第6章常用的金属和盐同步练习2023----2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐同步练习 1．下列关于合金的说法正确的是（     ） A．合金中一定不含有非金属 B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属 C．合金的硬度一般比各成分金属大 D．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 2．向硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，根据上述现象，得出的结论正确的是（     ） A．滤渣中只有铜 B．滤渣中一定有铁 C．滤渣中一定有锌 D．滤渣中一定有铜 、铁、锌 3．在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量且等量的M、N两种金属（两种金属在化合物中的化合价均为+2价），分析下图，下列判断错误的是（     ） A．金属活动性顺序：N>M B．参加反应的金属质量：N>M C．反应后溶液的质量：N<M D．相对原子质量：N>M 4．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂中能将其鉴别出来的是（     ） A．酚酞溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸钾溶液 D．碳酸钠溶液 5．以下对生活中的一些事实解释合理的是（     ） A．蚊虫叮咬后可涂抹食醋止痒 B．用钢刷擦洗铝制品表面使其光亮如新 C．自行车链条涂油防止生锈 D．洗发时先用护发素再用洗发水以免头发受损 6．用所学化学知识鉴别下列物质，其中所选试剂或方法不可行的是　　 A．水和过氧化氢溶液--加入二氧化锰，观察有无气泡产生 B．黄金和黄铜铜和锌合金--在空气中加热观察颜色变化 C．一氧化碳和二氧化碳--通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化 D．生铁和钢--加入稀硫酸，看是否有气泡产生 7．A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，这五种物质之间的部分转化关系如下图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系)。关于该转化关系图，有下列说法，正确的是（     ）    A．如果D是水，则B一定是氢气 B．如果A、C均为黑色固体，则C一定为碳，A一定为氧化铜 C．若A、C、D三种物质之间的转化关系均属于复分解反应，则E可能是氧化铜 D．若B、D都是盐，则E一定是金属 8．下列叙述不正确的是（     ） A．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度 B．用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝 C．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵 D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑 9．实验室有氢氧化镁和氢氧化铝的固体混合物28g，使之与200g质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应，向反应后的溶液中加入适量的氯化钡溶液至不再产生沉淀时为止，过滤，将滤液蒸干后会得到的固体质量为（     ） A．77g B．76g C．46.5g D．47.5g 10．某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（     ） ①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液。 A．①②④②③ B．④②①②③ C．③②①②④ D．④②③②① 11．下列各组物质，用水鉴别不出来的是（     ） A．硫酸铜和氯化钠 B．氢氧化钠和氢氧化钙 C．碳酸钙和硫酸钡 D．浓硫酸和稀硫酸 12．分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法不正确的是（     ） A．氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物 B．同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 C．有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物 D．盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 13．金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）自然界中的铝主要以化合物的形式存在，是因为铝 。 （2）用铜火锅涮肉，主要是利用铜具有很好的 ；白炽灯的灯丝用钨制，这是因为金属钨的 。 （3）铁制品锈蚀是铁与空气中的 等发生了化学反应；除防止金属锈蚀外，保护金属资源的一条有效途径是 。 14．金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。 (1)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真进行欺骗。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有 产生即可鉴别真伪。 (2)铝、铜、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是 （填序号）。 ①Ag、CuCl2溶液、AlCl3溶液    ②Cu、AlCl3溶液、AgNO3溶液 ③Ag、Cu、AlCl3溶液 能发生反应的化学方程式是 。 (3)今有等质量铝、镁、铁、锌四种金属与足量的溶质质量分数相同稀硫酸反应（如图所示），用A、B、C、D代表这四种金属，则分别为 A： B： C： D： 15．请在A～H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。 A．干冰  B．熟石灰  C．金刚石  D．氮气  E．氖气  F．大理石  G．氧气 (1)调节酸性土壤是 ； (2)主要成分为碳酸钙的是 ； (3)天然最硬的物质是 ； (4)用于医疗急救的是 ； (5)可用于人工降雨的是 ； (6)可用作电光源的是 。 16．小红帮父亲去一家生产资料公司购买化肥，该公司化肥售价表如下： 肥料 尿素 磷矿粉 硝铵 碳铵 价格（元/吨） 1200 150 1000 350 肥料 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 价格（元/吨） 250 800 650 小红知道自己家的庄稼生长不茂盛、叶色淡绿、茎叶细小，还出现了倒伏情况.买化肥的钱只有300元，她稍做思考便选择购买了两种化肥，而且花钱少，购得所需的营养元素的含量多，试问： （1）小红家的庄稼缺少两种营养元素，它们是 和 （填“氮”“磷”“钾”或“微量元素”）. （2）已知小红买了碳铵化肥，则她买的另一种化肥是 . 17．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”描述的我国古代利用铁与硫酸铜反应制取铜的情景。 （1）该反应的化学方程式为 。 （2）铁易生锈，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。 18．A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物，其中B、D是组成元素相同的气体，且D能参与植物光合作用：E、F、G都是金属单质，且F为导电性最好的金属，A为红色粉末，G为紫红色。（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题： (1)写出A物质的化学式 。 (2)写出B物质的一种用途 。 (3)写出反应③的化学方程式 。 (4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因 。 19．从黄铜矿（主要成分为CuFeS2）中提取铜有以下两种方法： 方法一： 方法二： （1）操作①的名称是 。 （2）反应b为化合反应，反应中各元素的化合价均不变。经检测，产物中不含氧和硫，且Cu的质量分数约为47%，写出反应b的化学方程式 。 （3）方法一中可循环使用的物质有 （写化学式）。 （4）与方法二相比，方法一的优点是 （任答一点）。 20．某同学利用下列用品进行“法老之蛇”趣味实验。 实验用品：白糖、小苏打、75%乙醇消毒液、打火机、沙子、钢盆、筷子、瓷碗、瓶盖 实验操作： I.取10g小苏打与40g白糖，加入瓷碗中，用筷子将这两种白色固体混合均匀。 II.在钢盆底部铺满沙子，用瓶盖在沙子上压出一个小凹槽，洒上少量75%乙醇消毒液。 III.向凹槽内加入4瓶盖固体混合物，堆成锥形。 IV.向混合物周围洒上少量75%乙醇消毒液，用打火机引燃；随后白色固体也开始燃烧，表面出现蓬松状黑色固体，并不断向外膨胀，形成舞动的“黑蛇”。 【探究活动一】 提出问题：哪种物质反应生成黑色固体? 猜想假设：可能是白糖、小苏打、75%乙醇消毒液等。 实验操作：清除钢盆内沙子上的物质，再覆盖一层沙子。将少量白糖、小苏打分别放置在沙子的不同位置，洒上少量75%乙醇消毒液在这两种物质的表面，点燃。 (1)证据推理：点燃75%乙醇消毒液后，白糖燃烧，表面生成黑色物质；小苏打表面至乙醇火焰熄灭，也没有明显变化，由此判断黑色固体不是由 产生的。 (2)反思评价：因为不能排除 ，需继续探究。 查阅资料： 小苏打的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3)，加热时发生反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 白糖的主要成分是蔗糖(C12H22O11)，加热时会发生碳化反应：C12H22O1112C+11H2O。 (3)结论分析：经过实验探究和资料论证，白糖反应生成黑色固体。白糖在趣味实验中的另一个作用是 ，小苏打的作用是 。 【探究活动二】 (4)提出问题：实验中产生的“法老之蛇”小于预期效果，可能的影响因素是什么? 猜想假设：因素1：与75%乙醇消毒液含水量高有关。 因素2：与白糖和小苏打的配比有关。 因素3： 。 …… 实验目的：探究因素1是否为影响因素。 (5)设计方案：高浓度乙醇溶液或无水乙醇更易燃、易爆，一般不作为家庭常备用品。因此仍选用已有实验用品，只需取用生活中的一种常见物质，重新进行趣味实验，对比效果，即可达到实验目的，这种物质是 。此对比实验中白糖与小苏打的配比是 。 【拓展思考】 (6)当乙醇燃烧产生的火焰包裹住混合物，白色固体几乎不燃烧。在固体燃烧后，当火焰变小时，拨开上面的黑色物质，里层的白色固体立即开始燃烧，由此分析，发生化学反应的物质要相互 。 【注意事项】 要控制加入的乙醇消毒液的量，严禁向火焰上泼洒乙醇消毒液，防止引起火灾。 (7)点燃乙醇消毒液前一定要准备好大块湿抹布，一旦出现意外，盖在火焰上达到灭火的目的，灭火的原理是 。 21．某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题： (1)根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点? (2)完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示） (3)合金中铁元素的质量百分含量为多少？     空烧杯 加入硫酸后 加入铁粉后5分钟 加入铁粉后12分钟 加入铁粉后21分钟 加入铁粉后40分钟 加入铁粉后3小时 读数（g） 28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、根据合金的概念，金属与金属或金属与非金属的混合物，合金中可能含有非金属，故错误； B、多数合金的熔点比组成它的成分金属的熔点低，故错误； C、合金的硬度一般比组成合金的各成分硬度高，故正确； D、生铁含有碳，碳不能与稀盐酸反应，生铁不能完全溶解在足量的稀盐酸中，故错误； 故选：C。 2．B 【详解】A、向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中还含有锌或铁，错误； B、锌比铁活泼，当锌过量时，滤渣中有铜、铁、和锌，当锌不足时，滤渣中有铁和铜，正确； C、当锌不足不能将铁置换完，则滤渣中没有新，错误； D、由题可知，滤渣中一定有铁和铜，错误。 故选B。 3．C 【分析】在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量且等量的M、N两种金属，由图像知，反应后剩余金属的质量N小于M，则稀硫酸均完全反应，生成等量的氢气。 【详解】A、由图像知，消耗等量的稀硫酸，金属N所用时间小于M，金属N与稀硫酸反应比M快，则金属活动性顺序：N＞M，故A不符合题意； B、由图像知，剩余金属N的质量小于M，反应中消耗N的质量多，则参加反应金属的质量N＞M，故B不符合题意； C、由于消耗等量的稀硫酸，生成等量的氢气，消耗金属N的质量大于M，则反应后溶液的质量：N＞M，故C符合题意； D、两种金属在化合物中的化合价均为+2价，生成等量的氢气时，消耗金属N的质量大于M，所以相对原子质量：N＞M，故D不符合题意。 故选C。 4．D 【详解】A、稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，都不能使酚酞溶液变色，不可用酚酞溶液鉴别，故选项A错误； B、稀盐酸、氯化钠都能和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不可用硝酸银溶液进行鉴别，故选项B错误； C、稀盐酸、氯化钠都不能和硫酸钾溶液发生反应，不可用硫酸钾溶液进行鉴别，故选项C错误； D、稀盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化钠和碳酸钠不反应，故可用碳酸钠溶液进行鉴别，故选项D正确； 故选：D。 5．C 【详解】A、因为蚊虫叮咬后注入了一种叫做蚁酸的物质，显示酸性，故应该涂抹碱性物质发生中和反应缓解痛痒，解释不合理； B、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步被氧化，用钢丝球擦拭铝制品表面，会除去这层氧化膜，缩短其使用寿命，解释不合理； C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止自行车的链条生锈，可采取涂油的方法，隔绝氧气和水，防止铁生锈，解释合理； D、头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀，故洗发后要保证头发处于酸性环境中；洗发用品分为洗发剂弱碱性和护发剂弱酸性，则洗发时，先用洗发剂再用护发剂，以保证头发处于酸性环境中，解释不合理。 故选C。 6．D 【详解】A、水和过氧化氢溶液加入二氧化锰产生气泡的是过氧化氢，没有现象是水，现象不同，可以鉴别； B、黄金和黄铜（铜和锌合金）在空气中加热，颜色没有变化的是黄金，变成黑色固体的是黄铜，现象不同可以鉴别； C、一氧化碳和二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，变成红色的是二氧化碳。溶液颜色仍为紫色的是一氧化碳，现象不同可以鉴别； D、生铁和钢加入稀硫酸，生铁和钢均能与稀硫酸反应生成氢气，现象相同均有气泡产生，不能鉴别； 故选D。 7．C 【详解】根据所学知识和题中信息知，“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。A、如果D是水，E应是过氧化氢，则B可以是氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，故A错误； B、如果A、C均为黑色固体，则C不一定为碳，A不一定为氧化铜，也可C是氧化铜，A是碳，故B错误；C、若A、C、D三种物质之间的转化关系均属于复分解反应，则E可能是氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，A是硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，C是氢氧化铜，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，故C正确；D、若B、D都是盐，则E不一定是金属，也可能是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热生成碳酸钠，故D错误。 8．C 【详解】试题分析：A、硬度大的金属能在硬度小的金属上刻划出痕迹，可用互相刻画的方法比较金属的硬度，故选项实验方法正确。B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉纤维燃烧时没有烧焦羽毛的气味，可以鉴别，故选项实验方法正确。C、熟石灰与硫酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，因此不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，故选项实验方法错误。D、蜡烛不完全燃烧产生碳，将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑，故选项实验方法正确。答案：C。 考点：合金；蜡烛燃烧；铵态氮肥的检验；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别 9．C 【详解】氢氧化镁和氢氧化铝固体混合物28g，200g质量分数为24.5%的稀硫酸中所含硫酸的质量为200g×24.5%=49g，设氢氧化镁的质量为x，和氢氧化镁反应的硫酸的质量为y， , ，，解得x=g，y=g。根据质量守恒定律，氢氧化镁中镁和氢氧化铝中的铝最终都生成氯化镁、氯化铝，氢氧化镁中镁元素的质量为g××100%=8g，则生成氯化镁的质量为8g÷×100%=g；同理，氢氧化铝中铝元素的质量为 （28-）g××100%=3g，则生成氯化铝的质量为3g÷×100%=g，氯化镁和氯化铝的质量和为g+g=46.5g，即最后得到固体的质量为46.5g。 故选C。 【点睛】本题考查有关化学方程式的计算，有一定的难度，结合题中的反应原理进行分析解答。 10．B 【详解】检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定，故要先检验氢氧根离子．仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg（NO3）2溶液 产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；故正确的实验操作顺序是④②①②③。故选B。 11．C 【详解】A、硫酸铜溶于水溶液为蓝色，氯化钠溶于水溶液为无色，可以鉴别； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氢氧化钙溶于水放热不明显，可以鉴别； C、碳酸钙和碳酸钡都是不溶于水的物质，加水无法鉴别； D、稀硫酸溶于水放热不明显，浓硫酸与溶于水放出大量的热，可以鉴别。 故选：C。 12．D 【详解】A、氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氢氧化钠；故选项正确，但不符合题意； B、同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素；故选项正确，但不符合题意； C、有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳；故选项正确，但不符合题意； D、盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，但是含有铵根离子，属于盐；故选项错误，但符合题意； 故选：D。 13． 化学性质活泼 导热性 熔点高 氧气、水 寻找代用品（等合理答案） 【详解】（1）铝的化学性质比较活泼，能够与很多物质发生化学反应生成化合物，所以自然界中的铝主要以化合物的形式存在，故填化学性质活泼。 （2）铜具有优良的导热性，所以铜可用于制作火锅，故填导热性； 白炽灯的灯丝用钨制利用了钨的熔点较高的性质，故填熔点高。 （3）铁制品锈蚀是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果，故填水、氧气； 除防止金属锈蚀外，保护金属资源的一条有效途径是寻找代用品，减少金属资源的使用量，达到保护金属资源的作用，故填寻找代用品。 14．(1)气泡 (2) ② (3) 铝 镁 铁 锌 【详解】（1）铜锌合金含锌，锌与稀盐酸会产生气泡，所以只选观察是否有气泡产生就可以鉴别真伪； （2）铜能置换出银，但不能置换出铝，就可以证明金属活动性铝>铜>银，所以需要的试剂是第②组，能发生的反应为：； （3）金属活动性越强与酸反应生成气体越快，金属活动性镁>铝>锌>铁，所以B是镁，A是铝，D是锌，C是铁。 15．(1)B (2)F (3)C (4)G (5)A (6)E 【详解】（1）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：B； （2）大理石的主要成分是碳酸钙，故填：F； （3）金刚石是天然存在的最硬的物质，故填：C； （4）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：G； （5）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：A； （6）氖气属于稀有气体，稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故填：E。 16． 氮 钾 氯化钾（或） 【详解】根据庄稼生长不茂盛、叶色淡绿，说明缺氮.茎叶细小，出现倒伏，说明缺钾.因此应购买一种氮肥和一种钾肥.已知三种氮肥中碳铵的含氮量最低但价格也最低，两种钾肥中氯化钾的含钾量高且价格便宜.所以，购买碳铵和氯化钾两种化肥，花钱少，购得所需的营养元素总的含量多. 17． 【详解】（1）“以曾青涂铁，铁赤色如铜”描述的是湿法炼铜，原理是铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为； （2）铁易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈的化学原理是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为。 18．(1)Fe2O3 (2)作燃料/冶炼金属/做还原剂 (3) (4)分子构成不同 【分析】A~G是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，其中B、D是组成元素相同的气体，且D能参与植物光合作用，可推出D为二氧化碳，B为一氧化碳，E、F、G都是金属单质，且F为导电性最好的金属，可推出F为银，G为紫红色，可推出G为铜，A为红色粉末，A能与B反应生成E和D，可推出A为氧化铁，E为铁，B能与C转化为D和G，可推出C为氧化铜，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，A为氧化铁，化学式为：Fe2O3； （2）B为一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属； （3）反应③为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； （4）B为一氧化碳，D为二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳虽然元素组成相同，但是分子构成不同，故性质不同。 19． 过滤 CuCl+HCl=[CuCl2]H CuCl2、HCl 没有二氧化硫气体生成不污染空气等 【详解】（1）操作①能将固液分开，名称是过滤； （2）反应b为化合反应，反应中各元素的化合价均不变；经检测，产物中不含氧和硫，且Cu的质量分数约为47%，该反应b应是氯化亚铜与浓盐酸发生了反应，化学方程式是：CuCl+HCl=[CuCl2]H； （3）由物质的变化可知，方法一中可循环使用的物质有CuCl2、HCl； （4）与方法二相比，方法一的优点是没有二氧化硫气体生成不污染空气等。 20．(1)小苏打、75%乙醇消毒液 (2)白糖与小苏打在加热条件下反应生成黑色固体 (3) 白糖燃烧放热，为白糖碳化、小苏打分解反应提供热能 小苏打反应生成CO2，使黑色固体蓬松，并不断向外膨胀 (4)温度 (5) 水 4：1 (6)接触 (7)隔绝氧气，降低温度 【详解】（1）根据“点燃75%乙醇消毒液后，白糖燃烧，表面生成黑色物质；小苏打表面至乙醇火焰熄灭，也没有明显变化”可知，黑色固体不是由小苏打、75%乙醇消毒液产生的； （2）在此过程中因为不能验证白糖与小苏打在加热条件下反应生成黑色固体，所以还需要继续探究； （3）白糖燃烧会放出热量，可以为白糖碳化、小苏打分解反应提供热能；小苏打分解生成了CO2，会使黑色固体蓬松，并不断向外膨胀； （4）温度的高低，会影响构成物质的微粒运动速率，可能影响“法老之蛇”的舞动速率； （5）根据对比实验的要求，需要控制变量，目的是探究与75%乙醇消毒液含水量高有关，所以可以将75%乙醇消毒液换成等量的水，而仍取10g小苏打与40g白糖，故对比实验中白糖与小苏打的配比是40g:10g=4:1； （6）当乙醇燃烧产生的火焰包裹住混合物，白色固体几乎不燃烧。在固体燃烧后，当火焰变小时，拨开上面的黑色物质，里层的白色固体立即开始燃烧，由此分析，发生化学反应的物质要相互接触才能反应； （7）酒精燃烧起来，可用湿抹布盖在火焰上，是利用隔绝氧气、降低温度来灭火。 21．(1)氢气的产生速度由快变慢 (2)解：由题意可知，生成氢气质量为169.7+14.0-183.3=0.4g 设生成硫酸亚铁质量为x 答：完全反应后，烧杯中盐的质量分数为10%； (3) 答：合金中铁元素的质量百分含量为80%。 【分析】铜活动性较弱不和酸反应，铁和稀硫酸反应生成氢气，由题意可知，生成氢气质量为169.7+14.0-183.3=0.4g； 【详解】（1）根据电子天平读数和时间的关系分析可知，加入铁粉后5分钟、12分钟、21分钟、40分钟、3小时，每个时间段内生成气体质量为0.1、0.1、0.1、0.1、0；说明3小时后反应已经结束，该反应进行过程中，氢气的产生速度氢气的产生速度由快变慢； （2）见答案。 （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$