第八单元实验活动5常见金属的物理性质和化学性质教案-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质 【素养目标】 1.通过观察、刻画、触摸等方式认识金属的物理性质。 2.初步掌握金属化学性质的实验操作。 3.初步学会运用实验自主探究的方法获得信息。 4.通过让学生设计实验方案去探究金属的导电性，金属的活动性顺序，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。 5.通过实验探究，让学生参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的兴趣。 6.进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。 【教学重点】 金属的化学性质。 【教学难点】 实验方案的设计。 【教具准备】 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。 镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【教学过程】 一、课前预习 1.金属的物理性质：大多数金属常温下呈固体（汞是液体），有金属光泽，具有良好的导热性、导电性和延展性。 2.合金比组成它的纯金属的硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。 二、新课导入 同学们，之前我们学习了金属的物理性质和化学性质，可能你们觉得有点抽象，现在我们在实验室，我们可以去探究金属的物理性质和化学性质，从而感受化学实验的乐趣。 三、进行新课 一 金属的物理性质 活动1 观察金属的颜色和光泽 [布置任务]现在每个实验桌上有镁条、铝片、铁片、铜片，请同学们观察这些金属的颜色和光泽。 现象： 金属 颜色 光泽 镁条 银白色 有金属光泽 铝片 银白色 有金属光泽 铁片 银白色 有金属光泽 铜片 红色 有金属光泽 结论：金属一般都具有金属光泽，多数金属为银白色，铜为红色。 活动2 比较金属的硬度 [布置任务]通过相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。 现象：铜片在铝片上留有痕迹，黄铜片在铜片上留有痕迹。 结论：铜片比铝片硬度大（根据实际情况来），黄铜片硬度比铜片大。 [总结]不同金属的硬度不一样，合金的硬度大于组成它的纯金属。 活动3 探究金属的导电性、导热性、延展性 [布置任务]设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。 [设计实验] 实验内容 现象 结论 导电性 将打磨好的镁条(铝片、铁片、铜片)接入右图所示电路中，闭合开关 灯泡发光 镁、铝、铁、铜 具有导电性 导热性 对镁条(铝片、铁片、铜片)的一端加热,过一会儿，触摸另一端 另一端发热 镁、铝、铁、铜 具有导热性 延展性 捶打镁条(铝片、铁片铜片) 镁条(铝片、铁片、铜片)变薄、变大 镁、铝、铁、铜具有延展性 [过渡]现在大家对金属的物理性质有了更直观的认识，接着让我们来探究金属的化学性质。 二 金属的化学性质 活动1 金属与氧气的反应 [实验]用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 知识回顾： 物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、挥发性、导热性等。物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，主要有：可燃性、还原性、氧化性等。 现象：红色的铜片逐渐变黑。 结论：铜与氧气在加热时发生反应，生成黑色的氧化铜，化学方程式为2Cu+O2 △ 2CuO。 活动2 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 [实验]（1）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。 现象：盛镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中均有气泡产生；盛铜片的试管无现象。 （2）用小试管收集反应产生的气体，验纯后点燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯。 现象：气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁上有水珠生成。 结论：活泼金属镁、铝、铁、锌都能与稀盐酸(或稀硫酸)反应产生氢气；铜不能与稀盐酸(或稀硫酸)反应。 活动3 比较铁、铜、银的金属活动性强弱 [布置任务]设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 [设计实验] [总结]金属活动性：Fe＞Cu＞Ag。 五、课堂小结 本节课旨在通过实验活动，进一步巩固对金属的物理性质和化学性质的认识。同时加深同学们对事物的外在表现和内在性质的认识。提高同学们动脑、动手、设计实验的能力。一些同学的基本的操作不够规范，说明基本实验能力还有待加强。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$