) （5）b （6）75.0% 【解析】 【分析】组装好装置，在“操作①”即检查装置气密性后，关闭、，打开，向a中依次加入足量锌粒和盐酸，锌与盐酸反应生成的氢气排尽装置里的空气，一段时间后，打开，向a中加入溶液(含溶质)，是锌粒和铬离子反应，当a中溶液变为亮蓝色时，采用“操作②”即打开，关闭，使a中溶液转移到广口瓶中，制得产物，将广口瓶中混合物通过减压过滤进行分离，洗涤，快速抽干后得到干燥的晶体，据此解答。 【小问1详解】 组装好装置，首先检查装置气密性，即“操作①”为检查装置的气密性； 【小问2详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)，a中加入锌粒和盐酸反应的离子方程式为，向a中加入溶液反应的离子方程式为； 【小问3详解】 采用“操作②”，使a中溶液转移到广口瓶中，则应该是增大压强，可以打开，关闭； 【小问4详解】 产物极易被氧化，烧杯中导管口没入水中的目的是防止空气中的进入广口瓶中氧化(Ⅱ)； 【小问5详解】 醋酸亚铬难溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇，洗涤产物晶体应该先用冷水洗，后用乙醚洗，选b； 【小问6详解】 溶液(含溶质)，根据原子守恒，可得为0.03mol，摩尔质量为，理论质量为，得到干燥的晶体，产品的产率为。 19. 布洛芬是一种具有解热镇痛抗炎作用的非处方药，它的一条合成路线如图(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为___________。 （2）试剂a的结构简式为___________，D→E的反应类型为___________。 （3）生成F化学方程式为___________。 （4）同时满足下列条件的布洛芬的芳香族同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。 ①能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱显示有4组峰，且面积比为。 （5）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，实现更持久的药效。请将下列方程式补充完整：___________； ___________ 其中相对分子质量最大的产物的名称为___________。 【答案】（1）(酮)羰基 （2） ①. ②. 加成反应(或还原反应) （3） （4）(或) （5） ① ②. 聚甲基丙烯酸 【解析】 【分析】A()与发生取代反应生成B()；C()与试剂a在稀氢氧化钠溶液存在时发生反应生成D()，D与发生加成反应（还原反应）生成E()；B与E在酸性条件下生成F()。 【小问1详解】 由B的结构可知，B中的官能团有酮羰基、碳氯键，其中含氧官能团为酮羰基； 【小问2详解】 由已知条件①可知，相当于发生了加成反应，故由C()→D()的变化可知试剂a为；由分析可知D→E发生了还原反应或加成反应； 【小问3详解】 由已知条件②的原理可知B()与E()在酸性条件下可生成F()，反应方程式为：； 【小问4详解】 ①该同分异构体能发生水解，说明结构中存在酯基，水解产物之一能与溶液发生显色反应，说明水解产物中含有酚羟基；②能发生银镜反应，说明结构中存在醛基；③核磁共振氢谱显示有4组峰，且面积比为，综上，符合条件的同分异构体有：或； 【小问5详解】 缓释布洛芬为加聚反应的产物，发生水解时，酯基可发生水解，断键后A部分变为，B部分变为，C部分变为，故反应的方程式为 。其中相对分子质量最大的产物为C部分，该物质的名称为聚甲基丙烯酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$