浙江省杭州市部分重点中学2024-2025学年高二下学期开学考试 化学试题

试卷第 1 页，共 2 页 2024 学年第二学期浙江省名校协体联考参考答案 高二年级化学学科 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D D A C D B A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C D C D B C D 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分） 17.（16 分） （1）发射（1 分） （2） （2 分） 球形（1 分） （3）N、O 失去一个电子后价层电子排布式分别为 2s22p2、2s22p3，p 轨道为半充满结构，较为稳 定，再失去第二个电子需要的能量更多，因此 I2(O)＞I2(N)（2 分） （4）2Na++ClO-+2Cu2++6OH-=2NaCuO2↓+Cl-+3H2O （2 分，写成正确化学方程式给 1 分） （5）O2 （1 分） 4NaCuO2+6H2SO4=2Na2SO4+4CuSO4+O2↑+6H2O （2 分，写成正确离子方程式给 1 分） （6）ABD（2 分，选两个给 1 分，只选一个、错选或多选不得分） （7）碱性（1 分） 取少量红色固体混合物于洁净试管，加入足量稀硫酸，溶液不变蓝，证明不存在 Cu2O。 （2 分，取样和加入足量．．硫酸 1 分，现象 1 分） 18.（12 分） （1）3a+b（1 分） （2）C（1 分） （3）①K= 3 4 （2 分） 正向（2 分） ②较低温度下，反应ⅱ活化能大，速率慢，不利反应ⅱ发生； 较高温度下，反应ⅰ活化能小速率快，快速达到平衡，高温逆向移动，限度低，也不利反应 ⅱ发生（2 分，低温 1 分，高温 1 分，其它合理答案酌情给分） （4）CO2+2NO3-+18H++16e － =CO(NH2)2+7H2O（2 分） 80%（2 分） 试卷第 2 页，共 2 页 19.（12 分） （1）①酸式滴定管（1 分）②平衡压强，使 NaOH 溶液顺利滴下（1 分）③水浴（1 分） （2）AC（2 分，只选一个给 1 分、错选或多选不得分） （3）用锥形瓶内壁将半滴沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，摇动锥形瓶 （2 分，内壁将半滴沾落 1 分，蒸馏水吹洗 1 分） 当滴入最后半滴 EDTA 溶液，溶液由酒红色变蓝色且半分钟内不变化 （2 分，现象 1 分，半分钟不变色 1 分） （4）偏高（1 分） （5） 1 1 2 2 c V -10c V 100   （2 分，其它正确形式也给分） 20．（12 分） （1）酯基、羟基（2 分，一个 1 分）； （2 分，写成键线式也给 2 分） （2） + 2H2 催化剂 （2 分，条件不写不扣分，结构简式写错不给分） （3）AD （2 分，只选一个给 1 分、错选或多选不得分） （4） （2 分，写对两步得 1 分，全对得 2 分，其它合理答案也给分） （5） （2 分，写满 3 个得 2 分，写对 2 个得 1 分，写对一个不给分） 高二年级化学学科 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟： 2. 答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效： 4,考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于电解质的是 中 A.氯水 B.液氨 C.BaSO4 D.CH;CH2OH 2.下列表示正确的是 圜 A.基态Cr的价层电子排布式：3d4s2 B.乙烯的结构式：CH2CHh C.c02的电子式：0C0: D.中子数为20的氯原子符号：C 蜘 3.(NH4hF(SO426Hz0是一种重要的盐，下列关于此物质或溶液说法不正确的是 A. 可作为植物的肥料使用 敏 B.配制溶液滴入适量稀硫酸，抑制F2+和NH4+的水解 C.硫酸亚铁和硫酸铵混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可制得粗晶体 长 D.溶液中滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液变质 4.下列说法不正确的是 还 铜丝 电流 浓硫酸 那 浸NaOH溶 液的棉团 郝 品红溶液 ① ② ③ A. 装置①实验结束，试管中液体呈蓝色，证明有C+ B.装置②实验结束，具支试管中的氮氧化物不能被完全吸收 C.装置③实验时，将燃着的氢气火焰深入瓶口后缓慢下移 D.装置④工作时，电流计指针偏转且两个电极表面可能均有气泡 5,化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A.向TiC4中加入大量水同时加热得到TiO2xH0,焙烧后得到TO2 B.施加适量石膏可以降低盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO)的碱性 C.利用维生素C的氧化性作水果罐头中的抗氧化剂 D.豆浆中加入盐卤可使蛋白质发生聚沉 6.下列离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液刻蚀覆铜板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ B.稀硝酸中滴加Na2Sz03溶液：Sz032-+2H-S02+S+Hz0 C.铅蓄电池负极的电极反应：Pb-2e=Pb D.乙酸乙酯与烧碱溶液混合：CH3COOC2H5+OH→CH,COO+C2H5OH 试卷第1页，共7页 7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质与用途对应关系不正确的是 选 项 结构或性质 用途 A 天然橡胶具有不饱和键 通过硫化可以形成网状结构，具有更好的强度、弹性和化学 稳定性 B 纤维素可水解生成葡萄糖 人们可通过摄入含有纤维素的食物来获取能量 氧化铁具有红棕色 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料 0 硫酸钡不溶于水和酸， 不易透过X射线 医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂俗称“钡餐” 8。有关有机物的说法不正确的是 A.在工业上利用酯类碱性条件下水解生产肥皂 B.碳酸钠溶液可鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯 C.酸性KCzO,溶液或酸性KMmO4溶液可以氧化乙醇为乙酸 D.某些蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 9.W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，分别属于三个不同的短周期，基态X原子 有2个未成对电子，X与Z同主族，Z的核电荷数是X的2倍，Y的金属性在短周期中最强， 下列说法正确的是 A.电负性：XZ>Y>W B.Y与Z可形成化合物YZ、YZ2 C.简单离子半径：Z>Y>X D.X的基态原子核外电子有8种空间运动状态 10.聚丙烯酸钠可用于制吸水性产品，合成路线如下： 02 0 催化剂 CH,=CHCH CH,-CHCH0O%A黄热-CH-CHCOON厘C 聚丙烯酸钠 催化剂 催化剂 下列说法不正确的是 A.试剂a可以是NaOH溶液 B.A的结构简式为CH2 CHCOOH C.聚丙烯酸钠可使溴的四氯化碳溶液因加成反应而褪色 D.可用新制银氨溶液检验丙烯醛(CH2=CHCHO)中的醛基 11.NaCIo2常用于杀菌消毒、漂白织物等，其一种生产工艺如下： NaClO3 食盐水 疏酸、S02一 反应 →C102 电解 结晶、干燥 +NaC1O2产品 Cl2 回收 尾气吸收成品液 NaHSO NaOi、H202 N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.NaCIo2中氯的化合价是+3价，既有氧化性又有还原性 B.生成C102的方程式为：2 NaCIO3+S02+H2S04=2NaHS04+2C102 C.标准状况下，11.2LC2通入足量的NaOH溶液中转移电子0.5NA D.尾气吸收过程中，双氧水是氧化剂 试卷第2页，共7页 12.天然气含有少量硫化氢、羰基硫(O=C-S)等杂质，已知CS2可以水解生成二氧化碳和硫化氢， 下列说法不正确的是 A.COS与HS分别溶于水，水溶液都显酸性 B.COS和CO2分子的空间结构均为直线形，前者沸点高于后者 C.COS与H2S都可与氢氧化钠溶液反应，都只能生成两种盐 D.COS和HS都有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13.下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备H2SO4和NaOH的装置示意图， 其中X、Y均为Ag/AgC1复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 模拟海水 (2.5mol/L Na,SO溶液 NaCI溶液) 阳离子 模拟河水 (0.5mol/1 换 NaCl溶液) 膜 稀硫酸 稀NaOH 溶液 "海水河水"浓差电池 离子交换膜 A.电极Y是正极，发生还原反应 B.电极a发生的反应是：2H20一4e=02↑+4H C.c、d依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D.电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40 g NaOH 14.催化剂I和I均能催化反应R(g)一P(g)。反应历程（下图）中，M为中间产物。其它条件相同 时，下列说法正确的是 一徭化剂 催化剂 反应过程 A,使用催化剂和Ⅲ，反应历程都发生两个基元反应 B.催化剂I的催化效果比催化剂血更好 C.升高温度，使用催化剂1和，反应均会更快达到平衡状态 D.从体系中分离出产物P,生成P的速率加快 15.常温下，已知草酸H2C20)水溶液H2C204、HC2O4、C2O?三种微粒的分布系数(0随pH的 c(H2C204) 变化，如下图所示[如6HC0)=c,C,0+cHC20)+c(C,0: 已知：Ksp(FeC204)=2.1×107,Kp[Fe(0H)]=4.9x10-17 1.0 8o.8 0.6 pH=1,2 pH=4.2 0.4 0.2 0 2 6 PH 各选项均为常温条件时，下列说法中正确的是 A.在0.1 mol/L H2C204溶液中，pH=1.1 B.0.1mol/L NaHC2O4中含碳微粒浓度大小关系为：cCHC20)>cH2C204)>c(C2O) 试卷第3页，共7页 C.向0.1 mol/L FeCl2溶液中加入过量草酸，可以将其转化为FeC2O4固体 D.O.1mol/L的Na2C2O4溶液和0.1mol/L的FeClz2溶液等体积混合，反应初始生成的沉淀是 FeC204 16.下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象和结论 A 将滴有酚酞的浅红色碳酸氢钠溶液加热到 红色加深，说明升温促进碳酸氢钠水解，溶液 90℃ 碱性增强 B 取铝与氧化铁发生铝热反应后的固体，溶于 上层清液变红色，说明氧化铁有剩余 足量稀硫酸，取上层清液，滴加K$CN溶液 向含有浓度均为0.001mol/L的C1、CrO42 先产生白色沉淀， 溶液中，逐滴加入0.001mol/L AgNO3溶液 说明Kp(AgCI<Kgp(Ag2CrO4) D 取2mL0.5mol/L的CuC2溶液进行加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色，说明 [Cu(H2O)412++4CFCuCl412-+4H2OH>0 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)高铜酸钠(NaCuO2)是一种难溶于水的棕黑色固体。某研究小组探究高铜酸钠的 制备和性质实验如下： 少量C CuC2溶液 稀硫酸 蓝色溶液 NaOH溶液 含NaClO溶液 棕黑色浊液 气体a 高铜酸钠 已知：Cu20与稀硫酸可发生反应：Cu2O+2H-Cu+Cu2+H20。 回答下列问题： (1)钠的焰色试验属于▲光谱（填“吸收”、“发射”）。 (2)基态Cu原子价层电子轨道表示式为▲，最高能级电子云轮廊图为▲形。 (3)基态0原子和相邻的基态N原子的第二电离能的大小关系为(O)大于IN),请从结构上 解释原因▲。 (4)写出生成NaCuO2的离子方程式▲。 (5)已知气体a由两种成分组成（不包括水蒸气），经检验气体a能使紫色石蕊试液变红后褪色， 经足量碱石灰吸收后仍有无色气体存在，气体a的成分为氯气和▲，写出生成该无色 气体的化学方程式▲。 (6)下列说法不正确的是▲。 A.气体a中的两种成分都是NaCuO2参与生成 B.NaCuO2可以用于饮用水的消毒和净水 C.第二周期中第一电离能比氧大的元素有3种 D.Cu元素位于元素周期表的d区 (7)已知加热条件下高铜酸钠可以被足量氢气还原，得到红色固体混合物，该固体与水混合， 部分溶解，所得溶液呈▲（填“酸性”、“碱性”、“中性”），设计实验证明红色固体混合 物中不含Cu20▲。 试卷第4页，共7页 18.(12分)研究含氮化物的相关反应具有重要意义。 回答下列问题： (1)已知： 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH=a kJ/mol 8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(1)AH=b kJ/mol 计算：8NH(g+6NO(g)+3O2(g)=7N2(g)+12H20①△H=▲kJ/mol。 (2)8NH3(g+6NO(g+302(g)=7N2(g)+12H2O①，该反应自发进行的条件是▲。 A.高压 B.高温 C.低温 D.催化剂 (3)①在某温度T下，将4 mol NH3和2molC02充入到体积为1L的恒压密闭容器中，发生反应 2NHs(g)+CO2(g)→CONH2)(s)+H2O(g),反应达平衡时，测得NH3的转化率为75%. 则该反应的平衡常数K=▲(mol/L)2,若平衡后再向该容器中充入1 mol NH3、1 mol CO2 和1 mol H2O(g),平衡将▲移动（填“正向”、“逆向”、“不）。 ②已知2NH3(g)HCO2(g)-CONH2h(s)+HO(g)△H<0, 该反应分两步进行，反应是慢反应。 i.2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)AH1<0 ii.H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH2>0 实验发现，在较高温度、较低温度下均不利于尿素的合成，试从速率和平衡角度解释原因 (4)电催化CO2和NO合成尿素CONH)2的装置如下图，生成尿素的电极反应式为▲。 电源 NO3 H COONH 入H20 质子交换膜 该电解池以4A恒定电流工作60分钟，产生C00NH2)2质量为0.45g,则该电源将电能转化 为化学能的转化率为▲二。 【电荷量g(C)=电流(A)×时间t(s):Na=6.0×1023mor1；e=1.6×10-19C】 试卷第5页，共7页 19.(12分)某实验小组利用EDTA标准溶液滴定Ca2+,从而间接测定NazCO3、NaHCO3混合溶 液中CO2和HC03的总浓度。已知EDTA与Ca2+按物质的量之比1：1反应。 主要实验步骤如下： I.如下图所示，取100.00mLNa2CO3、NaHCO3混合溶液于③中，在搅拌（磁子搅拌）下滴加 NaOH溶液，调pH至1l,然后准确加入VimL c1 mol L CaCk溶液（过量），搅拌下加热至60℃并 保持5min,使沉淀转变成大颗粒，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量 瓶中定容。 CaCL,溶液 2 Ⅱ.取25.00L步骤配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，再滴加45滴铬黑T溶液 作指示剂。用c2moL1EDTA标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体积为 V2 mLe 回答下列问题： (1)仪器①名称是▲；仪器②中支管的作用是▲： 加热到60℃，最好的加热方式是▲。 (2)下列说法正确的是▲。 A.沉淀转化成大颗粒的目的是防止固体透过或堵塞滤纸孔隙 B.洗涤沉淀的目的是为了得到纯净的碳酸钙 C.氯化钙过量的目的是使溶液中CO32、HCO3全部转化成沉淀 D,容量瓶可用于精确量取一定体积液体 E.过滤时为了使固液快速分离，可用玻璃棒轻轻搅拌 (3)铬黑T是一种常用的钙滴定指示剂，有关物质的颜色如下： 铬黑T 铬黑T与钙离子 EDTA与钙离子 EDTA与铬黑T EDTA溶液 水溶液 结合产物 结合产物 蓝色 酒红色、易溶 无色、易溶 不反应 无色 步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作 是▲；滴定终点的现象是▲。 (4)若滴定结束时，滴定管尖嘴处有气泡，则计算C0,2和HC03的总浓度将▲（填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。 (5)计算Na2CO,、NaHCO3混合溶液中，CO,2和HCO3的总浓度c=▲molL。 试卷第6页，共7页 20.(12分)最近我国某科研团队合成了一种用于治疗动脉硬化的药物M,其合成路线如下： H B 催化剂门 CHiO QH 浓硫酸 99 CH.COCCE回光照9 △ 多步反应下可 M AlCl .OCL 己知： AlCla ②R-CI NaOH/H2OR-OH 回答下列问题： (1)有机物M的官能团名称为▲，D的结构简式为▲。 (2)写出A与H2反应生成B的化学方程式▲。 (3)下列说法不正确的是▲。 A.C分子是平面六边形，具有单双键交替的结构 B.M在水中的溶解度小于F C.D合成E的反应中nD):n(C2)-1:2 D.A能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，反应原理相同 (4)已知： OH→-C=0+H20 以E为原料，选择必要的无机试剂合成F, OH 设计合成路线▲。 (流程图的表示方法为：原料一器→中间产物…一”一目标产物) (5)F的同分异构体有多种，请写出满足下列条件的所有F的同分异构体▲。 ①苯环上有两个相邻取代基，其中一个取代基为一OH ②该物质可发生水解反应 试卷第7页，共7页 高二年级化学学科 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于电解质的是 A.氯水 B.液氨 C. BaSO₄ D. CH₃CH₂OH 2.下列表示正确的是 A. 基态 Cr的价层电子排布式: 3d⁴4s² B.乙烯的结构式： C. CO₂的电子式::◎:C:O: D. 中子数为20的氯原子符号： Cl )是一种重要的盐，下列关于此物质或溶液说法不正确的是 A.可作为植物的肥料使用 B.配制溶液滴入适量稀硫酸，抑制Fe²⁺和 NH₄⁺的水解 C.硫酸亚铁和硫酸铵混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可制得粗晶体 D.溶液中滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液变质 4.下列说法不正确的是 A.装置①实验结束，试管中液体呈蓝色，证明有Cu²⁺ B.装置②实验结束，具支试管中的氮氧化物不能被完全吸收 C.装置③实验时，将燃着的氢气火焰深入瓶口后缓慢下移 D.装置④工作时，电流计指针偏转且两个电极表面可能均有气泡 5.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 向 TiCl₄中加入大量水同时加热得到 TiO₂⋅xH₂O, 焙烧后得到 TiO₂ B.施加适量石膏可以降低盐碱地(含较多的 NaCl、Na₂CO₃)的碱性 C.利用维生素C的氧化性作水果罐头中的抗氧化剂 D.豆浆中加入盐卤可使蛋白质发生聚沉 6.下列离子方程式正确的是 A. FeCl₃溶液刻蚀覆铜板: B. 稀硝酸中滴加 Na₂S₂O₃溶液: C.铅蓄电池负极的电极反应： D.乙酸乙酯与烧碱溶液混合： 试卷第1页，共7页 7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质与用途对应关系不正确的是 选项 结构或性质 用途 A 天然橡胶具有不饱和键 通过硫化可以形成网状结构，具有更好的强度、弹性和化学稳定性 B 纤维素可水解生成葡萄糖 人们可通过摄入含有纤维素的食物来获取能量 C 氧化铁具有红棕色 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料 D 硫酸钡不溶于水和酸，不易透过X射线 医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂俗称“钡餐” 8.有关有机物的说法不正确的是 A.在工业上利用酯类碱性条件下水解生产肥皂 B.碳酸钠溶液可鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯 C.酸性K₂Cr₂O₇溶液或酸性 KMnO₄溶液可以氧化乙醇为乙酸 D.某些蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 9. W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，分别属于三个不同的短周期，基态 X 原子有2个未成对电子，X与Z同主族，Z的核电荷数是X 的2倍，Y的金属性在短周期中最强，下列说法正确的是 A. 电负性: X>Z>Y>W B. Y 与Z 可形成化合物Y₂Z、Y₂Z₂ C. 简单离子半径: Z>Y>X D. X的基态原子核外电子有8种空间运动状态 10.聚丙烯酸钠可用于制吸水性产品，合成路线如下： 下列说法不正确的是 A.试剂a可以是NaOH溶液 B. A的结构简式为 C.聚丙烯酸钠可使溴的四氯化碳溶液因加成反应而褪色 D.可用新制银氨溶液检验丙烯醛 中的醛基 11. NaClO₂常用于杀菌消毒、漂白织物等，其一种生产工艺如下： NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 中氯的化合价是+3价，既有氧化性又有还原性 B.生成 的方程式为： C.标准状况下， 通入足量的 NaOH 溶液中转移电子0.5NA D.尾气吸收过程中，双氧水是氧化剂 试卷第2页，共7页 12.天然气含有少量硫化氢、羰基硫(O=C=S)等杂质，已知CS₂可以水解生成二氧化碳和硫化氢，下列说法不正确的是 A. COS与H₂S 分别溶于水，水溶液都显酸性 B. COS和CO₂分子的空间结构均为直线形，前者沸点高于后者 C. COS 与H₂S 都可与氢氧化钠溶液反应，都只能生成两种盐 D. COS和H₂S都有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13.下图是利用“海水河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备H₂SO₄和NaOH的装置示意图，其中X、Y 均为 Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 A.电极Y 是正极，发生还原反应 B.电极a发生的反应是： C. c、d依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D.电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40g NaOH 14.催化剂I和II均能催化反应R(g)══P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是 A.使用催化剂I和II，反应历程都发生两个基元反应 B.催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ更好 C.升高温度，使用催化剂I和II，反应均会更快达到平衡状态 D.从体系中分离出产物P，生成P的速率加快 15. 常温下, 已知草酸(H₂C₂O₄)水溶液 H₂C₂O₄、HC₂O₄、C₂O₄⁻三种微粒的分布系数(δ)随pH的变化，如下图所示[如 已知： 各选项均为常温条件时，下列说法中正确的是 A. 在 0.1m ol/L H₂C₂O₄溶液中, pH=1.1 B. 0.1m ol/L NaHC₂O₄中含碳微粒浓度大小关系为: 试卷第3页，共7页 C.向 0.1m ol/L FeCl₂溶液中加入过量草酸,可以将其转化为 固体 D. 0.1m ol/L 的 Na₂C₂O₄溶液和 0.1m ol/L 的 溶液等体积混合，反应初始生成的沉淀是 16.下列实验操作、现象和结论均正确的是 操作 现象和结论 A 将滴有酚酞的浅红色碳酸氢钠溶液加热到90℃ 红色加深，说明升温促进碳酸氢钠水解，溶液碱性增强 B 取铝与氧化铁发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，滴加KSCN溶液 上层清液变红色，说明氧化铁有剩余 C 向含有浓度均为 0.001mol/L 的 Cl⁻、CrO₄²⁻溶液中, 逐滴加入0.001mol/L AgNO₃溶液 先产生白色沉淀， 说明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag₂CrO₄) D 取 2mL 0.5mol/L 的CuCl₂溶液进行加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色，说明 [Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl⁻⇌[CuCl₄]²⁻+4H₂O △H>0 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. (16分) 高铜酸钠( 是一种难溶于水的棕黑色固体。某研究小组探究高铜酸钠的制备和性质实验如下： 已知： 与稀硫酸可发生反应： 回答下列问题： (1)钠的焰色试验属于 ▲ 光谱(填“吸收”、“发射”)。 (2)基态 Cu原子价层电子轨道表示式为 ▲ ，最高能级电子云轮廓图为 ▲ 形。 (3)基态O原子和相邻的基态N 原子的第二电离能的大小关系为I₂(O)大于I₂(N)，请从结构上解释原因 ▲ 。 (4)写出生成 的离子方程式 ▲ 。 (5)已知气体a由两种成分组成(不包括水蒸气)，经检验气体a能使紫色石蕊试液变红后褪色，经足量碱石灰吸收后仍有无色气体存在，气体 a 的成分为氯气和 ▲ ，写出生成该无色气体的化学方程式 ▲ 。 (6)下列说法不正确的是 ▲ 。 A.气体a中的两种成分都是 参与生成 可以用于饮用水的消毒和净水 C.第二周期中第一电离能比氧大的元素有3种 D. Cu元素位于元素周期表的d区 (7)已知加热条件下高铜酸钠可以被足量氢气还原，得到红色固体混合物，该固体与水混合，部分溶解，所得溶液呈 ▲ (填“酸性”、“碱性”、“中性”)，设计实验证明红色固体混合物中不含Cu₂O ▲ 。 试卷第4页，共7页 18.(12分)研究含氮化物的相关反应具有重要意义。 回答下列问题： (1) 已知: 8NH₃(g)+6NO₂(g)=7N₂(g)+12H₂O(l) △H=bkJ/ mol 该反应自发进行的条件是 ▲ 。 A.高压 B.高温 C.低温 D.催化剂 (3)①在某温度T下，将 和 充入到体积为1L 的恒压密闭容器中，发生反应 ，反应达平衡时，测得 的转化率为75%。 则该反应的平衡常数 若平衡后再向该容器中充入 和 平衡将 ▲ 移动(填“正向”、“逆向”、“不”)。 ②已知2N ,该反应分两步进行，反应 ii是慢反应。 i. 0 实验发现，在较高温度、较低温度下均不利于尿素的合成，试从速率和平衡角度解释原因 ▲ 。 (4)电催化 和 合成尿素( 的装置如下图，生成尿素的电极反应式为 ▲ 。 该电解池以4A恒定电流工作60分钟，产生( 质量为0.45g，则该电源将电能转化为化学能的转化率为 ▲ 。 【电荷量q(C)=电流I(A)×时间t(s); 试卷第5页，共7页 19.(12分)某实验小组利用EDTA 标准溶液滴定( 从而间接测定 混合溶液中 和 的总浓度。已知EDTA 与 按物质的量之比1：1反应。 主要实验步骤如下： I.如下图所示，取 混合溶液于③中，在搅拌(磁子搅拌)下滴加NaOH 溶液,调 pH至11,然后准确加入 溶液(过量)，搅拌下加热至( 并保持5min，使沉淀转变成大颗粒，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。 Ⅱ.取25.00mL步骤I配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，再滴加4~5滴铬黑T溶液作指示剂。用 标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA 溶液平均体积为V₂mL。 回答下列问题： (1)仪器①名称是 ▲ ；仪器②中支管的作用是 ▲ ； 加热到 60℃，最好的加热方式是 ▲ 。 (2)下列说法正确的是 ▲ 。 A.沉淀转化成大颗粒的目的是防止固体透过或堵塞滤纸孔隙 B.洗涤沉淀的目的是为了得到纯净的碳酸钙 C.氯化钙过量的目的是使溶液中CO₃²⁻、HCO₃⁻全部转化成沉淀 D.容量瓶可用于精确量取一定体积液体 E.过滤时为了使固液快速分离，可用玻璃棒轻轻搅拌 (3)铬黑T是一种常用的钙滴定指示剂，有关物质的颜色如下： 铬黑T水溶液 铬黑T与钙离子结合产物 EDTA与钙离子结合产物 EDTA 与铬黑T EDTA 溶液 蓝色 酒红色、易溶 无色、易溶 不反应 无色 步骤II滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是 ▲ ；滴定终点的现象是 ▲ 。 (4)若滴定结束时，滴定管尖嘴处有气泡，则计算CO₃²⁻和HCO₃⁻的总浓度将 ▲ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (5) 计算Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中, CO₃²⁻和HCO₃⁻的总浓度( 试卷第6页，共7页 20.(12分)最近我国某科研团队合成了一种用于治疗动脉硬化的药物M，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)有机物M的官能团名称为 ▲ ，D的结构简式为 ▲ 。 (2)写出A与H₂反应生成B 的化学方程式 ▲ 。 (3)下列说法不正确的是 ▲ 。 A. C分子是平面六边形，具有单双键交替的结构 B. M在水中的溶解度小于 F C. D 合成E 的反应中n(D):n(Cl₂)=1:2 D. A能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，反应原理相同 (4) 已知:以E为原料，选择必要的无机试剂合成F，设计合成路线 ▲ 。 (5)F的同分异构体有多种，请写出满足下列条件的所有F的同分异构体 ▲ 。 ①苯环上有两个相邻取代基，其中一个取代基为-OH ②该物质可发生水解反应 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$