江苏省苏州中学、海门中学、姜堰中学、淮阴中学等四校2024-2025学年高三下学期2月开学联考 化学试卷

2025届高三年级阶段调研 高三化学 注意事项： 1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2。将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答素写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.传统的“五金”指中国古代治炼和应用较早的五种金属。下列选项中不属于传统五金的是 A.铁 B.铝 C.锡 D.铜 2.高熔点半导体材料GaN可由反应Ga(CH+NH=GaN+3CH:制得。下列说法正确的是 A.Ga(CH方是非极性分子 B.NH3为四面体结构 C.GaN属于分子晶体 D.CH4含有非极性键 3.化学兴整小组测定菠菜中铁元素的含量，下列操作对应的实验装置不正确的是 选项 A B C D 操作 称取 灼烧 酸溶 过滤 装置 園 4.量子化学计算结果显示HOG(BH)2具有良好的光电化学性能。下列说法正确的是 A.原子半径：O>B)>H) B.电负性：O>xB户H) C.基态G原子核外有32种不同运动状态的电子 D.该化合物中Ge为+4价 阅读下列材料，完成57题： S是硫的一种常见单质，其分子具有高度对称性，结构如右图所示， S8的燃烧热为2374.4k小o'。大多数硫酸盐结品时常带有结品水，例 如胆矾(CuSO:5HO)、绿矾(FSO47HhO)等。胆矾的实际组成可表示为 [Cu(HO)]SO4(HO)川。硫酸盐分解的基本形式是产生金属氧化物和SO,若阳离子有还原性，则 分解过程中可能将部分SO3还原。电解NHHSO4溶液可以制备NH2SOs。 5.下列说法正确的是 A,自然界中只存在化合态的硫 B.S8分子中所有S—S一S键角相等，且接近109° C.1mol[Cu(HO)]*中c键的数目为4mol D.SO(HO)]2中存在水分子和硫酸根之间的配位键 6.下列方程式表示正确的是 A.Sa在氧气中燃烧：Ss(s)+1202(g)=8S0(g)△H=-2374.4kJmo' B.用热NaOH溶液洗去单质疏：2S+4 NaOHANa2S+NazSO3+2HzO C.FeS0,受热分解：2FeS0:AFe2O+SO3t+SO,1 高三化学试卷第1页共6页 D.电解制备NH42S2Os的阴极反应：2SO}-2c=S2O% 7.下列物质性质或结构与用途具有对应关系的是 A.无水CuSO:吸水变色，可用于泳池消毒 B.绿矾具有还原性，可用于制备(NH2Fe(SO426HO C.SO,具有氧化性，可用于制备硫酸 D.NH4)2SOg含有过氧键，可用作漂白剂 8.浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河 水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备HSO:和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为Ag/AgCl 复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法正确的是 模拟海水 (2.5mo/L NaCI溶液) Na,SO,溶液 离子 公众调标试 模拟河水 (0.5 mol/L 交换 NaCI溶液) 稀硫酸 稀NaOH 溶液 “海水河水浓差电池 离子交换膜 A.电极Y是正极，电极反应为：AgCI-e=Ag十CT B.浓差电池工作时，Na通过阳离子交换膜向负极移动 C.c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 D.电极X上每生成1 mol AgCl,阴极室理论上生成标况下112LH2 9.抗心绞痛药物异搏定合成路线中的一步反应如图所示（部分产物未给出），下列说法正确的是 NaH,DMF OCH, OH OCH, Y A.X分子所有碳原子一定共平面 B.X可发生取代、加成、氧化、缩聚反应 C.Y在NaOH溶液中反应得到的产物可用作肥皂 D.1molZ与足量的氢气发生加成反应最多可消耗6mol氢气 0。我国科学家合成了一种新型材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸 附在催化剂表面的物种用“幸”标注，TS指过渡态。下列说法正确的是 0.0 CO(g)+2H2O(g) -0.5 -0.60 00 -1.0 TSI -0.74 :H2O(g) -142 -126 1.4 -1.5 TS2 C0*+2H20* -1.83 1.76 H20° -2.0 C0*+H20+OH◆+H T$32062五际认在 -2.5 2.48C02*+H0*+2H H20°+2H9 C0*+20H*+21H* -3.0 反应历程 高三化学试卷第2页共6页 A.该过程有非极性键的断裂和生成 B.由图可以推测同一物种在催化剂表面可能有不同的吸附位点 C.在该催化剂表面每吸附1 mol CO(g),放出0.08cV能量 D.反应历程中的决速步为H0*+2H*→H2O*+H(g) 11. 室温下，探究醋酸的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 取一定体积的醋酸溶液，加入几滴酚酞，用己知浓度的氢 A 测定醋酸溶液的浓度 氧化钠标准溶液滴定，根据消耗标准溶液的体积进行计算 向A1(OH)悬浊液中滴加0.1moL的CH,COOH溶液， B 醋酸是否是弱酸 观察溶液是否变澄清 比较醋酸与碳酸的酸 用pH计分别测定浓度均为0.1moL的CH;COONa溶液 性强弱 和NaHC溶液的pH,并比较大小 醋酸是否可以和乙醇 将一定量的乙醇、浓硫酸和冰醋酸混合，加热反应一段时 D 发生酯化反应 间后，观察溶液是否分层 12.0.01 mol-L NaHCO3溶液的pH约为8.3，HCO的电离常数Ka1=4.5×107,K2=4.7×10", Kp(CaC03户3.4×10-。下列说法不正确的是 A.001molL1 NaHCO,溶液中： aco >4.7x103 dHCO) B.NaHCO,溶液中存在：cH2CO)+c(H)=cCO)+c(OH) C.室温下，向饱和NaHCO;溶液中再加入少量NHCO影固体，一段时间后可观察到周体溶 解且产生气泡，说明发生反应2HCO=CO+CO2↑+H2O D.CaCO,饱和溶液中：cHCO)<c(CO) 13.二氧化碳加氢合成二甲醚时主要发生以下两个反应： 100 反应I2CO2(g)+6H(g)=CH30CH(g)+3HO(g) 是90200.80) 80- ￥70 反应ICO(g)+H(g)=COg)+HOg) 1200.50) 在压强30MPa,起始HCO2=4:1条件下，不同 家 50 40 温度下CO2的平衡转化率、CO和CHOCH,的选择性 10H (200,20) 如图所示。产物的选择性是指生成该产物所消耗的 0 200220240260280300320340360 CO2占CO2消耗总量的百分比。 温度℃ 己知：一定温度下，由某物质所含元素的稳定单质生成1ol该物质的反应热称为该物质的 摩尔生成格，例如C(s,石墨+O(g)一CO(g)△H=-393.5kJmo',则CO2(g)的摩尔生成格 为-393.5kJmo,部分其他物质的摩尔生成格列于表中。 物质 CH;OCHx(g) H2O(g) CO(g) 摩尔生成格kJmo) -184.1 -241.8 -110.5 下列说法正确的是 A.反应1的△H=-245 kJ-mol-1 B.温度超过290℃时，升高温度对反应I的影响比对反应Ⅱ的影响大 C.200℃时，反应Ⅱ的平衡常数约为0.052 D.随着温度升高，平衡时H:(CO2)先减小后增大 高三化学试参第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)回收高秘银锌渣（主要成分是Bi,还含有Z、Ag、Au等杂质）可制备半导体材料Bi2O (I)氧化酸浸。将银锌渣加入至盐酸和NaC1混合溶液中，再 100 分批加入NaCIO,溶液，搅拌使其充分反应，得到含有 98 BC的浸出液和浸出渣。 2 ①写出生成BiC的离子方程式▲。 ②HNO,也可用于“氧化酸浸”，在该工业中不选择HNO 的原因可能是▲。 8 82 5 78910 ③液固比是指浸出液总体积与银锌渣质量之比。Bí的浸 液固比 出率随液固比的变化如题14图-1所示。液固比很低 题14图小 时，Bi的浸出率明显较低的原因是▲一。 (2)分离出Zn2*后浸出液主要成分为BC溶液。可用于进一步制备B2O,其流程如下： 山CO溶液 ①如NaO溶浅2过滤 浸出液 BiOC1沉淀 Bi(OH),沉淀 Bi2O3 ①向浸出液中滴加NaCO,溶液，调节溶液plH约为1.5，得到BiOCI沉淀， 该过程的化学方 程式为▲。 ②我困科学家在新型二维半导体芯片材料一硒氧化秘的研 究中取得突破性进展。硒氧化秘的晶胞结构如题14图2所 OSe 示。该材料的化学式为▲。 OBi (3)从浸出渣中可回收银和金。己知AgSO4可溶于氨水， b pm [AgNH,]具有较强的氧化性。补充完整以浸出渣为原料制 a pm 备单质银的实验方案：向浸出渣中加入硫酸后培烧，得硫酸 a pm 银烧渣，▲，得单质银。（实验中须使用的试剂有氨水、 题14图2 水合肼溶液、BaC2溶液) 15.(16分)布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛的作用，其有效成分布洛芬(F)的一种合成工艺路线如下： ·人C CH,COCI CICH,COOC,H 人 C,H,ONa B OOH 人C (1)NaoH C)AgNO,OH (2)HCI (2)H 已知： (1)D中含有的官能团有▲ (2)C→D转化中加入C2 HsONa的日的是▲。 (3)E的结构简式为▲。 高三化学试卷第4页共6页 (4)E→F的反应类型为▲ (⑤)写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式▲ 遇FC3溶液显紫色：在碱性条件下水解后酸化，得到两种含相同碳原子数且碳原子形成的 骨架也相同的有机产物，其中含苯环的产物有3种不同化学环境的氢，另一种产物不含手性 碳。 (6)已知：① NHNH,HO R KOH R,、R2、R3、R表示烃基或者H。 写出以 OH 、C1CH,COOC:H,为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂、有机 溶剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 ▲ 16.(15分)凯氏定氮法是测定牛奶中蛋白质含量的常用方法。其主要操作如下，部分实验装置如题 16图所示。 步骤一：在CuSO,催化下，用浓硫酸消化10.00g牛奶 样品，将有机氮全都转变为无机铵盐，将消化 液定容至250mL,移取10.00mL加入反应装 置e中。 步骤二：加热水蒸气发生装置b,产生水蒸气。经d加 水蒸气发生装置 反应装置 入10mL1molL4的NaOH溶液，开始蒸馏。 吸收装置g中盛有10mL0.1000molL的 吸收装置 HBO溶液，其可吸收NH3转化为NH2BO,。 题16图 步骤三：蒸馏结束后，加入指示剂，用0.01000moL'盐酸滴定g中的溶液，消耗盐酸标准溶 液15.00mL。 (1)Cu2*的核外电子排布式为▲。 (2)玻璃管a的作用是▲一。 (3)步骤二中加入NaOH溶液后，装置e中溶液变为深蓝色，写出对应的离子方程式▲一。 (4)相比蒸馏水，装置g中用硼酸吸收NH的优点是▲一· (5)①滴定时NH)2BO,重新转化为HBO,写出滴定反应的化学方程式▲。 ②牛奶中蛋白质的平均含氮量为16%质量分数).计算上述牛奶样品的蛋白质含量，以g100g 表示（写出计算过程，结果保留两位小数）。 (6)在NH)2B:O,晶体中存在化学式为[BOs(OH)P的离子，其可以看作若干个B(OH)3和 B(OH)脱水缩合得到，结构中含有两个六元环，且每个B原子都和一个羟基相连，画出 [BOs(OH]2的结构▲。 高三化学试卷第5页共6页 17.(16分)爆炸反应是指反应速率达到无限大的反应。导致爆炸的一种可能原因是，在一个有限的 空间内，化学反应放出的热来不及传递到别处，因而温度剧烈升高，温度升高又进一步加快反 应速率，短时间内放出更多的热，两者相互影响，使反应到达爆炸的程度。2,4,6-三硝基甲苯 (TNT是使用最广的炸药之一，TNT工业排放的废水呈弱碱性，有机物含量高，毒性大，因此 TNT废水处理是一个重要的研究课题。 (I)TNT的一种爆炸方式的产物为八、H,O、CO和C,写出该反应的化学方程式▲_。 (2)TNT等多硝基化合物通常具有燥炸性的原因是▲。 (3)TiO2是一种白色不透明纳米颗粒，在紫外光照射下可产生光生电子()和光生空穴(h),进 而催化TNT降解，原理示意图如题I7图1所示。 光照 50 % .OH 10 C02、NOi、H,0 H20 0.20.40.6 0.81.0 TNT 催化剂量(gL) 题17图-1 题17图-2 ①降解时通入适量氧气可明显提高TNT降解率，可能的原因是▲。 ②其他条件相同时，催化剂用量对降解率的能响如题17图2所示，降解率随催化剂用量增 加而先升高后降低的可能原因是▲。 (4)电解法也可处理TNT废水。某科研小组先将TNT废水置于阴极区，TNT中的硝基全都转化 为氨基，而后将阴极区的溶液转移至阳极区，进一步电解，使TNT最终降解为CO2、N2等 无害物质。 ①写出TNT在阴极发生的电极反应方程式▲。 ②若用上述方法连续处理大量废水，理论上每将1 mol TNT降解为无害物质，电路中通过的 电子的物质的量最少为▲mol。 ③上述先阴极后阳极的电解方法对TNT的降解效果比仅将废水置于阳极区电解的效果好， 可能的原因是▲ 高三化学试卷第6页共6页 2025届高三年级阶段调研高三化学参考答案 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 B A B B C D D B B A D C 14.(14分) (1)D2Bi+IICI +CIO+6H*=2BiC +3H2O (2分) ②生成氮氧化物，污染环境 (2分) ③溶液粘度较大，流动性差，浸出剂与固体接触不充分，浸出反应速率低 (2分) (2)DBiCl+Na2CO;=BiOCI+CO21+2NaCl (2分) ②BizSeO2 (2分) (3)边搅拌边向烧渣中加入氨水至固体不再溶解，过滤，向滤液中加入水合肼溶液至不再有气泡生 成（至沉淀不再产生），过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取最后一次洗涤滤液滴加BC1,溶液无浑浊 生成，干燥。 (4分) 15.(16分) ()醚键、酯基 (2分) (2)吸收反应生成的HC1,促进C一D的正向进行 (2分) (3) (2分) (4)氧化反应 (2分) HO、 5) (3分) H OH 6) (5分) OH-A KOH 入 1