山西省长治市第二中学校2023-2024学年高一上学期第一次月考 化学试题

2023—2024学年第一学期高一第一次月考化学答案 一．选择题（本题共12个小题，每小题5分，共60分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C D C A C B C D B 题号 10 11 12 答案 D D C 第II卷（非选择题 40分） 13.(共12分) Ⅰ.(1) ① ④ ⑩ （1分） ⑤ ⑦ ⑨（1分） (2) ②⑩（1分） (3) ⑧（1分） Ⅱ.(4) （2分） (5) （2分） (6)② （2分） (7)73 （2分） 14.（共13分） Ⅰ.(1)加速物质的溶解(或搅拌,答案合理即可给分) (1分) (2)ace (2分) (3)BaCl2、NaOH、Na2CO3(2分)（写成NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH也可以） (4) HCl (2分) 盐酸溶液将生成的CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3沉淀溶解，影响精盐的纯度 (答案合理即可给分) (2分) Ⅱ.(5)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 (2分) (6)取样，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则说明含有NaCl (2分) 15.（共15分） Ⅰ.（1） Ba2＋＋2OH－＋SO42-＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (2分) （2） A (2分) （3） C (2分) Ⅱ. （4）甲厂： OH－ Cl－ SO42-  Na＋ (1分) 乙厂： Fe3＋ Ba2＋ Ag＋ NO3－(1分) Ⅲ.（5）FeSO4  Na2O2(2分) （6）① (2分) ② 3 (3分) 学科网（北京）股份有限公司 $$长治二中 2023—2024学年第一学期高一第一次月考化学 试题 命题人：张垠宏 审题人:樊文英 【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间60分钟】 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷 (选择题 共 60分) 一、单项选择题(共12小题，每小题5分，共60分) 1．下列有关胶体的说法正确的是 A．Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为 Fe(OH)3胶体带电 B．Fe(OH)3胶体的一个胶粒就是由一个 Fe(OH)3组成 C．用过滤的方法除去 Fe(OH)3胶体中混有的砂粒 D．根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体 2．下列电解质在水溶液中电离方程式书写错误的是 A．NaHCO3 = Na+ + HCO3- B．NaClO = Na+ + ClO- C．HCl = H+ + Cl- D．KClO3 = K+ + Cl- + 3O2- 3．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发 烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的 是 A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2 4．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A．小苏打治疗胃酸过多:H++HCO3-=CO2↑+H2O B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ C．向澄清石灰水中通入足量 CO2：2OH-+CO2+Ca2+=CaCO3↓+H2O D．用 FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 5．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是     序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① MgCl2溶液 FeCl3 在 MgCl2溶液中加过量 NaOH 溶液搅拌、过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 ③ CO2气体 HCl 依次通过盛有 Na2CO3溶液和浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3固体 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A．② B．①② C．②③ D．①③④ 共 6 页第 1 页 6．氢化锂(LiH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1 价。其化学反应原理为： 。下列关于该反应的说法中，正确的是 A． 中的氢元素被氧化 B．LiH 是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．该反应属于置换反应 7．某反应过程中存在 Zn、NO3-、Zn2+、NH4+、H+和 H2O 六种粒子，在反应过 程中测得 Zn2+、NO3-的数目(N)随时间变化的曲线如 图所示。下列说法错误的是    A．氧化性：HNO3＞Zn2+ B．Zn 被氧化，发生氧化反应 C．氧化产物与还原产物个数比为 1∶4 D．每生成 3 个 ，反应转移 24 个电子 8．某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是 A．Na+、S2-、K+、SO42- B．I-、SO42-、NH4+、MnO4- C．Na+、Cl-、Ba2+、OH- D．Cu2+、SO42-、K+、NO3- 9．下述转化关系正确的是 A．Cu CuO Cu(OH)2 CuCl2 B．C CO2 H2CO3 CaCO3 C．Mg MgO Mg(OH)2 MgSO4 D．S SO2 H2SO4 Na2SO4 10．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定 固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、 稀盐酸的挥发，碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确 的是 共 6 页第 2 页    A．若气体 1 为纯净物，则原固体 X 一定不含有碳酸钙 B．若气体 1 为混合物，则溶液 2 中可能含有 Fe2+、Cu2+、Ca2+ C．若溶液 1呈无色，则固体粉末X 中不可能含有硫酸铜 D．若溶液 2呈浅绿色，则沉淀 2 一定是纯净物 11．氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法错误的 是    资料：① Mg2Cu 是一种贮氢合金，吸氢后生成 MgH2和 MgCu2合金； ② MgH2和 HCl 反应的化学方程式为 MgH2+2HCl= MgCl2+2H2↑。 A．反应 1 的基本反应类型是分解反应 B．制氢反应中 ZnO 和 Fe3O4可循环使用 C．反应 3 中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应 D．反应 3 的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应 2产生的氢气质量相 等 12．在常温下发生下列反应： ① 16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③ 2B-+Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．溶液中可能发生反应 Z2+2A2+=2A3++2Z- 共 6 页第 3 页 B．氧化性强弱顺序为 XO4-＞Z2＞B2＞A3+ C．Z2在①③反反应中作氧化剂 D．X2是 XO4-的还原产物 第Ⅱ卷 （非选择题 共 40分） 13．（12 分）Ⅰ.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、 置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一 组反应： ① CO2＋C 2CO ② Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑ ③ 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O ④ 2CO＋O2 2CO2 ⑤ 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 ⑥ CuO＋CO Cu＋CO2 ⑦ 4NH3＋3O2 2N2＋6H2O ⑧ 2H2O 2H2↑＋O2↑ ⑨ 2Al＋2NaOH＋6H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ⑩ CO2＋H2O=H2CO3 (1)其中属于化合反应的有 (填序号，下同)，属于置换反应的有 。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是 。 (3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是 。 Ⅱ. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化 可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（已知：浓盐酸的质量 分数为 39％） (4)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目 。 共 6 页第 4 页 (5)请将上述反应改写成离子方程式 。 (6)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填序号)。 ①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化 性和酸性 (7)若产生 71g Cl2，则被氧化的 HCl 为 g。 14．（13 分）I.食盐不但是人类生活中不可缺少的物质，而且是重要的化工原 料。某实验小组以含有 Ca2+、Mg2+、SO42-的粗盐设计方案制备精盐，方案如下 (用于沉淀的试剂稍过量) 回答下列问题： (1)操作 II 中玻璃棒的作用是 。 (2)为操作 IV 选择所需仪器 (填字母)。 a.烧杯　b.试管　c.玻璃棒　d.分液漏斗　e.漏斗　f.酒精灯　g.蒸发皿 (3)操作Ⅲ的目的是除去粗盐中的可溶性杂质离子 Ca2+、Mg2+、SO42-，请按照加 入的先后顺序写出除杂试剂的化学式： 。 (4)操作 V 应选择的酸是 (填化学式)，若将操作 V 与操作 IV 的先后顺序 对调，将会对实验结果产生的影响是 。 II.已知工业上主要采取电解饱和食盐水的方法制取NaOH，某实验小组用图 1 装置电解饱和食盐水制取氯气并进行实验探究 共 6 页第 5 页 回答下列问题： (5)根据信息写出电解饱和食盐水的化学方程式为： 。 (6)检验氢氧化钠溶液中是否含有 NaCl 的实验操作是 。 15．（15 分）Ⅰ.向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式 。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是 (填序号)。 A．向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液中显中性 B．向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO 恰好完全沉淀 C．向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用右图中的 曲线表示(填序号)。    Ⅱ．某地甲、乙两厂排放污水，污水中含有下列 8 种离子中的 4 种： Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-（两厂所排污水不含相同离子）。 两厂单独排放都会造成严重的水污染（其中甲厂的污水是碱性的），如将两厂 的污水按一定比例混合，沉淀后的污水变成无色澄清的几乎只含硝酸钠的溶液 而排放，污染程度会大大降低。 (4)关于两厂所排污水中所含的 4 种离子，你认为应该是：甲厂： ；乙 厂 。 III．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4 氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠， 然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。 (5)干法制备高铁酸钠的主要反应为 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是 。 (填化学式) (6)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微 共 6 页第 6 页 粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。 ②每生成 1 个 FeO42-转移 个电子。 共 6 页第 7 页