黄金卷01（成都专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷

【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（成都专用） 黄金卷01 （考试时间：60分钟 试卷满分：85分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。下列陶瓷制作过程中，属于化学变化的是（ ） A．镇江制泥 B．拉胚造型 C．高温烧制 D．磨光上釉 2．物质的用途主要由其性质决定的。下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ） A．常用氮气做填充保护气——氮气化学性质常温下比较稳定 B．肥皂水用于缓解蚊虫叮咬后的痛痒感——肥皂水呈弱碱性 C．干冰作制冷剂保存食物——干冰升华吸热 D．铝制炊具比铁制炊具更耐锈蚀——铝的活动性比铁弱 3．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，下列说法不正确的是（ ） A．二氧化碳的过量排放将产生温室效应 B．大量使用化肥以提高农作物产量 C．二氧化硫排入大气中，会污染空气 D．随意丢弃塑料垃圾会造成“白色污染” 4．配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（ ） A．  读取浓硫酸的体积 B．  稀释浓硫酸 C．  加入碳酸钠 D．  倾倒稀硫酸 5．碳酸氢钠（NaHCO3）是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。下列有关说法正确的是（ ） A．NaHCO3中的阳离子为Na+2 B．NaHCO3中碳元素的化合价为+2价 C．氧原子的结构示意图为   D．NaHCO3中含有一种金属元素 6．人体中元素的含量如图。下列说法正确的是（ ） A．缺硒(Se)会引起贫血 B．人体中含量最多物质的是 C．常量非金属元素S与Cl，化学性质相似 D．人体内除氧碳氢氮外，残余元素主要以无机盐形式存在 7．对下列生活中或实验中的处理方法正确的是（ ） A．皮肤沾到氢氧化钠——涂稀硫酸 B．档案室失火——用液态二氧化碳扑灭 C．进入矿洞前——做灯火实验 D．改良酸性土壤——使用NaOH改良 8．根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是（ ） A．该反应不遵循质量守恒定律 B．该反应前后氧元素化合价不变 C．参加反应的甲与乙的质量比为15：56 D．该反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1 9．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列图示表示错误的是（ ） A． B． C．   D． 10．分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ） A．液氮、高锰酸钾、冰水混合物 B．煤、干冰、水蒸气 C．铁粉、五氧化二磷、石油 D．金刚石、臭氧、天然气 11．合理饮食，有利健康。下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ） A．苹果(2.9～3.3) B．玉米粥(6.8～8.0) C．橘子(3.0～4.0) D．番茄汁(3.5～4.5) 12．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ） A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊 C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 13．下列物质的除杂或鉴别，所用的方法正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的锌粉，过滤 B 除去CO2中混有的HCl 通过足量的氢氧化钠溶液 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，加入无色酚酞观察颜色变化 14．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间在一定条件下的转化如图所示，下列判断正确的个数是（ ） ①该反应可能同时生成两种沉淀 ②若丙为，则该反应一定属于复分解反应 ③若该反应是置换反应，甲、丁可能同时都是不活泼金属 ④若丁为，则乙可能是单质、氧化物、酸、碱、盐 ⑤在密闭装置内若20g甲与35g乙充分反应，生成丙丁质量总和一定为55g A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 第II卷（非选择题 共43分） 二、（本题只有1个小题，共8分） 15．（8分）根据图文回答下列问题： （1）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，碘酸钾属于 （填“酸”或“盐”）。 （2）C60属于是由 （填“原子”或“分子”）构成；它与金刚石、石墨具有相似的 （填“物理”或“化学”）性质。 （3）黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的 更大，合金属于 （填“金属”或“合成”）材料。 （4）物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图4反应过程中溶液中逐渐减小的一组离子是 （填微粒符号），酸性气体未处理后排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH 7（填“等于”或“小于”）。 三、（本题只有1个小题，共8分） 16．（8分）某化学小组用质量分数为8%的氢氧化钠溶液，来洗涤一定质量的残余硫酸，回答下列问题。 （1）将氢氧化钠固体放在玻璃器皿内称量，因为氢氧化钠具有 性。 （2）配制氢氧化钠溶液时，若俯视读数，配制的溶液的溶质质量分数 8%(填“>”“<”“=”)。 （3）按图1实验，室温时将氢氧化钠溶液不断注入残余硫酸样品中，得到图2的温度变化曲线，说明中和反应放热。翠翠同学认为直接将氢氧化钠固体加入稀硫酸中，也能得到此结论。请评价并叙述理由 。 （4）60s时，杉杉同学向烧杯中滴入紫色石蕊溶液，搅拌，观察到烧杯内溶液显 色。 （5）利用化学方程式，若该反应消耗200g NaOH，计算这一定量石油产品中含硫酸的质量为多少？ 四、（本题包括2个小题，共17分） 17．（9分）实验室常利用以下装置制备气体。回答下列问题：    （1）写出编号仪器的名称：① 。以上装置图中装置 （从A~F中选）中有一处明显的错误，改装后可收集的气体的密度比空气的密度 （填“大”或“小”）。 （2）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速度，应选用的发生装置为 （从A~F中选）；利用氯酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选择的装置的组合是 （从A~F中选）。 （3）实验室利用装置B制取二氧化碳，其反应原理为： （写化学方程式）。锥形瓶内液体的液面应到 （填“a”或“b”）处。若用装置G收集CO2，气体应该从 端（填“c”或“d”）进入集气瓶中。 18．（8分）我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示： （1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。 （2）在“转化、沉淀室”发生的反应中，属于复分解反应的化学方程式为 。 （3）在“循环Ⅱ”中循环的物质是 。若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于 (答1条)。 （4）工厂要实施这一流程，还需设计“固体热解室”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是 (填编号)。 A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．电供热 （5）实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是 。 五、（本题只有1个小题，共10分） 19．（11分）兴趣小组的同学进行了如下两个实验探究： （1）甲小组的同学探究金属与酸的反应。 如图所示，先向烧瓶内注入25mL稀盐酸，分别将大小形状相同的镁、铝、锌、铁、铜金属条，投入烧瓶中，迅速塞紧带有传感器的橡皮塞，得到如图2所示的气压随时间变化的曲线。回答下列问题： ①曲线a对应的金属是 。 ②曲线c在18s左右达到最高点后又下降的原因是 。 ③曲线e在0-100s压强几乎无变化，但一段时间后其压强变化明显大于曲线d，请写出前100s发生反应的化学方程式 。 ④通过图像观察反应速率适中，最适合用于实验室制取氢气的是曲线 。 （2）乙小组的同学通过图甲实验测定长期存放的氢氧化钠中Na2CO3的质量分数。 资料：碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 ①浓硫酸的作用是 。 ②为测出生成CO2的质量，需在反应前后分别称量装置 的质量。 ③小组同学讨论后发现图甲的装置设计还存在一个明显缺陷，认为应增加图乙中的一个装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为 （填字母）。 a．EABCD        b．FABCD        c．AEBCD        d．ABCDG ④利用改进后的装置进行实验，A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是 。 ⑤以下情况可能会导致测得Na2CO3的质量分数偏大的是 （填字母）。 a．加入稀硫酸前没有通入空气 b．实验结束后没有继续通入空气就进行测量 c．稀硫酸改为稀盐酸 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（成都专用） 黄金卷01 （考试时间：60分钟 试卷满分：85分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。下列陶瓷制作过程中，属于化学变化的是（ ） A．镇江制泥 B．拉胚造型 C．高温烧制 D．磨光上釉 【答案】C 【解析】A、镇江制泥，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意； B、拉胚造型，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意； C、高温烧制高温使物质反应生成新物质，属于化学变化，符合题意； D、磨光上釉，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意； 故选：C。 2．物质的用途主要由其性质决定的。下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ） A．常用氮气做填充保护气——氮气化学性质常温下比较稳定 B．肥皂水用于缓解蚊虫叮咬后的痛痒感——肥皂水呈弱碱性 C．干冰作制冷剂保存食物——干冰升华吸热 D．铝制炊具比铁制炊具更耐锈蚀——铝的活动性比铁弱 【答案】D 【解析】A、氮气化学性质常温下比较稳定，常用氮气做填充保护气，故A不符合题意； B、肥皂水呈弱碱性，用于缓解蚊虫叮咬后的痛痒感，故B不符合题意； C、干冰升华吸热，可作制冷剂保存食物，故C不符合题意； D、铝制炊具比铁制炊具更耐锈蚀，因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化，故D符合题意。 故选D。 3．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，下列说法不正确的是（ ） A．二氧化碳的过量排放将产生温室效应 B．大量使用化肥以提高农作物产量 C．二氧化硫排入大气中，会污染空气 D．随意丢弃塑料垃圾会造成“白色污染” 【答案】B 【解析】A、二氧化碳是温室效应的主要气体，二氧化碳的过量排放将产生温室效应。故A说法正确； B、大量使用化肥虽然可以提高农作物产量，但是同时也带来了环境污染。故B说法错误； C、二氧化硫污染空气并能与水反应生成亚硫酸，形成酸雨，故C说法正确； D、随意丢弃塑料垃圾会造成“白色污染”。故D说法正确。 故选：B。 4．配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（ ） A．  读取浓硫酸的体积 B．  稀释浓硫酸 C．  加入碳酸钠 D．  倾倒稀硫酸 【答案】A 【解析】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。 B、稀释浓硫酸时，硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水，同时用玻璃棒不断搅拌，一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。 C、取用粉末状固体药品时，先将试管斜放，然后用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后再将试管竖起，图中所示操作错误。 D、向试管中倾倒稀硫酸时，图中试管口没有紧挨烧杯口，且试管要稍微倾斜。 故选：A。 5．碳酸氢钠（NaHCO3）是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。下列有关说法正确的是（ ） A．NaHCO3中的阳离子为Na+2 B．NaHCO3中碳元素的化合价为+2价 C．氧原子的结构示意图为   D．NaHCO3中含有一种金属元素 【答案】D 【解析】A、NaHCO3中的阳离子为钠离子，符号为Na+，选项错误，不符合题意； B、设NaHCO3中碳元素的化合价为x，Na元素为+1价，O元素为-2价，H元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得（+1）+（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，即NaHCO3中碳元素的化合价为+4价，选项错误，不符合题意； C、原子结构示意图中，质子数应该等于核外电子数，  中质子数与核外电子数不相等，其为氧离子的结构示意图，选项错误，不符合题意； D、NaHCO3中Na为金属元素，H、C、O为非金属元素，故NaHCO3中含有一种金属元素，选项正确，符合题意。 故选D。 6．人体中元素的含量如图。下列说法正确的是（ ） A．缺硒(Se)会引起贫血 B．人体中含量最多物质的是 C．常量非金属元素S与Cl，化学性质相似 D．人体内除氧碳氢氮外，残余元素主要以无机盐形式存在 【答案】D 【解析】A、缺铁会引起贫血，该选项说法错误； B、人体中含量最多物质的是水，该选项说法错误； C、元素的化学性质与最外层电子数相关，最外层电子数相等，化学性质相似（除氦），质子数=核外电子数，硫元素的质子数为16，最外层电子数为6，氯元素的质子数为17，最外层电子数为7，最外层电子数不相等，化学性质不相似，该选项说法错误； D、人体内除氧碳氢氮外，残余元素主要以无机盐形式存在，该选项说法正确； 故选D。 7．对下列生活中或实验中的处理方法正确的是（ ） A．皮肤沾到氢氧化钠——涂稀硫酸 B．档案室失火——用液态二氧化碳扑灭 C．进入矿洞前——做灯火实验 D．改良酸性土壤——使用NaOH改良 【答案】B 【解析】A、皮肤沾到氢氧化钠，先立即用大量的水冲洗，再涂硼酸溶液，选项错误； B、液态二氧化碳汽化会吸收大量的热，具有制冷作用，能够降低可燃物的温度至着火点以下，且不会留下痕迹，所以档案室失火可用液态二氧化碳扑灭，选项正确； C、矿洞中含有可燃性气体，如瓦斯，进入矿洞前做灯火实验会引燃可燃性气体，甚至发生爆炸，选项错误； D、改良酸性士壤应使用熟石灰，不能使用具有强烈腐蚀性的氢氧化钠，选项错误，故选B。 8．根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是（ ） A．该反应不遵循质量守恒定律 B．该反应前后氧元素化合价不变 C．参加反应的甲与乙的质量比为15：56 D．该反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1 【答案】C 【分析】由图示可知，该反应为乙烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的过程，方程式为 。 【解析】A、该反应为化学反应，一定遵循质量守恒定律，故A错误； B、反应前氧气中氧元素的化合价为0价，反应后二氧化碳和水中的氧元素化合价为-2价，氧元素化合价发生改变，故B错误； C、根据质量守恒定律可知，参加反应的乙烷和氧气的质量比为 ，故C正确； D、根据质量守恒定律，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为6：4=3：2，故D错误； 故选C。 9．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列图示表示错误的是（ ） A． B． C．   D． 【答案】D 【解析】A、按体积分数计算，空气中，氮气约占78%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，故正确； B、常温常压下，氢气的密度比空气小、氧气的密度比空气大，故正确； C、地壳中各元素的含量由大到小的顺序为：O、Si、Al、Fe（前四种），故正确； D、在硫单质中，硫元素显0价；在H2S中，硫元素显-2价，在SO2中，硫元素显+4价，故错误。 故选D。 10．分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ） A．液氮、高锰酸钾、冰水混合物 B．煤、干冰、水蒸气 C．铁粉、五氧化二磷、石油 D．金刚石、臭氧、天然气 【答案】C 【解析】A、液氮是由氮元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；冰水混合物是由水分子构成的纯净物，不是混合物。A不符合题意； B、煤主要含碳元素，是复杂的混合物；干冰是固态二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；水蒸气是由氢氧两种元素组成的纯净物，属于化合物。B不符合题意； C、铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的纯净物，是化合物；石油中含有汽油、柴油等，属于混合物。C符合题意； D、金刚石是由碳元素组成的纯净物，是单质；臭氧是由氧元素组成的纯净物，是单质；天然气主要成分是甲烷，属于混合物。D不符合题意。 综上所述：选择C。 11．合理饮食，有利健康。下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ） A．苹果(2.9～3.3) B．玉米粥(6.8～8.0) C．橘子(3.0～4.0) D．番茄汁(3.5～4.5) 【答案】B 【解析】酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH＝7，碱性溶液的pH＞7，胃酸过多的人空腹时最适宜吃显弱碱性的食物，中和胃酸，苹果、橘子、番茄汁均呈酸性，只有玉米粥(6.8～8.0)，呈弱酸、中性或弱碱性，故B正确； 答案：B。 12．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ） A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊 C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 【答案】D 【解析】NaOH溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。A. Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B.升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C. X的饱和溶液溶解度曲线是b,从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数不变，故C错误；D. t3 ℃时，X溶解度小于Y溶解度，饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。 13．下列物质的除杂或鉴别，所用的方法正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的锌粉，过滤 B 除去CO2中混有的HCl 通过足量的氢氧化钠溶液 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，加入无色酚酞观察颜色变化 【答案】C 【解析】A、锌与氯化亚铁、氯化铜都能反应生成氯化锌，则加入过量的锌粉，过滤，不能除去FeCl2溶液中的CuCl2，故A不符合题意； B、二氧化碳、氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，则通过足量的氢氧化钠溶液，不能除去CO2中混有的HCl，故B不符合题意； C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，则取样、加水溶解、触摸烧杯外壁，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，故C符合题意； D、稀盐酸和氯化钠溶液都不能使无色酚酞变色，则取样，加入无色酚酞，不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，故D不符合题意。 故选C。 14．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间在一定条件下的转化如图所示，下列判断正确的个数是（ ） ①该反应可能同时生成两种沉淀 ②若丙为，则该反应一定属于复分解反应 ③若该反应是置换反应，甲、丁可能同时都是不活泼金属 ④若丁为，则乙可能是单质、氧化物、酸、碱、盐 ⑤在密闭装置内若20g甲与35g乙充分反应，生成丙丁质量总和一定为55g A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】B 【分析】①若甲、乙分别为氢氧化钡与硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀与氢氧化铜沉淀，该选项判断正确； ②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，不属于复分解反应，该选项判断错误； ③金属与较弱金属的盐溶液可以发生置换反应，甲、丁可能同时都是不活泼金属，比如铜与硝酸银反应生成银与硝酸铜，该选项判断正确； ④若丁为FeCl2，可由铁与稀盐酸反应生成，故乙可为金属单质或酸；可由氧化亚铁与稀盐酸反应生成，故乙可为金属氧化物；可由氢氧化亚铁与稀盐酸反应，故乙可为碱；可由氯化钡与硫酸亚铁反应生成，故乙可为盐；该选项判断正确； ⑤若取20g甲和35g乙恰好完全反应，则生成的丙和丁的质量总和一定为55g，如果不恰好则生成丙和丁的质量总和不一定是55g，该选项判断错误； 【解析】根据分析①③④正确； 故选 B。 第II卷（非选择题 共43分） 二、（本题只有1个小题，共8分） 15．（8分）根据图文回答下列问题： （1）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，碘酸钾属于 （填“酸”或“盐”）。 （2）C60属于是由 （填“原子”或“分子”）构成；它与金刚石、石墨具有相似的 （填“物理”或“化学”）性质。 （3）黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的 更大，合金属于 （填“金属”或“合成”）材料。 （4）物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图4反应过程中溶液中逐渐减小的一组离子是 （填微粒符号），酸性气体未处理后排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH 7（填“等于”或“小于”）。 【答案】（1）元素 盐 （2）分子 化学 （3）硬度 金属 （4）H+、OH- 小于 【解析】（1）生活中的食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”通常指的是元素；由金属离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物属于盐，故碘酸钾（KIO3）属于盐。 （2）C60是由C60分子构成的；C60和金刚石、石墨都属于碳单质，由于碳原子排列方式不同，物理性质差异较大，但具有相似的化学性质。 （3）黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，黄铜属于合金，说明合金的硬度更大；合金属于金属材料。 （4）酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的反应。故从微观角度看，图4过程中溶液中逐渐减小的一组离子是H+、OH-；正常雨水pH约为5.6，故正常雨水pH小于7。 三、（本题只有1个小题，共8分） 16．（8分）某化学小组用质量分数为8%的氢氧化钠溶液，来洗涤一定质量的残余硫酸，回答下列问题。 （1）将氢氧化钠固体放在玻璃器皿内称量，因为氢氧化钠具有 性。 （2）配制氢氧化钠溶液时，若俯视读数，配制的溶液的溶质质量分数 8%(填“>”“<”“=”)。 （3）按图1实验，室温时将氢氧化钠溶液不断注入残余硫酸样品中，得到图2的温度变化曲线，说明中和反应放热。翠翠同学认为直接将氢氧化钠固体加入稀硫酸中，也能得到此结论。请评价并叙述理由 。 （4）60s时，杉杉同学向烧杯中滴入紫色石蕊溶液，搅拌，观察到烧杯内溶液显 色。 （5）利用化学方程式，若该反应消耗200g NaOH，计算这一定量石油产品中含硫酸的质量为多少？ 【答案】（1）腐蚀 （2）> （3）不能得到此结论，因为NaOH固体溶于水也会放热 （4）蓝 （5）设这一定量石油产品中含硫酸的质量为x， x=245g 答：这一定量石油产品中含硫酸的质量为245g。 【解析】（1）氢氧化钠具有腐蚀性，称量时需要放在玻璃器皿里； （2）若在量取水时俯视读数，导致量取水的体积偏小，则所配制溶液的质量分数大于8%； （3）氢氧化钠固体溶解放热，会使溶液温度升高，若直接用氢氧化钠固体加入此硫酸中，不能得到此结论，因为NaOH固体溶于水也会放热； （4）由图2可知，60s时，溶液的温度已经下降了，说明氢氧化钠已过量，溶液显碱性，是石蕊溶液变蓝； （5）见答案。 四、（本题包括2个小题，共17分） 17．（9分）实验室常利用以下装置制备气体。回答下列问题：    （1）写出编号仪器的名称：① 。以上装置图中装置 （从A~F中选）中有一处明显的错误，改装后可收集的气体的密度比空气的密度 （填“大”或“小”）。 （2）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速度，应选用的发生装置为 （从A~F中选）；利用氯酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选择的装置的组合是 （从A~F中选）。 （3）实验室利用装置B制取二氧化碳，其反应原理为： （写化学方程式）。锥形瓶内液体的液面应到 （填“a”或“b”）处。若用装置G收集CO2，气体应该从 端（填“c”或“d”）进入集气瓶中。 【答案】（1）长颈漏斗 E 小 （2）C AF （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a c 【解析】（1）由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗；以上装置图中装置E有错误，排空气法收集气体时，需要将导管伸入试管底部，才能将集气瓶中的空气的排尽，装置E采用向下排空气法收集气体，改装后可收集的气体的密度比空气的密度小，故填：长颈漏斗；E；小； （2）装置C可以通过分液漏斗控制加入过氧化氢溶液的量，进而控制反应的速率，所以若要较好地控制产生氧气的速度，应选用的发生装置为C；利用氯酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集气体较干燥，选择的收集装置为F，故填：C；AF； （3）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；锥形瓶内液体应加至a处，防止气体从长颈漏斗中逸出。 18．（8分）我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示： （1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。 （2）在“转化、沉淀室”发生的反应中，属于复分解反应的化学方程式为 。 （3）在“循环Ⅱ”中循环的物质是 。若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于 (答1条)。 （4）工厂要实施这一流程，还需设计“固体热解室”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是 (填编号)。 A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．电供热 （5）实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是 。 【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）氧化钙/CaO 人工降雨（合理即可） （4）CD （5）氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差 【解析】（1）由流程图可知，“捕捉室”中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （2）在“转化、沉淀室”中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （3）固体热解室中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以在“循环Ⅱ”中循环的物质是氧化钙；若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体为干冰，干冰升华时吸热，可用于人工降雨或作制冷剂等，故填：氧化钙或CaO；人工降雨（合理即可）； （4）A、燃煤供热时能够产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，不能实现零排放； B、燃油供热时能够产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，不能实现零排放； C、聚集太阳能供热，能够实现零排放； D、电供热能够实现零排放； 故选CD； （5）工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差，故填：氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差。 五、（本题只有1个小题，共10分） 19．（11分）兴趣小组的同学进行了如下两个实验探究： （1）甲小组的同学探究金属与酸的反应。 如图所示，先向烧瓶内注入25mL稀盐酸，分别将大小形状相同的镁、铝、锌、铁、铜金属条，投入烧瓶中，迅速塞紧带有传感器的橡皮塞，得到如图2所示的气压随时间变化的曲线。回答下列问题： ①曲线a对应的金属是 。 ②曲线c在18s左右达到最高点后又下降的原因是 。 ③曲线e在0-100s压强几乎无变化，但一段时间后其压强变化明显大于曲线d，请写出前100s发生反应的化学方程式 。 ④通过图像观察反应速率适中，最适合用于实验室制取氢气的是曲线 。 （2）乙小组的同学通过图甲实验测定长期存放的氢氧化钠中Na2CO3的质量分数。 资料：碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。 ①浓硫酸的作用是 。 ②为测出生成CO2的质量，需在反应前后分别称量装置 的质量。 ③小组同学讨论后发现图甲的装置设计还存在一个明显缺陷，认为应增加图乙中的一个装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为 （填字母）。 a．EABCD        b．FABCD        c．AEBCD        d．ABCDG ④利用改进后的装置进行实验，A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是 。 ⑤以下情况可能会导致测得Na2CO3的质量分数偏大的是 （填字母）。 a．加入稀硫酸前没有通入空气 b．实验结束后没有继续通入空气就进行测量 c．稀硫酸改为稀盐酸 【答案】（1） 铜 镁与酸反应放热，反应结束后，温度降低，压强减小 d （2）吸收水分，干燥二氧化碳气体 C b 防止产生的二氧化碳气体进入F装置中，对实验结果造成影响 ac/ca 【解析】（1）①分析图2可知，曲线a无明显变化，也就是压强不变，没有气体放出，铜与盐酸不反应，故曲线a对应的金属是铜； ②曲线c是压强变化最快的，镁与稀盐酸反应比较剧烈，对应的金属应是镁，在18s左右达到最高点后又下降的原因是：镁与稀盐酸反应放热，反应结束，温度降低； ③曲线e反应结束后，压强最大，表示产生气体最多，故e表示的金属是铝，铝在空气中易于氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，与酸接触后，氧化铝先与酸反应生成氯化铝和水，反应的方程式为； ④通过图像观察反应速率适中，最适合用于实验室制取氢气的是曲线d； （2）①分析方案甲图1装置图可知，进入C装置的二氧化碳需要干燥，使测量二氧化碳质量更准确，所以浓硫酸的作用是吸收水分，干燥二氧化碳气体； ②因为C装置是用来吸收二氧化碳气体，并称量前后质量，依据前后质量差计算二氧化碳的质量，所以需要称量C装置； ③因为空气中含有二氧化碳，通入空气中二氧化碳也会被C装置吸收，使测定结果偏大，分析方案甲图1装置可知缺少一个吸收空气中二氧化碳的装置，碱石灰可以吸收二氧化碳，所以可以选择图乙中的F装置放在A装置前，连接顺序是FABCD，故选b； ④利用改进后的装置进行实验，A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是防止产生的二氧化碳气体进入F装置中，对实验结果造成影响； ⑤a、加入稀硫酸前没有通入空气，会导致AB装置内的二氧化碳进入C装置，造成装置C质量差偏大， 计算出碳酸钠的质量偏大，质量分数偏大，选项正确； b、实验结束后没有继续通入空气就进行测量，导致锥形瓶内有剩余的二氧化碳气体，造成装置C质量差偏小， 计算出碳酸钠的质量偏小，质量分数偏小，选项错误； c、稀硫酸改为稀盐酸，盐酸具有挥发性，挥发出的稀盐酸会与碱石灰反应，造成装置C质量差偏大， 计算出碳酸钠的质量偏大，质量分数偏大，选项正确； 故选ac。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【赢在中考·黄金8卷】备战2025年中考化学模拟卷（成都专用） 黄金卷01 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D B A D D B C D C B D C B 除标明外，每空1分，每个化学方程式2分 二、（本题只有1个小题，共8分） 15．（8分）（1）元素 盐 （2）分子 化学 （3）硬度 金属 （4）H+、OH- 小于 三、（本题只有1个小题，共8分） 16．（8分）（1）腐蚀 （2）> （3）不能得到此结论，因为NaOH固体溶于水也会放热 （4）蓝 （5）设这一定量石油产品中含硫酸的质量为x， x=245g 答：这一定量石油产品中含硫酸的质量为245g。（4分） 四、（本题包括2个小题，共17分） 17．（9分）（1）长颈漏斗 E 小 （2）C AF （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a c 18．（8分）（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （3）氧化钙/CaO 人工降雨（合理即可） （4）CD （5）氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差 五、（本题只有1个小题，共10分） 19．（11分）（1） 铜 镁与酸反应放热，反应结束后，温度降低，压强减小 d （2）吸收水分，干燥二氧化碳气体 C b 防止产生的二氧化碳气体进入F装置中，对实验结果造成影响 ac/ca 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$