四川省达州铁路中学2024-2025学年高一上学期12月检测化学试题

达州铁路中学高一上学期12月月考 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项正确答案。 1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”这种美景是因为月光穿过薄雾产生丁达尔效应，表明雾是一种（ ） A. 浊液 B. 胶体 C. 溶液 D. 纯净物 2. 实现下列物质之间转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 3. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. K+、Na+、、 B. Na+、OH-、Cl-、 C. Zn2+、Al3+、Cl-、 D. Na+、Fe2+、、Ba2+ 4. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中氧化产物和还原产物的质量比是(　　) A. 3︰2 B. 2︰1 C. 1︰1 D. 2︰3 5. 用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（ ） 6. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A. 氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+==H2O B. 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+== Cu2++Ag D. 碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+== H2O+CO2↑ 7. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ） A. CO2(HCl)：将混合气体通过足量的饱和碳酸钠溶液 B. Na2CO3固体粉末(NaHCO3)：加热到固体质量不再减轻为止 C. NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中加入过量Ca(OH)2溶液，过滤 D. Cl2(HCl)：将混合气体通过浓硫酸 8. 重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列物质可能是重铬酸铵受热分解的产物（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 9. 将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成Cl2，将Cl2通入后续的玻璃弯管中，进行如图探究实验。下列说法正确的是 A. 固体X可以是MnO2 B. a处花瓣褪色，Cl2与水反应离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ C. 加热b处，可见到苍白色火焰 D. d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用 10.某氧化剂中，起氧化作用的是离子，在溶液中2个该离子恰好能使3个离子完全氧化为，则离子还原后X的化合价为 (　　) A. +3 B. 0 C. +5 D. +4 11. 下列物质能通过单质化合反应直接制得的是 (　　) ①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe(OH)3 ④FeS A. 只有② B. 只有①②③ C. 只有①③④ D. 只有②④ 12. 某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是 (　　) A．一定有Fe2＋存在，一定没有Fe3＋、Mg2＋ B．一定有Fe3＋存在，一定没有Fe2＋、Mg2＋ C．一定有Fe3＋存在，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋ D．一定有Fe2＋存在，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋ 13.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若两份铝粉中产生气体体积(在同温同压下)之比为1:2，则两份铝粉的质量比为(　　) A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．2:3 14.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ① ；②。下列说法正确的是（ ） A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为1：5 15. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法错误的是 沉淀池中发生反应的化学方程式为 A. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B. 该工艺能将原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环I C. 沉淀池中先通入足量的，再通入 D. 该工艺提取副产品为，可用于化肥工业 第Ⅱ卷 (非选择题，共55分) 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 18分 （1）FeCl2与酸性H2O2溶液混合，反应的离子方程式：_________________________________。 （2）写出印刷电路板的离子方程式：_________________________________。 （3）将和按一定比例混合后，用稀硫酸酸化，能够生成一种刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式:__________________________________。 （4）完成该反应的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______。 __________________=__________________ （5） 将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 （6） 可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与CO2反应的化学方程式 __________________________________。 （7）使用84消毒液对器具消毒时，其有效成分消毒原理为______________（化学方程式），洁厕灵不能与84消毒液混用，否则会产生有毒气体，该反应的离子方程式______________。 17.（17分） 某同学用下列各装置设计一个实验，验证氯气的性质。 请回答： （1）盛浓盐酸的仪器名称为___________。1分 （2）①中的化学方程式为___________ ；浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。(用字母填空) A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ②中浓硫酸的作用是___________。（1分） （3）③中的实验现象是___________；（1分）④中的实验现象是___________；（1分）上述实验现象说明起漂白作用的是___________(填分子式)。 （4）⑤中的现象是___________ （5）⑥中发生反应离子方程式是___________ （6）⑦中NaOH溶液作用是___________，1试写出反应的离子方程式：___________。 18. （10分）如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。 填写下列空白： （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的是________，A中反应的离子方程式是 。 （2）实验开始时应先将活塞a打开，其目的是 。 （3）简述生成Fe(OH)2的操作过程： 。 （4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为________ 。 19.（10分）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想。 猜想一：Fe3+已全部转化为Fe2+ 猜想二：生成Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察 为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息： 信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大 信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高 结合新信息，请你设计以下实验验证猜想。 ①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表 实验操作 现象 结论 步骤一：________  产生蓝色沉淀 ________  步骤二：________  ________  “猜想二”成立 ②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$