第6章常用的金属和盐同步练习题-2024----2025学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐同步练习题 一、选择题 1．下列各组物质混合后不能发生反应的是 A．银和稀盐酸 B．氢氧化钡溶液和硝酸 C．铝和稀硫酸 D．氯化钡溶液和硫酸钠溶液 2．金属R与HCl溶液反应的化学方程式为R+2HCl=RCl2+H2，则下列说法错误的是 A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝 C．金属R活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变 3．向烧杯中逐渐加入x溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是(　　) 选项 烧杯中的物质 x溶液 A 稀硫酸 氯化钡溶液 B 氯化钠溶液 硝酸银溶液 C 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液 D 碳酸氢钠溶液 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 4．下列除杂方法正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤 B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸 D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 5．等质量的甲、乙、丙三种金属分别与三份等质量且足量的稀硫酸充分反应(反应后甲、乙、丙三种金属元素均显+2价)，生成氢气的质量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．生成氢气的质量：甲>丙>乙 B．反应消耗稀硫酸的质量相同 C．所得溶液的质量：甲<乙<丙 D．相对原子质量：甲>乙>丙 6．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是 A．NaOH、KNO3、NaCl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3 C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．Ca（OH）2、KNO3、FeCl3 7．下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是 A．NaNO3    HCl    CaCl2    KOH B．Na2CO3    K2SO4    BaCl2    HCl C．HCl    NaOH    CuSO4    MgSO4 D．H2SO4    NaCl    Na2CO3    CaCl2 8．对X、Y、Z三种金属活动性的实验研究过程如下：取形状相同、大小相等的X、Y、Z三种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，Y表面无明显现象。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是 A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．X>Y> Z D．Z>X>Y 9．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是 A．滤渣中一定有银、没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 10．近日，针对国内某知名饮用水品牌深陷“质量门”引起社会各界广泛热议，由其引发的瓶装水标准等问题受到持续关注．饮用水的 pH 在 6.5～8.0 之间，才符合健康标准．若要使 pH 低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是（    ） A．加热 B．加入适量纯碱 C．加入适量氯化钡 D．加入适量明矾 11．小红用三根相同的铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察现象。下列说 法错误的是（　　） A．该实验说明铁生锈需要与氧气和水同时接触 B．对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要氧 气 C．煮沸蒸馏水的目的是为了除去水中溶解的氧气 D．若把甲中蒸馏水换成食盐水，则铁钉更容易生锈 12．某金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ，下列说法错误的是 A．R的金属活动性比铜强 B．若R为铁，反应后其表面会附着红色固体 C．R可能是Al D．若R为铁，反应后固体的质量会增大 13．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是 A．铝、镁 B．镁、铝 C．锌、镁 D．铝、锌 二、填空题 14．将一定质量的锌加到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得固体上滴稀盐酸，有气泡产生。 (1)该固体中含有的金属是什么？ (2)溶液由蓝色变为无色的原因是什么？（用化学方程式说明） 15．填空。 (1)现有四种铁的化合物：①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS，铁元素的质量分数由低到高排列为 (填序号)。 (2)假设炼铁过程中铁没有损耗，现用含有320吨Fe2O3的赤铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁 吨(计算结果保留一位小数)。 16．铜、镁、锌三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ，为了验证这三种金属的活动性顺序，李梅和王强各设计了一个探究的方案。 (1)李梅所选试剂为：MgCl2溶液、Zn、CuSO4溶液； 写出实验过程中发生反应的化学方程式 。 (2)王强所选试剂为：Mg、ZnSO4溶液、Cu。 写出实验过程中发生反应的化学方程式 。 17．新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界．用下列对应序号填空． ①金属材料 ②无机非金属材料 ③合成材料 ④复合材料 （1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于 ． （2）特种陶瓷用于制作月球车中的超声电动机，它属于 ． （3）国产大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于 ． 18．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。 19．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用． （1）目前世界上已有 50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 ． A 节约金属资源 B 合理开采矿物 C 防止钢铁生锈 （2）为防止家里用的菜刀生锈，你可以采取的措施是 ． （3）将洁净的铁钉放入稀盐酸中，观察到溶液变浅绿色，有无色气泡逸出．写 出发生反应的化学方程式 ． 20．有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一种或多种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。根据实验，回答以下问题： (1)操作①是 (2)原固体粉末中一定没有的成分是 (填写化学式) (3)生成沉淀A的化学方程式是 (4)根据上述实验 (填‘能’或‘不能’)确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。 21．在某次实验课上，小东同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，据此回答下列问题： (1)滤渣中一定含有 ，可能含有 （填化学式）。 (2)滤液中可能含有的溶质 （填化学式）。 (3)用化学方程式表示溶液变为浅绿色的原因 。 22．将锌粉加入到一定质量Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。 （1）写出会导致溶液质量变大的化学方程式 。 （2）若向固体中加入稀硫酸有气泡放出，请分析所得固体的成分 。 23．如图所示，试管中盛有一段镁条，向试管中加入过量稀盐酸，观察到U形管中a处液面下降，b处液面上升。回答下列问题： （1）镁条与稀盐酸反应的化学方程式为 。 （2）U形管中液面发生变化的原因是 。 （3）将试管中的物质换成水和另一种固体，可以让U型管内产生同样现象，则“另一种固体”是 ；若U型管内b处液面下降，a处液面上升，则“另一种固体”是 。 三、计算题 24．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。计算： (1)Fe2O3的相对分子质量是 ； (2)1000t含氧化铁90%的赤铁矿中含氧化铁的质量是 t； (3)上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁 t(计算结果精确到0.1)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．A 【详解】A、根据金属活动性顺序表可知，银排在氢后面，不能与稀盐酸发生置换反应生成氢气，故A选项正确； B、氢氧化钡溶是碱，硝酸是酸，酸和碱发生中和反应，故B选项错误； C、根据金属活动性顺序表可知，铝排在氢前面，能与稀硫酸酸发生置换反应生成氢气，故C选项错误； D、氯化钡溶液和硫酸钠溶液能发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀，故D选项错误。 故选A。 2．B 【详解】A、置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，该反应符合置换反应的特点，故选项A正确； B、该反应是金属R与盐酸反应生成氢气，根据金属的活动性顺序的应用可以知道该金属的活动性比氢强，可以是铝，但是铝在形成化合物时表现出的是化合价为+3价，而化学方程式生成的是RCl2，RCl2中R的化合价为+2价，故选项B错误； C、在金属活动顺序中，铜排在氢的后而，不能与盐酸反应，根据B的解答可以知道该金属R的活动性比铜强，故选项C正确； D、金属R为单质，根据化合价的原则可以知道其化合价为零，而RCl2中R的化合价为+2价，所以该反应前后R的化合价发生了改变，故选项D正确。 故选B。 3．C 【详解】A、稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀。故A正确。 B、氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀。故B正确。 C、硫酸和硫酸铜混合溶液加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应没有沉淀，后和硫酸铜反应才有沉淀。故C错误。 D、碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。故D正确。 故选C。 4．B 【详解】A、除去碳酸钾溶液中的硫酸钾，加入氯化钡溶液，能除去硫酸根离子，但会引入新杂质氯离子，故A错误； B、除去氮气中的氧气，将气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，氮气不会与铜反应，能够除去氧气，故B正确； C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入稀硫酸，不仅会除去碳酸钠，还会除去氢氧化钠，故C错误； D、除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，加入过量的铁粉，能将铜置换出来，但会引入新杂质亚铁离子，故D错误。 故选B。 5．C 【详解】A、生成氢气的质量越大，曲线拐点越高，由图可知，生成氢气的质量：甲>乙>丙，故选项说法不正确； B、由A分析知，生成氢气的质量：甲>乙>丙，结合质量守恒定律可知，化学反应前后氢元素的质量不变，因此反应消耗稀硫酸的质量：甲>乙>丙，故选项说法不正确； C、生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，根据质量守恒定律可知，等质量金属与足量硫酸反应，生成的氢气全部逸出，则反应后所得溶液质量：甲<乙<丙，故选项说法正确； D、已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，设金属M（相对原子质量为m）能与稀硫酸反应，且在生成物中显+2价，则反应的化学方程式为M+H2SO4=MSO4+H2↑，每mg的金属M能反应生成2gH2，金属等质量前提下，m（相对原子质量）越大，完全反应产生的H2越少。根据图像可知，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，则相对原子质量：丙＞乙＞甲，故选项说法不正确。 故选C。 6．A 【详解】A、三种物质之间不能相互反应，在溶液中能大量共存，且符合无色透明的要求，选项符合题意； B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二者不能共存，选项不符合题意； C、盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二者不能共存，选项不符合题意； D、氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，且氯化铁在溶液中呈黄色，选项不符合题意； 故选A。 7．A 【详解】A、四种物质中，只有盐酸和氢氧化钾反应，且反应没有明显现象，则无法鉴别，该选项符合题意； B、四种物质中，氯化钡能与碳酸钠、硫酸钾反应生成沉淀，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则相互滴加，既能产生沉淀，又能产生气体的为碳酸钠，与碳酸钠反应产生沉淀的为氯化钡，与碳酸钠反应产生气体的为盐酸，剩余的为硫酸钾，该选项不符合题意； C、四种物质中，硫酸铜为蓝色，将硫酸铜滴入剩余三种物质中，能产生沉淀的为氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余两种物质中，能产生沉淀的为硫酸镁，该选项不符合题意； D、碳酸钠能与硫酸产生二氧化碳气体，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，则既能产生沉淀，又能产生气体的为碳酸钠，与碳酸钠反应产生沉淀的为氯化钙，与碳酸钠反应产生气体的为硫酸，剩余的为氯化钠，该选项不符合题意。 故选A。 8．A 【详解】取形状相同、大小相等的X、Y、Z三种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，说明X、Z的活动顺序排在氢前，X产生气泡的速度明显比Z的快，说明X活动顺序排在Z前，Y表面无明显现象，说明Y的活动顺序排在氢后。故X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X>Z>Y。 故选A。 9．D 【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明锌已经完全反应，硝酸铜没有参与反应，或部分参与反应。 【详解】A、锌一定与硝酸银反应生成了银，锌完全反应，故滤渣中一定含银，可能含铜，一定没有锌，不符合题意； B、由A可知，滤渣中一定含银，一定不含锌，可能含铜，不符合题意； C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸铜可能没有反应，或部分参与反应，故滤液中一定含硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，不符合题意； D、由C可知，滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，符合题意。 故选D。 10．B 【分析】要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，就是增大水的pH，最好是向水中添加食用碱性物质。 【详解】A、加热不能降低水的酸性，不符合题意； B、可以采用加入适量纯碱的方法，酸性物质与碱性物质反应，酸性减弱，碱性增强，符合题意； C、氯化钡是有毒的物质，不符合题意； D、明矾加入水中不能降低水的酸性，不符合题意。故选B。 11．B 【详解】A. 甲试管中的铁钉生锈，乙和丙试管的铁钉没有生锈，说明铁生锈需要与氧气和水同时接触，正确； B. 对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要水，错误； C. 煮沸蒸馏水的目的是为了除去水中溶解的氧气，正确； D. 若把甲中蒸馏水换成食盐水，食盐水能加速铁钉的锈蚀，铁钉更容易生锈，正确。 故选：B。 12．C 【详解】A、R能与硫酸铜发生置换反应，说明R的金属活动性比铜强，A正确； B、R能与硫酸铜反应生成铜，在表面会观察到有红色固体，B正确； C、Al形成化合物的化合价为+3，硫酸铝的化学是为Al2(SO4)3，C错误； D、R为铁，反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁能生成64份质量的铜，固体质量会增大，D正确。 故选：C。 13．A 【详解】A、若甲、乙分别为铝、镁，镁比铝活泼，镁应该先反应完全，镁完全反应所需的时间短，根据反应方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，则每54份质量的铝能生成6份质量的氢气，根据反应方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可知，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，等质量的铝产生氢气比镁多，正确； B、根据A选项的分析可知，该选项错误； C、若甲、乙分别为锌、镁，镁比锌活泼，镁应该先反应完全，即镁完全反应所需的时间短，根据反应方程式Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑可知，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，根据反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，等质量的镁比锌产生的氢气多，错误； D、若甲、乙分别为铝、锌，铝比锌活泼，铝应该先反应完全，即铝完全反应所需的时间短，根据反应方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，则每54份质量的铝能生成6份质量的氢气，根据反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，等质量的铝比锌产生的氢气多，错误。 故选A。 14．(1)Zn、Ag、Cu/锌、银、铜 (2)Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 【详解】（1）由于金属的活动性是：镁＞锌＞铜＞银，将一定质量的锌加到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜。向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，说明一定有剩余的锌，溶液中的银、铜完全置换出来了，则该固体含有的金属为：Zn、Ag、Cu； （2）锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，完全置换后，溶液中不在含有Cu2+，所以由蓝色变为无色，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。 15．(1)④②③① (2)233.3 【详解】（1）硫相对原子质量32，氧相对原子质量为16，所以①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS可分别转化为①FeO、②、③、④FeO2，转化有氧原子个数越多，铁元素的质量分数越低。所以铁元素的质量分数由低到高排列为④②③①。 （2）化学反应前后元素的质量不变，根据可知，氧化铁中的铁的质量与生铁中铁的质量相同，所以可以生产生铁的质量为。 16． Mg>Zn>Cu Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4 【详解】在金属活动性顺序中，越靠前的金属活动性越强，而且只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律来判断反应的发生。根据金属的活动性顺序可知，Mg＞Zn＞Cu；（1）由于锌的活动性比铜强但比镁弱，因此锌可以和硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；（2）由于镁的活动性比锌强，但铜的活动性比锌弱，因此镁可以和硫酸锌溶液反应，反应的化学方程式为Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4。 17． ① ② ④ 【详解】（1）钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于金属材料，故填：①； （2）特种陶瓷属于无机非金属材料，故填：②； （3）大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于复合材料，故填：④。 18．三种金属的活动性顺序为：X＞Y＞Z。 【详解】如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；X能与稀硫酸反应，Y与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，Y排在氢后，故X比Y活泼；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，Y能与硝酸银反应，说明Y比银活泼，Z与硝酸银不反应，说明银比Z活泼，故Y比Z活泼，故三种金属的活动性顺序为：X＞Y＞Z。 19． A 保持菜刀的清洁与干燥（或涂抹一层油） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【分析】废钢铁得到回收利用，可以节约金属资源、节约能源、保护环境等；防止家里用的菜刀生锈一般做法是保持菜刀的清洁与干燥；铁能与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气。 【详解】（1）目前废钢铁的回收利用率较高，从而大大节约了金属资源、节约能源、保护环境等，故A选项正确； （2）菜刀暴露在潮湿的空气中容易生锈，因此使菜刀保持干燥（隔绝水）或给菜刀涂一层 植物油（可以隔绝氧气），都可以防止生锈。 （3）铁能与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 【点睛】本题较难的是写出铁与盐酸反应的化学方程式，生成物氯化亚铁常常写到氯化铁。 20． 过滤 CuSO4 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 不能 【分析】白色粉末加水溶解后，可得到无色溶液，则不含硫酸铜，硫酸铜溶液为蓝色；加入氢氧化钠生成白色沉淀，则含有氯化镁，氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；无色溶液加硝酸银生成白色沉淀氯化银，但不能确定氯化钠是否存在，因为氯化镁提供氯离子。 【详解】（1）根据图示可知：操作①将前面的混合物分离成白色沉淀和无色溶液两部分，即分离不溶性固体和液体，所以此操作为过滤。 （2）根据图示可知：固体粉末加水溶解后，可得到无色溶液，即溶液中不含有色物质。在题目所给的物质中，硫酸铜溶解于水会形成蓝色溶液，与题意不符，所以原固体粉末中一定不含硫酸铜。 （3）白色沉淀是由固体粉末溶解于水后与氢氧化钠反应生成的。根据题意可知，只有氯化镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。 （4）根据上述推测可知：固体中一定会存在氯化镁，所以无色溶液中含氯化镁与氢氧化钠反应生成的氯化钠。当再加入硝酸银时，可与其反应生成氯化银沉淀，符合题意产生白色沉淀B。因此无法确定原混合物中是否含氯化钠。硝酸钠在题目中的操作中不发生变化，无法确认是否存在。所以无法确定原固体粉末中是否含氯化钠和硝酸钠。 21．(1) Ag Fe (2)AgNO3 (3)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 【分析】铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，则镁粉先和硝酸银反应生成银单质和硝酸镁，当镁完全反应后，铁粉再和硝酸银反应生成银单质和硝酸亚铁。 【详解】（1）把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，则镁粉先和硝酸银反应生成银单质和硝酸镁，当镁完全反应后，铁粉再和硝酸银反应生成银单质和硝酸亚铁。使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明镁完全反应，铁参加了反应。故滤渣中一定含有Ag，一定没有Mg，可能含有Fe。 （2）滤液中一定含有的溶质是硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有的溶质硝酸银。 （3）溶液变为浅绿色是因为溶液中含有硝酸亚铁，故化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。 【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序表进行。 22． Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu、Zn+Fe(NO3)2=Fe+Zn(NO3)2 一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn 【详解】解：（1）锌粉加入到一定质量Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中发生反应的方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，每340份质量的硝酸银生成189份质量的硝酸锌，溶液质量减少；Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每188份质量的硝酸铜生成生成189份质量的硝酸锌，溶液质量增加；Zn+Fe(NO3)2=Fe+Zn(NO3)2，每180份质量的硝酸亚铁生成189份质量的硝酸锌，溶液质量增加；所以反应导致溶液质量变大的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu、Zn+Fe(NO3)2=Fe+Zn(NO3)2；故填：Zn+Cu(NO3)2=Zn Zn(NO3)2+Cu、Zn+Fe(NO3)2=Fe+Zn(NO3)2； （2）因为一种金属与混合盐溶液反应时，先与金属性最弱的盐溶液发生反应，则锌粉加入到一定质量Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，发生化学反应顺序是：1.Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag，2.Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，3.Zn+Fe(NO3)2=Fe+Zn(NO3)2，向固体中加入稀硫酸有气泡放出，因为在金属活动性顺序表中Ag、Cu 排在氢的后面，Fe、Zn排在氢的前面，说明所得固体中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn；故填：一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn。 【点睛】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。氢前的金属能与稀硫酸反应。 23． 镁和盐酸反应放出热量，使集气瓶内的气压增大 氢氧化钠或氧化钙 硝酸铵 【详解】（1）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：。故填：。 （2） 形管中a处液面下降，b处液面上升，说明集气瓶内气压增大。镁和盐酸反应生成氢气同时放出热量，使集气瓶内的气压增大，由于气体增多和温度升高使瓶内压强增大，所以U形管中液面发生变化的原因是：镁和盐酸反应放出热量，使集气瓶内的气压增大。故填：镁和盐酸反应放出热量，使集气瓶内的气压增大。 （3）由于氢氧化钠溶于水放出大量的热，生石灰与水反应放出大量热，可以使瓶内压增大，将试管中的物质换成水和另一种固体，可以让U型管内产生同样现象，则“另一种固体”是氢氧化钠或氧化钙；若U型管内b处液面下降，a处液面上升，说明集气瓶内气压减小，硝酸铵溶于水吸收大量的热，由于温度降低，使瓶内压强减小，则“另一种固体”是硝酸铵。故填：氢氧化钠或氧化钙；硝酸铵。 【点睛】本题主要考查了物质的化学性质，和化学反应原理的设计，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。 24．(1)Fe2O3的相对分子质量是:56×2+16×3=160。 (2)1000t含氧化铁90%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是：1000t×90%=900t。 (3)设理论上可炼出铁的质量为x 则上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁为： 答：上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁为604.8t。 【详解】（1）解析见答案。 （2）解析见答案。 （3）解析见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 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