山东省菏泽市东明县第一中学2024-2025学年高二下学期开学化学试题

1 2023 级高二年级下学期开学检测（化学试题） 时间：90分钟 分值：100分 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分；每小题只有一个选项符合 题目要求。 1．在“石蜡 →石蜡油 →石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依 次是（ ） A．范德华力、范德华力、范德华力 B．共价键、共价键、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．范德华力、范德华力、共价键 2．三氟乙酸乙酯  3 2 5CFCOOC H 是制备某种抗新冠病毒药物的原料，下列说法错 误的是（ ） A．该分子是极性分子，所以在水中的溶解度很大 B．该分子中的碳原子有两种杂化方式 C．合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性大于乙酸 D．1个该分子中含有 13个σ键和 1个π键 3．某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构 成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的 3倍，化合物中除 Li+外 其它原子均满足 8电子稳定结构。下列说法正确的是（ ） A．W位于第 2周期 IVA族 B．原子半径：Z>X>Y C．元素电负性：Y>Z>X D．最高化合价：Y>Z>W 4．正氰酸(H—O—C≡N)与异氰酸(H—N=C=O)、雷酸(H—O—N≡C)互为同分异 构体，均可以与氨水形成相应铵盐。下列说法错误的是（ ） 2 A．三种酸的分子均能形成分子间氢键 B．三种酸的分子中，氧原子的杂化方式相同 C．三种酸的组成元素中，碳的第一电离能最小 D．三种酸的铵盐中，只有雷酸铵的阴、阳离子均含有配位键 5.已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则 该物质的化学式为 A. CaTiO3 B．Ca2TiO6 C．Ca4TiO3 D．CaTiO12 6．物质的结构决定其性质。下列事实与解释不相符的是（ ） 选项 事实 解释 A 4CF 、 3BCl 、 2 2C H 是非极性分子 键的极性的向量和为零 B Ge 原子间难以形成π键 Ge原子半径较大，未杂化的 p轨道很 难重叠 C 键角： 3 2NH H O 中心原子杂化方式相同，O 原子孤电子 对数多 D 干冰的熔点低于 2SiO 2个 C=O 键的键能之和小于 4 个 Si—O 键的键能之和 A．A B．B C．C D．D 3 7.下列数据是对应物质的熔点，有关判断不正确的是( ) 物 质 2Na O Na 3AlF 3AlCl 2 3Al O 3BCl 2CO 2SiO 熔 点 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A.晶格能： 2 3 3Al O AlF＞ B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 D.由金属元素和非金属元素形成的化合物就一定是离子化合物 8.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( ) A.在NaCl晶体中，距离Na最近的Cl有 6 个 B.在 2CaF 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 2Ca  ，F 的配位数是 4 C.12g金刚石晶体中含有4molC C 键 D.该气态团簇分子的分子式为 4 4E F 或 4 4F E 4 9. 如图是 CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个 Cs+的核间距为 a cm，NA为阿伏加 德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则 CsCl晶体的密度为 A. 3 A 8M N a B. 3A 6M N a C. 3A 4M N a D. 3A M N a 10. 冠醚与碱金属离子（Li Na K  、 、 ）可形成如图所示超分子。 下列有关叙述错误的是( ) A.图示杂化方式为 3sp 的原子有两种 B.图示冠醚空腔中适配的碱金属离子从左往右顺序为：Li Na K  、 、 C.向 4KMnO 溶液中加入冠谜（18冠 6 ）可加快其与乙烯的反应 D.图示超分子中的碳原子均在同一平面 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4 分，共 20分。每小题有一个或两个选项 符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 5 11. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选 项 实例 解释 A POCl3和 +4PCl 的空间结构都是 四面体形 POCl3和 +4PCl 中 P原子轨道的杂化类型均为 sp3 B + - - 2 3 2NO NO NO、 、 的键角依次减 小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成 键电子对之间的斥力 C 4 4 4 4SiF SiCl SiBr SiI、 、、 的沸点 依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增 大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基 苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间 氢键使分子间作用力大于前者 A．A B．B C．C D．D 12.下列说法正确的是 A．VSEPR 模型相同： 3H O和 CCl4 B．晶体类型相同：石英和干冰 C．中心原子杂化类型相同： 2 4N H 和 2 4C H D．基态原子价层 sn 轨道上的电子数相同：Cr和 Cu 13．三氯化硼( 3BCl )的熔点为-107℃，沸点为 12.5℃，在其分子中键与键之间的 夹角为 120°，它能水解。下列有关叙述正确的是 A．三氯化硼液态时能导电，而固态时不导电 B．硼原子以 sp2杂化 C．三氯化硼分子属极性分子 D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 6 14. 下列性质适合于分子晶体的是 A. 熔点 1070℃，易溶于水，水溶液导电 B. 熔点 2853℃，液态不导电，水溶液也不导电 C. 能溶于 CS2，熔点 112.8℃，沸点 444.6℃ D. 熔点 97.81℃，质软导电，密度为 0.97 g·cm-3 15. 下列推论正确的 A. 4SiH 的沸点高于 4CH ，可推测 3PH 的沸点高于 3NH B. 4NH  为正四面体结构，可推测出 4PH  也为正四面体结构 C. 2CO 晶体是分子晶体，可推测 2SiO 晶体也是分子晶体， D. 2 6C H 是碳链为直线型的非极性分子，可推测 3 8C H 也是碳链为直线型的非极 性分子 三、非选择题：本题共 5小题，每空 2 分，共 60分。 16.下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 7 请回答下列问题： (1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是 。 (2)冰、金刚石、MgO、 2CaCl 、干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为 。 (3)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的硬度 (填“大于”或“小 于”)MgO晶体的硬度。 (4)每个Cu晶胞中实际占有 个Cu原子， 2CaCl 晶体中每个 2Ca 周围距离最近 且相等的Cl有 个。 (5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是 。 17. A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有 C为金属 元素。A、C原子序数之和等于 E的原子序数，D与 B同主族且 D原子序数是 B 原子序数的 2倍。AB2和 DB2溶于水均得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。 （1）E元素在周期表中的位置为 ；C、D、E的简单离子的 离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。工业上制取 C单质的化学方程式为 。 （2）C2B2电子式为 ，某溶液中含有①NO 3  、②HCO 3  、③SO 23  、 ④CO 23  、⑤SO 24  5种阴离子，向其中加入 C2B2固体后，溶液中的离子浓度基 本保持不变的是(忽略溶液体积变化) 。 A．① B．①③⑤ C．①④⑤ D．①②④⑤ （3）化合物 C2D的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强 碱性，用化学方程式表示这一变化过程 18．硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。 （1）组成硫氰酸根(SCN-)的三种元素的部分性质见下表： 8 碳元素的 I1、I2均比氮小。但 I3却比氮高，其原因是 。 （2）晶体场理论认为，基态离子的 d轨道存在未成对电子时，d电子发生 d-d跃 迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是 ________ (填标号)。 A．KSCN B．Fe(SCN)3 C．Ni(SCN)2 D．Zn(SCN)2 （3）NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成 NH3、 CS2、H2S、N2及(CN)2。 ①SCN-与上述 (填化学式)互为等电子体，中心原子 C杂化方式 为 。 ②(CN)2熔沸点高于 N2的原因 是 。 （4）硫氰酸钴可用于毒品检验。其水合物晶体的晶胞结构如下图所示(所有原子 都不在晶胞的顶点或棱上)。 该晶体中微粒间作用力不含有 (填标号)。 9 A．金属键 B．非极性键 C．氢键 D．极性键 E．配位键 19．单质硼、硼酸(H3BO3)、硼砂(Na2B4O7·10H2O)中阴离子(H4B4O92-)的结构或结 构单元分别如图 1、图 2、图 3所示。 回答下列问题： （1）图 1为某晶体硼的部分结构单元，该结构单元由 20个等边三角形构成， 则构成此结构单元的 B原子数为 。 （2）已知 H3BO3与 NaOH溶液反应时，当 NaOH过量时，发生反应的化学 方程式为 3 3 2 2H BO +NaOH=NaBO +2H O，当 H3BO3过量时，发生反应的化学方程 式为 3 3 2 2 4 7 24H BO +2NaOH+3H O=Na B O 10H O ，则 H3BO3是 元弱酸， 硼酸晶体中存在的作用力有 (填标号)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键 e.范德华力 （3） 24 4 9H B O  中得电子的原子是 (填元素符号)，结构中 B原子的杂 化方式为 。 （4）B、Al，Ga为同主族元素，AlCl3，GaCl3在一定条件下均易形成双聚分 子，而 BCl3却很难形成双聚分子，其主要原因是 BCl3分子内形成了大π键，该大 π键可表示为 。(分子中的大π键可用符号 nmΠ 表示，其中 m代表参与形 成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数) 20．镍、砷是近年来颇受材料化学研究领域关注的元素。 10 （1）Ni2+价电子轨道表示式为 。 （2）NiO晶体结构与 NaCl相似，在氧气中加热，部分 Ni2+被氧化为 Ni3+，成 为 NixO(x<1)，出现晶体空位。氧化过程如图，图 a中 Ni的配位数为 ， 图 b中 x为 。 （3）砷存在多种同素异形体——黄砷、黑砷、灰砷 ①黄砷结构与白磷相似，黄砷的空间构型为 ，第三周期，第一 电离能介于 Al和 P之间的元素有 种。 ②近年来，黑砷在催化电解水方面的研究受到关注，其晶体结构与石墨类似。 根据图中信息，下列说法正确的有 (填标号)。 a.黑砷中 As—As键的键能均相同 b.黑砷与 C60都属于混合型晶体 c.黑砷单层中 As原子与 As—As键的个数比为 2：3 d.黑砷层与层之间的作用力为范德华力 2023 级高二年级下学期开学检测（化学试题）答案 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分；每小题只有一个选项符 合题目要求 1．D 2．A 3．B 4．B 5. A 6. D 7. D 8. C 9. D 10. D 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项 符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11. B 12. AD 13. BD 14. C 15. B 三、非选择题：本题共 5小题，每空 2分，共 60分。 16. （1）金刚石晶体 （2）金刚石 MgO  2CaCl 冰 干冰 （3） 小于 （4） 4 8 （5） 2H O分子之间存在氢键 17. （1）第 3周期ⅦA族； S2->Cl->Na+； 2NaCl 通电 2Na+Cl2↑ （2） ； A （3）2Na2S+ O2+ 2H2O = 4NaOH + 2S↓ 18.（1）C2+的 2p轨道为全空，处于较稳定状态，难失去电子 （2）B C （3）CS2； sp杂化； (CN)2和 N2均为非极性分子构成的分子晶体，(CN)2的相对分子 质量较大，范德华力较大，熔沸点较高 （4）AB； 19．（1）12； （2）一； bde （3）B； sp2、sp3 （4） 64Π 20．（1） （2）6； 15 16 （3）正四面体； 3； cd