第十单元常见的酸、碱、盐单元测试-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元 常见的酸、碱、盐 一、选择题 1．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作不正确的是 A．蒸发 B．点燃酒精灯 C．测定溶液的pH D．气密性检查 2．下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是 A．氢氧化钠是白色固体，易溶于水 B．开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾 C．氢氧化钠的俗称叫纯碱、烧碱或苛性钠 D．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体 3．下列实验目的能通过对应实验方法达到的是 选项 实验目的 实验方法 A 实验室制备纯净的 用锌粒和浓盐酸反应 B 验证质量守恒定律 称量镁条燃烧前后固体质量 C 证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 取样，滴加稀硫酸至pH基本不变 D 鉴别硫酸钾和氯化钾 取样，看颜色、闻气味、溶于水 A．A B．B C．C D．D 4．下列关于化肥的说法正确的是 A．硝酸钾属于钾肥 B．根据外观可区分氮肥和磷肥 C．为保证粮食增产应大量使用化肥 D．硝酸铵与熟石灰混合使用可提高肥效 5．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．A点对应的物质可通过化学反应一步生成B点物质 B．B点对应的物质是无色无味的气体 C．D点对应的物质中含有的阴离子是碳酸根 D．E点对应的物质的化学式是CuSO4 6．对于化学反应A+B=C+D，下列说法正确的 A．A与B的质量比一定等于C与D的质量比 B．若C、D是盐和水，则该反应不一定是中和反应 C．若B是酸溶液，则C和D一定有一种是水 D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 7．如图是探究分子运动现象的实验，下列说法正确的是 A．Ⅱ中可观察到溶液变红 B．Ⅲ能证明浓氨水显碱性 C．Ⅲ和Ⅳ均能证明分子在不断运动 D．上述实验未体现对比思想 8．某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是 序号 实验 方案一 方案二 A 除去CO2中的CO 点燃 通过灼热的炭层 B 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧 加足量的稀盐酸 C 鉴别NaCl和NH4NO3固体 取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味 D 鉴别CuO粉末和木炭粉 取样，观察颜色 混合加热观察是否有红色物质生成 A．A B．B C．C D．D 9．分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A．滴入酚酞溶液，溶液仍为无色，则该溶液一定显酸性 B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 D．混合物是由不同种物质组成的，同一种元素也可以组成混合物 10．有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是 甲溶液 乙溶液 A指示剂 黄色 蓝色 B指示剂 无色 粉红色 A．甲溶液呈酸性 B．向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂，溶液变为粉红色 C．乙溶液的pH值可能为13 D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色 二、填空与简答 11．如图所示装置中观察到无色酚酞溶液变红。 (1)物质A是 (选填序号)。 a.浓氨水    b.浓硫酸    c.浓盐酸 (2)该实验现象说明构成物质的微粒是 。 12．如图是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (填字母序号，后同)；可能导致被测溶液的pH发生改变的错误操作是 ，如果待测液是石灰水，那么测得的pH将 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 13．某小组同学用不同的植物汁液自制了酸碱指示剂，并用酸性、中性和碱性溶液对植物汁液进行测试，实验结果如下： 植物的汁液 不同酸碱性溶液中的变色情况 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 (1)同学们认为牵牛花瓣可以做酸碱指示剂，为什么？ 。 (2)同学们用牵牛花瓣支撑的酸碱指示剂测试常见溶液的酸碱性，“牵牛花指示剂”变色情况如下： 常见溶液的名称 苏打水 食盐水 肥皂水 柠檬水 白醋 加入牵牛花瓣指示剂后颜色 蓝色 紫色 蓝色 红色 红色 其中呈碱性的是 和 。 (3)为了进一步确定“牵牛花指示剂”的可靠性，两位同学用pH试纸测量了这两种溶液的pH。如图的操作中正确的是 （甲/乙）；测量结果这两种溶液的pH （大于/小于/等于）7，说明“牵牛花指示剂”测量正确。    (4)有人常因胃酸过多而引起不适，建议适当饮用 。 A．苏打水 B．食盐水 C．食醋 D．柠檬汁 14．家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答： (1)信息中提供的膨松剂是 （填化学式）。 (2)碳酸氢钠是一种 （填“可溶”或“不溶”）性的化合物。 (3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是蒸制或烘焙食品中产生大量气体，该气体是 （填化学式）；检验该气体的方法是 。 15．如图所示，化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： (1)无色溶液X是 （填“酸”或“碱”），试剂A的名称是 。 (2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 。 (3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是 。 (4)若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为 。 16．海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，请运用所学知识回答下列问题。 (1)海底蕴藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是天然气的水合物，若利用可燃冰作燃料 (填“会”或“不会”)产生二氧化碳； (2)如图是综合利用海洋化学资源的流程图： ①步骤I用氨碱法生产纯碱的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析原因？ 。 ②工业生产中，步骤IV电解熔融状态的氯化镁制得金属镁的过程中，能量转化形式是： 。 17．二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：    已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应，回答下列问题： （1）粉碎的目的是 。 （2）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式 。 （3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为 。 （4）“沉碲”时，加入硫酸的作用为 。 三、判断题 18．铵态氮肥能与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥，但是这类氮肥不能与碱性物质混合施用，如草木灰，其主要成分是碳酸钾。( ) 19．健康人体内胃液的pH范围在0.9﹣1.5( ) 20．碱的水溶液中都含氢氧根离子，所以含氢氧根离子的溶液一定是碱的溶液( ) 21．浓硫酸可用于干燥二氧化碳，所以浓盐酸也可用于干燥二氧化碳( ) 22．若要鉴别硫酸铵和氯化钾这两种化肥，鉴别试剂只可以使用熟石灰。( ) 23．酸具有通性的原因：酸溶液中都含有H+；碱具有通性的原因：碱溶液中都含有OH-。( ) 四、计算题 24．某厨房清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该清洁剂中氢氧化钠的质量分数，进行如下探究：取5.0g清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为1.46%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。（该清洁剂中其它成分不与水、稀盐酸发生反应）回答下列问题： (1)图2中M点表示的含义是 。 (2)计算清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 25．某综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，随机取出市售某种“纯碱”样品(成分说明见图)，经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品10.9g，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，将反应生成的沉淀物经过滤、洗涤、烘干，干燥后得到白色固体10g。 品名：纯碱 化学式：Na2CO3 式量：106 纯度：≥95% 生产商：X化工厂 (1)计算10.9g样品中纯碱的质量。 (2)根据检验结果，此纯碱能否列入“诚信商品”(写出计算过程)。 五、实验题 26．圆梦中学化学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：她们分别用蓝紫色牵牛花、大红色、月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，加乙醇溶液(乙醇和水的体积比为1：1)浸泡10分钟。 (1)用研钵捣烂的目的是 ； (2)乙醇在其中起到的作用是_______。 A．催化剂 B．参加化学反应 C．溶质 D．溶剂 步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤； (3)过滤的目的是 。 步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水和食醋中。 花名称 花颜色 浸取液颜色 在不同溶液中所呈颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红 月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红 萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红 丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄 (4)上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的 (填名称)。 (5)将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。 27．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为 ； （2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）； （3）图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）； （4）下列说法错误的是 。 A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； B 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加； D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。 六、科学探究题 28．电石的主要成分是碳化钙(CaC2)，与水反应生成一种可燃性气体及白色固体，同学们对这两种生成物的成分进行如下探究。 【提出问题1】 反应生成的可燃性气体是什么？ 【猜想与假设1】 (1)猜想1：H2 猜想2：NH3 猜想3：C2H2 小明提出猜想2不成立，其原因是 。 【提出问题2】 反应生成的白色固体是什么？ 【猜想与假设2】 (2)猜想1：CaO 猜想2：Ca(OH)2 猜想3：CaCO3 小刚提出猜想1不成立，其原因是 。 29．某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。 (1)甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸，振荡后未观察到明显现象，继续滴入几滴无色酚酞试剂并振荡，也未观察到明显现象。据此 (填“能”或“不能”)说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。 (2)同学们将(1)操作后烧杯内的溶液命名为M溶液，并对其成分进行探究。 【提出问题】M溶液中的溶质有哪些？(酚酞试剂的成分除外) 【猜想与假设】猜想1：NaCl猜想2：NaCl、HCl猜想3：NaCl、NaOH 通过分析，猜想3明显不合理，请说明理由： 。 【实验一】乙同学设计并进行了下列实验。 操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶 液观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色 结论：猜想 正确 操作②：向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液 观察到： 【实验二】丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。 他按照图1所示进行操作，并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH值及温度的变化情况(如图2、图3所示)，据图分析可知：      ①图1中胶头滴管内的试剂为 (填试剂名称)。 ②图2中a点所示溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”，后同)，c点所示溶液中个数 个数；向图2中某点所示溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝的是 (填字母)点。 ③氢氧化钠与稀盐酸的反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 【拓展实验】某同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，小组同学认为该同学推理不合理，理由是 。 【反思与评价】对于无明显现象的中和反应，可以通过证明反应物的消失、测定溶液酸碱性或pH值的变化等判断反应是否发生。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 【详解】A、蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故正确； D、检查装置的气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故正确； 故选B。 2．C 【详解】A、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，故说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，因此开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾，故说法正确； C、氢氧化钠的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称，故说法错误； D、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，故说法正确。 故选C。 3．C 【详解】浓盐酸具有挥发性，会导致制得的中混有HCl气体，A错误；镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化美，有气体参与反应，只称量镁条燃烧前后固体质量，不能验证质量守恒定律，B错误；氢氧化钠溶液显碱性，，滴加稀硫酸，反应生成硫酸钠和水，pH逐渐减小到7，此时恰好完全反应，继续加入稀硫酸，溶液显酸性，，可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，C正确；硫酸钾和氯化钾都是白色固体，无味，都易溶于水，故无法鉴别，D错误。 4．B 【详解】A、硝酸钾中含有氮和钾两种营养元素，所以属于复合肥，故A错误； B、氮肥通常为白色晶体，磷肥为灰白色粉末，所以根据外观能区分氮肥和磷肥，故B正确； C、大量施用化肥会造成水、土壤和大气污染，所以要合理使用化肥，故B错误； D、因为熟石灰为碱，铵态氮肥遇到碱的时候会生成刺激性气味的气体氨气，从而降低肥效，故C错误。故选B。 5．A 【详解】A、由图可知，A是硫元素化合价为0价的单质，则A为硫，B是硫元素化合价为+4的氧化物，则B为二氧化硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故A点对应的物质可通过化学反应一步生成B点物质，说法正确，符合题意； B、由A选项分析可知，B为二氧化硫，二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，说法错误，不符合题意； C、由图可知，D是硫元素化合价为+6价的酸，则D点对应的物质中含有的阴离子是硫酸根离子，说法错误，不符合题意； D、由图可知，E是硫元素化合价为+6价的盐，则E点对应的物质是硫酸盐，不一定是，说法错误，不符合题意。 故选：A。 6．B 【详解】A、根据质量守恒定律，参加反应的A与B的质量一定等于生成的C与D的质量，说法错误； B、产物是盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水等，说法正确； C、若B是酸溶液，则C和D不一定有一种是水，如硝酸银与稀盐酸的反应产物是氯化银和硝酸产物中无水生成，说法错误； D、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但反应物和生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水等，说法错误； 故选：B。 7．B 【详解】A、蒸馏水呈中性，不能使无色酚酞溶液变红。A不正确； B、酚酞遇碱性溶液变红，将浓氨水滴入含有酚酞溶液的蒸馏水中，溶液变红，证明浓氨水显碱性。B正确； C、Ⅲ中将浓氨水滴入含有酚酞溶液的蒸馏水中，溶液变红，无法证明分子在不断运动。C不正确； D、上述实验中，Ⅱ中烧杯内溶液呈无色，Ⅳ中A烧杯内溶液变红，这两个实验对比可知，氨分子在不断运动。体现了对比思想。D不正确。 综上所述：选择B。 8．C 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；二氧化碳和灼热的炭层反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； C、取等量的固体，加入等量同温的水，溶解，测温度变化，温度降低的是NH4NO3固体，温度几乎无变化的是NaCl，可以鉴别；取样，加熟石灰混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味的气体是NH4NO3固体，无明显气味的是氯化钠，可以鉴别，故选项正确； D、CuO粉末和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别：碳和氧化铜在高温条件下会反应生成红色固体铜，但不能鉴别这两种物质，故选项错误； 故选：C。 9．D 【详解】A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。滴入酚酞溶液，溶液仍为无色，则该溶液可能显酸性，可能显中性，A选项错误； B、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，该反应生成盐和水，但不是酸和碱的反应，因此不属于中和反应，B选项错误； C、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，例如电子带负电，但电子不是离子，C选项错误； D、混合物是由不同种物质组成的，同一种元素也可以组成混合物，例如O2和O3的混合物，只含氧元素，属于混合物，D选项正确。 故选：D。 10．B 【详解】A、甲溶液使A指示剂变黄色，而A指示剂在pH为0~6.2显黄色，故甲溶液显酸性，说法正确，不符合题意； B、厕所清洁剂显酸性，由图可知B指示剂加入酸性溶液中为无色，故说法不正确，符合题意； C、乙溶液使A指示剂变蓝色，使B指示剂变粉红色，故溶液显碱性且pH大于10，故乙溶液pH可能为13，说法正确，不符合题意； D、甲溶液显酸性，乙溶液显碱性，向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，甲和乙发生酸碱中和反应，当乙过量后溶液显碱性，故最终溶液变为蓝色，说法正确，不符合题意。 故选B。 11．(1)a (2)不停运动 【详解】（1）无色酚酞与碱性溶液变红，浓氨水具有碱性，且易挥发，能使右侧支管中的酚酞溶液变红；浓硫酸和浓盐酸都显酸性，不能使酚酞变色。 故选a； （2）左侧支管中的浓氨水没有直接接触右侧支管中的酚酞，但使酚酞变红，说明分子在不断运动。 12． B C 偏小 【详解】测定某溶液酸碱度的方法：把pH试纸放在干燥的点滴板或玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值，不能将pH试纸直接伸入待测液中，以免污染待测液，故操作正确的是B； C 中潮湿的点滴板会导致待测液被稀释，从而导致被测溶液的pH发生改变； 石灰水显碱性，用C操作测定石灰水的pH值，潮湿的点滴板会导致石灰水被稀释，因此会导致测得的溶液pH偏小。 13．(1)牵牛花瓣的汁液，在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中显示不同的颜色 (2) 苏打水（合理即可） 肥皂水（合理即可） (3) 甲 大于 (4)A 【详解】（1）酸碱指示剂遇到酸性、碱性溶液能显示不同颜色，则牵牛花瓣可以做酸碱指示剂，原因是牵牛花瓣的汁液，在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中显示不同的颜色； （2）由题干中表中数据可知，牵牛花瓣的汁液遇碱性溶液显示蓝色，则其中呈碱性的是苏打水和肥皂水； （3）测定溶液的pH：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染试剂，则操作中正确的是甲； 苏打水、肥皂水呈碱性，“牵牛花指示剂”测量正确，则测量结果这两种溶液的pH大于7； （4）胃酸主要成分是盐酸，呈酸性，因胃酸过多而引起不适，建议适当饮用碱性饮品： A、苏打水是碳酸氢钠溶液呈碱性，符合题意； B、食盐水是氯化钠溶液呈中性，不符合题意； C、食醋呈酸性，不符合题意； D、柠檬汁呈酸性，不符合题意。 故选：A。 14．(1) (2)可溶 (3) 将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳 【详解】（1）信息中提供的膨松剂（碳酸氢钠），故填：NaHCO3； （2）由碳酸氢钠的物理性质可知，碳酸氢钠是一种可溶性的化合物，故填：可溶； （3）碳酸氢钠受热容易分解，生成大量二氧化碳，使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，二氧化碳检验方法是：将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳，故填：CO2；将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳。 15．(1) 酸 紫色石蕊溶液 (2)Fe2O3 (3)铁 (4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【详解】（1）蓝色溶液为含Cu2+的盐溶液，黄色溶液为含Fe3+的盐溶液，浅绿色溶液为含Fe2+的盐溶液，而酸可与金属氧化物反应生成盐和水，还可与铁反应生成亚铁盐和氢气，故X溶液应为一种酸，酸溶液使紫色石蕊溶液变红色，故A为石蕊溶液，无色溶液X是酸； （2）黄色溶液为含Fe3+的盐溶液，若X是稀硫酸，B是氧化物，X与B反应生成黄色溶液，B是氧化物，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，故B为氧化铁，其化学式为Fe2O3； （3）浅绿色溶液为含Fe2+的盐溶液，，当X为稀盐酸，C为单质，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，故C为铁； （4）蓝色溶液为含Cu2+的盐溶液，故D为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与水，该反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 16．(1)会 (2) 氨气和水结合生成氨水，氨水显碱性，能够更快、更多、更充分的吸收二氧化碳 电能→化学能 【详解】（1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是天然气的水合物，天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，利用可燃冰作燃料会产生二氧化碳；故答案为：会。 （2）①步骤Ⅰ用氨碱法生产纯碱的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。是因为氨气和水结合生成氨水，氨水显碱性，能够更快、更多、更充分的吸收二氧化碳； ②步骤Ⅳ电解熔融状态的氯化镁制得金属镁的过程中，能量转化形式是：电能→化学能；故答案为：电能→化学能。 17． 增大反应物的接触面积，加快反应速率 Cu、Ag 除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来 【详解】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。 （2）类比CO2与NaOH的反应生成盐和水且各元素化合价没有改变，由流程可知，“碱浸”时发生反应为氢氧化钠和TeO2生成水和Na2TeO3，。 （3）“碱浸”时金属单质Cu、Ag和氢氧化钠不反应，故反应后过滤，此时滤渣成分为Cu、Ag。 （4）TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应；故“沉碲”时，加入硫酸的作用为除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来。 18．正确 【详解】铵态氮肥能与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥，但是这类氮肥不能与碱性物质混合施用，如草木灰，其主要成分是碳酸钾，显碱性能和铵盐反应生成氨气从而使化肥失效，原说法正确。 19．正确 【详解】健康人体内胃液的中含有少量的盐酸，pH范围在0.9﹣1.5之间，故说法正确。 20．错误 【详解】碱的水溶液中都含氢氧根离子，但含氢氧根离子的溶液不一定是碱的溶液。比如：在碱式碳酸铜溶液中含有氢氧根离子，但它是盐溶液。所以错误。 21．错误 【详解】浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，所以可以用于干燥二氧化碳，但浓盐酸具有极强的挥发性，不能用于干燥二氧化碳，故此题判断为错误。 22．错误 【详解】铵根离子可以与氢氧根离子结合生成氨气和水，故若要鉴别硫酸铵和氯化钾这两种化肥，鉴别试剂可以使用熟石灰，或氢氧化钠溶液等，故错误。 23．正确 【详解】不同的酸在水溶液中都可以电离出共同的氢离子，所以不同的酸却有着相似的化学性质；不同的碱在水溶液中都可以电离出共同的氢氧根离子，所以不同的碱却有着相似的化学性质，故说法正确。 24．(1)氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 (2)解：设清洁剂中氢氧化钠的质量为x x=0.8g 则清洁剂中氢氧化钠的质量分数为×100%=16% 答：清洁剂中氢氧化钠的质量分数为16%。 【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，M点溶液pH=7，显中性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。 （2）见答案。 25．(1)设10.9g样品中碳酸钠的质量为x。 = x=10.6g 答：10.9g样品中纯碱的质量为10.6g。 (2)样品中纯碱含量为×100%≈97.2%＞95%，因此属于合格产品，属于“诚信商品” 【解析】略 26．(1)便于提取汁液 (2)D (3)滤出汁液作指示剂 (4)丝瓜花 (5) 粉红 橙黄 【详解】（1）将花捣烂能获取花的汁液； （2）乙醇能作为溶剂使花汁溶解从而获得花汁的溶液，故为D； （3）使用纱布过滤能除去花的碎屑得到花汁的浸取液； （4）根据表格提供的信息可知，丝瓜花的汁液在酸碱溶液中的颜色一样，不能用作酸碱指示剂； （5）月季花的汁液在酸性溶液中为粉红色，在碱性溶液中为橙黄色，故加入盐酸呈粉红色，加入氢氧化钠溶液呈橙黄色； 27． NaOH + HCl=NaCl + H2O HCl 12 C 【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，pH=7的水溶液呈中性，pH>7，溶液显碱性，pH<7，溶液显酸性。 【详解】（1）烧杯中发生反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为 。      （2）仪器A中溶液是稀盐酸，故溶质是氯化氢，化学式为HCl。 （3）稀盐酸和氢氧化钠是放热反应，图8中V对应的温度最高，则稀盐酸和氢氧化钠完全反应，故V的数值最接近12。 （4）A、图7中b点所示溶液显碱性，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故溶质是NaCl和NaOH，故A正确； B、取图7中d点所示溶液显碱性，则氢氧化钠完全反应，加热蒸干所得固体为氯化钠，则为纯净物，故B正确； C、图7中，c点氢氧化钠和稀盐酸完全反应，氯化钠的质量不变，则c→d所示溶液中NaCl的质量不变，故C不正确； D、图8中e→f变化趋势是随着反应的进行，温度逐渐升高，则说明该反应是放热反应，故D正确。故选C。 【点睛】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应为放热反应。 28．(1)反应物中不含氮元素 (2)CaO会与水发生反应 【解析】略 29．(1)能 (2) 氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红 2 有气泡产生 氢氧化钠溶液 < > c 放热 氢氧化钠固体溶于水放热 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。酚酞没有变红色说明氢氧化钠消失了，能够证明氢氧化钠和盐酸发生了反应； （2）[猜想与假设] 氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红，故猜想3不合理； [实验一] 操作①：向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液，观察到：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁（黄色）和水，说明溶液中存在HCl，进而证明猜想2正确； 操作②：向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生； [实验二] ①由图2可知，溶液初始pH值为1.50，说明溶液呈酸性，随着反应的进行溶液的pH逐渐增大，则图1中胶头滴管内的试剂为氢氧化钠； ②图2中a点所示溶液的pH＜7，显酸性； 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH＞7，说明此时溶液呈碱性，溶液中存在氢氧化钠，此时溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n（Na+）＞n（Cl-）； b点所示溶液pH=7，显中性； 向图2中某点所示溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变蓝的是c点，溶液pH＞7，此时溶液呈碱性； ③根据图3可知，随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，当完全反应时，溶液的温度达到了最大，故氢氧化钠与稀盐酸的反应为放热反应； [拓展实验] 某同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论，小组同学认为该同学推理不合理，是因为氢氧化钠固体溶于水放热，也可以观察到该现象。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$