2025年中考九年级化学复习提升训练：综合应用题

2025年中考九年级化学复习提升训练：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．A、B两种物质溶解度曲线如图1所示，20°C时将A、B两种固体各50g分别加到各有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，升温到50°C时A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，请回答下列问题。 (1)图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是 (填“甲”或“乙”)。 (2)P点表示的意义 。 (3)50℃时，A溶液为 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。 (4)图1中欲将50°C时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是 ； (5)分别将50°C时80g甲、乙的饱和溶液降温到20°C。以下说法正确的是_______。 A．溶液的质量：甲<乙 B．溶剂的质量：甲=乙 C．溶质的质量分数：甲>乙 D．甲溶液析出的固体质量：35g 2．我国致力2060年实现“碳中和”，为助力“碳中和”，的产生、制备与资源化利用是重要研究课题。 的产生：动、植物的呼吸，化石燃料的燃烧排放大量。 (1)的制备： ①用A、B装置制取二氧化碳时，为方便添加稀盐酸且能控制反应速率，应选用的发生装置是 (选填装置字母序号)，制取二氧化碳的化学方程式为 ；某同学用自制的C装置在实验室制取二氧化碳气体，改进装置的优点是 。 ②若用E装置收集二氧化碳，气体从 端通入(填“m”或“n”) (2)的性质： 装置D集气瓶中装满，打开止水夹，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，可以得出二氧化碳具有 的化学性质；将二氧化碳通入F装置中，试管中的现象为 。 (3)的捕集： 的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。如图H是的捕集与转化示意图，有关说法正确的是___________。 A．可以循环使用 B．反应Ⅰ属于化合反应 C．反应II固体质量减少 D．铁的氧化物之间转化的条件相同 3．分类归纳是培养学生形成科学思维的重要方法。 某化学兴趣小组对①与②与③与三种能反应但无明显现象的实验进行了探究，实验装置如图所示。 (1)图一实验： ①通入一段时间观察到什么现象能说明与发生了反应 。 ②用什么方法证明A中氢氧化钠与二氧化碳是否发生了反应 (写一种方法，描述产生的现象)。 ③写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。 (2)图二实验：先将注射器内的液体缓慢地注入烧瓶中，用传感器测得烧瓶内溶液的变化如图所示。 ①图中b点溶液中所含的微粒有哪些？ (填微粒符号) ②通过哪些变化说明与发生了反应？ (3)归纳反思：验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种： ①反应物之一消失； ② ③请根据相关思路设计实验证明A中溶液的成分 。 (4)当B中加入100克稀盐酸时，烧瓶中的氢氧化钠溶液刚好变为无色(恰好反应)，计算该稀盐酸中溶质的质量分数 。 4．钨(W)及三氧化钨(WO3)是国防及高新技术应用中重要的材料。 Ⅰ.制备 如图是使用白钨矿[主要成分为钨酸钙(CaWO4)及少量CaO、SiO2]生产金属钨的一种工业流程： 已知：①钨酸(H2WO4)是难溶于水的黄色固体，能与氨水反应。 ②碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 (1)粉碎白钨矿的目的是 。 (2)钨酸钙(CaWO4)与盐酸的反应属于 反应(填基本反应类型)。 (3)操作2得到的滤液中含有的溶质是 (填化学式)。 (4)该流程除水之外，还可循环利用的物质有 (填化学式)。 (5)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是 。 (6)理论上，23.2t的WO3可获得钨的质量是多少吨?(写出计算过程) Ⅱ.应用 (7)灯丝的主要材料是金属钨，为了延长灯泡的使用寿命，会在灯泡中填充入氮气。 ①钨作灯丝利用其熔点 (选填“高”或“低”)和导电性。 ②灯泡中填充入氮气，是为了防止钨 。 (8)加热时，SCR催化剂(主要成分是WO3)能催化NH3脱除烟气中的NO，其催化效果受温度影响。反应机理如图所示： ①若参加反应的NH3和O2的分子个数比为4∶1，该反应机理的化学方程式为 。 ②将一定浓度的NO、O2、NH3混合气匀速通过装有SCR催化剂的反应器，测得NO的转化率()随温度变化曲线如图所示，反应温度在50~250℃范围内，NO转化率上升的原因：温度升高，反应速率加快； 。 5．铈是稀土资源中储量最高的元素，广泛用于冶金、石化、农业等领域。 Ⅰ.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图： 【已知】①CeO2不与稀盐酸、稀硫酸反应，当有H2O2存在时，可溶于酸并得到Ce3+溶液； ②SiO2不与稀盐酸、稀硫酸反应。 (1)分离滤液A和滤渣A的操作1是 。 (2)请写出步骤①化学方程式为 。 (3)滤渣A的成分 。 (4)步骤③中，若加入的碱为NaOH，则相关化学方程式为 。 (5)步骤④的生成物只有产品Ce(OH)4，反应基本类型为 。 Ⅱ.碳酸铈广泛应用于汽车发动机尾气净化剂、化工催化剂等。人们对稀土产品的质量指标要求越来越高，某客户对高纯度碳酸铈中氯离子的含量提出了小于50ppm的要求。为此，某课题组以氯化铈液为原料，浓度为150g/L的碳酸氢铵溶液为沉淀剂，研究不同条件对氯离子含量的影响。相关数据如下： 编号 ①酸碱度PH值 ②料液浓度(g/L) ③沉淀时间(min) ④碳酸氢铵溶液浓度配制时间 ⑤Cl−(ppm) 1 1.0−1.5 30 120 一天 246 2 3.5−4.0 30 120 一天 37 3 3.5−4.0 65 120 一天 65 4 3.5−4.0 100 120 一天 80 5 3.5−4.0 30 90 一天 80 6 3.5−4.0 30 150 一天 75 (6)由表可知：本实验研究了对氯离子含量影响的因素之一是 。(写出其中一项合理即可) (7)为符合客户要求，应选用的工艺方法为 (填编号)。 6．请回答下列问题。 (1)生活中常用的各种清洗剂常显不同的酸碱性，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。 名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 有效成分或功能 清洗油污 盐酸 氢氧化钠 ①洗涤灵能使餐具上的油污在水中分散成无数细小的液滴，从而随着水流动，这种现象称之为 。 ②以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 。（填字母序号） A．铁锈        B．油渍       C．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁） ③若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生下图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为 。    (2)实验室有一瓶含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液，为测定混合溶液中Na2SO4的质量分数，进行如下实验： 向100g混合溶液中先加入足量的BaC12溶液，再加入足量的洁厕灵（洁厕灵除盐酸外，其他成分不参与反应），沉淀变化趋势如图。    请你根据题意回答问题： ①22.03g沉淀中包含的物质为 （填化学式）。 ②来原混合液中Na2SO4的质量分数 。（写出计算过程） 7．从海水中获取的食盐是一种里要的工业原料。 (1)组成。 构成NaCl晶体的微粒为 （填离子符号）。 (2)提取。 ①1000g海水含有27.2 gNaCl，则海水中NaCl的质量分数为 。海水晒盐的基本原理是 。 ②海水晒制的粗盐中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等少量可溶性杂质和泥沙。为除去可溶性杂质，将粗盐样品溶于水，可依次加入过量 （填一种试剂）和Na2CO3溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，煮沸得NaCl溶液。加入稀盐酸的目的是 。 (3)应用。 ①通过电解饱和NaCl溶液制备NaOH，反应的化学方程式：，则X的化学式为 。 ②电解熔融NaCl可得到金属Na和另一种单质，该反应的化学方程式为 。 (4)拓展。 I.“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是： ，。兴趣小组在常温（20℃）下设计并完成了如图1所示实验。 【已知20℃时NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。】 ①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 。（填序号） ②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为NaHCO3，写出用稀盐酸检验NaHCO3的化学方程式： 。 Ⅱ.侯氏制碱法的生产流程如图2所示： ①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 ②请结合如图的信息，写出NaHCO3晶体能析出的原因 。 ③图3是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的NH4Cl和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH4Cl，理由是 。 ④上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。 Ⅲ.测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计图4所示两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3的质量为3.94g请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （写出计算过程，结果精确到0.1%）。 8．某化学兴趣小组以二氧化碳为主题开展了一系列项目化学习。 任务一：实验室制取CO2 (1)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。 任务二：探究能否用排水法收集CO2 (2)利用图Ⅰ、图Ⅱ所示的两套装置分别收集CO2，再通过氧气传感器测出瓶中残留氧气含量，并由此计算出CO2含量如下表所示，请完成下列表格（精确到1%）。 收集方法 氧气含量 二氧化碳含量 结论 向上排空气法 6.6% 69% 能用排水法收集二氧化碳 排水法 4.2% (3)图1将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条剧烈燃烧。你对燃烧条件有何新的认识（写出一点即可） 。 (4)如图2安装好装置，挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的原因是（用化学方程式表示） 。实验结束后，取少量烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚酞，观察到溶液变 色。 (5)图3装置，要形成喷泉怎么操作，写出操作过程 。 (6)查阅资料：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，向10g8%的NaOH溶液中通入一定量CO2后，所得溶液中的溶质有0.53gNa2CO3和0.84gNaHCO3，则参加反应的CO2的质量是 g。 9．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0 试计算： (1)经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。 (2)列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数 。 (3)请在下图中画出在50.0g样品中加稀酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。 10．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验： 【实验步骤】 ①取一块订书钉（40根钉），如题1图所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜： ②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为13.4g： ③将其放入2图所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平显示的质量变化（如题18-3图所示）： ④5.8min时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤、干燥、称量、剩余订书钉质量为7.8g。 根据实验操作，分析实验数据，请回答： (1)订书钉的外表通常涂有一层胶水薄膜，作用是胶黏订书针和 。 (2)2图中，若不用干燥管，则通过电子天平测定的氢气质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (3)3图中，表示电子天平读数的曲线是点 所在的曲线（填“O”或“P”），P点纵坐标X的值为 。 (4)铁及铁合金是用途最广泛的金属材料，工业通常用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁。某工厂要用含杂质20%的赤铁矿（杂质不含铁元素）来炼制含铁96%的生铁63t，试计算理论上需要赤铁矿的质量（写出计算过程）。 11．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。 (1)为促进皮蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧，主要成分为PbO，PbO中Pb的化合价是 。铅是一种金属毒物，在体内蓄积可以引起慢性中毒。人如果铅中毒后，为减轻毒性，可服用 （填一种食物）。 (2)某优化工艺腌制的无铅皮蛋中测得金属元素含量如表所示： 元素 蛋白mg/kg 蛋黄mg/kg Cu 4.42 3.48 Zn 9.36 6.28 Fe 5.24 4.36 Pb 0.00 0.00 ①国家标准中要求皮蛋中Cu≤10mg/kg，Zn≤20mg/kg；对铁的含量不做要求。该优化工艺研制的皮蛋Cu、Zn的总含量是否符合国家标准？ （填“符合”或“不符合”）。 ②无铅皮蛋中含有较多的铁元素，有助于预防 （填序号）。 A．佝偻病     B．甲状腺肿大    C．骨质疏松    D．贫血 (3)某兴趣小组获得了少许用于某种皮蛋制作的腌制料，拿到实验室进行实验。 【资料】部分碱、酸和盐的溶解性表（室温） 阴离子 阳离子 OH- Cl- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Ag+ - 溶 不 微 不 说明：“溶”表示对应物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示物质不存在或遇到水就分解了。 腌制料为纯碱、生石灰、食盐等固体物质的混合物。将少许腌制料放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。 ①生石灰溶于水生成氢氧化钙，同时 （填“放出”或“吸收”）热量。 ②请写出生成白色沉淀A的化学方程式 。 ③小组同学判断，无色滤液B中的溶质一定有氯化钠、氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙中的一种。为验证滤液B中可能含有的溶质，甲、乙同学分别进行了图1实验。 甲同学认为：通过自己的实验可知滤液B中无碳酸钠，丙认为甲的说法不正确，理由是 。 从乙同学的实验可知滤液B中存在碳酸钠。该实验中有沉淀生成，查阅溶解性表可知构成该沉淀物的两种离子是 （写离子符号）。 通过实验可知，滤液B的溶质有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。 ④为测得滤液B中氢氧化钠的溶质质量分数，小组同学取1g滤液B，稀释至20mL，滴加过量的Ba(NO3)2溶液后过滤，向此滤液中滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，实验中用pH计测定溶液酸碱度的变化，绘制图像如图2所示。计算滤液B中氢氧化钠的溶质质量分数为 。（提示:Ba(NO3)2、NaNO3的水溶液均显中性） 12．二氧化碳与人们的生活、生产和环境息息相关。 Ⅰ．CO2的捕获方法 自然界碳汇的力量是有限的，还需大力发展碳捕获、利用与封存技术。如图所示流程是工业生产中碳捕获方式之一。 (1)该流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 (2)生产中用NaOH溶液喷雾的方式吸收CO2，而不用石灰水喷雾的方式吸收的原因是 。 Ⅱ．CO2的性质探究 (3)打开止水夹K1、K2、K3，关闭K4，在K2、K3导管出口处各放一支燃着的蜡烛，将装有石灰石的中号塑料瓶（瓶底有小孔）放入装有稀盐酸的大塑料瓶的瓶中（如图所示），发生反应的化学方程式为 。反应一会儿观察到 （填“K2”或“K3”）处的蜡烛先熄灭，说明CO2有 的性质。 (4)打开止水夹K1、K4，关闭K2、K3。一段时间后，发现小塑料瓶中的澄清石灰水未变浑浊。针对此现象，同学们展开了如下探究： 猜想一：澄清石灰水已变质。 猜想二：制得的气体X中除了有CO2外，还有其它杂质气体。 实验探究：同学们针对猜想设计了如图所示的实验装置展开探究。连接好装置并检查装置气密性良好后，加入试液、通入气体X。 ①若A中产生白色沉淀，说明制得的CO2气体中还含有 （填化学式）气体杂质，猜想二正确；B装置的作用是 。 ②除去CO2中的杂质气体，选用的试剂是 （填“饱和Na2CO3溶液”或“饱和NaHCO3溶液”） ③若猜想一、二都正确，则A、B、C中的实验现象分别是 。 a．A、B、C中均产生白色沉淀 b．A、B中产生白色沉淀，C中溶液澄清 c．A中产生白色沉淀，B、C中溶液澄清 13．化学是以实验为基础的学科。 Ⅰ．根据下图所示实验装置回答问题。        信息：NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑ (1)仪器①的名称为 。 (2)装置A与装置 B 相比较，装置 B具有的优点是 。 (3)在实验室用装置B制取氢气的化学方程式为 。制取并收集一瓶较纯净、干燥的氢气，装置接口的连接顺序为a→ （按照气流从左到右的方向）。 Ⅱ.探究一瓶失去标签的白色固体的组成。 有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、无水CuSO4中的一种或几种，取该粉末进行以下实验：取少量白色固体，加蒸馏水溶解后得无色透明溶液；在此溶液中滴BaCl2 溶液，产生白色沉淀；在过滤后所得白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀全部溶解，且产生无色气体；在滤液中滴AgNO3溶液和稀HNO3，生成白色沉淀。 (4)根据上述现象推断，原混合物中肯定有 ，写出滴入BaCl2溶液发生反应的化学方程式 。 14．燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。 (1)某化学兴趣小组的同学用如下图实验验证可燃物燃烧的条件。 ①丙中发生反应的化学方程式为 。 ②滴入H2O2溶液后，可观察到甲、乙中现象为 ，通过对比现象验证出可燃物燃烧的条件之一是需要与氧气接触。 ③若验证可燃物燃烧的另一个条件，丁中X、Y可能是 （填序号）。 A．X是80℃水，Y是红磷 B．X是40℃水，Y是白磷 C．X是20℃水，Y是白磷 (2)氢气是最理想的高热值清洁能源，制取与贮存是氢能源利用领域的研究热点。 ①工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图1、2所示： 图1所示反应的化学方程式为 ；上述获得氢气的过程中 （填“有”或 “没有”）碳排放。 ②利用贮氢合金通过化学反应贮存氢气（见图3）。在高温下通入氩气做保护气的目的是 ；该贮氢反应的化学方程式为 。 (3)利用太阳能或风电，通过电解水制取氢气，整个环节没有碳排放，制得氢气就是“绿氢”。若用该方法制取1 kg氢气，至少需要水的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程） 15．室温下，足量镁片、铁片（已打磨）分别与50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系图（如下图所示）。 已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。 (1)根据图乙可知，金属与酸反应是属于放热反应，曲线BC段下降的原因是 。 (2)计算镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量（写出计算过程）。 (3)t4时，消耗铝片的质量为 。 (4)室温下足量的稀盐酸与等质量的如下金属充分反应，生成氢气质量最多的是_______。 A．镁 B．铁 C．铝 D．锌 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$