2025年中考化学提高复习：综合应用题

2025年中考化学提高复习：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．在青竹湖学校的科技节活动中小青、小竹和小湖同学结伴来到化学实验室。 (1)小青同学通过降温结晶制备硝酸钾晶体，需要用到100克 40%的硝酸钾溶液，该浴液可由10%的硝酸钾溶液蒸发 克水获得。 (2)小竹和小湖同学发现实验室台面上有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。为确定其组成他们设计并进行如下实验。 小竹同学进行如下探究。请完成表中空白。 实验操作 实验现象 实验结论及分析 I、取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤 粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液 滤渣中一定含有 II、向滤液中滴加无色酚酞试液 溶液变红 滤液中含有 物质（填“酸性”或“碱性”） III、向II中所得溶液滴加过量稀盐酸 原固体粉末中一定含有Na2CO3 小湖同学进行如下探究。 取21.0g该固体粉末，加入160.0g 10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素。 (3)试综合小竹、小湖两位同学的实验进行分析，固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是 ，可能含有的物质是 （均填写化学式）。 2．碳及其化合物是初中化学学习的重要内容，某兴趣小组围绕“碳”进行了一些分析和研究。 (1)碳单质在常温下化学性质不活泼，高温下较活泼，这是由碳的原子结构决定的。碳原子最外层电子数是 。 (2)下列有关碳及其化合物的说法不正确的是______。 A．金刚石导电性能良好 B．CO2是导致温室效应的主要气体 C．干冰可用于人工降雨 D．紧闭门窗用木炭烤火易煤气中毒 (3)CO和CO2均属于碳的氧化物。 ①CO具有还原性，可用于冶金工业。请写出用CO还原赤铁矿的化学方程式 。 ②CO2的性质与CO有很大不同。如图是兴趣小组同学设计的探究CO2性质的相关装置。 a.甲实验中，根据什么现象证明CO2能与水反应 ？ b.乙实验无明显现象，请设计一种实验方案证明二者发生了反应。 (简要写出操作、现象及结论)。 (4)实验室制取CO2等常见气体的相关装置如图所示。 ①实验室用大理石和稀盐酸反应制取纯净、干燥的CO2，请选择图示装置并按顺序连接 。 ②实验室可用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式 。 (5)人体所需的能量，主要来自于体内葡萄糖(C6H12O6)的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，每克葡萄糖氧化能放出约16kJ的能量，若葡萄糖氧化放出了480kJ的能量，则产生CO2的质量是多少？ 3．酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，与人们的日常生活和工农业生产密切相关。 (1)酸、碱，盐之间发生复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中如果有沉淀、气体或 时，复分解反应能够发生。 (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了联合制碱法，制得的纯碱（Na2CO3）属于 （选填“酸”“碱”或“盐”）类物质。 (3)某化学兴趣小组取用长期放置的氢氧化钠溶液做中和反应实验，滴入盐酸意外发现有气泡生成，请解释原因，并写出有气泡生成的化学方程式。 (4)工人师傅在给车辆喷漆前，先用稀硫酸除去表面的铁锈，反应的化学方程式为 。 (5)某硫酸试剂瓶上标签如图。浓硫酸具有 性，可作某些气体的干燥剂；10g该硫酸稀释为19.6%的稀硫酸，需要加入水的质量为 g。 (6)某工厂化验室用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中和一定量的残余氢氧化钠溶液，共消耗该稀硫酸50g，洗涤后的溶液呈中性。计算这一定量的氢氧化钠溶液中含NaOH的质量。（写出计算过程） 4．人类对于金属的利用已经几千年，金属材料的应用推动了社会的进步。 资料 1：春秋时期，楚国人在铜绿山上采孔雀石进行火法炼铜，制造青铜剑，其中孔雀石的主要成分为。 资料 2：西汉时期，人们研究了湿法炼铜，是用硫酸铜溶液和铁进行反应。 (1)青铜属于 （选填“纯金属”或“合金”），青铜制造剑的优点是 。 (2)用孔雀石火法炼铜过程如图过程： ①孔雀石中的高温分解可生成氧化铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 ；过程②发生的化学反应基本类型是 。 (3)写出湿法炼铜的化学方程式 。 (4)现代高炉炼铁制得的是生铁，一包久置空气中的生铁粉末（成分碳、铁、氧化铁），为测定各成分的含量，小丽进行了以下实验探究。 ①如上图，反应前小丽先通入氢气一段时间，再点燃 A 处酒精灯，继续通入足量氢气进行反应，实验结束后 A 中固体为 （填化学式）。 ②测定样品中氧化铁的质量分数，需要测定的实验数据有 ，若没有装置 C，测定结果是否有影响？并说明理由 。 5．已知某固体是氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种，某化学兴趣小组的同学对其成分进行探究。 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【进行实验】 (1)甲组：取少量该固体置于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，得出固体中一定含有碳酸钠，请写出反应的化学方程式： 。 (2)乙组：取适量固体于试管中，加水溶解后，滴入 ，观察到溶液变红，得出固体中一定含有氢氧化钠。 (3)丙组同学认为乙组的结论不正确，需要进一步确定原固体中是否含有氢氧化钠，于是丙组继续探究。 实验操作 实验现象 实验结论 丙组在乙组所做实验后的溶液中，加入过量BaCl2溶液 固体中既有碳酸钠也有氢氧化钠 【实验反思】 (4)丙组实验中的BaC12溶液能否用Ba（OH）2溶液代替，请判断并说明理由 。 (5)把甲组和丙组实验后试管内的剩余物混合，最终所得的混合物中一定含有的阳离子（注：不考虑乙组滴入的物质）是 。 【拓展延伸】 (6)小舟同学设计了如图的实验装置，测定原固体中碳酸钠的质量分数：取4.6g样品与足量稀盐酸反应，通过测定生成CO2的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。 ①图中植物油的作用是 。 ②反应结束后锥形瓶中有CO2残留（不考虑二氧化碳溶于水），会导致测得的碳酸钠质量分数 （填字母）。 A．偏大                B．偏小                C．无影响 ③实验结束后将锥形瓶中溶液蒸干，则所得固体质量为5.85g。请计算该固体样品中钠元素的质量分数为 。 6．氢能源具有广阔的应用前景，担负着碳达峰和碳中和的重要使命。 (1)用化学符号表示2个氢气分子 。 (2)下列关于氢气的说法错误的是___________。 A．氢气是通常情况下密度最小的气体 B．空气中只要混入氢气，在点燃时一定会发生爆炸 C．氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰 D．目前氢气的储存、运输和制取都还存在不便 (3)某实验小组欲制取氢气并验证氢气的还原性，实验装置如下。已知白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。 ①写出A装置中反应的化学方程式 。 ②装置D处硬质玻璃管中观察到的实验现象是 。 ③装置F的作用是 。 (4)向盛有NaOH用溶液的试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，然后缓慢加入制取氢气后的锥形瓶A中溶液，观察到试管中溶液由 色变成无色，说明制取氢气所用的稀硫酸过量。为探究试管中无色溶液的溶质成分（除了酚酞、ZnSO4），请你设计实验方案 （写出操作、现象和结论）。 (5)在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成四氧化三铁和氢气。某同学在实验室探究该化学反应，实验测得反应前铁粉的质量为11.3g，反应后固体剩余物的质量为14.5g，则固体剩余物中四氧化三铁的质量分数是多少？ 7．过氧化钠（Na2O2）是呼吸面具里产生氧气的原料，是一种淡黄色固体，能与CO2和H2O分别发生以下反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。某化学兴趣小组在实验室中用如图甲所示装置制取二氧化碳并探究其与过氧化钠（Na2O2）的反应。 (1)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl，发生反应的化学方程式为 ，装置D的作用是 。 (2)为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分，该小组同学进行以下实验： Ⅰ、将固体溶于水，没有气泡产生； Ⅱ、然后向其中加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成； Ⅲ、过滤后在滤液中滴加酚酞溶液，液体变为红色。 ①反应后装置C硬质玻璃管中固体为 ，写出加入氯化钙溶液时发生反应的化学方程式 。 ②取一定量步骤Ⅰ的溶液，逐滴滴加稀盐酸，根据实验情况绘制了图乙，则a点发生反应的化学方程式为 ；c点所示溶液中的溶质有 。 (3)若要证明二氧化碳能否与过氧化钠反应产生氧气，以上实验装置设计有不足之处，请写出改进的方法。 (4)实验室里制取8.8g二氧化碳，理论上需要质量分数为10%的稀盐酸的质量是多少？ 8．人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。 I、金属的冶炼。 中国古代已掌握了金属的冶炼和铸造技术，下列是模拟冶炼金属铁的装置图。 (1)玻璃管中看到的现象是 ，写出试管中澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 (2)上述装置中少了尾气处理，改进措施 。 (3)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请设计实验方案提纯铜：将所得固体置于烧杯中加足量的 充分反应后，过滤，洗涤，干燥。 Ⅱ、制备合金。 《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。 铜 锡 青铜（含25%的锡） 熔点 1083℃ 232℃ 800℃ 硬度 3.0 1.5-1.7 5～6.6 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。 (4)铜和青铜的相关性质见上表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 。 Ⅲ、湿法炼铜废液的处理。 湿法炼铜产生酸性废水（含CuSO4），可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）去除。其他条件不变，废水pH对Cu2+去除率的影响如图所示。 (5)pH<3时，铁炭混合物表面产生的现象 。 (6)随着反应的不断进行，Cu2+的去除率降低的原因 。 (7)还可以用 （用化学式）将酸性废水中CuSO4中的Cu2+去除。 9．某化学兴趣小组对市售“自热火锅”中的发热包产生了兴趣，经查阅资料得知发热包主要由生石灰、铁粉、炭粉、铝粉、氯化钠中的几种组成，小组同学对此进行了如下探究。 【成分探究】 (1)小秦用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有 ，用磁铁将物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。 (2)小秦取一定量样品A于烧杯中，加水充分溶解，静置后，取适量上层清液滴入几滴酚酞溶液，溶液变为 色，证明原粉末中含有生石灰。 (3)除上述物质外，样品A中还可能存在铝粉、氯化钠、炭粉中的至少两种物质，小秦对固体的组成提出下列猜想： 猜想一：铝粉、氯化钠和炭粉                猜想二：铝粉、氯化钠 猜想三：铝粉、炭粉                        猜想四： 。 【实验验证】 小明另取一定量的样品A于烧杯中，加入足量的水，搅拌，静置，观察到固体部分溶解，烧杯底部有黑色不溶物B．向不溶物B中加入足量的稀盐酸，产生气泡，但黑色固体仍未完全溶解，剩余固体为不溶物C。 【实验结论】 (4)固体不溶物C是 。 (5)稀盐酸和不溶物B中的物质反应的化学方程式是 。 (6)经过分析，猜想 （填“一”“二”“三”或“四”）成立。 10．某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。    (1)实验时观察到稀硫酸与固体A反应有蓝色溶液生成，见该反应的化学方程式是 ，属于 反应（填基本反应类型）。 (2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、则B溶液是 溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的 数值相等。 (3)该化学兴趣小组又做了如图四所示实验： 【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：硫酸钠    猜想二：硫酸钠和硫酸    猜想三：硫酸钠和氢氧化钠 【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液。 实验操作 实验现象 实验结论 小月 用试管取少量②号试管中的无色溶液，加入适量 无气泡生成 猜想二不成立 小妮 用试管另取少量②号试管中的无色溶液，加入适量硫酸铜溶液 猜想三成立，发生反应的化学方程式为 【质疑反思】小东认为猜想三不能成立，因为①②号试管中的溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。 请你告诉他出现这种现象的原因可能是 。 11．化学通过帮助我们认识和改造物质世界，为我们解决能源，材料和环境等重大问题，从而促进社会和谐发展。 (1)材料的应用与发展，大大方便了人们的生活，可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于 材料(填“有机合成材料”“金属材料”“无机非金属材料”“复合材料”)。 (2)节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律。 ①开发 (举一例)等新能源，不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染。 ②煤燃烧时加入石灰石成生石灰作为固硫剂制成型煤，可以减少 (填化学式)。气体和氮的氧化物等有害气体的排放，有效减少酸雨的形成。 (3)烧碱是一种重要的工业原料。试回答下列问题：氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心站到皮肤上要立即用大量的水冲洗，然后涂上 (填“硼酸溶液”、“碳酸氢钠溶液”、“石灰水”)。 (4)在工业上可以用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如图所示： 上述流程中，步骤①所涉及的反应类型为 反应(填“化合”、“分解”，“置换”、“复分解”)写出上述转化流程步骤④中所发生反应的化学方程式 。 (5)现取100gCuCl2溶液倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入NaOH溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 ②当加入NaOH溶液80g时(即图中A点)，恰好完全反应试通过计算求产生沉淀质量。(计算结果精确至0.1g) 12．“逐梦寰宇问苍穹”，历经三十年，中国从航天大国迈向航天强国。 (1)二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2) 是航天服的生产原料之一， 此物质中碳、氢元素的原子个数比为 ，质量分数最大的元素是 (填元素符号)。 (2)搭载梦天实验舱的运载火箭型号是长征五号B，其发动机点火管用钨合金来制作，该合金具有熔点 (填 “高”或“低”)的性质。 (3)天宫空间站内，宇航员呼出的二氧化碳和电解水生成的氢气在一定条件下反应的微观示意图如下： 该反应涉及 种氧化物， 该反应的化学方程式为 。 (4)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，在即将着陆前，要迅速释放剩余的燃料，这样做的目的是 。 13．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)如图是碳元素周期表信息，碳原子核外电子数为 。 (2)碳元素可组成金刚石、石墨、等多种单质，下列有关说法不正确的是 （填字母）。 a．金刚石的硬度很大        b．每个分子是由60个碳原子构成的 c．石墨的导电性良好        d．金刚石、石墨和里碳原子排列方式相同 (3)明代《天工开物》描述了用木炭冶炼锡的方法。 ①原料锡砂（主要成分）和木炭在高温下反应得到锡和二氧化碳，有关反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 (4)碳元素能形成多种化合物，下列属于有机化合物的是 。 a．    b．    c．    d．NaCl (5)和均属于碳的氧化物，图A和图B分别是探究和性质的实验装置． ①写出装置A中CO还原的化学方程式 ；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 ②装置B中实验中，燃烧的小木条熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 ；说明二氧化碳能和水反应的实验现象是 ，说明二氧化碳密度比空气大的实验现象是 。 (6)现用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，理论上需要质量分数为10%的盐酸的质量是多少？（大理石中的杂质不与稀盐酸反应） 14．波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。 (1)硫酸铜属于 （填“酸”、“碱”、“盐”），其所含阴离子的符号是 ；生石灰加水过程中会 （填“放”或“吸”）热。 (2)波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是 （用化学方程式解释）。 (3)般烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（Ca0），同时放出二氧化碳气体，若现在有含碳酸钙80%的石灰石100g，根据化学方程式计算可以制得氧化钙的质量是多少？ 15．金属材料广泛应用于生产生活中。请回答下列问题： (1)镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。某新能源汽车行李箱盖材料为镁合金，利用了该合金的性质是 。Mg4Al3是一种特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该过程发生反应的化学方程式为 。 (2)根据铁锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法。实验室探究铁锈蚀条件的实验如图所示。由试管a、b、c中的现象可知铁锈蚀的条件是 。根据试管a、c中现象所得到的结论，防止铁制菜刀锈蚀的方法是 。    (3)请你设计实验探究镁、铜的金属活动性顺序 步骤 现象 化学方程式 (4)现将一包由5.6g铁、2.4g镁、1.4g银的混合粉末加到一定量的硝酸银溶液中制备金属银。充分反应后，所得溶液为浅绿色，测得剩余固体的质量为m。m的值是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$