精品解析：安徽省临泉田家炳实验中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

2026届高三化学模拟卷 (满分100分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Ti-48、Sr-88、Ba-137 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求) 1. 中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B. 发酵制醇阶段有产生 C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生 D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行 2. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量质量为10g B. 利用成功为金属材料“重塑金身”，中Mo的化合价为+6 C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D. 沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 3. 下列实验操作规范的是 A B C D 蒸发溶液 量取溶液 加热固体 转移溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 蛇孢菌素(X)是一种具有抗癌活性的天然植物毒素。下列关于X说法正确的是 A. 含有4种官能团，8个手性碳原子 B. 1mol X最多可以和3mol H2发生加成反应 C. 只有1种消去产物 D. 可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 5. 抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A. 用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C. 通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D. 通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 6. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 7. 我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是 A. 电负性 B. 原子半径 C. 中所有I的孤电子对数相同 D. 中所有N—H极性相同 8. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 9. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A. Pt电极反应： B. 外加电场可促进双极膜中水的电离 C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成 10. 如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A. 单质沸点： B. 简单氢化物键角： C. 反应过程中有蓝色沉淀产生 D. 是配合物，配位原子是Y 11. 由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 通入淀粉溶液中，溶液变蓝 氧化性： B 通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 C 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性 D 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. M点： C. 当时， D. N点： 13. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 14. 的四方晶胞(晶胞参数，省略中的氧，只标出)和的立方晶胞如图所示，为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 晶胞中1位的分数坐标为 B. 晶胞中2位和3位的核间距为 C. 晶胞和晶胞中原子数之比是 D. 晶体密度小于晶体密度 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 某研究小组以为原料制备新型耐热材料。 步骤一：水解制备(实验装置如图A，夹持装置省略)：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 （1）装置 A 中冷凝水的入口为_________（填“a”或“b”） （2）三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。水解生成的胶体主要成分为_______(填化学式)。 （3）判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有_______。 步骤二：由制备并测定产率(实验装置如下图，夹持装置省略)。 （4）装置C中试剂X为_______。 （5）装置D中反应生成和，该反应的化学方程式为_______。 （6）装置E的作用是_______。 （7）实验中部分操作如下： a．反应前，称取样品； b．打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞； c．关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞； d．打开管式炉加热开关，加热至左右； e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却； f．反应后，称得瓷舟中固体质量为。 ①正确的操作顺序为：a→_______→f(填标号)。 ②的产率为_______。 16. 某含锶()废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知时， 回答下列问题： （1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为_______。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有、_______(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_______(忽略溶液体积的变化)。 （4）其他条件相同时，盐浸，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是_______。 （5）“浸出渣2”中主要含有、_______(填化学式)。 （6）将窝穴体a(结构如图2所示)与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是_______。 （7）由制备无水的最优方法是_______(填标号)。 a．加热脱水 b．在气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 17. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO+H2)为原料制备乙二醇的反应分两步进行： ①HCHO(g)+CO(g)+H2(g)=HOCH2CHO(l)； ②HOCH2CHO(l)+H2(g)=HOCH2CH2OH(l)； 已知：ΔfHm为物质生成焓，反应焓变ΔH=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 HCHO(g) CO(g) H2(g) HOCH2CH2OH(l) ΔfHm/(kJ·mol-1) -116 -111 0 -455 回答下列问题： （1）生成乙二醇的总反应③的热化学方程式为___________。 （2）恒压时，增大合成气的值，HOCH2CHO(羟基乙醛)单位时间内产率降低，其可能原因是___________。 （3）反应中伴随副反应④：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(l)。平衡常数与温度之间满足关系ln K=-+常数(R为正常数)，反应②和反应④的ln K与的关系如图所示，则ΔH2__________ΔH4(填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当___________(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是___________。 （4）若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛的初始浓度为1.0 mol·L-1。 ①反应5 h后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为38%、8%、10%，则甲醛的平均消耗速率v=___________mol·L-1·h-1。 ②溶剂中H2和CO浓度分别保持为1.0×10-4 mol·L-1、6.0×10-4 mol·L-1，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为18%、34%、14%，反应③生成乙二醇的平衡常数K=___________(mol·L-1)-3(保留两位小数)。 18. 天然产物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下： （1）A因官能团位置不同而产生的异构体(不包含A)数目为：___________；其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式为___________，系统命名为___________。 （2）B的含氧官能团名称为___________。 （3）写出B→C的化学方程式___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）F→G的反应类型为___________。 （6）根据G与H的分子结构，判断下列说法正确的是___________(填序号)。 a．二者互为同分异构体 b．H的水溶性相对较高 c．不能用红外光谱区分二者 （7）已知产物P在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是___________(填序号)。 a．P和经催化加氢可得相同产物 b．P和互为构造异构体 c．P存在分子内氢键 d．含有手性碳原子 （8）已知氯代烃()与醇()在碱的作用下生成醚()。以甲苯和化合物C为原料，参照题干路线，完成目标化合物的合成(无机试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三化学模拟卷 (满分100分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Ti-48、Sr-88、Ba-137 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求) 1. 中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B. 发酵制醇阶段有产生 C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生 D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，反应为，Ａ项正确； B．发酵制醇阶段的主要反应为，该阶段有CO2产生，B项正确； C．发酵制酸阶段的主要反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O22CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH会发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3属于酯类物质，C项正确； D．发酵制酸阶段CH3CH2OH发生氧化反应生成CH3COOH，应在有氧条件下进行，D项错误； 答案选D。 2. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A. 我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量质量为10g B. 利用成功为金属材料“重塑金身”，中Mo的化合价为+6 C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D. 沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol H2O的摩尔质量为18g/mol，因此质量为18g，而非10g，A错误； B．MoS2中S的化合价为-2，总负电荷为-4，Mo的化合价为+4，而非+6，B错误； C．电动机械腿工作时，电池放电将化学能转化为电能，再转化为机械能，而非电能转化为化学能，C错误； D．鱼肉的主要营养成分是蛋白质，描述正确，D正确； 故选D。 3. 下列实验操作规范的是 A B C D 蒸发溶液 量取溶液 加热固体 转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸发NaCl溶液时，应使用蒸发皿，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌以防止局部过热导致液滴飞溅，规范操作，A正确； B．量取25.00mL NaOH溶液需精确到0.01mL，应使用碱式滴定管（因NaOH腐蚀玻璃活塞），图中为酸式滴定，B错误； C．加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上则操作错误，C错误； D．转移Na2CO3溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，直接倾倒未引流则操作错误，D错误； 故选A。 4. 蛇孢菌素(X)是一种具有抗癌活性的天然植物毒素。下列关于X说法正确的是 A. 含有4种官能团，8个手性碳原子 B. 1mol X最多可以和3mol H2发生加成反应 C. 只有1种消去产物 D. 可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含酮羰基、羟基、醛基、醚键、碳碳双键，共5种官能团，连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，分子中含8个手性碳原子，故A错误； B．酮羰基、醛基、碳碳双键均与氢气发生加成反应，则1mol X最多可以和4mol H2发生加成反应，故B错误； C．与羟基相连碳的邻位碳原子上有H原子可发生消去反应，与左侧甲基、亚甲基上H原子可发生消去反应，则有2种消去产物，故C错误； D．分子中含醛基，可与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，故D正确； 故选D。 5. 抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A. 用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C. 通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D. 通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 【答案】B 【解析】 【详解】A．研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．硫磺（S）转化为硫酸（H2SO4）时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确； C．蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误； D．植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 6. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 7. 我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是 A. 电负性 B. 原子半径 C. 中所有I的孤电子对数相同 D. 中所有N—H极性相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A错误； B．同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B错误； C．碘的价电子数为7，中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在3对孤对电子，中心原子I的孤对电子是，C正确； D．六元环内存在大π键，大π键具有吸电子效应，离大π键比较近，N-H键极性更大，D错误； 故选C。 8. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A； B．二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B； C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3，故不选C； D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选D； 选D。 9. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A. Pt电极反应： B. 外加电场可促进双极膜中水的电离 C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D. Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成 【答案】C 【解析】 【分析】由图中氢离子和氢氧根的流向，可推出左侧Pt电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，阳极发生的反应为：，阴极发生的反应为：，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，据此解答。 【详解】A．由分析可知，Pt电极为阳极，阳极发生的反应为：，A正确； B．水可微弱的电离出氢离子和氢氧根，在外加电场作用下，使氢离子和氢氧根往两侧移动，降低了浓度，可促进双极膜中水的电离，B正确； C．由分析可知，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，即钠离子往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为阳离子交换膜，氯离子往左侧移动，通过X膜，则X膜为阴离子交换膜，C错误； D．Ⅳ室每生成，则转移1mol电子，有1mol氢离子移到Ⅱ室中，生成，D正确； 故选C。 10. 如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A. 单质沸点： B. 简单氢化物键角： C. 反应过程中有蓝色沉淀产生 D. 是配合物，配位原子是Y 【答案】D 【解析】 【分析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成XW3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 【详解】A．W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，故A正确； B．Y、X的 简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4、孤电子对数为2，空间构型为V形，键角约105º，NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约107º18´，所以键角：，故B正确； C．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确； D．为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误； 故答案为：D。 11. 由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 通入淀粉溶液中，溶液变蓝 氧化性： B 通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 C 通入品红溶液中，溶液褪色 具有氧化性 D 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．试纸变蓝是因为Cl2和KI反应生成I2，反应的化学方程式为，该反应氧化性Cl2＞I2，A正确； B．CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚微溶物，，B正确； C．SO2通入品红溶液，生成无色物质，不属于因氧化性褪色，C错误； D．NH3与水反应，溶液呈碱性，使酚酞变红，D正确； 故答案为：C。 12. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度： B. M点： C. 当时， D. N点： 【答案】D 【解析】 【分析】结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、、和；当，溶液中存在Na+、H+和，，随着加入溶液，减少但不会降到0，当，，随着加入溶液，会与反应而减少，当，溶质为，，，很少，接近于0，则斜率为负的曲线代表；当时，中=，很小，随着加入溶液，溶质由变为和混物，最终为，增加的很少，而增加的多，当，溶质为，少部分水解，，斜率为正的曲线代表，即经过M点在下降的曲线表示的是浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是浓度的改变。 【详解】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A正确； B．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确； C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得，故C正确； D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误； 故答案选D。 13. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察历程图可知，反应ⅰ中的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成和，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确； B．反应ⅱ中因脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确； C．反应ⅲ从生成经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确； D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误； 故选D。 14. 的四方晶胞(晶胞参数，省略中的氧，只标出)和的立方晶胞如图所示，为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 晶胞中1位的分数坐标为 B. 晶胞中2位和3位的核间距为 C. 晶胞和晶胞中原子数之比是 D. 晶体密度小于晶体密度 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，晶胞中1位位于晶胞的棱角，其分数坐标为，故A正确； B．2位坐标为(a，a，1.7a)，3位坐标为(0，0，3.4a)，核间距：apm，B正确； C．晶胞中原子个数为：，晶胞中原子个数为：（省略中的氧，只标出，所以一起计算的原子），晶胞和晶胞中原子数之比是，C正确； D．晶体密度计算公式为：，晶体密度为： ，晶体密度为：，晶体密度大于晶体密度，D错误； 故答案选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 某研究小组以为原料制备新型耐热材料。 步骤一：水解制备(实验装置如图A，夹持装置省略)：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 （1）装置 A 中冷凝水的入口为_________（填“a”或“b”） （2）三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。水解生成的胶体主要成分为_______(填化学式)。 （3）判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有_______。 步骤二：由制备并测定产率(实验装置如下图，夹持装置省略)。 （4）装置C中试剂X为_______。 （5）装置D中反应生成和，该反应的化学方程式为_______。 （6）装置E的作用是_______。 （7）实验中部分操作如下： a．反应前，称取样品； b．打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞； c．关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞； d．打开管式炉加热开关，加热至左右； e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却； f．反应后，称得瓷舟中固体质量为。 ①正确的操作顺序为：a→_______→f(填标号)。 ②的产率为_______。 【答案】（1）b （2） （3）(或、硝酸银、酸化的硝酸银) （4）碱石灰(或生石灰以及这些物质的组合均可) （5） （6）吸收氨气与水 （7） ①. bdec ②. 80.0%或80%、0.8 【解析】 【分析】稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成，向盐酸中滴入，搅拌并加热，在盐酸中水解生成白色沉淀，将洗涤，煅烧制得，装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3，利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，装置D中，NH3和在800℃下反应生成和，化学方程式为，装置E中装有CaCl2，可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3。 【小问1详解】 装置 A 中冷凝水应从下口进上口出，则冷凝水的入口为b； 【小问2详解】 水解生成，水解生成的胶体主要成分为； 【小问3详解】 沉淀中含有少量的Cl-杂质，判断沉淀是否洗涤干净，只需检验洗涤液中是否含有Cl-，若最后一次洗涤液中不含Cl-，则证明沉淀清洗干净，检验Cl-，应选用的试剂是硝酸酸化的AgNO3； 【小问4详解】 由分析可知，装置C中试剂X为碱石灰； 【小问5详解】 由分析可知，该反应的化学方程式为； 【小问6详解】 由分析可知，装置E的作用是吸收氨气与水； 【小问7详解】 ①该实验应先称取一定量的固体，将放入管式炉中，提前通入NH3排出管式炉中空气后再进行加热，当反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入NH3，则正确的实验操作步骤为abdecf； ②的物质的量为，则TiN的理论产量为，反应后剩余固体质量为0.656g，则固体质量减少质量为0.800g-0.656g=0.144g，根据，则TiN的实际产量=，则TiN产率为。 16. 某含锶()废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知时， 回答下列问题： （1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为_______。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有、_______(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_______(忽略溶液体积的变化)。 （4）其他条件相同时，盐浸，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是_______。 （5）“浸出渣2”中主要含有、_______(填化学式)。 （6）将窝穴体a(结构如图2所示)与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是_______。 （7）由制备无水的最优方法是_______(填标号)。 a．加热脱水 b．在气流中加热 c．常温加压 d．加热加压 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. （4）升高温度，与有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大； （5）、 （6）窝穴体a的空腔与更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定 （7）a 【解析】 【分析】含锶()废渣主要含有和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含有，加入溶液，发生沉淀转化，，得到溶液，经过系列操作得到晶体； 【小问1详解】 锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族，基态原子价电子排布式为； 【小问2详解】 由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有、、； 【小问3详解】 由分析可知，“盐浸”中发生沉淀的转化，离子方程式：；该反应的平衡常数，平衡常数很大，近似认为完全转化，溶液中剩余，则，列三段式：，理论上溶液中； 【小问4详解】 随温度升高锶浸出率增大，原因是升高温度，与有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大； 【小问5详解】 “盐浸”时发生沉淀的转化，生成了，不参与反应，故浸出渣2”中主要含有、、； 【小问6详解】 窝穴体a与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是窝穴体a的空腔与更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定； 【小问7详解】 为强碱，则也是强碱，不水解，排除b，由平衡移动原理可知制备无水的方法加压不利于脱水，排除c、d，故选a。 17. 乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO+H2)为原料制备乙二醇的反应分两步进行： ①HCHO(g)+CO(g)+H2(g)=HOCH2CHO(l)； ②HOCH2CHO(l)+H2(g)=HOCH2CH2OH(l)； 已知：ΔfHm为物质生成焓，反应焓变ΔH=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 HCHO(g) CO(g) H2(g) HOCH2CH2OH(l) ΔfHm/(kJ·mol-1) -116 -111 0 -455 回答下列问题： （1）生成乙二醇的总反应③的热化学方程式为___________。 （2）恒压时，增大合成气的值，HOCH2CHO(羟基乙醛)单位时间内产率降低，其可能原因是___________。 （3）反应中伴随副反应④：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(l)。平衡常数与温度之间满足关系ln K=-+常数(R为正常数)，反应②和反应④的ln K与的关系如图所示，则ΔH2__________ΔH4(填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当___________(填“升高”或“降低”)反应温度，理由是___________。 （4）若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛的初始浓度为1.0 mol·L-1。 ①反应5 h后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为38%、8%、10%，则甲醛的平均消耗速率v=___________mol·L-1·h-1。 ②溶剂中H2和CO浓度分别保持为1.0×10-4 mol·L-1、6.0×10-4 mol·L-1，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为18%、34%、14%，反应③生成乙二醇的平衡常数K=___________(mol·L-1)-3(保留两位小数)。 【答案】（1）HCHO(g)+CO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(l) ΔH=-228kJ/mol （2）若单位时间内未达平衡，可能是反应②的速率大于反应①，使得单位时间内HOCH2CHO(羟基乙醛)产率降低；若单位时间已达平衡，可能是反应①平衡逆移，反应②平衡正移，导致羟基乙醛产率降低 （3） ①. < ②. 降低 ③. 随着的增大，即温度降低，反应②的lnK增大的程度大于反应④的lnK增大的程度 （4） ①. 0.112 ②. 1.67×1011 【解析】 【17题详解】 反应①+反应②，得到总反应③：HCHO(g)+CO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(l)，反应焓变ΔH=产物生成焓之和-反应物生成焓之和，即ΔH=∑ΔfHm(产物)-∑ΔfHm(反应物)=(-455)-[(-116)+(-111)+0] kJ/mol=-228 kJ/mol，则热化学方程式为HCHO(g)+CO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(l) ΔH=-228kJ/mol。 【18题详解】 恒压时，增大合成气中的值，意味着H2的分压增大，CO的分压减小，反应速率与反应物浓度相关，CO分压减小的影响超过H2分压增大的影响，导致反应①比反应②慢，故羟基乙醛单位时间内产率降低。 【19题详解】 ln K与的关系图中，斜率为，图中反应②的斜率大于反应④，表明|ΔH2|>|ΔH4|，由于两反应的K随温度降低均增大，均为放热(ΔH<0)，故ΔH2<ΔH4；抑制甲醇生成，即让反应②的正向进行程度大于反应④，由图可知，随着的增大，ln K2增大的程度大于ln K4增大程度，故需要低温才能抑制甲醇的生成。 【20题详解】 ①生成HOCH2CHO消耗甲醛38%，生成乙二醇消耗甲醛8%，生成甲醇消耗甲醛10%，总计38%+8%+10%=56%，消耗量=1.0 mol/L × 56%=0.56 mol/L，则甲醛的平均消耗速率v==0.112 mol·L-1·h-1； ②总反应③为HCHO(g)+CO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(l)，H2和CO浓度分别保持为1.0×10-4 mol·L-1、6.0×10-4 mol·L-1不变，溶剂中甲醛的初始浓度为1.0 mol·L-1，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡产率分别为18%、34%、14%，则羟基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡浓度为0.18 mol·L-1、0.34 mol·L-1、0.14 mol·L-1，总甲醛消耗浓度为(0.18+0.34+0.14) mol·L-1=0.66 mol·L-1，则平衡时甲醛浓度为(1.0-0.66) mol·L-1=0.34 mol·L-1，故反应③生成乙二醇的平衡常数为。 18. 天然产物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下： （1）A因官能团位置不同而产生的异构体(不包含A)数目为：___________；其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式为___________，系统命名为___________。 （2）B的含氧官能团名称为___________。 （3）写出B→C的化学方程式___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）F→G的反应类型为___________。 （6）根据G与H的分子结构，判断下列说法正确的是___________(填序号)。 a．二者互为同分异构体 b．H的水溶性相对较高 c．不能用红外光谱区分二者 （7）已知产物P在常温下存在如下互变异构平衡。下列说法错误的是___________(填序号)。 a．P和经催化加氢可得相同产物 b．P和互为构造异构体 c．P存在分子内氢键 d．含有手性碳原子 （8）已知氯代烃()与醇()在碱的作用下生成醚()。以甲苯和化合物C为原料，参照题干路线，完成目标化合物的合成(无机试剂任选)___________。 【答案】（1） ①. 2 ②. ③. 1，2，3-苯三酚(或苯-1，2，3-三酚) （2）羟基、(酮)羰基 （3）+CH3CH2OH+H2O （4） （5）取代反应（酯化反应） （6）ab （7）d （8） 【解析】 【分析】B和乙醇发生取代反应生成C；C中断裂羟基上的O-H键，D中断裂C-Cl键，发生取代反应生成E和HCl，则D为CH3OCH2Cl，F中羟基与CH3CH2CH2COOH中羧基发生取代反应（或酯化反应）生成G。 【小问1详解】 A因官能团位置不同而产生的异构体有2种，分别为、；其中的核磁共振氢谱有四组峰，系统命名为1，2，3-苯三酚(或苯-1，2，3-三酚)； 【小问2详解】 B的含氧官能团名称为羟基、(酮)羰基； 【小问3详解】 B→C发生的是取代反应，反应的化学方程式为+CH3CH2OH+H2O； 【小问4详解】 C和D发生取代反应生成E和HCl，D的结构简式为CH3OCH2Cl； 【小问5详解】 F中羟基和另一反应物中羧基反应生成酯基和水，F→G的反应类型取代反应（或酯化反应）； 【小问6详解】 G与H的分子式相同但结构不同，二者互为同分异构体，a正确；H含有羟基，是亲水基团，能与水形成分子间氢键，H的水溶性相对较高，b正确；G不含有羟基，H含有羟基，G和H的官能团种类不同，能用红外光谱区分二者，c错误；故答案选ab； 【小问7详解】 P中碳碳双键、羰基能与氢气加成，中羰基能与氢气加成，P和经催化加氢可得相同产物为，a正确；已知P在常温下存在互变异构得到，两者分子式相同但结构不同，P和互为构造异构体，b正确；电负性较大的O可与H形成氢键，其中P分子中碳碳双键上相连的羟基上H原子与相近的羰基的O形成分子内氢键，c正确； 连接四种不同基团的碳为手性碳原子，因为关于连接羟基上的碳和对位的碳轴对称，所以不含有手性碳原子，d错误；故答案选d； 【小问8详解】 先甲苯用和氯气在光照条件下发生取代反应生成，已知氯代烃与醇在碱的作用下生成醚，化合物C和反应生成，仿照E→F，经过稀盐酸得到，甲苯在酸性高锰酸钾氧化下生成苯甲酸，苯甲酸和发生酯化反应生成，仿照G→H，在一定条件下生成，具体合成路线如下。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $