2025年中考化学专题针对训练：实验题

2025年中考化学专题针对训练：实验题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、实验题 1．二氧化碳在生产和生活中有很多用途，人们常采用不同的方法制取二氧化碳。    (1)工业上一般用路径甲制取二氧化碳，请写出原料M的名称 。 (2)仪器①的名称是 。 (3)实验室制取二氧化碳则选用路径乙，请写出化学方程式 。选择的发生和收集装置为 ，该实验不用碳酸钠固体的原因是 。 2．兴趣小组发现稀盐酸与氢氧化钠、二氧化碳与氢氧化钠反应时均无明显现象，为证明反应的发生，进行了如下探究。 已知：乙醇不与NaOH、Na2CO3、CO2反应；常温下NaOH易溶于乙醇，Na2CO3在乙醇中几乎不溶解。 (1)进行图1实验时，发现无明显现象， （填“能”或“不能”）证明稀盐酸和NaOH发生了反应。 (2)图2实验中，将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体 g，证明该反应发生了。 (3)如图3，杠杆已调至平衡。向集气瓶中通入一定量CO2，左边乒乓球上升；再往集气瓶中倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球），杠杆重新平衡。 ①写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式： 。 ②其他条件不变，进行下列实验，说法正确的是 （填字母）。 A．将CO2换成O2，左边乒乓球下沉 B．将NaOH溶液换成等体积水做对比实验，观察到杠杆不能重新平衡，由此证明NaOH与CO2发生了反应 C．将NaOH溶液换成NaOH的乙醇溶液，可观察到集气瓶中溶液变浑浊 3．如图是实验室常用的实验装置，请根据要求回答问题： (1)仪器a的名称 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为 ，实验室用过氧化氢和二氧化锰制O2选用的气体发生装置是 （填装置序号）。 (3)图中的C、D、E三种装置，均可用如图F装置代替，若用F装置进行排空气法收集CO2，CO2从F装置的 （填“a”或“b”，下同）导管口通入；若用F装置进行排水法收集O2，可先在F装置中装满水，然后将O2从F装置的 导管口通入。 (4)将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色，用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因： 。 4．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原斜，也是初中化学中较重要的一种盐，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。 【实验活动一】在试管中加入少量纯净的碳酸钙粉末，加入2mL水，振荡摇匀，制成碳酸钙悬浊液，滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红。于是小组同学继续探究碳酸钙悬浊液使酚酞试液变红的微观原因，做了如下实验。 【查阅资料】电导率传感器可用于测定溶液的导电性强弱。在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大，溶液的电导率越大，导电性越强。 【实验1】在相同实验条件下，用电导率传感器测得纯水的电导率为8.5，碳酸钙悬浊液电导率为74。 【实验2】小组同学用pH计分别测得在常温下五种混合体系的pH，对比情况如下表所示。 混合体系 ①Na2CO3溶液 ②NaC1溶液 ③CaCl2溶液 ④K2CO3溶液 ⑤CaCO2悬浊液 pH 11.6 7.0 7.0 11.6 10.1 【分析与结论】 (1)酚酞溶液变红证明碳酸钙悬浊液显 性。 (2)根据【实验1】分析可知，与纯水比较，碳酸钙悬浊液中离子浓度较 （填“大”或“小”），证明碳酸钙能部分溶于水。 (3)结合【实验2】的数据分析可知，碳酸钙悬浊液能使酚酞溶液变红与其构成中的 （填“Ca2+或”）有关。 【拓展延伸】 (4)进一步探究，碳酸钙悬浊液中滴如酚酞溶液后加热，红色会变浅，经测定pH减小。联系所学知识，对此现象产生的原因推测合理的是___________（填字母）。 A．碳酸钙的溶解度随着温度的升高而降低 B．温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强 C．加热时部分碳酸钙分解产生了氧化钙和二氧化碳 【实验活动二】小组同学用5g碳酸钙粉末和足量盐酸制取二氧化碳，用如图装置进行实验，待碳酸钙反应完全并不再产生气泡后，向装置中缓缓通入一定量N2，使产生的气体全部被C中溶液吸收。 (5)若不考虑盐酸和水的挥发，计算C装置的质量理论上增加 g。 (6)小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量，提出向A中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量，请你分析该实验方案会对测量结果造成的影响并说明原因： 。 5．在神奇变化的物质世界里，化学变化无处不在。 回答下列问题。 (1)用图1所示装置进行实验，向盛有碳酸钠的广口瓶中加入稀硫酸，烧杯中观察到的现象是 。 (2)北京冬奥会实现了奥运历史上首次机器人水下火炬传递，吸引了无数国人的目光，看到“水火相融”的情景（图2），我们为之骄傲和惊叹！为保障火炬在水下燃烧，你认为水下燃烧的必要条件是： 。 (3)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量随时间变化如图3所示，该反应的化学方程式为 ，参加反应的氧气质量为 g。 (4)蒸发皿能直接在酒精灯上加热，经常发现实验室中的蒸发皿底部有一层黑。产生这种现象的原因是 。 6．现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们先给两瓶溶液和两支试管贴上标签甲、乙，然后分别取样进行实验，实验方案如下。 (1)如图1所示，Ⅱ试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)上述实验结束后，同学们对I和Ⅱ反应后的混合物（废弃物）进行探究，如图2所示。 ①I试管中废弃物过滤后，得到的滤渣为 。 ②若滤液M与废弃物N混合时，一段时间后产生气泡。则混合物Q的溶质成分可能会有多种情况，Q溶液中的溶质可能是 （填化学式）。 (3)能鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸还有很多方法，下列试剂中能达到此实验目的的有______（填字母）。 A．紫色石蕊试液 B．锌粒 C．氯化钾溶液 D．氧化铁 7．根据如图所示的实验装置，回答有关问题。 (1)仪器a的名称是 ；图中可用于实验室制取的发生装置为 （填序号），写出该反应的化学方程式 。 (2)若用锌片与稀硫酸在A装置中制备，锌片应放在 ；用F收集时导入气体的导管端为 （填“b”或“c”）。 (3)图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是 （填序号），原因是反应过程中，若用止水夹夹紧橡胶管后， 。 (4)若用过氧化氢溶液制备，最好选用发生装置 （填序号），把F装满水，用排水法收集并测定气体体积，应在 端（填“b”或“c”）连接上一个量筒。 8．用下图装置制取气体。    (1)用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ，收集装置可选择③或 （填序号）。 (2)用③收集氧气是因为 。 (3)实验室制取CO2的化学方程式为 ，发生装置为 （填序号）。 (4)用④收集二氧化碳，验满的方法是 。 9．图为实验室制取气体的常用装置。 (1)实验室加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是 （填序号），若用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是 。 (2)实验室用装置B制取二氧化碳的化学方程式为 。 10．下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。 (1)写出图中仪器①的名称： 。 (2)实验室制取CO2的化学方程式为 。 (3)若使F中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是 （填字母序号）。 a．空气    b．氧气    c．氢气 11．利用物质的性质能帮助我们开展科学探究： [认识物质] 俗名 所含原子团 用途 氢氧化钠 火碱、苛性钠 氢氧根 精炼石油等 碳酸钠 纯碱、苏打 生产玻璃制品等 [定性检测]为检测久置空气中的氢氧化钠是否变质，设计并进行了如图的实验： ①试管1中观察到的现象是 。 ②试管2中观察到产生气泡，反应的化学方程式为 。 ③试管3中观察到产生白色沉淀。 ④能达到实验目的的是 试管（选填“1”、“2”或“3”）中的实验。 ⑤若要判断氢氧化钠是部分变质还是全部变质，选择上述实验后三支试管中的液体继续实验，完成下表。 试管的编号 实验操作 现象和结论 试管 （选填“1”、“2”或“3”） [定量测定] 为了测定ag变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计如图的实验方案（浓硫酸具有吸水性）：实验步骤和数据： ①组装装置，检查气密性（气密性良好）； ②加入药品，称量c处装置质量为bg，滴入足量稀硫酸； ③完全反应后称量C处装置质量为cg； ④后续处理。 实验分析：Ⅰ.判断碳酸钠已完全反应的实验现象是 。 Ⅱ.利用实验数据，可得变质氢氧化钠中碳酸钠的质量分数为 （用字母表示）。 Ⅲ.所得实验结果存在一定的误差，可能的原因是 （写出一点即可）。 12．根据下列实验装置图回答问题。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），发生反应的化学方程式为 。 (2)选择装置C用排空气法来收集氢气，氢气应从 （填“a”或“b”，下同）端通入；在医院给病人输氧时，装置C瓶中放约半瓶蒸馏水，这时氧气从 端通入。 (3)下图是一种紧急供氧设备内部结构示意图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。下列说法不正确的是 （填序号）。 ①装置中过滤层的作用是净化氧气 ②产氧药块可以为和 ③因氧气的密度比空气大，所以使用时装置必须倒置 13．利用下列装置完成气体制取的实验。    (1)仪器b的名称是 。 (2)用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 ，为能随时控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 ，用C装置收集二氧化碳，气体应从 （填“m”或“n”）口进。 (3)便携式制氧机可用于家庭供氧，工作原理如装置D所示。甲剂为白色固体过碳酸钠，乙剂为黑色固体二氧化锰。将甲剂和乙剂加入反应仓，并加入适量水，第一步反应是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，第二步反应的化学方程式是 。 14．某化学兴趣小组做探究氧气、二氧化碳的制取和性质实验，请你根据要求完成探究。 【探究1】实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)选用上述药品制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ，实验室制取并收集CO2可用装置BC，检验CO2集满的方法是 ，则CO2已集满。 (3)用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选 (填“b”、“c”)。 【探究2】利用如图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。(夹持装置已省略) 已知：浓硫酸有吸水性。 (4)检查装置的气密性后，打开K1，关闭K2，往E中加入药品。一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳具有的化学性质是 (填字母)。 a.能溶于水           b.二氧化碳密度大于空气     c.能与水反应 (5)当关闭K1打开K2时，同学们发现F中澄清石灰水不变浑浊。他们对此现象产生了好奇。同学们提出了下列假设： 假设Ⅰ：石灰水已变质；假设Ⅱ：制得的气体中有一定量的氯化氢气体。 同学们先探究假设Ⅰ是否成立。 他们将适量的原试剂瓶中的澄清石灰水倒入小试管中，然后 (填写实验操作)，他们根据实验现象确认了石灰水的确已完全变质。 他们接着探究，通过实验否定了假设Ⅱ。 实验后大家一致认为，实验室保存石灰水时应该 保存。 15．我国科学家屠呦呦因研制出抗疟新药——青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖，被誉为“拯救 2 亿人口”的发现。 (1)下列关于青蒿素（化学式为 C15H22O5）的说法正确的是 （从 AB、C 中选 ）； A．青蒿素属于有机物 B．青蒿素中氧元素的质量分数最小 C．青蒿素由由 C、H、O 三种原子构成 D．青蒿素中氢、氧元素质量比为 （填最简整数比）。 (2)为测定双氢青蒿素的组成元素及各元素的质量比，兴趣小组进行了以下探究。 【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图一所示的实验（装置气密性良好）。    将 7.1g 双氢青蒿素放在装置 C 的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。 ①装置 AB 中盛放的试剂分别是 （填序号）。 I．足量 NaOH 溶液、足量浓硫酸         II．足量浓硫酸、足量 NaOH 溶液 其中，NaOH 溶液的作用是（用化学方程式表示） 。 【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置 D 的质量、装置 E 的质量（反应前的质量）。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置 D 的质量、装置 E 的质量（反应后的质量），实验数据如表所示。 装置 反应前的质量/g 反应后的质量/g D 74.7 80.1 E 80.3 96.8 【实验结论】 ②有机物化学式一般是按 C、H、O、N 元素的顺序书写。根据表中数据计算，双青蒿素中各元素的质量比是 ；双青蒿素分子中各原子的个数比是 。 【实验反思】 ③实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是 。 【实验分析】 ④有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置 C 和 D 之间增加图二所示的装置，其目的是 。 【拓展提高】 ⑤你还有什么改进的措施，使实验结果更加准确，请简述你的方法及理由： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$