精品解析：湖北省丹江口市第二中学2025-2026学年高一上学期开学考试化学试卷

2025级新生开学综合素质测试卷(化学) 试卷说明： 1.试卷分值：100分；建议时长：60分钟； 2.请将答案正确填写到相应的答题区域； 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 一、单选题(本题共16小题，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列装置可以直接加热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．A为坩埚，可以直接加热，A正确； B．B为圆底烧瓶，不能直接加热，只能间接加热，B错误； C．C为烧杯，不能直接加热，只能间接加热，C错误； D．D为容量瓶，不能加热，D错误； 故选A。 2. 如图所示实验基本操作中，错误的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．添加酒精 C．氧气验满 D．称氢氧化钠固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌，图示操作符合，A正确； B．向燃着的酒精灯中添加酒精易引发火灾，正确操作是先熄灭酒精灯再添加酒精，图示正确，B正确； C．氧气验满需将带火星木条放在集气瓶口，若复燃则满，图示木条位置错误，C错误； D．氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，图示操作符合要求，D正确； 故答案选C。 3. 如图①~④为常见的气体发生装置。下列说法正确的是 A. 装置①~④中仅有3套装置可用于实验室制取二氧化碳气体 B. 装置③和装置④都适合实验室制取氧气 C. 装置②可以方便控制反应的开始与结束 D. 装置④此时为反应开始进行的状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，图中四种装置都属于固液常温型的反应装置，装置① ∼ ④中有 4 套装置都可用于实验室制取二氧化碳气体，A错误； B．前三套装置都适用于过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，但由于二氧化锰是一种粉末状固体药品，不能放在多孔塑料片之上，装置④不能用于实验室制取氧气，B错误； C．装置②使用了长颈漏斗，可以方便加液体药品，但不能控制反应的开始与结束，C错误； D．装置④中固体、液体混合则反应发生，此时为反应开始进行的状态，D正确； 故选D。 4. 下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（ ） A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗 B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 【答案】C 【解析】 【详解】A.少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正确； B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记，防止发生意外事故，B正确； C.试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而导致仪器发生破裂，C错误； D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，应该采用“扇气闻味法”，D正确； 故合理选项是C。 5. 为证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是 A. 将铁、铜、银分别放入稀盐酸中 B. 将铜分别放入氯化亚铁和硝酸银溶液中 C. 将铜、银分别放入硫酸亚铁溶液中 D. 将铁放入稀盐酸中，将铜放入硝酸银溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀盐酸中，铁表面有气泡产生，说明铁>氢；铜、银表面无现象，说明铜、银排在氢的后面；三种金属中铁的金属活动性最强，但无法证明铜、银的金属活动性顺序，故A错误； B．将铜丝放入硝酸银溶液中，表面有银白色物质析出，说明铜>银；将铜丝放入氯化亚铁溶液中，无现象，说明铁>铜；由此可知，三种金属的活动性顺序是：铁>铜>银，故B正确； C．将铜、银分别放入硫酸亚铁溶液中，均不反应，无法判断铜、银的活动性顺序，故C错误； D．将铁放入稀盐酸中，生成氢气，说明活动性铁大于氢；将铜放入硝酸银溶液中，表面有黑色物质析出，说明铜>银；但无法证明铁和铜的金属活动性顺序，故D错误； 故选B。 6. 下列属于金属材料的是 A. 赤铁矿 B. 武德合金 C. 钢筋混凝土 D. 玻璃钢 【答案】B 【解析】 【详解】A．赤铁矿主要成分为氧化铁，属于铁矿石，A错误； B．金属材料包括纯金属和其合金，武德合金属于合金，因此属于金属材料，B正确； C．钢筋混凝土由钢筋、水泥、砂石等混合制成，属于复合材料，C错误； D．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合得到的材料，属于复合材料，D错误； 故选B。 7. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 氧气用于气焊 B. 硫酸除锈 C. 活性炭吸附色素 D. 生石灰用作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，需要通过燃烧这一化学变化表现出来，属于化学性质，A不选； B．硫酸除锈是利用硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁发生化学反应的性质，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，B不选； C．活性炭吸附色素是利用活性炭的吸附性，吸附过程没有新物质生成，不需要发生化学变化就可表现出来，属于物理性质，C选； D．生石灰用作干燥剂是利用氧化钙能与水反应生成氢氧化钙的性质，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，D不选； 答案选C。 8. 2021年6月我国成功发射了“风云四号”卫星，发射用的火箭燃料之一为液氢(H2)，液氢属于 A. 氧化物 B. 单质 C. 混合物 D. 有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，液氢仅含氢一种元素，不属于氧化物，A错误； B．单质是由同种元素组成的纯净物，液氢是液态的，只由氢元素组成的纯净物，属于单质，B正确； C．混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，液氢只含有一种物质，属于纯净物，不属于混合物，C错误； D．有机物是含碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸盐等除外)，液氢不含碳元素，不属于有机物，D错误； 答案选B。 9. 下列有关水的认识正确的是 A. 往硬水加入肥皂水，振荡，可观察到泡沫较多，浮渣较少 B. 电解水的实验往水中加入硫酸钠的目的是增强导电性 C. 自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化 D. 电解水时a管产生氧气，b管产生氢气，证明水是由氢气和氧气组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A．硬水加入肥皂水振荡，实际现象为泡沫较少、浮渣较多，选项描述与事实不符，A错误； B．硫酸钠在水中可电离出自由移动的离子，电解水时加入硫酸钠的目的是增强水的导电性，B正确； C．自来水厂的沉淀、过滤、吸附、消毒操作仅能除去海水中的不溶性杂质、色素异味和微生物，无法除去可溶性盐类，不能实现海水淡化，C错误； D．根据电解水“正氧负氢、氢二氧一”的规律，a管生成气体体积更小，为氧气，b管为氢气，且该实验证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，并非由氢气和氧气组成，D错误； 答案选B。 10. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. 2K—2个钾元素 B. Fe2+—1个铁离子 C. K2MnO4—高锰酸钾 D. 2H2—2个氢分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，元素符号前的数字表示原子个数，表示2个钾原子，A错误； B．带2个单位正电荷，是亚铁离子，铁离子为，B错误； C．是锰酸钾的化学式，高锰酸钾的化学式为，C错误； D．化学式前的数字表示分子个数，表示2个氢分子，D正确； 答案选D。 11. 诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水，其结构示意图如图。下列分析错误的是 A. “书灯”中油、炷属于可燃物 B. “书灯勿用铜盏”的原因是铜易导热，会加速油的蒸发 C. 省油灯的原理是油燃烧放热，上层盏内油温升高，被下层盏内水吸热，减少油的蒸发 D. “注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，原因是水受热分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．油和炷(棉绳灯芯)都具有可燃性，属于可燃物，A正确； B．铜是热的良导体，易导热，会加快油的蒸发、增加油耗，因此“书灯勿用铜盏”，B正确； C．油燃烧放热使上层盏内油温升高，下层盏内的水可以吸收热量，降低油的温度，减少油的蒸发，达到省油的目的，C正确； D．下层盏中的水不断减少是水受热蒸发(属于物理变化)导致的，水分解需要极高温度或通电等条件，该场景下温度不足以让水分解，D错误； 答案选D。 12. 海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、、、等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是 A. 经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有 B. 滤渣中共有三种沉淀 C. 为证明盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成 D. 和的添加顺序不能颠倒，否则除不尽杂质 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中首先加入NaOH，除去氯化镁，然后加入氯化钡，除去硫酸钠杂质，因所加试剂过量，则加入碳酸钠除去氯化钙杂质及过量的氯化钡，过滤时得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，过滤后溶液中含有过量的NaOH、碳酸钠，则加入盐酸，除去碳酸钠和NaOH，加热蒸发，去除盐酸。 【详解】A．溶液B是滤液加过量盐酸后得到的，过量盐酸会使溶液中含有NaCl和HCl，溶质不止NaCl，A错误； B．滤渣中的沉淀有：NaOH与Mg2+生成的Mg(OH)2、BaCl2与SO生成的BaSO4、Na2CO3与Ca2+生成的CaCO3及与过量Ba2+生成的BaCO3，共四种沉淀，B错误； C．溶液B中含NaCl，无论盐酸是否过量，滴加硝酸银溶液都会生成AgCl沉淀，无法证明盐酸过量，C错误； D．Na2CO3需除去过量Ba2+，若先加Na2CO3后加BaCl2，过量Ba2+无法除去，故添加顺序不能颠倒，D正确； 故选D。 13. 以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料制取铜，有两条途径：①；②，若需制得相同质量的铜，在实际实验过程中这两条途径所涉及的有关物质质量相同的是 A. 消耗相同质量的氧化铜 B. 消耗相同质量的铁 C. 消耗相同质量的硫酸 D. 生成硫酸亚铁的质量相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．两条途径中，CuO均作为反应物，每生成1mol Cu均消耗1mol CuO，实际反应中CuO完全参与反应，无过量问题，因此消耗的氧化铜质量相同，A正确； B．途径①中Fe用于生成H2，且H2需过量以确保安全(验纯、排净装置空气等)，导致Fe的实际消耗量大于理论值；途径②中Fe按化学计量数之比置换Cu，消耗量等于理论值，因此Fe的消耗量不同，B错误； C．途径①中H2SO4用于与Fe反应生成H2，且H2需过量，导致H2SO4消耗量增加；途径②中H2SO4仅与CuO反应生成CuSO4，按化学计量数之比消耗，因此硫酸消耗量不同，C错误； D．途径①中Fe与H2SO4反应生成FeSO4，且需Fe过量确保氢气过量，导致生成的FeSO4更多；途径②中Fe与CuSO4反应生成FeSO4，按化学计量数之比生成，因此生成的FeSO4质量不同，D错误； 故选A。 14. 镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是 A. 原子序数为12 B. 核外电子数为 24 C. 元素符号为Mg D. 相对原子质量为24.31 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，镁的原子序数为12，A正确； B．对于电中性原子，原子序数=核外电子数，镁原子序数为12，故核外电子数应为12而非24，B错误； C．元素周期表单元格右上角符号表示元素符号，镁的元素符号为Mg，C正确； D．元素周期表单元格下方数字表示相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31，D正确； 答案选B。 15. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是 A. 若是，蓝色溶液中可能有硫酸铜 B. 若是稀硫酸，可能是紫色石蕊试液 C. 若是稀硫酸，可能是单质 D. 若是，一定是稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．d与无色溶液X反应生成蓝色溶液，蓝色溶液通常含。为金属氧化物，可与酸（如稀硫酸）反应生成铜盐（如硫酸铜，蓝色溶液）和水，故蓝色溶液中可能有硫酸铜，A正确； B．若X是稀硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红，X与a反应生成红色溶液，a可能是紫色石蕊试液，B正确； C．若X是稀硫酸，与c反应生成浅绿色溶液（含），单质Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故c可能是铁单质，C正确； D．若b是，与X反应生成黄色溶液（含），可与多种酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应生成盐（硫酸铁、氯化铁等，均为黄色溶液），X不一定是稀硫酸，也可能是稀盐酸等，D错误； 故选D。 16. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如图是铁的价类图，Y物质为 A. FeO B. Fe(OH)2 C. Fe3O4 D. FeSO4 【答案】B 【解析】 【分析】根据Y处所示化合物中，铁元素的化合价以及物质的种类来分析。 【详解】Y处表示的物质属于碱,含有氢氧根,氢氧根显-1价，铁元素的化合价为+2价，二者组成的化合物是氢氧化亚铁，化学式为Fe(OH)2。 二、填空题(本题共5小题，共52分) 17. 化学兴趣小组为探究硫酸的化学性质，做了如下实验(已知硫酸钠溶液呈中性)： 【实验现象】 （1）试管C中的现象是_______。 【实验结论与分析】 （2）反应后试管B的溶液中一定含有的离子是_______(写离子符号)。 （3）D试管中发生的反应叫做中和反应，同时也属于_______(填基本反应类型)反应。 【实验拓展】 （4）分析上述反应，说明硫酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些盐反应。小陈同学在上述实验的基础上做了硫酸和氢氧化钠的实验，实验过程中没有看到明显的现象，请你帮她分析反应后溶液中溶质的可能情况：_______。 （5）实验结束后小谢同学将试管D、E中的废液缓缓倒入同一个洁净的烧杯中，发现沉淀增加了，小谢认为沉淀中一定含有和，请你判断她的说法是否正确，并说明理由：_______，_______。 （6）请你设计实验证明反应后试管E中的溶质是什么物质：_______。 【答案】（1）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变蓝色 （2）、 （3）复分解反应 （4）硫酸过量，溶质为硫酸和硫酸钠；硫酸恰好完全反应、溶质为硫酸钠；硫酸不足，溶质为硫酸钠和氢氧化钠 （5） ①. 不正确 ②. 沉淀中可能只含有硫酸钡 （6）反应后的试管E中滴加几滴紫色石蕊试液，振荡摇匀后静置一段时间，观察试管中溶液的颜色，若溶液显红色，则证明溶质为、；若溶液显紫色，则证明溶质为；若溶液显蓝色，则证明溶质为、 【解析】 【小问1详解】 试管C发生的反应是稀硫酸与黑色固体氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈现蓝色；故答案为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； 【小问2详解】 试管B中发生的反应是稀硫酸与镁条反应生成硫酸镁和氢气，氢气逸出，试管中一定含有镁离子和硫酸根；故答案为：、； 【小问3详解】 D试管中稀硫酸与氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应属于复分解反应； 【小问4详解】 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故当硫酸过量、溶质为硫酸和硫酸钠；硫酸恰好完全反应，溶质为硫酸钠；硫酸不足，溶质为硫酸钠和氢氧化钠； 【小问5详解】 假设这样的一种情况：当E试管中稀硫酸过量或恰好完全反应时，反应后溶液中没有碳酸根离子；当D试管中硫酸少量，则D试管反应后有氢氧化钡剩余。这种情况下，将试管D、E中的废液缓缓倒入同一个洁净的烧杯中，其不会有碳酸钡生成，此时沉淀中只有硫酸钡，故其说法不正确； 【小问6详解】 根据题干中已知条件可知，硫酸钠溶液呈中性，而硫酸钠和碳酸钠混合溶液呈碱性，硫酸钠和稀硫酸的混合溶液则呈酸性，因此可以通过检验溶液酸碱性的方法来判断反应后试管E中所含溶质的种类；故答案为：向反应后的试管E中滴加几滴紫色石蕊试液，振荡摇匀后静置一段时间，观察试管中溶液的颜色，若溶液显红色，则证明溶质为、；若溶液显紫色，则证明溶质为；若溶液显蓝色，则证明溶质为、。 18. 2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有___________、___________(选取其中两点)。 （2）从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于___________。 A．铜盐    B．碳酸盐    C．碱式盐    D．碱    E．含氧酸盐 （3）“铜绿”热稳定性差，受热易分解，请写出“铜绿”受热分解的化学方程式___________。 （4）以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，请写出该反应的化学方程式___________。反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 绿色 ②. 固体 （2）D （3）(写成Cu2(OH)2CO3也可，下同) （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 青铜面具由于时间久远，表面有一层“绿锈”，则可知Cu2(OH)2CO3的物理性质有：绿色、固体； 【小问2详解】 铜绿是碱式碳酸铜的俗称，Cu2(OH)2CO3含有铜元素、碳酸根离子、氢氧根离子，故属于铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐，不属于碱，故选D； 【小问3详解】 “铜绿”为碱式碳酸铜，受热分解的化学方程式(写成Cu2(OH)2CO3也可，下同)。 【小问4详解】 铜绿加入盐酸生成氯化铜，然后加入强碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，氧化铜还原生成Cu，反应①的化学方程式。反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊，则该气体为CO，反应④的化学方程式。 19. 辉铜矿的主要成分为(含少量、等杂质)。用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图所示： （1）铜用于制导线是因为铜具有良好的_______性。 （2）“高温脱硫”阶段主要反应的化学方程式为，的化学式为_______。 （3）“金属还原”阶段生成铜的化学方程式为_______。 （4）下列有关说法正确的是_______。 A. 将辉铜矿磨细的目的是增大接触面积，使氧气充分反应 B. “高温脱硫”阶段发生了氧化反应 C. “金属还原”阶段焦炭的作用是作还原剂和提供热量 D. 炉渣中里铁元素的化合价为+2价 【答案】（1）导电 （2）CuO （3） （4）BCD 【解析】 【分析】辉铜矿的主要成分为(含少量、等杂质)磨细以后，与空气反应，生成二氧化硫气体，生成的氧化铜和原矿石中的氧化铁和二氧化硅进入下一步进行还原，焦炭还原氧化铜和氧化铁，二氧化硅不反应，最后吹入富氧空气进行吹炼，得到精铜和炉渣。 【19题详解】 铜用于制导线是因为铜具有良好的导电性。 【20题详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前铜、硫、氧的原子个数分别为2、1、4，反应后铜、硫、氧的原子个数分别为0、1、2，2X中含有2个铜原子和2个氧原子，X的化学式为CuO。 【21题详解】 由图知，“金属还原”阶段，焦炭和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和还原剂焦炭高温生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，则生成铜的化学方程式为。 【22题详解】 A．将辉铜矿磨细的目的是增大接触面积，使辉铜矿充分反应，A错误； B．“高温脱硫”阶段，和氧气生成氧化铜和二氧化硫，发生了氧化反应，B正确； C．由以上分析知，“金属还原”阶段焦炭的作用是作还原剂和提供热量，C正确； D．在中，硅元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，设该化合物中铁元素的化合价为，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则，，D正确； 故选BCD。 20. 请回答下列问题。 (一)奥运会中的化学知识 （1）2008 年奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷(C3H8)，2022 年冬奥会“飞扬”火炬采用的燃料是氢气。 ①氢气燃烧的化学方程式为__________________________________。 ②丙烷作为燃料对环境可能有不利影响，从元素守恒的角度分析其原因是__________________________________。 （2）氢能客车搭载氢能公司自主研发的“氢腾”燃料电池系统助力北京冬奥，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为_______能转化为_______能。 (二)天宫课堂 在距离地球400多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了别开生面的“科学实验课”。根据图文回答问题。 （3）王亚平老师演示了失重状态下把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，水球内产生气泡。 ①图1发生如下反应H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+_______(补全化学方程式)。 ②下列食品中富含维生素C的是_______(填字母)。 A．盐水鹅 B．西红柿 C．大虾 （4）冰墩墩(图3)助力天宫课堂，其内部填充物为100%聚酯纤维，聚酯纤维属于_______(填“合成”或“复合”)材料。 （5）叶光富老师告诉我们：航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自于水的电解。实验室用100g 10%的NaOH溶液配制4%的NaOH溶液用于图4实验，需加水_______mL。 【答案】（1） ①. ②. 丙烷含碳元素，燃烧生成CO或，CO有毒污染空气，过量排放加剧温室效应 （2） ①. 化学 ②. 电 （3） ①. ②. B （4） 合成 （5） 150 【解析】 【小问1详解】 ①氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为； ②根据元素守恒，化学反应前后元素种类不变，丙烷组成中含有碳元素，燃烧时碳元素转化为碳的氧化物，不完全燃烧生成有毒的一氧化碳污染空气，完全燃烧生成二氧化碳，过度排放会加剧温室效应； 【小问2详解】 燃料电池工作时，发生化学反应释放的能量直接转化为电能，能量转化形式为化学能转化为电能。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变，对比反应物和已知生成物的原子数，化学方程式为； ②盐水鹅、大虾富含蛋白质，西红柿富含维生素C，因此选B； 【小问4详解】 聚酯纤维属于合成纤维，是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料范畴； 【小问5详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，100g 10%的NaOH溶液中溶质质量为，配制成4%的NaOH溶液总质量为，需加水的质量为，水的密度为1g/mL，因此加水体积为150mL。 21. 某化学兴趣小组对金属和酸的反应进行了探究。 【实验1】利用以下试剂，对影响化学反应速率的因素开展探究活动。提供的试剂：6%稀盐酸、10%稀盐酸、铝粉、铁粉、铁片。 【提出问题】影响化学反应速率的因素有哪些？ 【猜想与假设】 （1）猜想1：物质的性质。猜想2：反应的温度。猜想3：反应物之间的接触面积。猜想4：_______。 【实验探究】 （2）为验证猜想3，同学们利用压强传感器采用如图甲实验装置进行实验，测得的数据整理成图像后如图乙所示。完成该实验需要选用的药品是_______；写出发生反应的化学方程式：_______。 （3）请你设计实验验证猜想4：_______。 【实验2】同学们查阅资料发现工业上常用铁罐车运输浓硫酸，为探究铁能否与浓硫酸反应，取一打磨过的铁片先放入浓硫酸中，一段时间后将铁片取出，用水冲洗干净后，放入硫酸铜溶液中，铁片表面没有明显现象。 （4）常温下铁_______(选填“能”或“不能”)与浓硫酸反应。 （5）运输浓硫酸的铁罐车能否用水冲洗？请回答并分析原因：_______。 【拓展应用】 （6）在做金属与酸反应、金属与盐溶液反应的实验前，要打磨金属，其目的是_______。 【答案】（1）反应物的浓度 （2） ①. 等质量的铁片和铁粉 ②. （3）取等质量、表面积相同的铁片分别装入两支试管中，分别加入等量的6%稀盐酸、10%稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度 （4）能 （5）不能，因为用水冲洗后，浓硫酸变稀，铁和稀硫酸不断反应，导致铁罐车被腐蚀 （6）除去金属表面的氧化膜 【解析】 【小问1详解】 由提供的试剂及猜想1~3可知，影响化学反应速率的因素还有反应物的浓度，即为猜想4。 【小问2详解】 ①为验证反应物之间的接触面积影响化学反应速率，需要设计对比实验，题图中已选用10%稀盐酸，则还需要选用的药品是等质量的铁粉和铁片； ②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问3详解】 验证猜想4即反应物的浓度会影响化学反应速率，可设计如下实验：取等质量、表面积相同的铁片分别装入两支试管中，分别加入等量的6%稀盐酸、10%稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度； 【小问4详解】 铁与硫酸铜溶液反应，会观察到铁片表面有红色固体析出，由【实验2】现象可知，加入硫酸铜溶液的铁片表面没有明显现象，说明没有发生铁与硫酸铜的反应，铁片表面有其他物质阻止反应，从而证明铁与浓硫酸发生反应生成了新物质； 【小问5详解】 运输浓硫酸的铁罐车不能用水冲洗，是因为用水冲洗后，浓硫酸变稀，铁和稀硫酸不断反应，导致铁罐车被腐蚀； 【小问6详解】 在做金属与酸反应、金属与盐溶液反应的实验前，要打磨金属，其目的是除去金属表面的氧化膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级新生开学综合素质测试卷(化学) 试卷说明： 1.试卷分值：100分；建议时长：60分钟； 2.请将答案正确填写到相应的答题区域； 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 一、单选题(本题共16小题，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列装置可以直接加热的是 A. B. C. D. 2. 如图所示实验基本操作中，错误的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．添加酒精 C．氧气验满 D．称氢氧化钠固体 A. A B. B C. C D. D 3. 如图①~④为常见的气体发生装置。下列说法正确的是 A. 装置①~④中仅有3套装置可用于实验室制取二氧化碳气体 B. 装置③和装置④都适合实验室制取氧气 C. 装置②可以方便控制反应的开始与结束 D. 装置④此时为反应开始进行的状态 4. 下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（ ） A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗 B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 5. 为证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是 A. 将铁、铜、银分别放入稀盐酸中 B. 将铜分别放入氯化亚铁和硝酸银溶液中 C. 将铜、银分别放入硫酸亚铁溶液中 D. 将铁放入稀盐酸中，将铜放入硝酸银溶液中 6. 下列属于金属材料的是 A. 赤铁矿 B. 武德合金 C. 钢筋混凝土 D. 玻璃钢 7. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 氧气用于气焊 B. 硫酸除锈 C. 活性炭吸附色素 D. 生石灰用作干燥剂 8. 2021年6月我国成功发射了“风云四号”卫星，发射用的火箭燃料之一为液氢(H2)，液氢属于 A. 氧化物 B. 单质 C. 混合物 D. 有机物 9. 下列有关水的认识正确的是 A. 往硬水加入肥皂水，振荡，可观察到泡沫较多，浮渣较少 B. 电解水的实验往水中加入硫酸钠的目的是增强导电性 C. 自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化 D. 电解水时a管产生氧气，b管产生氢气，证明水是由氢气和氧气组成的 10. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. 2K—2个钾元素 B. Fe2+—1个铁离子 C. K2MnO4—高锰酸钾 D. 2H2—2个氢分子 11. 诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水，其结构示意图如图。下列分析错误的是 A. “书灯”中油、炷属于可燃物 B. “书灯勿用铜盏”的原因是铜易导热，会加速油的蒸发 C. 省油灯的原理是油燃烧放热，上层盏内油温升高，被下层盏内水吸热，减少油的蒸发 D. “注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，原因是水受热分解 12. 海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、、、等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是 A. 经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有 B. 滤渣中共有三种沉淀 C. 为证明盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成 D. 和的添加顺序不能颠倒，否则除不尽杂质 13. 以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料制取铜，有两条途径：①；②，若需制得相同质量的铜，在实际实验过程中这两条途径所涉及的有关物质质量相同的是 A. 消耗相同质量的氧化铜 B. 消耗相同质量的铁 C. 消耗相同质量的硫酸 D. 生成硫酸亚铁的质量相同 14. 镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是 A. 原子序数为12 B. 核外电子数为 24 C. 元素符号为Mg D. 相对原子质量为24.31 15. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是 A. 若是，蓝色溶液中可能有硫酸铜 B. 若是稀硫酸，可能是紫色石蕊试液 C. 若是稀硫酸，可能是单质 D. 若是，一定是稀硫酸 16. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如图是铁的价类图，Y物质为 A. FeO B. Fe(OH)2 C. Fe3O4 D. FeSO4 二、填空题(本题共5小题，共52分) 17. 化学兴趣小组为探究硫酸的化学性质，做了如下实验(已知硫酸钠溶液呈中性)： 【实验现象】 （1）试管C中的现象是_______。 【实验结论与分析】 （2）反应后试管B的溶液中一定含有的离子是_______(写离子符号)。 （3）D试管中发生的反应叫做中和反应，同时也属于_______(填基本反应类型)反应。 【实验拓展】 （4）分析上述反应，说明硫酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些盐反应。小陈同学在上述实验的基础上做了硫酸和氢氧化钠的实验，实验过程中没有看到明显的现象，请你帮她分析反应后溶液中溶质的可能情况：_______。 （5）实验结束后小谢同学将试管D、E中的废液缓缓倒入同一个洁净的烧杯中，发现沉淀增加了，小谢认为沉淀中一定含有和，请你判断她的说法是否正确，并说明理由：_______，_______。 （6）请你设计实验证明反应后试管E中的溶质是什么物质：_______。 18. 2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有___________、___________(选取其中两点)。 （2）从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于___________。 A．铜盐    B．碳酸盐    C．碱式盐    D．碱    E．含氧酸盐 （3）“铜绿”热稳定性差，受热易分解，请写出“铜绿”受热分解的化学方程式___________。 （4）以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，请写出该反应的化学方程式___________。反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式___________。 19. 辉铜矿的主要成分为(含少量、等杂质)。用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图所示： （1）铜用于制导线是因为铜具有良好的_______性。 （2）“高温脱硫”阶段主要反应的化学方程式为，的化学式为_______。 （3）“金属还原”阶段生成铜的化学方程式为_______。 （4）下列有关说法正确的是_______。 A. 将辉铜矿磨细的目的是增大接触面积，使氧气充分反应 B. “高温脱硫”阶段发生了氧化反应 C. “金属还原”阶段焦炭的作用是作还原剂和提供热量 D. 炉渣中里铁元素的化合价为+2价 20. 请回答下列问题。 (一)奥运会中的化学知识 （1）2008 年奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷(C3H8)，2022 年冬奥会“飞扬”火炬采用的燃料是氢气。 ①氢气燃烧的化学方程式为__________________________________。 ②丙烷作为燃料对环境可能有不利影响，从元素守恒的角度分析其原因是__________________________________。 （2）氢能客车搭载氢能公司自主研发的“氢腾”燃料电池系统助力北京冬奥，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为_______能转化为_______能。 (二)天宫课堂 在距离地球400多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了别开生面的“科学实验课”。根据图文回答问题。 （3）王亚平老师演示了失重状态下把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，水球内产生气泡。 ①图1发生如下反应H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+_______(补全化学方程式)。 ②下列食品中富含维生素C的是_______(填字母)。 A．盐水鹅 B．西红柿 C．大虾 （4）冰墩墩(图3)助力天宫课堂，其内部填充物为100%聚酯纤维，聚酯纤维属于_______(填“合成”或“复合”)材料。 （5）叶光富老师告诉我们：航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自于水的电解。实验室用100g 10%的NaOH溶液配制4%的NaOH溶液用于图4实验，需加水_______mL。 21. 某化学兴趣小组对金属和酸的反应进行了探究。 【实验1】利用以下试剂，对影响化学反应速率的因素开展探究活动。提供的试剂：6%稀盐酸、10%稀盐酸、铝粉、铁粉、铁片。 【提出问题】影响化学反应速率的因素有哪些？ 【猜想与假设】 （1）猜想1：物质的性质。猜想2：反应的温度。猜想3：反应物之间的接触面积。猜想4：_______。 【实验探究】 （2）为验证猜想3，同学们利用压强传感器采用如图甲实验装置进行实验，测得的数据整理成图像后如图乙所示。完成该实验需要选用的药品是_______；写出发生反应的化学方程式：_______。 （3）请你设计实验验证猜想4：_______。 【实验2】同学们查阅资料发现工业上常用铁罐车运输浓硫酸，为探究铁能否与浓硫酸反应，取一打磨过的铁片先放入浓硫酸中，一段时间后将铁片取出，用水冲洗干净后，放入硫酸铜溶液中，铁片表面没有明显现象。 （4）常温下铁_______(选填“能”或“不能”)与浓硫酸反应。 （5）运输浓硫酸的铁罐车能否用水冲洗？请回答并分析原因：_______。 【拓展应用】 （6）在做金属与酸反应、金属与盐溶液反应的实验前，要打磨金属，其目的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $