重庆复旦中学2024-2025学年高一下学期开学定时作业 化学试题

参考答案 1、 选择题（本大题包含16个小题，每小题3分，共48分）。 1. B 2. D 3. C 4. B 5. A 6. D 7. B 8. C 9. A 10.B 11.A 12.C 13.B 14.B 15.C 16.B 二、非选择题（本大题包含第17题～第21题5个大题，共52分）。 17.（12分）（1） O＝C＝O （2）Na+＞Mg2+ H2SO4 Al(OH)3＋OH－＝AlO2－+ 2H2O 18.（10分）（1）MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑+2H2O （2）Cl2 +2OH-=Cl- +ClO- +H2O 2Cl2 +2Ca(OH)2-= Ca(Cl)2 + Ca(ClO)2+2H2O （3）2 22.4L 19.（14分）（1）AC 分液漏斗 500mL容量瓶 （2）小于 大于 （3）13.6 25 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆复旦中学教育集团 2024-2025 学年度下期开学定时作业 高 2027 届 化学 试题 本试卷分为 I 卷和Ⅱ卷，考试时间 60 分钟，满分 100 分。请将答案工整地书写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Mo-96 一、选择题（本大题包含 16个小题，每小题 4分，共 64分）。每小题只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是（ ） A．Cl2用于自来水消毒 B．Fe3O4用作红色油漆和涂料 C．NaHCO3用于蒸馒头 D．Na2O2用作供氧剂 2．下列离子方程式正确的是（ ） A．碳酸钙和盐酸反应 CO32 － ＋2H ＋ ＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2 ＋ ＋SO42 － ＝BaSO4↓ C．向稀盐酸溶液中加铁 3Fe＋6H ＋ ＝3Fe3 ＋ ＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+＋C1 － ＝AgCl↓ 3．下列无色溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ） A．Na+、OH － 、Cl － 、HCO3 － B．NH4+、 Fe3+、Cl － 、NO3 － C．Zn2+、Mg2+、SO42 － 、NO3 － D．K+、Al3+、H+、ClO － 4．电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的 NH4NO3和 Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是（ ） A．每生成 1molZnO 共转移 2mol 电子 B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂 C．水可能是中间产物 D．每产生 448mLN2共转移 0.1mol 电子 5．对于反应 KMnO4＋HCl(浓)→KC1＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平），若有 0.2molKMnO4参加反应，下列说法 不正确．．．的是（ ） A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 8 ∶1 B．转移 1mol 电子 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5 ∶2 D．浓盐酸在反应中表现了酸性和还原性 6．下列说法正确的是（ ） A．Na 是银白色金属，密度小，可保存在酒精中 B．金属钠可从硫酸铜溶液中将铜置换出来 C．Na2O 与 Na2O2两者颜色相同，均可与 H2O、CO2反应 D．Na2O 与 Na2O2固体分别溶于水滴加酚酞试液后，现象不完全相同 7．下列说法正确的是（ ） A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 2∶1 B．1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为 5∶1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 2∶1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1∶2 8．现需要 480 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液，下列选项正确的是（ ） A．需用托盘天平在滤纸上称量药品 2.0g B．必须使用的玻璃仪器有 500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 C．将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高 D．定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低 9．将固体 X投入过量 Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，且不易溶于水，则 X和 Y 可能依次是（ ） A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液 C．过氧化钠和氯化亚铁溶液 D．锌和稀硫酸 10．制取 Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解 FeSO4配成溶液；③把蒸馏水 加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向 FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入 FeSO4溶液中后再挤出氨水。进行操 作的正确顺序是（ ） A．③②⑤④ B．③②④①⑥ C．③②④⑥ D．②④①⑥ 11．1~18 号元素中，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；B 元素原子最外层电子数是其内层电子 总数的 3 倍；C 元素原子 M 层电子数等于其 L 层电子数的一半；D 元素原子最外层有 1 个电子，D 的阳 离子与 B 的阴离子电子层结构相同，则 4 种元素原子序数关系中正确的是（ ） A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D 12．下列各组微粒中，核外电子层结构相同的是（ ） A．Mg2+ 、Al3+、 Cl － 、 Ne B．Na+、 F － 、S2 － 、Ar C．K+、 Ca2+ 、S2 － 、Ar D．Mg2+ 、O2 － 、Na+、 Cl － 13．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是（ ） A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 C．第 IA 族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 14．下列物质中化学键类型完全相同的是（ ） A．H2S、Na2S B．NaBr、CaF2 C．NaCl、CO2 D．SO2、KCl 15．X、Y、Z 三种短周期主族元素，原子半径的大小为 r(X)＞r(Y)＞r(Z)，X 和 Y 同周期，Y 和 Z 同主族。下 列说法一定正确的是（ ） A．最高正化合价：Z ＞ X B．X、Y、Z 的单质中，Z 的熔点最高 C．若 X 为非金属元素，则离子半径：Xn- ＞ Ym- ＞ Zm- D．若 X 为金属元素，则 X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物中 Y 的碱性最强 16．某温度下，将 Cl2通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定 ClO － 与 ClO 3 − 的 浓度之比为 1 ∶2，则 Cl2与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A．3 ∶11 B．11 ∶3 C．1 ∶4 D．4 ∶1 二、非选择题（本大题包含第 17题～第 19题 3个大题，共 42分）。 17．（12分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 请按要求回答下列问题： （1）元素⑦的原子结构示意图为 。①、④按原子个数比为 1 ∶1 组成的分子的电子式为 ； 由②、④两种元素组成的一种空气成分的结构式为 ； （2）⑤⑥两种元素的离子半径由大到小的顺序是 （填化学符号），⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的 是 （填化学式）。 （3）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物之间的反应，其离子方程式为 。 18．（10分）某化学兴趣小制备氯气，并进行了一系列实验。 （1）实验室制备氯气的反应的化学方程式是 。 （2）最后将气体通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为 。 工业上用氯气制备漂白粉的化学方程式为 。 （3） 若有 87g MnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为 ； 得到的氯气在标准状况下的体积为 。 19．（14分）实验室需要 0.1 mol·L －1的 NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol·L －1的硫酸溶液 450 mL。根据这两种溶 液的配制情况，回答下列问题： （1）下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要．．．的是 （填字母）。仪器 C 的名称是 ， 本实验所需的玻璃仪器 E 规格和名称是 。 （2）在配制 NaOH 溶液实验中，其它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 （填“大于”“等于”或“小于”，下同）0.1 mol·L －1。若 NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol·L －1。 （3）根据计算得知：所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm －3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有 10 mL、 25 mL、50 mL 量筒，应选用 mL 规格的量筒最好。