2025年中考化学二轮复习重要考点：计算题

2025年中考化学二轮复习重要考点：计算题 1．“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾，反应原理为。计算： (1)m= 。 (2)若要制得氧气，理论上需要含超氧化钾80％的制氧剂的质量。 2．氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备 KClO3 的化学反应方程式为。若用 C12 与 200g 的 KOH 溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为 221.3g。计算： (1)参加反应的氯气的质量为 g。 (2)所用 KOH 溶液中溶质的质量分数是多少？ (3)反应后所得溶液中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到 0.1%） 3．柠檬酸(化学式为C6H8O7)是一种果酸，有爽快的酸味，常用于固体饮料，请计算。 (1)一个柠檬酸分子中含有 个原子。 (2)19.2g柠檬酸中含氢元素的质量为 g。 4．硫酸钠可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。某硫酸钠样品中混有少量氯化钠，为测定样品中硫酸钠的质量分数，称取该样品35g，加入161.6g水使其完全溶解，取此溶液的一半，加入75g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤洗涤、干燥后得沉淀23.3g。计算： (1)原混合固体中硫酸钠的质量分数 （结果精确至0.1%）。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。 5．胃酸过多可造成胃部不适，服用某些含碱性物质的药物，可以治疗胃酸过多。 (1)下列物质不可选作治疗胃酸过多的是________(填字母)。 A．氢氧化钠 B．碳酸氢钠 C．氢氧化铝 (2)某品牌抗酸药中有效成分是铝碳酸镁，其相对分子质量为602，与稀盐酸反应的化学方程式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O+18HCl=6MgCl2+2A1Cl3+CO2↑+21H2O。为比较铝碳酸镁与小苏打的抗酸效果，兴趣小组用盐酸模拟胃酸，测得pH与时间变化如图所示。    由图可知，抗酸效果更好的是 。 (3)为测定该品牌抗酸药中铝碳酸镁的质量（其他杂质不与酸反应)，兴趣小组取6.5g样品研磨成粉末于 烧杯中，加入足量的100g稀盐酸，充分反应后，烧杯中的物质总质量为106.06g。 ①产生的二氧化碳质量为 。 ②求取用药片中铝碳酸镁的质量 。 6．某化学兴趣小组同学利用下图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量(杂质不含铁元素、难溶于水，且不参与反应)。 请完成下列分析并计算： (1)该赤铁矿中氧化铁的质量分数是 。 (2)计算上述实验中稀盐酸的溶质质量分数 。(写出详细计算过程) 7．现有质量分数为9.8%的稀硫酸100g，请计算它能与多少克的氢氧化钠固体恰好完全反应。 8．磁铁矿石(主要成分为)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：将其中的Fe3O4转化为Fe． (1)Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为 。 (2)假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)？ 9．实验室用 15.8克高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 14.2，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。 (1)反应中放出氧气的质量是 g； (2)列式计算回收到二氧化锰的质量。 10．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量(其中杂质不溶于水，也不与酸反应)，某化学实验小组的同学进行了如下实验。请回答问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ； (2)根据已知条件列出求解纯碱样品中参加反应的物质质量(x)的比例式 ； (3)该纯碱样品中碳酸钠的含量为 ； (4)若向反应所得滤液中加入10.8g水，则最终所得溶液的溶质质量分数为 ； (5)若用36.5%的浓盐酸配制上述100g稀盐酸，需要加水的质量为 。 11．实验室常用石灰石（含碳酸钙90%）和稀盐酸制取二氧化碳。 (1)用30g石灰石理论上可以制取二氧化碳的质量是多少？ (2)不能将稀盐酸换成浓盐酸的原因是 。 12．某创新小组的同学们，在用H2O2溶液制取O2的实验过程中，将反应变化曲线绘制在黑板上，小华代表小组同学将分析过程分享给大家。 实验室用浓度为5%的H2O2溶液和MnO2混合制取O2，当生成1.8 g O2时，消耗H2O2溶液的质量为多少？ (1)观点分享：曲线上ab段表示的含义是 。 (2)展示交流：结合黑板上的试题要求，写出解题过程。 13．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.8 g，将90.6 g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100 g溶液。请计算： (1)反应生成气体的质量为 g。 (2)混合固体中碳酸钠的质量是 g。 (3)反应后所得溶液的溶质是 （写化学式），该溶液的溶质质量分数是多少？ （写出计算过程，结果保留一位小数） 14．工业纯碱中含有少量氯化钠。兴趣小组采用如图所示的装置测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。取样12g样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通入乙装置，实验测得乙装置增加的质量为4.4g。    (1)样品中碳酸钠的质量 。 (2)此方法测得碳酸钠的质量分数与工业纯碱的不一样，原因是 。 15．某同学称取了20g大理石（主要成分为碳酸钙）样品于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯内剩余物质总质量为115.6g（大理石中杂质不溶于水，也不参加化学反应）。试计算： (1)产生二氧化碳的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程） 16．某兴趣小组的同学们利用家中常见的材料设计并制作了如图所示的一套供氧器。输液袋中盛有34g过氧化氢溶液，瓶A中装有0.5g二氧化锰，反应完全进行时生成0.8g氧气。分析过程，解答问题： (1)设计流量调节器的优点是 。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量。 17．化学课外活动小组为测定实验室一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。取该稀硫酸溶液，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，同时测得其变化与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 (1)恰好完全反应时，所需氢氧化钠溶液的质量为 。 (2)计算该瓶稀硫酸中溶质的质量分数。 18．取49g溶质质量分数10%的稀硫酸溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。 (1)恰好完全反应时，溶液的pH 7；（填“<”“=”或“>”） (2)该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？ 19．以为原料制备铁红(化学式为)，其中间产物固体煅烧制得的反应如下：。 (1)其他条件相同时不同煅烧温度对产品中质量分数的影响如图。煅烧的最佳温度为 。 (2)煅烧温度较低时，产品中氧化铁质量分数偏低的原因是 。 (3)用该方法制备，将的在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为，求反应后固体中的质量分数。(写出计算过程) 20．某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和NaOH。为了测定其中Na2CO3质量分数，取废水100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示。 请回答： 废水中碳酸钠的质量分数是多少?(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$