第九单元溶液单元测试-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元 溶液 一、选择题 1．下列因素不能影响固体物质溶解度大小的是 A．温度 B．溶剂的质量 C．溶质的种类 D．溶剂的种类 2．开展跨学科研究学习，才能更深入理解科学本质。试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液（硝酸钾的溶解性随着温度的降低而降低），其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A．试管内溶液仍然饱和溶液 B．小木块浸入溶液内的体积变大 C．试管内溶液的溶质质量不变 D．试管内溶液的质量变小 3．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 C．10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 D．35℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数是60% 4．下列关于溶解度的说法中，正确的是 A．溶解度曲线上的任意一点，都表示该物质该温度的饱和溶液 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．一切物质的溶解度只受温度的影响，不受其它因素的影响 D．搅拌能增大物质的溶解度 5．关于溶液的下列说法正确的是 A．溶液是均一、稳定的液体 B．溶液一定有颜色 C．水一定是溶液的溶剂 D．溶液由溶质和溶剂组成 6．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水；②过氧化氢和二氧化锰；③固体氢氧化钠和水；④氯化钠和水 A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．②④ 7．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液 8．检验糖尿病人的原尿，需要配制8%的硫酸铜溶液200g。下列配制过程中正确的是 A．只需托盘天平和量筒两种仪器 B．用量筒量取184mL水 C．将砝码放在左盘，称取16g硫酸铜 D．把硫酸铜放入量筒中搅拌溶解 9．生活中有很多清洗脏物的方法：暴力摩擦法、物质溶解法、化学反应法、乳化作用法等。下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用酒精除去衣服上的碘 C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用刷子刷除杯子上的污垢 10．室温下，向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入 10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是 A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液 B．加水前可能是室温下的饱和溶液 C．加水后可能是室温下的饱和溶液 D．加水前溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大 二、填空与简答 11．溶液与人们的生产、生活密切相关。如图是和的溶解度曲线图，回答下列问题。 (1)从图中你能获得哪些信息 （写一条）； (2)时，将和的固体各20g分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌后，所得两种溶液的质量大小关系是 （填“＜”“＝”或“＞”）；欲增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是 （写出一种即可）。 12．现有90 g 10%的食盐溶液，则： (1)该溶液中溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g。 (2)若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为 。 (3)若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为 。 13．溶液与人类的生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_________（填序号）。 A．面粉 B．硝酸钾 C．泥沙 D．花生油 (2)生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有 性。 (3)洗碗时，加入几滴洗洁精，碗上的油污就会被清洗干净，是利用洗洁精的 原理。汽油也可以用来去除衣服上的油污。其原理与洗洁精 （选填“相同”或“不同”）。 14．如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题： (1)50℃时硝酸钾的溶解度为 。 (2)20℃时，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，得到的是硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中的溶质是 (填化学式)。 15．在20℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与所得溶液的质量关系如下图所示，请回答下列问题： (1)氯化钠溶于水溶液温度 。(填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)A点时对应的溶液是氯化钠的 溶液(填“饱和”“不饱和”或“无法确定”)。 (3)A点所得溶液中大量存在的金属阳离子是 (写离子符号)。 (4)求B点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数 (精确到0.1%)。 16．回答下列问题： (1)P点表示：①时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数 （填“相等”“不相等”或“不确定”，后同）；②时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量 ，溶剂质量 。 (2)时，将丙物质加入水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ，溶质与溶剂的质量比为 ，溶质质量分数约为 （结果精确到）。 (3)时，水中溶解 甲恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数约为 （结果精确到）。 (4)时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为20%，将该温度下甲物质的饱和溶液配制成的溶液，需加水 。 (5)时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为 。时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为 ，溶质的质量大小关系为 。 17．海水是重要的自然资源，回答下列问题。 【资料】海水中含有较多的氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性物质。 (1)经上述自制净水器净化后的水为 (选填“硬水”或“软水”)。 (2)采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡化，如图2所示。通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水组成的变化进行分析，正确的说法是___________(填字母)。 A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．溶液质量减少 (3)海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3所示。将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是___________(填字母)。 A．t1℃物质的溶解度：c>a=b B．溶剂质量：c>a>b C．溶液质量：c>b>a D．溶质质量：a=b>c 三、判断题 18．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。( ) 19．在碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂。( ) 20．用50g 10%的NaCl溶液配制5%的NaCl溶液需要加水50g( ) 21．将物质配制成溶液只是为了操作方便，没有其他意义( ) 四、计算题 22．医学上我们常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。某兴趣小组为测定一瓶医用过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了实验，测得的相关数据如图所示： (1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 g。 (2)计算该医用过氧化氯溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到小数点后一位）。 23．实验室用质量分数为40%的氢氟酸配制2000mL质量分数为4%的氢氟酸，需要加水 mL。(选择合适的数据进行计算：4%的氢氟酸密度为1.01g•cm-3，40%的氢氟酸密度为1.12g•cm-3，水的密度为1.0g•cm-3) 五、实验题 24．实验步骤和方法 (1)溶解 ①称量粗盐；②加水溶解并用 不断搅拌，直到粗盐全部溶解为止。 (2)过滤(除去难溶性杂质) ①制作过滤器，装配好仪器；②将粗盐水用 引流到过滤器，进行过滤；③若滤液浑浊应 。 (3)蒸发 ①装配好仪器；②将滤液倒入蒸发皿中，边加热边用 搅拌，待蒸发皿中出现 停止加热，用 将食盐烘干。 计算产率 把蒸发皿中的晶体移到纸上称量；②将提纯的精盐放到指定容器中；③产率= 特别提醒：实验过程中玻璃棒的作用：①溶解—搅拌，加速溶解；②过滤—引流，防止液体飞溅；③蒸发—搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅；④计算产率—转移精盐。 25．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氢氧化钠溶液”的实验： (1)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 （填名称）。 (2)小婧按图2的操作称取氢氧化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 ；若按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，此时应该 。 A、减少砝码    B、调节平衡螺母    C、减少氢氧化钠    D、增加氢氧化钠 (3)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数为 。 (4)配制好的溶液装瓶存放，在细口瓶上写上标签内容，从微观角度看，该溶液中存在的微粒是 （用微粒符号表示）。 (5)若正确称量氢氧化钠，配制该溶液过程中，会导致氢氧化钠质量分数偏小的是______（填序号）。 A．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出 B．量水的体积时，俯视读数 C．砝码缺角 D．量水的体积时，仰视读数 六、科学探究题 26．浩海中学化学综合实践小组的同学在老师的带领下，围绕生活污水危害、净化、成分及污水处理厂的选址等展开了项目式学习之旅。 任务一：调查污水危害及处理 【调查咨询】 (1)i．污水中含有的大量有害元素和氮、磷、钾等营养元素，会严重损害人体健康，影响工农业生产，造成水体 ； ii．污水处理厂的常见净水方法有曝气、沉淀、过滤、吸附、消毒等。曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出，曝气的原理是 。 任务二：设计与制作简易净水器 【设计目的】除去生活污水中的泥沙、茶叶、食物残渣、色素等杂质。 【材料准备】i．一瓶生活污水的水样；ii．大号饮料瓶、纱布、粗砂、细沙、活性炭等。 【设计制作】自制净水器及测试结果如下： 组别 测试结果 洁净程度 收回水的量(%) 净水速度(mL/min) 一组 好 >95 约为250 二组 中 >90 约为90 三组 差 >90 约为15 【交流讨论】 (2)第一组和第二组对比，得出的结论为 。 (3)第三组将活性炭放在最上层，影响活性炭吸附效果的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，如温度越高蔗糖的溶解度越大，选项不符合题意； B、固体的溶解度是对100g溶剂来说的，溶剂的量已经确定，故溶剂的多少不影响溶解度的大小，选项符合题意； C、固体的溶解度与溶质的种类有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，选项不符合题意； D、溶解度与溶剂的种类有关，如碘单质易溶于酒精而难溶于水，选项不符合题意； 故选B。 2．C 【详解】A.将试管插入冰水混合物中，温度降低，硝酸钾的溶解性降低，会有硝酸钾晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，此选项正确； B.温度降低，硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数减小，溶液密度变小，浮力不变，根据浮力公式F浮=ρ液gV排，溶液密度变小，排开液体的体积变大，所以小木块浸入溶液内的体积变大，此选项正确； C.温度降低，硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，此选项错误； D.温度降低，硝酸钾晶体析出，所以试管内溶液的质量变小，此选项正确。 故选C。 3．B 【详解】A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项说法错误； B、降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确； C、10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项说法错误； D、35℃时，甲物质的溶解度是60g，所以饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误。 故选B。 4．A 【详解】A、溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和状态，故A正确； B、一般来说固体物质的溶解度时随着温度的升高而增大的，但是有的物质的溶解度随温度的升高而降低的，例如氢氧化钙，故B错误； C、气体的溶解度不仅受温度的影响，也受压强的影响，故C错误； D、搅拌不能增大物质的溶解度，只能加快物质溶解，故D错误。 故选：A。 5．D 【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，而均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能为纯净物，如蒸馏水，故A说法错误； B、溶液不一定有颜色，例如氯化钠溶液是无色的，故B说法错误； C、常见的溶剂为水，但汽油、酒精等也可作溶剂，故C说法错误； D、溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，溶液是由溶质和溶剂组成的，故D说法正确； 故选D。 6．C 【详解】①硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，导致瓶内压强减小，小气球会收缩； ②过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，装置内气体增多，压强增多，小气球会鼓起来； ③氢氧化钠固体溶于水放热，能使温度升高，导致瓶内压强增大，小气球会鼓起来； ④氯化钠溶于水温度变化不明显，导致瓶内压强不变，小气球没有明显现象； 故选：C。 7．B 【详解】A、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。②中溶液有固体剩余，是饱和溶液。A正确； B、③中无固体剩余，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。B错误； C、③中溶液的降低温度可能会析出晶体，也可能不会析出晶体，取决于降温的程度。C正确； D、②中加入足量的水，溶质会溶解变为不饱和溶液。D正确。 故：选B。 8．B 【详解】A、配制8%的CuSO4溶液200g，首先计算配制溶液所需CuSO4和水的质量，再称量所需的CuSO4和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故选项说法错误； B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制8%的CuSO4溶液200g，需硫酸铜的质量=200g×8%=16g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=200g-16g=184g（合184mL），故选项说法正确； C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制8%的CuSO4溶液200g，需硫酸铜的质量=200g×8%=16g，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，砝码应放在右盘上，称取16g硫酸铜，故选项说法错误； D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错误； 故选：B。 9．C 【详解】A、用汽油除去衣服上的油污是利用油污能溶解在汽油中，不符合题意； B、用酒精除去衣服上的碘，是利用碘能溶解在酒精中，不符合题意； C、洗洁精能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，随水流走；洗洁精洗去餐具上的油脂是利用了乳化原理，符合题意； D、用刷子靠摩擦力刷除杯子上的污垢，不属于乳化，不符合题意。 故选C。 10．B 【详解】A、由于向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3 固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，说明溶解了一部分固体，则说明原溶液为不饱和溶液，该选项判断正确； B、由于加水前，溶液中还有部分固体未溶解，则说明加水前一定为室温下的饱和溶液，该选项判断不正确； C、加水后固体全部溶解，则此时可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，该选项判断正确； D、室温下，向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，说明此时为饱和溶液，而原溶液由于加入溶质后继续溶解了一部分溶质说明其是不饱和溶液，因此加水之前即此时的饱和溶液比原溶液即不饱和溶液的溶质质量分数大，选项正确； 故选B。 11．(1)时，氯化钾的溶解度是40g (2) ＝ 升高温度，并增加溶质 【详解】（1）在图中，可以获取的信息有：①时，氯化钾的溶解度是40g；②硝酸钾的溶解度受温度影响较大；③氯化钾的溶解度受温度影响较小；④t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，等； （2）t2℃时，50g水中最多溶解硝酸钾31.95g，20g硝酸钾全部溶解，形成不饱和溶液，溶液的质量为50g+20g=70g，t2℃时，50g水中最多溶解20g氯化钾，刚好形成饱和溶液，溶液的质量为50g+20g=70g，故所得两种溶液的质量大小关系是KNO3＝KCl。KCl的溶解度受温度影响不大，欲增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是：升高温度的同时增加溶质。 12．(1) 9 81 (2)9% (3)19% 【详解】（1）该溶液中溶质的质量为; 溶剂的质量为; （2）若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为； （3）若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为。 13．(1)B (2)稳定 (3) 乳化 不同 【详解】（1）将面粉、硝酸钾、泥沙、花生油分别加入水中，只有硝酸钾能溶于水，形成均一稳定的混合体系，能形成溶液的是硝酸钾； （2）氯化钠注射液属于溶液，溶液是均匀、稳定的。生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有稳定性，在外界条件不变情况下（如水分不蒸发，温度不改变），不管放置多长时间，溶质和溶剂长期共存，溶质不会从溶剂中分离出来； （3）洗碗时，加入几滴洗洁精在水中，碗上的油污就会被清洗干净，洗洁精能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这是利用洗洁精的乳化原理；汽油也可以用来去除衣服上的油污，其原理是油污溶解于汽油，与洗洁精除去油污的原理不同。 14．(1)85.5g (2)饱和 (3)NaCl 【详解】（1）由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g。故填：85.5g。 （2）由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，最多可溶解15.8g，得到的是硝酸钾的饱和溶液。故填：饱和。 （3）图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，由图可知，烧杯甲中的固体完全溶解，烧杯乙中的固体有剩余，说明20℃时烧杯甲中的固体的溶解度较大，由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯甲中的溶质是NaCl。故填：NaCl。 15．(1)不变 (2)不饱和 (3)Na+ (4)26.5% 【详解】（1）氯化钠溶于水溶液温度基本不变； （2）A到B的过程，溶液质量不断增大，说明氯化钠在不断溶解，故A点时对应的溶液是氯化钠的不饱和溶液； （3）氯化钠在水中解离出钠离子和氯离子，故A点时所得溶液中大量存在的金属阳离子是Na+； （4）20°℃时，B点所对应氯化钠溶液中溶质的质量分数为： 。 16．(1) 相等 相等 相等 (2) 140 (3) 25 (4)100 (5) 丙>乙>甲 甲>乙>丙 丙>乙>甲 【详解】（1）据图可知，P点是t3°C时甲、乙两种物质溶解度曲线的交点，所以P点表示t3°C时，甲、乙两种物质溶解度相等，由于饱和溶液的溶质质量分数=，t3°C时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等；t3°C时，等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量相等，溶剂质量液相等。故填：相等；相等；相等。 （2）据图可知，t1°C时丙物质的溶解度为50g，即t1°C时100g水中最多溶解丙物质50g，所以t1°C时，将40g丙物质加入100g水中，充分溶解，40g丙物质可完全溶解，所得溶液的质量=100g+40g=140g。溶质与溶剂的质量比=40g：100g=2：5，溶质质量分数=28.6%。故填：140；2：5；28.6%。 （3）据图可知，t3°C时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解甲物质50g，则50g水中溶解25g甲恰好形成饱和溶液；所得溶液的溶质质量分数=33.3%。故填：25；33.3%。 （4）设：需加水的质量为。 100g×20%=（100g+）×10% 解得：=100g。故填：100。 （5）据图可知，t1°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度丙>乙>甲，饱和溶液的溶质质量分数=，所以t1°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小为丙>乙>甲。t1°C时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶剂的质量大小关系为甲>乙>丙，溶质的质量大小关系为丙>乙>甲。故填：丙>乙>甲；甲>乙>丙；丙>乙>甲。　 17．(1)硬水 (2)BC (3)AC 【详解】（1）上述自制净水器只能除去水中难溶性杂质、色素和异味，不能除去可溶性钙、镁化合物，故经上述自制净水器净化后的水为硬水，故填：硬水； （2）通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，故加压后，右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，故选BC； （3）A、由图3可知，t1℃物质的溶解度：c>a=b，故A正确； B、t3℃物质的溶解度：a>b>c，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：a>b>c，等质量的三种物质的饱和溶液中溶质质量：a>b>c，溶剂质量：c>b>a，降温后，溶剂质量不变，故溶剂质量：c>b>a，故B错误； C、将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，且a的溶解度受温度影响较大，故a析出的晶体多，c的溶解度增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，故溶液质量c>b>a，故C正确； D、由前面分析可知，降温后，溶液质量：c>b>a，且降温后，a、b的溶解度均减小，均为饱和溶液，t1℃时，a、b的溶解度相等，则溶质质量：b>a，降温后，c的溶解度增大，变为不饱和溶液，a、b中溶质质量和c中溶质质量无法比较，故D错误。 故选AC。 18．错误 【详解】饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，如饱和的石灰水由于溶质氢氧化钙溶解度较小属于微溶物，因此其溶质质量分数很小，比一般的其他物质的不饱和溶液溶质质量分数小，故原说法错误。 19．正确 【详解】碘酒是碘的酒精溶液，是碘溶于酒精形成的，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确。 20．正确 【分析】溶液稀释前后溶质质量不变。 【详解】50g 10%的NaCl溶液中氯化钠的质量为，5%的NaCl溶液的质量为，则用50g 10%的NaCl溶液配制5%的NaCl溶液需要加水，故正确。 21．错误 【详解】将物质配制成溶液后发生化学反应，能够增大物质的接触面积，加快反应的速率，选项错误，故填错误。 22．(1)0.8 (2)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x， 过氧化氢的质量分数为， 答：该医用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.0%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为：257.5g-256.7g=0.8g； （2）见答案。 23．1818 【详解】实验室用质量分数为40%的氢氟酸配制2000mL质量分数为4%的氢氟酸，设需要加水的体积为y， 则 解得y=1818mL 故需要加水的体积为1818mL。 24．(1)玻璃棒 (2) 玻璃棒 重新过滤 (3) 玻璃棒 较多固体 余热 【详解】（1）在溶解过程中，需要用玻璃棒进行搅拌，直至粗盐完全溶解； （2）再过滤过程中，需要用玻璃棒进行引流；如果滤液依然浑浊，需要重新过滤； （3）蒸发过程中，需要用玻璃棒进行搅拌，防止液滴飞溅，等蒸发皿底部出现较多固体，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩下的滤液烘干。 25．(1)玻璃棒 (2) 药品与砝码位置放反 D (3)18% (4)Na+、OH-、H2O (5)CD 【详解】（1）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠，量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒。 （2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了； 按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，说明药品的质量小，故应增加氢氧化钠。故选D。 （3）该实验小组原计划所取氯化钠的质量=10g+5g+3g＝18g；量取蒸馏水的体积读数如图3所示（即量取水的体积为82mL＝82cm3，其质量为1g/cm3×82cm3＝82g），则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为；。 （4）氢氧化钠在水能离解出氢氧根离子和钠离子，氢氧化钠溶液中存在的微粒是钠离子、氢氧根离子和水分子（或Na+、OH-、H2O）。 （5）A、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，不影响氢氧化钠的质量分数，不符合题意； B、量水的体积时，俯视读数，实际水的体积量取少，氢氧化钠质量分数偏大，不符合题意； C、砝码缺角，称得的氢氧化钠偏少，导致氢氧化钠质量分数偏小，符合题意； D、量水的体积时，仰视量筒，量取的水偏多，导致氢氧化钠质量分数偏小，符合题意。 故选CD。 26．(1) 富营养化 气体溶解度随温度升高而减小 (2)细沙与粗砂的填充顺序影响净水效果或污水先通过粗砂净水效果好 (3)水中泥沙堵塞了活性炭上的小孔或泥沙破坏了活性炭疏松多孔结构 【详解】（1）i．大量氮、磷、钾元素进入水体，会使水藻等得到丰富的营养疯狂增长，破坏生态平衡，造成水体污染。造成水体富营养化； ii．气体溶解度随温度升高而减小，曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出； （2）一组中水先经过粗砂再经过细沙，二组中水先经过细沙再经过粗砂，结合表中数据可知，一组比二组净水效果更好，原因是：细沙与粗砂的填充顺序影响净水效果或污水先通过粗砂净水效果好（合理即可）； （3）粗砂是过滤掉较大颗粒的不溶性杂质，细沙是过滤掉较小颗粒的不溶性杂质，而活性炭是吸附溶解在水中的异味和色素，这些物质大部分以粒子的形式存在。第三组将活性炭放在最上层，水中泥沙堵塞了活性炭上的小孔或泥沙破坏了活性炭疏松多孔结构，影响了活性炭的吸附效果。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$