2025年中考化学综合练习—科学探究题

2025年中考化学综合练习—科学探究题 1．钠是一种很活泼的金属，加热条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。某化学实验小组在老师的指导下设计如下实验，探究钠在二氧化碳中的燃烧，并对反应后的固体产物成分进行分析。（说明：饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去中混有的气体） 【查阅资料】 ①是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与、等物质发生反应，加热条件下与反应生成较复杂的氧化物。 ②为白色固体，溶于水并与反应生成，还能与反应生成。 【实验过程】 ①打开活塞，向长颈漏斗中加入适量盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。 ②待F中石灰水变浑浊，点燃酒精灯加热，金属钠熔化并开始燃烧，熄灭酒精灯，待钠燃烧完全且试管冷却后再关闭活塞，观察产物为白色固体。 【反思评价】 (1)①实验过程中为什么要先通一会再点燃酒精灯而不是直接点燃酒精灯？ 。 ②C和E装置中盛放的试剂都是 。（填试剂名称） 【提出问题】燃烧产物中白色固体物质的主要成分是什么？ 【进行猜想】 (2)猜想一：只有；猜想二：只有；猜想三： 。 【实验探究】 (3)为验证猜想，小组同学设计如下实验，请完成下列实验报告。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 I 将固体样品溶于水，取溶液少许于试管中，向其中滴加过量盐酸，观察现象 猜想一不正确 Ⅱ 再另取样品溶液少许于试管中，先向其中滴加过量溶液（溶液呈中性），待沉淀完全后静置，再取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象 溶液变红 猜想 正确 实验Ⅱ中滴加溶液时发生反应的化学方程式是： 。 【反思拓展】 (4)小组有同学提出将实验Ⅱ中的无色酚酞溶液改成溶液也可验证相同的猜想，请写出相应的实验现象： 。 2．蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。 [提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ [查阅资料]I．蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH II．蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物 [实验探究] (1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸显酸性。 (2)小芳同学根据蚁酸中含有 元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水。 (3)对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想： 猜想Ⅰ是CO2； 猜想Ⅱ是 ； 他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中。 ①先通N2的目的是 ； ②若装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ (填“成立”或“不成立”)； ③装置B的作用是 (用化学方程式表示)； ④装置D中的现象为 ； [结论] (4)甲酸受热能分解，反应的化学方程式是 ； [讨论交流] (5)从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是 。 [拓展延伸] (6)小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定10g氧化铜样品(杂质不参与反应)中氧化铜的质量分数，在不同时刻测定C中固体的质量(如表)： 反应时间/min 2 4 6 8 10 固体质量/g 9.3 8.8 8.5 8.4 8.4 分析表中数据，完成以下问题： ①在称量质量过程中，必须把玻璃管两端封住，目的是 ； ②样品中氧化铜的质量分数是 ？ 3．铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其它金属的表面上，铬同铁、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对Cr、Al、Cu 的金属活动性顺序进行探究，过程如下： (1)不锈钢是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：①Cr＞Al＞Cu；②Al＞Cr＞Cu；③Al＞Cu＞Cr。 【设计实验】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【控制实验条件】 (2)三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是 （填编号）。 A．除去氧化膜，利于直接反应 B．使表面光亮，易观察现象 C．使金属温度相同，易反应 【记录现象】 金属 Cr Al Cu 与盐酸反应现象 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化 【得出结论】 (3)原假设中正确的是 （填“①”、“②”或“③”）。 (4)根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液 能（填“能”或“不能”）反应，理由是 。 (5)金属资源是有限的，请举出一例保护金属资源的有效途径 。 4．某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下探究。 （一）第一小组用图1所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积。 (1)写出甲中发生反应的化学方程式 。 (2)乙中植物油的作用是 。 （二）第二小组用如图2装置验证二氧化碳的有关性质。 【实验步骤】 ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处； ②注射器a中吸入20mL澄清石灰水，注射器b中吸入20mL稀盐酸，连接在如图位置，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞； ③先后将两注射器中试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强变化如图3。 (3)第①步操作的目的是 。 (4)第②步中检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体的方法是 。 (5)第③步中最先推入三颈烧瓶的试剂是 。 (6)第③步中第二次推入试剂后，三颈烧瓶中压强变化对应图3中的 （填“AB”、“BC”或“CD”）段。 5．某校兴趣小组进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中(如下图)，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】它们都属于初中酸、碱、盐的性质实验中常见化学物质 【提出猜想】这瓶溶液是：甲猜想：酸溶液；乙猜想：碱溶液；丙猜想：盐溶液。 【实验前分析推断】 (1)实验探究前小组同学讨论分析后都不同意甲同学的猜想，他们的理由是： 。 【实验探究】甲同学取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是酸溶液。丙同学另取样滴加稀盐酸有气泡产生，丙得出结论：该溶液是盐溶液。 (2)乙同学认为丙同学的结论不完全正确，理由是在空气中变质的氢氧化钠与盐酸反应也能产生气泡，则氢氧化钠溶液在空气中变质的化学方程式为： 。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】 (3)另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有沉淀产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。(查阅资料：CaCl2溶液呈中性) 【实验结论】 (4)这瓶溶液是 。 【探究启示】 (5)实验取完药品后应 。 6．在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树”的最佳生长条件进行探究。    I.金属的选择 【进行实验】 实验操作 序号 金属 实验现象 室温下    1-1 Zn 60min后，滤纸上长出约1.5cm“铜树” 1-2 Al 60min后，滤纸上长出约0.8cm“铜树” 1-3 Mg 镁片表面有气泡产生，60min后，滤纸上得到少许细碎红色固体 【解释与结论】 (1)Mg、A1和Zn三种金属能从溶液中置换出铜的原因是 。 (2)1-2中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是 。 (3)1-3中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由： 。 Ⅱ.溶液的选择 【进行实验】利用I中装置，在室温下用Zn进行如下实验。 组别序号 第1组 第2组 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 2-6 溶液种类 CuSO4 CuSO4 CuSO4 CuCl2 CuCl2 CuCl2 溶液的浓度（%） 6 12 18 6 12 18 60min后“铜树”长度（cm） 0.7 0.8 1.5 1.9 2.2 2.0 【解释与结论】 (4)设计实验2-1和2-4的目的是 。 (5)根据上述实验，不能得到在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论，证据是 。 【反思与评价】 (6)结合以上实验，“铜树”的最佳生长条件是 。 7．班主任为绿化教室走廊，采购绿殖及种植花木的用品，包括生石灰，CO（NH2）2、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4，但不慎将标签遗失。化学兴趣小组的同学决定以此开展探究性学习。 Ⅰ、物质鉴别 (1)通过观察颜色，可以鉴别出的物质是 。 (2)设计实验并完成表格： 步骤 实验操作 现象 结论 ① 分别取少量剩余4种物质于试管中， 向试管中加入少量水，振荡，观察 该物质为生石灰 ② 另分别取还未鉴别出的3种固体 物质于试管中，加水充分溶解， 再分别加入氢氧化钡溶液 其中一支试管内没 观察到明显现象 该试管内原物 质为 Ⅱ、探究生石灰成分 (3)实验结束时发现，步骤①的试管底部残留有白色不溶物。同学们猜想该生石灰可能变质并探究该白色不溶物的组成，设计了如下实验。 实验操作 现象 结论 向试管中再加入少量水， 振荡，静置，观察 仍有固体剩余 生石灰已经部分变质， 含有CaCO3和Ca（OH）2 向上层清液中加无色 酚酞，现察 酚酞变红 小智同学对该结论提出异议，理由是生石灰与水反应也会生成Ca（OH）2，化学方程式为 。常温下Ca（OH）2微溶于水，不能说明剩余固体为CaCO3。小组同学再次设计了如下实验： (4)取少量该生石灰样品（体积忽略不计）装入三颈瓶，分别将装有稀盐酸和水的两支注射器，测量CO2含量化感器、磁力搅拌器连接起来，如图甲所示。    打开K1，缓慢将注射器中的水全部推入三颈瓶后关闭K1，打开K2，然后再缓慢将注射器中的稀盐酸推入三颈瓶，直至观察到没有气泡产生时，关闭K2。测得三颈瓶内气体中的体积分数（%）随时间的变化情况如图乙所示。a~b段的体积分数变化不明显的原因是 。 (5)进一步探究生石灰样品中是否含有氢氧化钙。    查阅资料：熟石灰在一定条件下会分解：Ca（OH）2CaO+H2O↑。 ①向如图A装置的试管中加入mg生石灰样品，加热。可根据实验前后装置 （填字母序号）的质量变化，判断生石灰样品中含有Ca（OH）2。 实验结论：生石灰样品的成分为CaO、CaCO3、Ca（OH）2。 ②若用该装置测定生石灰样品中各成分的含量，兴趣小组对可能存在的问题进行分析，下列说法正确的是 （填字母序号）。 a．空气不会影响测量结果 b．反应后各装置中残留的气体会导致测量误差 c．反应生成的水蒸气因冷凝回流可能使试管炸裂 d．实验结束后B中的液体可能会倒吸到A中 8．某化学小组的同学对家中的某品牌固态管道疏通剂进行下列探究。 【活动一】提出问题：“疏通剂”的疏通原理是怎样的？包装袋上部分信息如图1 [查阅资料]铝和氢氧化钠遇水反应生成(偏铝酸钠)，易溶于水，其溶液显碱性。该反应的化学方程式为： [交流讨论] (1)该产品不能直接接触皮肤的原因是 。 (2)该产品不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，否则会失效。请写出疏通剂中的成分与盐酸发生复分解反应的化学方程式： 。 (3)从安全角度考虑，在使用管道疏通剂时，请另外再提一条注意事项： 。 【活动二】验证管道疏通剂疏通效果 [进行实验]在实验室里，同学们取出一定量管道疏通剂，放入盛有水、毛发、脂肪的管中(如图2)，观察到反应剧烈，有大量气泡产生，管壁发烫，堵塞物被赶出，落入废液杯中。 (4)同学们对管壁发烫的原因，提出两种猜想：一、反应放出热量：二 。 【活动三】测定管道疏通剂中铝粉的质量分数 [进行实验]取20g疏通剂和足量水放入如图3装置，精确测得反应前后的质量减少0.6g。 (5)根据上述实验，通过计算可知样品中铝粉的质量分数为 。 (6)畅畅同学操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是 。 【活动四】提出问题：能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂？ [进行实验]同学们在老师的指导下通过查阅资料按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20 mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化(温度升高值越大，疏通效果越好)。实验数据如下： 序号 质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高值/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 [交流讨论] (7)、NaOH两种溶液中含有相同的 (写微粒符号)，它们的化学性质相似。 (8)分析上述实验，同学们认为能制管道疏通剂，依据是 。 (9)该实验还探究了 对疏通效果的影响。 9．相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应。 I.CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关。 【资料】 ①少量CO2得到Na2CO3；过量CO2得到NaHCO3。反应的化学方程式 ； 。 ②铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀。 【提出问题】将CO2通入NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想①：Na2CO3。 猜想②：NaHCO3。 猜想③：Na2CO3、NaOH。 猜想④： 。 【实验与探究】 (2)请完善下面的表格。 实验操作 实验现象 结论 取适量反应后的溶液于试管中加入适量的CaCl2溶液，振荡；再加入 。 若 有气泡产生 猜想②成立 取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，振荡；过滤。取滤液于另一支试管中，滴加 。 若产生白色沉淀； 。 猜想③成立 【定量分析】 (3)将4 gNaOH固体溶解在100mL水中，理论上通入 gCO2气体，所得溶液中溶质只有Na2CO3。 【拓展】 (4)实验室用澄清石灰水检验二氧化碳时，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列图像能正确反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间变化关系的是______。（填字母序号，碳酸氢钙可溶于水） A．   B．   C．   D．   Ⅱ.Na2CO3与盐酸反应的产物也与反应物的量有关。 【资料】少量盐酸与Na2CO3反应先得到NaHCO3，继续加入盐酸才能生成CO2，反应的化学方程式： ； 。 【实验】 (5)有两瓶无色溶液a和b，分别是碳酸钠溶液和稀盐酸，要求只用试管和胶头滴管鉴别两种物质，并填写实验表格。    操作 现象与结论 取适量a溶液于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b溶液并振荡 若看到 ，则说明a溶液为Na2CO3溶液；若看到 ，则说明a溶液为稀盐酸 还有许多化学反应的产物也与反应物的量有关，试举一例： 。 10．2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，于是一起开展如下探究。 【查阅资料】 （1）维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。某品牌维生素C泡腾片主要成分如图。 （2）柠檬酸为食用酸类，由碳、氢、氧三种元素组成，可增强体内正常代谢，适当剂量对人体无害。柠檬酸易溶于水，20℃时，其2%水溶液的pH为2.1。 （3）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一，写出该反应的化学方程式 。 【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？ 【猜想与假设】 同学甲认为产生的气体中不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 。 同学乙认为产生的气体也不可能含有N2，因为 。 同学丙认为该气体可能含有O2、CO2中的一种或两种。 【进行试验】 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 I 将一片维生素C泡腾片放入装有水的试管中 有大量气泡产生 II 将带火星的木条伸入试管 带火星的木条没有复燃 该气体中不含O2 III 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体中含有 【解释与结论】 （4）同学丁认为由实验II不能确定该气体中不含O2，理由是 。同学们经过讨论，设计了更为严谨的实验，最终证明了该气体中不含氧气。 （5）请你尝试从微粒变化的角度说一说该气体产生的原因 。 【反思与评价】 （6）维生素C泡腾片的保存注意事项是 。 （7）通过本次探究活动，同学们对柠檬酸的用途也充满了兴趣，你觉得柠檬酸还可以用来 A．作碳酸饮料的添加剂     B．做金属除锈剂     C．清洗饮水机     D．作锅炉除垢剂 11．在学习盐酸的化学性质时，兴趣小组分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图一）。 （1）兴趣小组发现甲试管中有气泡冒出，乙试管中无气泡冒出。写出甲试管中反应的化学方程式： 。 （2）兴趣小组对乙试管中的实验现象产生了兴趣，对碳酸钠和稀盐酸的反应进行了如下探究。 探究实验一： 【提出问题】往碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸为什么没有气泡冒出？ 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠。 【作出猜想】碳酸钠与少量稀盐酸反应不生成二氧化碳，与过量稀盐酸反应才生成二氧化碳。 【实验过程】兴趣小组设计并进行了如图二所示的实验（装置气密性良好） 实验编号 实验步骤 实验现象 ① I。用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡 细玻璃管中液柱略微升高 Ⅱ、换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 澄清石灰水无明显变化 ② I。用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生 Ⅱ、换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 澄清石灰水变浑浊 【分析与交流】a．细玻璃管在实验中的主要作用是 。 b．此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例： 。 【实验结论】猜想正确。 探究实验二：在老师的帮助下，兴趣小组利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与稀盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如图三所示的对比图及相应各线段实验现象（如表）： 溶液 线段 实验现象 Na2CO3 AB 无气泡 BC 有少量气泡 CD 有大量气泡 DE 几乎无气泡 NaHCO3 MN 立即有大量气泡 NE 几乎无气泡 【分析与交流】a．在AB段，溶液中的溶质有 。 b．分析图表，体现碳酸钠与稀盐酸反应分两步： 第一步反应： 第二步反应的化学方程式为： 。 12．某品牌瓶装“管道通”内有一包白色固体和一包银灰色固体，说明书标注白色固体为过碳酸钠和氢氧化钠的混合物，银灰色固体为铝粉。某化学社团对此很好奇，展开如下探究： 【查阅资料】①过碳酸钠加水后产生碳酸钠和过氧化氢。 ②铝粉呈银灰色，铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热。 ③氧气可以使酸性淀粉碘化钾溶液变蓝。 ④暖宝贴粉末的主要成分为铁粉、氯化钠、活性炭。 活动一：利用实验室药品制作“管道通” 【问题】实验室里的氢氧化钠是否变质？能否用于制作“管道通”？ 【实验】 (1)取适量氢氧化钠样品溶于水，向其中加入足量稀盐酸，观察到 ，发生反应的化学方程式为 。 【结论】实验室里的氢氧化钠没有变质，可用于制作“管道通”。同学们利用氢氧化钠、铝粉及购买的过碳酸钠按一定比例制作好“管道通”。 活动二：探究“管道通”如何疏通管道 【问题】向装有食物残渣的废弃塑料管加入适量“管道通”和水，产生大量气体，食物残渣有腐蚀痕迹。“管道通”加水后产生了什么气体？ 【猜想】 (2)猜想I：CO2；猜想II：O2；猜想III：H2；猜想IV：N2。小华提出质疑，不可能是猜想IV，理由是： 。 【实验】化学社团设计了如图实验装置进行探究： 实验现象：B中澄清石灰水不变浑浊，C中淀粉碘化钾溶液变蓝，E中淀粉碘化钾溶液不变蓝，F中肥皂泡上升，点燃气泡，发出轻微的爆鸣声。 【结论】 (3)“管道通”加水后产生的气体是 。“管道通”与水反应，利用碱性物质的腐蚀性和气体压强冲开堵塞物，从而达到疏通管道的目的。 【交流讨论】 (4)从安全角度考虑，上述实验中暖宝贴粉末的作用是 。 (5)下列物质中能使过碳酸钠失效的是_______(填字母)。 A．稀硫酸 B．二氧化锰 C．氢氧化钾 D．氯化钡溶液 【拓展延伸】探究过碳酸钠的储存稳定性 已知：以活性氧质量分数为重要指标来衡量过碳酸钠的储存稳定性。活性氧质量分数≥13%，其储存稳定性为优。 (6)该化学社团以不同种类稳定剂制备了过碳酸钠产品，测得其活性氧质量分数随存储时间的变化如图所示： 结合图像，请选择制备过碳酸钠的最佳稳定剂并说明这样选择的理由 。 13．84消毒液主要成分为次氯酸钠，可用于物体表面和环境消毒，用钛、石墨等作电极组装简易装置电解食盐水可制备次氯酸钠，能起到一定的应急作用。 化学方程式可表示为：    【提出问题】改变温度、氯化钠溶液浓度、电压和电极间距是否会影响次氯酸钠的含量？ 【查阅资料】有效氯含量可以反映次氯酸钠含量，有效氯含量越高，次氯酸钠含量越高。 【进行实验】 实验1：钛电极间距，电压氯化钠溶液，通电1小时 实验编号 溶液浓度 有效氯含量 3.5 3.8 3.9 4 3.9 3.7 实验2：氯化钠溶液，通电1小时 实验编号 温度 电压 钛电极间距 有效氯含量 20 20 0.5 8.2 30 X 1 8.0 40 20 1 7.8 20 20 1 8.4 20 20 1.5 8.0 【解释与结论】 (1)次氯酸钠中氯元素的化合价是 。 (2)实验1中，为了达到有效氯含量最高，应该选用的溶液浓度是 。 (3)实验中， 。 (4)设计实验的目的是 。 (5)能证明电压对有效氯含量有影响的实验是 （填实验编号）。 【反思与评价】 (6)洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触大理石台面。洁厕灵与84消毒液不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体，反应的化学方程式为，推断A物质的化学式是 。 14．家里的水壶用久了，会结一层白色水垢，倒在杯子中的水也隐约可见白色的悬浮颗粒。小明对水垢的成分产生了好奇，将该白色固体带到学校实验室，与兴趣小组的同学展开如下探究。 【提出问题】水垢的成分是什么？ 【查阅资料】 ①水垢的主要成分一般是CaCO3、Mg(OH)2(其他物质不参与探究过程) ②氯化钙与氢氧化钠的稀溶液不发生反应； ③氢氧化镁受热分解生成水和氧化镁。 【作出猜想】猜想一：CaCO3；猜想二：Mg(OH)2；猜想三：CaCO3、Mg(OH)2 【实验设计】 (1) 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸 猜想二不成立 ②向①反应后的试管中加入2~3滴NaOH溶液 无明显现象 猜想一成立 【反思交流】 (2)兴趣小组的同学认为上述结论不正确，原因是 。 【继续探究】为进一步确定水垢的成分，同学们设计了如下实验，称取mg水垢样品放入硬质玻璃管中(已知：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠)。 【实验与数据记录】 ①称量装置C、D的质量，连接仪器； ②打开弹簧夹，缓慢通入氮气，一段时间后关闭弹簧夹，点燃酒精喷灯； ③待硬质玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通入氮气； ④实验结束后再次称量装置C、D的质量，发现装置C增重ag，装置D增重bg。 【结论与分析】 (3)以上步骤②中缓慢通入氮气目的是 。 (4)据上述探究过程可知水垢中含有氢氧化镁和碳酸钙，装置D中发生反应的化学方程式为 。 【拓展与延伸】 (5)装置E的作用是 ；生活中，水垢过多会影响电水壶的使用寿命，需定期进行清洗，可使用厨房中的 (填物质)除去水垢。 15．某化学学习小组在“利用稀硫酸分别鉴别氢氧化钠和碳酸钠”的实验充分反应后，将废液倒入废液缸中，发现又有气泡冒出： (1)写出产生该气泡的反应方程式： 。 (2)为了处理废液，需要对废液的成分分析： 【提出问题】废液缸中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：溶质为Na2SO4； 猜想二：溶质为 ； 猜想三：Na2SO4和Na2CO3； 【查阅资料】Na2SO4溶液是中性的 【设计方案】为验证猜想，小组的四位同学分别设计了如下实验： 实验编号 实验一 实验二 实验三 实验四 实验方案 实验现象 溶液变为红色 产生白色沉淀 产生气泡 有明显实验现象 实验结论 猜想三成立 猜想三成立 猜想三成立 猜想三成立 【得出结论】猜想三成立； 【表达交流】①实验一溶液变红的原因是 ； ②小羽认为实验二的方案是错误的。原因是 ； ③实验四用到的X溶液的物质类别与上述三种试剂不同，则X溶液溶质的化学式是 。 【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分，除考虑生成物外，还需考虑 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$