福建省泉州市晋江养正中学 惠安一中 安溪一中 泉州实验中学2024-2025学年高三下学期开学化学试题

安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学 2025年春季高三返校联考试卷 考试科目：化学满分：100分考试试卷：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1016A127S32Ba137 一、远择题(4相分，每小照4分，每小题只有一个选项符合题意) 1,2024年3月20日，在湖南长沙召开的新时代推动中部地区姻起座谈会上，习近平总书记强调：“要以科技创 新引领产业创新，积极培育和发展新质生产力。“下列相关的描述错误的是 A。月球探测器带回来的月壤样品中含磷酸盐品体，其结构可用X射线衍射仪测定 B。“神舟十七号“发动机的耐高温结构材料SN4是一种熔、沸点很高的共价晶体 C。“朱雀二号逼二“成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，其中甲烷作助燃剂 D。首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是新型无机非金侧材料 2.某化学小组在实验室警试用氨气制备硝酸，过程如下：NH→NO→NO,→NO,设N,为阿伏加德罗常 数的值，以下说法正确的是 A.通过如热1mol0 NH.)SO.,和足量Ca(OH的混合物的方式可以得到NA个NH分子 B.若要5.6N02光全被水吸收，需要额外通入0.0625N个O:分子 C,NH→NO属于氮的固定，1moNH发生该过程转移电子数为N D.25℃下，1LpH-1的NO溶液中H数为0.1N 3.下列离子方程式书写正确的是 A.将FSO,溶液与氢水-NHHCO,混合溶液反应，生成FcCO,沉淀：Fe2+2HCO-FeCOsl+COt+HO B.FeC溶液中通入过量的HS气体，2Fe+HS=2Fe2*+S1+2H C.向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：2AP*+3S02+3Ba2+6OH-3BaS04+2A1(OH! OH CHO D部羟基苯甲醛中加入足量浓溪水： 1+2H'+2BF 4.利用有机锂试剂与空间阻碍较大的酮发生反应，可制备醇类物质，其反应原理如下，下列说法正确的是 CH,-CHLi CH, (异丙基锂) HC-HC-G-CH-CH- (CHCCOL(CHCHCO CH,O CH CH, CH, W 4 1 A异丙基鲤中“"号处的碳原子显正电性B.X生成Y时会有副产物LiOH生成 CW与异丙基锂发生取代反应生成XD.Y发生消去反应可生成两种烯烃 5.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期 主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是 A.沸点：ZR<YRJ B.最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W C.第一电离能：Z<X<W D.ZXX和WX空间结构均为平面三角形 6.由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，一段时间后银 A 2AI+3Ag2S+6H2O-6Ag+2Al(OH)+3H2St 器恢复往日光泽 取一定量固体于试管中，加入浓NaOH溶液，产生白色 B 该圆体为铵盐 沉淀，将湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相 c 该溶液的溶质为钠盐 同，再髓取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 D. 将S02通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色 S02有漂白性 7,多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇 与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 反应I 反应 反应I反应Ⅱ 777777777777777777777777777777777777777777777777777777777777 铜基催化剂 反应过程 下列说法正确的是 A.反应的热化学方程式为：C0(g+HO(g-H(g+C0:(g)△H=+akJ/mola>0) B.CO(8)在反应中生成又消耗，C0(g)可认为是催化剂 C.1 mol CHOH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 nol CO2(g)和3molH(g)的总能量 D。选择优良的催化剂可以降低反应1和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 8.不饱和有机物的电催化双氢化装置如图所示，它通过阴离子交换膜和钯膜电极将电解池分为四个区域，两极 产生的活性氢原子(H)经钯膜电极渗透到不饱和有机物的氢化反应区域，在隔离的阳极和阴极室中，实现不饱和 有机物的电催化双氢化。 HN 00 D.O HCHO CHCH 厨离子交换顺 CH.CI 已知：法拉第效事。反应转化成目标产物所需转移电子的物质的量× (任为法拉第常数，值为 电路中实际通过的电量 96485Cmol).下列说法正确的是 A装置中电极b应与电源负极相连 B.M电极上发生的电极反应式：2HO+2e=2OH+Ht C.该电池的理论最大法拉第效率为200% D.若不考虑电量损耗，则2ol4-乙炔基苯胺亮全氢化，电路中转移的电子数目为8N 9.氨法烟气脱硫可制备硫酸羟(NHOH)SO小，同时得到副产品硫酸铵。其过程如图： NH:H2O NH4NO2 SO2 含SO2烟气 脱硫 制备 →(NH3OHD2SO4 合格烟气排放 “脱硫"过程中控制pH在5.0~5.5，得到NHHS0,溶液.已知25C时，K(NHH0)=1.8×105,K(HS0) =15×103,Ka(HS0)=1.0×107,下列说法正确的是 A。“脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快 B.NH4HsO,溶液中：c(NHH:O)+e(HsO+c(OH>cHSO+cH) C.NH HSO溶液中，cHsO>cNH>c(SO2y D.“制备"过程的离子方程式：NO+HS0+SO2+OH+0-NH0H+2S02 I0.HR为二元弱酸，常温下，用0.10moL的氨水滴定10mL0.10molL的HR溶液.溶液的pH与pX(pX=-lgX, c(HR）c(R) c(NH:) X )的关系如图所示，下列说法错误的是 c(H,R)c(HR）c(NHHO) 6 b(4,2.刀 pX 2 a(1,0.40 0 41 c(4,-525) pH c(NH:) A曲线m是-8c间，H,O) 的变化曲线 B.K.(HR)=10-4 C,滴加10mL氨水后，溶液显酸性 D.pH=7时，c(NH)<c(R）+c(R) 二、非选择题（共4小愿，共60分） 11.(18分)帆(V被称为钢铁行业的维生素"，从某钒矿石焙砂中（住要含有V0,和铝铁硅的氧化物）提取钒的主要 流程如下： 有机 溶剂 硫酸 铁粉石灰乳 滤液C 萃取 反萃取 水溶液起 滤液A 帆矿石 硫酸 还原中和 滤渣D 氧化 培砂 至pH 滤流B 沉帆氨水 ViOs 煅烧 (NH)VOis 已知：i、滤液A中的阳离子有H、VO、Fe、APH等： i、“草取过程可表示为VO+2HA(有机相)=VOA(有机相)+2H, 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 金属离子 (c=0.01mol-L) (c=10-mol-L) Fe2e 6.8 8.3 Ape 3.7 4.7 Fele 1.8 2.8 (1)漫帆“时，为加快漫出速率可采取的措施有 (写出1条即可，滤渣日的成分为 (2)漫帆“过程中，主要发生的离子方程式为 ()萃取"前，用石灰乳先中和的原因是 (4)萃取"与“反萃取”的目的是 都稀要用到的主要玻请仪器是 一，假设滤液C中 c(V0)=m0lL4,“萃取"和反萃取每进行一次，V02萃取率为90%，4次“萃取和反萃取"后，“滤液C中残留 的cV0"mol-L..(体取率-率惠的基x10%] 原量 ()写出“燬烧"过程发生反应的化学方程式 (6)一种含Ga、Ni、Co元素的记忆合金的品体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形 成如图所示的结构单元，该合金的晶胞中，粒子个数最简比Co:Ga:Ni= ,其立方晶胞的体积为 _nm3, 每每 G N 12.(14分)乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是常用的解热镇痛药。实验室选择草酸绿色催化剂制备阿司匹林。 【实验原理】 主反应： OH 水杨酸 乙酸酐 阿司匹林 0 -OH 副反应 0H草酸，叶0 +(-1)H,0 OH △ 聚酯 名词 培点C 溶解性 水杨酸 157-159 溶于水和乙醇 乙酸酐 73.1 易水解 乙酰水杨酸 135 徽溶冷水，可溶热水，易溶于乙醇 【实验流程】 饱和 水杨酸、 80℃ 加冷水 NaHCO,溶液18%盐酸威结晶 过量乙酸酐 粗产品 产品 少量草酸 回流30min 操作1 操作2 操作3 回答下列问题： (1)制备过程中采用的合适加热方式是 (2)“加冷水”后，发生反应的化学方程式为 (3)“操作2中加入饱和NaHCO,溶液的目的是 (4)“操作3”中缓慢加入过量18%的盐酸，充分搅拌直至 (填现象变化)，再冷却结晶。 (5)为检验所获得的产品中是否含有水杨酸，可选用的试剂为 (6)为提高产品的产率，下列装置可能会用到的有 棉 扎有小孔 热水 的滤纸 B D (7)用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度，现测得阿可匹林标准溶液的吸光度A与其浓度关系如下图 所示。 0 03 0.6 0.5 0.4 0,3 0.00.20.40.60.81.012141.6 质量浓度(10'mg/mL) 准确称取16.0mg实验产品，用乙醇溶解并定容至100mL,测得溶液吸光度A=0.720,则该产品的纯度 是 (以质量分数表示)， 13.(14分)环氧乙烷（简称E0)是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消率，工业常用乙烯氧化法生产， 主反应：2CH,-CH,80,g-2% (☒4H=209.8kJ-mo 副反应：CHCH(g+302(g)一2C0z(g+2H0(g)△H-1323.0Jmor 回答下列问愿： (1)C,H,的燃烧热△H=1411.0kJmo',则上0(g)的烧热△H=kmol. (2)以下既能加快反应速率又能提高E0产率的方法有（填标号）： A降低温度 B.向容器中充入N使压强增大 C.采用改性的催化剂 D.用空气替代氧气 HC-CH (3)已知： g+Hc@之 ),合成过程中的温度与氯乙醇的平衡产率关系 OH CI 如图a,'30℃下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关如图b. 100 00 95 95 5 N85 ◆ 80 0 2040动广80 100 8 1:1.0 1:1.1 11.2 反应油度C n(环氧乙貌)nHC 图a 图b 反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为 反应达到平衡时，系统总压为p,根据图b中A点数据 计算该温度下的平衡常数K=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)， (4)E0经水解可得到乙二醇。乙二醇易溶于水的原因为： :写出乙二醇一氧气碱性燃料电池的负极 电极反应式： (5)以Ag为催化剂的反应机理如图所示。 AgO.(s) C.H(g) 2.6 90 0(g) 2.4 EO(g) 2.2 -80 Ag(s) Ago(s) 2.0 瓜 1.8 70 H.O(g)+CO:(g)CH.(g) 1.6 0.0 0.40.8121.6 2.0 1.2.二氯乙烷ppm 7 加入1,2-二氯乙烧会发生2C1(g)+2Ag0(S2AgC1(s+0,(g),一定条件下，反应经过一定时间后，E0产 率及选择性与1,2-二氯乙烷浓度关系图所示，则随潜1,2-二氨乙烧浓度增大，E0产率先增后减的原因是 14.(14分)化合物J是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下： 0 0 CHCN.(C2H)N HONH,-HCI OCH. Nal.MgClz NaOH H0- NH2 Boc-NH MeOH.NaOH OH (Boc)20 OCH, OH Ni-Al (C2H.);N Boc-NH H HCOOH HCHO KOH,DMF 回答下列问愿： (1)A分子中碳原子的杂化轨道类型是 (2)F分子中所含官能团名称是】 ,】分子中含有一个手性碳原子。 (3)B→D需经历B→XSD的过程。中闻体X的分子式为CgHO2C1,X转化为D的另一产品为HC 则C的结构简式为 99 Bo90的结构简式为(CH),C-0.C-0.C-0.(CH3)·F一G中加入MCN是为7结合反应 中产生的 (填结构简式)， (5)H的分子式为CHF,G-+1的反应类型为 (6)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： ①既能发生银镜反应，也能与FeCl反应， ②分子中有4种不同化学环境的氢， 安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学 2025年春季高三返校联考化学参考答案 一、选择题(40分，每小题4分) 1-5 CDBBD 6-10 ACCBD 二、非选择题（共4小题，共60分） 11.(18分，除标明外，每空2分) ()适当增大硫酸浓度、适当升高温度、将矿石粉碎（合理即可）(1分) Si02(1分) (2)V20+2H'=2V02+H0 (3)若不用石灰乳中和，溶液中cH方较大，不利于平衡VO2+2HA(有机相)亡VOA2(有机相)+2H 正向移动，对V0+萃取效果不好 (④将V0与其他金属离子分离开 分液漏斗 a×104 (⑤)0NHhV6O16®麓2NHt+3V20+Hz0 (6)2:1:1 8a 12.(14分，每空2分) (1)水浴加热。 (2)H0+ →2CHC00H (3)将产物转化为钠盐而溶解于水，与聚酯分离 (4)不再生成气泡 (5)氯化铁溶液 (6)BC (7)87.5% 13.(14分，每空2分) (1)-1306.1 (2)C (3) 环氧乙烷分解或有副反应发生或升高温度平衡逆向进行 9 (4) 乙二醇与水均为极性分子相似相溶，且乙二醇与水分子间可形成氢键。 H0CHCH0H-10e+140H-=2C0}+10H,0 (5)加入少量1,2二氯乙烷会消耗AgO,促进反应，抑制反应Ⅲ，即增加主反应选择性：1,2二氯 乙烷浓度较高时则会使催化剂Ag转化为AgCl,使Ag不能再生，催化循环受阻，催化效果降低 14.(14分，每空2分) (1)sp2、$即杂化（各1分，共2分) (2)氨基、羟基（各1分，共2分） 1 (3)CHOH (4)(CH3)COCOOH (5)取代反应 (⑥) OHO CHO B.C CH, CH OBC CHO OH 或 OH