2025年中考化学复习专题：科学探究题

2025年中考化学复习专题：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某小组围绕硫酸铜开展实验探究。 I、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，加热，观察到蓝色沉淀变黑。经检验该黑色沉淀是氧化铜。 (1)写出实验中涉及的化学方程式： 。 (2)有文献指出氢气还原氧化铜时，得到的固体可能是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。Cu2O为红色固体，在空气中可溶于氨水得到蓝色溶液。称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m）结果如图。 ①由图可知，在氢气还原CuO反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。 ②取少量反应后所得的红色固体于烧杯中，加入足量氨水并搅拌，观察到 ，证明固体产物有Cu和Cu2O。 ⑧为确保氢气还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。 Ⅱ、将5.0g硫酸铜晶体（化学式为CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）加热，固体的质量随温度变化的曲线如图。 (3)加热至650℃时，CuSO4开始分解，只生成CuO和另一种氧化物，该氧化物为 。 (4)图中：a= 。 2．兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 (1)完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式： ② ③ ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少， ，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入 溶液 固体表面出现红色固体 任务二：效果检验 (2)同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到 现象，完成了脱氧效果的检验。这是从 (选填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。 (3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能 。 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。 资料卡： i.硅藻土不溶于水和酸。 ii.溶液与Fe、Zn均能反应生成。 (4)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为 。 (5)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是 。 3．城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍（）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍（化学式）能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 (1)猜想一：；猜想二：；猜想三： ； 【进行实验】 (2)兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想 正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是 。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 (3)步骤①中得到的金属是 （填化学式）。 【反思与评价】 (4)废旧电池回收利用的意义 （任写一点）。 4．含有铵根离子（）的盐属于铵盐，对铵盐进行如下科学探究。 【资料卡片】 1．碳酸氢铵的化学式为 2．铵根离子在水中能发生如下反应：+H2O=NH3·H2O+H+ Ⅰ、组成探究 (1)某碳酸氢铵样品中氮元素的质量分数为21.8%，该碳酸氢铵样品属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 Ⅱ、【性质探究】 (2)已知硝酸铵溶液显酸性，该溶液中含有的阳离子有和 （填离子符号）。 (3)铵盐与碱混合会放出氨气，施肥时要避免铵态氮肥与碱性物质混用。加热条件下氯化铵与熟石灰反应的化学方程式为 。 Ⅲ、探究微粒运动速率与气体相对分子质量的关系。 【提出问题】微粒运动速率与气体相对分子质量有什么关系呢？ 【资料链接】 1．浓盐酸（主要成分HCl）靠近浓氨水（主要成分NH3·H2O）时，会出现大量的白烟。 2．氨气与氯化氢反应得到一种铵盐，该反应可用于探究微粒的运动。 【实验探究】 如图甲所示，将一根玻璃管放在水平桌面上，向两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，塞紧橡皮塞。观察到靠近浓盐酸的一端最先出现白烟。 (4)请从微观角度解释浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟的原因： 。 (5)由图甲实验可知，相同条件下，相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越 （填“快”或“慢”）。 【拓展延伸】 (6)如图乙所示，向开口向上竖直放置的V型玻璃管的两端同时塞入分别滴有浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，塞紧橡皮塞。观察到靠近浓氨水的一端最先出现白烟。该现象与图甲实验现象相反，说明相同条件下氯化氢的密度 氨气的密度（填“大于”“等于”或“小于”）。 5．在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。 【实验现象】甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液基本无气泡冒出。 【提出问题】乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？ 【查阅资料】①碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡，能生成碳酸氢钠和另一种盐 ②碳酸氢钠溶液pH约为9.2 【进行实验】同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好），填入所缺实验现象 实验编号 实验步骤 实验现象 ① 1、用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡 细玻璃管中液柱略微升高无气泡产生 Ⅱ、换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 澄清石灰水不变浑浊 ② 1、用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生 细玻璃管中液柱 Ⅱ、换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 澄清石灰水变浑浊 （1）边注入边振荡的作用是 。 （2）实验①中细玻璃管中液柱略微升高可能的原因是 。 【实验探究】向一定体积pH=12的碳酸钠溶液中加稀盐酸，在老师的帮助下，同学们利用pH传感器记录反应过程中溶液pH与加入稀盐酸体积的关系，如图3所示： （3）图3中D点溶液中溶质有 。 （4）分析图表可知，碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行： AB段反应的化学方程式为： 。 BC段反应的化学方程式为：   【定量分析】 （5）取10克碳酸钠溶液，逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至5mL（密度约1g/mL）后产生气泡，试计算碳酸钠溶液中Na2CO3的质量为 g。 【实验反思】 （6）此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例： 。 6．“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。小孔同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 暖宝宝发热时间：10小时以上 性能：平均53℃，最高63℃ 主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠等 注意事项：使用时勿直接接触皮肤                图1    表1部分盐的溶解性表（室温） 阴离子阳离子 NO3- Cl- Na+ 溶 溶 溶 溶 Ag+ 溶 不 微 不 【查阅资料】①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈； ②室温下部分盐的溶解性如表 1 所示； ③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。 【初步判断】 (1)通过阅读标签（如图 1），大家一致认为打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气接触发生缓慢氧化有 热量的现象；其中出现的红棕色固体是 。 【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？ 【进行实验】 (2)兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸 固体中有铁粉 实验二 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯（如图2） 澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭 实验三 取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量 溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠 【反思评价】 (3)经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 （写两点即可）。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。 【实验拓展】 (4)小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数。他称取一定质量的固体于烧杯中，加入足量水， （填实验操作），再加入足量实验三所选的溶液，充分反应后经过一系列操作得到固体，并称量质量，最终计算出了氯化钠的质量分数。 7．化学兴趣小组同学利用碳酸钠溶液与稀盐酸反应后的溶液进行了如下实验。 操作步骤 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，加入澄清石灰水 产生白色沉淀 溶液中有Na2CO3 老师提出上述结论不一定正确，于是兴趣小组同学对该溶液成分继续展开探究。 【提出问题】上述碳酸钠溶液与稀盐酸反应后的溶液中含有哪些溶质？ 【查阅资料】①碳酸钠溶液与少量稀盐酸反应可生成碳酸氢钠和氯化钠； ②碳酸氢钠溶液与澄清石灰水能反应产生白色沉淀； ③高浓度碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液反应可生成碳酸钙沉淀、氯化钠、二氧化碳和水。 【作出猜想】猜想一：溶质为NaCl、Na2CO3； 猜想二：溶质为 ； 猜想三：溶质为NaCl、NaHCO3、Na2CO3； 猜想四：溶质为NaCl。 通过分析，你认为猜想 一定不合理，其理由是 。 【实验探究】 操作步骤 实验现象 实验结论 ①取少量碳酸钠与稀盐酸反应后的溶液于试管中，滴加一滴浓度较小的稀盐酸 立即产生大量气泡 该溶液中溶质为NaCl、NaHCO3 ②将上述滴加稀盐酸的溶液低温蒸发部分水（没有溶质析出），再向溶液中加入饱和CaCl2溶液 请写出操作步骤②中发生反应的化学方程式： 【反思总结】碳酸钠溶液与稀盐酸反应会先生成碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠再与稀盐酸反应放出二氧化碳气体。 【拓展探究】兴趣小组同学取一定量高浓度的碳酸钠溶液，向其中逐滴加入低浓度的稀盐酸并振荡（确保每一滴皆充分反应），当不再产生气体时，共用去稀盐酸2αg。下列图象不能正确反映该过程中各物质之间质量关系的是 （填选项字母）。 8．镁及其化合物在生产生活中应用广泛. 【温故知新】 (1)硬水中含有较多可溶性镁的化合物，如硫酸镁、氯化镁等，可用 来鉴别硬水和蒸馏水； (2)镁合金用于飞机制造，主要体现镁合金的物理性质是 ； (3)金属镁的活动性大于铜，请设计一种实验方案来加以证明： （用化学方程式表示）； 【进行实验】处理后的镁条放入如图装置三颈烧瓶中，打开活塞K，加入一定量饱和溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡，试管B中石蕊试纸变为蓝色，点燃E处气体产生淡蓝色火焰； (4)由此判断，反应中产生两种气体分别是氢气和 ，D装置中浓硫酸的作用是 ； 【提出问题】镁与饱和氯化铵溶液反应产生氢气与哪种微粒有关？ 【查阅资料】氯化铵、氯化镁等物质易溶于水，微溶于乙醇. 【继续实验】 1.将镁条放入氯化镁的乙醇溶液中，无气体产生 2.向两只小烧杯中各加入10mL饱和氯化铵的乙醇溶液和乙醇，再加入质量相等、形状相同的镁条，并持续检测温度，一段时间后温度变化趋势如图 【交流反思】 (5)将镁条放入饱和氯化铵的乙醇溶液中，该实验的目的是排除 的干扰；因此，镁与饱和氯化铵溶液反应产生氢气可能与 （填微粒符号）有关； 【拓展延伸】 (6)工业上以海水为原料制取金属镁，其中一步反应是氢氧化镁与稀盐酸反应，从能量角度分析该反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）； (7)从海水中获取食盐时，其中常混有氯化镁，除去其中的氯化镁可加入适量的 溶液。 9．“自热食品”中的发热包加水能加热食物。兴趣小组对某发热包(部分标签如图所示)进行探究。 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50克 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用 Ⅰ.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包放在烧杯底部，加入常温水并插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （1）甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应化学方程式为 。 （2）使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是 。 Ⅱ.深入探究 探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。 【查阅资料】，反应放热。 【进行实验】按图①中所示进行实验，发现气体无法被点燃。 思考后利用改进后的②装置进行实验，观察到预期现象。    （3）预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁 。所示实验中气体无法点燃的原因是 。 （4）资料中反应物NaOH来自于 和 的反应。 探究二：发热包中氧化钙的含量？ 【实验测定】实验装置如图所示。    ①检查装置气密性。 ②称取5.0g发热剂放入锥形瓶中。通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为m1。 ③滴加足量的稀硫酸，待锥形瓶中无气泡产生，再 (填实验操作)。 ④称得干燥管1的质量为m2，且。 （5）若需将碳酸钠充分利用，则5.0g发热剂含有的氧化钙质量至少为 。 【拓展延伸】将某自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如下图所示。下列说法正确的是 。    A．在t=2000s左右时反应结束 B．0s-500s内，温度上升的原因仅是铝粒和氢氧化钠溶液反应放热 C．110s-880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粒逐渐消耗 D．内，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升 10．化学老师在“科技社团”延时服务活动时，拿出了一瓶标签残损的盐溶液(如图)，请你和该社团成员一起参加本次探究之旅。 【提出问题】该溶液中溶质是什么? 它是否具有盐的化学性质? 探究一：该瓶溶液中的溶质是什么? 【猜想与假设】猜想一：根据残损标签信息，老师提出该溶液中溶质可能是 猜想二：根据残损标签信息，社团团长提出该溶液中溶质可能是 (1)猜想三：根据残损标签信息，你提出该溶液中溶质可能是 。 【查阅资料】 i . Na₂SO₃能与足量盐酸反应，化学方程式为 ii. SO₂ 能使澄清石灰水变浑浊； Ⅲ.将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，且加热后又恢复红色，CO₂不能使品红溶液褪色。 【设计方案】经讨论，大家决定进行以下探究来检验。 【实验探究1】 (2)请补全表格。 操作步骤 现象 结论 1.取少量溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸 有气泡产生 猜想 不成立 2.将产生的气体通入澄清石灰水中 猜想三成立 【讨论交流】 (3)大家一致认为步骤2得出的结论不准确，原因是 ，要确认猜想三成立的操作及现象是 。 【实验结论】猜想三成立。 探究二：该溶质是否具有盐的化学性质? 【实验探究2】同学们分别取该溶液少许于 A、B、C、D四支试管中，按下图分别加入一定量的物质进行实验。 (4)C试管中发生反应的化学方程式是 。 【实验结论】经过实验探究，大家一致认为该物质具有盐的化学性质。 【实验延伸】 (5)实验后，同学们将四支试管里的剩余物全部倒入废液缸中，发现沉淀全部消失，并产生大量气泡，溶液由红色变成无色，则B试管中反应后所得溶液的 pH (填“大于”或“小于”或“等于”)7，废液缸最终得到的溶液中一定含有的溶质是 。 11．银川市第十五中学化学兴趣小组【第三兴趣小组】在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。 活动一：气体物质的鉴别 【活动目的】鉴别空气与氧气 【操作及结论】 实验操作 实验现象 实验结论 向两种气体中分别伸入带火星的木条 木条 该气体为氧气 木条无明显变化 该气体为空气 活动二：固体物质的鉴别 【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠 【操作及结论】分别取少量固体于两个表面皿上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解，该固体为 （填化学式），而表面无明显现象的为另一种物质。 【交流与讨论】经过讨论，小组同学认为，只用水也可鉴别两种固体，依据是：氢氧化钠固体溶于水，溶液温度 （填“升高”或“降低”），而氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。 活动三：液体物质的鉴别 【活动目的】鉴别稀硫酸溶液与碳酸钠溶液 【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性 【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀盐酸。 【实验现象】甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生。 【实验结论】甲溶液为 ，乙溶液为另一种溶液；乙溶液中产生气泡的化学方程式为 。 【拓展延伸】下列物质还可以鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液的是 。 A．酚酞      B．氧化铜       C．铜     D．氢氧化钡 【活动感悟】在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生 ，最后才能达到物质鉴别的目的。 12．在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题。 【提出问题】 两组实验都能验证质量守恒定律吗？ 【进行实验】 甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律。乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，其原因是 。 【实验结论】 在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在密封装置中进行。 【发现问题】 实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：只有NaCl； 猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl； 猜想Ⅲ：NaCl和HCl； 猜想Ⅳ： 。 【交流讨论】 经过讨论，甲组同学认为，猜想Ⅱ是错误的，原因是 （用化学方程式回答）。 【实验与结论】 甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为溶液变红色，原因是 ，则猜想Ⅳ正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，现象为 ，则猜想Ⅳ正确。 【拓展与应用】 若想验证猜想Ⅰ正确，可选择的试剂有 （填字母序号）。 A．紫色石蕊溶液       B．铁粉      C．氢氧化钠溶液      D．碳酸钾溶液 13．化学兴趣小组的同学在老师的指导下，研究金属与盐溶液的反应，他们将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，观察到有蓝色沉淀和气泡产生。充分反应后静置，上层清液为无色。他们对此产生了浓厚的兴趣。 【查阅资料】（1）钠是一种活泼金属，常温下能与水反应生成氢氧化钠和氢气。 （2）Na2SO4溶液显中性。 结合信息，请你写出产生蓝色沉淀的反应的化学方程式： 。 【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4：CuSO4；猜想三： 。 请分析：猜想二 。 （填“合理”或“不合理”），理由是 。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 取上层清液少许于试管中，滴加无色酚酞溶液 猜想一成立 【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属 （填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 14．某兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行“碳中和”的探究学习。 【查阅资料】地球上的生命形式都以碳为基础。当今人们大量使用化石燃料，使大气中CO2含量增加，导致温室效应加剧。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳封存、碳捕集、碳替代、碳循环是实现碳中和的主要途径。 探究一：碳封存。 将CO2注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。 (1)用下图装置模拟油气田封存CO2.连接 A、B 装置，将 CO2从 端(填“a”或“b”) 通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 探究二：碳捕集。 小组同学探究酸、碱和盐的性质及CO2的捕集。 【设计与实验】甲同学设计如图装置(夹持仪器已省略)，检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭K1、K2、K3。 打开K1，向装满CO2的烧瓶C中注入50 mL NaOH溶液，再关闭K1；打开 K2，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀产生，再关闭K2。 【实验结论】CO2能与NaOH反应。 【交流与讨论】 (2)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是 。 (3)在甲同学实验后，乙同学取C中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是 (写出实验操作和现象)。 (4)用NaOH 溶液“捕集CO2”的化学方程式为 。 【实验拓展】 (5)打开K3，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色。 ①D中发生反应的化学方程式为 。 ②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分(酚酞除外)，下列药品可选用的有 (填字母序号)。 a．石蕊溶液　　　b．CuSO4溶液　　　c．AgNO3溶液　　　d．Fe2O3固体 探究三：碳循环。 利用 CO2与H2反应，产生有应用价值的液体有机物，属于碳中和技术。 (6)利用CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为 。 15．杭州亚运会竞技体操比赛中，选手会双手涂抹一种白色粉末来防滑，某兴趣小组对该白色粉末展开了探究。 【查阅资料】 ①该白色粉末为“镁粉”，主要成分由MgCO3、Mg（OH）2中的一种或两种组成。 ②无水硫酸铜固体为白色，遇水变蓝。 ③氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水。 ④碳酸镁受热分解吸收大量热，气体产物可以用于灭火。 【提出问题】白色粉末的主要成分是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想1：MgCO3  猜想2：   猜想3：MgCO3和Mg（OH）2 【实验探究】 (2)甲同学取少量白色粉末于试管中进行如下实验操作： 实验操作 现象 结论 向试管中加入适量 。 有气泡产生 猜想1成立，写出产生气泡的化学方程式 。 【讨论交流】 (3)乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，原因是 。 【改进实验】 (4)用下图实验装置来继续进行探究： 实验操作 现象 结论 用酒精灯加热白色粉末 。 猜想1成立 【实验总结】 (5)装置A玻璃管中发生的反应与二氧化碳工业制法类似，该反应的化学方程式为 ，气体产物可以灭火利用了它的物理性质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$