2026年中考化学三轮限时训练题：科学探究题

2026年中考化学三轮限时训练题：科学探究题 1．兴趣小组以“处理化工厂排放的含盐酸的废水”为课题进行项目式学习之旅。 【任务一】探究酸的化学性质 (1)兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下的实验（所加稀盐酸均过量）。 ①试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。 ②试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。 ③试管C中发生反应的基本类型是 。 ④上述实验中，试管 中的反应体现了盐酸的个性。 【任务二】小组同学在实验过程中发现试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。对此进行了进一步探究。 【设计实验】 (2)设计方案如下： 方案 实验现象 实验结论 往含有少量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，生成了氯化钠 (3)小林同学提出：还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。 ①小林根据实验图3中pH变化曲线证明氢氧化钠和稀盐酸能反应的依据 。 ②请写出a点溶液中的溶质成分 （填化学式）。 ③为了探究b点和c点所对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是 （填字母）。 A．碳酸钾固体    B．铜片    C．硝酸银溶液    D．氧化铜粉末 【任务三】 (4)废液回收处理：实验结束，同学们检验废液时发现盐酸过量，为防止污染环境，从实验成本和安全角度考虑，应向该废液中加入适量的 ，中和处理后再排放。 2．化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 (1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是： 。 (2)实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】①小红根据图1中 的现象；得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】②实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。 ③小明对小红的结论提出疑问，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，得出结论： 。 【应用有方】 (3)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 （填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 3．I.的制取与性质 (1)下图中仪器a的名称是 。 (2)实验室用装置A加热高锰酸钾制取，反应的化学方程式为 。该装置还需做出的改进是 ，用装置C收集氧气，验满时应将带火星的木条放在 (填“b”或“c”)端。 (3)探究的性质，用如图装置探究氧气的性质，实验步骤如下：①将透明实验盒用隔板分成两部分，点燃燃烧室内的蜡烛，将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据；②将氧气缓慢倒入倾倒室；③提起中间隔板；④观察并记录蜡烛的燃烧现象。 a.图像中P点所对应的操作步骤是 (填序号)。 b.该探究实验能说明氧气的化学性质是 。 II.微型空气质量“监测站”的组装和使用实践小组组装下列微型空气质量监测仪(下图)，检测本市空气质量，并记录数据如表： 空气质量指数 PM2.5 () PM10 () X () () () 臭氧 () 108(轻度污染) 20 60 70 50 120 6 (4)监测仪中太阳能板的作用是将太阳能转化为 能。 (5)表中X指的是 (填名称)。 (6)造成该市空气污染的首要污染物是 。 4．实验室中，兴趣小组实验探究金属与溶液的反应。 【实验一】进行如图1实验，铁丝表面出现红色固体且产生气泡，溶液的pH变化曲线如图2所示。 (1)铁丝表面出现红色固体的原因是 （化学方程式表示）。 (2)由pH变化曲线获得信息：①反应过程中溶液酸性 （填“增强”或“减弱”）。②推测铁还可能与溶液中的 （填离子符号）反应生成了。 (3)抽出附有红色固体的铁丝，静置，液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，说明该反应还生成硫酸。出现的红褐色固体（含氢氧根）是 （写化学式）。 【实验二】 (4)将光亮镁条插入溶液，镁条逐渐溶解，产生大量气泡，生成 色固体和蓝绿色沉淀。充分反应，过滤、洗涤，低温干燥得固体样品。 【资料】①实验二中铜元素转化为和（碱式硫酸铜）。 ②68℃时，发生分解生成水和一种氧化物。不溶于水，能溶于酸，300℃左右分解生成铜的氧化物和气体。 (5)取实验二所得固体样品20.72 g进行实验：①控制温度68℃充分加热，将生成的水用足量浓硫酸吸收，测得浓硫酸增重1.44 g。样品中的质量为 g。 ②加热至更高温度，固体完全变成黑色后称得质量为16.00 g。 (6)另取实验二所得固体样品20.72 g，溶于足量稀盐酸，分离得2.56 g红色固体；再向剩余溶液中加入过量溶液，得9.32 g沉淀。该碱式硫酸铜的化学式为 。 5．目前天然气已被广泛使用，天然气主要成分是甲烷()。化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。 【提出问题】甲烷燃烧后生成的物质有哪些？ 【查阅资料】无水硫酸铜固体遇水变蓝；浓硫酸能吸收气流中的水蒸气。 【猜想与假设】 (1)猜想一：；猜想二： ；猜想三：、CO、。 【实验探究】将甲烷在一定量纯净的氧气中燃烧的产物依次通过以下装置(部分夹持、固定装置已省略)进行验证： (2)实验中用纯净的而不用空气的原因是 。 (3)A、B装置的顺序能否颠倒？ (填“能”或“否”)。 (4)实验中观察到A中 ，B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中 ，由此推断猜想三成立。 (5)实验过程中B装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。 (6)D装置中发生反应的化学方程式是 。 【反思与交流】 (7)E装置后添加一大气球的原因是 。 6．实验探究是学习化学的基本途径，手持数字化实验为我们从定量的角度分析化学反应，给了可视化参考。请你对“铜受热变黑”的原因进行探究。 [提出问题]将一段光亮的铜片放在酒精灯火焰上加热片刻，观察到铜片变黑为什么？ [形成假设]假设1：铜片加热变黑是因为火焰的烟灰附着在铜片上。 假设2：铜片加热变黑，是因为铜片与氧气发生了化学反应、 [设计并实施实验] (1)实验1：将铜片放入一支敞口的试管中，再用酒精灯对试管加热片刻，发现铜片 （填“变黑”或“不变黑”）。 (2)实验2：将铜片放入试管中，用连接氧气传感器的橡皮塞将试管密封，再用酒精灯对试管加热片刻。用氧气浓度传感器测得实验过程中装置内的氧气含量如图所示。 由图可知，空气中氧气含量约占总体积的 ，实验开始后氧气的含量下降的原因是： 。 [形成结论] (3)假设1 ，假设2 （填“正确”或“不正确”） [表达交流] 7．FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用图1装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图2： (1)初始时氧气的体积分数不为0，原因是 。 (2)写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据 。 (3)用5%H2O2溶液制取氧气，若采用如图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是 。 (4)若用过氧化氢溶液制取氧气时，忘记加入催化剂，后果是___________。（此题有两个正确选项） A．生成氧气的量减少 B．反应的剧烈程度减小 C．收集相同体积氧气，所需时间更久 D．无法生成氧气 8．化学实验课上，同学们用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。 (1)a仪器名称 。若制取二氧化碳要做到节约、安全、随时发生、随时停止，选择的发生装置应是如图中的 (填装置编号)。此反应的化学方程式为 。 (2)小敏同学将产生的气体通入澄清石灰水中时，石灰水变浑浊又变澄清了！于是展开探究。 【查阅资料】碳酸钙不溶于水，碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】可溶于水。 她在几支试管中加入等体积的石灰水，进一步进行探究。 实验编号 石灰水浓度 持续吹气时间 实验现象 2-1 0.16% 30秒 澄清石灰水变浑浊 2-2 0.16% 2分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清 2-3 0.08% 30秒 澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清 2-4 0.08% 2分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清 【解释与结论】①能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是 (填实验编号)。 ②澄清石灰水变浑浊后又变澄清时发生了化合反应，依据资料写出该反应的化学方程式 。 【反思与评价】③其他同学做此实验时，有同学观察到石灰水变澄清，而有的同学未观察到，产生现象差异的可能原因是 (写一条即可)。 9．为了探究金属与酸的反应，某兴趣小组进行了以下实验： (1)A小组研究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，如图是20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图。    由此分析，归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、 和 。 (2)金属铬（Cr）越来越受到人们的关注，B小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下： 【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出假设 a．Al＞Cr＞Cu   b．Cr＞Al＞Cu   c． 【设计实验】同温下，取大小相同的金属薄片，分别投入到等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下： 金属 Cr Al Cu 现象 反应缓慢，金属逐渐溶解 反应激烈，金属迅速溶解 无明显现象 【实验条件】实验前，打磨三种金属的目的是 ；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是 。 【得出结论】原假设中正确的是 （填假设中a、b或c），写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式 。 10．某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。 探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？ (1)点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。 探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？ 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 50~70 300~550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 (2)由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。 (3)根据硫在空气或氧气中燃烧的实验，请推测硫沸点 硫燃烧时的温度（填“>”或“<”或“=”）由此可知，气态物质燃烧一般有火焰，但木材燃烧有黑烟出现了，原因是木材不完全燃烧产生 。 (4)熄灭蜡烛，并立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，发现玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是 。熄灭蜡烛，并立即用燃着的木条伸到白烟处（不接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，这说明白烟具有可燃性，同时可排除假设白烟是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；蜡烛燃烧产生白烟是 变化。 11．(一)学习了烧碱的化学性质后，同学们对一瓶久置的氢氧化钠固体的成分产生了浓厚的探究兴趣。 (1)固体成分猜想： 猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三： 。 (2)猜测二的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)某小组为了探究猜想三，设计如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取样，加水溶解 —— 猜想三成立 步骤二：往上述溶液中滴加无色酚酞 步骤三：往上述溶液中滴加 (二)对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。 ①取少量样品放入水中，有较多热量放出。 ②另取少量样品，进行实验： (4)①溶液B中一定含有的溶质成分 (不定项选择)。 A．NaOH   B．NaCl   C．CaCl2   D．HCl ②往溶液B中通CO2后，发生复分解反应的化学方程式是 。 ③溶液C中一定含有的溶质是 (不定项选择) A．NaOH   B．NaCl   C．CaCl2   D．Na2CO3 (5)由上述实验能确定原样品中含有的物质是 。 12．西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等。我校同学在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 I.探究原料：西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 (1)关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的物理性质是 。 Ⅱ.制备原料：古人利用天然盐卤水、采用“滩田法”制取粗芒硝(主要成分为硫酸钠晶体)，如图图一是制取流程。 (2)根据图一分析，浓缩盐卤水是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”溶液)。 (3)根据图二分析，在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大、氯化钠溶解度受温度影响变化不大，故从浓缩盐卤水(假设其中硫酸钠为饱和状态)中获取粗芒硝的最佳方法是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 Ⅲ.制作西瓜霜 (4)制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入瓦罐中；③盖上盖子，放置2-3周。瓜皮外产生大量白霜(西瓜霜)、瓦罐可以放在 (选填“干燥通风”或“潮湿密闭”)处有利于水分蒸发，形成白霜。 13．质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。化学从此走上了定量化研究的道路，成为像数学、物理一样严谨、精密的基础自然科学。 Ⅰ．请阅读下列信息，并完成有关问题。 (1)中国古代计量中一斤为十六两，所以《天工开物》记载的内容是指十六两水银反应生成十七两半朱砂（硫化汞），书中认为多出来的质量是硫的质量，则参加反应的硫的质量是 。 (2)波义耳的实验中，金属灰的质量比原金属大的原因是 。 (3)与罗蒙诺索夫相比，拉瓦锡得出的实验结论更科学严谨，其原因是 。 (4)现在我们知道，在化学反应中反应前后原子的种类、数目与 均不变，所以质量守恒。 Ⅱ．用下面实验验证质量守恒定律。 (5) 实验1中，铁钉放入锥形瓶内后称量，天平平衡。锥形瓶内出现的现象是 。 (6)实验2中，红磷的质量对实验结果 （填“有”或“无”）影响；如果用玻璃棒代替玻璃管引燃红磷可能造成的后果是 。 (7)实验3中，两种试剂反应后称量，天平指针偏右。请你分析天平指针偏右的原因 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 红 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 复分解反应 E (2)由红色变为无色 (3) 溶液pH由大于7逐渐减小到小于7（合理皆可） NaCl、NaOH/NaOH、NaCl AD/DA (4)氢氧化钙/熟石灰（合理皆可） 2．(1)可燃物 (2) 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 更环保 可燃物与足够浓度的氧气接触才能燃烧 (3)调大 3．(1)锥形瓶 (2) 试管口要塞一团棉花 c (3) ③ 助燃性 (4)电 (5)一氧化碳 (6)SO2/二氧化硫 4．(1)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu (2) 减弱 H+ (3)Fe（OH）3 (4)红 (5)7.84 (6)Cu2（OH）2SO4 5．(1)CO、 (2)避免空气中的二氧化碳、水蒸气对实验造成干扰 (3)否 (4) 无水硫酸铜固体变蓝 黑色固体逐渐变为红色 (5) 检验并除去二氧化碳 (6) (7)收集尾气，防止污染空气 6．(1)变黑 (2) 铜与氧气在加热条件下发生反应，消耗了装置内的氧气 (3) 不正确 正确 7．(1)装置内含有空气 (2)MnO2 ；其他条件相同时，产生等量氧气MnO2比FeCl3所需时间更短 (3)FeCl3 (4)BC 8．(1) 长颈漏斗 C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) 2-1和2-3 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 石灰水的浓度不同或单位时间内吹出气体的量不同 9．(1) 金属和酸的接触面积 酸的浓度 (2) Al＞Cu＞Cr 除去金属表面的氧化膜和杂质 盐酸浓度不同，影响反应速率 a Cr+2HCl═CrCl2+H2↑ 10．(1)气态 (2) 沸点 有 (3) < 炭黑（或碳颗粒） (4) 水蒸气 物理变化 11．(1)氢氧化钠和碳酸钠 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3) 溶液变红 足量氯化钡溶液 产生白色沉淀，溶液仍为红色 (4) ABC Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B (5)CaO、CaCO3 12．(1)易溶于水 (2)饱和 (3)降温结晶 (4)干燥通风 13．(1)1.5两或一两半 (2)金属灰比金属多了参加反应的氧气的质量 (3)拉瓦锡选用了多种物质（汞、磷、硫等）进行多次重复实验，实验样本更丰富，结论更具普遍性和说服力（或罗蒙诺索夫仅用锡做了一次实验，实验的重复性和代表性不足） (4)质量 (5)铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色 (6) 无 瓶塞被冲开（合理即可） (7)碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $