四川省内江市东兴区部分学校2024-2025学年高三下学期开学联考 化学试卷

1 2 月月考化学试卷 （考试时间：75 分钟总分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Co59 Cu64 一．选择题：每小题只有一个选项正确，每小题 3分，共 42 分。 1．中华文明源远流长，衣、食、住、行都凝结了中华民族智慧的结晶。下列文明载体使用的材料， 主要属于有机高分子材料的是( ) A B C D 蜀绣(三峡博物馆的秦良玉 平金绣蟒凤衫) 火锅所用牛油(重 庆美食) 解放碑(重庆抗战胜利纪 功碑暨人民解放纪念碑) 长江索道所用钢缆 (出行工具) 2．NCl3常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应 3 2 3NCl 3H O NH 3HClO  ， 下列说法正确的是( ) A．HClO 的电子式为 B．NH3的键角大于 NCl3的键角 C．H2O 中含有 s-pσ键 D．NCl3的 VSEPR 模型为 3． AN 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．将 0.1mol 醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 3CH COO  数目小于 0.1 AN B．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 AN C．电解精炼铜时，阴极增重 64g 时，外电路转移电子数一定为 2 AN D．1.4gLi 与足量 2O 充分反应，反应中转移的电子数介于 0.2 AN 和 0.4 AN 之间 4.常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是( ) A．透明的溶液中:Mg 2+ 、H + 、Cl - 、Mn04 - B．在酒精中:Cr207 2- 、S04 2- 、H + 、Na + C．溶有 S02的水溶液中:K + 、Ba 2+ 、Cl - 、I - D．由水电离出 c（H+）为 1.0×10-12mol.L-1 的溶液中:Cl-、Br-、Fe3+、Na+ 5．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( ) A． 2Fe 在碱性环境中被空气氧化： 2 2 2 34Fe O 2H O 8OH 4Fe(OH)       2 B．氢氧化铁加入氢碘酸溶液中： 33 2Fe(OH) 3H Fe 3H O     C．用铁作阳极电解氯化镁溶液： 2 2 2 2 2Mg 2Cl 2H O Mg(OH) H Cl         电解 D．碳酸钙加入乙酸溶液中： 23 2 2CaCO 2H Ca H O CO       6．下列实验方案，能达到实验目的的是( ) 目的 A．制取 SO2 B．检验氯化铵受热分解的产物 实验方案 目的 C．证明 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) D．测定醋酸的浓度 实验方案 7．药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是( ) A．分子式为 19 15 4C H ClNO B．分子中所有碳原子均为 2sp 杂化 C．分子中有 4种含氧官能团 D．1mol该有机物能与过量NaOH反应，最多消耗 4 mol NaOH 8．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素， Z与 R不在同一周期。下列叙述正确的是( ) A．Z、W 的氢化物均很稳定 B．该化合物的熔点高于LiCl C．元素 Y与元素 R均能形成三种以上的含氧酸盐 D．W、R两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理一定相同 3 9．立方 ZnS 可用作荧光粉的基质、光导体材料。其晶胞如下图所示。 下列说法正确的是( ) A．晶胞中，距离 1个 2Zn 最近的 2Zn 有 8个 B．垂直于晶胞对角面(平面 abcd)的投影为见上图 C．晶胞中甲  2Zn  的原子分数坐标为  0,0,0 ，则乙  2S  的原子分数坐标为 1 3 3, ,4 4 4       D． 2Zn 和 2S 的核外电子排布相同 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 将红棕色气体通入 KI 淀粉溶液中，溶液变蓝 该红棕色气体一定是 NO2 B 室温下，测得饱和 Na2S 溶液的 pH 大于饱和 Na2CO3溶液 Ka2(H2S)＜Ka2(H2CO3) C 溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热产生的气体通入酸性 KMnO4溶液 中，溶液褪色 产生的气体为乙烯 D 室温下，将 BaSO4固体加入饱和 Na2CO3溶液中充分反应，向过 滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气 体产生 BaSO4在一定条件下可以转化 BaCO3 11．HCHO是常见的污染物， 2 4CuFe O 催化氧化HCHO的反应过程与相对能量变化如图所示(所有物质 均为气态)。 下列叙述正确的是( ) A．总反应分 5个基元反应进行 B．HCHO氧化反应是放热反应 C． * 2 2H CO 脱氢的速率最慢 D．图示物质中，HCHO最稳定 4 12．下列有关物质结构与性质的说法不．正确的是( ) A． 3 3NH BH 分子中存在配位键，N原子提供孤电子对 B． 33 6B O  (结构如图)中 B原子、O原子均采用 3sp 杂化 C． 3 3NH BH 中与氮原子相连的氢带部分正电荷，与硼原子相连的氢带部分负电荷 D． 3 3CH CH 与 3 3NH BH 的原子总数、电子总数均相等，熔点比 3 3NH BH 低 13.我国某科研机构设计如图装置，利用 K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理，一段时间后，中间室中 NaCl 溶液的浓度减小。下列说法正确的是( ) A．M 为该电池的正极 B．该装置在高温下处理含苯酚废水效果更佳 C．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 D．N电极反应式为：Cr2O 2 7  +6e - +8H + =2Cr(OH)3↓+H2O 14.常温时，向 20mL0.1mol·L -1 CH3COOH 溶液中逐滴滴加 0.1mol·L -1 的 NaOH 溶液，滴入 NaOH 溶液的 体积与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法不正确．．．的是( ) A．a 点的 pH>1 B．b 点时，c(CH3COOH)>c(CH3COO - ) C．c 点时，V(NaOH)<20mL D．反应过程中 �(CH3COO-) �(CH3COOH) 的值不断增大 5 第二部分非选择题(共 58 分) 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15.（14 分）钛在医疗领域的应用非常广泛，如：制人造关节、主动心瓣等。实验室利用四氯化钛气 相氧化法制备二氧化钛，装置如图（夹持装置已略去）。 已知： ① 2 2 4 1000 TiO 2C 2Cl TiCl 2CO   ℃ ； ② 4TiCl 为无色或淡黄色液体，熔点为 30 ℃，沸点为 136.4℃，极易与水反应，能溶于有机溶剂， 易挥发，与 HCl 不发生反应； ③ 2PdCl 的盐酸溶液可吸收 CO 而生成黑色颗粒 Pd； ④ 2PdCl 在盐酸溶液中的存在形式为 24PdCl  。 a．制备 4TiCl （1）对于实验过程的控制，开始的操作和实验结束的操作分别为______（填标号）。 ①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热 ②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞 ③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞 ④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ （2）装置 B中盛放的试剂是__________（写名称）。 （3）该实验设计存在的缺陷是：__________________。 （4）吸收 CO 的离子方程式：__________________。 （5）所得的 4TiCl 可用 Mg 制 Ti，该过程可在______氛围保护下进行（填序号）。 ①氮气②氧气③水蒸气④氩气 b．制备 2TiO 6 （6）装置 C中仪器 a的名称为____________。 （7）实验装置按从左到右的连接顺序为_______________。 （8）写出装置的 B三颈烧瓶内发生反应的化学方程式：_____________。 16．（14 分）在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣(含有Sm、Co、Cu、Fe、 2SiO )。 从该合金渣提取钴(Co)和钐(Sm)的一种工艺流程如下。 回答下列问题： （1）Co 位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）“破碎酸浸”中，将合金渣破碎的目的是___________，“浸渣”的主要成分是_______________。 （3）“沉淀 1”的主要成分是  2 2 4 3Sm C O 。“沉钐”过程中， 3Sm 发生反应的离子方程式为 ___________________________________________________。 （4）取50g合金渣(其中Co的质量分数约为37%)，若钴的酸浸率大于90%，结合图 1实验数据， “调节 pH”时，溶液的最佳 pH 为___________；“氧化”时，双氧水的实际用量应控制在理论用量 的_______倍，双氧水实际用量大于理论用量的原因是______________________________。 （5）“沉淀 3”为草酸钴( 2 4CoC O )，将17.64g草酸钴“灼烧”至质量不再减轻，得到 9.64g 钴的 氧化物，其化学式为_____________。 7 17.(15 分)乙醛、乙醇都是常见的有机物，在生产、生活中都有广泛的用途。请回答下列问题: （1）在 25℃，101kpa 下，取一定量的无水乙醇完全燃烧，放出的热量为 QkJ，燃烧产生的 C02 通入过量饱和石灰水中，生成了 50gCaC03。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_______________。 （2）已知:CH3CH0(g) C0(g)十 CH4(g)的速率方程 y=kcn(CH3CH0)(k 为速率常数，只与温 度、催化剂有关;n 为反应级数)。为了测定反应级数(n)，实验测得 CH3CH0(g) C0(g)十 CH4(g) 在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下: c(CH3CH0)/mol.L-1 0.1 0.2 0.3 0.4 y/mol.L-1.s-1 0.02 0.08 0.18 0.32 则该总反应为_____________级反应;速率常数 k=_____________L.mol-1.s-1 （3）一定温度下，保持总压强为 100kpa，向反应器充入 CH3CH0(g)和 N2 的混合气体(N2 不参与 反应)发生反应 CH3CH0(g) C0(g)十 CH4(g)，测得 CH3CH0(g)平衡转化率与起始投料比 [n(CH3CH0)/n(N2)]的关系如图所示。 ①由图可知:CH3CH0 的平衡转化率随着投料比增大而减小，其原因是____________。 ②该温度下，上述反应在 A 点的平衡常数 KP=_______ kpa(KP 为用分压计算的平衡常数，分压= 总压×物质的量分数)。 （4）用乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如下图所示。 ①电解过程中电极室 A中溶液的 PH_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②电极 A的电极反应式为__________________________。 ③当生成 2molCH3CH0 时，理论上 A、B两室溶液质量变化之和为_____________g。 18.(15 分)有机化合物Ⅷ是一种合成药物中间体，其合成路线如下: 8 （1）反应①是加成反应，则有机物 I 的结构简式为_____________;V 中含氧官能团的名称是 __________________________。 （2）有机物Ⅱ的名称是__________________________；Ⅱ→Ⅲ的过程经历两步反应，反应类型 依次为加成反应、_____________反应。 （3）Ⅱ与新制 CU(0H)2 悬浊液在加热时反应的化学方程式为__________________________。 （4）满足下列条件的 V的同分异构体有_____________种(不考虑立体异构)。 a.苯环上有两个取代基 b.其中一个取代基为-C0NH2。 写 出 其 中 核 磁 共 振 氢 谱 有 5 组 峰 ， 且 峰 面 积 之 比 为 3:2:2:2:2 的 结 构 简 式 __________________________。 (5)根据题中信息，用 2-丙醇和甲苯为原料制备 的部分合成路线图如下: 请将合成路线补充完整__________________________(无机试剂和有机溶剂任选) 2 月月考化学答案 1—5ABCCA 6—10CDCCD 11—14BBCB 15.（14 分）【答案】（除标明外，每空 2分）（1）A （2）浓硫酸 （1 分） （3）一是没有 CO尾气处理装置，二是装置 D和装置 E之间没有干燥装置 （4） 24 2 2PdCl CO H O Pd CO 2H 4Cl          （5）④ （6）蒸馏烧瓶 （1 分） （7）ADCB （8） 4 2 2 2TiCl O TiO 2Cl  高温 16.（14 分）【答案】（除标明外，每空 2分） （1）四（1分） Ⅷ（1分） （2）增大接触面积，提高酸浸速率 2SiO 、Cu （3） 3+ 2 2 4 2 2 4 32Sm +3H C O Sm (C O ) 6H    （4）4（1分） 2（1分） 3Fe 会催化双氧水分解，消耗部分双氧水 Co3O4 17. (15 分 。 除 标 注 外 ,每 空 2 分 ) (1)C 2 H 5 0H(l ) 十 30 2 (g)= 2C0 2 (g)十 3H 20(l) △H=—4QKJ●mol — 1 (2)二 (1 分 ) 2. 0 (3) ①其 它 条 件 不 变 ,增 大 投 料 比 相 当 于 增 大 压 强 ,平 衡 逆 向 移 动 ②20 (4)①不 变 ②Mn2 十 —2e — 十 2H20 = Mn02 十 4H 十 ③4 18. (15 分 。 除 标 注 外 ,每 空 2 分 ) ( 1 ) C H 2 =C H C H 2 CH 0 或 CH 3 CH = C H C H 0 酮 羰 基 ( 羰 基 )( 1 分 ) (2)3—氯 丁 醛 消 去 (1 分 ) (4)12 （5）