2025年中考化学复习分项专练---科学探究题

2025年中考化学复习分项专练---科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．在学习了酸碱盐之间复分解的反应规律后，同学们用CuCl2溶液分别进行了如图1所示的两组实验。 【表达记录】 (1)A组实验无明显现象。B组实验有蓝色沉淀生成，写出发生反应的化学方程式 。 【提出问题】 根据实验现象，同学们认为B组实验一定发生了化学反应。但对于A组实验是否发生了反应，同学们产生了疑问。小佳提出，A组实验后，若能够证明两种反应物的四种离子在溶液中仍以离子形式存在，则说明MgSO4和CuCl2没有发生化学反应。 【实验探究】 小佳取A组实验后的部分溶液进行了如图2所示实验。 【实验分析】 (2) 实验现象 实验结论 试管① 产生白色沉淀 溶液中含有 （填离子符号） 试管② 产生 。 溶液中含有Cl- 试管③ 产生白色沉淀和蓝色沉淀 溶液中含有Mg2+和Cu2+ 【交流改进】 (3)小依同学认为小佳的实验有一处不严谨，应进行的改进是 。 【得出结论】A组实验中两种反应物所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，说明MgSO4和CuCl2，没有发生化学反应。 【拓展应用】 (4)实验结束后，同学们将图1中A、B两组实验试管中的所有剩余物质倒入 一个洁净的废液杯中观察到沉淀明显增多，静置后上层清液为无色。测混合前B中 （填“NaOH”或“CuCl2”）有剩余。 (5)为确定废液杯中上层清液的溶质成分，小依向废液杯中又加了几滴NaOH溶液，未观察到明显现象。则原上层清液中一定含有的溶质是 。 2．新冠肺炎疫情依然是公共卫生的重大挑战，医用口罩成为急需品。某化学兴趣小组对制作医用口罩的材料进行了科学探究。 探究一口罩材料能燃烧吗？是什么样的材料制造的？ 【实验1】取样，点燃，产生火焰，冒黑烟，有特殊气味：燃烧过程中熔化滴落的液体能拉成丝，冷却后的灰烬坚硬、不易碾碎。 【结论1】口罩材料能燃烧，具有可燃性。其材料是 (选填“天然纤维”或“合成纤维”)。 探究二口罩材料的组成元素是什么？ 【查阅资料】 ①无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色 ②碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，在本实验中用作吸收空气中的二氧化碳 【实验2】将口罩燃烧后的气体通入如图中的装置，气体通入装置的连接顺序是 (填“AB”或“BA”)。实验时观察到A装置中的现象是 ，B装置中的现象是 。    【结论2】口罩的材料中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【实验3】为了确定材料的组成中是否有氧元素，同学们称取2.1g剪碎的样品放入玻璃管中，通入充足的氧气，加热(实验装置如图所示)。充分反应后，燃烧产物被完全吸收，D装置增重2.7g，E装置增重6.6g。    【结论3】口罩材料中碳元素和氢元素的质量比为 ；口罩材料一定 (填“有”或“没有”)氧元素。 【反思拓展】 （1）实验3的操作中，通入足量的氧气使样品完全燃烧，停止加热后，还要继续通入氧气，其主要目的是 。 （2）若没有F装置，则会导致 元素的测定结果偏大。 3．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究二氧化碳能否与氯氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。 任务一：证明反应物的减少或消失 【实验一】向收集满二氧化碳的软塑料瓶中加入约占1/3体积的氢氧化钠溶液(如图甲所示)，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。 (1)该实验 (选填“能”或“不能”)证明二氧化碳与氯氧化钠发生了反应。 【实验二】(数字化实验)按如图乙所示进行实验。 (2)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 ； (3)图丙中的曲线 (选填“A”或“B”)表示氢氧化钠与二氧化碳的反应； (4)向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是 。 任务二：证明有新物质生成 【实验三】(产物转化法) (5)向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，然后逐滴加入足量的稀盐酸、观察到 ，得出结论：氢氧化钠与二氧化碳发生了反应； (6)滴加稀盐酸时，刚开始并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后才有明显现象产生，可能的原因是 。 4．《天工开物》一书中记载了池盐的制取方法。同学们对某池盐样品的成分很好奇，于是进行了探究。 【资料信息】 ①池盐的制取方法为将盐池内的清水引入旁边耕成畦垄的地里(引水入畦)。等到夏末秋初刮较大的南风(热风)时，颗盐可在一夜之间凝结而成(南风结熟)。 ②如果成盐时刮的是东北风或西风，会使气温骤降，造成氯化钠的晶体中因混有硫酸钠、硫酸镁晶体而“味苦色恶”。 ③硫酸镁、硫酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表： 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 硫酸镁 22g 28.2g 33.7g 38.9g 44.5g 硫酸钠 4.9g 9.1g 19.5g 40.8g 48.8g 氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 【知识应用】 (1)“南风结熟”利用的结晶方法是 。该结晶过程在实验室进行时需要用到玻璃棒搅拌，目的是 。 (2)如果成盐时刮的是东北风或西风，造成硫酸钠和硫酸镁晶体析出的原因 。 【提出问题】将某池盐样品加水溶解后得到溶液A．溶液A中除了氯化钠还有哪种溶质？ 【做出猜想】猜想一：硫酸镁；猜想二：硫酸钠；猜想三：硫酸镁和硫酸钠。 【进行实验】同学们设计并进行了如下实验。    【解释与结论】 (3)操作I的名称是 ，加入氢氧化钠溶液后，观察到 ，依据现象得出猜想二正确。 (4)小鹏取少量溶液B于试管中，滴加过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，得出溶液B中的溶质为氯化钠。小明则认为这一结论不准确，理由是 。另取少量溶液B于试管中加入碳酸钠溶液，证明小明的观点是正确的，该过程反应的化学方程式为 。 【拓展与交流】 (1)利用不同物质在不同温度下的溶解度差异，可以提纯固体。 (2)对样品进行检验时，需要同时考虑试剂的选择和用量。 5．在学习了复分解反应后，同学们进行了如图所示的实验，并展开拓展学习与探究。 (1)物质是由微观粒子构成的，硫酸是由 （填“分子”或“原子”或“离子”）构成的。 (2)实验中只有③、④两组实验中能观察到明显的实验现象，其中③中观察到 ，④中发生反应的化学方程式为 。 (3)同学们为了确定①、②两组实验中的物质之间是否发生反应，展开如下探究。 探究一：【提出问题1】①中是否发生反应？ 【实验验证】取少量实验①后的溶液，滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到 ，即可证明NaOH溶液与稀硫酸发生了反应。 探究二：【提出问题2】②中是否发生反应？ 【实验验证】取实验②后的溶液于试管A中，进行以下实验： 观察到试管B、C中的现象分别为 ，即可证明CuCl2和稀硫酸未发生反应。 【交流反思】某同学评价探究二实验时指出，上述图中的实验I不能证明CuCl2和稀硫酸是否发生反应，理由是 。 【总结归纳】对于复分解反应的认识，下列说法正确的是 （填字母）。 A．酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应 B．发生复分解反应后，各元素化合价一定不变 C．证明两种物质没有发生复分解反应，只需验证其中某一种物质依然存在 6．实验课上，老师向同学们展示了一瓶久置的溶液，为了探究溶液是否变质，取样品并向其中滴加少量的稀盐酸，振荡，未观察到明显的现象。 【提出问题】该溶液是否变质？ 【猜想假设】猜想1：溶液未变质  猜想2：溶液部分变质  猜想3：溶液完全变质 【实验探究】 (1)方案一：取样，向样品中滴加无色酚酞试液，溶液变红，证明猜想1成立。小刚认为得出上述结论不一定成立，理由是 。 (2)方案二：为了探究其成分，兴趣小组又进行了如下的实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取样，向其中滴加过量的溶液，静置一段时间后再向上层溶液中滴加无色酚酞试液 若观察到无白色沉淀生成，溶液变红 猜想1成立 猜想2成立 若观察到有白色沉淀生成，溶液不变色 猜想3成立 【反思评价】 (3)实验步骤中，若加有白色沉淀生成，则反应的化学方程式为 。 (4)向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，在刚开始一段时间不会产生气泡的原因是 。 【拓展实验】 (5)方案二实验步骤中所加的无色酚酞试剂，替换为下列操作中的______（填字母），也可以实现相同的目的。 A．测溶液 B．滴加溶液 C．通入气体 7．某同学看到工人焊接金属很感兴趣。为此和同学一起进行探究。 【查阅资料】①乙炔在氧气中燃烧放出大量的热。利用这一性质，生产上常用氧炔焰来焊接或切割金属。 ②电石（CaC2）与水作用得到乙炔与氢氧化钙。 【提出问题】放置了一段时间的电石是否还能生成乙炔？ 【实验1】 (1)如上所示组装好仪器，开始实验前应 。加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡，将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，肥皂泡 被点燃（填“能”“不能”）。 【得出结论】该电石样品与水反应还能生成乙炔。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【提出猜想】 (2)①Ca（OH）2，因为电石与水作用得到乙炔与氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水。 ②CaCO3，因为 （用方程式表达）。 ③Ca（OH）2和CaCO3 【实验2】 (3)取少量白色浑浊物于试管中，加入适量的水充分振荡后，静置过滤。向滤液中加入1~2滴无色酚酞溶液，现象为 。向滤渣中加入过量稀盐酸，振荡，现象为 。 【得出结论】猜想③成立。 【反思拓展】 (4)保存电石的一条建议是 。 8．同学们在学习了氯化钠的相关知识后，知道了它是一种重要的化工原料，在工业上能用于制取烧碱。同学们对于“氯化钠如何制取烧碱”产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，开展了相关探究。 项目一：了解氯化钠制取烧碱的方法 【查阅资料】工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取烧碱，再以其产物为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。电解饱和氯化钠溶液时，发生反应的化学方程式为2NaCl＋ 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 项目二：实验室模拟氯碱工业 【实验准备】配制20℃时NaCl饱和溶液 （1）实验仪器：烧杯、药匙、 。 （2）实验操作：在烧杯中加入一定量蒸馏水，向其中不断加入NaCl固体，并搅拌，至观察到 ，即得到20℃时NaCl饱和溶液。 【进行实验】同学们用老师提供的装置（如下图）进行了实验。（夹持仪器已省略） 【观察现象】通电后，两个电极上都有气泡产生。 【产物检验】同学们取U形管内的少量液体于试管中，向其中滴加 ，观察到 ，证明有烧碱生成，有关反应的化学方程式是 。 【交流讨论】 （1）有同学认为，U形管内的NaCl不一定反应完，因此对产物烧碱的检验可能产生干扰。请分析这一观点的正误，并说明理由 。 （2）氯碱工业之所以是一种重要的化学工业，是因为其产物具有广泛的用途，请举出一例 。 9．在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如下图所示的实验。 （1）试管甲中出现 现象，说明试管中的氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。 （2）实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小艺同学进行了以下的探究实验。 【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外） 【进行猜想】猜想一：NaC1、NaOH、BaC12：猜想二：NaC1、NaOH，猜想三： 。 【设计实验】请你设计实验方案，证明猜想一成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液缸中的废液于试管中，加入 ，充分反应 猜想一成立 【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 （写出化学式）。 10．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下进行如下探究： 【提出问题】该敞口久置的“84”消毒液中溶质有哪些？ 【查阅资料】 （1）“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO2反应（2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3）。 （2）次氯酸（HClO）溶液和次氯酸钠（NaClO）溶液都具有漂泊、杀菌、消毒功效。 （3）HClO不稳定，受热或光照易分解。 【分析讨论】小组同学经过讨论，认为：一定含有 ，可能还有NaClO、HClO、Na2CO3中的一种或几种，NaClO中氯元素化合价为 价。 【设计方案】为验证猜想，设计如下方案： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ、向盛有有色布条的烧杯中滴加该消毒液适量，放置一段时间 布条不褪色 该消毒液中不含有 Ⅱ、另取该消毒液少量于试管中，滴加足量氯化钙溶液，振荡 该消毒液中含有Na2CO3 实验Ⅱ中的反应化学方程式为 。 【得出结论】综上所述，该敞口久置的“84”消毒液中溶质有 。 【拓展延伸】（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为： 。 （2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液 （填“能”或“不能”）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。 11．家庭厨房或卫生间的管道经常堵塞，管道疏通剂能很好地解决这些烦恼。某化学研究小组购买了某品牌固态管道疏通剂进行探究。 资料：固态管道疏通剂主要成分为NaOH、铝粉和缓蚀阻垢剂。 实验一：验证管道疏通剂疏通效果 （1）在实验室里，同学们取出一定量管道疏通剂，放入盛有水、毛发、脂肪的管中（如图），观察到反应剧烈，有大量气泡产生，管壁发烫，堵塞物被赶出，落入废液杯中。    ①同学们对管壁发烫的原因，提出两种猜想：一、反应放出热量；二、 。 ②甲同学查阅资料得知反应原理。请配平反应原理的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O= NaAlO2+3H2↑。 ③乙同学对上述反应生成氢气的原因提出猜想：Al是活泼金属，所以能置换出NaOH中的“H”。大家认为他的观点错误，原因是 。 实验二：测定管道疏通剂中铝粉的质量分数 （2）取20g样品倒入烧杯中，然后加入200g水，直到没有固体剩余，称量剩余物质总质量为219.4g。 ①反应生成氢气的质量为 g。 ②样品中铝粉的质量分数为 。 拓展探究： 同学们猜想Ca(OH)2也能制管道疏通剂，通过查阅资料了解到Ca(OH)2溶液能发生反应：。在老师的帮助下进行以下探究： 实验三：按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验数据如下： 序号 Ca(OH)2质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 （3）同学们提出猜想的依据：Ca(OH)2、NaOH两种溶液中含有相同的 （写微粒符号），它们的化学性质相似。 （4）分析上述实验，同学们认为Ca(OH)2能制管道疏通剂。他们得出结论的依据是 。 （5）上述实验的另一个目的是探究 。 （6）实验中，Ca(OH)2、铝粉的质量比为 时疏通效果最好。 对于缓蚀阻垢剂用量对疏通效果的影响，能否用Ca(OH)2代替NaOH制管道疏通剂，同学们认为还需继续查找资料、进一步开展探究。 12．某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时，发现有一瓶标签受损的无色溶液（受损标签如图所示）。咨询实验老师得知，这瓶无色溶液是一种常用的盐溶液。小组同学对这瓶溶液进行了如下探究： 【提出问题】这瓶无色溶液是什么物质的溶液？ 【猜想与假设】小组同学提出了如下假设： ①碳酸钠溶液；②硫酸钠溶液；③氯化钠溶液 【讨论交流】在老师的指导下，小组同学经过讨论，认为有一条假设不合理。 （1）请你指出不合理的假设并说明不合理的理由 。 【查阅资料】硫酸钡既不溶解于水又不溶解于酸；碳酸钠溶液呈碱性；Ba（OH）2的化学性质与Ca（OH）2相似。 【进行实验】小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。 组次 实验操作 出现的现象与结论 同学相互评价 第1组 向样品溶液中加入足量Ba（OH）2溶液 产生白色沉淀，第1组同学认为猜想②成立 第2组同学认为此方案结论不正确。（2）你认为其理由是硫酸钡和 都不溶于水。 第2组 向第一组实验后的试管中滴入少量的稀盐酸 试管中无明显现象，第2组同学认为猜想②成立。 第3组同学认为此方案结论不正确。（3）你认为其理由是 。 第3组 在点滴板中向样品溶液中滴入酚酞试剂 溶液无明显变化，第3组同学认为猜想②成立。 第1组同学认为此方案结论正确。（4）你认为实验中用点滴板比试管具有更多的优点是 （写1条即可）。 实验反思：针对上述情况，小组同学总结了取用药品时的各种注意事项。 （5）你认为倾倒液体药品时，要注意标签 。 13．某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题： 【查阅资料】氨水易分解产生有刺激性气味的氨气 【进行试验】 (1)图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是甲烧杯 乙烧杯 ；其中烧杯乙的作用是 ；通过该实验可以得出或推导出一些结论： （答一条即可）。 【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作： ①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液； ②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花； ③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 【分析讨论】 (2)按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是 。 (3)实验过程中若发现滤纸条没有变红而棉花变红，其可能原因是 。 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。 在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL的酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U型管中注入浓氨水。 (4)按照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是 ，该现象说明了 。 (5)图Ⅲ所示的实验方法相对于图Ⅰ所示的实验方法，具有哪些优点：① ② 。 14．Ⅰ.竹麻通过生石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。 【猜想假设】 猜想一：只含有KOH； 猜想二：含有KOH、 ； 猜想三：KOH、Ca(OH)2 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸 猜想二不正确 2.取溶液少许量于试管中，滴加少量K2CO3溶液 猜想三正确 【交流反思】 （1）步骤2中发生反应的化学方程式为 。 （2）含有KOH、Ca(OH)2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理(见下图)。C烧杯中出现 现象时。说明水中已无KOH、Ca(OH)2。    Ⅱ.铝碳酸镁咀嚼片(主要成分是AlMg(OH)3CO3) 可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为。某化学兴趣小组使用下图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中。已知AlMg(OH)3CO3的相对分子质量为162.请计算：    时间(s) 0 10 20 30 40 50 60 70 读数(g) 198.4 197.8 197.4 196.0 195.8 195.7 195.7 195.7 （3）生成二氧化碳 g。 （4）每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为 ？(写出计算过程，计算结果保留到0.1g) 15．科学探究是学习化学的重要途径，实验是科学探究的重要手段。 (1)过滤是化学常用的基本操作，其中用不到的玻璃仪器是 （填字母）。 a．玻璃棒      b．漏斗     c．烧杯      d．试管 (2)过氧化钠是一种淡黄色粉末，在常温下分别能与 HCl发生反应生成O2。为了验证 CO2跟 Na2O2反应生成O2，某化学兴趣小组同学设计了图中所示装置。已知：2。 ①写出A装置中发生反应的化学方程式。 ②反应开始后，观察到E装置中白磷不燃烧，F装置中白磷燃烧，得出燃烧的条件之一是什么？ ③看到什么现象说明过氧化钠已完全反应？ ④该装置无法验证二氧化碳和过氧化钠反应产生氧气，为了达到实验目的，请写出装置改进的方法。 ⑤如图实验后，某同学对C装置中固体成分进行分析，设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 结论 实验1：取少量C中固体于试管中，加足量水溶解后，滴加无色酚酞溶液 无气泡产生，溶液变成红色 含有碳酸钠和氢氧化钠 实验2：向实验1中的试管中加入过量澄清石灰水 同学们讨论后认为该实验结论不严密，理由是 。 (3)潜水艇中常用过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气，以供潜水员正常呼吸。若要用该方法制取6.4kg的氧气，至少需要过氧化钠的质量为多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$