精品解析：河北省保定市十县一中2024-2025学年高三上学期12月期末考试 化学试题

高三年级12月份联考化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2专题1至专题2。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 北方食韵，冀菜飘香！下列有关说法正确的是 A．驴肉火烧富含蛋白质，蛋白质属于高分子 B．总督豆腐：制作豆腐使用的石膏的化学式为 C．邯郸拽面：面粉中富含淀粉，淀粉的分子式为，面粉属于纯净物 D．金毛狮子鱼：制作金毛狮子鱼时需要使用大量的油脂，植物油熔点较高 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 基态镁原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： B. 的电子式为 C. 基态N原子的轨道表示式 D. 的结构示意图为 3. 下列有关原子光谱的说法错误的是 A. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B. 钠的焰色试验是电子由激发态转化成基态时的吸收光谱 C. 夫琅禾费线含有很多条暗线，其实质属于原子的吸收光谱 D. 原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 4. 中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 石墨烯、硅烯、锗烯均属于有机物 D. 可在元素周期表中附近寻找新的半导体材料 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业尾气中的处理： B. 工业制备漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C. 纯碱工业：溶液 D. 工业制硝酸： 6. 反应是汽车尾气无害化处理中的反应之一，下列说法错误的是 A. 反应过程中涉及极性键的断裂和形成 B. 该反应的平衡常数 C. 反应中每消耗，转移的电子数为 D. 如图所示的反应机理中，步骤可理解为和仅在一定方向上才发生有效碰撞 7. 一种合金催化水解释氢的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 若将换成，则可释放出 B. 总反应为 C. 该反应若在碱性条件下进行，制得的中含有杂质 D. 反应中被氧化的元素只有，被还原的元素只有 8. 漂白粉的制备主要通过氯气与石灰乳反应完成，在制备过程中，常发生副反应生成氯酸钙杂质。若在某次制备后的溶液中，除含有大量外，还有，则的比值为 A. B. C. D. 9. 下列实验装置使用正确且能达到实验目的的是 A．配制溶液 B．除去中的 C．验证的漂白性 D．铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 10. 离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列离子组在透明溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最简单氢化物的水溶液显碱性，地壳中元素的质量分数最高，的原子序数等于的原子序数之和，由形成的某种化合物的结构如图。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 阴离子具有较强的氧化性 C. 最简单氢化物的稳定性： D. X、Y、W三种元素能组成离子化合物 12. 化合物是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关的说法正确的是 A 均能与溶液反应 B. X分子中所有原子可能共平面 C. Z分子中含四种官能团 D. 在水中的溶解度的大小关系为 13. 厦门大学某研究团队开发了锂硅()合金基全固态电池(如图，电池工作时，向b极移动)，可实现超高负载与首效。下列叙述正确的是 A. a极发生还原反应 B. b极上的电极反应式为 C. 电子由a极流出经电解质流向b极 D. 1molLi脱离锂硅合金时转移2mol电子 14. 25°C时，向含的溶液中滴加氨水，混合液中或或]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：下，。 A. B. 直线代表与的关系 C. 溶液中 D. 的平衡常数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磷元素能形成多种含氧酸。已知：无机含氧酸非羟基氧越多，酸性越强；0个非羟基氧是弱酸，1个非羟基氧是中强酸，2个非羟基氧是强酸，如为中强酸，其结构简式可表示为。 I.是一种中强酸，有较强的还原性。 （1）的结构简式为_______；与足量溶液反应的离子方程式为_______。 （2）写出在水溶液中的电离方程式：_______ （3）工业上可用将溶液中还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为，则该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 II.亚磷酸()是制造塑料稳定剂的原料。已知：25°C时，的、。 （4）在溶液中，_______(填“”“<”或“=”)。 （5），当时，溶液为_______。 III.磷酸可用于生产肥料，天然磷酸盐都不溶于水。 （6）能与溶液反应生成铜单质、磷酸等，写出该反应的离子方程式：_______。 （7）是制备磷酸亚铁锂的原料之一、在中，的第一电离能由大到小的顺序为_______。 16. 某小组同学用如图装置，以六水合硫酸亚铁铵溶液、氨水和草酸氢钾溶液为原料，制备三草酸合铁酸钾晶体，并测定产品的纯度。 实验步骤如下 ①利用如图1装置，采用水浴加热，制取沉淀。 ②向制得的沉淀中缓慢滴入草酸氢钾溶液，不断搅拌至溶液呈透明的翠绿色，即可得到产物溶液，实验装置如图2，实验结束后将热水浴改为冰水浴。 已知：(相对分子质量为491)为亮绿色晶体，难溶于乙醇，时在水中溶解度为时溶解度为。 （1）基态铁原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）制备三草酸合铁酸钾晶体时，步骤1装置中仪器A的名称为_______。 （3）滴加氨水的同时，加入溶液。写出该过程中反应的离子方程式：_______，实验结束后将热水浴改为冰水浴的目的是_______。 （4）为亮绿色晶体，常用作感光剂，可用于晒制蓝图。 ①在强光下分解生成草酸亚铁且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为_______。 ②晒制蓝图时，以溶液为显色剂。显色反应中生成的蓝色物质的化学式为_______。 （5）测定三草酸合铁酸钾晶体的纯度： 小组同学准确称取了产品，配成了溶液，取该溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸，用标准液滴定至终点，进行了三次平行实验，平均消耗标准液(杂质不与标准液反应)。 ①滴定终点的现象是_______。 ②三草酸合铁酸钾晶体的纯度为_______。 ③若滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时滴定管尖嘴内无气泡，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. 硫化锌是一种荧光材料。从炼钢粉尘(主要含和)中回收锌的过程如图所示。 已知：①“浸取”后溶液中主要含有的离子为和少量的、； ②常温下，的电离平衡常数：。 回答下列问题： （1）“浸取”时温度不宜过高，其原因是_______(任写一种)。 （2）的空间结构为_______。写出“浸取”时生成的离子方程式：_______。 （3）常温下，“沉锌”过程中，若溶液的，则_______。 （4）硫化锌的焙烧过程中，在温度为下的分别为平衡时两种物质的分压]的等温平衡状态图如图所示。 ①平衡时、均为时，含锌产物为_______(填化学式)。 ②一定条件下，焙烧过程中点发生反应的化学方程式为_______。 ③时，若要使转化成更多的，需进行的操作为_______(填“降低的分压”或“升高的分压”)。 18. 转化为高附加值的产品是应对气候变化和能源高速消耗的有效措施，我国科学家在研究加氢制备甲醇方面取得了一定进展。 已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。 气态物质 摩尔生成焓 0 回答下列问题： （1）加氢制备甲醇的反应：主反应_______。 （2）在上述反应发生的同时，有副反应发生，则副反应的_______(填“>”或“＜”)0。 （3）为提高甲醇的平衡产率，可通过_______(填“升高”或“降低”)温度，_______(填“增大”或“减小”)压强来实现。 （4）时，将的混合气体充入压强为的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下制备甲醇，同时有副反应发生。反应达到平衡状态时，和的分压相等，甲醇的选择性是的2倍，则的平衡转化率为_______，主反应的_______(列出计算式即可，分压总压物质的量分数)。 （5）将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 的选择性随温度的升高而减小 B. 该条件下催化合成的最佳反应温度应控制在 C. 其他条件不变，在210~290°C内，随温度的升高，出口处的量不断减小 D. 为提高产率，需研发低温下转化率高和选择性高催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级12月份联考化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2专题1至专题2。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 北方食韵，冀菜飘香！下列有关说法正确的是 A．驴肉火烧富含蛋白质，蛋白质属于高分子 B．总督豆腐：制作豆腐使用的石膏的化学式为 C．邯郸拽面：面粉中富含淀粉，淀粉的分子式为，面粉属于纯净物 D．金毛狮子鱼：制作金毛狮子鱼时需要使用大量的油脂，植物油熔点较高 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．驴肉中富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物，A正确； B．豆腐制作时需要使用石膏，石膏的主要成分是含结晶水的硫酸钙，属于硫酸盐，B错误； C．淀粉的分子式为，n不是确定值，面粉属于混合物，C错误； D．油脂是含较多不饱和脂肪酸甘油酯，熔点较低，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 基态镁原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： B. 的电子式为 C. 基态N原子的轨道表示式 D. 的结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态镁原子电子占据最高能级是3s能级，电子云轮廓图：，A正确； B．是共价化合物，电子式为，B正确； C．基态N原子的轨道表示式：，C错误； D．S是16号元素，S2-核外有18个电子，的结构示意图为，D正确； 答案选C 3. 下列有关原子光谱的说法错误的是 A. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B. 钠的焰色试验是电子由激发态转化成基态时的吸收光谱 C. 夫琅禾费线含有很多条暗线，其实质属于原子的吸收光谱 D. 原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式以光的形式体现，电子由基态向激发态跃迁形成吸收光谱，电子由激发态向基态跃迁形成发射光谱，A正确； B．钠的焰色试验是电子由激发态转化成基态时的发射光谱，B错误； C．太阳光谱里的夫琅禾费线，是太阳光谱中明亮背景下的暗线，是吸收光谱，C正确； D．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发发射谱，D正确； 故选B。 4. 中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 石墨烯、硅烯、锗烯均属于有机物 D. 可在元素周期表中附近寻找新的半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为，故A正确； B．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则第一电离能的大小顺序为，故B正确； C．石墨烯、硅烯、锗烯都是非金属单质，属于无机物，故C错误； D．硅元素处于元素周期表金属和非金属的交界线处，可在硅元素附近寻找新的半导体材料，故D正确； 故选C 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业尾气中的处理： B. 工业制备漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C. 纯碱工业：溶液 D. 工业制硝酸： 【答案】B 【解析】 详解】A．盐酸酸性大于亚硫酸，SO2与CaCl2不反应，A错误； B．工业上电解饱和食盐水得到Cl2，Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，B正确； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，C错误； D．NO与H2O不反应，不能得到硝酸，D错误； 答案选B。 6. 反应是汽车尾气无害化处理中的反应之一，下列说法错误的是 A. 反应过程中涉及极性键的断裂和形成 B. 该反应的平衡常数 C. 反应中每消耗，转移的电子数为 D. 如图所示的反应机理中，步骤可理解为和仅在一定方向上才发生有效碰撞 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中涉及氮氧极性键的断开和碳氧极性键的生成，A正确； B．由方程形式知，，B正确； C．未指明标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算，C错误； D．有效碰撞在一定方向上才能发生化学反应，根据图示，步骤I可理解为NO2和CO仅在一定方向上才发生有效碰撞，D正确； 答案选C。 7. 一种合金催化水解释氢的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 若将换成，则可释放出 B. 总反应为 C. 该反应若在碱性条件下进行，制得的中含有杂质 D. 反应中被氧化的元素只有，被还原的元素只有 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，与BH3NH3反应的两个水分中只有一个氢原子转化为氨根离子，其余三个氢原子和硼化氢中的氢原子反应生成氢气，所以将水换成重水时，重水与BH3NH3反应生成HD和NH3D+，故A正确； B．由图可知，与BH3NH3反应的两个水分中只有一个氢原子转化为氨根离子，其余三个氢原子和硼化氢中的氢原子反应生成氢气，总反应为，故B正确； C．由图可知，与BH3NH3反应的两个水分中只有一个氢原子转化为氨根离子，其余三个氢原子和硼化氢中的氢原子反应生成氢气，所以在碱性条件下进行时，铵根离子会与碱反应生成氨气，使得制得的氢气中含有氨气，故C正确； D．由图可知，与BH3NH3反应的两个水分中只有一个氢原子转化为氨根离子，其余三个氢原子和硼化氢中的氢原子反应生成氢气，总反应为，反应中硼元素和氮元素的化合价都没有发生变化，氢元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，故D错误； 故选D。 8. 漂白粉的制备主要通过氯气与石灰乳反应完成，在制备过程中，常发生副反应生成氯酸钙杂质。若在某次制备后的溶液中，除含有大量外，还有，则的比值为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由氯元素的化合价变化可知，氯离子是反应的还原产物，次氯酸根离子和氯酸根离子是反应的氧化产物，由得失电子数目守恒可得：=。 A．=1：1：1时，1≠1+1×5，故A错误； B．=6：3：2时，6≠3+2×5，故B错误； C．=13：3：2时，13=3+2×5，故C正确； D．=11：2：1时，11≠2+1×5，故D错误； 故选C。 9. 下列实验装置使用正确且能达到实验目的的是 A．配制溶液 B．除去中的 C．验证的漂白性 D．铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶不可以溶解氢氧化钠，放出的热量会影响刻度，故A错误； B．氢氧化钠会除去中的，同时也和氯气反应，故B错误； C．酸性高锰酸钾验证二氧化硫的还原性，故C错误； D．锌片连接正极为阳极，铁钉连接负极为阴极，所以锌离子会在阴极得电子从而附着在铁钉上，故D正确； 答案选D。 10. 离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列离子组在透明溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．和发生双水解生成沉淀和气体，不共存，A错误； B．与在酸性条件下能发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．与、均能发生完全双水解，不能大量共存，C错误； D．四种离子不会发生任何反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 11. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最简单氢化物的水溶液显碱性，地壳中元素的质量分数最高，的原子序数等于的原子序数之和，由形成的某种化合物的结构如图。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 阴离子具有较强的氧化性 C. 最简单氢化物的稳定性： D. X、Y、W三种元素能组成离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最简单氢化物的水溶液显碱性，Y是N元素；地壳中元素的质量分数最高，Z是O元素；根据形成的化合物的结构图，X形成1个共价键，X是H元素；的原子序数等于的原子序数之和，W是S元素，据此解答。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径S＞N＞O＞H，故A正确； B．阴离子中含有O-O键，具有较强的氧化性，故B正确； C．非金属性越强，氢化物越稳定，故H2O＞NH3＞H2S，故C错误； D．H、N、S三种元素能组成离子化合物(NH4)2S，故D正确； 答案选C。 12. 化合物是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关的说法正确的是 A. 均能与溶液反应 B. X分子中所有原子可能共平面 C. Z分子中含四种官能团 D. 在水中的溶解度的大小关系为 【答案】A 【解析】 【详解】A．X中有羧基和酚羟基，Y中有酯基，Z中有酯基和羧基，都能与NaOH溶液反应，A正确； B．X分子中由甲基，含有四面体结构的碳原子，所有原子不可能共平面，B错误； C．Z分子中有羧基、酯基和醚键三种官能团，C错误； D．X、Z分子结构中有-OH和-COOH，能与水形成分子间氢键，溶解度较大，Y在水中溶解度最小，D错误； 答案选A。 13. 厦门大学某研究团队开发了锂硅()合金基全固态电池(如图，电池工作时，向b极移动)，可实现超高负载与首效。下列叙述正确的是 A. a极发生还原反应 B. b极上的电极反应式为 C. 电子由a极流出经电解质流向b极 D. 1molLi脱离锂硅合金时转移2mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】锂硅()合金基全固态电池为原电池，原电池中阳离子向正极移动，电池工作时，向b极移动，所以b极为正极，Si得电子被还原，电极反应式为：；则a极为负极，合金中锂单质放电被氧化，电极反应式为：。 【详解】A．a极为原电池负极，发生氧化反应，A错误； B．b极为原电池正极，电极上Si发生还原反应得电子，电极反应式为，B正确； C．原电池中电子由负极a经导线传递到正极b，不经过电解质溶液，C错误； D．1molLi脱离锂硅合金时生成1molLi+转移1mol电子，D错误； 故选B。 14. 25°C时，向含的溶液中滴加氨水，混合液中或或]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：下，。 A. B. 直线代表与的关系 C. 溶液中 D. 的平衡常数为 【答案】D 【解析】 【分析】随着pH增大，增大，逐渐减小，则逐渐增大；，随着pH增大，增大，不变，则减小，逐渐增大；，随着pH增大，减小，不变，增大，减小，则代表。，时，，则代表，代表，据此分析； 【详解】A．代表p(Mg2+)，由N点坐标可知，当pH=9时即c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=10-5mol/L，此时c(Mg2+)=10-1.25mol/L，==，A错误； B．由分析可知，代表，即与pH的关系，B错误； C．溶液中，和CH3COO-相互促进水解，导致离子浓度减小，又因，则和CH3COO-水解程度相同，因此，C错误； D．的平衡常数==，结合M点坐标可知pH=7时，，，则，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磷元素能形成多种含氧酸。已知：无机含氧酸非羟基氧越多，酸性越强；0个非羟基氧是弱酸，1个非羟基氧是中强酸，2个非羟基氧是强酸，如为中强酸，其结构简式可表示为。 I.是一种中强酸，有较强的还原性。 （1）的结构简式为_______；与足量溶液反应的离子方程式为_______。 （2）写出在水溶液中的电离方程式：_______ （3）工业上可用将溶液中的还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为，则该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 II.亚磷酸()是制造塑料稳定剂的原料。已知：25°C时，的、。 （4）在溶液中，_______(填“”“<”或“=”)。 （5），当时，溶液为_______。 III.磷酸可用于生产肥料，天然磷酸盐都不溶于水。 （6）能与溶液反应生成铜单质、磷酸等，写出该反应的离子方程式：_______。 （7）是制备磷酸亚铁锂的原料之一、在中，的第一电离能由大到小的顺序为_______。 【答案】（1） ①. 或 ②. （2） （3） （4）< （5）4.05 （6） （7）N>O>P 【解析】 【小问1详解】 由是一种中强酸可知，中有1个非羟基氧，结构简式为或；由结构简式可知，为一元酸，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为； 【小问2详解】 由的结构简式可知，为一元中强酸，在水溶液中的电离方程式； 【小问3详解】 用将溶液中的还原为银，从而实现化学镀银，若氧化产物为，由+1价降低到0价，中P由+1价升高到+5价，由电子守恒得氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1； 【小问4详解】 已知：25°C时，的、。 即，，在溶液中， ，，由于，即＜。 【小问5详解】 由，，当时， ，，溶液pH为4.05； 【小问6详解】 能与溶液反应生成铜单质、磷酸和硫酸，反应得离子方程式为； 【小问7详解】 N、P、O三种元素中，N、P位于同一主族，从上到下第一电离能减小，故P的第一电离能最小，同周期从左到右第一电离能呈递增趋势，N、O位于同周期，但N的2p轨道为半满结构，第一电离能大，故三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。 16. 某小组同学用如图装置，以六水合硫酸亚铁铵溶液、氨水和草酸氢钾溶液为原料，制备三草酸合铁酸钾晶体，并测定产品的纯度。 实验步骤如下 ①利用如图1装置，采用水浴加热，制取沉淀。 ②向制得的沉淀中缓慢滴入草酸氢钾溶液，不断搅拌至溶液呈透明的翠绿色，即可得到产物溶液，实验装置如图2，实验结束后将热水浴改为冰水浴。 已知：(相对分子质量为491)为亮绿色晶体，难溶于乙醇，时在水中的溶解度为时溶解度为。 （1）基态铁原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）制备三草酸合铁酸钾晶体时，步骤1装置中仪器A的名称为_______。 （3）滴加氨水的同时，加入溶液。写出该过程中反应的离子方程式：_______，实验结束后将热水浴改为冰水浴的目的是_______。 （4）为亮绿色晶体，常用作感光剂，可用于晒制蓝图。 ①在强光下分解生成草酸亚铁且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为_______。 ②晒制蓝图时，以溶液为显色剂。显色反应中生成的蓝色物质的化学式为_______。 （5）测定三草酸合铁酸钾晶体的纯度： 小组同学准确称取了产品，配成了溶液，取该溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸，用标准液滴定至终点，进行了三次平行实验，平均消耗标准液(杂质不与标准液反应)。 ①滴定终点的现象是_______。 ②三草酸合铁酸钾晶体的纯度为_______。 ③若滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时滴定管尖嘴内无气泡，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） （2）球形冷凝管(或冷凝管) （3） ①. ②. 降低三草酸合铁酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率 （4） ①. ②. （5） ①. 滴加最后半滴高锰酸钾标准液，锥形瓶内溶液变为浅红色，且半分钟内颜色不再变化 ②. (或或) ③. 偏大 【解析】 【分析】向中加入双氧水和氨水，在40℃水浴中反应还生成硫酸铵、、氨气和水，反应完后向中缓慢加入草酸氢钾溶液，不断搅拌至透明的翠绿色，得到； 【小问1详解】 铁是第26号元素，铁基态铁原子的价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 仪器A的名称为球形冷凝管(或冷凝管)； 【小问3详解】 滴加氨水的同时，加入溶液，将亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式：，因随温度降低溶解度减少，实验结束后将热水浴改为冰水浴的目的是：降低三草酸合铁酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率； 【小问4详解】 ①在强光下分解生成草酸亚铁且产物中只有一种气体二氧化碳，该反应的化学方程式为； ②晒制蓝图时，以溶液为显色剂。显色反应中生成的蓝色物质的化学式为； 【小问5详解】 ①向样品溶液中滴入高锰酸钾标准溶液后，发生氧化还原反应，滴定终点的现象是滴加最后半滴高锰酸钾标准液，锥形瓶内溶液变为浅红色，且半分钟内颜色不再变化； ②根据得失电子守恒和原子守恒可知，该反应中存在关系：，溶液中溶液中，则，产品纯度为； ③若滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时滴定管尖嘴内无气泡，会使滴入高锰酸钾标准溶液偏大，测定结果偏大。 17. 硫化锌是一种荧光材料。从炼钢粉尘(主要含和)中回收锌的过程如图所示。 已知：①“浸取”后溶液中主要含有的离子为和少量的、； ②常温下，的电离平衡常数：。 回答下列问题： （1）“浸取”时温度不宜过高，其原因是_______(任写一种)。 （2）的空间结构为_______。写出“浸取”时生成的离子方程式：_______。 （3）常温下，“沉锌”过程中，若溶液的，则_______。 （4）硫化锌的焙烧过程中，在温度为下的分别为平衡时两种物质的分压]的等温平衡状态图如图所示。 ①平衡时、均为时，含锌产物为_______(填化学式)。 ②一定条件下，焙烧过程中点发生反应的化学方程式为_______。 ③时，若要使转化成更多的，需进行的操作为_______(填“降低的分压”或“升高的分压”)。 【答案】（1）避免氨水分解和挥发 （2） ①. 三角锥形 ②. （3）910 （4） ①. ②. ③. 降低的分压 【解析】 【分析】炼钢粉尘(主要含和)加入NH3-NH4Cl溶液，“浸取”过程ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，发生反应ZnO+2NH3·H2O +2=[Zn(NH3)4]2++3H2O，同时铁转化为氢氧化物沉淀，加入适量的硫化铵生成硫化锌沉淀，据此分析； 【小问1详解】 温度过高会导致氨水分解和挥发量增加且氯化铵分解； 【小问2详解】 的价层电子对数，空间结构为三角锥形；“浸取”时，ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+进入溶液，ZnO发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ； 【小问4详解】 ①由题干图示信息可知平衡时，、均为时，含锌产物为含锌产物为ZnO； ②由题干图示信息可知，A点对应的产物为：ZnO•2ZnSO4，故一定条件下，焙烧过程中A点ZnS发生反应的化学方程式为； ③由题干图像信息可知，kPa即=0时，越小，ZnO的量越多，即若要使ZnSO4转化成更多的ZnO，需进行的操作为降低SO2的分压。 18. 转化为高附加值的产品是应对气候变化和能源高速消耗的有效措施，我国科学家在研究加氢制备甲醇方面取得了一定进展。 已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。 气态物质 摩尔生成焓 0 回答下列问题： （1）加氢制备甲醇的反应：主反应_______。 （2）在上述反应发生的同时，有副反应发生，则副反应的_______(填“>”或“＜”)0。 （3）为提高甲醇的平衡产率，可通过_______(填“升高”或“降低”)温度，_______(填“增大”或“减小”)压强来实现。 （4）时，将的混合气体充入压强为的恒压密闭容器中，在催化剂的作用下制备甲醇，同时有副反应发生。反应达到平衡状态时，和的分压相等，甲醇的选择性是的2倍，则的平衡转化率为_______，主反应的_______(列出计算式即可，分压总压物质的量分数)。 （5）将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 的选择性随温度的升高而减小 B. 该条件下催化合成的最佳反应温度应控制在 C. 其他条件不变，在210~290°C内，随温度的升高，出口处的量不断减小 D. 为提高产率，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 【答案】（1） （2）> （3） ①. 降低 ②. 增大 （4） ①. 50%或0.5 ②. （5）ABD 【解析】 【小问1详解】 =生成物的摩尔生成焓-反应物的摩尔生成焓，则反应=。 【小问2详解】 按时反应能自发进行，副反应，则副反应的＞0。 【小问3详解】 主反应生成甲醇，该反应是气体分子总数减小的放热反应，副反应是气体分子总数不变的吸热反应，降温使主反应右移有利于甲醇的生成、降温使副反应左移不利于副反应，增压使主反应右移有利于甲醇的生成、副反应不移动，则为提高甲醇的平衡产率，可通过降低温度、增大压强来实现。 【小问4详解】 T°C时，，设，。依据题给信息的选择性是CO的2倍，设转化生成的为，则生成的CO为。列三段式：，，依据反应达到平衡状态时，和的分压相等，则，，解得，代入三段式：，，， 和的物质的量分数均为，的物质的量分数为，的物质的量分数为，在下进行反应，代入主反应的表达式，得，同时，计算出的平衡转化率为； 【小问5详解】 A． 由图知，的选择性随温度的升高而减小，A正确； B．甲醇的选择性与二氧化碳的转化率的乘积决定了甲醇的产率大小，低温时甲醇的选择性高但二氧化碳的转化率小，二者的乘积较小，高温时甲醇的选择性低但二氧化碳的转化率较大，二者的乘积也较小，甲醇的选择性较高且二氧化碳的转化率较大，二者的乘积大、甲醇的产率高，则该条件下催化合成的最佳反应温度应控制在，B正确； C． 结合选项B可知，其他条件不变，在210~290°C内，随温度的升高，出口处的量先增加后减小，C不正确； D．低温下转化率高、选择性高的催化剂，可提高产率，D正确； 选ABD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $