主题6 高频考点2 微型实验设计与评价-【金版教程】2025年高考化学大二轮专题复习冲刺方案全书Word（不定项版）

大二轮专题复习冲刺方案　化学 微型实验设计与评价 [典例1]　(2024·河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 答案：C 解析：A项，铁与水蒸气反应生成的气体是H2，该反应中H由＋1价变成0价，被还原，体现了H2O的氧化性；B项，如果待测液中含有Ag＋，Ag＋与Cl－反应也能产生白色沉淀，通过该实验不能得出待测液中含有SO的结论；D项，K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋，加入NaOH溶液后，OH－与H＋反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误。 [典例2]　(2024·山东卷)(双选)由下列事实或现象能得出相应结论的是(　　) 事实或现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) D 2NO2N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 答案：AB 解析：向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，说明AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同，不能得出Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)，事实上Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，C不能得出相应结论；将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能＜0知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D不能得出相应结论。 1．某些离子检验时要注意一些离子的干扰及防干扰措施。如SO检验时Ag＋、SO、CO等的干扰，可先加入足量稀盐酸除去Ag＋、SO、CO，再加BaCl2检验SO。 2．有机化学基础实验设计与评价 (1)卤代烃中卤素原子的检验方法：在卤代烃中加入NaOH水溶液，加热，冷却后，先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，观察现象。 设陷点：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现氧化银褐色沉淀，影响卤素原子的检验。 (2)蔗糖(或淀粉)水解产物的检验：向适量蔗糖(或淀粉)溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后，先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，水浴加热(或新制的氢氧化铜，加热)，观察现象。 设陷点：应用NaOH溶液中和过量的硫酸。 3．化学反应原理实验设计与评价 (1)溶度积常数(Ksp)的大小比较 实验操作及现象 实验结论 判断 解释 在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生 Ksp(BaCO3) < Ksp(BaSO4) × Ksp(BaCO3) ＞ Ksp(BaSO4)，但两者相差不大，可以相互转化 向0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Ksp[Cu(OH)2] ＜ Ksp[Mg(OH)2] √ 发生沉淀的转化，则 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2] ＞ Ksp[Fe(OH)3] × NaOH过量，可直接与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小 室温下，向浓度均为0.1 mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4) ＜Ksp(CaSO4) × 白色沉淀可能为硫酸钡或硫酸钙，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大小 在2 mL 0.01 mol/L Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol/L ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol/L CuSO4溶液有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)＜ Ksp(ZnS) × Na2S溶液过量，可直接与CuSO4反应生成CuS，不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小 (2)物质的酸性比较 ①酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、测定同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较。 ②弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测定溶液的酸碱性的方法来比较。 设陷点：应在同温、同压、同浓度条件下进行比较。 4．操作、现象与结论一致性判断的表格类实验题解题程序 (1)实验原理是否正确、可行。 (2)实验操作是否完全、合理。 (3)实验步骤是否简单、方便。 (4)实验效果是否明显。 (5)反应原料是否廉价易得、安全、无毒。 (6)反应速率是否较快。 (7)原料利用率以及合成物质的产率是否较高。 (8)合成过程是否造成环境污染。 (9)有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。 1．(2023·河北卷)由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A Cl2通入淀粉­KI溶液中，溶液变蓝 氧化性：Cl2>I2 B CO2通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 C SO2通入品红溶液中，溶液褪色 SO2具有氧化性 D NH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性 答案：C 解析：SO2与品红溶液中的有色物质化合生成无色物质，说明SO2具有漂白性，C不能得出相应结论。 2．(2023·湖北卷)实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142 ℃)，实验中利用环己烷－水的共沸体系(沸点69 ℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81 ℃)，其反应原理： 下列说法错误的是(　　) A．以共沸体系带出水促使反应正向进行 B．反应时水浴温度需严格控制在69 ℃ C．接收瓶中会出现分层现象 D．根据带出水的体积可估算反应进度 答案：B 解析：反应产品的沸点为142 ℃，环己烷的沸点为81 ℃，环己烷－水的共沸体系的沸点为69 ℃，温度可以控制在69～81 ℃之间，不需要严格控制在69 ℃，B错误。 专题作业 [三年真题集训] 1．(2024·江苏卷)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(　　) 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L－1 H2SO4溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH B 向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S C 向2 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3>BaCO3 D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大 结合H＋能力：CH3COO－> NO 答案：B 解析：A项，H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱；C项，CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，故无法比较CaCO3和BaCO3溶度积常数的大小；D项，应在相同条件下测定相同浓度CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，题中未明确指出两者浓度相等，不能比较CH3COO－和NO结合H＋能力。 2．(2024·甘肃卷)下列实验操作、现象和结论相对应的是(　　) 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 答案：B 解析：用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A不对应。乙醇和浓硫酸反应，加热温度在170 ℃，主要产物为乙烯；加热温度在140 ℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸作用下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C不对应。氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D不对应。 3．(2024·辽宁卷)下列实验方法或试剂使用合理的是(　　) 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2＋ K3[Fe(CN)6]溶液 B 测定KHS溶液中c(S2－) 用AgNO3溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸 答案：A 解析：随着滴定的不断进行，溶液中S2－不断被消耗，但是溶液中的HS－还可以继续发生电离生成S2－，B不合理；金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C不合理；ClO－具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D不合理。 4．(2024·安徽卷)仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是(　　) 选项 A B 实验目的 比较镁和铝的金属性强弱 制备乙酸乙酯 试剂 MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 用品 试管、胶头滴管 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台(带铁夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴 选项 C D 实验目的 制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 利用盐类水解制备Fe(OH)3胶体 试剂 CuSO4溶液、氨水 饱和FeCl3溶液、蒸馏水 用品 试管、胶头滴管 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴 答案：A 解析：MgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应时现象相同，都只产生白色沉淀，不能比较Mg和Al的金属性强弱，A不能实现实验目的。 5．(2023·新课标卷)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓硝酸，仍有沉淀 此样品中含有SO C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 答案：C 解析：常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会反应产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误。 6．(2023·江苏卷)室温下，探究0.1 mol·L－1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3＋ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2＋是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2＋是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D Fe2＋能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 答案：B 7．(2023·广东卷)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO2转化为N2O4的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 漂白粉的有效成分是CaCO3 D 1 mol·L－1 NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强 NaCl溶液的pH比醋酸的高 答案：A 解析：B项，装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，说明降低温度，平衡向生成N2O4方向移动，则NO2转化为N2O4的反应放热；C项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；D项，1 mol·L－1 NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强，是因为氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与溶液的pH高低无必然联系。 8．(2023·重庆卷)下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是(　　) 选项 A B 实验操作 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸 向CuSO4溶液中通入H2S气体 现象 盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体 出现黑色沉淀(CuS) 结论 氧化性：NiO(OH)> Fe(OH)3 酸性：H2S<H2SO4 选项 C D 实验操作 乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，将产生的气体通入溴水中 向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液 现象 溴水褪色 出现黄色沉淀(Ag3PO4) 结论 乙烯发生了加成反应 Na2HPO4发生了水解反应 答案：A 解析：盛NiO(OH)的试管中产生的黄绿色气体为Cl2，说明NiO(OH)能将HCl氧化为Cl2，Fe(OH)3不能将HCl氧化为Cl2，则氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3，A正确；向CuSO4溶液中通入H2S气体发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，该反应为易溶物转化为难溶物，不能说明酸性：H2S<H2SO4，B错误；乙醇与浓硫酸共热至170 ℃产生的气体可能含有SO2，也能使溴水褪色，故溴水褪色不能证明乙烯发生了加成反应，C错误；Na2HPO4与AgNO3反应生成了黄色沉淀Ag3PO4，说明发生了HPO的电离：HPOH＋＋PO，D错误。 [一年模拟演练] ※每小题有1个或2个选项符合题意 9．(2024·最新模拟)下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验目的 实验方案设计 实验现象和结论 A 检验未知溶液中是否含有铵盐　　　 取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝，说明溶液中一定含有铵盐 B 检验某固体试样中是否存在三价铁　 取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁 C 比较Ksp(CaSO4) 与Ksp(CaCO3) 的大小　 向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液 产生白色沉淀，说明 Ksp(CaSO4)> Ksp(CaCO3) D 探究Ag＋与Fe3＋氧化性的强弱 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴加酸化的AgNO3溶液 溶液变红，说明氧化性： Ag＋>Fe3＋ 答案：C 解析：试纸变蓝，说明溶液中可能含有铵盐，也可能含有氨水，A错误；当固体中同时含有铁和氧化铁时也会出现该现象，B错误；NO在酸性条件下也有氧化性，也可以氧化Fe2＋，溶液变红不能证明是Ag＋氧化了Fe2＋，D错误。 10．(2024·最新模拟)下列根据实验操作、现象得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有少量酸性KMnO4溶液的试管中滴加足量的双氧水 溶液的紫红色逐渐褪去且有气泡产生 氧化性：KMnO4>H2O2 B 将Cl2通过装有湿润有色布条的集气瓶 有色布条褪色 Cl2具有漂白性 C 常温下，向两支装有等物质的量AgCl、AgI的试管中分别滴加足量等体积、等浓度的氨水 AgCl溶解而AgI不溶解 常温下，Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 答案：AC 解析：Cl2本身没有漂白性，将Cl2通过装有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色是由于Cl2与H2O反应的产物HClO具有漂白性，B错误；向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，前者因蛋白质发生盐析而析出固体，后者是蛋白质发生变性而析出固体，D错误。 11．(2024·最新模拟)下列实验方案中，能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将25 g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水中配制成100 mL溶液 B 除去CuO中混有的Al2O3 加过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥 C 证明氧化性：H2O2>Fe3＋ 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 D 检验FeCl3溶液中是否混有FeCl2 利用Fe2＋具有还原性，可用KMnO4(H＋)溶液检验 答案：AB 解析：C项，酸性条件下，硝酸根离子也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，故无法证明氧化性：H2O2＞Fe3＋；D项，氯离子也能还原KMnO4，故溶液褪色不一定是亚铁离子引起的。 12．(2024·最新模拟)下列有关化学实验的方案设计、现象和结论，都正确的是(　　) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究浓硫酸的部分化学性质 蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌 产生黑色疏松多孔的固体，并放出有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性 B 探究KMnO4、Cl2、Fe3＋氧化性的强弱 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液 紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生，则说明氧化性：KMnO4> Cl2>Fe3＋ C 探究麦芽糖是否发生水解 取2 mL 20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4后水浴加热5 min，冷却后先加足量NaOH溶液，再加入适量新制Cu(OH)2并加热煮沸 若生成砖红色沉淀，则麦芽糖已水解 D 检验1－溴丙烷消去产物中的丙烯 取5 mL 1－溴丙烷和10 mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2 mL稀酸性高锰酸钾溶液中 若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成 答案：A 解析：向蔗糖中加入浓硫酸，若产生疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸具有脱水性，放出有刺激性气味的气体，发生反应的方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，则说明浓硫酸具有强氧化性，A正确；向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生，可以证明氧化性： KMnO4>Cl2，无法证明氧化性：Cl2>Fe3＋，B错误；麦芽糖本身就含有醛基，具有还原性，无论是否水解，加入新制氢氧化铜后都会生成砖红色沉淀，C错误；乙醇具有挥发性和还原性，也能使高锰酸钾溶液褪色，则高锰酸钾溶液褪色，可能是乙醇与高锰酸钾反应，不能说明生成丙烯，D错误。 高考预测 从近几年高考来看，对实验考查的比重有所增大，在选择题中主要以装置图、实验操作或表格形式呈现微型实验设计与评价。考查内容主要有： 1．常用仪器和化学实验基本操作，气体的制备与净化，物质的检验、分离、提纯等，以及物质的制备和性质实验方案的设计与评价等，其中，常用仪器的识别和使用是高考实验测试的热点之一，一般考查的内容为写出仪器名称、仪器的正确使用方法、画出仪器的示意图等。 2．熟知常见气体的制取方法，并能够灵活运用有关气体制取实验的规律和方法解决新问题。而性质实验的考查主要集中在常见离子的检验、分离以及与理论知识相联系的验证实验。它与元素化合物知识有机地融合在一起进行命题，通过对实验设计、方案的评价分析，考查考生对化学实验知识的掌握程度。 3．在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求，在实际操作时能否做到可控易行。 2025年高考预计仍将出现此类题，且试题隐含因果关系，迷惑性更大，涉及知识更多，综合性更强，注重考查考生对所学知识的理解迁移能力和逻辑推理能力，培养“科学探究与创新意识”的核心素养。 1．下列对实验的叙述正确的是(　　) A．装置甲盐桥(装有含KCl饱和溶液的琼脂)中的Cl－移向CuSO4溶液 B．装置乙可用来探究催化剂对化学反应速率的影响 C．装置丙可用来制取少量CO2气体 D．装置丁可用来验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 答案：D 解析：原电池中阴离子移向负极，即Cl－移向ZnSO4溶液，A错误；两支试管的温度不同，不能用来探究催化剂对化学反应速率的影响，B错误；Na2CO3易溶于水且是粉状，反应过程会溶解并掉落至容器底部，关闭右端活塞时，无法使反应停止，不能用碳酸钠和稀硫酸通过启普发生器制取少量二氧化碳气体，C错误。 2．由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 向含有I2的淀粉­KI溶液中通入适量SO2气体 溶液蓝色褪去 氧化性：I2>SO2 B 向5 mL 10%麦芽糖溶液中加适量稀硫酸，水浴加热3 min，冷却后先加足量NaOH溶液，再加适量新制Cu(OH)2并加热煮沸 生成砖红色沉淀 麦芽糖的水解产物属于还原糖 C 向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加5滴0.1 mol·L－1的FeCl3溶液振荡，再滴加1～2滴KSCN溶液 溶液呈血红色 FeCl3与KI的反应是可逆反应 D 向5 mL 0.1 mol·L－1ZnSO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1Na2S溶液，再滴加几滴CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后转化为黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) 答案：B 解析：A项，向含有I2的淀粉­KI溶液中通入适量SO2气体，发生反应SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋，可得氧化性：I2>SO2；B项，麦芽糖和葡萄糖都属于还原糖，都可以被新制Cu(OH)2氧化，无论麦芽糖是否水解，都会产生砖红色沉淀；C项，FeCl3溶液不足，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明Fe3＋不能完全转化，则该反应有限度，为可逆反应；D项，CuS和ZnS属于同类型的难溶电解质，白色沉淀转化为黑色沉淀，说明CuS的溶解度小于ZnS，则溶度积关系为Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)。 13 学科网（北京）股份有限公司 $$