2025年中考化学复习新题突破：综合应用题

2025年中考化学复习新题突破：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．轻质碳酸钙常用作食品、药品添加剂。以白云石(MgCO3·CaCO3)为原料制备轻质碳酸钙的主要工艺流程如下。 (1)“煅烧”过程中反应的化学方程式为MgCO3·CaCO3X+CaO+2CO2↑，则X的化学式为 ，该反应属于 (填字母)。 a.置换反应     b.分解反应    c.化合反应      d.复分解反应 (2)“相转移”的主要目的将煅烧灰中的Ca2+尽可能多地转移到柠檬酸钙中，并使柠檬酸钙中残留的杂质(Mg2+)尽可能的少。为了探究液固比(水的体积和煅绕粉的质量比)对Ca2+转化率、Mg2+残留率的影响，设计了如下实验方案。 编号 水的体积 煅烧粉的质量 _____ Ca2+转化率 Mg2+残留率 实验一 50mL 5g 10g 实验二 100mL 5g 10g 实验三 150mL 5g 10g ①“相转移”过程中需要进行过滤操作。下列关于过滤操作的叙述中，不正确的是 (填字母)。 a.滤纸的边缘要低于漏斗口          b.液面不要低于滤纸的边缘 c.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边      d.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 ②上表中第四列对应的物理量是 。 ③为了提高Ca2+转化率且控制Mg2+残留率小于1%。据图1判断生产时应选择的最佳液固比为 (填字母)。 a.10：1     b.15：1     c.20：1       d.25：1    e.30：1 (3)“碳化”。将柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2]加入三颈瓶(图-2所示)中，加水配制成悬浊液，然后加入氨水，再通入CO2气体至pH为7.6，过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。 【已知】Ⅰ.氨水(NH3·H2O)易挥发，通常状况下，1体积水大约溶解1体积CO2气体，Ca(HCO3)2、CaCO3的溶解度分别为16.6g、5.3×10-4g。 Ⅱ.“碳化”时依次发生如下反应： 反应一：2 NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O； 反应二：(NH4)2CO3与柠檬酸钙发生复分解反应生成CaCO3。 ①实验发现当水浴温度过高时，柠檬酸钙的转化率下降，可能的原因是 。 ②写出反应二的化学方程式： 。 ③当体系的pH小于7.6后，随着CO2的不断通入，轻质碳酸钙的产量逐渐降低，可能原因是 。 2．“天宫课堂”上，“太空教师”王亚平将半片泡腾片放入蓝色水球中，有气泡冒出，水球不断变大。某小组尝试探究其中奥秘。 【查阅资料】①泡腾片用小苏打、柠檬酸等制作而成，遇水即反应。小苏打与柠檬酸反应的原理是 ：②无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝。 【探究目标】检验反应产物：泡腾片中NaHCO3的含量。实验装置如下图。 (1)装置A中长颈漏斗下端浸没在水中的原因是 。 【定性探究】检验反应产物：在装置B盛放无水CuSO4，装置C盛放澄清石灰水。 装置序号 现象与证据 分析推理 B 固体由白色变蓝色 反应生成H2O C ☆ 反应生成CO2 (2)装置C的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 (3)小振认为装置B的现象作为“反应生成H2O”的证据不够严谨，你认为他的依据是 。 【定量探究】泡腾片中NaHCO3的含量：将5片泡腾片加入上述装置A，设计了甲、乙、丙三种试剂方案。 方案 装置B 装置C 装置D 甲 浓硫酸 NaOH溶液 澄清石灰水 乙 碱石灰 NaOH溶液 澄清石灰水 丙 浓硫酸 NaOH溶液 不需盛放试剂 (4)方案 （选填“甲”、“乙”或“丙”）最合理： (5)已知每片泡腾片的质量为lg，若反应后装置C的总质量增加ag，则泡腾片中NaHCO3的质量分数为 （用含a的式子表示即可）。 3．海水中蕴藏着丰富的食盐资源，但海水“晒盐”得到的粗盐中往往含有许多可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2、Na2SO4），必须对其进行分离和提纯，才能用于日常生活和工业生产。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：    (1)在步骤①、⑤、⑦中都要用到的玻璃仪器是 。 (2)步骤②中加入过量BaCl2的目的是 。 (3)当观察到蒸发皿中有 现象时，即停止加热。 (4)某兴趣小组的同学向含有20gNaCl和Na2CO3固体的烧杯中逐滴加入稀盐酸，产生气体的质量与加稀盐酸溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：    ①当加入100g稀盐酸时（即图中B点），溶液中的溶质是 。 ②当加入50g稀盐酸时（即图中A点），恰好完全反应，计算此时不饱和溶液中溶质的质量 。 4．无论是在古代还是当代，我国的金属冶炼与使用水平都在世界的前列。 (1)三星堆遗址距今已有3000多年的历史，从三星堆遗址出土的黄金面具，其厚度只有0.2毫米，说明金具有良好的 性。 (2)5G通信基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔表面致密的氧化锌涂层能使铁与空气中的 隔绝，从而达到防止铁生锈的目的。 (3)明代宋应星所著的《天工开物》中描述了中国古代炼锡(Sn)的方法，如图所示。 ①原料锡砂中的二氧化锡(SnO2)和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳，其反应的化学方程式为 。 ②在炼锡时加入少许铅形成铅锡合金后，产物更易熔化流出，原因是 。 (4)为了节约金属资源，保护环境，我国采取了多方面的措施。下列措施中有利于保护金属资源的是_______(填标号)。 A．回收利用废旧金属 B．有计划、合理地开采金属矿物 C．寻找金属代用品 (5)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的无色混合溶液进行探究，流程如图(M表示一种金属元素)： ①气体X的化学式为 。 ②下列说法正确的是 (填标号)。 A．金属活动性顺序：Fe＞M＞Cu＞Ag B．滤液A中可能含有两种金属离子 C．固体乙中一定有银，可能有铜 D．固体甲和固体乙所含的物质种类可能相同 5．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。    (1)用作催化剂，加热分解得到和KCl。该反应的化学方程式为 。 (2)装置中仪器X的名称为 。收集干燥氧气应选取的收集装置为 （选填字母）。 (3)搭建如图-2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开 （选填“”、“”或“”）处的螺丝，待调整后再拧紧。 (4)实验结束时，下列两步操作中先进行的是 （填序号）。 a．移走并熄灭仪器X            b．断开试管与洗气瓶之间的连接 Ⅱ、某款家用制氧机利用过碳酸钠（）和二氧化锰同时加入水中制取氧气。 已知：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为和。 ②可以将KI转化为I2。 (5)制氧机制氧说明（部分）见下表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。 A剂 B剂 平均供氧量 （毫升/分钟） 供氧时间 （分钟） 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 ①A剂的成分是 。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。 (6)按配方一在水中反应6小时后，无明显气泡产生。取反应后混合物进行下列实验： ①将反应后混合物过滤，得到滤液和黑色滤渣。滤渣的成分为 。 ②取少量滤液，向其中滴加足量盐酸有大量气体产生。该反应的化学方程式为 。 ③另取少量滤液，滴加KI溶液，再滴加 溶液。溶液变为蓝色，证明滤液中仍含有。 6．实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制49g质量分数为20%的硫酸。 (1)经计算，所需水的质量为 g，所需98%的浓硫酸的体积为 mL。 (2)量取上述体积的浓硫酸所选用的量筒规格为______(填选项)。 A．5mL量筒 B．10mL量筒 C．25mL量筒 D．100mL量筒 (3)稀释浓硫酸的操作是，将 缓慢倒入装有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。 (4)在烧杯中加入2.82g在空气中久置的铝箔(只含两种物质)，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加质量分数为20%稀硫酸质量的关系如图所示。    ①刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 (用方程式表示)； ②根据如图计算出b-a= g。 (5)偏铝酸钠(NaAlO2)是一种易溶于水的盐，室温下的溶解度为 87.3g；溶液显碱性，能与酸反应[]。向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加硫酸至过量，先生成白色胶状物Al(OH)3，再转化为Al2(SO4)3，可观察到的现象是 。室温下，将100g饱和偏铝酸钠溶液，与足量的稀硫酸反应，能生成Al2(SO4)3 g(列出计算表达式)，同时需要20%的硫酸溶液至少为 g(列出计算表达式)。 7．NaCl是一种重要原料，在自然界中分布广泛，在日常生产生活中有广泛应用。 (1)海水晒盐的原理是 结晶。食盐易溶于水，难溶于酒精（C2H5OH），这一事实表明固体物质的溶解能力与 因素有关。酒精属于 （选填“有机物”、“无机物”），酒精是一种常见的燃料，写出酒精在空气中完全燃烧的方程式 。 (2)用固体NaCl配制质量分数为0.9%的生理盐水1000g，主要步骤为计算、 、溶解、转移、装瓶、贴标签，配制中需称取 g的固体NaCl。 (3)工业上电解饱和食盐水可制得NaOH、H2和Cl2 ①制得的氢氧化钠中常含有碳酸钠，原因是 （用化学方程式表示），还可能含有未反应的氯化钠，请设计实验检验是否存在氯化钠： 。 ②若要测定制得的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，某兴趣小组取20克样品，加水溶解后，滴加过量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、干燥称得质量为0.197克，计算该样品中碳酸钠的质量分数？ 讨论：下列操作可能导致测定结果偏大的是 。 A．沉淀未洗涤干净                B．过滤后固体未完全干燥就称量 B．过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁      D．滤纸破损 8．冬奥会中的化学。 (1)北京2022年冬奥会采用氢气作为火炬燃料。请写出通过电解水制取氢气的化学方程式： ，请简述氢气被认为是理想的清洁、高能燃料的理由： 。 (2)北京2022年冬奥会颁奖典礼，礼仪服装内胆中添加了石墨烯发热材料。从石墨中分离出来的单层的石墨片，可以称为石墨烯。石墨烯属于___________（填字母）。 A．单质 B．氧化物 C．有机物 (3)北京2022年冬奥会国家速滑馆（“冰丝带”）冰面积近1.2万平方米，是采用二氧化碳跨临界自冷制冰技术打造而成的。 ①液态或固态二氧化碳作制冷剂时，二氧化碳发生 （选填物理变化“或化学变化“），同时 （选填“放出“或“吸收“）大量的热，从而达到降低环境温度的目的。 ②本次冬奥会各场馆使用的二氧化碳制冷剂是从工业副产品收集提纯获取的。在2021年底初次填充过程中共计减少900t二氧化碳排放。若这900t二氧化碳是由丙烷（化学式为C3H8）燃烧产生的，则至少需要丙烷的质量是多少 ？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 9．氢气是理想的“绿色能源”。 (1)氢能的应用。 如图为氢氧燃料电池，其能量转化形式是 (选填序号)。 a.化学能转化为电能     b.电能转化为化学能 (2)热电循环制氢的反应原理如下图所示。 ①“热分解”时发生反应的化学方程式为 。 ②过程中的生成物可直接应用于流程的是HCl和 。 ③整个过程中，产生氧气与氢气的分子个数比为 。 (3)氢气的储存与释放。 镁铜合金Mg2Cu储氢及释氢的过程如图所示。 ①“储氢”过程中氢元素的化合价 (选填“升高”或“降低”)。 ②“释氢”过程中转化的化学方程式为 。 10．某化学兴趣小组同学以“氢氧化钠的性质和用途”为主题开展项目式学习。 【任务一】氯氧化钠的性质 甲同学用如图实验验证氢氧化钠的性质。 (1)实验中观察到的现象是 ；有同学认为该实验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠反应，需要再做一个补充实验，请在虚线框中画出补充实验的设计图 。 (2)写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式： 。 【任务二】氢氧化钠的用途 氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”CO2，乙同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。 (3)物质Y的化学式为 。 (4)不能直接将“烟气”通入“颗粒反应室”的原因是 。 【任务三】数字实验角度再识氢氧化钠 (5)丙同学用如图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示。 ①实验过程中可证明CO2与NaOH反应的实验现象是 。 ②bc段压强不变的原因： 。 ③e点压强小于a点的原因： 。 11．侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。 (1)侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是 。 (2)实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCO3，反应为 。 ①甲装置中发生反应的化学方程式为 。 ②乙装置中试剂X可吸收HCl，但不与CO2反应，气流的进气接口为 （填“b”或“c”）。 ③上述四个装置的连接顺序为 （填序号）。 A．甲乙丙丁         B．甲乙丁丙          C．甲丙丁乙          D．甲丁丙乙 (3)分离丁装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液。 ①灼烧NaHCO3发生反应，若灼烧前后固体质量减少1.24g，则产品Na2CO3的质量为 g。 ②已知：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如图所示。 向NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出。为使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是 。 12．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)t2℃时若将等质量的A、B、C三种物质加入100g水中，只有一种物质形成了饱和溶液，则该物质是 。 (2)要使A、B、C的不饱和溶液变成饱和溶液，下列措施一定能达到目的的是 （填序号）。 ①升高温度 ②加溶质 ③恒温蒸发溶剂 ④加溶剂 (3)将t1℃三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的排列顺序是 （填字母）。 (4)下列说法正确的是 （填序号）。 ①t1℃时，A和C的饱和溶液溶质的质量分数都为30% ②t2℃时，A溶液比B溶液的溶质质量分数大 ③t2℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A物质的溶液中溶剂的量最少 ④t2℃时，30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成溶液，该溶液的溶质质量分数是37.5% ⑤分别将A、B两物质的饱和溶液由t2℃降至t1℃时，析出晶体质量较多的是A (5)要配制36.8g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） mL；配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 13．阅读下列科技短文并回答问题。 杭州努力打造“史上首届碳中和亚运会” 材料1：开幕式主火炬使用燃料甲醇（CH3OH）， 可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与烟气集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。 材料2：会场通过TD-LIF仪器（全球仅两台），监测到对PM25、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 (1)制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为 能。大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是 。 (2)选用甲醇作为燃料的优点有 （写一条），写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式 。 (3)一氧化二氮（N2O）是常见的氮化合物，其中氮元素的化合价为 。 (4)TD- LIF仪器发挥的作用有______（填序号）。 A．评估区域减排效果 B．吸收PM2.5和臭氧 C．有助于未来协同控制政策的制定 D．可以净化空气 14．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。 I.实验室制取CO2气体并验证性质 (1)图-1装置中，仪器X的名称为 。 (2)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为 。 (3)要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图-1中选择合适装置，其正确连接顺序是 （填字母），F中的试剂Y是 （填名称）。 (4)利用如图-2所示实验研究CO2的性质。 ①证明CO2能与水反应的现象是 。 ②一段时间后澄清石灰水变浑浊，由此可得出CO2具有的性质是 （用化学方程式表示）。 Ⅱ.拓展探究 (5)制作氧自救呼吸器 查阅资料：超氧化钾（KO2）是一种黄色固体，产氧效率高，适合用作生氧剂。 ①原理分析：超氧化钾能与人体呼出气体的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色固体。写出超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式 。 ②动手实践：设计并制作如图-3所示“氧自救呼吸器”，使用一段时间后，观察到生氧剂由 （填颜色变化），则基本失效。 (6)获得制氧催化剂 MnO2可用作H2O2和KClO3分解制氧的催化剂。MnO2可由MnCO3煅烧生成，在空气中煅烧MnCO3会产生不同的锰氧化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如图-4所示。 ①370~410℃时，主要发生MnO转化为MnO2的化合反应，该反应化学方程式为 。 ②称取agMnO2与一定质量KClO3混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧（温度高于500℃），冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是 。（已知：KClO3易溶于水） ③某兴趣小组设计如图甲装置，以MnO2作催化剂分解不同质量分数的H2O2溶液，测得O2含量随时间变化如图乙所示。下列说法不正确的是 a.图中a点对应的操作是推动注射器活塞 b.该实验能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 c.对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 d.对比b点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度无关 15．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。 (1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。由此可得到的结论是_____。 A．黄金的化学性质不活泼 B．黄金在自然界主要以单质形式存在 C．沙子可通过化学反应变成黄金 D．黄金由原子构成 (2)北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”一一西汉长信宫灯。 ①我国铜冶炼技术具有悠久的历史。《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜(Cu2O)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：。则炉甘石主要成分X的化学式为 ，湿法炼铜的原理是：，该反应中保持不变的原子团化学符号是 。 ②学以致用，运用金属知识，用黄铜片(铜锌合金)做一幅北京冬奥会会徽的金属蚀刻画。 小铁用硝酸银溶液做蚀刻剂，按照流程打磨――制模――蚀刻――清洗――抛光上色-涂膜完成。请画出蚀刻后废液中的粒子示意图(水不需要表示出来，粒子数量比例需要表现出来) ③蚀刻面完成以后，剩余一些黄铜废料，废物利用，测定黄铜中铜的含量。称取废黄铜片20.0g放入到200g质量分数为4.9%稀硫酸中两者恰好充分反应。计算该黄铜样品中铜的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$