湖南省岳阳市第一中学2024-2025学年高一下学期开学化学试题

第 1页 共 7 页 化学试卷 高一年级 2025 年上学期入学考试化学试卷 时量：75 分钟 分值：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 C-12 S-32 Cl-35.5 O-16 Ba-137 Mg-24 Ag-108 一、选择题：本题包含 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1．下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是（ ） A.《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原 B.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟 起，乃真硝石也”，二者可以利用焰色试验区分 C. 《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱 D. 先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物合金成分配比，合金的熔点一般比纯金属的低 2．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（ ） A. 5.6g Fe与足量 Cl2完全反应转移电子数是 0.3NA B. 标准状况下，7.8g Na2O2固体中含有的离子总数是 0.3NA C. 0.5 mol·L-1的 MgCl2 溶液中含有 Cl- 的数目为 NA D. 3.2g O2和 O3的混合气体中含有的氧原子数目为 0.2NA 3．下列家庭实验能达到预期目的的是（ ） 4．实验室按如图装置测定纯碱（含少量 NaCl）的纯度。下列说法不正确的是（ ） A. 装置①、④的作用是防止空气中的 CO2进入装置③ B. ②中的盐酸可以用稀硫酸代替 C. 反应结束时，应再通入空气将装置②中 CO2排入装置③中 D. 必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 选项 家庭实验 预期目的 A 在食用盐溶液中滴加少量淀粉液 探究食用盐是否为加碘盐 B 用一束可见光照射鸡蛋清 探究鸡蛋清是否为胶体 C 在维生素 C中加入酸性高锰酸钾溶液 探究维生素 C是否有氧化性 D 在“84”消毒液中加入少量医用酒精 探究“84”消毒液的消毒作用是否增强 第 2页 共 7 页 化学试卷 5．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下 列说法正确的是（ ） A. 反应②中，n (氧化剂) : n (还原剂)为 2:3 B. 每生成 1 mol N2，转移 6 mol电子 C. 除氨氮过程中能循环利用的物质只有 CO2 D. 反应②③中，均涉及离子键、共价键的断裂与形成 6．某物质的结构简式如图所示，其中 W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主 族元素，Y、R同主族，X原子的最外层电子数比最内层电子数多 3个。下列叙述错误的是 （ ） A. 简单气态氢化物的稳定性：Y>X B. 简单离子的半径大小：R>X>Y>W C. Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与氢氧化钠反应 D. 由W、X、Y 三种元素形成的盐中，既存在离子键，又存在共价键 7．下列化学用语表示正确的是（ ） A. HClO的结构式为 H-Cl-O B. 2 4H SO 的摩尔质量为 98g/mol C. 2S 的结构示意图为 D. 中子数为 8的碳原子可表示为 86C 8．用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是（ ） A．装置①中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶 B．装置②可实现制取 CO2实验中的 “即关即止，即开即用” 的作用 C．利用装置③制取 SO2，并验证其氧化性 D．利用装置④验证 KHCO3和 K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是 KHCO3 9．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．Fe(OH)3溶于氢碘酸（HI）：Fe(OH)3+ 3H+═ Fe3++ 3H2O 第 3页 共 7 页 化学试卷 B．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3﹣+ Ca2++ OH﹣═ CaCO3↓+ H2O C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合后溶液呈中性：H++SO42﹣+ Ba2++ OH﹣═ BaSO4↓+H2O D．Na2O2与 H2O反应制备 O2：Na2O2+ H2O ═ 2Na++ 2OH﹣+ O2↑ 10．实验室需配制 480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是（ ） A．应用托盘天平称取 Na2CO3·10H2O晶体 5.3 g B．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C．取 10 mL溶液稀释 10倍，得到的溶液中   1Na 0.02mol Lc    D．采用加热的方法加快 Na2CO3·10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 11．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的试纸(与中间物 质不接触)。向 4KMnO 晶体中滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。下列有关说法正 确的是（ ） A．若 e处变为红色，则证明氧化性： 3 2Fe Cl   B．若 c处先变红后褪色，则证明氯气与水生成酸性物质，且氯气具有漂白性 C．若 d处红色褪去，则说明氯气与 NaOH发生了置换反应 D．若 a处变蓝，b处变红棕色，无法证明氧化性： 2 2 2Cl Br I  12．某实验室制备柠檬酸铁的流程如下： 已知：柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水。下列说法不正确的是（ ） A．步骤①的滤液中可回收 2 4Na SO B．步骤③制备柠檬酸铁时， 2 2H O 的作用是氧化剂 C．可用 KSCN溶液检验步骤③中柠檬酸亚铁是否反应完全 D．步骤③控制温度既有利于柠檬酸亚铁溶解，又可避免温度过高造成 2 2H O 分解 第 4页 共 7 页 化学试卷 燃烧 400-500℃ V2O5 e 的浓溶液吸收 13．某工厂所排放的废水中可能含有 Na+、K+、 4NH  、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO 23  和 SO 24  ，某 同学将试样平均分成甲、乙、丙三份，设计如图所示实验（每次加入的试剂都是足量的）。 由此可以推测废水中（ ） A．一定存在 Cl- B．一定不存在 Fe3+、SO 23  、Cl- C．一定存在Mg2+、SO 24  D．一定存在 K+或 Na+ 14．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．b是淡黄色的固体，可通过 a与 c反应制得 B．a的电子式为 H : S : H C．工业上由 b制备 e的路线：b c d e D．h可被氧气氧化成 g 二、非选择题：本题共 4 小题，每空 2 分，共 58 分。 15．（共 12分，每空 2分）Cl2及 ClO2在生产、生活中有着广泛应用。 (1) 工业上可利用电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为 。 电解前需对粗盐 (含泥沙、Ca2+ 、Mg2+ 、SO42- 等杂质)进行精制，步骤如下： 试剂 a、b 分别是 (填化学式)。过滤和蒸发结晶均用到的玻璃仪器： (填名称)。 (2) 以氯气为原料可制得高效消毒灭菌剂 ClO2 , ClO2既可以用于饮用水杀菌消毒，又可以将 第 5页 共 7 页 化学试卷 水体中的 Fe2+氧化除去。 ①我国规定饮用水中残留 ClO2含量的范围为 0.1～0.8 mg ·L-1。 测定水样中 ClO2含量的实 验如下：准确量取 50.00 mL水样，调节水样的 pH为 7.0~8.0，加入足量的 KI晶体与水样中 的 ClO2充分反应，生成的 I2与 5.00 mL 1.00×10-4mol · L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应。此过 程发生反应：2ClO2 + 2I-=2ClO2- + I2 、I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-。该水样中 ClO2的含量 为 mg ·L-1。 ②已知：溶液 pH约为 3时，Fe 元素以 Fe(OH)3的形式存在。用 ClO2氧化除去水体中 Fe2+ 生成 Fe(OH)3和 Cl- , 该反应的离子方程式为 。 ③ClO2的投加量对含 Fe2+水体的处理效果如图所示，ClO2的最佳投加量为 mg ·L-1。 16．（共 14分，每空 2分）一种利用硫铁矿(主要成分是 2FeS ，含少量 2 3 2 3 4Al O SiO Fe O、 、 等 以及其它难溶物)制备绿矾  4 2FeSO 7H O 的工艺流程如图所示，回答下列问题： (1) FeS2中硫元素的化合价为 。 (2) 为了使硫铁矿燃烧得更充分，可以采取的措施是 （写出一种即 可）。硫铁矿焙烧时有红棕色固体生成，写出该反应的化学方程式 。 (3) “酸浸”后溶液中含有的阳离子有 。 (4) “还原”时发生的离子反应方程式为 。 (5) 将 4FeSO 溶液加热，经过 （填写操作步骤）、过滤、洗涤、 干燥可制得绿矾。 (6)工业上为防止 SO2污染，研究者提出了若干烟气“脱硫”的方法。向燃煤中加入适量石灰 石，高温时将 SO2气体转化为 CaSO4的化学方程式为 。 17．（共 16分，每空 2分）8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正 化合价或最低负化合价随原子序数变化的关系如图所示，回答下列问题： 第 6页 共 7 页 化学试卷 (1) 仅由 d元素原子构成的 18电子微粒的化学式为 。 (2) 元素 y、d、g、h的非金属性由强到弱的顺序是 (用元素符号表示)。 (3) 元素 f、h形成的物质 (填“是”或“不是”)电解质；元素 y、f、g、h的最高价 氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是 (填水化物化学式)。 (4) 元素 x有 3种同位素，d有 2种同位素，则形成的 2x d分子的种类有 种。 (5) 写出 x2d2的电子式 （用元素符号表示）。 (6) 某同学为验证 y、z元素非金属性的强弱，选用最简单的实验，由其中的 x、y、z、d元 素组成的物质 (填化学式)为药品，所做实验的原理是 (用 离子方程式表示)。 18．（共 16分，每空 2分）随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相 定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)；用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3)。某化学兴趣 小组拟制备硫代硫酸钠晶体和 NaN3。 I. 制备硫代硫酸钠晶体。 查阅资料：Na2S2O3易溶于水，向 Na2CO3和 Na2S混合溶液中通入 SO2可制得 Na2S2O3。实 验装置如图所示(省略夹持装置)： A B C D E (1) 组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是 ，然后加入试剂。仪器 a的名称 是 。装置 E中的试剂是 (填选项)，其作用是 。 第 7页 共 7 页 化学试卷 A．稀 H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和 NaHSO3溶液 (2) 装置 B和 D的作用是 。 II. 实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级 NaN3的制备。 已知：2NaNH2+N2O 210 220 C NaN3+NaOH+NH3 (3) 实验中使用油浴加热的优是 。 (4) 氨气与熔融的钠反应生成 NaNH2的化学方程为 。 (5) N2O可由 NH4NO3(熔点为 169.6℃)在 240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是 。 第 8页 共 7 页 化学试卷 电解 高温 高一年级 2025 年上学期入学考试化学参考答案 一、选择题：本题包含 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C B D B C B C B C D C C B 二、非选择题：本题共 4 小题，每空 2 分，共 58 分。 15. （共 12分，每空 2分）（1）2NaCl + 2H2O ====== 2NaOH + H2 + Cl2 BaCl2和 Na2CO3 （顺序写反不给分） 玻璃棒 （2）① 0.675mg/L ②ClO2+ 5Fe2++ 13H2O = 5Fe(OH)3 + Cl-+ 11H+ ③ 0.5 mg/L 16. （共 14分，每空 2分） (1) -1 (2) 粉碎矿石、增加氧气浓度 （写出一种即可） 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 (3) 2 3 3Fe Fe Al  、、 、H+ （少写了给一分，写错了不给分） (4) 3 22Fe FeS 3Fe S    (5) 蒸发浓缩、冷却结晶 (6) 17. （共 16分，每空 2分） (1) 22O  (2)O Cl S C   (3) 是 3 2 3 2 4 4Al(OH) H CO H SO HClO   （写成由强到弱排序不给分，化学式写错不给分） (4) 12 (5) (6)  4 32NH CO (或 4 3NH HCO )、 3HNO 2 3 2 22H CO =CO H O     或 3 2 2H HCO CO H O      18. （共 16分，每空 2分） (1) 检查装置气密性 分液漏斗 B 吸收尾气 SO2和 CO2 （少写一种或者没写尾气成分给一分） (2) 防止倒吸 (3) 受热均匀，便于控制温度，油浴可以在 210～220℃下进行，水浴不能达到这样的温度 第 9页 共 7 页 化学试卷 (4) 2Na + 2NH3= 2NaNH2+ H2 (5) D