2025年中考化学专题针对训练：科学探究题

2025年中考化学专题针对训练：科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某校化学课堂围绕课本《实验活动6酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习。 (1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，溶液变为 色。因此盐酸常用于金属表面除锈。 (2)在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，因此未观察到明显现象。该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问。(假设猜想)针对疑问，第一组同学的猜想如下：猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：有 ；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。 第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是 。 (实验探究) (3)第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加 溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠。为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究： 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 往溶液中加 有气泡产生 溶液中有HCl 方案二 往溶液中滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中有HCl (得出结论)通过比较分析，同学们一致确定猜想二是正确的。 (评价反思) (4)老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是 (用化学方程式表示)。 2．松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。 I.配制皮蛋粉 在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【查阅资料】配料中所用“石灰”是生石灰 II.浸鲜蛋 向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。 (1)向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为 、 。 (2)妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是 （填化学式）。 (3)浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成如表（不考虑生石灰中杂质的影响） 预测假设 实验方案 实验现象 实验结论 浸出液中含碳酸钠 取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 。 浸出液中含碳酸钠 浸出液中含氢氧化钙 。 。 浸出液中不含有氢氧化钙 (4)综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有 （写化学式）。 III.品皮蛋 (5)制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是 ，此反应实质在生产生活中应用广泛。 3．氢氧化钙Ca（OH）2是常见的碱，是一种白色粉末状物质。我市某化学兴趣小组在实验室研究CO2的性质时偶然发现，澄清石灰水升温时有固体析出（不考虑水的蒸发），为探究析出固体的成分，该小组同学提出以下猜想。 【猜想与假设】析出的固体是Ca（OH）2。 (1)你认为提出此猜想的依据是 。 【探究与结论】 (2)为验证此猜想，小庆同学提出实验方案：将固体过滤出，重新加水溶解配成饱和溶液，测定溶液的pH。经测定，室温下溶液的pH为12，小庆同学认为固体中存在Ca（OH）2。 小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，她观察到 。因此得出实验结论：析出的固体中除了Ca（OH）2还混有少量CaCO3。你认为存在CaCO3的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)上述实验过程中使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸， 滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH；实验过程中发现过滤速率慢，可能的原因为 （填字母）。 a．滤纸没紧贴漏斗内壁     b．固体颗粒堵塞了滤纸孔隙     c．滤纸破损 4．同学们对铁及其化合物的问题进行探究。 探究一：铁的应用 (1)《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的 性。生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是 。 探究二：FeOOH(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。 (2)火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。 (3)活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。 与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为 ，过程2中化合价发生变化的元素为 。 探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。 (4)碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为，它可以做阻燃剂的原因为 、 。 (5)FeCO3的制备 某兴超小组同学利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3。 实验步骤如下： a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下； b.装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽； c.操作开关，将A中溶液导入B中产生FeCO3沉淀； d.将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。 步骤c中应打开开关 (选填“K1”“K2”或“K3”)，并关闭其他开关，反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为 。 (6)FeCO3的含量测定 兴趣小组同学为确定某样品中FeCO3的含量，称取20.0g固体做如图所示的实验。 (其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物) ①反应结束后，缓缓通一段时间N2的目的为 。 ②实验结束后，测得装置F增重0.88g，则20.0g固体中FeCO3的质量为 ？(写出计算过程) ③如果去掉装置G，会使实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 5．某化学学习小组在学习酸碱盐后，设计并完成如图所示实验。 (1)请写出乙试管反应时产生的现象： 。 【实验探究一】探究甲、乙试管实验后所得溶液中的溶质。 (2)甲试管溶液中一定含有的溶质是BaCl2；乙试管溶液中一定含有的溶质是 （写化学式）。 (3)甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。若甲中试管溶液的溶质为BaCl2、HCl；则乙中试管溶液的溶质为 （写化学式）。 【实验探究二】确定溶液充分混合后，废液杯中的成分。 (4)同学们将废液杯的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。 【作出猜想】 猜想一：溶质为KCl、K2CO3 猜想二：溶质为KC1 猜想三：溶质为 。 【设计实验】请你设计实验，验证猜想三是否成立 （包括操作、现象及结论）。 【交流讨论】我们回顾实验，已知甲试管无明显现象，下列试剂可以证明Ba（OH）2溶液和稀盐酸能反应的是 （填字母）。 A．Na2SO4溶液 B．CuSO4溶液 C．铁粉 D．酚酞溶液 E.AgNO3溶液 6．称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中；另一份放入图1装置B的玻璃管中。    (1)在图A装置中，实验结束时应先 (选填“取出导管”或“停止加热”)。 【实验现象】 (2)当图 (选填“A”或“B”)中的固体粉末完全由红色变为黑色时，另一装置中中仍有红色固体。 【解释与结论】 焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。 【完善实验】 联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2，将该气体通过下图的检验装置。    (3)按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是 。 (4)B装置中NaOH浓溶液的作用是 。 (5)根据设计意图，观察到 (填写实验现象)时，证明混合气体中既有CO又有CO2. (6)从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是 。 (7)反应后称得F中增重6.6g，则E中生成的Fe的质量为 g。 7．生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组希望可以自制果蔬洗盐，于是踏上了揭秘果蔬洗盐的项目式学习之旅。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【资料显示】①波尔多液杀虫剂的残留物以碱性为主。 ②有机磷成分杀虫剂的残留物在碱性环境中迅速分解。 【进行实验】 (1)向 型果蔬洗盐溶液中滴加酚酞，溶液变红，该果蔬洗盐溶液呈 性。 【交流讨论】 (2)用有机磷成分杀虫剂的果蔬，用 果蔬洗盐浸泡清洗效果更佳。 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分及含量 同学们在超市中买到的碳酸氢钠型果蔬洗盐，配料表显示只含有 NaCl、 【资料显示】①碳酸氢钠固体常温下性质稳定，在约50℃时开始分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水； 受热不易分解。 ②碳酸氢钠固体在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。 【进行实验】 (3)为验证并测定该果蔬洗盐的成分及含量，小组同学设计实验方案如下。 实验步骤 实验数据/现象 分析与结论 ①称量10g果蔬洗盐，加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量浓氢氧化钠中 氢氧化钠溶液增重1.32g 通过计算可知 10g 果蔬洗盐中含 NaHCO3 g ②将步骤①中的固体全部溶于水，加入足量Ca(NO3)2溶液,充分反应 产生沉淀6g 通过计算可知 10g果蔬洗盐中含Na2CO3 g ③取适量步骤②中的上层清液，加入 溶液。 现象: 可验证果蔬洗盐中含 NaCl，反应的化学方程式为 【交流反思】 (4)若将上述实验步骤②中的 溶液换成 ，步骤③ (选填“能”或“不能”)得到相同结论，理由是 。 任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐 【成果展示】 (5)根据任务二测定的含量比例，自制300g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编写使用说明。 碳酸氢钠型果蔬洗盐 果蔬洗盐配料:NaCl、Na2CO3、NaHCO3 使用方法：①1kg水添加约15g洗盐；②果蔬浸于水 中,浸泡3m in;③捞出,清水冲洗 净 含 量:300g 保 质 期:24个月 贮存方法： 。 8．科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。A、B、C三个学习小组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案进行探究活动，并基于证据进行推理分析。 【A组】 (1)探究中和反应，向试管中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸(图A)，最后溶液为无色。小金认为溶液显中性，小东认为不对。小东同学按以下方案进行了实验： 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中，滴加 溶液 有气泡产生 稀盐酸过量 【B组】 (2)探究两种显碱性的溶液是可以反应的，向试管中加入澄清石灰水，再加入一定量的碳酸钠溶液(图B)后过滤。滤液中的溶质是什么？ 小方认为溶质是NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca(OH)2； 小华认为还有一种可能是 ，小华同学思考后用以下方案验证了他的猜想。 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中，加入 小华猜想正确 【C组】探究两种盐溶液是可以反应的。小迎向试管中加入硫酸钠溶液，再加入一定量的硝酸钡溶液(图C)后有白色沉淀生成。小迎得出结论，这两种盐溶液是可以反应的。 【反思交流】 (3)下列物质之间能够发生复分解反应并生成气体的是___________(填字母)。 A．碳酸钠与足量稀盐酸 B．氯化钠与稀硫酸 C．氢氧化钙和氯化铵 (4)根据以上的反应综合分析，复分解反应的实质是看溶液中单位体积内 (填微粒种类)数目减小的方向进行。 (5)利用图1装置进行实验，实验过程中装置内压强变化如图2所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。 ①ab段对应反应的化学方程式 。 ②bc段压强基本不变的原因是 。 ③cd段观察到的实验现象是 。 9．小红同学将氢氧化钠的溶液和氢氧化钙的溶液分别加入试管A、C和B、D中，进行了如图所示的两组实验。根据实验逐步完成下列问题：    （1）证明酸和碱能发生中和反应的实验现象是： ，写出稀盐酸和氢氧化钙溶液发生的化学方程式 。 （2）试管C中无现象，试管D中有白色沉淀生成。为确定通入CO2后试管C中溶质的成分，小红进行了如下探究： 【提出猜想】 猜想一：溶质是氢氧化钠 猜想二：溶质是碳酸钠和氢氧化钠 猜想三：溶质是 【实验与结论】 实验操作 实验现象 结论 ①取C中溶液少量于试管中，滴加过量的 溶液。 猜想二成立 ②取步骤①中上层清液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液。 【拓展应用】通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠需要 保存。 10．学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。    (1)按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和溶液能发生反应，依据的实验现象是 ，该反应的化学方程式是 。 (2)图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是 (用化学符号表示)。 (3)实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】猜想一： 猜想二：和 【查阅资料】难溶于水。 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：向盛有少量碳酸钠粉末的试管中滴加待测溶液 溶液中含有硫酸 方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有硫酸 【实验结论】 通过实验探究，同学们认为猜想二正确。 【反思交流】 ①研究小组同学讨论交流后，认为方案二是不合理的，理由是 。 ②分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑 。 【拓展应用】 应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入 进行中和。 11．盐碱地是重要的土地资源之一，在我国西北地区都有盐碱地分布，这为沙尘暴的形成埋下隐患。化学兴趣小组的同学们欲探究某地区土壤中可溶性物质的成分，设计了以下探究过程。(将土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液为“浸出液”) 【提出问题】该土壤样品中的可溶性物质主要成分有哪些？ 【查阅资料】 ①土壤样品中主要含有的可溶性物质为NaCl、Na2CO3、CaCl2、Na2SO4中的一种或几种； ②CaCl2、Na2SO4的溶液均显中性，Ag2SO4属于微溶物。 【实验探究】 (1)同学们设计了以下实验方案并进行验证。 实验步骤 现象 结论 Ⅰ.向浸出液中加入过量稀硝酸 样品中含Na2CO3，不含CaCl2 Ⅱ.继续向上述溶液中加入足量 (填化学式)溶液 产生白色沉淀 样品中含有Na2SO4 Ⅲ.向Ⅱ的滤液中继续加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中含有NaCl (2)步骤Ⅲ中发生的反应方程式为 。 【实验结论】该土壤样品中可溶性物质的成分为Na2CO3、Na2SO4和NaCl。 【反思评价】 (3)该实验 (填“能”或“不能”)将步骤Ⅱ、Ⅲ使用药品的顺序对调。简要说明原因： 。 【拓展应用】新疆等地有盐碱地分布，进行盐碱地改良刻不容缓！ (4)兴修水利，当地农民常用引进淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤浸出液的pH为纵坐标，浸泡水的次数(m)为横坐标，下列能正确表示pH变化的是___________。 A． B． C． D． (5)改良土壤，充分利用资源。以下建议不合理的是___________(填字母)。 A．可以用熟石灰改良盐碱地 B．春秋季平整土地时，可适量灌水洗盐 C．可适量施用有机肥料(能产生有机酸) D．可种植沙枣、白榆、胡杨、枸杞等耐盐碱的植物 12．化学兴趣小组为测定碱式碳酸亚铁【xFeCO3·yFe（OH）2】的组成，在老师的指导下设计了如图实验装置，进行了相关的探究（实验中每一步的吸收都是完全的）。 【查阅资料】 （1）碱式碳酸亚铁受热完全分解生成氧化亚铁、二氧化碳和水。 （2）氧化亚铁不稳定，在空气中加热会被氧化成四氧化三铁。 【实验步骤】 （1）检查装置气密性后，称取4.83g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。 （2）打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，称量装置C、D、E的质量。 （3）关闭弹簧夹K，加热装置B，直至观察到装置C中 ，再打开弹簧夹K，缓缓通入空气一段时间，这样操作的目的是 。 （4）再次称量装置C、D、E的质量。 【实验数据】 装置C/g 装置D/g 装置E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 200.27 181.32 180.00 【实验结论】 在xFeCO3·yFe（OH）2，x：y= 。 【交流反思】 （1）写出装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验结束后，装置B中残留固体可能有氧化亚铁、四氯化三铁。 ①残留固体可能有四氧化三铁的原因是 （用化学方程式表示）。 ②称得残留固体的质量为3.36g，通过计算得出残留固体为 。 13．为了参加2023年5月举行的化学实验操作考试，各学校积极组织了实验操作训练。小姚同学完成了“稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别”实验，请你帮他完成实验报告的填写。 【实验题目】稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的鉴别 【实验目的】选择合适的指示剂鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水 【实验仪器】小试管5支、试管刷等 【实验药品】随机编号为A、B、C的三种待测液，酚酞试液(装于滴瓶)，石蕊试液(装于滴瓶) 【实验过程】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别取A、B、C待测液1-2mL于三支试管中，分别滴入1-2滴石蕊试液，振荡。 B中的石蕊试液变 ，另外两支试管中的液体呈蓝色、紫色，但颜色相近。 鉴别出B是 ，A、C无法准确鉴别。 ②另取A、C待测液1-2mL于两支试管中，分别滴入1-2滴酚酞试液，振荡。 C中的酚酞试液变 ，A中无明显现象 鉴别出C是 ，A是蒸馏水。 【交流反思】 (2)小峰同学认为，只用酚酞试液也能完成该实验，他设计方案并完成了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别取A、B、C待测液1-2mL于三支试管中，分别滴入1-2滴酚酞试液，振荡。 C中液体呈红色，A、B中无明显现象 鉴别出C ②将①中的红色液体分为两等份， 。 观察到其中一支试管有明显的现象： 。 发生反应的化学方程式为 ，鉴别出A、B． 14．为探究碱的化学性质，某同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。 【实验探究1】探究氢氧化钠的化学性质 (1)向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是 。 (2)将稀盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，反应过程中溶液的和温度变化关系如图，请结合曲线分析。 由曲线图可知，反应过程是 （选填“吸收”或“放出”）热量。稀盐酸与氢氧化钠已经发生了中和反应的判断依据是 ，发生反应的化学方程式为 。    【实验探究2】探究氢氧化钠的变质 (3)【提出问题】敞口放置的氢氧化钠是否变质？氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式解释）。 【设计实验】探究氢氧化钠固体变质情况 实验步骤 实验现象 解释与结论 该氢氧化钠已经部分变质 【实验探究3】氢氧化钠固体的变质程度 为确定氢氧化钠的变质程度，在【实验探究2】的基础上还需测定的实验数据有 。 【归纳总结】由上述实验可知碱的化学性质有 。 15．小冈利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。    （1）验证可溶性碱能与酸反应，打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸，当观察到 时，停止滴加稀盐酸，说明Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应。 （2）验证可溶性碱能与CO2反应，完成(1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入一定量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。写出NaOH溶液与CO2反应的化学反应方程式是 。 （3）随后打开弹簧夹，观察到甲锥形瓶中液体被吸入乙瓶中，乙锥形瓶内的溶液呈红色且有白色沉淀产生，小冈对溶液呈红色的原因做出了如下猜想和探究，请你帮助他完成实验。 【问题】使溶液显红色的物质是什么？ 【猜想】猜想一：氢氧化钠   猜想二：碳酸钠   猜想三： 。 【验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 将乙中混合液静置，取少量上层清 液于试管中，加入足量 溶液 产生白色沉淀且 猜想二成立 【反思】通过甲乙装置的联合 (填“能”或“不能”)验证可溶性碱的全部化学性质。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$