2025年中考化学专项攻略：综合应用题

2025年中考化学专项攻略：综合应用题 1．古籍《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜技术，《大冶赋》中记载了火法炼铜技术。如图1是以孔雀石【主要成分为，其他杂质不反应】为原料演绎古代两种炼铜技术。 已知：孔雀石与稀硫酸反应： (1)“湿法炼铜”加入铁，利用了铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。蓝色溶液的主要溶质成分是 (写化学式)。 (2)用25g孔雀石与过量稀硫酸反应生成4.4g的CO2，孔雀石中的质量分数是多少？ (3)据“火法炼铜”原理，将9g炭粉和80g氧化铜混合物隔绝空气高温加热，部分物质的质量变化如图2，该实验发生的化学方程式 。 2．每当夏季来临，泳池就成为了炙手可热的休闲和避暑的场所。化学兴趣小组对游泳池内水质净化杀菌产生好奇。 (1)游泳馆要求我们在一个浅水池内对拖鞋和脚进行消毒，浅水池中的水呈紫红色，该池中起消毒作用的物质可能是 。 活动一：偏爱游泳馆的人都知道，游泳池的水经常呈现淡淡的蓝色。他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开了实验探究。 实验探究1：寻找池水呈现蓝色的原因。 【查阅资料】水吸收红色波段光反射蓝色波段光引起池水呈现蓝色，当水深到1-2米深度后才呈现出蓝色，且水越深蓝色越深。 【交流讨论】分别取一杯海水和泳池水观察：海水是无色，而泳池水依然显蓝色。有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了铜离子。 实验探究2：检验泳池水中是否含有铜离子。 (2)取少量池水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，有 证明池水中含有Cu2+。 【实验调查】同学们咨询了泳馆的管理人员得知，池水中加入硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。 (3)请你再设计一种方法证明铜离子的存在 (写出操作、现象和结论)。 活动二：设计泳池水净化模拟实验装置。 (4)为确保游泳池的水质达到国际泳联最新卫生标准，将采用“砂滤—臭氧—活性炭”净水工艺净化游泳池里的水，下列有关说法错误的是______。 A．砂滤是利用过滤原理，除去水中较大的固体颗粒 B．臭氧的作用是消毒杀菌 C．游泳池水中的臭氧浓度越大越好 D．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 活动三：解谜里约夏季奥运会“碧池”(清澈湛蓝的游泳池水，一夜之间变成浑浊的碧绿色)，场馆人员的解释是：工作人员误将80L过氧化氢溶液倾倒入池中消毒，氯气和过氧化氢产生氧气和另一化合物，导致水体中藻类疯长。 (5)处理方式：常用的灭藻剂以硫酸铜为主，它能扰乱藻类的光合反应，导致光合作用无法正常运行。通常泳池中含铜为0.4%时，灭藻效果最好，则为达到最佳灭藻效果，泳池中硫酸铜溶液的浓度为 。 3．燃料的使用，促进了经济的发展，给人们的生活带来了很多便利，也带来了一些环境和资源的问题。 (1)农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。农作物秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。秸秆的主要成分是纤维素【（C6H10O5）n】。纤维素分子中氧元素、氢元素、碳元素的质量比依次为 。（最简整数比）。 (2)将秸秆还田，可作为农家肥料，但某植物在生长过程中还需要施用复合肥。下列属于复合肥的是市上_____（填字母）。 A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4H2PO4 (3)硝酸铵也是一种化学肥料。高温或猛烈撞击均会使硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH4NO32N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是 (4)下列对天然秸秆的使用合理的是 （填序号）。 ①就地焚烧；②编织装饰物；③沤制化肥；④制备沼气 4．某化学小组的同学选用如图所示部分装置制取CO2，并探究其化学性质。 (1)标有序号①的仪器名称是 。 (2)若需要控制反应的发生和停止，则需要选择 （填字母）装置，制取CO2时发生反应的化学方程式为 。 (3)若选用D装置用排空气法收集CO2，请将D装置中的导管补画完整 。 (4)成成同学用E装置进行实验，向E装置中加入少量水，然后将收集到的CO2倒入E装置中，振荡，观察到塑料瓶变瘪。 ①他认为该现象不能证明CO2可以与水发生反应，请写出原因；若要用该装置证明CO2可以与水发生反应，需要怎样改进实验方案： 。 ②若将E装置中的水改为NaOH溶液，请设计实验方案验证实验结束后塑料瓶中的溶液所含有的溶质成分： 。（简要写出实验步骤、现象及结论） (5)用200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收反应生成的二氧化碳，二者恰好完全反应，若反应结束后溶液质量增加了4.4g，则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 5．酸、碱、盐是重要的化学物质，在化学实验和工农业生产中大量使用。 (1)氢氧化钠和氢氧化钾溶液有相似的化学性质，写出氢氧化钾和二氧化碳反应的化学方程式 。 (2)兴趣小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。下图是反应过程中溶液pH变化曲线。 ①请在B图虚线框内将f点溶液中的微粒补充完整 。 ②若将原反应中的氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图像中pH=7的n点将 移动（选“向左”或“向右”）。 (3)根据下列装置图，回答有关问题： ①实验室利用A装置制取氧气，试管中应放入的药品名称是 。 ②实验室利用装置B和D制取二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 ③为了制取纯净、干燥的二氧化碳气体，导管按气流方向连接的顺序是a接 、 接 ， 接 。 ④实验室利用C装置可以制取其他气体，化学方程式为 。 (4)工业上，高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有含CaCO3质量分数为80%的石灰石100t，在高温下完全分解，能得到CaO多少吨？ 6．樟树市芒硝资源储量占全省30%以上。为测定某芒硝矿中硫酸钠的质量分数，化学小组同学取该芒硝矿研碎，并称取25.0g样品，按下图进行实验（芒硝矿中其他成分不与氯化钡反应），请回答下列问题： (1)称取25.0g芒硝矿样品时需用到的仪器有 和托盘天平。 (2)加入过量氯化钡溶液的目的是 。 (3)请计算该芒硝矿中硫酸钠的质量分数。（写出计算过程） (4)关于该实验的下列分析中，正确的是________（双选）。 A．若样品溶解不充分，会导致所测硫酸钠的质量分数偏大 B．若省略A处的过滤，会导致所测硫酸钠的质量分数偏大 C．若A处过滤后滤液呈浑浊，则所测硫酸钠的质量分数偏大 D．若B处过滤后直接干燥、称量，则所测硫酸钠的质量分数偏小 7．习总书记说：“中国人要把饭碗端在自己手里，而且要装自己的粮食。”我国的盐碱地面积大，治理盐碱地，使荒地变粮仓是解决粮食问题的一大突破。化学兴趣小组开展了与土壤盐碱化的相关研究。 【查阅资料】盐土和碱土统称为盐碱地。盐土，含有较多和的盐渍土；碱土，含有较多和的碱渍土。 (1)小振同学设计了如下表实验探究土壤是否为盐碱土。 实验步骤 现象 结论 取土壤样品，加足量水溶解，取少量上层清液于试管中，滴加 试剂。 溶液变红 样品呈碱性 另取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液。 样品中含 (2)反思：小兴同学认为仅凭上述实验还不足以证明样品中含，应补充实验： (请写出实验步骤和现象)。 【反思拓展】I、小中同学认为盐碱地中含有外，还含有。同学们讨论后认为土壤长期暴露在空气中不可能含有。为了进一步探究与的反应，小华同学将持续通入一定浓度一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的结果如图1所示。已知本实验条件下，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的分别为11.0和8.2。 (3)①BC段发生反应的化学方程式为 。 ②二氧化碳通入一定量的氢氧化钠溶液，影响反应后生成物成分的决定因素是 。 Ⅱ、同学们对数字化实验技术探究化学反应产生了浓厚的兴趣，又设计了如图2装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图3： (4)①图像中a、b、c、d四个点，溶液的最大的点是 点；若氢氧化钠溶液中含有酚酞，则图像中a、b、c、d四个点， 点时溶液可能从红色变为无色。 ②e点的压强小于a点可能的原因是 。 (5)盐碱地改良的方案之一是土壤调碱，主要是减少土壤中碳酸钠的含量。小强同学做了氯化钙调碱的模拟实验，取的碳酸钠溶液，边滴加氯化钙溶液边搅拌，至溶液恰好为中性时，共用去氯化钙溶液。试计算该氯化钙溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 8．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如下实验： ①试管C中发生的反应属于 （填基本反应类型）。 ②化学实验的设计要尽可能地采用简单的装置或方法，用较少的步骤及实验药品，在较短的时间内来完成实验。根据这个要求，小莉认为只需选择上述实验中的 （填字母），就能达到实验目的。 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 。 (4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 取适量的溶液X到试管中，滴入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液X中含有 种（填数字）金属离子。 9．我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。 (1)“碳”指的物质是 。 (2)实验室以石灰石和盐酸为原料制取二氧化碳。 ①实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为 。 ②请从A~E中选择合适装置制备并收集干燥、纯净的二氧化碳，连接顺序为 （填写仪器管口字母）。 ③用仪器E收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是： 。 (3)装置F是趣味实验装置图。 ①挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象，请分析其原因 。 ②请设计实验验证反应后溶液中的溶质成分 。（简要写出实验步骤及现象） (4)向20g20%的氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞试液，然后向其中滴入稀硫酸至红色恰好消失，此时无色溶液总质量为40g（忽略酚酞试液质量），试计算稀硫酸中溶质的质量分数。 10．回答下列小题 (1)每门学科都有自己的学科语言。准确掌握学科用语，是学科核心素养的重要组成部分。请用化学用语或数字填写下列横线： ①天然气是清洁能源和重要的化工原料，主要成分是甲烷，3个甲烷分子表示为 。 ②疫情期间常用来消毒的乙醇，请写出其化学式： 。 (2)中国碳酸钾的产能、产量和开工率总体上均呈上升趋势，目前已经成为全球最大的生产国之一，预计2023年中国碳酸钾产量将到21.6万吨。制取碳酸钾的工艺流程示意图如图所示：    温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 K2CO3的溶解度/g 107.0 109.0 111.0 114.0 117.0 126.0 139.0 156.0 根据图表信息，回答下列问题： ①上述流程中可循环使用的物质名称是 。 ②结晶步骤中得到萃取液和K2CO3晶浆的操作名称为 。 ③写出饱和氯化钾溶液(溶剂水也参与反应)、NH3、CO2反应的化学方程式： 。 11．用如图所示的装置做镁与稀盐酸反应的实验。 (1)实验时将注射器中的稀盐酸 （选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，其原因是 。 (2)室温下2.4g镁与100g稀盐酸恰好完全反应，计算产生氢气的质量。 12．某白色粉末可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)。 (1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 。 (2)灼烧时发生反应的化学方程式是 ，得到无色气体的质量为 g。 (3)该白色粉末中一定不含有 (填化学式)，肯定含有的物质的总质量为 g。 13．用X射线检查胃肠病时，要服用硫酸钡的悬浊液(俗称“钡餐”)。工业上，可以重晶石(主要成分为BaSO4)为原料，采用直接沉淀法制备BaSO4粉体(如图1)。 (1)硫酸钠中钠元素与硫元素的质量比为 。 (2)已知BaS+Na2SO4═BaSO4↓+Na2S，若用100g溶质质量分数为16.9%的硫化钡溶液，理论上可制备硫酸钡的质量是多少？(写出计算过程) (3)当BaSO4粒径达到亚微米级(0.1～1㎛)时，应用效果更优。 ①经研究发现，在制备过程中可加入EDTA．通过分析下表数据可知：EDTA的加入能有效 (填“减小”或“增大”)的BaSO4粒径。 类别 未添加EDTA 添加EDTA BaSO4的平均粒径/㎛ 14.129 4.961 ②由图2可知，若要将制得的BaSO4粒径达到亚微米级，应选用添加的硬脂酸钠浓度为 。 14．“制氧机”在市场上应用广泛，某兴趣小组对制氧机开展研究。 【活动一】物理制氧 (1)分离液态空气法：通过将空气加压、降温、蒸发可以制得大量氧气。该过程主要利用氮气和氧气的 不同。 (2)膜分离法：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜（分子筛），可得到富氧空气 。下列说法中错误的是 （填序号） A．该过程中氧分子停止了运动 B．该过程中氧分子浓度增大 C．该过程中氧分子化学性质发生了改变 【活动二】化学制氧——认识家用“便携式制氧机”                       某品牌制氧机通过A、B两种制氧剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒（过碳酸钠），B剂为黑色粉末（MnO2）。 资料：过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），具有Na2CO3和H2O2的双重性质 (3)制氧时，在反应仓中加入适量水，分别加入A剂、B剂。过滤仓中的水除了起到过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到 的作用。 (4)通过对比实验，利用数字化传感器测出5%过氧化氢和过碳酸钠分别产生氧气的曲线如上图，结合图像及药品状态分析，家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢的理由是 和 。 【活动三】过碳酸钠组成探究 兴趣小组利用如图装置进行过碳酸钠组成的测定（实验过程中每步反应均充分）。 【实验步骤】 (5)①实验前， ； ②按如图所示装入药品，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸； ③A中样品完全反应后继续缓慢通入N2。 (6)写出A中Na2CO3与稀硫酸发生反应的化学方程式 ； (7)装置B的作用是吸收水蒸气，应装入的试剂是 （填名称）； (8)步骤③通入N2的目的是 ； (9)装置E的作用为 ； (10)实验测得C装置增重1.2g，D装置增重2.2g。则x：y= 。 (11)步骤②若先滴入稀硫酸，再加热铜网，会导致x：y的值 （填“偏大”或“偏小”）。 15．酸、碱、盐种类繁多，与人类的生产、生活关系密切。 (1)不同的酸具有相似化学性质的本质原因是______________。 A．它们都含有酸根 B．它们都含有氢元素 C．它们溶于水后都能解离出氢离子 D．它们都能与指示剂作用 (2)中和反应是化学学习和研究的重要内容。为探究氢氧化钠是否与稀硫酸发生反应，某同学按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测得试管内溶液pH由1变到10，则 （填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式是 。 (3)某粗盐样品中可能含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，为了确定其成分，并对其提纯，某化学小组将样品配成溶液后设计了如图2所示的实验方案，其中固体A中含三种物质。 ①最后蒸发操作中玻璃棒的作用 。 ②根据以上实验现象，请你分析样品中含有的杂质是 。 ③用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ④请设计实验方案证明溶液B中含有NaOH。（写出实验步骤和现象） ⑤电解提纯后食盐配制的食盐水，可得到烧碱、氯气（Cl2）和最轻的气体，烧碱是一种重要的化工原料，若要生产80t烧碱，计算所需NaCl的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$