2026年中考化学三轮限时训练题：综合应用题

2026年中考化学三轮限时训练题：综合应用题 1．认识和爱护水资源 （1）水的净化 天然水中含有许多杂质,可利用吸附沉淀、 和蒸馏等方法净化。 （2）水的软化 硬水给生产和生活带来很多麻烦,生活中常用 降低水的硬度。 （3）水的蒸馏 实验室制取蒸馏水的装置如图所示。 ①在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)的作用是 。 ②冷水应从冷凝管的 (填A或B)端进入。 ③从微观角度分析，冷凝管中的水蒸气与锥形瓶中的水不同之处为 (写一条)。 （4）水的饮用 某品牌矿泉水,其外包装上部分文字说明如图所示。 ①主要成分中的“钙”“钠”是指 (“分子” “原子”或“元素”)。 ②每瓶矿泉水中含钙的质量最多为 mg。 2．食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 （1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。 ①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。 ②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 （2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。 ①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 （用化学方程式表示）。 ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。 （3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。 3．生产实际和实验室中有很多金属材料。 （1）铁制品表面经常涂上一层铝粉，铝具有较好的抗腐蚀性能的原因是什么 ？ （2）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。说明该实验不能达到实验目的的理由 。 （3）探究金属活动性顺序时，某学生测定硫酸铜溶液的pH<7。将锌粒放入硫酸铜溶液中（溶剂不参与反应），锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是 。 （4）某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： ①操作Ⅲ的名称是 ，除去的物质是 （填化学式）。 ②操作Ⅱ中加入过量的试剂B的目的是什么 ？ ③写出加入过量试剂A发生反应的化学方程式 。 4．物质的制备是化学研究的重要内容之一。 I．气体的制备：根据下列装置图回答问题。 (1)选用装置A制取氧气，反应的化学方程式为 ，实验时先向锥形瓶中加入固体药品，再通过长颈漏斗加液体至 (填“a”或“b”)处。若要测量所得氧气体积，选择A、E、F装置，正确连接导管接口的顺序为 。A装置也可用于制二氧化碳气体的理由是 ，反应的化学方程式为 。 Ⅱ．溶液的配制： (2)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数(其他操作均正确)，制得的溶液溶质质量分数将会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)用配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、 、混匀、装瓶贴标签。 Ⅲ．固体的制备：一种用炼铜烟灰(主要含CuO、ZnO)制备Cu和ZnSO4·7H2O的流程如图。 (4)溶液X应选用 (选填序号)。 a．稀HCl    b．稀H2SO4    c．稀HNO3 (5)“置换”发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (6)实验室“过滤”操作用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。 (7)用“过滤”后的滤液制备ZnSO4·7H2O晶体的实验方案：将滤液加热蒸发浓缩， (填操作名称)，过滤，洗涤并干燥。 5．我国海洋资源丰富，开发前景十分远大。从海洋中提取的金属镁，可以广泛应用于生活、生产和国防工业、如图是单质镁的制取和转化过程，试回答下列问题： （1）步骤一中生石灰的化学式为 。 （2）写出上述流程中发生的中和反应的化学方程式 。 （3）有关步骤四中能量转化的说法中正确的是 （填下列各选项序号字母） A．化学能转化为电能          B．电能转化为化学能         C．潮汐能转化为化学能 （4）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要步骤一、二、三操作的原因是 。 （5）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中氯化镁的含量（杂质为氯化钠），称取 20g 样品将其置于干净的烧杯中，加入 80g 水使固体样品完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，反应过程中溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入 20%的氢氧化钠溶液 80g 时（即图中 P 点），恰好完全反应，试通过计算，求20g氯化镁样品中氯化镁的质量分数 。 ②P 点对应的纵坐标的数值是多少？ 6．按要求回答下列问题。 (1)如图是某同学配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作图。回答下列问题： ①正确的操作顺序是 (填序号)。 ②实验中， 应选用 (选填“50mL”“100mL”或“200mL”之一)量筒来量取配制所需的水。 ③称量氯化钠时，在往左盘慢慢加入药品的过程中，发现指针偏左，接下来应该进行的操作是 (选填序号之一)。 A．调节游码    B．减少氯化钠    C．增加砝码 (2)向12g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应后烧杯内物质总质量变化如下图所示。 ①实验后烧杯内溶液中的溶质为 (填化学式)，完全反应后生成的二氧化碳气体的质量为 g。 ②请计算大理石样品中碳酸钙的质量分数 (计算结果精确到1%)。 7．以二氧化碳为例，学习科学家研究物质的方法。    (1)1630年，海尔蒙特发现二氧化碳能使燃着蜡烛熄灭，该变化体现二氧化碳的性质是 。 (2)1755年，布莱克第一个应用定量方法研究二氧化碳，主要过程如下图：    ① 白垩充分煅烧后（杂质不参与反应），固体减少的质量即为 （填化学式）的质量。 ② 步骤皿生成的白色固体是 （填名称）。 ③ 实验室制取气体部分仪器与装置如下图：    实验室制备二氧化碳的化学方程式是 。组装连续产生较多气体的发生装置需选择的仪器为 （填标号，下同）；收集二氧化碳装置为 。 (3)1766年，卡文迪许测得：1体积水约能溶解1体积二氧化碳。图4所示针筒内二氧化碳与水充分混合后，针筒内的上液面将停留在 mL处。    (4)图5为模拟伯格曼实验，试管②的现象为 。你认为 （填“有”或“没有”）必要进行试管①的对比实验。 8．地球上的海洋蕴藏着丰富的资源。 I水体资源 (1)海洋中的水：电解水可以获得氧气，反应的化学方程式是 。 (2)其他物质：海水中存在着多种离子，如、、、，写出一种化合物的名称： 。如图，海水可用超滤膜分离不同微粒的原因是 。 Ⅱ矿产资源 (3)海洋石油：海洋底下蕴藏着丰富的石油，根据沸点不同可以分离得到汽油、柴油等，不完全燃烧会造成空气污染。写出一条保护空气的措施： 。 (4)海滨砂矿：海滨砂矿资源包含金刚石等物质。金刚石和石墨的物理性质存在很大差异的原因是 。 Ⅲ生物资源 (5)海洋动物：生蚝富含钙、铁、锌等，补钙可以预防 。 (6)海洋植物：从海带中制取碘单质（）的主要反应是。若要制得的碘单质，需要氯气的质量是多少? 9．国以农为本，农以种为先。跨学科实践活动“选好种”开展如下： 已知：20℃时，盐水的密度与溶质质量分数的对照表如下： 密度() 1.0 1.03 1.07 1.09 1.10 1.12 1.13 溶质质量分数(％) 2 4 8 12 14 16 18 Ⅰ.选种：水稻盐水选种所用的盐水密度为，选种时将稻种加入配好的盐水中，静置一段时间后，用漏勺捞去浮于上层的劣种。 (1)由表中信息可知，水稻选种时，需配制的盐水的溶质质量分数是 。 (2)每个兴趣小组各配制50g上述盐水溶液，步骤如下： ①计算：配制上述溶液时，需氯化钠 g，水 mL。(水的密度是) ②称量：称量需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒和 。在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏右，此时应 (填操作方法)直至平衡。量取水时选用的量筒的量程最合适的是 (填“25mL”、“50mL”或“100mL”)。 ③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌的目的是 。 ④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (3)反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有___________(填字母)。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C．氯化钠固体中含有杂质 D．配好的溶液装瓶时不小心洒出 Ⅱ.浸种： (4)选好的稻种置于4%的盐水中浸泡30分钟左右，可防细菌性病害。若要将50g溶质质量分数为14％的盐水稀释成4%的浸种盐水，需加水多少克？(写出计算过程) 10．氢气的开发利用是氢能研究的热点。 (1)制氢： 世界能源组织提出，在制氢过程中基本没有碳排放而得到的氢为绿氢，下列方式不能得到绿氢的是：①水力发电制氢   ②太阳能制氢   ③火力发电制氢 A：甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：    ①转化①发生反应的化学方程式为 ②600℃时加入CaO的作用是 B：下图为水在一种新型复合光催化剂(C3N4 /CQDs)和太阳光的作用下分解的原理图    ③其中反应 II 属于 反应(填基本反应类型)。 (2)储氢 ①物理储氢：高压气态储氢是广泛应用的储氢技术，即通过高压将氢气液化至气瓶中加以储存。该技术的优点在于，其充装释放氢气速度快，但其缺点是 ②化学储氢：如图表示CO2和H2在Pd和MgO的催化下，实现CO2的再利用和储氢的原理。图示中生成的CH4与H2O的质量比为    (3)用氢 ①2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料。氢气燃烧的化学方程式为 ②氢燃料电池汽车“领跑”氢能应用，氢燃料电池工作时将 能转化为电能。 11．“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一。请根据信息，回答问题： (1)图中能反映水在空气中放置发生变化的微观示意图是 （填字母序号） A．   B．   C．   D．   (2)如图表示的是在放电条件下，空气中氮气和氧气会发生化学反应的微观过程。请回答下列问题。    ①在方框A、C中，含有氧分子的物质有 （填化学式）。 ②生成物中，N和O的质量比为 。 ③从微观的角度看，图中三种物质都是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的，反应前后，没有发生变化的微粒是 （填微粒符号）。 (3)氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图所示，下列说法正确的是______。      A．该变化不属于化学变化范畴 B．氚、氦两种原子的质子数相同 C．该变化涉及的元素有三种 D．氘原子和氚原子的相对原子质量相等 12．某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0-5.5的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 (1)将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4.用pH试纸测定该溶液pH的操作是：在玻璃片上放一小片pH试纸， 。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 (2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式 ； 【任务三】改良土壤酸碱性 (3)小明同学认为往土壤中加入适量 ，可中和其酸性。写出其与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式 。 (4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是_____(填字母序号)。 A．0～10cm B．10～20cm C．20～30cm 13．垃圾被称为“放错了地方的资源”，实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾分类价值、处理方法及宣传活动方面等展开了项目式学习。 任务一：了解垃圾分类的意义。 (1)生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。下列属于有害垃圾的是 (填字母代号，下同)，含有金属材料的是 。 A．铝制易拉罐 B．香蕉皮 C．废旧电池 D．塑料矿泉水瓶 (2)由上面信息可知，倡导垃圾分类，其意义是 。 任务二：学习垃圾分类处理的方法。 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集运输垃圾处理厂拣分分类处理最终处置。 (3)垃圾筛分时，可根据 快速、简便地区分铜和铝。 任务三：设计垃圾回收的宣传活动。 (4)为了加强对垃圾分类知识的了解，化学兴趣小组的同学在文明小区进行了主题宣传活动，请你帮他们设计一条宣传语 。 任务四： (5)将表中错误元素名称或符号加以改正： 元素名称 炭 锰 镁 贡 元素符号 C MN mg Hg 改正 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 过滤 煮沸 防止暴沸(局部沸腾) B 分子间间隔不同(或分子运动速率不同) 元素 42 2． 漏斗 蒸发皿中出现较多固体时 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3、NaCl 、NaOH 加入22．4kg氯化钠固体 3． 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜 铝比铜活泼，铜与硫酸铝不反应 氢气 蒸发 HCl、H2O 除去过量的铁 4．(1) a cedf 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置 (2)偏大 (3)量取 (4)b (5) (6)漏斗 (7)降温结晶 5． CaO B 将氯化镁富集提纯 168.4g。 6．(1) baecd 100mL B (2) CaCl2 4.4 83%。 7．(1)不可燃也不助燃 (2) CO2 碳酸钙 BDE F (3)5 (4) 紫色石蕊试纸变红色 有 8．(1) (2) 氯化钠（合理即可） 不同微粒的大小不同 (3)使用清洁能源（合理即可） (4)碳原子排列方式不同 (5)佝偻病/骨质疏松 (6)7.1g。 9．(1)14% (2) 7 43 胶头滴管 向左盘加氯化钠 50 加速溶解 (3)BC (4)125g。 10．(1) 除去二氧化碳 分解 (2) 存在泄露爆炸隐患，安全性能较差 4：9 (3) 化学 11．(1)D (2) O2 7:8 分子 N、O/O、N (3)A 12．(1)用玻璃棒蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡比对 (2)NH4Cl等 (3) 熟石灰 (4)B 13．(1) C A (2)能节约资源，减少污染（合理即可） (3)颜色 (4)垃圾不落地，城市更美丽（合理即可） (5) 碳 Mn Mg 汞 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $