精品解析：山东省威海市文登区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

2024~2025学年第一学期教学质量检测 初四化学 温馨提示： 1.本卷共8页。答题时间为80分钟。 2.所有答案必须涂写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择(共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意) 1. 某研究小组利用月季花完成“自制酸碱指示剂”的学习项目，下列过程中主要发生化学变化的是 A. 捣烂叶片 B. 酒精浸泡 C. 纱布过滤 D. 酸碱检验 【答案】D 【解析】 【详解】A、捣烂叶片过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、酒精浸泡过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、纱布过滤过程中， 没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、酸碱检验过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，可用作治疗胃酸过多 B. 铜具有良好的导电性，可用作导线 C. 镁燃烧能发出耀眼白光，可用作照明弹 D. 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 【答案】A 【解析】 【详解】A 、碳酸氢钠能用作治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能与胃酸（盐酸）反应，而不是因为碳酸氢钠受热易分解，物质的性质和用途对应关系不正确，符合题意； B、铜具有良好的导电性，可用作导线，物质性质和用途对应关系正确，不符合题意； C、镁燃烧能发出耀眼白光，可用作照明弹，物质性质和用途对应关系正确，不符合题意； D 、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，物质性质和用途对应关系正确，不符合题意。 故选A。 3. 探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是 A. 取用固体 B. 加水溶解 C. 测酸碱性 D. 滴加盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接用手拿取，要用药匙取用，错误； B、加水溶解氢氧化钠固体时在烧杯中进行，同时用玻璃棒不断搅拌加快溶解，玻璃棒不能碰到烧杯壁和底，正确； C、用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可确定溶液的酸碱度，不能直接把试纸浸入待测液中，这样会污染试剂，错误； D、滴加盐酸时，胶头滴管应竖直悬空于试管口的正上方，错误。 故选：B。 4. 如表为某自热米饭的营养成分表，下列说法错误的是 营养成分 蛋白质 油脂 糖类 钠 钙 每份含量 29.6g 23.5g 104.7g 814mg 130mg A. 从均衡膳食的角度考虑，搭配苹果一起食用营养会更均衡 B. 表中的“钠”“钙”都是人体必需的常量元素 C. 该自热米饭配料表中共涉及到3种营养素 D. 蛋白质、淀粉、油脂在人体内通过化学反应为生命活动提供物质和能量 【答案】C 【解析】 【详解】A、某自热米饭的营养成分表可知：自热米饭中含蛋白质、油脂、糖类和无机盐，从从均衡膳食的角度考虑，还需补充维生素，苹果富含维生素，故选项说法正确； B、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；表中的“钠”“钙”都是人体必需的常量元素，故选项说法正确； C、某自热米饭的营养成分表可知：自热米饭中含蛋白质、油脂、糖类和无机盐四种营养素，故选项说法错误； D、人体供能物质主要是指那些能在人体内通过氧化反应释放能量的物质，淀粉、油脂和蛋白质都是人体重要的供能物质，蛋白质、淀粉、油脂在人体内通过化学反应为生命活动提供物质和能量，故选项说法正确； 故选C。 5. 下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是 选项 A B C D 概念 单质 酸溶液 不饱和溶液 氧化反应 化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者属于并列关系，符合题意； B、酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液呈酸性，但硫酸铜属于盐，因此酸性溶液包含酸溶液，两者属于包含关系，不符合题意； C、不饱和溶液不一定是稀溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，二者属于交叉关系，不符合题意； D、氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反应符合“多变一”的特点，两者属于交叉关系，不符合题意。 故选：A。 6. 用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是 A. 经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL B. 实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒 C. 稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D. 若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸稀释的过程中溶质的质量不变，故所需浓硫酸的质量为，故所需浓硫酸的体积为，需要加入水的质量为，故需要水的体积为，说法错误； B、实验所需的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，说法错误； C、稀释浓硫酸时放热，要将浓硫酸注入水中，并不断用玻璃棒进行搅拌，说法错误； D、若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确； 故选D。 7. 如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. T1℃时，等质量的甲和乙溶液中，所含溶质质量相同 B. T4℃时，分别将等质量的甲和乙溶于水配成饱和溶液，所得甲溶液的质量大于乙溶液的质量 C. T2℃时，乙饱和溶液溶质质量分数49% D. T3℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液，降温至T1℃，析出相同质量的固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，T1℃时，甲和乙的溶解度相等，则等质量的甲和乙的饱和溶液中所含溶质质量相同，T1℃时，甲和乙溶液的状态不能确定，所以溶液中所含溶质质量不能确定，故A错误； B、由图可知，T4℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则等质量的甲和乙溶于水配成饱和溶液，乙溶解需要水的质量大于甲，则所得甲溶液的质量小于乙溶液的质量，故B错误； C、由图可知，T2℃时，乙的溶解度为49g，即100g的水最多能溶解49g乙物质达到饱和状态，此时乙的饱和溶液溶质质量分数为，故C错误； D、由图可知，T1℃、T3℃时，甲和乙的溶解度相等，则T3°C时，等质量的甲和乙的饱和溶液，降温至T1°C，析出相同质量的固体，故D正确； 故选D。 8. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A. 转化①是化合反应 B. 转化②中乙与H2的分子个数比为1：3 C. 整个转化过程中共有2种氧化物 D. 转化②中生成丙和丁的质量比为16：9 【答案】C 【解析】 【详解】A、转化①是一氧化碳分子和氧分子反应生成二氧化碳分子，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，说法正确，不符合题意； B、转化②是二氧化碳分子和氢分子反应生成CH4O分子和水分子，反应的化学方程式为CO2+3H2═CH4O+H2O，转化②中乙与H2的分子个数比为1：3，说法正确，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，整个转化过程中共有一氧化碳、二氧化碳、水3种氧化物，说法错误，符合题意； D、转化②反应的化学方程式为CO2+3H2═CH4O+H2O，生成丙和丁的质量比=(12+1×4+16):(1×2+16)=16：9，说法正确，不符合题意。 故选C。 9. 农作物生长需要各种营养元素，某复合肥中氮元素的质量分数是23.1%，如果氮元素全部以尿素的形式存在，该化肥中尿素的质量分数是 A. 36.3% B. 49.5% C. 72.6% D. 99% 【答案】B 【解析】 【详解】尿素的化学式为CO(NH2)2，氮元素的质量分数是23.1%，如果氮元素全部以尿素的形式存在，该化肥中尿素的质量分数是； 故选：B。 10. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 反应结束后Zn一定有剩余 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故选项说法正确； B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法不正确； C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法不正确； D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故选项说法不正确； 故选A。 二、填空与简答(本大题共4小题，共35分) 11. 物质的性质与应用 （1）小林在学习氢氧化钙的性质与用途时进行了如图整理，并用化学用语表征相应用途中的反应原理或反应实质，请帮助他补充完整。①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______，⑥_______。 （2）某兴趣小组在完成了用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，欲运用数字化实验对反应后所得废液的组成进行定量探究，取一定量的废液，用图1装置进行实验：将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2。(CaCl2溶液呈中性) ①制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_______。 ②分析图2数据可知废液中溶质的成分为(写化学式)______。b点发生反应的化学方程式为______。利用实验数据进行定量计算即可确定废液中溶质的含量。 ③小林同学提出，不用数字化实验也可以定性检验废液中溶质的成分，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理______。 【答案】（1） ①. 配制农药波尔多液 ②. CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ③. 能与酸反应 ④. H++OH-=H2O ⑤. 能与某些非金属氧化物反应 ⑥. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. CaCl2、HCl ③. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ④. 向废液中滴加紫色石蕊试液，若变红，则废液中溶质为氯化氢和氯化钙，或不变色，则溶质为氯化钙 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙能与某些盐反应，可用于配制农药波尔多液，发生的反应是氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 ； 氢氧化钙能与酸反应，可用于改良酸性土壤，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，可表示为：H++OH-=H2O； 氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应，例如石灰浆抹墙，发生的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 【小问2详解】 ①实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从图可知，开始加入碳酸钠溶液时没有沉淀生成，说明废液中含有过量的盐酸，之后有沉淀生成，说明废液中含有氯化钙。所以废液中溶质的成分为CaCl2、HCl；b点时盐酸已经被消耗完全，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ③碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，两者恰好完全反应，反应的溶质为氯化钙，溶液显中性；若盐酸过量，反应后的废液中溶质的成分为CaCl2、HCl，溶液显酸性；不用数字化实验也可以定性检验废液中溶质的成分，实验步骤：取少量反应后的废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液；若变红，则废液中溶质为氯化氢和氯化钙，或不变色，则溶质为氯化钙。 12. 金属蚀刻 （1）精细化工中常对金属进行雕琢，化学蚀刻是常用的方法之一。其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。某车间以含盐酸的溶液为蚀刻液，生产金属雕花外墙装饰板的工艺流程如图所示。请分析流程，回答下列问题。 ①胶膜应具有的性质是(写一种)_______。 ②蚀刻步骤中发生反应的化学方程式为_______。 ③喷漆可防止工艺品锈蚀，其防锈原理是______。 （2）化学兴趣小组的同学根据制作金属雕花外墙装饰板的工艺流程，制作一幅金属蚀刻画，两个小组的同学分别以铝板和银板为板材，涂胶后滴加蚀刻液进行蚀刻。 ①为保证蚀刻成功，在蚀刻前需对铝板进行打磨，理由是______。 ②两组同学中不能成功得到蚀刻画的是______，原因是______。 能成功的小组中应用的蚀刻原理是(用化学方程式表示)_______。其基本反应类型为______。 （3）某加工厂进行金属蚀刻后得到的废液中含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3，取一定量废液，进行如图所示操作，并记录相关现象。 ①滤液A中的金属阳离子有______(写离子符号)。 ②滤渣B中的金属有______(写化学式)。 【答案】（1） ①. 不与盐酸(或蚀刻液)反应 ②. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ③. 隔绝氧气和水，防止铁锈蚀 （2） ①. 铝在常温下能与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝 ②. 2组 ③. 银的活动性比铜弱，(不能与硫酸铜溶液发生置换反应) ④. 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3 )3+3Cu ⑤. 置换反应 （3） ①. Zn2+、Fe2+##Fe2+、Zn2+ ②. Ag、Cu、Fe 【解析】 【小问1详解】 ①涂胶步骤中，胶膜可以防止钢质板材和蚀刻液反应，所以胶膜应具有的性质是不与盐酸(或蚀刻液)反应（合理即可）； ②钢质板材的主要成分是铁，蚀刻液含盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； ③喷漆可防止工艺品锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水，防止铁锈蚀； 【小问2详解】 ①为保证蚀刻成功，在蚀刻前需对铝板进行打磨，目的是除去铝表面的氧化膜，理由是铝在常温下能与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝； ②两组同学中不能成功得到蚀刻画的是2组，原因是银的活动性比铜弱，(不能与硝酸铜溶液发生置换反应)； 能成功的小组中应用的蚀刻原理是铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3 )3+3Cu；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应； 【小问3详解】 锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能和硝酸锌反应，先和硝酸银反应，如果铁有剩余，再和硝酸铜反应；银和铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分反应后，得到滤液A和滤渣B；滤渣B中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有铁、铜和银，说明Cu(NO3)2、AgNO3与铁完全反应；因此滤液A中含有的溶质为Zn(NO3)2和Fe(NO3)2； ①滤液A中含有的溶质为Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，其中的金属阳离子有Zn2+、Fe2+； ②滤渣B中的金属有Ag、Cu、Fe。 13. 物质的组成结构与性质 （1）溴化氢(HBr)是一种易溶于水的气体，其溶液呈无色，被叫作氢溴酸。 ①氢溴酸是由______(填微观粒子符号)构成的，小林同学分析其构成后，认为它与盐酸有相似的性质。为探究其性质，进行如图实验： ②由上述实验可知，氢溴酸与盐酸有相似的性质，试分析④中产生红色喷泉的原因_______。 （2）科学写作 列举稀盐酸和稀硫酸的共性和差异性(各举一条即可)，并分析该共性或差异性与其构成的关系，以此说明“物质的性质与其构成有关”。要求：语言简洁，逻辑性强，字数在150字以内。_______。 【答案】（1） ①. H+、Br-、H2O ②. 溴化氢溶于水，使试管内压强变小，外界大气压将含有紫色石蕊试液的水压入试管，溴化氢溶于水后形成的氢溴酸能使紫色石蕊试液变红，因此看到红色喷泉 （2）共性：稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物(或氧化铁等)反应，有共同的性质是因为其构成中都含有氢离子；差异性：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸能与氯化钡溶液反应，性质不同是因为其酸根离子不同。这说明物质的性质与其构成有关。 【解析】 【小问1详解】 ①酸是由氢离子和酸根离子构成，溴化氢(HBr)是一种易溶于水的气体，其溶液呈无色，被叫作氢溴酸，氢溴酸是由H+、Br-、H2O构成的； ②④中产生红色喷泉的原因是溴化氢溶于水，使试管内压强变小，外界大气压将含有紫色石蕊试液的水压入试管，溴化氢溶于水后形成的氢溴酸能使紫色石蕊试液变红，因此看到红色喷泉； 【小问2详解】 稀盐酸和稀硫酸的共性：稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物(或氧化铁等)反应，有共同的性质是因为其构成中都含有氢离子； 稀盐酸和稀硫酸的差异性：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸能与氯化钡溶液反应，性质不同是因为其酸根离子不同。这说明物质的性质与其构成有关。 14. 物质的制备 （1）氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如表： 电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 物质 溶解度/g 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ LiOH 128 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 ①该溶液中LiOH的质量为______g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余溶液中水的质量为100g时，有______gLiOH析出。氢氧化钠能不能析出？理由是______。 ③结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。其原因是(用化学方程式表示)_______。 （2）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。 ①高温下木炭还原锡砂(SnO2)的化学方程式为_______。 ②炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。 （3）《周礼•考工记》中记载，古人利用贝壳和草木灰为原料制备物质洗涤丝帛。某兴趣小组的同学仿照古法，在老师的指导下按以下流程来制备去污液。 ①上述流程中发生分解反应的化学方程式为______。 ②请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的组成有哪几种可能？(用化学式表示)______。 【答案】（1） ①. 100 ②. 87.2 ③. 不能，溶液中有50g氢氧化钠，20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，大于50g ④. （2） ①. ②. 形成合金后熔点降低 （3） ①. ②. KOH；KOH、K2CO3；KOH、Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%， ①该溶液中LiOH的质量为1000g×10%=100g； ②20℃时，氢氧化锂的溶解度为12.8g，将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余溶液中水的质量为100g时，有100g-12.8g=87.2gLiOH析出； 1000g该溶液中含有1000g×5%=50g氢氧化钠，20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，大于50g，则氢氧化钠能不能析出； ③结晶过程中，若没有氮气保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。其原因是二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，用化学方程式表示为； 【小问2详解】 ①高温下木炭还原锡砂(SnO2)，生成锡和二氧化碳，化学方程式为； ②炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是形成合金后熔点降低，所以产物更易熔化流出； 【小问3详解】 ①碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，化学方程式为； 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； ②碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，若两者恰好完全反应，去污液中所含溶质是KOH，若碳酸钾溶液过量，去污液中所含溶质是KOH、K2CO3，若氢氧化钙溶液过量，则去污液中所含溶质是KOH、Ca（OH）2，故该去污液中所含溶质的可能组成为KOH；KOH、K2CO3；KOH、Ca（OH）2。 三、科学探究与实践(本大题共1小题，共9分) 15. 探究镁条变黑的条件 镁条在空气中久置表面会变黑，对镁条变黑的条件及黑色物质成分作如下探究。 【查阅资料】①氮化镁(Mg3N2)是黄色固体。②常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。 【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。 （1）同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是______。 【实验】先将镁条用砂纸打磨光亮，用如图所示装置(镁条长度均为3cm，试管容积均为20mL。)分别进行下列实验。(B、C、D中通入CO2体积均为4mL。) （2）试管C中，Na2SO3溶液的作用是______(用化学方程式表示)。 （3）对照实验指除了自变量以外，其它的量都保持不变的实验。该实验方案中采用了对照实验的方法。请指出其中的对照实验(填ABCD实验代号)和自变量。 第①组对照实验______，自变量______。 第②组对照实验______，自变量______。 第③组对照实验______，自变量______。 （4）实验现象：试管A、B、C中镁条始终无明显变化，试管D中镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑。以实验现象为证据推理可以获得的结论是______。镁条变黑后的生成物中一定含有______元素。 （5）小林同学猜想镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，检验的方法是：取变黑后的镁条于试管内，______。 【答案】（1）氮化镁是黄色固体 （2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4 （3） ①. AD##DA ②. 二氧化碳##CO2 ③. BD##DB ④. 水蒸气##H2O ⑤. CD##DC ⑥. 氧气##O2 （4） ①. 镁条变黑是Mg、O2、CO2、水蒸气共同作用的结果 ②. 镁、碳、氧、氢##Mg、C、O、H （5）滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察石灰水是否变浑浊 【解析】 小问1详解】 根据“氮化镁(Mg3N2)是黄色固体”可知，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是氮化镁是黄色固体； 【小问2详解】 根据“常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应”可知，试管C中，Na2SO3溶液的作用是除去试管内的氧气，反应的化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4； 【小问3详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能除去试管内的二氧化碳，A中镁与氧气、水接触；浓硫酸具有吸水性，能除去试管内的水蒸气，B中镁与二氧化碳、氧气接触；Na2SO3溶液的作用是除去试管内的氧气，C中镁与水、二氧化碳接触；D中镁与水、二氧化碳、氧气接触。 第①组对照实验AB，自变量是二氧化碳（或CO2）； 第②组对照实验BD，自变量水蒸气（H2O）； 第③组对照实验CD，自变量氧气（或O2）。 【小问4详解】 实验现象：试管A、B、C中的镁条始终无明显变化，试管D中镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑。以实验现象为证据推理可以获得的结论是镁条变黑是Mg、O2、CO2、水蒸气共同作用的结果；根据质量守恒定律可知，镁条变黑后的生成物中一定含有镁、碳、氧、氢(或Mg、C、O、H)； 【小问5详解】 碳酸盐能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，检验的方法是：取变黑后的镁条于试管内，滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察石灰水是否变浑浊。 四、计算(本大题共1小题，共6分) 16. 测定硫酸钠溶液的溶质质量分数 实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取10gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算该Na2SO4溶液的溶质质量分数。 【答案】设：该Na2SO4溶液的溶质质量分数为x。 = x=14.2% 答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是14.2%。 【解析】 【详解】Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl，根据图像，10gNa2SO4溶液加入10.4g BaCl2溶液时沉淀的质量已达最大值2.33g，所以两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.33g。见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年第一学期教学质量检测 初四化学 温馨提示： 1.本卷共8页。答题时间为80分钟。 2.所有答案必须涂写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择(共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意) 1. 某研究小组利用月季花完成“自制酸碱指示剂”的学习项目，下列过程中主要发生化学变化的是 A. 捣烂叶片 B. 酒精浸泡 C. 纱布过滤 D. 酸碱检验 2. 下列物质性质和用途对应关系不正确的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，可用作治疗胃酸过多 B. 铜具有良好的导电性，可用作导线 C. 镁燃烧能发出耀眼白光，可用作照明弹 D. 一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属 3. 探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是 A. 取用固体 B. 加水溶解 C. 测酸碱性 D. 滴加盐酸 4. 如表为某自热米饭的营养成分表，下列说法错误的是 营养成分 蛋白质 油脂 糖类 钠 钙 每份含量 29.6g 23.5g 104.7g 814mg 130mg A. 从均衡膳食的角度考虑，搭配苹果一起食用营养会更均衡 B. 表中的“钠”“钙”都是人体必需的常量元素 C. 该自热米饭配料表中共涉及到3种营养素 D. 蛋白质、淀粉、油脂在人体内通过化学反应为生命活动提供物质和能量 5. 下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是 选项 A B C D 概念 单质 酸溶液 不饱和溶液 氧化反应 化合物 酸性溶液 稀溶液 化合反应 A. A B. B C. C D. D 6. 用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是 A. 经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL B. 实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒 C. 稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D. 若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 7. 如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. T1℃时，等质量的甲和乙溶液中，所含溶质质量相同 B. T4℃时，分别将等质量的甲和乙溶于水配成饱和溶液，所得甲溶液的质量大于乙溶液的质量 C. T2℃时，乙饱和溶液溶质质量分数为49% D. T3℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液，降温至T1℃，析出相同质量的固体 8. 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A. 转化①是化合反应 B. 转化②中乙与H2的分子个数比为1：3 C. 整个转化过程中共有2种氧化物 D. 转化②中生成丙和丁的质量比为16：9 9. 农作物生长需要各种营养元素，某复合肥中氮元素的质量分数是23.1%，如果氮元素全部以尿素的形式存在，该化肥中尿素的质量分数是 A. 36.3% B. 49.5% C. 72.6% D. 99% 10. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B. 曲线①压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 反应结束后Zn一定有剩余 二、填空与简答(本大题共4小题，共35分) 11. 物质的性质与应用 （1）小林在学习氢氧化钙的性质与用途时进行了如图整理，并用化学用语表征相应用途中的反应原理或反应实质，请帮助他补充完整。①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______，⑥_______。 （2）某兴趣小组在完成了用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，欲运用数字化实验对反应后所得废液的组成进行定量探究，取一定量的废液，用图1装置进行实验：将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2。(CaCl2溶液呈中性) ①制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_______。 ②分析图2数据可知废液中溶质的成分为(写化学式)______。b点发生反应的化学方程式为______。利用实验数据进行定量计算即可确定废液中溶质的含量。 ③小林同学提出，不用数字化实验也可以定性检验废液中溶质的成分，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理______。 12. 金属蚀刻 （1）精细化工中常对金属进行雕琢，化学蚀刻是常用的方法之一。其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。某车间以含盐酸的溶液为蚀刻液，生产金属雕花外墙装饰板的工艺流程如图所示。请分析流程，回答下列问题。 ①胶膜应具有的性质是(写一种)_______。 ②蚀刻步骤中发生反应的化学方程式为_______。 ③喷漆可防止工艺品锈蚀，其防锈原理是______。 （2）化学兴趣小组的同学根据制作金属雕花外墙装饰板的工艺流程，制作一幅金属蚀刻画，两个小组的同学分别以铝板和银板为板材，涂胶后滴加蚀刻液进行蚀刻。 ①为保证蚀刻成功，在蚀刻前需对铝板进行打磨，理由是______。 ②两组同学中不能成功得到蚀刻画的是______，原因是______。 能成功的小组中应用的蚀刻原理是(用化学方程式表示)_______。其基本反应类型为______。 （3）某加工厂进行金属蚀刻后得到的废液中含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3，取一定量废液，进行如图所示操作，并记录相关现象。 ①滤液A中金属阳离子有______(写离子符号)。 ②滤渣B中的金属有______(写化学式)。 13. 物质的组成结构与性质 （1）溴化氢(HBr)是一种易溶于水的气体，其溶液呈无色，被叫作氢溴酸。 ①氢溴酸是由______(填微观粒子符号)构成的，小林同学分析其构成后，认为它与盐酸有相似的性质。为探究其性质，进行如图实验： ②由上述实验可知，氢溴酸与盐酸有相似性质，试分析④中产生红色喷泉的原因_______。 （2）科学写作 列举稀盐酸和稀硫酸的共性和差异性(各举一条即可)，并分析该共性或差异性与其构成的关系，以此说明“物质的性质与其构成有关”。要求：语言简洁，逻辑性强，字数在150字以内。_______。 14. 物质的制备 （1）氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如表： 电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 物质 溶解度/g 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 ①该溶液中LiOH的质量为______g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余溶液中水的质量为100g时，有______gLiOH析出。氢氧化钠能不能析出？理由是______。 ③结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。其原因是(用化学方程式表示)_______。 （2）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。 ①高温下木炭还原锡砂(SnO2)的化学方程式为_______。 ②炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。 （3）《周礼•考工记》中记载，古人利用贝壳和草木灰为原料制备物质洗涤丝帛。某兴趣小组的同学仿照古法，在老师的指导下按以下流程来制备去污液。 ①上述流程中发生分解反应的化学方程式为______。 ②请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的组成有哪几种可能？(用化学式表示)______。 三、科学探究与实践(本大题共1小题，共9分) 15. 探究镁条变黑的条件 镁条在空气中久置表面会变黑，对镁条变黑的条件及黑色物质成分作如下探究。 【查阅资料】①氮化镁(Mg3N2)黄色固体。②常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。 【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。 （1）同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是______。 【实验】先将镁条用砂纸打磨光亮，用如图所示装置(镁条长度均为3cm，试管容积均为20mL。)分别进行下列实验。(B、C、D中通入CO2体积均为4mL。) （2）试管C中，Na2SO3溶液的作用是______(用化学方程式表示)。 （3）对照实验指除了自变量以外，其它的量都保持不变的实验。该实验方案中采用了对照实验的方法。请指出其中的对照实验(填ABCD实验代号)和自变量。 第①组对照实验______，自变量______。 第②组对照实验______，自变量______。 第③组对照实验______，自变量______。 （4）实验现象：试管A、B、C中的镁条始终无明显变化，试管D中镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑。以实验现象为证据推理可以获得的结论是______。镁条变黑后的生成物中一定含有______元素。 （5）小林同学猜想镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，检验的方法是：取变黑后的镁条于试管内，______。 四、计算(本大题共1小题，共6分) 16. 测定硫酸钠溶液的溶质质量分数 实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取10gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算该Na2SO4溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$