2025年化学中考复习备考： 综合应用题

2025年化学中考复习备考：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaC12和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验： (1)取2mL溶液A于试管中，滴加3滴酚酞溶液，观察到溶液不变色。通过上述操作，说明溶液中一定不含有 。 (2)写出操作1的名称 ，白色固体乙的化学式 。 (3)写出生成白色固体丙的化学方程式 。   (4)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是 。 (5)经过上述实验验证，白色固体甲的成分为 。 (6)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，另取样品100.0g，按照上述流程图进行实验，白色固体乙5.8g，白色固体丙19.7g，则样品中NaC1的质量分数为 （计算结果精确至0.1）。 2．化学兴趣小组同学对稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。 (1)利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体质量变化的曲线如图2所示。反应前烧杯中盛放的溶液Y中的溶质是 (填化学式)；图2中b点所示溶液中的微粒是 （填化学符号）。 (2)已知烧杯中溶液质量为20 g，溶质质量分数为4% 。计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） (3)利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀硫酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，推测原因是 。 3．【物质的结构与性质】 (1)下列说法正确的是 A．使用汽车尾气催化转化剂有利于实现“碳中和” B．KAlSO4.12H2O 直接加热生成 K2SO4粉末和 Al2(SO4)3粉末 C．运用丁达尔效应可以鉴别 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体 D．禁止使用农药化肥有利于人与自然和谐共生，恢复生物多样性 提示：丁达尔效应是当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的"通路"。 (2)根据试卷前面提供的元素周期表，下列说法错误的是： A．氟为非金属性最强的非金属性元素 B．氢为非金属性最弱的非金属性元素 C．氡为金属性最强的非金属元素 D．碳为金属性最弱的非金属元素 提示：元素周期律为指元素的性质随元素的原子序数（即核电荷数或核外电子数）的增加而呈现周期性变化的规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增， 在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减; 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右逐渐增高; 同一族的元素性质相近。 主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增加。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。 (3)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。 ①请写出反应 ① 的现象 。 ②写出反应 ② 的化学方程式 。 4．（一）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知，锌的熔点为419℃，沸点为907℃）    (1)反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，其化学式为 。 (2)C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是 。 (3)冷凝区中，锌由气态转化为液态，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (4)“冷定”后方能毁罐取锌，从化学变化角度解释其原因： 。 （二）金属冶炼厂的粉尘中混有一定量的氧化铜、氧化锌以及能造成污染的硫。对粉尘收集并进行适当处理，还可得到纯净的化工产品，主要流程如下。      (5)反应器Ⅰ中生成的可导致的环境问题是 。 (6)反应器Ⅱ中发生的反应有 (写其中一条化学方程式)。 (7)反应器Ⅲ的溶液中，所含有的溶质是： （填化学式），滤渣b的成分是 和 (填化学式)。 (8)“系列操作”包含:蒸发浓缩→ →过滤。过滤中玻璃棒的作用为 。 5．2021年4月29日，中国空间站天和核心舱发射成功。载人航天器通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员呼出的CO2气体(反应生成碳酸锂，碳酸锂的化学性质与碳酸钠相似)。为了验证LiOH可做CO2的吸收剂，某化学兴趣小组的同学基于低碳的理念利用如图装置进行探究活动。 (1)仪器①的名称是 。 (2)A装置中所发生反应的化学方程式为 。 (3)请将A装置中的导管补画完整 。 (4)为了达到实验目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为：a接 、 接 、 接 、 接c。 (5)E装置的作用是 ，其中发生反应的化学方程式为 。 (6)实验结束后，取少量C装置中固体加水使其完全溶解，请设计实验，检验所得溶液溶质的成分(简要写出实验步骤、现象和结论)。 (7)某航天器上有3名航天员，如果每人每天呼出0.88 kg CO2，假如呼出的CO2全部被LiOH吸收，则该航天器工作10天需要LiOH的质量是多少？ 6．酸、破、盐是生活中常见的化合物。 (1)下列有关物质的俗名、化学式及物质类别对应正确的是______。（填选项字母） A．纯碱——NaOH——碱 B．消石灰——CaO——氧化物 C．苏打——NaHCO3——盐 D．酒精——C2H5OH——有机物 (2)工业上电解饱和食盐水可制取氢氧化钠，同时得到氯气和一种密度最小的气体，该反应的化学方程式为 。 (3)某同学设计了下图的实验来探究质量守恒定律，小白同学认为该设计方案不正确，其理由是什么？ (4)某兴趣小组设计实验探究中和反应，实验步骤如下：Ⅰ、在烧杯中倒入10mL氢氧化钠溶液；Ⅱ、将稀硫酸逐渐滴加到烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。当加入稀硫酸12mL时，两者恰好完全反应。 ①该反应的微观实质是 。 ②用pH传感器测定反应过程中溶液酸碱度的变化情况，可表示为图 （填“A”或“B”）。 ③当滴入稀硫酸体积为8mL时，溶液中的溶质（指示剂除外）有 （用化学式表示）。 ④若将稀硫酸改为相同质量、相同质量分数的稀盐酸，NaOH溶液质量不变，当加入稀盐酸12mL时，溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。 (5)若100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与200g氢氧化钠溶液恰好完全反应，试计算所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数。 7．回答下列问题。 (1)实验室有两瓶失去标签的无色溶液，已知分别是稀盐酸和氯化钡溶液。小雪同学用下列方法进行了鉴别： ①取适量的两种溶液分别加入到两只试管中，分别加入适量镁粉，观察到其中一只试管中有气体产生,则此试管中加入的是 (写化学式)溶液。 ②她还选用了下列试剂进行鉴别，其中可行的是 (填选项序号之一) A．石蕊试液  B．铜粉  C．硝酸银溶液  D．碳酸钾固体  E.二氧化碳 (2)已知某固体混合物A中可能含有BaCl2、K2SO4、NH4NO3、NaNO3、CuO五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行），试根据实验过程和发生的现象做出判断,并填写以下空白： ①气体B的化学式为 ，溶液G的颜色为 色； ②沉淀E的化学式为 ； ③溶液F中肯定存在的金属阳离子为 （写离子符号）； ④实验过程④中发生反应的化学方程式为 。 ⑤固体混合物A里，一定不存在的物质是 （写化学式），理由是 。 8．化学是以实验为基础的学科，实验是科学探究的重要手段。 (1)下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是 ； a．红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰和大量白烟，生成五氧化二磷 b．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 c．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的二氧化硫 d．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味的气体 (2)如图1是实验室制取氧气的装置： ①用高锰酸钾制取氧气时选择A装置的依据是 ；反应的化学方程式为 ； (3)如图2是实验室制取并验证性质的实验装置图： ①D装置中盛放的试剂为 溶液； ②E装置中发生反应的化学方程式为 ； ③F装置中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有性质 。 (4)某同学发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，为了检验该氢氧化钠变质的程度，称量10.0g瓶内固体，放入盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后称量烧杯中剩余物质质量为107.8g，计算该固体中含有未变质的氢氧化钠的质量分数。 9．1926 年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应： ①NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 试回答下列问题： (1)在反应①的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的是 (填物质名称)。 (2)在反应①中，应先通入 (填“NH3”“CO2”之一)，理由是 。 (3)反应②属于 反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。 (4)用“氨碱法”制得的纯碱样品中通常含有一些氯化钠。某化学小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量，称取20g该样品将其置于干净的烧杯中，加入100g水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数7.3%的稀盐酸，反应过程中生成气体质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。 试回答： ①当加入稀盐酸50g 时(即图中 A 点)，烧杯中溶液里含有的酸根离子是 (写离子符号)。 ②当加入稀盐酸100g 时(即图中 B 点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。 (计算结果精确至 0.1g) 10．小麦是一种经济价值较高的农作物。 Ⅰ．小麦选种 (1)农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠 kg Ⅱ．小麦加工 某同学用小麦面粉、发酵粉（主要成分碳酸氢钠）、红心火龙果汁制作紫红色花卷。120℃蒸20min，花卷变为黄色。 已知：碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、碳酸钠和水。 (2)为了探究花卷变为黄色的原因。 查阅资料：不同pH，火龙果汁变色情况见下表。 pH=11—13 pH=9—10 pH=5—8 pH=1—4 黄 紫 紫红 粉 ①火龙果汁 （填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。 ②花卷变黄的原因 。 Ⅲ．小麦秸秆的利用 秸秆经粉碎、压缩处理后，焚烧发电，灰烬可作钾肥。 (3)秸秆焚烧发电过程中，其能量转化形式为 能转化为电能。 (4)秸秆焚烧后的灰烬中主要有碳酸钾、硫酸钾等。提取灰烬中钾盐的部分流程和相关物质的溶解度曲线如下图所示： ①浸洗时更适宜选用 （填“20℃的冷水”或“60℃的热水”）。 ②母液中所含的溶质有 。 ③结合溶解度曲线分析，通过蒸发结晶先得到K2SO4的原因 。 (5)我国古代劳动人民在灰烬中加入熟石灰制取KOH来漂洗丝帛，该反应化学方程式为 。 11．二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途。 (1)二氧化碳的捕捉。把二氧化碳含量高的气体不断鼓入NaOH溶液中，最终生成，该反应的类型为化合反应，反应的化学访程式为 。 (2)二氧化碳的转化。的转化和资源化利用流程如下图： 转化①中涉及的化学方程式为 ；转化②过程中分子间的间隔 （填“变小”或“变大”）；使用转化③所得的无毒、易降解塑料，是解决 污染问题的一种重要措施。 (3)二氧化碳的检验。 ①将石灰石与某浓度的盐酸反应制得的气体，通入澄清石灰水中，未观察到石灰水变浑浊。为检验该气体中成分，某同学设计了如图所示装置。将上述气体依次通过装置M、N后，发现M、N中溶液均变浑浊。则该气体中含有 （填化学式）。 ②某澄清石灰水中含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是多少？ 。 12．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 13．金属材料的应用推动了社会发展。 I.被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰（Mn），现探究三种金属的活动性强弱。 【猜想】 (1)猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Mn；猜想3： 。猜想4：Cu>Fe>Mn：猜想5：Cu>Mn>Fe：猜想6：Mn>Cu>Fe。 【实验】    【分析】 (2)实验过程中发现只有实验①无明显现象。由此可得出猜想 （填序号）是正确的。 (3)实验③反应的化学方程式为 （生成物中锰元素显+2价）。 (4)通过实验现象及分析发现，不需要进行实验 （选填写①②③④）就能够得出结论。 【拓展】 (5)已知金属锰和铁有相似的化学性质，能溶于稀酸，生成含有+2价金属离子的化合物。现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，同时产生氢气的质量为 g。 Ⅱ.实验室用金属铁制备新型多功能水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下：    (6)固体B中含有的物质是 。 (7)反应③中沉淀D与H2O2发生化合反应，反应的化学方程式为 。 14．水与生产、生活有密切关系，我们可以从多角度认识水。 I．角度一： (1)化合反应：郑州氢燃料公交车为绿城建设提供了助力，请写出氢气燃烧的化学方程式 。 Ⅱ．角度二： 分解反应：科学家发现氢气能燃烧生成水后，又研究了水的分解实验。如图1是模拟史实探究水的组成实验。依据实验回答问题。    (2)图1为电解水的简易装置，生成的氢气在 (填“a”或“b”)管中。 (3)图2是电解水的微观示意图，图中保持水的化学性质的最小微粒是 ；由图可分析出水由氢、氧两种元素组成的理论依据是 。 Ⅲ．角度三： 复分解反应：化学兴趣小组对中和反应进行了实验探究。将氢氧化钙溶液逐滴加入一定量的稀盐酸中，用数字化仪器对反应过程中溶液温度进行实时测定，得到如图3所示曲线。图4是该反应的微观示意图。 (4)请在图4虚线框内将图3b点时溶液中的微粒补画完整。 (5)取图3a点时的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，观察到的现象是什么？ (6)若改用与该氢氧化钙溶液等质量分数的氢氧化钠溶液中和该稀盐酸，b点可能会 (填“左移”或“右移”)。 IV．角度四： (7)置换反应：氨气(NH3)常温下能液化，本身也不含碳元素，其与氧气在点燃的条件下完全反应生成水和空气中含量最多的气体，这为氨作为清洁能源打下了良好的基础。若燃烧340g氨气，生成的水的质量是多少？ 15．到2060年，我国要实现“碳中和”，梦天化学兴趣小组以“简易吸碳机的制作”为项目开展探究，请你一起参与： 任务一：“捕风”——制作简易吸风机 兴趣小组成员自制捕风装置——简易吸风机(如图1)，左侧是利用负压吸风动力装置，右侧是滤网，接通电后，吸风机风扇旋转产生内外压强差将空气自右向左吸进简易吸风机，完成捕风任务。 图1捕风装置——简易吸风机 任务二：“捉碳”——探寻适宜的吸收剂 兴趣小组向装有气体的塑料瓶内倒入不同种类的吸收剂，实验数据及现象如下： 采用振荡吸收法比较不同吸收剂的吸收效果 水 澄清石灰水 石灰乳 固体 30mL水 30mL水+0.05g 30mL水+2g 2g固体 (1)30mL水这一组实验的作用是 。 (2)写出用澄清石灰水做吸收剂时反应的化学方程式 。 (3)从上述实验得到的结论是 。 (4)将吸风机过滤网倒扣在石灰乳中，蘸取一定量的石灰乳后，通电后发现吸风效果变差，其原因是 。 兴趣小组在老师的帮助下，查阅相关资料如下： 资料1：20℃时，几种常见物质的溶解度 物质 NaOH KOH 溶解度/g 109 112 3.89 21.8 111 资料2：碳酸盐能与、反应 (5)你认为哪种物质最不适合作为吸收剂？ ，说明理由： 。 经实验探究，氢氧化钾更适合用于简易吸碳机。 任务三：“释碳”——吸收剂再生与碳释放再利用 兴趣小组设计了吸收并释放方案，其流程如图2所示： (6)流程中涉及 种氧化物。 (7)请你设计实验证明滤液中不含，实验方案： 。 (8)除通过“碳捕集”实现碳中和外，请你再提出一条能实现碳中和的合理方案 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$