主题3 微专题 微型工艺流程-【金版教程】2025年高考化学大二轮专题复习冲刺方案全书Word（不定项版）

大二轮专题复习冲刺方案　化学 微型工艺流程 [典例1]　(2024·辽宁卷)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn，流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是(　　) 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 Zn2＋ Cu2＋ Cl－ 浓度(g·L－1) 145 0.03 1 A.“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应：2Cu＋4H＋＋H2O2===2Cu2＋＋H2↑＋2H2O C．“脱氯”反应：Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl↓ D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 答案：C 解析：铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2＋，反应的离子方程式为Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的离子方程式为Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2＋可在阴极得到电子生成Zn。由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，A错误；由上述分析可知，B、D错误。 [典例2]　(2023·福建卷)从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程ZnO转化为[Zn(NH3)4]2＋，并有少量Fe2＋和Fe3＋浸出。下列说法错误的是(　　) A．“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH3 B．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3 C．“沉锌”过程发生反应[Zn(NH3)4]2＋＋4H2O＋S2－===ZnS↓＋4NH3·H2O D．应合理控制(NH4)2S用量，以便滤液循环使用 答案：B 解析：“盐浸”过程ZnO转化为[Zn(NH3)4]2＋，发生反应ZnO＋4NH3＋H2O===[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－，氯化铵的作用是抑制一水合氨电离，Fe2O3、Fe3O4不反应，通入空气氧化后Fe3O4转化为Fe2O3，滤渣为Fe2O3，“沉锌”过程发生反应为[Zn(NH3)4]2＋＋4H2O＋S2－===ZnS↓＋4NH3·H2O，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液(含NH3·H2O和NH4Cl)。由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe2O3，B错误。 1．常考的化工术语 关键词 释义 研磨、雾化 将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分 灼烧 (煅烧) 使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿 浸取 向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等 浸出率 固体溶解后，离子在溶液中的量与在固体中总量的比值 酸浸 在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程 水浸 与水接触反应或溶解 过滤 固体与液体的分离 滴定 定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定 蒸发结晶 蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出 蒸发浓缩 蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度 水洗 用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等 酸作用 溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等 碱作用 去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀)、除去杂质离子等 2.反应条件 反应条件 条件作用或目的 调节溶液的pH 常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新的杂质 控制温度 根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动 控制压强 改变反应速率，使平衡向需要的方向移动 使用催化剂 加快反应速率，缩短达到平衡的时间 趁热过滤 防止某物质降温时会大量析出 冰水洗涤 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 3.提纯方法 提纯方法 目的 水洗法 除去可溶性杂质 酸洗法 除去碱性杂质 碱洗法 除去酸性杂质 氧化剂或还原剂法 除去还原性或氧化性杂质 加热灼烧法 除去受热易分解或易挥发的杂质 调节pH法 如除去酸性铜盐溶液中的Fe3＋等 4.分离方法 (1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。 (2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。 (3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。 (4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。 (5)蒸馏或分馏：分离沸点相差较大且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。 (6)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨气与氮气、氢气。 (1)从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 (2)整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。 (3)分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程： ①反应物是什么？ ②发生了什么反应？ [口诀]　工业生产流程题，先看原料和目的；最终产物很重要，对应工艺找信息；生产过程就两类，分离转化相交融；解决问题用基础，完成生产看能力。 1．(2024·浙江1月选考)为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是(　　) A．步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C．试剂X可用硫酸 D．粗I2可用升华法进一步提纯 答案：B 解析：由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。由分析可知，充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确；四氯化碳的密度大于水，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误；由分析可知，试剂X可用硫酸，故C正确；碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确。 2．(2024·海南模拟预测)FeSO4在一定条件下的转化关系如下： 下列叙述错误的是(　　) A．丙分子的空间结构是平面三角形 B．上述过程涉及2个氧化还原反应 C．5 mol乙和2 mol KMnO4恰好完全反应 D．甲一定是红色粉末，化学式为Fe2O3 答案：D 解析：根据氧化还原反应规律，甲中铁元素化合价高于＋2价，故甲可能是Fe2O3，也可能是Fe3O4或Fe2O3和Fe3O4的混合物，D错误。 专题作业 [三年真题集训] 1．(2024·湖南卷)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下： 已知：①H3PO4的电离常数：Ka1＝6.9×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.8×10－13； ②Na2HPO4·12H2O易风化。 下列说法错误的是(　　) A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液 B．“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4 C．“结晶”工序中溶液显酸性 D．“干燥”工序需在低温下进行 答案：C 解析：铁是较活泼金属，可与H3PO4反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液，A正确。若“中和”工序加入Na2CO3过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入H3PO4；若“中和”工序加入H3PO4过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4，B正确。“结晶”工序中的溶液为饱和Na2HPO4溶液，已知H3PO4的Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.8×10－13，则HPO的水解常数Kh＝＝≈1.6×10－7，由于Kh>Ka3，则Na2HPO4的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C错误。由于Na2HPO4·12H2O易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D正确。 2．(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2的平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 答案：B 解析：反应Ⅱ的条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本等，增大压强或降低温度可提高反应Ⅱ的平衡转化率，Ⅱ中“常压”是为了降低生产成本，“400～500 ℃”是为了提高化学反应速率，B错误。 3．(2024·甘肃卷)兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是(　　) A．还原性：Ag>Cu>Fe B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C．反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋===Cu2＋＋4NH D．溶液①中的金属离子是Fe2＋ 答案：C 解析：金属活动性越强，金属的还原性越强，由题中的实验方案可知还原性从强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag，A不正确；由得失电子守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2＋，然后Fe2＋被通入的氧气氧化为Fe3＋，因此，溶液①中的金属离子是Fe3＋，D不正确。 4．(2023·湖南卷)处理某铜冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。 下列说法错误的是(　　) A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3 B．Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2－＋H2OHS－＋OH－ C．“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2＋和Zn2＋完全沉淀时，溶液中＝4.0×10－12 D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 答案：D 解析：污水中含有Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋，根据表格中数据可知，当pH＝1.9时Fe3＋开始沉淀生成氢氧化铁，当pH＝3.5时Al3＋开始沉淀生成氢氧化铝，向污水中加入石灰乳并调节pH＝4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，以第一步水解为主，离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－，B正确；当Cu2＋和Zn2＋完全沉淀时，硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则＝＝＝＝4×10－12，C正确；污水经过处理后其中含有较多的钙离子，故“出水”还应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误。 5．(2023·湖北卷)工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 下列说法错误的是(　　) A．制备粗硅的反应方程式为SiO2＋2CSi＋2CO↑ B．1 mol Si含Si—Si键的数目约为4×6.02×1023 C．原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D．生成SiHCl3的反应为熵减过程 答案：B 解析：在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键，1 mol Si含Si—Si键的数目约为2×6.02×1023，B错误。 6．(2023·山东卷)(双选)一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3～4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH＝5条件下进行。常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8。下列说法正确的是(　　) A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化 C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ D．若Cu2O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO4物质的量之比增大时，需补加NaOH的量减少 答案：CD 解析：铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应(反应Ⅱ)，所得溶液pH在3～4之间，溶液显酸性，根据H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8，可知NaHSO3溶液显酸性(电离程度大于水解程度)，则反应Ⅱ所得溶液溶质是NaHSO3，调节溶液pH至11，使NaHSO3转化为Na2SO3，低温真空蒸发(防止Na2SO3被氧化)，故固液分离得到Na2SO3晶体和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反应的离子方程式是SO＋2Cu2＋＋2H2O===SO＋Cu2O↓＋4H＋，反应过程中酸性越来越强，与SO反应生成SO2气体，总反应方程式是2CuSO4＋3Na2SO3===Cu2O↓＋2SO2↑＋3Na2SO4，需及时补加NaOH以保持反应在pH＝5条件下进行。由以上分析可知，A、B错误。 7．(2023·浙江6月选考)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是(　　) A．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 答案：B 解析：苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，不会结晶析出，B不正确。 8．(2022·山东高考)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是(　　) A．固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为Zn B．浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出 C．中和调pH的范围为3.2～4.2 D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 答案：D 解析：CuS精矿(含Zn、Fe元素的杂质)在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应后的产物为CuSO4、S、H2O，Fe2＋被氧化为Fe3＋，然后加入NH3调节溶液pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3；然后向滤液中通入高压H2，Cu2＋被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2＋仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。经过上述分析可知固体X主要成分是S、Fe(OH)3，金属M为Zn，A正确；CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，增大O2的浓度，可以反应消耗S2－，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确；根据流程图可知：用NH3调节溶液pH时，要使Fe3＋转化为沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，C正确；在用H2还原Cu2＋时，H2失去电子被氧化为H＋，与溶液中OH－结合形成H2O，若还原时增大溶液的酸度，c(H＋)增大，不利于H2失去电子还原Cu2＋，因此不利于Cu的生成，D错误。 [一年模拟演练] ※每小题有1个或2个选项符合题意 9．(2024·最新模拟)以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．“灼烧”可在瓷坩埚中进行 B．“结晶”过程不宜采用蒸发结晶的方法 C．“母液”中的溶质仅有KHCO3、KCl D．“转化”过程中的反应方程式为3K2MnO4＋4CO2＋2H2O===MnO2↓＋2KMnO4＋4KHCO3 答案：AC 解析：二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾灼烧生成锰酸钾，向锰酸钾溶液中通入二氧化碳，锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾和二氧化锰，过滤除去二氧化锰固体，滤液蒸发浓缩，冷却结晶得到高锰酸钾晶体。KOH能和二氧化硅反应，不能在瓷坩埚中“灼烧”，可在铁坩埚中进行，故A错误；“母液”是高锰酸钾的饱和溶液，溶质有KHCO3、KCl、KMnO4，故C错误。 10．(2024·最新模拟)工业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质)制备KMnO4的流程如下： 已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。 下列说法正确的是(　　) A．“浸取”后的溶液中通入CO2调节pH，滤渣Ⅰ的成分只有硅酸 B．“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸 C．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO4晶体 D．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率 答案：D 解析：软锰矿主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质，加氢氧化钾煅烧得墨绿色炉渣，说明MnO2和KOH反应生成K2MnO4，氧化铝转化为四羟基合铝酸钾、二氧化硅转化为硅酸钾，浸取，通入二氧化碳调节pH生成氢氧化铝、硅酸沉淀，过滤得K2MnO4溶液，加冰醋酸，K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4、MnO2，过滤，滤液为KMnO4，蒸发浓缩、冷却结晶得KMnO4晶体。由分析可知，滤渣Ⅰ的成分为H2SiO3和Al(OH)3，故A错误；酸性条件下KMnO4具有强氧化性，可以将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，“歧化”步骤中调节溶液pH时，不能用浓盐酸来代替冰醋酸，故B错误；高锰酸钾受热易分解，“操作Ⅱ”应该为加热浓缩，当溶液表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶析出紫黑色KMnO4晶体，故C错误；K2MnO4溶液中加冰醋酸，K2MnO4在酸性条件下发生歧化反应生成KMnO4、MnO2。“歧化”时的反应为3MnO＋4CH3COOH2MnO＋MnO2＋4CH3COO－＋2H2O，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率，故D正确。 11．(2024·最新模拟)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是(　　) A．“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂 B．“滤渣”的主要成分是Al和C C．“操作Ⅰ”通入的空气可以用H2O2溶液代替 D．若流程改为先“氧化”后“调pH”，可能会生成Cl2 答案：B 解析：废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)加NaOH碱浸，可以除去废铁屑表面的油脂和Al，过滤后滤液中含有Na[Al(OH)4]和油脂水解后的杂质，固体中含有Fe、C，加盐酸酸浸，过滤后滤渣为C，滤液为氯化亚铁溶液，通入空气Fe2＋被氧化为Fe3＋，加NaOH调pH为碱性，NaClO和Fe(OH)3发生氧化还原反应得到Na2FeO4、NaCl，并通过结晶分离出Na2FeO4。根据分析，“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂，A正确；根据分析，“滤渣”的主要成分是C，B错误；根据分析，“操作Ⅰ”的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，用H2O2也可以作氧化剂，且不会引入杂质，因此“操作Ⅰ”通入的空气可以用H2O2溶液代替，C正确；若先“氧化”，溶液为酸性，盐酸中的Cl－和加入的次氯酸根反应会生成Cl2，D正确。 12．(2024·最新模拟)硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料(主要含Se、S、Fe2O3、ZnO、CuO、SiO2等)制取硒的流程如图，下列有关说法正确的是(　　) A．“分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液 B．“酸溶”后，滤渣是Se C．“酸化”时，生成1 mol Se，反应转移2 mol电子 D．若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红 答案：CD 解析：由流程可知，煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤油，分离出Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2后，加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含Se、SiO2，再加亚硫酸钠溶液浸取Se生成Na2SeSO3，最后酸化生成硒。由分析可知，“分离”时得到含硫煤油的操作方法是过滤，A错误；根据分析，“酸溶”后，滤渣是Se、SiO2，B错误；“酸化”过程中化合物硒代硫酸钠反应后生成Se单质，Se元素从＋2价降低至0价，生成1 mol Se，反应转移2 mol电子，C正确；酸溶后的溶液中含Fe3＋，与硫氰化钾溶液作用，溶液呈红色，D正确。 高考预测 离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点。预测在2025年高考试题中，大多以选择题形式呈现，但要增加限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考查，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。从命题趋势看，预计2025年命题以实际问题为情境(如工农业生产、日常生活、科学实验、环境保护、检验检测等)，设计学科内的综合题并推出创新的题型，是主流趋势。主要考查以下知识点： 1．离子方程式正误判断和离子共存。 2．氧化还原反应判断及氧化剂和还原剂判断。 3．氧化还原反应计算。 1．中国科学院理化所发现利用Pd­CdS可使PLA()转化为丙酮酸()的速率显著提高，并且优异的稳定性确保了Pd­CdS可以维持100 h的反应性能，其反应机理如图所示，Pd­CdS在光照条件下产生带正电空穴(用h＋表示，可捕获电子)和电子。下列说法错误的是(　　) A．Pd­CdS可作乳酸制备丙酮酸的催化剂 B．在相同条件下，适当增加光的强度有利于加快反应速率 C．整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 D．当180 g PLA完全转化成丙酮酸时，理论上Pd­CdS中至少产生4 mol h＋ 答案：D 解析：由题图可知，乳酸在Pd­CdS上可发生转化生成丙酮酸，Pd­CdS可作该转化的催化剂，故A正确；根据图像可知，增加光的强度可产生更多的带正电空穴和电子，加快反应速率，故B正确；由题图可知，总反应为＋nH2O ，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，故C正确；180 g PLA中含有2.5 mol ，水解生成2.5 mol乳酸，乳酸发生反应： ，则180 g PLA完全转化为丙酮酸时，理论上Pd­CdS中至少产生5 mol h＋，故D错误。 2．下列化学方程式、离子方程式或热化学方程式书写错误的是(　　) A．钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 B．方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2＋(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋Pb2＋(aq) C．乙醛与新制的氢氧化铜混合后加热：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O D．密闭容器中，1 g H2(g)与足量的I2(g)混合反应后生成HI(g)，放出a kJ热量(a＞0)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<－2a kJ·mol－1 答案：B 解析：方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)，反应的离子方程式为Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋PbSO4(s)，B错误。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$