热点突破练3 新信息下的方程式的书写（Word试题版）-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

**基本信息** 聚焦新信息下方程式书写，整合工业流程情境与2025河北卷真题，适配一轮复习核心能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |填空题|6题|氧化还原反应配平、离子反应、工业流程物质转化|工业生产情境（铬盐/稀土提取），梯度设计（基础书写→流程综合题），融合真题（2025河北卷），突出新信息处理与守恒法应用|

热点突破练3 新信息下的方程式的书写 突破练 1. 用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_______。 2. 已知高铜酸钠()是一种黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳定，可在NaOH溶液中用NaClO氧化制得。写出制备的离子方程式___________。 3. 硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，和反应生成S、、和，写出该反应化学方程式___________。 4. 按要求完成下列方程式。 （1）已知在酸性介质中能将价铬还原成价铬。写出与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。 （2）生产硫化钠大多采用无水芒硝()-碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和，写出煅烧时发生反应的化学方程式：___________。 (2025·河北卷) 5. 铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾，同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。流程如下： 已知：铬铁矿主要成分是、、、。 回答下列问题： （1）煅烧工序中反应生成的化学方程式：___________。 （2）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、、___________、___________(填化学式)。 （3）滤液Ⅱ的主要成分：___________(填化学式)。 （4）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式___________。 _______________________ 6. 稀土元素铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于阴极射线管(CRT)玻壳、各种平板显示屏、光学玻璃镜头和计算机芯片等领域。以氟碳铈矿(主要成分为，还有少量其他稀土元素)为原料提取铈元素的一种工艺流程如图所示。 已知：①铈常见化合价为+3、+4，四价铈有强氧化性； ②既不溶于水，也不溶于稀硫酸。 （1）已知“氧化焙烧”中铈元素转化为，写出该步反应化学方程式_______。 （2）“酸浸Ⅱ”中发生反应的离子方程式为_______。 热点突破练3 新信息下的方程式的书写 突破练 【1题答案】 【答案】2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O 【解析】 【详解】由题干信息可知，HNO2中N为+3价，(NH2)2CO中N为-3价，氮原子发生归中反应生成N2，由氮原子得失电子守恒配平反应为2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O。 【2题答案】 【答案】 【解析】 【详解】由题意可知，可在NaOH溶液中用NaClO氧化制得，该反应中Cl元素由+1价下降到-1价，Cu元素由+2价上升到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为：。 【3题答案】 【答案】 【解析】 【详解】在酸性条件下，和反应生成S、、和，S元素由-2价上升到0价，Mn元素由+7价下降到+2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【4题答案】 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 已知在酸性介质中能将价铬还原成价铬， 是氧化剂，将 氧化为 ，同时自身被还原为 ，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问2详解】 根据题目， 与碳粉在高温下反应生成 、CO和 ，S元素由+6价下降到-2价，C元素由0价上升到+2价和+4价，已知CO和 的物质的量相等，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 (2025·河北卷) 【5题答案】 【答案】（1） （2） ①. MgO ②. （3） （4） 【解析】 【分析】铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2，与过量KOH在空气中煅烧，生成K2CrO4、Fe2O3、MgO，KAlO2、K2SiO3；通入KHCO3-K2CO3/CO2浸取，生成Al(OH)3、H2SiO3，Fe2O3、MgO不反应，故滤渣Ⅰ为：Al(OH)3、H2SiO3，Fe2O3、MgO，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出K2CrO4固体，滤液Ⅰ中含有K2CrO4；将K2CrO4加水溶解，并通入过量CO2酸化，将K2CrO4转化为K2Cr2O7，同时副产物KHCO3生成，将K2Cr2O7与KHCO3分离，滤液Ⅱ的主要溶质为KHCO3；Fe(CO)5作还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的K2CrO4还原为Cr(OH)3，自身转化为Fe(OH)3进入滤渣Ⅱ，KOH进一步处理得K2CO3，循环使用，据此分析。 【小问1详解】 由分析可知，煅烧时与过量KOH、空气中的(作氧化剂)发生反应生成、和，根据得失电子守恒、原子守恒，即可写出该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 由分析可知，滤渣Ⅰ中含有不溶于水的MgO、以及在缓冲溶液中转化生成的、。 【小问3详解】 由分析可知，酸化过程使用了过量的，因此生成酸式盐，滤液Ⅱ的主要成分是。 【小问4详解】 由流程分析可知，该工序中反应物有、、，产物有、CO、KOH和，Fe元素由0价上升到+3价，Cr元素由+6价下降到+3价，根据得失电子守恒、原子守恒，即可写出该反应的化学方程式为：。 【6题答案】 【答案】（1） （2） 【解析】 【分析】氟碳铈矿（主要成分是，还有少量气体稀土元素）为原料提取铈元素，矿石“氧化焙烧”生成，酸浸“氧化焙烧”后的固体，除去其它稀土元素，酸性条件下用过氧化氢还原，生成，用有机物HT萃取，发生反应，用硫酸反萃取生成，得溶液； 【小问1详解】 “氧化焙烧”时中铈元素转化为，化合价由升高为，失电子，而得电子，根据得失电子守恒，、的化学计量数分别为4、1，配平化学方程式为 【小问2详解】 根据已知信息，四价铈有强氧化性，且不溶于稀硫酸，酸浸Ⅱ中有生成，显然被氧化为，而被还原为，配平离子方程式为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $