云南省昆明市云南师范大学附属中学2024-2025学年高三下学期开学考试 化学试题

null 化学参考答案·第 1 页（共 6 页） 化学参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D B C D C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C B B C D D 【解析】 1．活性银离子为重金属离子能使蛋白质变性，A 正确。重油在高温、高压和催化剂作用下通 过裂化和裂解反应转化为小分子烃，B 错误。“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统 工作时可将光能转化为电能，C 错误。淀粉和纤维素分子式均为 6 10 5(C H O )n ，但 n 不相同， 分子式不相同，不互为同分异构体，但它们水解的最终产物均是葡萄糖，D 错误。 2．CS2 的分子空间构型为直线形，A 错误。NaCl 为离子化合物，其电子式错误，B 错误。SiO2 为共价晶体，电子式书写错误，C 错误。激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式： ，D 正确。 3．FeCl3 具有强氧化性，用于刻蚀铜板的反应，A 错误。臭氧具有强氧化性，可用于自来水杀 菌消毒，B 正确。SiC 硬度大，可用于制作砂轮磨料，C 错误。石墨中每个 C 原子以 sp2 杂化形成平面结构，未杂化的 2p 电子其轨道相互平行且相互重叠，使 p 轨道中电子在整 个 C 原子平面中运动，因此石墨有类似金属晶体的导电性， D 错误。 4．向 NaOH 溶液中通入少量 CO2：CO2 + 2OH－= 23CO  + H2O，A 错误。水解反应为可 逆反应，B 错误。18O 反应后应该在 18OH－中，D 错误。 5．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，A 错误。 收集氨气的试管口要放适量的棉花，以防止氨气与空气产生对流现象，B 错误。液溴具有 挥发性，挥发的液溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞，C 错误。碘易升华，加热碘和氯化钠固 体的固体混合物后，升华的碘遇冷重新变为固体，所以用该方法分离碘和氯化钠固体，D 正确。 6．该反应氧化剂与还原剂之比为 1∶1，A 错误。B 选项未说明标况，B 错误。每形成 0.4mol O—H，说明生成 H2O 0.2mol，则转移电子数目为 A0.2N ，C 正确。每 37 171mol Cl含有的中子 数为 20NA，D 错误。 化学参考答案·第 2 页（共 6 页） 7．加聚反应又称加成聚合反应，聚苯胺不是由苯胺通过加聚反应得到的，A 错误。聚苯胺分 子中的共轭大 π 键体系，为电荷传递提供了通路，经过掺杂处理后具有导电性，B 正确。 由聚苯胺结构式可知，苯胺脱氢程度越高，y 值越小，1−y 越大，当 y=0 时。两种六元环 数量相等，C 正确。苯胺具有碱性，与盐酸反应的离子方程式正确。 8．冠醚中的所有原子不在同一个平面，A 错误。乙中五元环存在大 π 键，参与形成大 π 键的 电子总数为 6 个，B 正确。超分子内部通过非共价键、氢键、静电作用、疏水作用等弱相 互作用结合形成超分子，C 正确。 4HClO 分子中氧的电负性大，3 个非羟基氧吸电子效应 使 O—H 键极性增强，D 正确。 9．已知 X、Y、Z、M、W 是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图甲，则 X 位于第一周期，为氢元素，Y、Z 位于第二周期，M、W 位于第三周期；X、Y、Z、M 可形成化合物，Z 与 W 同主族，M 形成+1 价阳离子，其原子半径最大，则 M 为 Na；Z 形 成 2 个共价键，则位于 VIA 族，则 Z 为氧元素，W 为硫元素；Y 形成 4 个共价键，则 Y 为碳元素，据此分析解答。C 的氢化物有很多种烃，相对分子量过大时可能存在沸点大于 H2S，A 正确。Z 为 O 元素，M 为 Na 元素，W 为 S 元素，电子层数越多，微粒半径越大， 电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，S2−含有 3 个电子层，Na+和 O2−均含有 2 个电子层，核电荷数 Na＞O，则离子半径：r(S2−)＞r(O2−)＞r(Na+)，B 正确。H2O2 为共价 化合物，分子中含有极性键和非极性键，而 Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性键， 化学键类型不完全相同，C 错误。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 非金属性：S＞C，则酸性 H2SO4＞H2CO3，D 正确。 10．麦芽糖也是还原糖，和水解产物葡萄糖一样，都能发生铜镜反应，故 B 错误。 11．苯甲酸为一元弱酸，加水稀释时，电离平衡右移，则 0.01mol/L 苯甲酸溶液稀释 100 倍时， 溶液 pH 增加小于 2，A 错误。由电离常数可知，苯甲酸根离子的水解常数 14 9w 6 5 h 5 a 6 5 (C H COOH) (OH )10 0.16 10 6.25 10 (C H COO ) K c cK K c         ，则 0.1mol/L 苯甲酸钠溶液中 溶 液 pH 8 2lg 2  ， B 正 确 。 苯 甲 酸 钠 溶 液 中 存 在 质 子 守 恒 关 系 + 6 5(H )+ (C H COOH)= (OH )c c c  ，C 错误。苯甲酸为一元弱酸，则苯甲酸钠在溶液中水解 使溶液呈碱性，则用氢氧化钠标准溶液滴定苯甲酸溶液时，应用酚酞作指示剂，D 错误。 12．氨气的催化氧化根据能量图关系可以看出是放热反应，A 正确。NH3 中共价键为极性键， 参与反应发生断键，Fe3+转化为 Fe2+，化合价降低，体现氧化性，B 正确。根据转化关系， Fe3+应为催化剂，Fe2+是反应过程中的中间产物，C 错误。过程Ⅲ每消耗 0.5 mol O2，转移 电子数为 2NA，D 正确。 化学参考答案·第 3 页（共 6 页） 13．充电时，甲电极连接外加电源的正极，则充电时，甲电极为电解池的阳极，电极反应式 为 Bi+3F－−3e－=BiF3，乙电极为阴极，反应式为 MgF2+2e－=Mg+2F－，又充电时， 电解池的阳极、阴极与原电池的正极、负极对应，所以放电时，乙电极为负极，Mg 失去 电子结合 F－生成MgF2，电极反应式为Mg+2F－−2e－=MgF2，甲为正极，正极上BiF3+3e－ =Bi+3F－，据此解答。放电时，甲为正极，乙为负极，甲电极的电极电势更高，A 错 误。放电时，乙电极为负极，电极反应式为 Mg+2F－−2e－=MgF2，B 错误。充电时， 装置将电能转化为化学能，C 错误。充电时，乙电极为阴极，反应式为 MgF2+2e－ =Mg+2F－，所以导线上每通过 0.1mol 电子，生成 0.1mol F－，则乙电极质量减少 0.1mol×19g/mol=1.9g，D 正确。 14．溶液碱性越强，溶液中 RN2H4 浓度越大，随着盐酸的加入先转化为 2 5RN H  ，后转化为 2 2 6RN H  ，所以曲线①表示 22 6RN H  ，曲线②表示 2 5RN H ，曲线③表示 RN2H4，A 错误。根 据曲线可知在常温下，X 点时 22 6 2 5(RN H ) (RN H )    ， 2 9.52 6 b2 2 5 (RN H ) (OH ) 10 (RN H ) c cK c       ； Z 点 2 5 2 4(RN H ) (RN H )    ， 3.52 5b1 2 4 (RN H ) (OH ) 10 (RN H ) c cK c      ， Y 点 时 2 2 6 2 4(RN H ) (RN H )    ， Kh1·Kh2=c2(OH－)=10−9.5×10−3.5=10−13，所以该点溶液 c(OH－) =10−6.5 mol/L，c(H+)= 14 7.5 6.5 10 mol/L 10 mol/L 10     ，因此溶液显弱碱性，B 错误。由图像可知， X、Z 点溶液中 2 5(RN H )  相同，但体积不同，故浓度不等，C 错误。V(HCl)=10mL 时， 溶 液 中 溶 质 为 2 5RN H  ， 22 5 2 2 6RN H H O RH H OH     ， Kb2=10−9.5 ， 2 5 2 4RN H RH H H   ，Kh2=10−10.5，则 c( 22 6RN H  )>c(RN2H4)，D 正确。 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）B→E→B（3 分） （2）电解（1 分） a（1 分） （3）③②①④⑤⑥ （4）①防倒吸（1 分） ②中和生成的氢离子，促进反应正向进行 ③过滤、洗涤、干燥 （5）在盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再向其中加入少量 BaO2，溶液变为红色，证明 BaO2 的氧化性比 FeCl3 的强 化学参考答案·第 4 页（共 6 页） 【解析】（1）根据反应原理，需要制备氧气。由于钡是活泼金属，能与水、CO2 发生反应， 因此需要除去氧气中的水蒸气，然后通入玻璃管中和钡发生反应，同时应防止空气中的 水和二氧化碳进入 E 装置，因此装置的连接顺序是 A→B→E→B。 （3）由于有气体参加反应，所以首先要检查装置的气密性，然后电解制氧气，排尽装置 内的空气，对玻璃管进行加热，发生反应，反应完全后，停止加热，故实验操作的顺序 是③②①④⑤⑥。 （4）①氨气极易溶于水，因此仪器 X 的作用是防倒吸。 16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）温度升高，NH3 挥发，使生成的[Zn(NH3)4]2+减少 （2）Fe(OH)3（1 分） SiO2（1 分） （3）Mn2+＋2NH3·H2O＋H2O2 = MnO2↓＋ 42NH ＋2H2O （4）2.16×1014 C （5）12 1 【解析】热镀锌灰锌渣主要成分为 ZnO 及少量 Zn、Fe2O3、CuO、MnO、SiO2，加入过量 NH3−NH4Cl 溶液，生成[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，同时生成 Fe(OH)3、Mn(OH)2 等，SiO2 不溶解，过滤一起除去，再向滤液中加入 H2O2溶液，进一步除锰，反应的离子方程式为 Mn2+＋2NH3·H2O＋H2O2=MnO2↓＋ 42NH ＋2H2O，再加入(NH4)2S，进行除铜，反 应的离子方程式为[Cu(NH3)4]2+＋S2−=CuS↓＋4NH3。 （4）当(NH4)2S 加入量≥100%时，锌的回收率下降的可能原因是[Zn(NH3)4]2+与 S2−结合生成了硫 化锌，离子方程式为[Zn(NH3)4]2+(aq)＋S2−(aq)=ZnS(s)＋4NH3(aq)，该反应的平衡常数为 4 2 2 143 2 2 9 24 3 4 sp (NH ) 1 1 1 1 mol L 2.16 10 ([Zn(NH ) ] ) (S ) (ZnS) 2.9 10 1.6 10 cK c c K K              稳 2 2mol L 。当(NH4)2S 加入量为 120%时，铜锌比约为 2.0×10−6， 2 2 3 4 (Cu ) ([Zn(NH ) ] ) n n   较小， 继续加大(NH4)2S 加入量会导致锌的回收率下降且不经济。 （5）根据晶胞结构可知 CuMnCl3 晶体中 Cu＋的配位数为 12，A、B 位的离子均恰好与 C 位的离子相切，设晶胞边长为 a，则 2rA+2rC= 2a ，2rB+2rC=a，则 t=1。 17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）HCOOH H+ + HCOO－ （2）③（1 分） <（1 分） 反应的 0S  且自发，则 0H  （3）①＜ ②10 ③0.2 化学参考答案·第 5 页（共 6 页） （4）阴（1 分） 1.12 【解析】（2）电负性 O>H>Fe，吸附在 Fe2+上的氢原子带有负电，③号 C 原子带正电，故 与③结合；反应的 0S  且自发，则 0H  。 （3）①实验 1、2、3 均在恒温条件下进行，由表中数据可知实验 3 平衡浓度比实验 1 的大， 则压强较大，反应速率较大，平衡时，实验 1 的正反应速率小于实验 3 的逆反应速率； ②由 2 2CO (g) H (g) HCOOH(g)  可知，平衡常数 K= 2 2 (HCOOH) (CO ) (H ) c c c ，代入实验 1 的 数据即 K= 0.9 0.3 0.3 =10； ③反应在相同温度下进行，平衡常数 K 不变，则 K=10，可知 K= 2 2 (HCOOH) (CO ) (H ) c c c = 0.4 a a =10， 解得 a=0.2。 （4）由图可知，b 极二氧化碳发生还原反应生成甲酸盐，则 b 为阴极；电解过程中，钾离 子向阴极移动，若两侧电解液中 K+的物质的量相差 0.08mol，则转移电子 0.04mol，阳极 放电发生氧化反应生成氧气和二氧化碳， 34HCO 4e   = 2 2 24CO +O +2H O  ，产生 的气体 0.05mol，在标准状况下的总体积为 1.12L。 18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）酮羰基（1 分） （2） （3）2−甲基丙烯醛 加成反应 （4）1∶1 （5）酮羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的电子偏向酮羰基上的碳原子，使得相 邻碳原子上的 C—H 键极性增强 （6）8 （7） 【解析】（2）A 与 Br2 发生反应生成的 B 中含有一个溴原子，推测该步骤发生取代反应， 化学参考答案·第 6 页（共 6 页） B 结构式为 ，由 B 到 C，用乙二醇保护 B 中的羰基，得到具有缩酮结构的 C。 （3）E→G 的反应结合 E、F、G 的分子式，可推测发生的是双烯加成反应，故 E 的结构 简式为 ，名称为 2−甲基丙烯醛。 （4）由 G 到 H，醛基在碱性条件下与肼作用，被还原为甲基，G 只有一个羰基与肼反应， 则参与反应的 G 与 N2H4·H2O 的比例为 1∶1。 （6）A 与 H2发生加成反应的有机产物为 R 分子式为 C6H12O，同分异构体中可发生银镜反 应的有机物含有—CHO，碳链有 3 种： ，—CHO 有 3 种位置异构， ，—CHO 有 4 种位置异构， ，—CHO 有 1 种结构，共 8 种。 （7）I 的结构为 ，发生“脱硅”反应，得到的化合物为 HOCH2CHO， 通过加成反应形成二聚体，且该二聚体中不含有 π 键，有 3 种不同的化学环境的氢原子， 推测其结构为 。