主题2 有关NA的综合考查-【金版教程】2025年高考化学大二轮专题复习冲刺方案全书Word（不定项版）

大二轮专题复习冲刺方案　化学 [典例1]　(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．44 g CO2中σ键的数目为2NA B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO的数目为NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 答案：A 解析：KO2由K＋和O构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；CO在水溶液中会发生水解：CO＋H2OHCO＋OH－，故1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。 [典例2]　(2023·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA 答案：A 解析：5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol· L－1的HCl溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，B错误；SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，C错误；1.7 g NH3完全溶于1 L H2O，发生反应：NH3＋H2ONH3·H2O，生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误。 有关NA的考查点 考查点 说明或举例 物质的状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体) 在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4 L·mol－1”时，要判断气体是否处于标准状况 在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有水、溴单质、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外) 粒子个数 确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)及离子、化学键之间的数量关系 单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物质：O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CO2、甲烷、乙烯、乙炔等 最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烃和环烷烃等 同位素 如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化 σ键和π键 有机物分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键 溶液的体积 已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的 转移电子的数目 如1 mol Na2O2与H2O(或CO2)反应转移1 mol e－、1 mol Cl2与足量的Fe反应转移2 mol e－、1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol e－等 可逆反应 可逆反应不能进行到底，如2NO2N2O4，Cl2＋H2OHClO＋HCl等 水解反应 在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如含0.1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋数目小于0.1NA、含0.1 mol Na2CO3的溶液中CO数目小于0.1NA 一般解题思路 (1)注意外界条件和物质状态。 (2)明确物质的组成和结构。 (3)注意氧化还原反应中的微粒。 (4)弱电解质的电离或盐类的水解。 (5)一些特殊的反应。 1．(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NAB.标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D．1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA 答案：A 解析：在标准状况下，SO3为固态，不能根据气体摩尔体积计算出2.24 L SO3的物质的量，B错误；pH＝2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01 mol·L－1，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；在水溶液中CO会发生水解，所以1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目小于1.0NA，D错误。 2．(2024·江西适应性考试)火箭表面耐高温涂层的制备反应为4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　) A．1 mol C中共价键的数目为4NA B．6 g TiC中含有的中子数为3NA C．常温下，1 mol Al与足量浓硫酸反应生成SO2的数目为1.5NA D．消耗1 mol TiO2时，该反应中转移的电子数为4NA 答案：D 解析：无法确定C元素以何种单质形式存在，无法计算共价键的数目，A错误；6 g TiC的物质的量为＝0.1 mol，TiC中含有的中子数为48－22＋6＝32，故6 g TiC中含有的中子数为3.2NA，B错误；常温下，Al与浓硫酸发生钝化，C错误；由4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC知，该反应转移的电子数为12，故消耗1 mol TiO2时，该反应中转移的电子数为4NA，D正确。 专题作业 [三年真题集训] 1．(2024·辽宁卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 答案：D 解析：标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有的原子数为1.5NA，A错误；SO会发生水解，因此100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；反应①的方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，数目为0.15NA，C错误。 2．(2024·安徽卷)阅读下列材料，完成下题。 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中Na＋和NO数均为0.1NA C．3.3 g NH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 答案：A 解析：NO在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。HNO2为弱酸，NO水解生成HNO2，故1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中NO数目小于0.1NA，B错误；NH2OH完全转化为NO时，N的化合价由－1上升到＋3，3.3 g NH2OH物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4NA，C错误；2.8 g N2物质的量为0.1 mol，N的价电子数为5，2.8 g N2含有的价电子总数为NA，D错误。 3．(2024·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH的数目为NA C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 答案：A 解析：NH在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含NH的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；由于未给出H2所处的状况，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。 4．(2023·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 答案：A 解析：1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7 g H2O2的物质的量为＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，中性溶液中c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH)，再根据元素守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。 5．(2022·福建高考)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下： 2N2＋6H2O4NH3＋3O2 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．9 g水中含有的孤电子对数为2NA B．每产生34 g NH3，N2失去的电子数为6NA C．1 mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA D．消耗11.2 L N2(已折算为标准状况)时，产生的O2分子数为0.75NA 答案：D 解析：水的电子式为，一个水分子中含有两个孤电子对，则9 g水(0.5 mol)中含有的孤电子对数为NA，A错误；由反应方程式可知，N由0价变为－3价，化合价降低，被还原，得到电子，B错误；氨水体积未知，无法计算氨水中含有的NH3·H2O分子数，C错误；由反应方程式可知，每消耗2 mol N2，产生3 mol O2，则消耗标准状况下11.2 L N2，即0.5 mol N2时，产生的O2分子数为0.75NA，D正确。 6．(2022·重庆高考)工业上用N2和H2合成NH3。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．消耗14 g N2生成NH3分子数为2NA B．消耗1 mol H2生成N—H键数为2NA C．生成标准状况下22.4 L NH3，电子转移数为2NA D．氧化1 mol NH3生成NO，需O2分子数为2NA 答案：B 解析：根据N2＋3H22NH3知，消耗14 g即0.5 mol N2，生成的NH3分子数为NA，A错误；消耗1 mol H2生成 mol NH3，即生成的N—H键数为2NA，B正确；N2→2NH3转移6e－，则生成标准状况下22.4 L即1 mol NH3，转移电子数为3NA，C错误；根据4NH3＋5O2===4NO＋6H2O知，氧化1 mol NH3生成NO，需要的O2分子数为1.25NA，D错误。 7．(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA 答案：C 解析：25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；Al3＋在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋数目小于2.0NA，故B错误；电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4 g Cu的物质的量为0.1 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的数目为0.2NA，故D错误。 8．(2022·浙江1月选考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．在25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA B．1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA 答案：A 解析：一个D2O中含10个质子，D2O的摩尔质量是20 g·mol－1，则1.8 g D2O中所含质子数是NA＝0.9NA，B错误；MnO2＋2e－―→Mn2＋，8.7 g MnO2为0.1 mol，与足量浓盐酸反应转移0.2NA个电子，C错误；32 g甲醇(CH3OH)是1 mol，含C—H键数目为3NA，D错误。 [一年模拟演练] 9．(2024·贵州黔西一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．24 g乙烯和丙烯的混合气体中p­p σ键数目为NA B．1 L 1 mol·L－1氯化铵溶液中NH和H＋数目之和为NA C．1 mol N2和3 mol H2充分反应后的混合气体中原子数小于8NA D．25 ℃时，1 L pH＝12的氨水中含有OH－数目为0.01NA 答案：D 10．(2024·福建福州二模)工业制备硝酸的重要反应之一为4NH3＋5O24NO＋6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．18 g水中σ键数目为2NA B．1 mol O2中质子数目为32NA C．1 L 1 mol·L－1氨水中，含有的NH数为NA D．每生成30 g NO转移电子数目为20NA 答案：A 解析：18 g水的物质的量为1 mol，1个水分子中有两个σ键，18 g水中有2 mol σ键，数目为2NA，故A正确；O原子中有8个质子，8个中子，则1 mol O2含2 mol氧原子，质子数目为16NA，故B错误；氨水为弱碱，只有部分发生电离，1 L 1 mol·L－1氨水中，含有的铵根离子数目小于NA，故C错误；由反应可得，每生成4 mol NO转移20 mol电子，30 g NO为1 mol，则生成1 mol NO转移5 mol电子，故D错误。 11．(2024·四川泸州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol N2H4含有的共价键数为4NA B．1 L 0.1 mol·L－1 H2S溶液中含有H＋总数为0.2NA C．标准状况下，11.2 L H2O含有的电子数大于5NA D．向0.1 mol·L－1盐酸中通氨气至中性，NH的数目大于0.1NA 答案：C 解析：根据N2H4的结构可知，1 mol N2H4中含有共价键的数目为5NA，A错误；氢硫酸是弱酸，电离程度小，1 L 0.1 mol·L－1 H2S溶液中含有H＋总数远小于0.2NA，B错误；1个水分子含10个电子，标准状况下，H2O不是气体，11.2 L H2O的物质的量远大于0.5 mol，则含有的电子数大于5NA，C正确；溶液体积未知，不能计算铵根离子的数目，D错误。 12．(2024·广西柳州三模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol H2O中含有的质子数为1.8NA B．pH＝2的盐酸中H＋的数目为0.01NA C．2.3 g Na在空气中充分燃烧生成Na2O2，转移的电子数目为0.2NA D．8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有C—H共价键的数目为5NA 答案：D 解析：1 mol水分子中含有10 mol质子，则0.1 mol H2O中含有的质子数为NA，A错误；未给出溶液体积，无法计算氢离子的物质的量，B错误；，2.3 g Na为0.1 mol，在空气中充分燃烧生成Na2O2，转移的电子数目为0.1NA，C错误；8 g甲烷(0.5 mol)和15 g乙烷(0.5 mol)分别含有C—H共价键2 mol、3 mol，则共含有C—H共价键的数目为5NA，D正确。 13．(2024·吉林白山二模)AlN是一种半导体材料，一种制备方法是Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L N2含π键数目为0.5NA B．12 g C(金刚石)含非极性键数目为2NA C．每生成1 mol AlN时转移电子数目为6NA D．0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al3＋数目为0.2NA 答案：B 解析：1个N2分子含2个π键，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，含NA个π键，故A错误；12 g C的物质的量为1 mol，含1 mol×4×＝2 mol非极性键，即非极性键数目为2NA，故B正确；根据反应式可知，生成1 mol AlN时转移3 mol电子，转移电子数目为3NA，故C错误；Al3＋会水解，0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al3＋数目小于0.2NA，故D错误。 14．(2024·江西九江二模)ClO2的结构是，含有3中心5电子的大π键。其制备方法为2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2。NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．22.4 L Cl2所含的原子数为2NA B．1 mol ClO2中中心原子的价层电子对数为3NA C．用上述方法制备1 mol ClO2时转移电子数为2NA D．0.2 mol·L－1 NaClO2溶液中所含ClO数目为0.2NA 答案：B 解析：未给出气体所处状况，A错误；由方程式可知，制备1 mol ClO2转移电子数为NA，C错误；未给出溶液体积，无法通过浓度计算离子数目，D错误。 15．(2024·全国模拟预测)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L C2H5OH中含—OH数目为0.5NA B．1 L 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中，H＋的数目为0.2NA C．等物质的量的H2O、D2O、T2O所含中子数相等 D．氢氧燃料电池中，负极上1 mol气体参与反应时转移电子数目为2NA 答案：D 解析：标准状况下C2H5OH不是气体，无法计算11.2 L C2H5OH的物质的量，故A错误；HCO只有很少一部分电离产生H＋，1 L 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中，H＋的数目小于0.2NA，故B错误；H2O、D2O、T2O含有的中子数分别为8、10、12，等物质的量的H2O、D2O、T2O所含中子数不相等，故C错误；氢氧燃料电池中，负极上一个H2失去2个电子，1 mol H2参与反应时转移电子数目为2NA，故D正确。 16．(2024·广东广州二模)氯气是重要的化工原料，其化工产品在生活、生产中有广泛应用。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．58.5 g NaCl晶体中含有的质子数为28NA B．1 L 0.2 mol·L－1 NaClO溶液中含ClO－的数目为0.2NA C．2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的数目为0.1NA D．含1 mol Ca2＋的漂白粉[成分为Ca(ClO)2和CaCl2]中Cl－数目为2NA 答案：A 解析：1 mol NaCl中含有28 mol质子，58.5 g NaCl为1 mol，则含有的质子数为28NA，A正确；次氯酸根离子水解使得次氯酸根离子的物质的量小于0.2 mol，数目小于0.2NA，B错误；不清楚温度和压强，因此2.24 L Cl2的物质的量无法计算，C错误；含1 mol Ca2＋的漂白粉[成分为Ca(ClO)2和CaCl2]中阴离子为氯离子、次氯酸根离子，则Cl－小于2 mol，则其数目小于2NA，D错误。 17．(2024·湖北二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于0.1NA B．90 g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5NA C．氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24 L气体时理论上迁移的Na＋数为0.2NA D．标准状况下5.6 L C4H10中含有的s­sp3 σ键数为2.5NA 答案：D 解析：电解精炼铜时，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，若阴极析出3.2 g铜，即0.05 mol Cu，则转移电子数等于0.1NA，A错误；90 g葡萄糖为0.5 mol，每个葡萄糖分子含有4个手性碳原子，则手性碳原子个数为2NA，B错误；氯碱工业的反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24 L气体时，即阴、阳极各收集到0.05 mol气体，转移电子为0.1 mol，理论上迁移的Na＋数为0.1NA，C错误；标准状况下5.6 L C4H10即0.25 mol C4H10，每个C4H10含有10个s­sp3σ键(即C—H键)，则s­sp3σ键数为2.5NA，D正确。 高考预测 阿伏加德罗常数的考查将延续与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等的结合。 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol Xe原子含有的中子数是5.4NA B．1 mol Fe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA C．35 ℃时，1 L pH＝5的NH4NO3溶液中，水电离出的H＋数为10－5NA D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合，生成物中含有的分子数为NA 答案：C 解析：0.1 mol Xe原子含有的中子的物质的量为0.1 mol×(131－54)＝7.7 mol，数目为7.7NA，A错误；3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，1 mol Fe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为NA，B错误；35 ℃时，1 L pH＝5的NH4NO3溶液中，H＋都是NH4NO3水解产生的，水电离出的H＋为1 L×10－5 mol·L－1＝10－5 mol，数目是10－5NA，C正确；2NO＋O2===2NO2，标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2的物质的量分别为1 mol和0.5 mol，恰好完全反应，生成1 mol NO2，但存在2NO2N2O4，则分子总数小于1 mol，生成物中含有的分子数小于NA，D错误。 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．电解精炼铜时，阳极质量减少64 g，电路中转移的电子数可能是2NA B．1 mol CaC2晶体和1 mol CaH2晶体含有的离子数目均为2NA C．1 mol HOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2NA D．F－水解能力弱于NH，1 L 1 mol·L－1的NH4F溶液中HF和NH的总数大于NA 答案：A 解析：电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁的摩尔质量小于铜的摩尔质量，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少64 g，电路中转移的电子数也可能是2NA，故A正确；CaC2由钙离子和C构成，CaH2由钙离子和H－构成，1 mol CaC2晶体和1 mol CaH2晶体含有的离子数目分别为2NA、3NA，故B错误；酯化反应是可逆反应，1 mol HOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目小于2NA，故C错误；F－水解能力弱于NH，NH4F溶液呈酸性，1 L 1 mol·L－1的NH4F溶液中，c(NH)<c(F－)，根据元素守恒有n(F－)＋n(HF)＝1 mol，n(NH)＋n(HF)<1 mol，HF和NH的总数小于NA，故D错误。 11 学科网（北京）股份有限公司 $$