黄金卷01（上海专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（上海专用） 黄金卷01 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Mg-24 第Ⅰ卷 1、 选择题（本题包括17小题，共20分。1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14 分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。） 1．下列各种“水”中属于纯净物的是 A．矿泉水 ．自来水 C．湖泊水 D．蒸馏水 2．《天工开物》所述下列过程，主要由化学变化引起的是 A．烧取硫黄 B．禹铸九鼎 C．泥制陶坯 D．耕土拾铁 3．名称与符号对应正确的是 A．氧化钠一NaO B．硝酸铝一AINO3 C．氢氧化镁一MgOH2 D．胆矾一CuSO4·5H2O 4．下列实验基本操作中，正确的是 A．向试管中加入锌粒 B．过滤 C．检查装置气密性 D．点燃酒精灯 5．属于同素异形体的一组物质是 A．氧气和液氧 B．水和双氧水 C．金刚石和石墨 D．汞和水银 6．如图为一个化学反应的微观示意图，其中“”表示H原子，“”表示Br原子，下列说法正确的是 A．“”的化学式为Br2 B．反应前后，分子种类不变 C．反应前后，原子种类发生改变 D．该反应类型为分解反应 7．自来水生产中，能起到杀菌消毒作用的是 A．活性炭 B．氯气 C．明矾 D．氯化铁 8．属于复合肥的是 A．KNO3 B．NH4Cl C．Ca3(PO4)2 D．CO(NH2) 2 9．对硫酸钠进行焰色反应，火焰呈 A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色 10．相同物质的量一氧化碳和二氧化碳，具有相同的 A．质量 B．原子数 C．分子数 D．氧元素质量 11．用稀硫酸除铁锈的原理是 A．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O B．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑ C．Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O D．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 12．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 选项 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸 B NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 C 干燥的CO CO2 将气体缓缓通过足量NaOH溶液 D BaSO4 BaCO3 加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤 A．A B．B C．C D．D 13．需要用到小木条的实验有 A．实验室收集一瓶氧气 B．实验室制取一瓶二氧化碳 C．碳酸盐的检验 D．探究稀硫酸的化学性质 14．部分含钙物质间的转化关系如图所示，下列分析正确的是 A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3都是含氧化合物，简称氧化物 B．转化③中加水或加稀盐酸都可以得到目的 C．转化⑥可能是复分解反应 D．转化④一定是中和反应 二、多选题 15．CO中混有少量的CO2，用右图装置收集一瓶较纯净的CO，有关说法错误的是    A．装置Ⅰ中可能是氢氧化钠溶液 B．装置Ⅰ的作用是除去CO2 C．装置Ⅱ的作用是收集CO D．若装置Ⅰ中导管始终保持液封，则不需要处理尾气 16．常温下，某反应：M＋酸→N＋盐，其中M、N的物质类别可能是 A．盐、碱 B．碱、酸 C．单质、单质 D．氧化物、氧化物 17．有一瓶水垢样品，其成分为Mg(OH)2和CaCO3，资料：Mg(OH)2受热时易分解，反应的化学方程式为：。取25.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析正确的是 A．b点的成分为CaO和Mg(OH)2 B．t1时刻固体中镁元素的质量分数大于t2时刻 C．c点到d点固体减少的质量等于CaCO3分解生成二氧化碳的质量 D．样品中含碳酸钙20g 第II卷（非选择题 共30分） 二、填空与简答（每空1分，共14分） 18．（6分）铜是人类最早使用的金属之一，我国商代就有了璀璨的青铜文明。 (1)古代工匠以孔雀石 和木炭为原料进行火法炼铜。加热时，孔雀石可分解生成氧化铜和水、二氧化碳。配平反应的化学方程式为： CuO+ H2O+ CO2↑； (2)木炭和生成的氧化铜反应炼出铜，写出反应的化学方程式 ，反应中碳和氧化铜物质的量之比为 。古籍《采铜炼铜记》记载，“……用碳八九千斤，不过得铜五六百斤”，发现消耗掉碳物质的量大于氧化铜物质的量，写出可能的原因： 。(用化学方程式表示) 19．（8分）下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度(单位：克/100克水)： 温度 物质 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 100℃ 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.2 硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 246 (1)20℃时，氯化钠的溶解度为 。 (2)溶解度受温度影响较大的物质是 。 (3)20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解，所得溶液为 (选填“饱和溶液”和“不饱和溶液”)，溶液质量为 g； (4)20℃时，向20gKNO3固体不断加水，在下图中画出所得溶液与加水的质量关系图像 。 (5)混有少量氯化钠的硝酸钾样品100g，经测定其中含氯化钠约5%，为了得到纯净且质量较多的硝酸钾，甲乙丙同学分别设计了如下三种实验方案提纯硝酸钾： 甲方案：20℃时，将固体混合物加入15mL水中，并充分搅拌、溶解、过滤； 乙方案：加入100mL水中溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至20℃，过滤； 丙方案：20℃时，投入10mL水中，加热至80℃，趁热过滤。 请你选出合适的方案并简述理由： 。 三、实验题（每空1分，共8分） 20．实验小组探究影响H2O2溶液对化学反应速率的因素。 (1)用H2O2溶液和MnO2制取较纯氧气，为使反应平稳进行，可选择的发生装置如图中的 ，采用的收集方法是 ，发生反应的化学方程式为 。    (2)用下图装置探究反应物浓度和温度对H2O2溶液反应速率的影响，记录实验现象如下表：    试管 A B C 浓度 10% H2O2溶液 15％H2O2溶液 20％H2O2溶液 温度 50℃ 无明显气泡 无明显气泡 极少量气泡 60℃ 无明显气泡 极少世气泡 少量气泡 70℃ 极少量气泡 少量气泡 较多气泡 分析表中现象可得出： （选填“升高”或“降低”）温度， ，都可加快H2O2溶液的反应速率。 (3)为探究催化剂（MnO2和CuO）对H2O2溶液反应速率的影响，设计如下装置进行实验，测得反应后70秒内的O2含量如下图所示。    I、对比分析哪两条曲线，可说明催化剂能加快H2O2溶液反应速率？ 。 II、和CuO相比，MnO2能使H2O2分解得更快，判断依据是 。 四、科学探究题（每空1分，共8分） 21.（8分）化学实验室里，盛有固体试剂瓶的标签上写着“含量不少于96.0%”。 【提出问题】氢氧化钠中含有的杂质是什么？ 【查阅资料】工业上制取的反应原理：，然后蒸发溶剂获得固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。 【提出猜想】 (1)杂质可能含有氯化钠，还可能含有碳酸钠，原因是 （用化学方程式表示）。 【设计实验】取样溶于水，并分成两份。 (2)步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变 。 步骤2：向另一份溶液中滴加过量的稀硝酸，先无明显现象后产生气泡。 步骤3：向步骤2所得溶液中继续滴加 溶液，产生白色沉淀。 【实验结论与反思】 (3)杂质中含有 。上述实验中步骤 （填序号）是没有必要进行的。实验中，滴加稀硝酸至过量的目的是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（上海专用） 黄金卷01 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Mg-24 第Ⅰ卷 1、 选择题（本题包括17小题，共20分。1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14 分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。） 1．下列各种“水”中属于纯净物的是 A．矿泉水 ．自来水 C．湖泊水 D．蒸馏水 【答案】D 【分析】本题考查纯净物的判断。 【详解】A、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故A不符合题意； B、自来水中含有其他物质，属于混合物，故B不符合题意； C、湖泊水中含有多种物质，属于混合物，故C不符合题意； D、蒸馏水是最纯净的水，是纯净物，故D符合题意； 故选D。 2．《天工开物》所述下列过程，主要由化学变化引起的是 A．烧取硫黄 B．禹铸九鼎 C．泥制陶坯 D．耕土拾铁 【答案】A 【详解】A、烧取硫黄是将含有硫的矿石进行加热得到硫，该过程有新物质硫生成，属于化学变化，故A选项符合题意； B、禹铸九鼎的过程只是金属的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、泥制陶坯的过程中只是泥土的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、耕土拾铁是利用铁的颗粒大小不同，将其进行分离的过程，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选A。 3．名称与符号对应正确的是 A．氧化钠一NaO B．硝酸铝一AINO3 C．氢氧化镁一MgOH2 D．胆矾一CuSO4·5H2O 【答案】D 【详解】A、氧化钠中，氧元素化合价为-2价，钠元素化合价为+1价，则化学式为Na2O，该选项不正确； B、硝酸铝中，铝元素化合价为+3价，硝酸根的化合价为-1价，则化学式为Al（NO3）3，该选项不正确； C、氢氧化镁中，镁元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，则化学式为Mg（OH）2，该选项不正确； D、胆矾为无水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4·5H2O，该选项说法正确。 故选D。 4．下列实验基本操作中，正确的是 A．向试管中加入锌粒 B．过滤 C．检查装置气密性 D．点燃酒精灯 【答案】C 【详解】A、取用块状药品时，试管应横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，不符合题意； B、过滤操作过程中需要使用玻璃棒进行引流，不符合题意； C、如图检查装置气密性时，需要将导管伸入到水中，手握试管观察导管口有气泡，说明气密性良好，符合题意； D、点燃酒精灯时，应使用火柴点燃，不符合题意； 故选C。 5．属于同素异形体的一组物质是 A．氧气和液氧 B．水和双氧水 C．金刚石和石墨 D．汞和水银 【答案】C 【详解】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，判断同素异形体考虑两点：①同种元素组成②不同单质。 A、氧气和液氧由同种元素组成，但属于同一种单质，不属于同素异形体，故A选项不符合题意； B、水和双氧水是由两种不同元素组成的化合物，不属于同素异形体，故B选项不符合题意； C、金刚石和石墨是由同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C选项符合题意； D、水银是汞的俗称，二者指同一种物质，属于同一种单质，不属于同素异形体，故D选项不符合题意。 故选C。 6．如图为一个化学反应的微观示意图，其中“”表示H原子，“”表示Br原子，下列说法正确的是 A．“”的化学式为Br2 B．反应前后，分子种类不变 C．反应前后，原子种类发生改变 D．该反应类型为分解反应 【答案】A 【详解】A、由图可知，“ ”表示一个分子中含有2个溴原子，则化学式为Br2，该选项说法正确； B、化学反应前后，分子种类改变，该选项说法不正确； C、反应前后，原子的种类不变，该选项说法不正确； D、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法不正确。 故选A。 7．自来水生产中，能起到杀菌消毒作用的是 A．活性炭 B．氯气 C．明矾 D．氯化铁 【答案】B 【详解】A、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，没有杀菌消毒作用，不符合题意； B、氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀灭微生物，有杀菌消毒作用，符合题意； C、明矾溶于水生成的胶状物，对悬浮于水中的不溶物有吸附作用，能使不溶物沉降，没有杀菌消毒作用，不符合题意； D、氯化铁溶于水形成的胶状物可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自来水生产中的杀菌消毒，不符合题意； 故选：B。 8．属于复合肥的是 A．KNO3 B．NH4Cl C．Ca3(PO4)2 D．CO(NH2) 2 【答案】A 【详解】A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确； B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故B错误； C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故C错误； D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。 故选：A。 9．对硫酸钠进行焰色反应，火焰呈 A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色 【答案】B 【详解】A、钾元素火焰呈紫色，不符合题意； B、对硫酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色，符合题意； C、铜元素等进行焰色反应，呈绿色，不符合题意； D、钙元素等进行焰色反应，呈红色，不符合题意。 故选B。 10．相同物质的量一氧化碳和二氧化碳，具有相同的 A．质量 B．原子数 C．分子数 D．氧元素质量 【答案】C 【详解】A、一氧化碳和二氧化碳的相对分子质量不相等，则它们的摩尔质量不相等，等物质的量的氧化碳和二氧化碳，它们的质量不相等，错误； B、1个一氧化碳分子含有1个碳原子、1个氧原子；1个二氧化碳分子中分别含有1个氧原子、2个氧原子，则等物质的量的一氧化碳和二氧化碳中，原子数不相等，错误； C、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个构成该物质的粒子，则等物质的量的一氧化碳和氧化碳中，分子个数相等，正确； D、1个一氧化碳分子和1个二氧化碳的分子中碳原子的个数相等，氧原子的个数不相等，则等物质的量的一氧化碳和二氧化碳中，氧元素质量不相等，错误。 故选C。 11．用稀硫酸除铁锈的原理是 A．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O B．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑ C．Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O D．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 【答案】D 【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈的原理是 Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O，故选D。 12．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 选项 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸 B NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 C 干燥的CO CO2 将气体缓缓通过足量NaOH溶液 D BaSO4 BaCO3 加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤 【答案】D 【详解】A、CaO固体和CaCO3固体均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，不符合题意； B、Ca（OH）2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，不符合题意； C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂质水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，不符合题意； D、碳酸钡能与足量稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，硫酸钡不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，符合题意。 故选D。 13．需要用到小木条的实验有 A．实验室收集一瓶氧气 B．实验室制取一瓶二氧化碳 C．碳酸盐的检验 D．探究稀硫酸的化学性质 【答案】B 【详解】A、如图所示，实验室收集一瓶氧气，观察到集气瓶口有大气泡冒出则收集满，不需要木条，选项错误； B、用排空气法收集二氧化碳，需将燃着的木条放在集气瓶口检验是否验满，选项正确； C、碳酸盐和稀盐酸生成二氧化碳气体，二氧化碳使石灰水变浑浊，观察到浑浊则为碳酸盐，不需要木条，选项错误； D、锌和稀硫酸生成氢气，观察到有气泡生成，说明稀硫酸和锌反应，不需要木条，选项错误， 故选B。 14．部分含钙物质间的转化关系如图所示，下列分析正确的是 A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3都是含氧化合物，简称氧化物 B．转化③中加水或加稀盐酸都可以得到目的 C．转化⑥可能是复分解反应 D．转化④一定是中和反应 【答案】C 【详解】A.氧化物是含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，氧化钙属于氧化物，氢氧化钙属于碱，碳酸钙属于盐，故选项说法错误； B.氧化钙与稀盐酸反应之后生成的是氯化钙不是氢氧化钙，故选项说法错误； C.转化⑥可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，故选项说法正确； D.转化④可以是氢氧化钙与氯化铜反应，生成氢氧化铜和氯化钙，这个反应属于复分解反应，但是不属于中和反应，故选项说法错误； 故选C。 二、多选题 15．CO中混有少量的CO2，用右图装置收集一瓶较纯净的CO，有关说法错误的是    A．装置Ⅰ中可能是氢氧化钠溶液 B．装置Ⅰ的作用是除去CO2 C．装置Ⅱ的作用是收集CO D．若装置Ⅰ中导管始终保持液封，则不需要处理尾气 【答案】BC 【详解】A、由于氢氧化钠能与二氧化碳反应而不与一氧化碳发生反应，故 I 中溶液可以是氢氧化钠溶液， A 正确； B、由装置的特点可知，气体通入后， I 中压强增大，液体会流向 Ⅱ , 反应结束后， CO 收集在 I 中，故装置Ⅰ的作用是除去CO2 并收集CO，B 错误； C、由B可知， CO 收集在 I 中，C错误； D、若 I 中导气管始终保持液封， CO 收集在 I 中，则不必处理尾气， D 正确。 故选BC。 16．常温下，某反应：M＋酸→N＋盐，其中M、N的物质类别可能是 A．盐、碱 B．碱、酸 C．单质、单质 D．氧化物、氧化物 【答案】CD 【详解】A、盐和酸反应生成新盐和新酸，所以M、N的物质类别不可能是盐、碱，故A错误； B、碱和酸反应生成盐和水，所以M、N的物质类别不可能是碱、酸，故B错误； C、若发生置换反应，根据反应M+酸→N+盐，M与N可能是金属单质和氢气（单质），故C正确； D、若发生复分解反应，根据反应M+酸→N+盐，M是金属氧化物时生成盐和水，N应为水，M与N都是氧化物，故D正确； 故选：CD。 17．有一瓶水垢样品，其成分为Mg(OH)2和CaCO3，资料：Mg(OH)2受热时易分解，反应的化学方程式为：。取25.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析正确的是 A．b点的成分为CaO和Mg(OH)2 B．t1时刻固体中镁元素的质量分数大于t2时刻 C．c点到d点固体减少的质量等于CaCO3分解生成二氧化碳的质量 D．样品中含碳酸钙20g 【答案】CD 【分析】加热条件下氢氧化镁分解生成水和氧化镁，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；水垢样品加热，先分解的是氢氧化镁，后分解的是碳酸钙。 【详解】A、由于氢氧化镁受热分解，碳酸钙高温分解，所以氢氧化镁先分解，氢氧化镁分解完后，等加热到高温时碳酸钙分解，所以ab段为氢氧化镁分解，b点时，氢氧化镁分解完全，故b点对应固体的成分为氧化镁和碳酸钙，错误； B、t1时刻到t2时刻过程中，镁元素质量不变，碳酸钙发生分解，剩余固体质量减小，t1时刻固体中镁元素的质量分数小于t2时刻，错误； C、根据分析可知，cd段是碳酸钙的分解，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，c点到d点固体减少的质量等于CaCO3分解生成二氧化碳的质量，正确； D、根据图示可知，氢氧化镁分解生成水的质量=25.8g-24g=1.8g； 设：生成1.8g水，需要氢氧化镁质量为x。 x=5.8g； 样品中含碳酸钙=25.8g-5.8g=20g，正确。 故选CD。 第II卷（非选择题 共30分） 二、填空与简答（每空1分，共14分） 18．（6分）铜是人类最早使用的金属之一，我国商代就有了璀璨的青铜文明。 (1)古代工匠以孔雀石 和木炭为原料进行火法炼铜。加热时，孔雀石可分解生成氧化铜和水、二氧化碳。配平反应的化学方程式为： CuO+ H2O+ CO2↑； (2)木炭和生成的氧化铜反应炼出铜，写出反应的化学方程式 ，反应中碳和氧化铜物质的量之比为 。古籍《采铜炼铜记》记载，“……用碳八九千斤，不过得铜五六百斤”，发现消耗掉碳物质的量大于氧化铜物质的量，写出可能的原因： 。(用化学方程式表示) 【答案】 ．(1) 2 1 1 (2) 1:2 （合理即可） 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Cu，生成物中也应含2个Cu，故氧化铜的化学计量数为2，反应物中含2个H，生成物中也应含2个H，故水的化学计量数为1，反应物中含1个C，生成物中也应含1个C，故二氧化碳的化学计量数为1，观察，配平后，化学反应前后，氧原子的个数相等，故填：2、1、1； （2）木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 由化学方程式可知，反应中碳和氧化铜的物质的量之比为：1：2； 高温下，碳能燃烧生成二氧化碳，故消耗掉碳物质的量大于氧化铜物质的量，该反应的化学方程式为：。 19．（8分）下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度(单位：克/100克水)： 温度 物质 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃ 100℃ 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.2 硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 246 (1)20℃时，氯化钠的溶解度为 。 (2)溶解度受温度影响较大的物质是 。 (3)20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解，所得溶液为 (选填“饱和溶液”和“不饱和溶液”)，溶液质量为 g； (4)20℃时，向20gKNO3固体不断加水，在下图中画出所得溶液与加水的质量关系图像 。 (5)混有少量氯化钠的硝酸钾样品100g，经测定其中含氯化钠约5%，为了得到纯净且质量较多的硝酸钾，甲乙丙同学分别设计了如下三种实验方案提纯硝酸钾： 甲方案：20℃时，将固体混合物加入15mL水中，并充分搅拌、溶解、过滤； 乙方案：加入100mL水中溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至20℃，过滤； 丙方案：20℃时，投入10mL水中，加热至80℃，趁热过滤。 请你选出合适的方案并简述理由： 。 19． 【答案】 (1)36.0g (2)硝酸钾 (3) 饱和溶液 68 (4) (5)甲方案：甲、乙方案得到的是纯净的硝酸钾，但甲得到的硝酸钾的质量较大，丙方案得到的硝酸钾中含有氯化钠杂质 【详解】（1）根据表中数据，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g； （2）根据表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度变化趋势大，故溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾； （3）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解，此时50g水最多溶解18g氯化钠，因此所得溶液为饱和溶液，溶液质量为50g+18g=68g； （4）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即为100g水中最多溶解硝酸钾固体31.6g，因此20g硝酸钾固体完全溶解需要水的质量为，所以当加入63.3g水之后，20g硝酸钾固体全部溶解，溶液质量为20g+63.3g=83.3g，之后再继续加入水，溶液增加的质量为水的质量，所以图像见答案。 （5）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解度是36.0g，此时加入15mL水，可溶解5.4g氯化钠和4.74g硝酸钾，而100g固体中含有5%的氯化钠，所以固体中氯化钠的质量为100g5%=5g， 甲方案：20℃时，将固体混合物加入15mL水中，并充分搅拌、溶解、过滤；氯化钠全部溶解，硝酸钾只溶解4.74g，过滤后剩余的固体都是硝酸钾，此时硝酸钾的质量为95g-4.74g=90.26g； 乙方案：加入100mL水中溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至20℃，过滤；析出固体为硝酸钾，而此时溶剂质量远大于15mL水，残留在溶液中的硝酸钾质量远大于4.74g，此时得到的硝酸钾质量小于90.26g； 丙方案：20℃时，投入10mL水中，加热至80℃，趁热过滤，80℃时，氯化钠的溶解度是38.4g，硝酸钾的溶解度是169g，故10mL水中可以溶解3.84g氯化钠，可以溶解16.9g硝酸钾，过滤得到的固体中不仅有硝酸钾，还有氯化钠，且硝酸钾的质量更小； 因此甲方案较为合理，理由是：甲、乙方案得到的是纯净的硝酸钾，但甲得到的硝酸钾的质量较大，丙方案得到的硝酸钾中含有氯化钠杂质。 三、实验题（每空1分，共8分） 20．实验小组探究影响H2O2溶液对化学反应速率的因素。 (1)用H2O2溶液和MnO2制取较纯氧气，为使反应平稳进行，可选择的发生装置如图中的 ，采用的收集方法是 ，发生反应的化学方程式为 。    (2)用下图装置探究反应物浓度和温度对H2O2溶液反应速率的影响，记录实验现象如下表：    试管 A B C 浓度 10% H2O2溶液 15％H2O2溶液 20％H2O2溶液 温度 50℃ 无明显气泡 无明显气泡 极少量气泡 60℃ 无明显气泡 极少世气泡 少量气泡 70℃ 极少量气泡 少量气泡 较多气泡 分析表中现象可得出： （选填“升高”或“降低”）温度， ，都可加快H2O2溶液的反应速率。 (3)为探究催化剂（MnO2和CuO）对H2O2溶液反应速率的影响，设计如下装置进行实验，测得反应后70秒内的O2含量如下图所示。    I、对比分析哪两条曲线，可说明催化剂能加快H2O2溶液反应速率？ 。 II、和CuO相比，MnO2能使H2O2分解得更快，判断依据是 。 20．【答案】 (1) B 排水法 (2) 升高 增大过氧化氢溶液浓度 (3) 图3和图1或图3和图2 相同的时间内，加入MnO2装置内的氧气浓度大于加入CuO装置内的氧气浓度 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，发生装置可用A或B，B装置中的分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而能控制反应速率，用H2O2溶液和MnO制取较纯氧气，为使反应平稳进行，可选择的发生装置如图中的B；氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，排水法收集的气体较纯，收集氧气的装置是排水法；反应的化学方程式是：； （2）分析表中现象可得出：升高温度（C管在不同温度的实验现象），增大过氧化氢溶液浓度（70℃时，A、B、C三试管的实验现象），都可加快H2O2溶液的反应速率。 （3）I、说明催化剂能加快H2O2溶液反应速率需作对比实验，在相同条件下，一个实验不加催化剂，一个实验加入催化剂比较两个实验的反应速率，因此对比分析图3和图1或图3和图2，可说明催化剂能加快H2O2溶液反应速率； II、和CuO相比，MnO2能使H2O2分解得更快，判断依据是相同的时间内，加入MnO2装置内的氧气浓度大于加入CuO装置内的氧气浓度。 四、科学探究题（每空1分，共8分） 21.（8分）化学实验室里，盛有固体试剂瓶的标签上写着“含量不少于96.0%”。 【提出问题】氢氧化钠中含有的杂质是什么？ 【查阅资料】工业上制取的反应原理：，然后蒸发溶剂获得固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。 【提出猜想】 (1)杂质可能含有氯化钠，还可能含有碳酸钠，原因是 （用化学方程式表示）。 【设计实验】取样溶于水，并分成两份。 (2)步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变 。 步骤2：向另一份溶液中滴加过量的稀硝酸，先无明显现象后产生气泡。 步骤3：向步骤2所得溶液中继续滴加 溶液，产生白色沉淀。 【实验结论与反思】 (3)杂质中含有 。上述实验中步骤 （填序号）是没有必要进行的。实验中，滴加稀硝酸至过量的目的是 。 21 【答案】 (1) (2) 红 (3) 、 Ⅰ 在检验碳酸钠时排除氢氧化钠的干扰，同时在后续检验氯化钠的过程中排除氢氧化钠和碳酸钠的干扰 【详解】（1）杂质可能含有氯化钠，还可能含有碳酸钠，原因是氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （2）步骤1：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色； 步骤3：步骤2中滴加过量的稀硝酸除尽了氢氧化钠和碳酸钠，氯化钠与硝酸银溶液反应生成硝酸钠和不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，实验现象是产生白色沉淀，则向步骤2所得溶液中继续滴加硝酸银溶液； （3）碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，则另一份溶液中滴加过量的稀硝酸，先无明显现象后产生气泡，说明杂质中含有碳酸钠，向步骤2所得溶液中继续滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明杂质中含有氯化钠，则杂质中含有氯化钠、碳酸钠，溶液中含有氢氧化钠，无论是否含有碳酸钠，溶液都呈碱性，则上述实验中步骤1是没有必要进行的，实验中，滴加稀硝酸至过量的目的是检验碳酸钠，并除尽氢氧化钠和碳酸钠，排除对氯化钠检验的干扰。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（上海专用） 黄金卷01·参考答案 1、 选择题（本题包括17小题，共20分。1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14 分。15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D C C A B A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 D D B C BC CD BC 二 、非选择题 18.（每空1分，共6分） ．(1) 2 1 1 (2) 1:2 （合理即可） 19.（共8分） (1)36.0g (2)硝酸钾 (3) 饱和溶液 68（ 每空各1分） (4) （2分） (5)甲方案：甲、乙方案得到的是纯净的硝酸钾，但甲得到的硝酸钾的质量较大，丙方案得到的硝酸钾中含有氯化钠杂质（2分） 20．（共8分，没空1分，最后文字论述2分） (1) B 排水法 (2) 升高 增大过氧化氢溶液浓度 (3) 图3和图1或图3和图2 （1分） 相同的时间内，加入MnO2装置内的氧气浓度大于加入CuO装置内的氧气浓度 （2分） 21 （共8分，没空1分，最后文字论述2分） (1) (2) 红 (3) 、 （各1分） Ⅰ （1分） 在检验碳酸钠时排除氢氧化钠的干扰，同时在后续检验氯化钠的过程中排除氢氧化钠和碳酸钠的干扰（2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$