2025年中考化学重点专题提分训练：计算题

2025年中考化学重点专题提分训练：计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．艾草中含有丰富的黄酮素（C15H10On） 黄酮素有很高的药用价值。请回答： (1)黄酮素的相对分子质量是222，请计算出化学式中的n＝ 。 (2)黄酮素中碳、氢元素的质量比为 （写最简比）。 (3)黄酮素中碳元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 2．某化学兴趣小组的同学在实验室模拟“海水制镁”来富集镁，操作流程如图所示。    请分析并计算： (1)反应生氢氧化镁的质量为 g。 (2)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 3．某化学兴趣小组利用废铁屑和稀盐酸进行如下实验请计算： (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)稀盐酸溶液中溶质质量分数 。(铁屑中杂质不与稀盐酸反应，反应中水蒸气的挥发忽略不计) 4．锅炉内有大量水垢（主要成分碳酸钙），若不及时清理，可能会引起爆炸。某同学取一定量的水垢放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸进行反应（水垢中的其他杂质不与稀盐酸反应，也不溶于稀盐酸），反应关系如图所示。试计算： (1)反应生成气体的质量为 g。 (2)该水垢中碳酸钙的质量分数（结果精确至0.1%）。 5．缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病。小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），请计算： (1)碳酸钙中各元素的质量比； (2)碳酸钙中钙元素的质量分数； (3)小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量； (4)若小明改用喝牛奶（每100mL牛奶中含钙0.10g）来补充钙，每天至少需要喝多少毫升牛奶？ 6．疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请回答下列问题： (1)正丙醇的相对分子质量为 。 (2)正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为 （写出最简整数比）。 7．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下。 实验次序 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5 请回答： (1)表中m= 。 (2)第6次实验结束后，最终溶液中溶质的化学式为 ，溶液的溶液pH (选填“＞”“＝”或“＜”)7。 (3)当恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果保留0.1%) 8．小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记录实验数据如下表所示。请计算： 实验次数 第一次 第二次 第三次 石灰石粉末质量/g 15 15 15 烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2 136.2 (1)反应生成二氧化碳的总质量为 g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 9．某小组同学为测定某赤铁矿中Fe2O3的质量分数，取20g样品于烧杯中，加入200g溶质质量分数为10.95%的稀盐酸，二者恰好完全反应（矿石中的杂质不与酸反应）： (1)上述反应属于 （填基本反应类型）。 (2)计算赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少？ 10．氢化钛（）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。 11．常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题： (1)图中B点溶液呈 色 (2)计算稀盐酸中溶质质量分数（写出计算过程） 12．钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑②鱼骨中其它成分与食醋反应可忽略不计。根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数 。 13．中成药莲花清温胶囊在防治新冠肺炎中作用显著，其主要成分之一的绿原酸(化学式为C16HxO9)，已知绿原酸的相对分子质量为354，请计算： (1)C16HxO9中x= 。 (2)“绿原酸”中碳元素和氧元素的原子个数比为 。 14．某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取50.0g氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系，如图所示。 (1)120g7.3%的稀盐酸需要用 g36.5%的浓盐酸酸进行稀释； (2)图中酸碱刚好完全反应的点是a、b、c中的 点，此时消耗盐酸的质量是 g； (3)计算氢氧化钠溶液中所含溶质的质量分数。（写出计算过程） 15．硫酸铜滴眼液的浓度为0.25%-0.5%，浓溶液具有腐蚀作用。某化学兴趣小组的同学为测定某硫酸铜滴眼液的质量分数，取该滴眼液32g，向其中滴加氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀的质量为0.098g。 (1)若不小心将浓度较大的硫酸铜溶液溅到皮肤上或眼睛里时，应立即 。 (2)计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数 (写出计算过程)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$