第九单元 溶液（22大题型专项训练）化学新教材人教版九年级下册

第九单元 溶液 A 题型聚焦·专项突破 考点一 溶液的形成与应用 题型1 溶液的概念与特征（重点） 题型2 溶液的组成 题型3 溶解时的热现象 题型4 溶液的应用 题型5 溶液、乳浊液与悬浊液的比较 题型6 影响物质溶解性的实验探究 考点二 溶解度 题型1 饱和溶液与不饱和溶液的概念与相互转化 题型2 结晶及获得晶体的方法（重点） 题型3 固体溶解度的概念 题型4 有关溶解度的表格数据处理 题型5 溶解度曲线分析（重点） 题型6 气体溶解度的概念与影响因素 考点三 溶质的质量分数 题型1 溶质质量分数的概念与计算（重点） 题型2 有关溶液稀释的计算（难点） 题型3 质量分数用于化学方程式的计算（重点） 考点四 一定溶质质量分数溶液的配制 题型1 配制溶液的实验用品及其使用 题型2 用固体配制溶液的过程 题型3 用浓溶液配制稀溶液的过程 题型4 误差分析 考点五 粗盐中难溶性杂质的去除 题型1 粗盐提纯的实验用品及其使用 题型2 粗盐提纯的实验步骤（重点） 题型3 粗盐提纯的异常现象分析 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 溶液的形成与应用 ◆题型1 溶液的概念与特征 1．（2025·云南卷）下列物质不属于溶液的是 A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水 2．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液中的溶质一定是固体 C．溶液中只能含有一种溶质 D．溶液一定是均一稳定的混合物 3．溶液与人们生产、生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是 A．冰水混合物属于溶液 B．溶质都是以分子的形式分散在溶剂中 C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液的质量分数 D．5gKCl完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5% ◆题型2 溶液的组成 4．生活中的下列溶液，其溶剂不是水的是 A．白醋 B．盐酸 C．蔗糖溶液 D．碘酒 5．溶液在生产生活中有广泛的应用。下列关于溶液的说法正确的是 A．NaCl的饱和溶液中不能再溶解其它物质 B．碘酒溶液中，酒精是溶剂 C．食盐水和蔗糖水混合后，不属于溶液 D．均一、稳定的液体一定是溶液 6．20℃时，向100g未知浓度NaCl溶液中加入10gNaCl后，一定正确的是 A．溶液质量是110g B．溶质质量增加 C．溶液溶质质量分数不变 D．水的质量不变 ◆题型3 溶解时的热现象 7．（2023·江苏南京卷）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（ ） A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 8．“冷敷袋”在日常生活中有降温、保鲜和阵痛等多种用途，下列组合中可以用于冷敷袋的是 A．氢氧化钠和水 B．氯化钠和水 C．硝酸铵和水 D．蔗糖和水 9．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（ ） A．试管内有固体析出 B．试管内溶液的质量分数变小 C．试管内溶剂的质量不变 D．小木块浸入溶液内的体积变小 ◆题型4 溶液的应用 10．家庭厨房里也蕴含许多化学知识。下列有关分析错误的是（ ） A．粘有少量蔗糖的杯子只用水就可以洗干净，是因为蔗糖可溶于水 B．炖汤时任取一点尝尝就可知整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性 C．小伟见厨房里有一杯无色液体就认定这是一杯水，因为只有水是无色液体 D．用洗洁精可将碗筷上的油污洗去，是因为洗洁精具有乳化作用 11．鱼身上存在一种有机物—甲胺，使鱼产生腥味。煮鱼时加些酒，能使甲胺等溶于乙醇并随加热挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是 A．用水除去衣服上的汗渍 B．用酒精将试管壁上的碘洗掉 C．用洗洁精将碗上的油污洗掉 D．用汽油除去衣服上的油污 ◆题型5 溶液、乳浊液与悬浊液的比较 12．下列物质与水能形成乳浊液的是（ ） A．熟石灰 B．香油 C．白醋 D．食盐 13．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（ ） A．牛奶、汽水、石灰浆 B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物 C．江水、乳白鱼肝油、碘酒 D．盐酸、泥浆、“健力宝”饮料 ◆题型6 影响物质溶解性的实验探究 14．如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 15．化学兴趣小组同学探究“影响物质溶解性的因素”。请你与他们一起完成以下实验报告。 【实验用品】试管、量筒、胶头滴管、药匙、天平、滤纸、氯化钠、氢氧化钙、碘、硝酸钾、酒精、蒸馏水。 【实验步骤】按下图所示加入药品，充分振荡试管，观察现象。 【实验现象】 （1）实验1：A试管中氯化钠全部溶解；B试管中 。 实验2：C试管中碘未溶解，D试管中碘全部溶解。 实验3：E试管中硝酸钾不能完全溶解。 【实验结论】 （2）由实验1、2得出结论：物质溶解性与 有关。 【问题与思考】 （3）B试管长时间放置，液体表面会出现一层白膜，原因是 (用化学方程式表示)。 （4）实验3探究物质溶解性与温度有关，还需进行的操作是 。 （5）该探究实验采用的方法是 。 考点二 溶解度 ◆题型1 饱和溶液与不饱和溶液的概念与相互转化 16．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 17．现有硝酸钾的饱和溶液，欲使此饱和溶液变成不饱和溶液，在温度不变的条件下，应采取的措施是 A．蒸发水 B．加入硝酸钾晶体 C．取出溶液 D．加入水 18．如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。 （1）B中溶液 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）C中固体 (填“增加”或“减少”)。 （3）D中 (填“有”或“无”)固体。 19．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 （1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，其含义是： 。 （2）60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数 (填“＞”、“＜”或“=”)氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数。 （3）在保持温度不变的情况下，将P点表示的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法 。 ◆题型2 结晶及获得晶体的方法 20．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（ ） A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法 C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法 21．五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是 A．20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 B．60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液 C．根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体 D．饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响 22．运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是（ ） A．盐湖最适合冬天晒盐 B．晒盐利用了蒸发结晶的原理 C．析出的晶体是纯净物 D．晒盐后海水中溶质质量增大 23．（2025·湖南卷）人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。 （2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 。 （3）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 (只写计算式)。 ◆题型3 固体溶解度的概念 24．关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（ ） A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 25．（2025·山东临沂·一模）向一定量的饱和溶液中加入少量CaO，恢复至原来的温度，下列叙述不正确的是（ ） A．溶液质量不变 B．溶液中溶质质量减少 C．溶液中溶剂质量减少 D．溶液浓度不变 26．小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题。 温度/℃ 10 20 40 60 溶解度/g 191 204 238 287 （1）20℃时，蔗糖的溶解度为 g。 （2）20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为 g（计算结果取整数）。 （3）配制过程中，能够加快蔗糖溶液的方法有 （答出一点即可）。 ◆题型4 有关溶解度的表格数据处理 27．（2025·安徽卷）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 时，将硝酸钾固体溶于水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数为 B．再加入硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到，变为饱和溶液 D．升温到，溶质的质量分数增大 28．（2025·天津卷）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。 ③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 ④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 g。 （2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为 g。 ◆题型5 溶解度曲线分析 29．（2025·新疆卷）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是    A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点 D．时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是 30．（2025·江苏连云港卷）80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 31．（2025·江苏苏州卷）工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比的大 B．时，将加入水中，所得溶液质量为 C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 32．（2025·甘肃嘉峪关卷）如图为和的溶解度曲线。 （1）时，的溶解度 (填“>”或“<”)的溶解度。 （2）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)。 （3）当溶液中混有少量时，可采用 的方法提纯。 （4）时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (化为最简整数比)。 ◆题型6 气体溶解度的概念与影响因素 33．室温下，打开含有二氧化碳气体的汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。汽水自动喷出是由于 A．环境温度改变 B．气体压强改变 C．瓶子材料改变 D．汽水质量改变 34．新疆海鲜养殖基地成功养殖了罗非鱼、南美对虾、斑节虾、青蟹等海鲜品种，养鱼时常常将池水喷向空中，目的是 A．增加水中溶氧量 B．使景观效果更好 C．增加空气的湿度 D．便于投放鱼饲料 35．（2023·四川乐山卷）气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）    A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g 考点三 溶质的质量分数 ◆题型1 溶质质量分数的概念与计算 36．（2025·山东威海卷）下列关于溶液的说法不正确的是 A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 37．医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对其理解正确的是（ ） A．生理盐水中氯化钠与水的质量比为 B．每输入生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为 C．把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% D．氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明溶解过程都没有能量变化 38．（2024·云南）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 39．有100g10％的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到20％，可采取的方法是（ ） A．增加10g硝酸钾固体 B．溶质的质量增大一倍 C．减少一半溶剂 D．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 40．（2025·陕西卷）20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。 （2）x的数值是 。 （3）20℃时，氯化钾的溶解度为 g。 （4）溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。 ◆题型2 有关溶液稀释的计算 41．把50g98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸，需加水的质量是（ ） A．245g B．195g C．300g D．295g 42．（2023·黑龙江牡丹江卷）根据题意回答下列问题： （1）农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠 kg，需要水 kg。 ◆题型3 质量分数用于化学方程式的计算 43．在实验室、同学们将二氧化锰和过氧化氢溶液装入制取氧气的发生装置中，制取并收集生成的全部气体后，称得试管中剩余物质的总质量为。 （1）试管中剩余物质过滤后，对滤纸上的固体洗涤、干燥、称量，固体质量为 。 （2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量。 考点四 一定溶质质量分数溶液的配制 ◆题型1 配制溶液的实验用品及其使用 44．（2025·安徽卷）农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液，不需要使用的仪器是 A．蒸发皿 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒 45．（2025·四川成都卷）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．稀释时，用量筒量取48.5mL水 D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 ◆题型2 用固体配制溶液的过程 46．（2025·黑龙江卷）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 47．（2025·云南卷）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 （1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。 （2）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是 。 ②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量 (填“增加”“减少”或“不变”)。 （4）碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为 (任填一条)。 ◆题型3 用浓溶液配制稀溶液的过程 48．（2024·重庆卷）用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算  ②称量  ③量取  ④溶解  ⑤混匀，正确的组合是（ ） A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 49．在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 （1）正确的操作顺序是 (填数字序号)。 （2）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 ；用量筒量取 的水(水的密度为)，选用的量筒规格为 (选填“50”或“100”)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。 【问题交流】 （3）配制过程，操作不正确的是 (填数字序号)。 （4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_____(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．烧杯中原来有水 C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】 经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （5）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 (填“变多”或“变少”)。 ◆题型4 误差分析 50．（2025·湖南卷）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 51．（2024·河南卷）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（ ） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 考点五 粗盐中难溶性杂质的去除 ◆题型1 粗盐提纯的实验用品及其使用 52．（2024·江苏徐州卷）“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是（ ） A．托盘天平 B．玻璃棒 C．漏斗 D．蒸发皿 53．下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是（ ） A．溶解粗盐 B．过滤食盐水 C．量取10mL水 D．蒸发食盐水 ◆题型2 粗盐提纯的实验步骤 54．下列叙述中正确的是 A．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液 B．除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D．利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质 55．通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐的提纯实验。下列有关说法不正确的是（ ） A．操作①中玻璃棒的作用为引流 B．粗盐提纯的正确顺序是④②①③④ C．操作③的名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 D．操作③中蒸发皿的加热需要垫上石棉网 56．附中化学兴趣小组的同学对实验室的粗盐(只含难溶性杂质)进行了如下实验：    实验一：粗盐提纯 （1）上图中操作有错误的是 (填序号)。 （2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。 （3）若氯化钠的产率偏高，可能的原因是_______。(填序号) A．滤纸破损 B．蒸发时液滴溅出 C．溶解过程中加水量较少 实验二：用提纯得到的精盐配制50g溶质的质量分数为8%的氯化钠溶液 （4）①计算； ②称量：量取水的体积时，若俯视读数，所配溶液的溶质质量分数会 (填“>”、“<”或“=”)8%； ③溶解； ④装瓶贴标签。 57．实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。 （1）实验过程中，向粗盐水中先加入过量氢氧化钙溶液，再加入过量碳酸钠溶液，依次加入的目的是 ，写出两种盐之间发生反应的化学方程式 。 （2）实验过程中，用到的操作有 ，得到食盐晶体时应在 （填仪器名称）中加热得到。 ◆题型3 粗盐提纯的异常现象分析 58．小明想用含有少量泥沙的粗盐来配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液．所需的实验步骤为：①溶解﹣②过滤﹣③蒸发结晶﹣④计算﹣⑤称量﹣⑥溶解 （1）图1中，仪器a的名称是 ； （2）图1中，操作②中玻璃棒的作用是 ； （3）若经过操作后滤液仍然不洁净，可能的原因是 （填序号） ①滤纸没有紧贴漏斗内壁              ②玻璃棒靠在一层滤纸处将滤纸损坏 ③液面高于滤纸边缘                  ④盛接滤液的仪器本身不洁净 （4）操作中看到 时，停止加热； （5）图2操作有误的是 （填序号）； （6）称量氯化钠时采用A操作，配制的其余操作均规范，则所得溶液质量分数为 （砝码5g以下用游码，精确到0.1%），量筒读数时采用B操作，配制的其余操作均规范，则所得溶液质量分数将 （偏大、偏小、不变）。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（2025·山东烟台卷）下列关于水与溶液的说法错误的是 A．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D．配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠 2．下列有关溶液的说法正确的是 A．将氯化钠粉末与汽油混合，可以得到氯化钠的汽油溶液 B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 C．将10%的KHCO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．将饱和澄清石灰水升温，可以观察到浑浊现象 3．（2025·湖北荆门·一模）物质M在水中的溶解实验如图，有关说法正确的是（ ） A．M可以是碘或高锰酸钾 B．M溶液一定是不饱和溶液 C．若M为硝酸铵，则溶解时出现放热现象 D．若M为蔗糖，则M溶液中存在两种分子 4．（2025·陕西卷）如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 5．（2025·山东济宁·一模）某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的晶体发生如图乙所示变化。则下列说法正确的是（ ） A．的溶解度：甲>乙 B．溶液的质量分数：甲<乙 C．乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液 D．从微观角度看，晶体溶解只有扩散过程，但没有水合过程 6．（2025·四川成都卷）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．晶体1是NaCl，晶体2是 B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C．“母液”中含有和NaCl D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 7．（2025·山西卷）不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．20℃时，的溶解度为34.0 B．30℃时，水中加入，所得溶液质量为 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 8．（2025·四川眉山卷）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度比乙大 B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 9．（2025·四川南充卷）几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 B．升高温度，固体的溶解度都增大 C．盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理 D．40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 10．（2025·四川达州卷）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a B．时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等 C．时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g D．时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是 11．（2025·四川遂宁卷）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是 A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 12．（2025·四川广安卷）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 13．某同学配制 的溶液，整个操作过程如下图所示，下列说法错误的是 A．配制溶液的正确顺序为③②①⑤④ B．操作过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解 C．用量筒量取水时俯视读数，所配制的溶液溶质质量分数偏小 D．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶液溶质质量分数偏小 14．（2024·河北卷）如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（ ） 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A．X为 B．③中溶液为X的不饱和溶液 C．④中溶液的质量为 D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 15．（2025·湖北武汉卷）是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）的溶解度随温度的升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是 。 （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为 。 （4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_______(填标号)。 A．①<②<③ B．①=②=③ C．①>②>③ D．③<①<② 16．（2025·山东威海卷）自制西瓜霜 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ、探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是 。 （2）经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是 。实验过程中发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ、制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程： （3）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 ，依据是 。 （4）实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是 （用化学方程式表示）。 Ⅲ、制作西瓜霜 （5）制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是 。 17．（2025·福建卷）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” （1）解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。 ①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (填“西北风”或“南风”)，理由是 。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示) （2）闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 。 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 (填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 。 18．（2025·福建卷）“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）100t该NaClO溶液含NaClO t。 （2）理论上需NaCl的质量是 (写出计算过程)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九单元 溶液 A 题型聚焦·专项突破 考点一 溶液的形成与应用 题型1 溶液的概念与特征（重点） 题型2 溶液的组成 题型3 溶解时的热现象 题型4 溶液的应用 题型5 溶液、乳浊液与悬浊液的比较 题型6 影响物质溶解性的实验探究 考点二 溶解度 题型1 饱和溶液与不饱和溶液的概念与相互转化 题型2 结晶及获得晶体的方法（重点） 题型3 固体溶解度的概念 题型4 有关溶解度的表格数据处理 题型5 溶解度曲线分析（重点） 题型6 气体溶解度的概念与影响因素 考点三 溶质的质量分数 题型1 溶质质量分数的概念与计算（重点） 题型2 有关溶液稀释的计算（难点） 题型3 质量分数用于化学方程式的计算（重点） 考点四 一定溶质质量分数溶液的配制 题型1 配制溶液的实验用品及其使用 题型2 用固体配制溶液的过程 题型3 用浓溶液配制稀溶液的过程 题型4 误差分析 考点五 粗盐中难溶性杂质的去除 题型1 粗盐提纯的实验用品及其使用 题型2 粗盐提纯的实验步骤（重点） 题型3 粗盐提纯的异常现象分析 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 溶液的形成与应用 ◆题型1 溶液的概念与特征 1．（2025·云南卷）下列物质不属于溶液的是 A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水 【答案】D 【解析】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、糖水是白糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、泥水中含有不溶性的泥土颗粒，这些颗粒会在重力作用下逐渐沉降，静置一段时间后会出现分层现象，不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，符合题意。 故选：D。 2．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液中的溶质一定是固体 C．溶液中只能含有一种溶质 D．溶液一定是均一稳定的混合物 【答案】D 【解析】A、溶液不一定是无色透明的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，故A说法错误； B、溶质可以是固体、液体、气体，例如食盐水中的溶质是固体食盐，酒精中的溶质是液体酒精，盐酸溶液中的溶质为氯化氢气体，故B说法错误； C、溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，故C说法错误； D、溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，即溶液一定是均一、稳定的混合物，故D说法正确； 故选：D。 3．溶液与人们生产、生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是 A．冰水混合物属于溶液 B．溶质都是以分子的形式分散在溶剂中 C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液的质量分数 D．5gKCl完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5% 【答案】D 【解析】A、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误； B、溶质不是都是以分子的形式分散在溶剂中，也可能是以离子的形式分散在溶剂中，如氯化钠溶液，故选项说法错误； C、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液的质量分数，故选项说法错误； D、5gKCl完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：，故选项说法正确。 故选D。 ◆题型2 溶液的组成 4．生活中的下列溶液，其溶剂不是水的是 A．白醋 B．盐酸 C．蔗糖溶液 D．碘酒 【答案】D 【解析】A、白醋的溶质有醋酸，溶剂是水，故选项不符合题意； B、盐酸溶质是氯化氢气体，溶剂是水，故选项不符合题意； C、蔗糖溶液溶质是蔗糖，溶剂是水，故选项不符合题意； D、碘酒溶质是碘，溶剂是酒精，选项符合题意； 故选：D。 5．溶液在生产生活中有广泛的应用。下列关于溶液的说法正确的是 A．NaCl的饱和溶液中不能再溶解其它物质 B．碘酒溶液中，酒精是溶剂 C．食盐水和蔗糖水混合后，不属于溶液 D．均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】A、NaCl的饱和溶液中不能继续溶解氯化钠，还能再溶解其它的溶质，故选项说法错误； B、碘酒是碘的酒精溶液，碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法正确； C、食盐水和蔗糖水混合后，属于均一稳定的混合物，属于溶液，溶质是食盐和蔗糖，溶剂是水，故选项说法错误； D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但水是纯净物，不是混合物，不是溶液，故选项说法错误； 故选：B。 6．20℃时，向100g未知浓度NaCl溶液中加入10gNaCl后，一定正确的是 A．溶液质量是110g B．溶质质量增加 C．溶液溶质质量分数不变 D．水的质量不变 【答案】D 【解析】A、如果该溶液是饱和溶液加入10gNaCl后，不会溶解，溶液质量不变，故选项错误； B、如果该溶液是饱和溶液加入10gNaCl后，不会溶解，溶质质量不变，故选项错误； C、如果该溶液是不饱和溶液加入10gNaCl后，会溶解，溶液溶质质量分数变大，故选项错误； D、向100g未知浓度KCI溶液中加入10gNaCl，加入的是溶质，溶剂是不会变的，故选项正确； 故选D。 ◆题型3 溶解时的热现象 7．（2023·江苏南京卷）下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（ ） A．浓硫酸 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 【答案】C 【解析】A、浓硫酸加入一定量的水中，放出大量的热，溶液温度升高，故A错误； B、氯化钠溶于水时温度几乎不变，故B错误； C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故C正确； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故D错误。 故选C。 8．“冷敷袋”在日常生活中有降温、保鲜和阵痛等多种用途，下列组合中可以用于冷敷袋的是 A．氢氧化钠和水 B．氯化钠和水 C．硝酸铵和水 D．蔗糖和水 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，温度升高，不能用于冷敷袋，该选项错误； B、氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变，无法起到降温作用，不能用于冷敷袋，该选项错误； C、硝酸铵溶于水会吸收热量，使溶液温度降低，可用于冷敷袋，该选项正确； D、蔗糖溶于水时，溶液温度基本不变，不能用于冷敷袋，该选项错误。 故选：C。 9．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（ ） A．试管内有固体析出 B．试管内溶液的质量分数变小 C．试管内溶剂的质量不变 D．小木块浸入溶液内的体积变小 【答案】D 【解析】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，说法正确； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，根据浮力公式，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法错误； 故选：D。 ◆题型4 溶液的应用 10．家庭厨房里也蕴含许多化学知识。下列有关分析错误的是（ ） A．粘有少量蔗糖的杯子只用水就可以洗干净，是因为蔗糖可溶于水 B．炖汤时任取一点尝尝就可知整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性 C．小伟见厨房里有一杯无色液体就认定这是一杯水，因为只有水是无色液体 D．用洗洁精可将碗筷上的油污洗去，是因为洗洁精具有乳化作用 【答案】C 【解析】A、因为蔗糖可溶于水，所以只用水就可以洗干净粘有少量蔗糖的杯子。A正确； B、因为溶液具有均一性，是指溶液中各部分的性质相同，所以整锅汤的咸淡是均一的。即炖汤时任取一点尝尝就可知整锅汤的咸淡。B正确； C、无色液体不只有水，厨房里的白醋也是无色液体，所以不能根据无色液体这一特性就认定这是一杯水。C错误； D、因为洗洁精具有乳化作用，所以洗洁精可将碗筷上的油污洗去。D正确。 综上所述：选择C。 11．鱼身上存在一种有机物—甲胺，使鱼产生腥味。煮鱼时加些酒，能使甲胺等溶于乙醇并随加热挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上面所述原理不相似的是 A．用水除去衣服上的汗渍 B．用酒精将试管壁上的碘洗掉 C．用洗洁精将碗上的油污洗掉 D．用汽油除去衣服上的油污 【答案】C 【解析】A、汗渍能溶于水，利用的是溶解原理，该选项不符合题意； B、酒精能溶解碘，利用的是溶解原理，该选项不符合题意； C、洗洁精具有乳化作用，则能除去油污，利用的不是溶解原理，该选项符合题意； D、汽油能溶解油污，利用的是溶解原理，该选项不符合题意。 故选C。 ◆题型5 溶液、乳浊液与悬浊液的比较 12．下列物质与水能形成乳浊液的是（ ） A．熟石灰 B．香油 C．白醋 D．食盐 【答案】B 【解析】A、熟石灰加入水中充分搅拌，能形成均一、稳定的混合物，熟石灰与水形成溶液，不符合题意； B、香油加入水中充分搅拌，香油以小液滴的形式分散到水中，形成乳浊液，符合题意； C、白醋加入水中充分搅拌，能形成均一、稳定的混合物，白醋与水形成溶液，不符合题意； D、实验加入水中充分搅拌，能形成均一、稳定的混合物，食盐与水形成溶液，不符合题意； 故选：B。 13．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是（ ） A．牛奶、汽水、石灰浆 B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物 C．江水、乳白鱼肝油、碘酒 D．盐酸、泥浆、“健力宝”饮料 【答案】C 【解析】A、牛奶属于乳浊液，汽水是溶液，石灰浆属于悬浊液，故A错。 B、矿泉水属于溶液，自来水中含有悬浮的物质，属于悬浊液，汽油不溶于水，形成的是乳浊液，故B错。 C、江水中含有不溶性的固体悬浮物，所以是悬浊液，乳白鱼肝油是乳浊液，碘酒是碘溶于酒精形成的，是溶液，故C正确。 D、盐酸、“健力宝”饮料是溶液，泥浆属于悬浊液，故D错。 故选C。 ◆题型6 影响物质溶解性的实验探究 14．如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是 实验编号 固体 液体 实验现象 Ⅰ 碘 水 固体不消失 Ⅱ 碘 汽油 固体消失 Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失 Ⅳ 高锰酸钾 汽油 固体不消失 A．Ⅰ和Ⅱ对比一一碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中 B．Ⅱ和Ⅳ对比一一汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘 C．Ⅱ和Ⅲ对比一一不同物质在不同溶剂中的溶解性相同 D．Ⅲ和Ⅳ对比一一同种物质在不同溶剂中的溶解性不同 【答案】C 【解析】A、Ⅰ和Ⅱ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中。A正确。 B、Ⅱ和Ⅳ对比，液体相同，变量是固体，可得结论，高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却能溶于汽油。B正确。 C、Ⅱ和Ⅲ固体种类和液体种类都不同，不是单一变量，对比不能得出结论。C错。 D、Ⅲ和Ⅳ对比，固体相同，变量是液体，可得结论，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。D正确。 综上所述：选择C。 15．化学兴趣小组同学探究“影响物质溶解性的因素”。请你与他们一起完成以下实验报告。 【实验用品】试管、量筒、胶头滴管、药匙、天平、滤纸、氯化钠、氢氧化钙、碘、硝酸钾、酒精、蒸馏水。 【实验步骤】按下图所示加入药品，充分振荡试管，观察现象。 【实验现象】 （1）实验1：A试管中氯化钠全部溶解；B试管中 。 实验2：C试管中碘未溶解，D试管中碘全部溶解。 实验3：E试管中硝酸钾不能完全溶解。 【实验结论】 （2）由实验1、2得出结论：物质溶解性与 有关。 【问题与思考】 （3）B试管长时间放置，液体表面会出现一层白膜，原因是 (用化学方程式表示)。 （4）实验3探究物质溶解性与温度有关，还需进行的操作是 。 （5）该探究实验采用的方法是 。 【答案】（1）氢氧化钙部分溶解 （2）溶质和溶剂的自身性质 （3） （4）加热试管 （5）控制变量(或对比法) 【解析】（1）氢氧化钙属于微溶物，常温下100g水中溶解的质量小于1g，故观察到B试管中氢氧化钙部分溶解（或溶解的很少）； （2）实验1中的变量为溶质种类，说明物质的溶解性与溶质的性质有关；实验2中的变量为溶剂的种类，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关。故填：溶质和溶剂的自身性质； （3）B试管长时间放置，液体表面会出现一层白膜，是形成的石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，方程式为：； （4）实验3探究物质溶解性与温度有关，还需改变温度进行观察，可以对试管进行加热； （5）由实验可知，该探究实验采用的方法是对比实验的方法。（或控制变量法） 考点二 溶解度 ◆题型1 饱和溶液与不饱和溶液的概念与相互转化 16．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 【答案】D 【解析】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质甲不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液；故A选项不符合题意； B、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；故B选项不符合题意； C、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故C选项不符合题意； D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D选项符合题意。 故选D。 17．现有硝酸钾的饱和溶液，欲使此饱和溶液变成不饱和溶液，在温度不变的条件下，应采取的措施是 A．蒸发水 B．加入硝酸钾晶体 C．取出溶液 D．加入水 【答案】D 【解析】A、饱和溶液蒸发水，会析出溶质，则析晶后的溶液仍为该溶质的饱和溶液，选项错误； B、饱和溶液在温度和溶剂不变的前提下，不会再继续溶解该溶质，故继续加入硝酸钾，不能变为不饱和溶液，选项错误； C、溶液是均一稳定的，取出部分溶液不能使其变为不饱和状态，选项错误； D、向饱和溶液中加入溶剂会使其能继续溶解溶质，因此变为饱和溶液，选项正确； 故选：D。 18．如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。 （1）B中溶液 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）C中固体 (填“增加”或“减少”)。 （3）D中 (填“有”或“无”)固体。 【答案】（1）饱和 （2）增加 （3）有 【解析】（1）由图2可知，40℃时硝酸钾的溶解度是63.9g，这意味着在40℃时，100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾。在图1的B步骤中，向50g水中加入50g硝酸钾，设40℃时50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为x，则有，解得x=31.95g；因为加入的硝酸钾质量50g大于40℃时50g水所能溶解的硝酸钾质量31.95g，所以B中溶液是饱和溶液； （2）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小。从B到C是降温操作，随着温度降低，硝酸钾的溶解度减小，原本溶解在水中的部分硝酸钾会结晶析出，所以C中固体增加； （3）由以上分析可知，50g水在40℃时只能溶解31.95g硝酸钾，所以D中有固体。 19．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 （1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，其含义是： 。 （2）60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数 (填“＞”、“＜”或“=”)氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数。 （3）在保持温度不变的情况下，将P点表示的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法 。 【答案】（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2）＞ （3）加入硝酸钾/恒温蒸发水分 【解析】（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点，其含义是：t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； （2）由溶解度曲线图可知，60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数＞氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数； （3）由溶解度曲线图可知，P点在硝酸钾溶解度曲线下方，则P点溶液表示该温度下硝酸钾的不饱和溶液，则在保持温度不变的情况下，将P点表示的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有：加入硝酸钾、恒温蒸发水分。 ◆题型2 结晶及获得晶体的方法 20．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（ ） A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法 C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法 【答案】A 【解析】A、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故A正确； B、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，故B错误； C、溶液具有均一性，倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故C错误； D、食盐的溶解度随温度升高而增大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故D错误。 故选A。 21．五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析。下列说法错误的是 A．20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 B．60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液 C．根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体 D．饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响 【答案】D 【解析】A、根据图像可看出，20℃~60℃时，温度越高，五水硫酸铜的溶解度越大，故A正确； B、60℃时，五水硫酸铜的溶解度为83.8g，即100g水是最多能溶解83.8g的五水硫酸铜，所以50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，最多能溶解41.9g，可得硫酸铜饱和溶液，故B正确； C、根据溶解度曲线，五水硫酸铜的溶解度受温度影响较大，可以采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体，故C正确； D、硫酸铜晶体的制备和生长受到降温快慢的影响，在冷却热硫酸铜饱和溶液的过程中若降温过快就会析出较多的细小晶体，慢慢降温才可能长出较大的晶体，故D错误。 故选D。 22．运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是（ ） A．盐湖最适合冬天晒盐 B．晒盐利用了蒸发结晶的原理 C．析出的晶体是纯净物 D．晒盐后海水中溶质质量增大 【答案】B 【解析】A、通常盐湖更适合在夏天晒盐，因为夏天温度高，水分蒸发快，有利于盐的结晶析出。冬天温度低，蒸发较慢，错误； B、晒盐是通过阳光照射，使水分蒸发，溶液达到饱和后溶质结晶析出，利用的正是蒸发结晶的原理，正确； C、析出的盐晶体通常不是纯净物，因为海水中含有多种盐类成分，晒盐得到的晶体往往是多种盐的混合物，错误； D、晒盐过程中，随着水分的蒸发，溶质结晶析出，海水中溶质的质量会减少，而不是增大，错误。 故选B。 23．（2025·湖南卷）人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）通过“曝晒”析出粗盐的原理是 结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的 原理类似。 （2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是 。 （3）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为 (只写计算式)。 【答案】（1）蒸发 过滤 （2）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠（合理即可） （3） 【解析】（1）氯化钠的溶解时受温度影响较小，通过“曝晒”析出粗盐的原理是蒸发结晶； 从卤水中“采捞”粗盐与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和难溶性杂质； （2）由于饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，用NaCl溶液浸洗粗盐，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液； （3）据图可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为：。 ◆题型3 固体溶解度的概念 24．关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（ ） A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g B．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g C．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g 【答案】D 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。 【解析】A、在描述某一物质的溶解度是必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，错误； B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里，这里没有确定100g溶剂，错误； C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有确定温度，错误； D、20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，正确。 故选D。 25．（2025·山东临沂·一模）向一定量的饱和溶液中加入少量CaO，恢复至原来的温度，下列叙述不正确的是（ ） A．溶液质量不变 B．溶液中溶质质量减少 C．溶液中溶剂质量减少 D．溶液浓度不变 【答案】A 【解析】向一定量的饱和溶液中加入少量CaO，氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应生成氢氧化钙，所以原氢氧化钙溶液中的溶剂水减少，溶质也会析出，所以溶质、溶剂、溶液的质量都会减小，但溶液还是同一温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变（即溶液浓度不变），故选A。 26．小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题。 温度/℃ 10 20 40 60 溶解度/g 191 204 238 287 （1）20℃时，蔗糖的溶解度为 g。 （2）20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为 g（计算结果取整数）。 （3）配制过程中，能够加快蔗糖溶液的方法有 （答出一点即可）。 【答案】（1）204 （2）54 （3）加热或搅拌或将蔗糖粉碎 【解析】（1）由表可知，20℃时，蔗糖的溶解度为204g； （2）20℃时，蔗糖的溶解度为204g，20℃时，配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为； （3）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有加热（温度升高，分子运动速率加快），或搅拌、将蔗糖粉碎（增大蔗糖与水的接触面积）等。 ◆题型4 有关溶解度的表格数据处理 27．（2025·安徽卷）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 时，将硝酸钾固体溶于水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数为 B．再加入硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到，变为饱和溶液 D．升温到，溶质的质量分数增大 【答案】C 【解析】A、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； B、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即60℃时100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，向所得溶液中再加入硝酸钾固体，能继续溶解，说法错误，不符合题意； C、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，将所得溶液冷却到20℃，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则溶液恰好饱和，说法正确，符合题意； D、由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则时，将硝酸钾固体溶于水中能全部溶解，升温到80℃，硝酸钾的溶解度变大，没有固体析出，溶质、溶剂质量均不变，则溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意。 故选：C。 28．（2025·天津卷）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。 ③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 ④将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 g。 （2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g这种溶液，需要氯化钠的质量为 g。 【答案】（1）36.0 68 52.4% 118.4 （2）48 【解析】（1）①由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g； ②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则50g水中最多溶解18.0g氯化钠，故将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为18.0g+50g=68.0g； ③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为； ④80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的质量为250g×60%=150g，水的质量为250g-150g=100g；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g最多溶解31.6g硝酸钾；所以将80℃时250g溶质的质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为：150g-31.6g=118.4g； （2）在实验室配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为：300g×16%=48g。 ◆题型5 溶解度曲线分析 29．（2025·新疆卷）如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是    A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．时，点的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从点转化为点 D．时，向水中加入硝酸钾，所得溶液的质量是 【答案】D 【解析】A、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，选项A正确； B、60℃时，图中M点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，没有达到饱和状态，该硝酸钾溶液是60℃时的不饱和溶液，选项B正确； C、60℃时，图中M点溶液是硝酸钾的不饱和溶液，降低温度可以使硝酸钾的溶解度减小，当温度降低到硝酸钾溶解度曲线上N点对应温度时，溶液就由原来的不饱和状态转化为饱和状态，即从M点转化为N点（M点和N点对应的硝酸钾数值相等），选项C正确； D、由图可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g，因此向50g水中加入60g硝酸钾，只能溶解55g，所得溶液的质量是：55g+50g=105g，选项D不正确。 故选D。 30．（2025·江苏连云港卷）80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B．20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C．40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D．该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 【答案】D 【解析】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃，升温后，硫酸锂的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； C、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g碳酸钠，该温度下，60gNa2CO3固体加入100g水中，只能溶解50g，得到溶液的质量为：100g+50g=150g，不符合题意； D、80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体，是因为该温度下，碳酸锂的溶解度相对较小，可以结晶析出，形成沉淀，符合题意。 故选D。 31．（2025·江苏苏州卷）工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度一定比的大 B．时，将加入水中，所得溶液质量为 C．时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 【答案】C 【解析】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则时，将加入水中，最多能溶解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，60℃时、的溶解度相等，则时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。 故选：C。 32．（2025·甘肃嘉峪关卷）如图为和的溶解度曲线。 （1）时，的溶解度 (填“>”或“<”)的溶解度。 （2）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)。 （3）当溶液中混有少量时，可采用 的方法提纯。 （4）时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (化为最简整数比)。 【答案】（1）> （2）增加溶质或恒温蒸发溶剂 （3）降温结晶 （4）3：25 【解析】（1）由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度＞氯化铵的溶解度； （2）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是：增加溶质，恒温蒸发溶剂； （3）由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故当溶液中混有少量时，可采用降温结晶的方法提纯氯化铵； （4）时，碳酸氢钠的溶解度为12g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：12g：100g=3:25。 ◆题型6 气体溶解度的概念与影响因素 33．室温下，打开含有二氧化碳气体的汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。汽水自动喷出是由于 A．环境温度改变 B．气体压强改变 C．瓶子材料改变 D．汽水质量改变 【答案】B 【解析】气体的溶解度随压强的减少而减小，打开瓶盖后二氧化碳溶解度减小而喷出，故选：B。 34．新疆海鲜养殖基地成功养殖了罗非鱼、南美对虾、斑节虾、青蟹等海鲜品种，养鱼时常常将池水喷向空中，目的是 A．增加水中溶氧量 B．使景观效果更好 C．增加空气的湿度 D．便于投放鱼饲料 【答案】A 【解析】A、养鱼时将池水喷向空中，是为了让水与空气充分接触，使空气中的氧气能更多地溶解到水中，从而增加水中的溶氧量，这对鱼的生存是非常重要的，故A正确； B、将池水喷向空中虽然可能在一定程度上有景观效果，但这不是养鱼时这样做的主要目的，故B错误； C、增加空气的湿度并不是养鱼时这样做的主要目的，故C错误； D、将池水喷向空中与便于投放鱼饲料没有关系，故D错误。 故选A。 35．（2023·四川乐山卷）气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）    A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g 【答案】C 【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意； C、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，且甲的溶解度受温度影响比乙小，符合题意； D、气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，单位不是“g”，不符合题意。 故选C。 考点三 溶质的质量分数 ◆题型1 溶质质量分数的概念与计算 36．（2025·山东威海卷）下列关于溶液的说法不正确的是 A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 【答案】C 【解析】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物。均一性指各部分的组成和性质相同，稳定性指静置后不会分层或析出溶质，该选项说法正确； B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量，直接反映物质的溶解能力，该选项说法正确； C、不饱和溶液变为饱和溶液的方式包括增加溶质、蒸发溶剂或改变温度（若溶解度随温度降低而减小），若通过降温实现（如硝酸钾溶液降温析出晶体），溶质质量分数可能减小，也可能不变，该选项说法不正确； D、不同浓度的食盐水性质不同（如0.9%生理盐水用于医疗，高浓度盐水用于防腐），应用场景不同，该选项说法正确。 故选C。 37．医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对其理解正确的是（ ） A．生理盐水中氯化钠与水的质量比为 B．每输入生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为 C．把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% D．氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明溶解过程都没有能量变化 【答案】B 【解析】A、溶质的质量分数=，则生理盐水（溶质质量分数为0.9%）中氯化钠与溶液的质量比为0.9g:100g=9：1000，该选项不正确； B、结合前面分析可知，每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×0.9%=0.9g，该选项正确； C、溶液具有均一性，把该生理盐水均分成两份，溶液的溶质质量分数仍为0.9%，该选项不正确； D、物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量；当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热，该选项不正确； 故选B。 38．（2024·云南）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（ ） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 39．有100g10％的硝酸钾溶液，要使其溶质质量分数增加到20％，可采取的方法是（ ） A．增加10g硝酸钾固体 B．溶质的质量增大一倍 C．减少一半溶剂 D．蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半 【答案】D 【分析】采用增加溶质的方法，设加入的溶质的质量为，则100g×10%+=（100g+）×20%，解得，=12.5g，即加入12.5g硝酸钾可满足题意；采用蒸发溶剂的方法，设蒸发水的质量为，则由蒸发时溶质的质量不变可知，100g×10%=（100g-）×20%，解得，=50g，即蒸发50g水可以满足题意，蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半，而不是减少一半溶剂。 【解析】A、应增加12.5g硝酸钾固体，增加10g硝酸钾固体不符合题意； B、应增加12.5g硝酸钾固体，溶质的质量增大一倍不符合题意； C、应蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半，减少一半溶剂不符合题意； D、应蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半，蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半符合题意。 综上所述：选择D。 40．（2025·陕西卷）20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。 （2）x的数值是 。 （3）20℃时，氯化钾的溶解度为 g。 （4）溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1）① （2）5 （3）34 （4）不相等 【解析】（1）溶液①中，50g水中溶解氯化钾的质量为：30g-13g=17g，溶液②中，100g水中溶解氯化钾的质量为：30g-5g=25g，说明第二次加入50g水烧杯底部有8g（25g-17g=8g）氯化钾溶解，说明50g水中最多能溶解17g氯化钾，溶液①为饱和溶液，溶液②为不饱和溶液，溶液③又加入10g水，也为不饱和溶液，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质。故填：①。 （2）根据小问（1）分析可知，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质，所以x的数值是5。故填：5。 （3）20℃时，50g水中增多能溶解17g氯化钾，所以20℃时，氯化钾的溶解度为：。故填：34。 （4）溶液②与溶液③中溶质的质量相等，溶剂的质量不相等，所以溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。故填：不相等。 ◆题型2 有关溶液稀释的计算 41．把50g98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸，需加水的质量是（ ） A．245g B．195g C．300g D．295g 【答案】B 【解析】设需要加水的质量为x， 溶液在稀释过程中，溶质质量不变，则有： 50g×98%=（50g+x）×20% x=195g。 故选B。 42．（2023·黑龙江牡丹江卷）根据题意回答下列问题： （1）农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠 kg，需要水 kg。 【答案】（1） 16 84 【解析】（1）现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠质量为：100kg×16%=16kg，需要水的质量为：100kg-16kg=84kg； ◆题型3 质量分数用于化学方程式的计算 43．在实验室、同学们将二氧化锰和过氧化氢溶液装入制取氧气的发生装置中，制取并收集生成的全部气体后，称得试管中剩余物质的总质量为。 （1）试管中剩余物质过滤后，对滤纸上的固体洗涤、干燥、称量，固体质量为 。 （2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量。 【答案】（1）2g （2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为x，生成氧气的质量为2g+10g-11.36g=0.64g 答：过氧化氢溶液中溶质质量是1.36g。 【解析】（1）二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故填：2g； （2）见答案。 考点四 一定溶质质量分数溶液的配制 ◆题型1 配制溶液的实验用品及其使用 44．（2025·安徽卷）农业生产中可利用质量分数为的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液，不需要使用的仪器是 A．蒸发皿 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒 【答案】A 【解析】实验室配制50g16%的氯化钠溶液，需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，不需要使用蒸发皿，故选：A。 45．（2025·四川成都卷）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．稀释时，用量筒量取48.5mL水 D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】A、配制6%的溶液选择仪器需要药匙、天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，则选择仪器①②③⑤⑥，选项错误； B、将NaCl固体倒入烧杯中溶解，量筒只能量取体积，选项错误； C、稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，50g×6%=(50g+x)×3%，x=50g，用量筒量取50mL水，选项错误； D、量取6%的溶液时仰视读数，导致读数偏小，溶质质量偏大，则所配稀溶液浓度偏大，选项正确。 故选D。 ◆题型2 用固体配制溶液的过程 46．（2025·黑龙江卷）实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是 A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 【答案】C 【解析】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为：，不符合题意； B、托盘天平可用于称取一定质量的固体，量筒用于量取一定体积的液体，故用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积，不符合题意； C、溶解应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），符合题意； D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，不符合题意。 故选C。 47．（2025·云南卷）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 （1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。 （2）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是 。 ②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量 (填“增加”“减少”或“不变”)。 （4）碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为 (任填一条)。 【答案】（1）离子 （2）搅拌，加速溶解 不饱和 （3）减少 （4）耐腐蚀性 【解析】（1）氯化钠由离子构成（氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物）。 （2）①溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 ②20∘C时，100g 溶质质量分数为 16% 的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×16%=16g，溶剂水质量为84g；该温度下，84g水最多能溶解氯化钠的质量为×84g=30.24g>16g，所以该溶液为不饱和溶液。 （3）俯视读数时，量取的水实际体积偏小，溶质质量分数偏大，选种液密度偏大，优质种子更不易下沉，选出的优质麦种数量减少。 （4）该材料应具有的化学性质为耐腐蚀（海洋环境中有盐等物质，材料需耐腐蚀才能适应）。 ◆题型3 用浓溶液配制稀溶液的过程 48．（2024·重庆卷）用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算  ②称量  ③量取  ④溶解  ⑤混匀，正确的组合是（ ） A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 【答案】B 【解析】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为：①③⑤。 故选B。 49．在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制上述溶液模拟选种。 【配制溶液】 （1）正确的操作顺序是 (填数字序号)。 （2）配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 ；用量筒量取 的水(水的密度为)，选用的量筒规格为 (选填“50”或“100”)；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是 。 【问题交流】 （3）配制过程，操作不正确的是 (填数字序号)。 （4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_____(填序号)。 A．氯化钠固体不纯 B．烧杯中原来有水 C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】 经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （5）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 (填“变多”或“变少”)。 【答案】（1）④①②③⑤ （2）8g 42 50 加速溶解（合理即可） （3）①④ （4）ABC （5）变多 【解析】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的正确操作顺序是④①②③⑤； （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×16%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-8g=42g（合42mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用量筒量取42mL水，应选择50mL的量筒；溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率； （3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了；试剂瓶塞取下后，要倒放在桌面上，图④中所示操作错误； （4）A、氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小； B、溶解时烧杯内有水珠，不干燥，会使溶剂的质量偏多，配制成溶液的溶质的质量分数偏小； C、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小； D、溶液是均一的，稳定的，装瓶时，有少量溶液洒出不影响溶液的浓度； 故选ABC； （5）有的同学尝试用质量分数为26%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量变多，原因是：相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，其密度越大。 ◆题型4 误差分析 50．（2025·湖南卷）配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 【答案】C 【解析】A. 氯化钠洒落，会使溶质减少，溶质质量分数偏小，故错误； B. 烧杯内壁有水，会使溶剂增加，溶质质量分数偏小，故错误； C. 俯视量筒读数，导致实际量取的水量少于42g，溶剂减少，溶质质量分数偏大，故正确； D. 氯化钠未完全溶解，未溶解部分不计入溶质，溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故错误。 故选：C。 51．（2024·河南卷）某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的质量分数（ ） A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 【答案】A 【解析】用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取蒸馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏小，溶液的溶质质量分数偏大，故选：A。 考点五 粗盐中难溶性杂质的去除 ◆题型1 粗盐提纯的实验用品及其使用 52．（2024·江苏徐州卷）“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是（ ） A．托盘天平 B．玻璃棒 C．漏斗 D．蒸发皿 【答案】B 【解析】A、溶解粗盐前，用托盘天平称粗盐质量，托盘天平不是玻璃仪器。A不符合题意； B、由分析可知，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒，即玻璃棒是在“粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器。B符合题意； C、漏斗是只在过滤操作中使用一次的一种玻璃仪器。C不符合题意； D、蒸发皿只在蒸发操作中使用一次的一种玻璃或陶瓷仪器。D不符合题意。 综上所述：选择B。 53．下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是（ ） A．溶解粗盐 B．过滤食盐水 C．量取10mL水 D．蒸发食盐水 【答案】A 【解析】A、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确。 B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确； D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图示操作不正确。 故选A。 ◆题型2 粗盐提纯的实验步骤 54．下列叙述中正确的是 A．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液 B．除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D．利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质 【答案】A 【解析】A、海水“晒盐”后剩余的苦卤是食盐的饱和溶液，故A选项叙述正确，符合题意； B、除去食盐中难溶性杂质的方法是过滤，该过程没有新物质生成，属于物理方法，故B选项叙述错误，不符合题意； C、蒸发结晶食盐时，当蒸发皿中出现较大量的固体时停止加热，利用蒸发皿的余温将剩余液体蒸干，故C选项叙述错误，不符合题意； D、粗盐中的可溶性离子一般需要转化成沉淀而除去，因此多次蒸发结晶不能除去粗盐中可溶性杂质，故D选项叙述错误，不符合题意。 故选A。 55．通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐的提纯实验。下列有关说法不正确的是（ ） A．操作①中玻璃棒的作用为引流 B．粗盐提纯的正确顺序是④②①③④ C．操作③的名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 D．操作③中蒸发皿的加热需要垫上石棉网 【答案】D 【解析】A、操作①的名称是过滤，其中玻璃棒的作用为引流，防止液体洒出，故选项说法正确； B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯步骤为先称取一定质量的粗盐，通过加水溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐，最后称取所得精盐的质量，并计算产率，因此正确顺序是④②①③④，故选项说法正确； C、操作③的名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故选项说法正确； D、蒸发皿可直接加热，加热时不需要垫上石棉网，故选项说法不正确。 故选D。 56．附中化学兴趣小组的同学对实验室的粗盐(只含难溶性杂质)进行了如下实验：    实验一：粗盐提纯 （1）上图中操作有错误的是 (填序号)。 （2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。 （3）若氯化钠的产率偏高，可能的原因是_______。(填序号) A．滤纸破损 B．蒸发时液滴溅出 C．溶解过程中加水量较少 实验二：用提纯得到的精盐配制50g溶质的质量分数为8%的氯化钠溶液 （4）①计算； ②称量：量取水的体积时，若俯视读数，所配溶液的溶质质量分数会 (填“>”、“<”或“=”)8%； ③溶解； ④装瓶贴标签。 【答案】（1）⑤ （2）出现较多固体 （3）A （4）＞ 【解析】（1）上图中操作⑤中没有使用玻璃棒引流，故填：⑤； （2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故填：出现较多固体； （3）A、过滤时滤纸有破损，杂质进入精盐中，精盐质量偏大，精盐产率偏高，故选项符合题意； B、蒸发时有固体溅出，氯化钠质量偏小，精盐产率偏低，故选项不符合题意； C、溶解过程中加水量较少，氯化钠没有完全溶解，氯化钠质量偏小，精盐产率偏低，故选项不符合题意； 故选A； （4）量取水的体积时，若俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，会导致溶液质量偏小，则所配溶液的溶质质量分数会大于8%，故填：＞。 57．实验室有一瓶除去难溶性杂质的粗盐样品，其中还含有少量氯化镁和氯化钙。为了得到较纯净的食盐晶体，同学们设计如下实验方案，请你参与他们的实验探究。 （1）实验过程中，向粗盐水中先加入过量氢氧化钙溶液，再加入过量碳酸钠溶液，依次加入的目的是 ，写出两种盐之间发生反应的化学方程式 。 （2）实验过程中，用到的操作有 ，得到食盐晶体时应在 （填仪器名称）中加热得到。 【答案】（1）分别除去少量的氯化镁、氯化钙和过量的氢氧化钙 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （2）溶解、过滤、蒸发结晶 蒸发皿 【解析】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钙溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氢氧化钙溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钙；依次加入的目的是除去MgCl2、CaCl2和过量的Ca(OH)2；碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； 故填：分别除去少量的氯化镁、氯化钙和过量的氢氧化钙；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； （2）实验过程中用到的操作是溶解、过滤、蒸发结晶；由于氯化钠溶解度受温度影响较小，得到食盐晶体时，应进行蒸发操作，应在蒸发皿中进行，故填：溶解、过滤、蒸发结晶；蒸发皿。 ◆题型3 粗盐提纯的异常现象分析 58．小明想用含有少量泥沙的粗盐来配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液．所需的实验步骤为：①溶解﹣②过滤﹣③蒸发结晶﹣④计算﹣⑤称量﹣⑥溶解 （1）图1中，仪器a的名称是 ； （2）图1中，操作②中玻璃棒的作用是 ； （3）若经过操作后滤液仍然不洁净，可能的原因是 （填序号） ①滤纸没有紧贴漏斗内壁              ②玻璃棒靠在一层滤纸处将滤纸损坏 ③液面高于滤纸边缘                  ④盛接滤液的仪器本身不洁净 （4）操作中看到 时，停止加热； （5）图2操作有误的是 （填序号）； （6）称量氯化钠时采用A操作，配制的其余操作均规范，则所得溶液质量分数为 （砝码5g以下用游码，精确到0.1%），量筒读数时采用B操作，配制的其余操作均规范，则所得溶液质量分数将 （偏大、偏小、不变）。 【答案】（1）漏斗 （2）使液体均匀受热，防止液体外溅 （3）②③④ （4）较多固体析出 （5）AB/BA （6）8.3% 偏小 【解析】（1）（1）图1中，a仪器名称是漏斗； （2）操作②中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体外溅； （3）①滤纸没有紧贴漏斗内壁，会导致过滤速率减慢，错误； ②玻璃棒靠在一层滤纸处将滤纸损坏后，部分不溶物会进入滤液中，导致滤液不洁净，正确； ③液面高于滤纸边缘时，部分不溶物会进入滤液中，导致滤液不洁净，正确； ④盛接滤液的仪器本身不洁净时，会导致滤液不洁净，正确。 故填②③④； （4）操作③中看到较多固体析出时，停止加热； （5）图2操作有误的是AB，A中应该是左物右砝，B中应该是视线和量筒内液体凹液面最低处水平． 故填：AB； （6）配制溶液时所需精盐的质量为：100g×12%=12g，若只按照上述A操作，砝码质量是10g，游码质量是2g，称量的氯化钠质量是：10g-2g=8g，则所得溶液质量分数为：；若只按照B操作，量取水的体积偏大，则所得溶液质量分数将偏小。 B 综合攻坚·知能拔高 1．（2025·山东烟台卷）下列关于水与溶液的说法错误的是 A．工业上可用多级闪急蒸馏法淡化海水 B．喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 C．溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物 D．配制100g溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需要0.9g氯化钠 【答案】C 【解析】A、工业上常用多级闪急蒸馏法淡化海水，该方法通过分阶段减压使海水迅速汽化并冷凝，获得淡水，正确； B、喷灌和滴灌通过精准控制水量，减少蒸发和流失，确实能有效节约水资源，正确； C、溶液具有均一性和稳定性，但并非均无色透明。例如，硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。错误； D、配制100g 0.9%的生理盐水，需氯化钠质量为：100g×0.9%=0.9g，正确。 故选C。 2．下列有关溶液的说法正确的是 A．将氯化钠粉末与汽油混合，可以得到氯化钠的汽油溶液 B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 C．将10%的KHCO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% D．将饱和澄清石灰水升温，可以观察到浑浊现象 【答案】D 【解析】A、氯化钠难溶于汽油，将氯化钠粉末与汽油混合，不能得到氯化钠的汽油溶液，故错误； B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能改变一定温度下某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量，不能增大固体溶质的溶解度，故选项说法错误； C、溶液具有均一性，将10%的KHCO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，故选项说法错误； D、将饱和澄清石灰水升温，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，可以观察到浑浊现象，故选项说法正确。 故选：D。 3．（2025·湖北荆门·一模）物质M在水中的溶解实验如图，有关说法正确的是（ ） A．M可以是碘或高锰酸钾 B．M溶液一定是不饱和溶液 C．若M为硝酸铵，则溶解时出现放热现象 D．若M为蔗糖，则M溶液中存在两种分子 【答案】D 【解析】A、碘难溶于水，高锰酸钾能溶于水，则M不是碘，该选项说法不正确； B、由于不确定溶液是否能继续溶解溶质，则不能确定溶液是否饱和，该选项说法不正确； C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项说法不正确； D、蔗糖能溶于水，且蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子，该选项说法正确。 故选D。 4．（2025·陕西卷）如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 【答案】A 【解析】A、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则乙中澄清石灰水无明显现象，说法错误，符合题意； B、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，若有氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数变小，若无氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数不变，因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小，说法正确，不符合题意； D、将适量固体(溶解度随温度升高而增大)加入乙中烧杯内的水中，固体恰好完全溶解，得到硝酸铵的饱和溶液，由于硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，因此若恢复至室温，硝酸钾的溶解度会增大，变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。 故选：A。 5．（2025·山东济宁·一模）某同学设计如图甲所示实验，研究的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的晶体发生如图乙所示变化。则下列说法正确的是（ ） A．的溶解度：甲>乙 B．溶液的质量分数：甲<乙 C．乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液 D．从微观角度看，晶体溶解只有扩散过程，但没有水合过程 【答案】B 【解析】A、当向试管中加入一定量的水后，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，导致温度升高，乙中锥形瓶中的晶体完全溶解，说明温度升高，硝酸钾的溶解度增大，的溶解度：甲＜乙，故选项说法错误； B、甲、乙中溶剂的质量相等，溶质质量甲＜乙，则溶液的质量分数为甲＜乙，故选项说法正确； C、乙中晶体完全溶解，该溶液不一定为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误； D、晶体溶解不是只有扩散过程，也有水合过程，只是扩散过程吸收的热量和水合过程放出的热量大致相等，故选项说法错误； 故选：B。 6．（2025·四川成都卷）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．晶体1是NaCl，晶体2是 B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C．“母液”中含有和NaCl D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 【答案】C 【解析】A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶（降温结晶）析出的是硫酸钠，风吹日晒（蒸发结晶）析出的是氯化钠，故错误； B、“过箩”到“晒制”前的过程中用淡水浇卤，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数减小，故错误； C、卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的和NaCl并没有完全析出，所以“母液”中含有和NaCl，故正确； D、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，可除去NaCl溶液中的少量 Na2SO4应蒸发结晶，故错误。 故选C。 7．（2025·山西卷）不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．20℃时，的溶解度为34.0 B．30℃时，水中加入，所得溶液质量为 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 【答案】D 【解析】A、由表格数据可知，20℃时，的溶解度为34.0g，说法错误，不符合题意； B、由表格数据可知，30℃时，的溶解度为37.0g，则30℃时，水中加入，最多能溶解氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由表格数据可知，40℃时，的溶解度为40.0g，则40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； D、将溶液由60℃冷却到50℃，由于没有明确氯化钾溶液是否饱和，所以可能有晶体析出，说法正确，符合题意。 故选：D。 8．（2025·四川眉山卷）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度比乙大 B．在t1℃时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量为20g D．分别将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】A、比较溶解度大小需要指明温度，在没有指明温度的情况下，不能说甲的溶解度比乙大，故选项说法错误； B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，只有甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数才相等，题中没有说明溶液是否饱和，故选项说法错误； C、t2℃时甲的溶解度为 50g，t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，由于没有给出甲饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的质量，故选项说法错误； D、t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度都减小，都有晶体析出，此时甲、乙的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； 故选：D。 9．（2025·四川南充卷）几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 B．升高温度，固体的溶解度都增大 C．盐湖工场“冬天捞碱 （Na2CO3）” 是利用降温结晶的原理 D．40℃时，将40g硝酸钾加入50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、23∘C 时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，但未说明是饱和溶液，无法比较溶质质量分数，错误。 B、碳酸钠溶解度随温度升高先增大后减小（图像趋势），不是所有固体溶解度都随温度升高而增大，错误。 C、碳酸钠溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小结晶析出，“冬天捞碱” 利用降温结晶，正确。 D、从溶解度曲线看，40∘C时硝酸钾溶解度大于 60g，小于80g（即100g水最多溶解硝酸钾质量>60g，小于80g）。加入40g硝酸钾到50g水中，因50g水可溶解硝酸钾质量大于30g，小于40g，则硝酸钾不能全部溶解，溶液为饱和溶液，错误。 故选C。 10．（2025·四川达州卷）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a B．时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等 C．时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g D．时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是 【答案】D 【解析】A、a 的溶解度受温度影响较大，b 的溶解度受温度影响较小。对于 a 中混有少量 b 的情况，降温时 a 的溶解度大幅降低，会大量结晶析出，而 b 基本不析出，所以可采用降温结晶的方法提纯 a，该说法正确； B、t1°C时，a 和 c 的溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S 为溶解度），可知此时 a、c 饱和溶液的溶质质量分数相等，该说法正确； C、t2°C时，a 的溶解度是 40g ，即 100g 水中最多溶解 40g a，那么 50g 水中最多溶解 20g a，将 40g a 加入 50g 水中，只能溶解 20g，所得溶液质量为，该说法正确； D、由溶解度曲线可知，t3°C时，a、b、c 的溶解度由大到小的关系是a＞b＞c，该说法错误。 故选D。 11．（2025·四川遂宁卷）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），分析下列说法中不正确的是 A．P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B．t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体可形成180g硝酸钾溶液 C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D．将t1℃时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 【答案】D 【解析】A、由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度曲线与氯化钠的溶解度曲线相交于点P，则P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，故A不符合题意； B、由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，即该温度下100g的水中最多能溶解80g硝酸钾。则t2℃时向100g水中加80g硝酸钾固体，固体全部溶解，形成硝酸钾溶液的质量为100g+80g=180g，故B不符合题意； C、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶，故C不符合题意； D、由图可知，t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，则该温度下两者饱和溶液中溶质质量分数相等，升温至t2℃，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，但由于溶液的组成不变，则溶质质量分数不变，即升温后硝酸钾溶液的溶质质量分数仍等于氯化钠溶液的溶质质量分数，故D符合题意。 故选D。 12．（2025·四川广安卷）20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是 A．20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B．20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等 C．20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 D．20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25% 【答案】D 【解析】A、根据图像，b点后继续蒸发溶剂仍无溶质析出，说明此时乙溶液是不饱和溶液，该选项正确； B、根据图像，20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等，该选项正确； C、根据图像，乙溶液对应的线段斜率更大，说明对于甲、乙饱和溶液来说，蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体更多，可知20℃时乙的溶解度较大。根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，乙的溶质质量分数更大，则溶质质量：乙＞甲，该选项正确； D、根据图像，一开始蒸发溶剂，甲溶液就析出晶体，说明开始时甲是饱和溶液。20℃，甲的饱和溶液蒸发15g溶剂，析出晶体的质量为10g，说明15g溶剂中最多可溶解10g甲，此时饱和溶液的溶质质量分数为，该选项错误。 故选D。 13．某同学配制 的溶液，整个操作过程如下图所示，下列说法错误的是 A．配制溶液的正确顺序为③②①⑤④ B．操作过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解 C．用量筒量取水时俯视读数，所配制的溶液溶质质量分数偏小 D．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致溶液溶质质量分数偏小 【答案】C 【解析】A、配制溶液的操作顺序有去试剂称量，然后加水溶解，故如图所示，正确的顺序是③②①⑤④，选项正确； B、溶解时，为了加速溶解用玻璃棒搅拌，选项正确； C、使用量筒读数，俯视导致读数偏大而实际的水偏小，溶质不变，则溶质质量分数偏大，选项错误； D、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，则导致溶剂量偏大，溶质质量分数偏小，选项正确； 故选：C。 14．（2024·河北卷）如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（ ） 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A．X为 B．③中溶液为X的不饱和溶液 C．④中溶液的质量为 D．溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 【答案】C 【解析】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，根据分析可知，X为NaNO3，说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意； C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意； D、溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法正确，不符合题意。 故选C。 15．（2025·湖北武汉卷）是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）的溶解度随温度的升高而 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是 。 （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为 。 （4）对上表中某一种物质的溶液进行如图所示实验。 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_______(填标号)。 A．①<②<③ B．①=②=③ C．①>②>③ D．③<①<② 【答案】（1）增大 （2）搅拌（合理即可） （3）505g （4）ABD 【解析】（1）由表中数据可知，的溶解度随温度的升高而增大； （2）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是搅拌，增大硫酸锌与水的接触面积； （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195g，则需的质量为：； （4）由图可知，溶液①恒温蒸发溶剂，有溶质析出，得到溶液②，则溶液②为该温度下的饱和溶液，如果溶液①恰好饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，则溶质质量分数：①=②，如果溶液①为不饱和溶液，则溶质质量分数：①<②，将溶液②升温，得到溶液③，升温后，如果溶解度随温度升高而增加，溶质继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，即溶质质量分数：②＜③，如果溶解度随温度升高而降低（如硫酸锌），则有溶质析出，溶质质量分数减小，则溶质质量分数：②>③，如果升温后，②、③中溶解度相等（如硫酸锌），则溶质质量分数相等，故编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是①<②<③，或是①=②=③或是③<①<②。 故选ABD。 16．（2025·山东威海卷）自制西瓜霜 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ、探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是 。 （2）经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是 。实验过程中发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ、制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分硫酸钠晶体），如图是制取流程： （3）根据如图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是 ，依据是 。 （4）实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是 （用化学方程式表示）。 Ⅲ、制作西瓜霜 （5）制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2-3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是 。 【答案】（1）易溶于水 （2）取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 （合理即可） （3）降温结晶 在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 （4） （5）干燥通风有利于水分蒸发 【解析】（1）该物见水即消，说明该盐易溶于水。 （2）硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，且硝酸钡不溶于稀硝酸中，则可取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解；反应的化学方程式为：。 （3）由图可知，在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，则可采用降温结晶的方法获取硫酸钠。 （4）中和反应是指酸和碱的反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （5）瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成，是因为干燥通风有利于水分蒸发。 17．（2025·福建卷）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” （1）解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。 ①池盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (填“西北风”或“南风”)，理由是 。(已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示) （2）闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是 。 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 (填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 。 【答案】（1）混合物 南风 Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低（合理即可） （2）直接蒸煮海水需要消耗大量能源 取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解 B 卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大 【解析】（1）①池盐中含有食盐(含Na2SO4等杂质)等多种物质，属于混合物； ②由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低； （2）①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，需要蒸发溶剂的方法结晶；若直接蒸煮海水需要消耗大量能源； ②常温下，食盐易溶于水，配制饱和食盐水的方法为：取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解； ③据图可知，在B中要比C中石莲子上浮的个数多，所以对应的卤水浓度较大的是B； 根据上述实验可知，卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大，所以可以用莲管秤来区分不同浓度卤水。 18．（2025·福建卷）“84”消毒液(含NaClO)常用于环境消毒，其生产原理是：。欲生产100t质量分数为14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，请回答下列问题： （1）100t该NaClO溶液含NaClO t。 （2）理论上需NaCl的质量是 (写出计算过程)。 【答案】（1）14.9 （2）11.7t。 【解析】（1）100t该NaClO溶液含NaClO的质量为：； （2）解：设理论上需NaCl的质量为x 答：理论上需NaCl的质量为11.7t。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $