河南省南阳市社旗县宛东实验高级中学2024-2025学年高三下学期开学化学试题

社旗县宛东实验高级中学 2025年高三下学期入学测试化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12016Li7Ca40Ti48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1.中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A.《天工开物》中记载“世间丝、麻、装、褐皆具素质”其主要成分灼烧均有烧焦羽毛气味 B.“越州瓷、岳瓷皆青，青则益茶，茶作白红之色”，“白瓷”的主要成分是二氧化硅、氧化铜 C.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“，美酒的香味与羟基、羧基、酯基等基团有关，利用红外光谱可以区分 上述基团 D.“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，燔（烧）之则为淖（液体），该过程说明合金的硬度比成分金属小 2.下列符号表征或说法正确的是 A.HCIO的电子式： :c:0:] B.CIO的VSEPR模型： 38 3p C.Fe2的离子结构示意图 26)2814 D,基态S原子的价电子排布图 3.泽兰素(Euparir)是一种来源于植物的活性成分，具有多种生物活性，是潜在的抗抑郁药物，结构简式如图，下 列说法正确的是 A.常温下，该物质易溶于水 B.1mol泽兰素最多可与4 mol Br,反应 C.与足量H,加成后的产物中含有7个手性碳原子 D.泽兰素能发生氧化、取代、加成、加聚等反应 HO 4.下列实验能达到实验目的的是 玻璃表 面器皿 橡皮管 Na A,钠的燃烧反应 B. 关闭止水夹a,打开活塞b,可检查装置气密性 A稀硫酸 盐酸 Na,SiO 溶液 NaOH 待测液 -Na,CO, C,中和滴定 D.证明非金属性：S>C>Si A.A B.B C.C D.D 5.反应4Au+8NaCN+2H,O+O,=4Na[Au(CN)2]+4NaOH可用于治金。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 A.2.0gH,0与D,0的混合物中所含质子数与中子数均为NA B,I00mL1 mol.L'NaCN溶液中阴离子数为0.IN C.Imol NaAu(CN)2]中含o键数目为6N D,该反应消耗22.4LO2,转移电子数为4N。 6,下列离子方程式书写正确的是 A.明矾溶液与过量氨水混台：A+4NH,+2H,O=AIO,+4NH B.用Cu作电极电解饱和食盐水：2C+2H,0电解c,↑+H,1+2OH C.海水提澳中用SO的水溶液富集溴：SO2+Br,+2H,0=2H'+SO}+2HBr D.比较碳酸和苯酚酸性强弱：CH,O+CO2+H,0-→C,H,OH+HCO 7.黄色化合物P的阳离子和阴离子的结构如图所示。其中W、X、Y,Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周 期，X的一种单质导电能力强但硬度很小，Y的简单氢化物可以作制冷剂，Z的氧化物可做消毒剂，M核外只 有1个单电子。下列叙述错误的是 XW A.电负性：Y>X>M>W B.基态Z原子中电子的空间运动状态有9种 C.简单氢化物的沸点：X<Y D.同周期中，第一电离能比Y大的有2种元素 8.某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验： 滴加5滴 静置一段时间后 】mol-L KSCN溶液 楚 ①2mL浓硝酸 ②溶液立即变红 ③突然剧烈反应，红色迅速褪 去，放出大贫红棕色气体 已知：SCN能被氯化为黄色的(SCN)2·(SCN)2可聚合为红色的(SCN),,下列分析错误的是 A.SCN被氧化为(SCN)2的过程中，S的化合价升高 B.分析①②③知，(SCN)2聚合为(SCN),的速率大于其被硝酸氧化的速率 C.取少量③中的溶液加入BaC12溶液，产生白色沉淀，不能证明最终有SO?生成，沉淀可能是碳酸钡 D.①中改用溶有NO,的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是NO,气 体对反应的进行起了催化作用 9.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 选项 性质 用途 A SO,具有漂白性 用来源白纸浆、丝、毛、草帽等 B Fe,(SO,,易溶于水 用作净水剂 C· 石墨质软 用作电极材料 D Na,O2具有强氧化性 用作供氧剂 A.A B.B C.C D.D 10.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0: MgSO,(s)+CO(g)一MgO(s)+C02(g)+S0,(g)△H>0,该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确 的是 A.恒温恒容时，再充入一定量C0气体，达到新平衡时 C0增大 c(CO) B.恒容时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大 C.恒温恒容时，分离出部分Mg0可提高MgSO,的转化率 二 D.恒温时，增大压强，体积减小，平衡逆向移动，平衡常数减小 Is II.锂离子电池及其迭代产品依然是日前世界上主流的手机电池。科学家近期研发的一种新型的Ca一LiFePO:.可充 电电他的原理示意图如图，电池反应为：xCa”2LiP©PO,一XCa+2Li,Fep0,+2xLi,下列说法正确的是 放电 充电 脱嵌 LitFePO4 钙 /LiFePO4 电 电极 LiPFo-LiAsFe 锂离子 Li2S0,溶液 电解质 导体顺 A,放电时，钙电极为负极，发生还原反应 B.充电时，i,FePO,/LiFePO,电极的电极反应式为LiFePO,-xe-Li,FePO,+xLi C.锂离子导体膜的作用是允许L计和水分子通过，同时保证L定向移动以形成电流 D、充电时，当转移0.2mol电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻4.0g 12.复旦大学一课题组首次实现了以（杂）芳基磺酰氯(ASO,C)为引发剂的有机催化光调控活性聚合（如图剧）：图中R、 R‘为烷基，Ar为芳基。下列说法错误的是 +Ar」 NaBr X Z A.X能发生氧化反应、还原反应和加聚反应 B.Y遇水能发生取代反应生成ASO,H C.M分子中C、N均只采用即杂化 D.Z是线型高分子材料，具有热塑性 13.硒化锌（亿S)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在y平面的投 影，已知晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A A.Se位于元素周期表的ds区 B.Se的配位数为8 C.A点原子的坐标为0,0,0)，则B点原子的坐标为() ,113 D.2n与Se之间的最近距离为5 4室是下，已为无CS-8x10,物和C(Om,溶孩中x=-C已与N的关系如国所示.向0amU 的NaS溶液pH=12,4)中加入一定量的CuSO4。下列说法正确的是 12 A.室温下Cu(OH),的K,数量级为100 10 B.反应CuS+20H亡Cu(OH),+S2的平衡常数为4x10 8 置6 C.室温下，CuS在等浓度的NaS和HS溶液中的K。不相等 D.反应后的溶液中存在离子浓度关系： c(Na*)+c(H)+2c(Cu2)=2c(S)+c(OH-)+2c(SO:) 0 6 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钛自粉是-种重要的无机化工颜料，主要成分为二氧化钛(TiO,),一种以含Fe0、Ca0、Si0,等杂质 的钛铁矿(FTiO,)为原料制各钛白粉的工艺流程如图所示。 HS0,洛液 铁粉 信认酸 滤液② 休铁矿旷→酸没→还原 滤液①.冷却☐ 加热水解 H,0)一的饶→钛白粉 结晶 滤① 部渣② 滤液@ 已知：①H,TiO,不溶于水和稀酸： ②酸漫“后钛元素主要以Ti0形式存在： ③K,[Fe(OH)]-10",当溶液中c(Fc)sI0'molL时可认为Fe“完全除去， 回答下列问题： ()请写出加快酸漫“速率的一个措施： (2酸浸“时，F©TiO,发生反应的化学方程式为 (3)滤渣①的主要成分是（填化学式） (4)流程中加入铁粉的目的是把体系中的Fe还原成F,冷却结晶析出FeSO,7H,0晶体。体系中的Fe还可 以用调节pH的方法除去，设酸浸后体系中c(Fe)=0.01moL,常温下Fe开始沉淀的pH为一。 (5)经处理后，流程中可循环利用的物质除F外，还有（填化学式） (6)碳化钛晶胞结构如图所示，碳化钛的化学式为一，碳原子距离最近且相等的碳原子的数目为一。晶 胞边长参数a=0.42nm,则晶体的密度p= gcm3(列出计算式，不要求化简)： Oi帝C 6.(15分)硫酸四氨合铜晶体Cu(NH,),SO。·H2O]常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨。 某学习小组在实验室中用废铜片制备硫酸四氨合铜晶体。回答相关问题： L制备CuSO.溶液将废铜片在20%的Na,CO,溶液中加热煮沸，冷却后，取出铜片，用蒸馏水洗涤，然后将铜 片置于适量稀硫酸中，边加热边在铜片表面通入O,直到铜片完全溶解。 (I)Na,CO,溶液的作用是 (2)若将铜片先在空气中灼烧，使其氧化生成Cu0,再溶解在稀硫酸中，产率会降低的原因是： 【制备硫酸四氨合铜晶体 用如图所示装置制备硫酸四氨合铜晶体 氯化铵 色和熟石灰 透蕊Y溶液 CuSO,溶液 实验结束后，将C中所得的深蓝色溶液缓慢加入盛有15L无水乙醇的烧杯中，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，混匀 后盖上表面皿静置30min,即有深蓝色晶体析出，抽滤，洗涤，干燥，称量。 (3仪器B的名称是 溶液Y可以是 (4)装置C中得到深蓝色溶液的总反应的化学方程式为 ()晰出晶体时将深蓝色溶液加入乙醇中而不采用浓缩结晶的原因是」 该实验中乙醇能降低物质溶 解性的原因 (6)洗涤时最适宜的洗涤剂是 A.乙醛 B.乙醇 C.乙醇与浓氨水体积比为1：2的混合液 D.浓氨水 ()为测定晶体中SO的含量，将一足量的晶体溶于水，加入足量的沉淀剂再经过一系列操作后，得沉淀质量。 该实验过程中需要用到以下哪些试剂 A.盐酸酸化的BaCl2溶液B.Ba(OH),溶液 C.硝酸酸化的AgNO,溶液 17.(14分)C0,、CH,等是地球大气中主要的温室气体，高效处理过剩的温室气体已成为当前世界研究的重要课 题 L偶联重整，其核心反应如下： 如主反应：CH,(g+C02（g)=2C0(g)+2H2(g）△H=+247.4kmol 副反应1：C02(g)+H2(g)=CO(g)+H,0(g)△H2=+41.17kJmo 副反应3：C02(g}+3H2(g)=CH,OH(g)+H,0(g)△H,=-49.2kmol (I)CH,(g)和CO,(g)转化为CH,OH(g)的热化学方程式为 (2)将1 mol CH,、1.2molC02通入起始容积为1L的恒温、恒压(p=100kPa)密闭容器中发生上述反应，400C时 容器内CH4的转化率和CH,OH的物质的量随时间的变化如表所示： 时间min 3 9 10 11 12 a(CH4)/% 10.1 40.3 65.6 70.1 80.0 80.0 n(CH,OH)/mol 0.05 0.09 0.15 0.26 0.3 0.3 ①01imin内，消耗CH,的平均反应速率为 mol.L.min(保留3位有效数字)。 ②能说明体系已达到平衡状态的是 (填序号)。 A.c(H,O):c(CH,OH)=2:1 B.2vg(CH,)=V(CO) C.混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.反应容器的容积恒定为VL ③实验中，缓慢升高温度时发现平衡时甲醇的选择性[S(CH,OH)=”(CH,O 第：(CO2) ×100%]逐步降低，请简述原 因 Ⅱ.CO2直接合成燃料CH,OH 主反应：CO,(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)K1 △H=-49.2 kJ.molΓ 副反应1：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)K,△H2=+41.17kmo 副反应2：2C0(g)+4H,(g)=2CH,0H(g）K,△H1=-180.74·mo 在不同压强下，CO2平衡转化率随温度变化如图所示： 60 1 MPa 50 ◆2MP1 40 -5MP2 30 20 10 450 500550 600 温度/℃ (3)当温度高于600℃后，不同压强下C02的平衡转化率趋于相等，原因是 (4)假设在600℃时反应容器中只进行副反应1，该温度下K,=1.2、K,=1.44,若起始时以投料比 n日）=4进 n(CO,) 行该反应，则副反应1的平衡常数K,= 反应达到平衡时，C0,的转化率a(C02)= 18。(15分)莫西赛利（化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其 合成路线之一。 NaNO, ON NH.HS D (CH,C0)20 OH OH HCI OH H20 (CIoHIsNO) B 少 (CH0CIN) 1)HC1浓) H NaNO2/HCI OH CH;ONa 2)NaOH (CHzN2O) 05℃ N、△ (C14HZNO2) 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)C中碳原子的轨道杂化类型有 种。 (3)D中官能团的名称为 (4)B与F反应生成G的反应类型为 (5)F的结构简式为】 (6I转变为J的化学方程式为 (7)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）： ①含有手性碳：②含有三个甲基：③含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为3：3：3：2：2：1的同分异构体的结构简式为