精品解析：山东省枣庄市薛城区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

学业综合素养监测 九年级化学试题 （满分100分） 亲爱的同学们：请你仔细审题，认真答卷，将你的收获和才华展示出来。 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Zn:65 一、单项选择题（把每个小题的一个最佳答案填入下表。每小题3分，共30分） 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 我国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，实现“双碳”目标，彰显大国责任与担当。其中的“碳”与大自然中的碳循环中的“碳”分别是指 A. 二氧化碳、碳元素 B. 碳元素、二氧化碳 C. 碳原子、碳单质 D. 所有含碳物质、碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】“碳中和”是指某个地区在一定时间内，人类活动直接和间接排放的碳总量，与通过植树造林、工业固碳等方式吸收的碳总量相互抵消，实现碳“净零排放”，这里的“碳”指的是二氧化碳；而大自然中的碳循环中的“碳”指的是碳元素，故选：A。 3. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、生命吸管中的超滤膜和PP棉均可起到过滤的作用，除去难溶性杂质，不符合题意； B、生命吸管中的活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； C、生命吸管中的抗菌球可以起到消毒的作用，可除去细菌和病毒等，不符合题意； D、生命吸管不能起到蒸馏的作用，符合题意。 故选D。 4. 金刚石、石墨和C60和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原因是构成它们的原子 A. 种类不同 B. 大小不同 C. 质量不同 D. 排列方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子排列方式不同，因此它们的性质存在着明显差异，选D。 5. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是 A. 化学观念：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 B. 科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成 C. 科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，该选项说法正确； B、Al与稀盐酸反应生成 AlCl3 ，Fe能与稀盐酸反应生成FeCl2，该选项说法不正确； C、将碘不溶于水，能溶于汽油，可以探究碘在不同溶剂中的溶解性，该选项说法正确； D、将生活垃圾分类投放，可以节约资源，能够实现资源的回收再利用，该选项说法正确； 故选：B。 6. 下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是 选项 名称 化学式 类别 用途 A 碳酸 酸 可用于生产饮料 B 一氧化碳 氧化物 可用于燃气（煤气的主要成分） C 氢氧化钠 碱 可用于治疗胃酸过多 D 氯化钠 盐 可用于调味品 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸属于酸，化学式为H2CO3，碳酸饮料中含有碳酸。H2SO4是硫酸的化学式，不符合题意； B、一氧化碳的化学式为CO，它是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，它具有可燃性，可用作燃气（煤气的主要成分），符合题意； C、氢氧化钠的化学式是NaOH，属于碱，它具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意； D、氯化钠中钠显+1价，氯显-1价，化学式为NaCl，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，属于盐，可用于调味品，不符合题意。 故选B。 7. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯中灯油是可燃物 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、灯油能燃烧，属于可燃物，故A不符合题意； B、灯油不充分燃烧会产生烟尘，则产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧，故B不符合题意； C、转动灯罩，能隔绝氧气，进而使灯火熄灭，故C不符合题意； D、一氧化碳难溶于水，不能用水来吸收一氧化碳，故D符合题意。 故选D。 8. 归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 B. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 D. 常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质不一定是溶液，比如水，选项推理不正确； B、碳酸盐能和酸反应产生气体，能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，比如金属，选项推理不正确； C、催化剂在化学反应前后质量不变，但是在化学反应前后质量不变的不一定是催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，选项推理不正确； D、常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7，选项推理正确； 故选D。 9. 热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 洗洁精清洗餐具油污 洗洁精能溶解油污 B 用自热火锅做饭 氧化钙与水反应放热 C 白醋除去水壶中的水垢 白醋可与碳酸钙、氢氧化镁等沉淀反应 D 冰箱内放置活性炭炭包 活性炭能吸附异味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 洗洁精清洗餐具油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走，所以洗洁精能乳化油污，此选项错误； B. 用自热火锅做饭，是利用氧化钙与水反应放热，此选项正确； C. 水垢中含有碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，白醋能除去水壶中的水垢，是因为白醋能与碳酸钙、氢氧化镁发生反应生成可溶性的物质，此选项正确； D. 活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，所以冰箱内放置活性炭炭包，是利用活性炭能吸附异味，此选项正确。 故选A。 10. 下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是 A. ①可以表示为制取的反应 B. ③可以表示为与的反应 C. ④可以表示为与石灰水的反应 D. ⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、①是氧化物反应生成水，过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，可以表示为制取的反应说法正确，故选项不符合题意； B、③是碱反应生成水，如酸和碱反应生成盐和水，故可以表示为与的反应生成氯化钠和水，说法正确，故选项不符合题意； C、④是盐反应生成水，但碳酸钠和石灰水（氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，没有水生成，说法错误，选项符合题意； D、⑤是单质反应生成水，根据反应前后元素种类不变，生成的水是由氢元素和氧元素组成，故反应物应该是氢气和氧气反应，故反应物的纯净物中一定含有氢元素，说法正确，故选项不符合题意； 故选：C。 二、双项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对一个得2分，有错选的得0分。） 11. 下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是 A. 物质丙与物质丁都属于氧化物 B. 该反应前后分子的总数发生改变 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为14:1 D. 反应前后氢元素的化合价发生改变 【答案】BD 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。丙为CH4，是由碳、氢两种元素组成的，不属于氧化物，丁为H2O，是由氢、氧两种元素组成的，属于氧化物，故A错误； B、由图可知，该反应为一氧化碳与氢气在Fe、Co或Ni、250℃、101kPa条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为，反应前分子总数为4，反应后分子总数为2，即该反应前后分子的总数发生改变，故B正确； C、该反应的化学方程式为，则参加反应的甲、乙两物质的质量比为，故C错误； D、反应前氢元素存在于单质氢气中，氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价改变，故D正确。 故选BD。 12. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法错误的是 A. 该反应可能属于化合反应 B. 戊可能是该反应的催化剂 C. 该反应中甲和丁的相对分子质量之比为44:27 D. 参加反应的乙、丙的质量比为48:23 【答案】AC 【解析】 【分析】由图可知，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量增加，丁是生成物，戊的质量不变，戊可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故丙的减少量为：44g+27g-48g=23g。 【详解】A、根据分析，甲、丁是生成物，乙、丙是反应物，该反应不符合“多变一”的特点，不是化合反应，符合题意； B、反应后，戊的质量不变，戊可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、该反应中甲和丁的质量比为：44:27，但是化学计量数未知，无法计算相对分子质量之比，符合题意。 D、根据分析，参加反应的乙、丙的质量比为：48:23，不符合题意； 故选AC。 13. 下列实验不能达到目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究对分解的催化作用 验证质量守恒定律 探究温度越高，分子运动越快 探究的部分性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、过氧化氢溶液浓度不相等，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，该选项不能达到实验目的； B、装置敞口，稀盐酸和锌粒反应生成氯化锌和氢气，反应生成的氢气逸出装置，则反应前后天平失衡，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的； C、向等量不同温度的水中各滴一滴红墨水，可观察到60℃水变红色比20℃水快，可以探究温度越高，分子运动越快，该选项能够达到实验目的； D、向放有燃烧的蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，可说明二氧化碳具有密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧的性质，该选项能够达到实验目的； 故选AB。 14. 实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清的石灰水和氢氧化钠溶液。下列物质能区分两瓶溶液的是 A. 紫色石蕊试液 B. 二氧化碳 C. 碳酸钠溶液 D. 稀盐酸 【答案】BC 【解析】 【详解】A、澄清石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝，不能区分澄清石灰水和氢氧化钠溶液，不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，能区分澄清石灰水和氢氧化钠溶液，符合题意； C、澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，氢氧化钠与碳酸钠不反应，无明显现象，能区分澄清石灰水和氢氧化钠溶液，符合题意； D、澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能区分澄清石灰水和氢氧化钠溶液，不符合题意。 故选：BC。 15. 下列实验方案能达到相应实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条，观察是否熄灭 B 测定空气中O2体积大致所占比例 用铁丝代替红磷做实验 C 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 用磁铁充分吸引 D 鉴别CaCO3、CuSO4、NaCl、NH4NO3四种固体 加水观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，都能使燃着木条熄灭，不能鉴别，方案错误，不符合题意； B、铁丝在空气中不能燃烧，不能测定空气中氧气的含量，方案错误，不符合题意； C、磁铁可以吸引铁粉、不能吸引铜粉，可以鉴别，方案正确，符合题意； D、不溶于水，溶于水，溶液为蓝色，、溶于水，为无色，溶于水，溶液温度降低，能鉴别，方案正确，符合题意； 故选CD。 三、填空题（每空1分，本题共25分） 16. 化学实验探究与跨学科实践活动。氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ制取氢气 （1）加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 ①电解水制氢的化学方程式为________。 ②属于“绿氢”和“紫氢”的分别是________和________（填字母）。 a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢 （2）高温下C与水蒸气反应生成和，和水蒸气继续反应得到和。和水蒸气反应的化学方程式为________。 （3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如下图1所示。太阳能属于________（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成的过程可描述为________。 Ⅱ储存氢气 （4）储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题。 ①从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是________。 ②将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的________储存方式。 ③“液氨储氢”属于________（填“物理”或“化学”）储氢。 ④写出氢能的一种应用________。 （5）碳纳米管（如上图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于________变化。 （6）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，与反应生成，中与的质量比为12:1，则________。 【答案】（1） ①. ②. a ③. c （2） （3） ①. 可再生能源 ②. 水分子在电流的作用下被分解为氢离子和氢氧根离子，氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子 （4） ①. 氢分子之间有间隔 ②. 低温液态 ③. 化学 ④. 作燃料 （5）物理 （6）2 【解析】 【小问1详解】 ①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； ② “绿氢”：可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，故选a； “紫氢”：核能发电制氢，故选c； 【小问2详解】 高温下C与水蒸气反应生成和，和水蒸气继续反应得到和。和水蒸气反应化学方程式为； 【小问3详解】 太阳能是一种可再生能源，因为它来源于太阳，而太阳的能量是无穷无尽的； 根据“正氧负氢”，在电解水的过程中，B电极是负极，负极上氢离子（H+）得到电子生成氢气（H2），这个过程可以描述为：水分子在电流的作用下被分解为氢离子和氢氧根离子，氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子； 【小问4详解】 ①从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是氢分子之间有间隔，加压时，分子间的间隔变小； ②由题干信息可知，将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式； ③由题干信息可知，“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，该方法是将氢气转化为其他化合物进行储存，属于化学储氢； ④氢气具有可燃性，则氢能的应用有作燃料； 【小问5详解】 碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，这使得它们都具有很强的吸附能力，当它们用于吸附储氢时，只是将氢气分子吸附在表面或孔隙中，并没有改变氢气的化学性质，因此这个过程属于物理变化； 【小问6详解】 在MgHn中，镁（Mg）与氢（H）的质量比为12：1，则镁与氢的质量比可以表示为 24：n=12：1，解得n=2。 17. 在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。 【原料认识】 黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100g含 37.3g 33.1g 15.9g 9.2g 【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率（制得豆腐与所用黄豆的质量百分比）。 （1）磨浆时黄豆与水的质量比 实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为________时，豆腐出品率最高。 （2）点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 2 2.0% 豆腐出品率270% 3 2.5% 豆腐出品率217% 4 3.0% 豆腐出品率213% 5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型 ①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点________（填“正确”或“错误”）。 ②把卤水（凝固剂与水的混合物）均匀分散到豆浆中，需进行的操作是________。 【拓展延伸】 （3）本次使用的凝固剂是，请写出利用中和反应生成该凝固剂的化学方程式________。 【答案】（1）1:9 （2） ①. 错误 ②. 搅拌 （3） 【解析】 【小问1详解】 如图所示，黄豆与水的质量比是1:9时曲线处于峰值，即豆腐的出品率最高； 【小问2详解】 ①根据表格数据可知，在凝固剂与黄豆的质量百分比最大达到3.5%时，点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型，故说明不是百分比越大，豆腐出品率越好，故填：错误； ②把卤水（凝固剂与水的混合物）均匀分散到豆浆中，需进行的操作是搅拌； 【小问3详解】 中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，因此生成氯化镁的中和反应是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式是：。 18. “宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及到反应的微观示意图回答下列问题。 （1）丙物质的名称为______。 （2）“”表示的微观意义是______。 （3）请标出丁中硫元素的化合价______。 （4）参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比______。 【答案】（1）汞 （2）1个氧分子 （3） （4） 【解析】 【分析】根据图示，硫化汞和氧气加热生成汞和二氧化硫，化学方程式为：。 小问1详解】 根据图示，丙物质是由汞原子构成的，名称为汞； 【小问2详解】 根据图示， 表示的微观意义是1个氧分子； 【小问3详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。丁为二氧化硫，化学式为SO2，其中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫元素显+4价，可表示为； 【小问4详解】 根据图示，硫化汞和氧气加热生成汞和二氧化硫，化学方程式为：，则参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比为1：1。 19. 小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入无色酚酞试液，发现无色酚酞试液________； （2）铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：________；请写出符合性质⑤并有浅绿色溶液生成的化学方程式：________。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是________（填字母序号）； A Mg B. C. D. （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是________（填化学式，不考虑酚酞）。 【答案】（1）不变色 （2） ①. ②. （合理即可） （3）C （4）NaOH、NaCl 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性物质变红色，遇酸性、中性物质不变色，盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴入无色酚酞试液，发现无色酚酞试液不变色； 【小问2详解】 铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；性质⑤是金属与酸反应，有浅绿色溶液生成的反应可以是铁与盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，化学方程式：； 【小问3详解】 为验证性质③，即与盐反应。 A、Mg是由镁元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、二氧化碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反应，不符合题意； C、碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成，属于盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合题意； D、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但氢氧化镁属于碱，不符合题意。 故选 C。 【小问4详解】 把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，则此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。 四、实验与探究题（每空1分，本题共20分） 20. 实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。 已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。 （1）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为________，装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是________，装置C中的试剂是________（填名称）。 （2）小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭。由此既可证明二氧化碳能与________（填物质类别）反应，又可推测二氧化碳的一条用途是________。装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红，可证明二氧化碳的化学性质是________（用化学方程式表示）。 （3）实验二中，时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。 ①用化学方程式表示bc段压强减小的原因：________。 ②注射器F中可能盛有________溶液（填化学式）。 ③ab段和de段压强略微增大，都是由于________造成的。 （4）进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，推测出现的现象是________。 （5）小组部分成员利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与。 ①实验室制取二氧化碳其发生装置可选用装置A，与装置B相比，装置A的优点是________。若选用装置C收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是________。 ②常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是________。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 ③. 浓硫酸 （2） ①. 碱 ②. 用于灭火 ③. （3） ①. 氢氧化钠吸收了二氧化碳，造成装置内气体减少，压强减小 ②. HCl ③. 快速推入溶液，气体被压缩 （4）软塑料瓶先变瘪后恢复原状 （5） ①. 能控制反应的发生与停止 ②. 将带火星的木条放在a口处，若复燃，则集满 ③. 将氨气与水隔绝 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 装置A中可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置C的作用是干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故装置C中的试剂是浓硫酸； 【小问2详解】 实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙发生了反应，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故可证明二氧化碳能与碱反应； 燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，说明二氧化碳可用于灭火； 装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，说明二氧化碳不能使石蕊试液变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳能与水反应，方程式为：； 【小问3详解】 ①bc段压强减小，是因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小； ②t2时再将注射器F中的溶液快速推入，压强增大，说明加入的溶液是酸，如稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体增多，故压强增大，故填：HCl； ③ab段和de段压强略微增大，是因为快速推入溶液后，气体被压缩，压强增大； 【小问4详解】 将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，先推入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，故软塑料瓶变瘪，再推入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，又生成了气体，压强增大，故软塑料瓶又恢复原状，故现象是：软塑料瓶先变瘪后恢复原状； 【小问5详解】 ①相比装置B，装置A带有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止； 氧气的密度比空气略大，用C收集时应长进短出，故气体从b端进入，氧气具有助燃性，故验满时将带火星的木条放在a口处，若复燃，则集满； ②氨气极易溶于水，水面加一层植物油，能将氨气与水隔绝，放在氨气溶于水中。 21. 九年级同学在化学实验操作训练中，进行了探究氢氧化钠化学性质的相关实验，请回答： （1）A试管中的现象是________。B试管中发生反应的化学方程式为________。 为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 （2）猜想一： 猜想二：、 猜想三：________ 【设计并进行实验】 （3）完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硫酸铜溶液 ________。 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （4）甲组实验pH变化对应的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是________。 （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，向部分变质氢氧化钠溶液中加入适量________溶液可除去杂质。 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. （2）Na2SO4、NaOH （3）产生蓝色沉淀 （4） ①. Ⅱ ②. 溶液变红色 （5）氢氧化钙##Ca(OH)2（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液变红；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，B试管中发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH； 【小问3详解】 ②该实验结论是猜想一不成立，猜想三成立，则溶液中存在氢氧化钠，另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，因此实验现象是产生蓝色沉淀； 【小问4详解】 不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙[Ca(OH)2]溶液可除去杂质。 五、计算题（第22题5分，本题共5分） 22. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： （1）m的值为________。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.4 （2）设：该稀硫酸中溶质的质量分数为y。 y=24.5% 答：该稀硫酸中溶质质量分数为24.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，m 的值为13g锌与硫酸反应产生的氢气质量。 设：13g锌与硫酸反应产生的氢气质量为x。 x=0.4g ； 【小问2详解】 根据图示可知，100g硫酸与足量的锌反应生成的氢气质量为0.5g，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 学业综合素养监测 九年级化学试题 （满分100分） 亲爱的同学们：请你仔细审题，认真答卷，将你的收获和才华展示出来。 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Zn:65 一、单项选择题（把每个小题的一个最佳答案填入下表。每小题3分，共30分） 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 我国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，实现“双碳”目标，彰显大国责任与担当。其中的“碳”与大自然中的碳循环中的“碳”分别是指 A. 二氧化碳、碳元素 B. 碳元素、二氧化碳 C. 碳原子、碳单质 D. 所有含碳物质、碳原子 3. “生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是 A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 4. 金刚石、石墨和C60和都是由碳元素组成的单质，它们的性质存在着明显差异。其原因是构成它们的原子 A. 种类不同 B. 大小不同 C. 质量不同 D. 排列方式不同 5. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是 A. 化学观念：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 B. 科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成 C. 科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用 6. 下表对物质的名称、化学式、类别、用途整理归纳都正确的一项是 选项 名称 化学式 类别 用途 A 碳酸 酸 可用于生产饮料 B 一氧化碳 氧化物 可用于燃气（煤气的主要成分） C 氢氧化钠 碱 可用于治疗胃酸过多 D 氯化钠 盐 可用于调味品 A. A B. B C. C D. D 7. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯中灯油是可燃物 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 8. 归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 B. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 D. 常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 9. 热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 洗洁精清洗餐具油污 洗洁精能溶解油污 B 用自热火锅做饭 氧化钙与水反应放热 C 白醋除去水壶中水垢 白醋可与碳酸钙、氢氧化镁等沉淀反应 D 冰箱内放置活性炭炭包 活性炭能吸附异味 A. A B. B C. C D. D 10. 下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是 A. ①可以表示为制取的反应 B. ③可以表示为与的反应 C. ④可以表示为与石灰水反应 D. ⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 二、双项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对一个得2分，有错选的得0分。） 11. 下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是 A. 物质丙与物质丁都属于氧化物 B. 该反应前后分子的总数发生改变 C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为14:1 D. 反应前后氢元素的化合价发生改变 12. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法错误的是 A. 该反应可能属于化合反应 B. 戊可能是该反应的催化剂 C. 该反应中甲和丁的相对分子质量之比为44:27 D. 参加反应的乙、丙的质量比为48:23 13. 下列实验不能达到目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究对分解的催化作用 验证质量守恒定律 探究温度越高，分子运动越快 探究的部分性质 A. A B. B C. C D. D 14. 实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清的石灰水和氢氧化钠溶液。下列物质能区分两瓶溶液的是 A. 紫色石蕊试液 B. 二氧化碳 C. 碳酸钠溶液 D. 稀盐酸 15. 下列实验方案能达到相应实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条，观察是否熄灭 B 测定空气中O2体积大致所占比例 用铁丝代替红磷做实验 C 除去Cu粉中混有的少量Fe粉 用磁铁充分吸引 D 鉴别CaCO3、CuSO4、NaCl、NH4NO3四种固体 加水观察 A. A B. B C. C D. D 三、填空题（每空1分，本题共25分） 16. 化学实验探究与跨学科实践活动。氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ制取氢气 （1）加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 ①电解水制氢化学方程式为________。 ②属于“绿氢”和“紫氢”的分别是________和________（填字母）。 a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢 （2）高温下C与水蒸气反应生成和，和水蒸气继续反应得到和。和水蒸气反应的化学方程式为________。 （3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如下图1所示。太阳能属于________（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成的过程可描述为________。 Ⅱ储存氢气 （4）储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题。 ①从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是________。 ②将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的________储存方式。 ③“液氨储氢”属于________（填“物理”或“化学”）储氢。 ④写出氢能的一种应用________。 （5）碳纳米管（如上图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于________变化。 （6）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，与反应生成，中与的质量比为12:1，则________。 17. 在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。 【原料认识】 黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100g含 37.3g 33.1g 15.9g 9.2g 【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率（制得豆腐与所用黄豆的质量百分比）。 （1）磨浆时黄豆与水质量比 实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为________时，豆腐出品率最高。 （2）点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 2 2.0% 豆腐出品率270% 3 2.5% 豆腐出品率217% 4 3.0% 豆腐出品率213% 5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型 ①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点________（填“正确”或“错误”）。 ②把卤水（凝固剂与水的混合物）均匀分散到豆浆中，需进行的操作是________。 【拓展延伸】 （3）本次使用的凝固剂是，请写出利用中和反应生成该凝固剂的化学方程式________。 18. “宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及到反应的微观示意图回答下列问题。 （1）丙物质的名称为______。 （2）“”表示的微观意义是______。 （3）请标出丁中硫元素的化合价______。 （4）参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比______。 19. 小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入无色酚酞试液，发现无色酚酞试液________； （2）铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：________；请写出符合性质⑤并有浅绿色溶液生成的化学方程式：________。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是________（填字母序号）； A. Mg B. C. D. （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是________（填化学式，不考虑酚酞）。 四、实验与探究题（每空1分，本题共20分） 20. 实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。 已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。 （1）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为________，装置A中控制盐酸滴加速率的仪器名称是________，装置C中的试剂是________（填名称）。 （2）小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，先观察到澄清石灰水变浑浊，后观察到燃着的木条熄灭。由此既可证明二氧化碳能与________（填物质类别）反应，又可推测二氧化碳的一条用途是________。装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红，可证明二氧化碳的化学性质是________（用化学方程式表示）。 （3）实验二中，时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。 ①用化学方程式表示bc段压强减小的原因：________。 ②注射器F中可能盛有________溶液（填化学式）。 ③ab段和de段压强略微增大，都是由于________造成的。 （4）进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，推测出现的现象是________。 （5）小组部分成员利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与。 ①实验室制取二氧化碳其发生装置可选用装置A，与装置B相比，装置A的优点是________。若选用装置C收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是________。 ②常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是________。 21. 九年级同学在化学实验操作训练中，进行了探究氢氧化钠化学性质的相关实验，请回答： （1）A试管中的现象是________。B试管中发生反应的化学方程式为________。 为探究B试管中反应后溶液中溶质成分，同学们进行了以下探究。 【猜想与假设】 （2）猜想一： 猜想二：、 猜想三：________ 【设计并进行实验】 （3）完成并记录以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硫酸铜溶液 ________。 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （4）甲组实验pH变化对应的曲线是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是________。 （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量________溶液可除去杂质。 五、计算题（第22题5分，本题共5分） 22. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： （1）m的值为________。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$