2025年中考化学专项复习—综合应用题

2025年中考化学专项复习—综合应用题 1．利用数据传感技术可以比较化学反应速率的影响因素。某同学用图1实验，测得在密闭容器中不同颗粒大小的碳酸钙与盐酸反应中，气压随时间的变化如图2。      (1)实验前需准备不同浓度的盐酸，若要配制100g质量分数为7.3％的稀盐酸，需质量分数为36.5％的浓盐酸溶液 g。 (2)对比分析图像中a、b点可以得出的结论为 。 (3)计算10g7.3％的盐酸充分反应生成的二氧化碳的质量。(写出计算过程) (4)若将10g7.3％的盐酸与1g粉状碳酸钙中的盐酸换成10g10％的盐酸，画出曲线的大致位置和变化趋势。 2．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)水基型灭火器是家庭常用灭火器。它产生的泡沫喷射在可燃物表面形成一层水膜，达到灭火的目的，其主要的灭火原理是 。 (2)饮水机使用4道滤芯：PP棉→前置炭棒→RO膜→后置炭棒（RO膜能藏留水中细菌、病毒以及包含钙离子、镁离子等多种金属离子）。炭棒在净水过程中主要起 作用，自来水经过RO膜时 （填“能”或“不能”）降低水的硬度。 (3)用“分”与“合”的思想设计实验证明水是由氢、氧元素组成。实验原理用化学方程式表示为 （写一个）。 (4)天宫课堂用醋酸钠溶液向世人展示了太空“冰雪”实验。醋酸钠在不同温度下的溶解度如表，据表中数据可以绘得图1。 温度（℃） 0 10 20 30 溶解度（g） 33.0 40.8 46.4 54.6 温度（℃） 40 60 80 90 溶解度（g） 65.6 139 153 161 下列说法错误的是 （填序号）。 a.查阅55℃时醋酸钠时，使用图1更好 b.60℃时，不能配制50%的醋酸钠溶液 c.研究醋酸钠溶解度随温度变化趋势时如表具有明显优势 d.图1中取165.6gA点对应的溶液降温到30℃，理论上析出11g晶体 (5)奥运五环中每个环代表一种物质，相连环内的两种物质能发生反应生成水。已知A、B、C、D、E分别是五种不同物质类别的常见物质。D是熟石灰，E是氯化铵，则A、B、C的化学式依次可能是 （只写一组）。 3．运用所学知识回答问题 (1)《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容如下：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。全诗所涉及的化学反应，可用流程图表示如下： ①过程I所发生的反应属于 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。 ②生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是 （填“吸热”或“放热”）。 ③写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式 。 (2)化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3）质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。试回答： 当加入稀盐酸146 g时（即图中B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）。 4．酸碱盐的化学知识是化学学习的重要内容。 (1)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有 (化学用语表示)。 (2)某学校化学兴趣小组做稀硫酸和氢氧化钠溶液中和实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化图像如图所示，回答下列问题； ①写出该反应的化学方程式： 。 ②c点溶液中的溶质是 。 ③用等质量，等质量分数的氢氧化钾溶液代替氢氧化钠溶液与该硫酸反应，向反应后溶液中加入紫色石蕊溶液变成 色。 (3)实验室里，我们通常用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，实验装置可从下列装置中选用，请回答下列问题： ①写出图中仪器①的名称： 。 ②B和F装置都可以作为发生装置，请写出F装置控制反应停止的原理 。 ③用G装置收集二氧化碳气体，请写出检验二氧化碳气体收集满的方法 。 (4)实验室测定某氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。称取100g该样品放在烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g时恰好完全反应(假设氢氧化钠样品中的其他成分不与稀盐酸反应)。请计算该氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数。 5．2024年一季度，我国新能源汽车销售209万辆，同比增长31.8%，整车出口30.7万辆，同比增长23.8%，国产新能源汽车发展进入快车道。 (1)某品牌新能源汽车所用电池使用LFP(化学式：LiFePO4)作为正极材料，下列说法正确的是 。 a．LFP属于有机化合物 b．LFP中锂元素为+1价，则铁元素为+2价 c．LFP中铁元素的质量分数最大 d．LFP由锂、铁、磷、氧四个元素组成 (2)新能源汽车为实现“轻量化”，部分外壳采用铝合金，请问不用纯铝的主要原因是什么？ (3)汽车制造离不开炼钢，用生铁炼钢在我国已有2500多年的历史。生铁和钢的最主要区别是什么？ (4)在实验室里，用下图装置进行模拟炼铁实验并检验气体产物(已知CO发生装置制得的CO气体中混有少量CO2和H2O)。 ①气体通过装置A、B可得到纯净、干燥的CO，则装置B中的试剂名称为 。 ②检验装置C中气体产物的实验现象为 。 ③装置A处发生反应的化学方程式为 ；实验结束后装置A溶液中氢氧化钠是否有剩余？请设计实验检验并简要写出实验步骤、现象和结论 。 (5)某钢铁厂要冶炼含铁560t的生铁，请依据化学方程式计算，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？ 6．葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。 (1)制备葡萄糖酸。葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为，可用表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到产品。 ①鼓入空气除能提供外，还能起到 作用，促进反应充分进行。 ②酶的催化效率与溶液的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量溶液，作用是 。加入对产品产生的不利影响是 。 (2)制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯。 I将与足量溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用表示）。 ①标志与反应完全的现象是 。 ②相同温度下，在无水乙醇中的溶解度 在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。 Ⅱ煅烧得到；与水反应制得石灰乳，再加入足量与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到。 ①高温分解生成的化学方程式为 。 ②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与反应后，最终所得的质量见表。根据实验结果，实际生产制备时，选择向每份质量的中加水50mL而非70mL，原因是 。 实验编号 1 2 水的体积/mL 50 70 的质量/g 20.5 20.6 ③若贝壳中的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得的质量 （写出计算过程）。已知：的相对分子质量为448。 7．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应时溶液pH变化如图所示。 ①根据图示判断该实验是将 （填“氢氧化钠”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②向a点溶液中加入CuO固体，写出反应的化学方程式 。 (2)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需依次进行如下操作：溶解；依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；滤液中加过量盐酸；蒸发、结晶。 ①写出加入NaOH时发生反应的化学方程式 。 ②设计实验证明过滤后滤液中杂质的成分 （简述实验步骤和现象）。 (3)氮肥的种类很多，它们的简易鉴别方法如图所示。 ①加碱后判断出尿素的依据是 。 ②试剂1溶液中所含的溶质是 。（填化学式） ③得出结论3反应的化学方程式为 。 (4)若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少。 8．炼铜厂从含Cu2S的铜矿石中炼铜有多种方法，其中之一是：先对矿石通空气进行高温处理，生成两种氧化物；将处理过的矿石加上一定质量未经处理的矿石，混合均匀后，隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种刺激性气体SO2。 (1)请你写出上述炼铜过程的两个化学方程式： 、 。 (2)SO2是大气主要污染物之一，某中学研究性学习小组到炼铜厂附近测定周围环境中SO2的含量，他们设计了如图所示的装置进行实验，并根据环保标准来判断污染等级。    我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的SO2最高质量分数限值 SO2最高质量分数限值（单位：mg/m3） 一级标准 二级标准 三级标准 0.15 0.50 0.70 ①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后向外轻轻拉动注射器的活塞，你将会看到 （填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。 ②二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，向试管中加入2.0 mL溶质质量分数为0.0127%的碘水（此时溶液的密度与水的密度相近），用适量的蒸馏水稀释后再加入2~3滴淀粉溶液A．测定指定地点的空气中SO2含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由 色变为无色时反应恰好完全进行。 ③研究性学习小组分为甲小组和乙小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量（两个小组所用时间相同、所用装置和药品均无问题）。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。请将下表填写完整。（保留二位小数）。 不同组别的测量值 分组 甲小组 乙小组 抽气次数 240 280 空气中SO2质量分数（单位：mg/m3） ④通过测定并计算，根据标准等级请你判断出所测地点的空气中SO2的含量属于 标准。你认为哪个小组的测定结果更接近实际值，为什么？ 。 9．人类的生产和生活都离不开铁及其矿石。 (1)下图中矿石的主要成分属于氧化物的是 。(填下列所给选项) A．赤铁矿(Fe2O3) B．黄铜矿(CuFeS2) C．菱铁矿(FeCO3) D．辉铜矿(Cu2S) (2)如图是实验室CO还原氧化铁实验装置图。图中框内装置的作用是 。 (3)完全反应之后，许同学取少量黑色生成物进行探究。 步骤 操作 现象 1 称量黑色固体质量 10 g 2 取黑色固体，用磁铁靠近 固体全部都能被吸引 3 取黑色固体，加入100 g稀盐酸 固体部分溶解，产生0.2 g气体 【查阅资料】 ①FeO是一种难溶于水，难溶于酸的，不具有磁性的黑色固体； ②Fe3O4是一种难溶于水，难溶于酸的，具有磁性的黑色固体； 根据实验现象及资料，可认定生成物应为Fe和 的混合物。 (4)计算除Fe之外的另一种氧化物的质量分数 (根据化学方程式写出完整的步骤)。 10．实验室现有氯酸钾（KClO3）、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列装置： (1)写出仪器的名称：b 。 (2)实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式是 ，应选用的发生装置是 （填序号，下同）。 (3)制取二氧化碳气体时，应选用的发生装置和收集装置组合是 。实验室常用澄清的石灰水【含Ca（OH）2】检验二氧化碳，清写出该反应的化学方程式 。 (4)实验室用石灰石（主要成分含CaCO3）与足量的稀盐酸充分反应，得到8.8g二氧化碳，计算该石灰石中CaCO3的质量。 11．金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。 (1)图甲是金属的一个应用实例，利用了金属的 性。 (2)图乙是黄铜和纯铜片两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验说明黄铜的硬度 （填“＞”或“＜”）纯铜的硬度。 (3)铝是一种活泼金属但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 ；（用化学方程式表示） (4)某兴趣小组对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动。 【实验操作】小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究。 【提出猜想】Ⅰ：产物是MgO和C；Ⅱ：产物是MgC2和C；III：产物是MgO、MgC2和C。某同学提出猜想Ⅱ一定是错误的，其依据是 。 【查阅资料】MgO+H2OMg（OH）2；Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑。C2H2为可燃性气体。 【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验： ①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想 不正确； ②请根据正确的猜想写出Mg与CO2反应的化学方程式 。 【实验反思】通过本实验，金属镁着火时，可以采用灭火方法是 。（填字母） A．用水浇灭 　　 B．用CO2灭火 　　 C．用沙子灭火 (5)某同学为验证锌的化学性质比铁活泼，设计了两个实验（如下图）所示： ①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断，有同学认为不够合理，理由是 。 ②实验二中，针筒I、II内各有15mL盐酸（足量且溶质质量分数相同），容器I内有m g锌片、容器II内有m g铁片（二者表面积相同），同时将针筒内全部盐酸迅速注入容器中，红墨水的位置变化情况是 。 (6)生活中使用的金属材料基本是合金，合金中各成分的比例会影响合金的性能。某兴趣小组对生铁的组成进行研究。称取生铁样品40g，把400g稀硫酸分4次加入样品中，测得实验数据见下表（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）： 实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 100 28.8 第2次 100 17.6 第3次 100 m 第4次 100 1.2 试计算： ①第3次剩余固体的质量m= g； ②所用稀硫酸中溶质的质量分数是 。 12．在制作馒头、面包等发面食品时需加入发酵粉，使发面食品松软可口。某化学兴趣小组利用图一所示装置测定某品牌发酵粉中碳酸氢钠的含量，他们用等质量的发酵粉和不同浓度的足量稀盐酸反应（见下表），绘制二氧化碳质量随时间变化的曲线如图二所示。 XX牌发酵酚 [主要成分] NaHCO3、酒石酸 [用途]面粉发酵、烘焙糕点 [用法]取本品适量加水溶解与面揉和或直接与面团揉和后加热。 实验编号 药品 I 5g发酵粉、3.65％的稀盐酸100g II 5g发酵粉、7.3％的稀盐酸100g    (1)小组按照图一中装置进行的实验中，图二中的曲线 （填"甲"、"乙"）代表的是实验II，从图二曲线甲、乙可得出的结论是 。 (2)请计算该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出具体的计算过程） (3)分析上表数据，请在图三中画出在实验I中，产生二氧化碳质量对应的变化曲线图，并标注必要的数值。    13．二氧化硅普遍存在于沙子、石头中，是一种重要的化工原料。 (1)高硼硅玻璃中氧化硼和二氧化硅的含量较高，即使温度骤然变化，高硼硅玻璃也不易破碎。按要求完成下列化学用语和填空。 ①3个硼原子 。 ②氧元素在地壳中含量（质量分数）位居第 （填数字）。 ③＋3价的硼元素与-2价的氧元素组成的氧化硼，其化学式为 ； ④O2-中“2-”的意义是 。 (2)硅酸（化学式H2SiO3）凝胶是生活中常用的干燥剂，其生产过程如下图所示：    已如：H2SiO3难溶于水。 ①在碱浸槽中，SiO2与NaOH溶液发生反应，其反应原理与CO2和NaOH溶液的反应原理一致，SiO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为 。 ②在酸化池中发生的化学反应，其基本反应类型为 反应。 ③进入洗涤槽的主要物质是 （填化学式）。 14．我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 (1)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现二氧化碳的零排放。下列做法有利于实现“碳中和”的是 。 A．回收工厂排放的二氧化碳并加以利用 B．开发利用风能、太阳能等清洁能源 C．植树造林，扩大绿化面积 D．将高耗能、高污染企业迁移到偏远地区 (2)某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的方案，流程如下图所示。 ①分离器中，Na2CO3参与反应的化学方程式为 。 ②澄清石灰水也能与CO2反应，但在工业生产中却不宜直接用澄清石灰水“捕捉”CO2，其原因是 。 (3)CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）受热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。某研究所利用热分析仪对14.6g草酸钙晶体进行热分解，将相关数据绘制成固体质量一分解温度的关系如下图所示。 经测定，固体质量10.0g时，其成分为CaCO3。 ①已知CaCO3、CaC2O4的相对分子质量分别为100和128，计算CaC2O4·xH2O中x的值为 。 ②写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式： 。 ③据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 （选填“高于”或“低于”）800℃。 15．碳酸氢钠在日常生活中有广泛的用途，工业上制取它有多种方法，其中有一种是气相固碳法，反应的原理是：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3。 【实验操作】某实验小组在室温为15℃时，将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中(见图1烧杯)，而后匀速的通入CO2，同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图象如图2所示。 【问题及分析】 (1)图1中，用分液漏斗而不用长颈漏斗的原因是 ； (2)M点处发生的化学反应方程式为 ； 【进行实验】为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 加入足量________，过滤 ______________ M点处溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠 ② 在滤液中滴入少量酚酞溶液 　溶液变红色               (3)实验①的操作中，应加入足量 ，观察到的实验现象是 。 【数据处理】小组同学想进一步探究M点处溶液中碳酸钠的质量分数，设计了两套不同的方案进行实验并测得数据如图3。 (4)根据方案①所得数据，计算M点处溶液中碳酸钠的质量分数为 。 【实验反思】 (5)另一组同学根据方案②所得数据计算出的碳酸钠质量分数与方案①相比明显偏大，你分析其中的可能原因是： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$