2025年中考化学一轮复习备考考点突破--科学探究题

2025年中考化学一轮复习备考考点突破--科学探究题 1．学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。      【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。 【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 (1)试管①中观察到的实验现象是 。试管③中反应的化学方程式是 。 【实验二】在完成图一实验后，同学们将试管①②③内反应后的所有物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 (2)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是 （填化学式）。 (3)探究滤渣的成分 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：银、铜、铁、锌；猜想Ⅱ：银、铜、铁；猜想Ⅲ：银、铜 【分析思考】同学们经过分析认为猜想Ⅰ不正确，理由是 。 【进行实验】某同学想证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤渣样品，滴加 （填名称）溶液。 。 猜想Ⅱ正确 2．同学们在化学实验课上完成了二氧化碳的实验室制取实验，请你与他们一起完成以下实验报告。 实验活动  二氧化碳的实验室制取 【实验目的】练习实验室里制取二氧化碳。 【实验用品】 烧杯、长颈漏斗、 、玻璃导管 、胶皮管、双孔橡胶塞、试管、集气瓶、玻璃片。 石灰石、稀盐酸、蒸馏水等(其余试剂自选)。 【实验原理】 实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。 【实验步骤】 （1）按照如图所示连接装置，并 。 （2）向装置中加入适量石灰石，旋紧双孔橡胶塞，再加入适量稀盐酸。 【问题与交流】 （1）在实验中发现二氧化碳始终收集不满，你是如何解决的 ? （2）欲验证二氧化碳的一个化学性质，你的实验操作是什么 ? 3．某自热火锅发热包的成分表如下，同学们以“探索自热火锅的奥秘”为主题进行了项目式探究。 主要成分 生石灰、苛性钠、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等 任务一：验证发热包中的部分物质 【实验验证】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、取少许发热包中固体粉末用磁铁靠近 有黑色粉末被吸引 发热包中含有 Ⅱ、向Ⅰ所得剩余固体中加入足量水溶解并过滤，向滤液中滴入酚酞 发热包中含有苛性钠 【分析交流】 (2)经过讨论分析，同学们认为步骤Ⅱ中的实验结论不合理，理由是 （用化学反应方程式说明） 任务二：探究发热包的发热原理 (3)同学们利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰和苛性钠遇水放热。加水后发现气球 （填“变大”、“变小”或“不变”），但很快恢复原状，说明放热过程很快结束，不能长时间保温。 【分析交流】同学们认为发热包放热还与铁粉的缓慢氧化有关。 为进一步探究发热包中的铁粉能快速发热的原因，同学们按照下表利用图2装置进行实验，得到曲线如图3所示。 实验方案 实验药品 甲 5g铁粉、4mL水、3g氯化钠 乙 5g铁粉、4mL水、______ 丙 5g铁粉、4mL水、3g活性炭、3g氯化钠 (4)方案乙需要补充的药品是 。 (5)分析图3可知铁粉迅速发热的原因是 。 【实验结论】发热包的工作原理是生石灰与苛性钠遇水放热使水快速沸腾，铁粉的氧化放热起到长时间保温的作用。 任务三：探究发热包的保存及使用注意事项 (6)久置在空气中的发热包，其主要成分生石灰最终转化成 （填化学式），故应密封防潮保存。 (7)同学们查阅资料得知发热包中的铝粉可与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，该反应的化学方程式为 。故使用发热包时要避免在密闭空间内接触明火，以防发生爆燃事故。 4．有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。 【提出猜想】保鲜剂可能的组成：①只有Fe2O3；②Fe和Fe2O3的混合物。 【实验探究1】探究已使用过的保鲜剂的成份。 （1）取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是 。 【实验探究2】保鲜剂中Fe2O3含量的探究 称取保鲜剂样品1.0g装入硬质玻璃管中，按图1所示的装置进行实验，开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通CO气体直至玻璃管冷却。 （2）先通入CO气体一段时间后再加热的目的是 。 （3）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 方法1 反应前 反应后 玻璃管和保鲜剂的总质量128.0g 玻璃管和固体物质的总质量为127.89g ①玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 ②分析表1中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.11g是 （填字母）。 A．保鲜剂中铁的质量 B．保鲜剂中氧化铁的质量 C．保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差 方法2 反应前 反应后 石灰水及其盛放容器总质量为200.0g 石灰水及其盛放容器总质量为200.33g 选择方法2计算，忽略外界影响因素，通过增加的质量来算出保鲜剂中Fe2O3的质量。 （4）【反思评价】图1中装置存在的不足之处是 。 【实验探究3】在如图2所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将O2、CO2、湿度（测水蒸气）传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如图3所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。据图回答下列问题： ①表示O2体积分数变化的曲线是 。（选填“M”、“N”、“Q”） ②查阅文献得知其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时，可以将氧气消耗至大约1%，但此处氧气剩余含量明显偏高，试解释原因 。 5．中考前一定要注意身体，若凉胃导致胃酸过多会引起不适，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。 【查阅资料】 ①铝碳酸镁片主要成分化学式为，含有和。 ②抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的反应，降低胃液酸性。 ③药物使用说明书，如图1. 【提出问题】 ①哪种药剂治疗胃酸过多引起胃疼的效果好？ ②每片药剂中碳酸氢钠的含量是多少？ 实验一、比较两种药剂的治疗效果 【设计实验】小组同学各取碳酸氢钠片和铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入的稀盐酸，利用传感器和传感器(如图2所示)分别测出试管内浓度和溶液随时间的变化，得到图3、图4所示曲线。 【分析与表达】 (1)抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式 。 (2)铝碳酸镁与盐酸的反应为：，X的化学式为 ，铝碳酸镁起抗酸作用的离子是 。 【结论与反思】 (3)两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是 ，理由是 。 (4)铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，可能的原因是 。 实验二、测定每片药剂中碳酸氢钠的含量 方案1：小金按如图5的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。小金将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到碳酸氢钠片粉末中。 (5)当 时(填操作和现象)，可判断碳酸氢钠完全反应。 方案2：小雨按照如图6的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的质量变化来采集实验数据(装置气密性良好)。 【记录与处理】实验前称量装置乙和丙的总质量。之后关闭，打开和分液漏斗活塞，将的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量。重复三次操作，实验数据如表。 实验序号 1 2 3 碳酸氢钠片样品质量/g 3.0 3.0 3.0 反应前装置乙和丙的质量/g 493.8 494.6 493.6 反应后装置乙和丙的质量/g 492.6 493.6 492.5 (6)计算药片中碳酸氢钠的质量分数为 。 6．某化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】 (1)CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3，当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO3.请写出生成NaHCO3反应的化学方程式，并举出NaHCO3的一种用途 。 【猜想与假设】 (2)猜想①NaOH、 ；猜想②Na2CO3；猜想③Na2CO3、NaHCO3；猜想④ 。 【实验与结论】 (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 不成立 步骤二：另取少量待测液于试管中，加入过量CaCl2溶液，过滤，取少量滤液，向其中加入适量稀盐酸 猜想③不成立 步骤三：另取步骤二的少量滤液，向其中滴入2~3滴无色酚酞试液 试液变红 猜想 成立 写出步骤一中反应的化学方程式 。 7．乳酸亚铁(C6H10FeO6)是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸(C3H6O3)与碳酸亚铁(FeCO3)反应制得。以下为化学兴趣小组的同学设计和探究制取乳酸亚铁的实验。 【实验探究1】设计实验制备碳酸亚铁(装置如图所示) 【查阅资料】①Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+。 ②乳酸亚铁溶于水形成浅绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。 【实验步骤】 ①检查装置气密性，添加药品。 ②打开活塞K1、K3，关闭K2，向装置C中通入一段时间H2。 ③调节活塞，将装置B中溶液导入C中，此时三颈烧瓶内反应的化学方程为：FeSO4+2NH4HCO3FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。 ④将C中混合物分离提纯，获得纯净的FeCO3。 【实验分析】 (1)步骤③中应打开活塞 (填“K1”、“K2”或“K3”)，并关闭其它活塞。 (2)氢气在该实验中的作用是 。 (3)若装置C中三颈烧瓶内NH4HCO3改用Na2CO3溶液，会大大降低FeCO3的纯度，其原因是 。 【实验探究2】将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉(防止Fe2+被氧化)，75℃以下搅拌反应，制得乳酸亚铁。 (4)反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是_______(填字母)。 A．盐酸 B．乳酸 C．CuSO4 (5)从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下， 、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干。 (6)用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、 。 8．暖宝宝是日常生活中广泛使用的一次性取暖用品，某化学实践小组的同学对其产生了浓厚兴趣，针对其成分和发热原理展开了项目式探究。 【任务一】探究暖宝宝中铁的存在 (1)小明将暖宝宝中的粉末倒在滤纸上，然后用磁铁吸引，发现有大量黑色物质被吸引。小明据此推断该黑色物质是铁粉，但立即被其他同学否定，你认为被否定的原因是 。 (2)将磁铁分离出来的黑色物质等量分成两份，加入两只烧杯中，然后分别向烧杯中加入稀盐酸、硫酸铜溶液，发现黑色固体均全部溶解。 ①加入稀盐酸的烧杯中的实验现象是 。 ②与硫酸铜反应时样品表面有红色物质析出，该反应的化学方程式为 。 分析得出结论：暖宝宝中的黑色物质是铁粉。 【任务二】认识暖宝宝的发热原理 (3)小组同学分析认为暖宝宝发热的原理是利用袋内的铁粉与 等物质反应放出热量。 (4)某品牌的暖宝宝外包装袋使用不透气塑料的目的是 。 【任务三】探究暖宝宝中的其他成分对发热的影响 小芳发现市售暖宝宝的成分中含有NaCl和活性炭，于是设计了图1装置进行探究。先检查装置气密性，然后将5g铁粉和2g活性炭加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液的同时将装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。    (5)根据图2，分析t1~t2s温度明显变化的原因： ；t2s后反应并未停止温度却开始降低，原因是 。 (6)根据图3，分析t3s后压强突然变大的原因： 。 9．化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 (1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 (2)①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 ②小红根据 现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 (3)①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 。 【调控有术】 化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 (4)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是 ；对比实验③和实验④，可得出的结论是 ；上述实验无法探究出 因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。 【应用有方】 (5)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 （填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是 （写一条即可）。 10．小明在卫生间看到了一个装有无色液体的瓶子，上面写着“洁厕剂”。但没有成分说明。于是小明将洁厕剂带到实验室，与同学们一起探究其成分和性质。 【提出问题】洁厕剂有哪些性质？成分中有什么？同学们想知道洁厕剂的酸碱性，于是在白瓷板上放一小片pH试纸， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH=2，可知洁厕剂显酸性。同学们一致认为洁厕剂中含有H+。根据所学知识，同学们提出猜想。 【猜想与假设】猜想1：洁厕剂能与活泼金属反应 猜想2：洁厕剂能与碳酸盐反应 猜想3：洁厕剂能与碱溶液反应 【实验活动】 实验 实验步骤 实验现象及结论 实验1 取适量的锌粒于试管中，加入洁厕剂 ，猜想1成立 实验2 取适量的碳酸钠粉末于试管中，加入洁厕剂 ，猜想2成立。 实验3 取适量的氢氧化钠溶液于试管中，加入洁厕剂 无明显现象，猜想3不成立 【反思与交流】小明对实验3的结论提出质疑。于是小明利用无色酚酞溶液重新设计实验。证明了猜想3成立。小明的实验步骤和现象是 。 【再次提出问题】洁厕剂的阳离子中含有H+，阴离子中含有什么离子？ 【实验探究】 实验目的 实验步骤 实验现象及结论 探究洁厕剂中的阴离子 1、取适量的洁厕剂于试管中，加入足量的 溶液。 无明显现象。洁厕剂的阴离子中一定不含 2、取适量的洁厕剂于试管中，加入足量的AgNO3溶液 产生白色沉淀。洁厕剂的阴离子中含C1-。写出相关化学方程式 【结论】洁厕剂中含有的主要成分是 （填名称）。 【拓展应用】你认为洁厕剂还可以与哪类物质发生反应。请写出任意一种此类物质 。 11．利用的性质，对其进行捕集、利用，有利于“碳中和”的实现。化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展了项目式学习。 I．的性质与捕集 同学们在实验室模拟化学吸收方法捕集，实验装置如图1所示．在A装置中制取，模拟需要捕集的气体，C装置中盛有溶液，D装置中盛有澄清石灰水。 (1)A装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)B装置的作用是 ，D装置中澄清石灰水的作用是 。 (3)同学们记录的实验现象和数据如下表所示，则C装置中原有溶液的溶质质量分数为 。 D装置现象 两个装置的总质量 实验前 澄清液体 260 实验后 浑浊液体 264.4 Ⅱ．拓展延伸 化学链燃烧技术可以避免燃料与空气的直接接触，提供了一种低成本的碳捕集方法。某个化学链燃烧过程利用和（氧化亚铜）作为载氧体，如图2所示。 (4)在空气反应器中，与发生了化合反应，该反应中的化合价 （填“升高”或“降低”）；气体X中，的体积分数 （填“大于”“小于”或“等于”）空气中的体积分数。 (5)气体X中的体积分数随反应温度的变化情况如图3所示．为了提高氧气利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是 （填字母）。 a．        b．        c． Ⅲ．二氧化碳的利用 使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图4所示。 (6)催化剂的催化效率受温度影响，最佳的温度约为 。 (7)之间，甲烷生成速率加快的原因可能是 。 12．石灰石矿堪称山中之宝，是重要的化工原料。某校化学兴趣小组的同学对石灰石的性质、石灰石的用途以及石灰石的生产对环境的影响等问题，展开了项目化学习的探究。 活动一：探究石灰石的性质 取两块大小相近的石灰石，一块放入试管中，滴加稀盐酸；另一块在酒精喷灯火焰上加热（假设杂质加热时不发生变化），探究过程如图所示 【问题交流】 (1)向试管中加入石灰石的操作是 。 (2)试管A中发生的反应的化学方程式为 。试管B中的现象是 。 (3)实验中使用酒精喷灯而不使用酒精灯加热，说明 。 活动二：了解石灰石的用途 (4)石灰石是高炉炼铁的原料之一，它能除铁去铁矿石中的SiO2，同时提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因： 。 活动三：石灰石厂区周边的环境污染及治理措施 (5) 污染源 治理措施 I． 封闭运输原料，布袋除尘处理 Ⅱ．烟气中的SO2等有害气体 Ⅲ．厂区内废水水质的碱性较强 【成果分享】通过学习，同学们认识到石灰石是工业的重要原料，石灰石行业的发展前景明朗。 13．氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置通过化合反应制备氢化钙。 已知：常温下，钙、氢化钙遇水均发生反应：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑。 回答下列问题： 【实验原理】 (1)生成CaH2的化学方程式为： 。 【实验装置】 (2)按气流方向连接以上装置：g ab(填仪器接口的字母编号)。 【实验步骤】 i.检查装置的气密性，然后分别加入试剂 ii.缓缓打开分液漏斗活塞，制备氢气并排出装置中空气 iii.点燃酒精灯加热硬质玻璃管，制备CaH2 …… (3)证明装置中空气已排尽的实验方案是 。 【实验评价】 (4)根据一定量的产物与水反应产生氢气的量可以分析产物的纯度。取ag以上实验制得的产物与水充分反应后，得到氢气质量的取值范围是 ＜m(H2)≤ 。 【拓展思考】 (5)登山运动员选用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 。 14．某兴趣小组利用氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种进行实验时，发现该试剂未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对该瓶溶液进行实验探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性。 【实验推断】 (1)甲同学进行了①、②实验，请完善该实验的现象，结论及解释。 实验操作 实验现象 实验结论及解释 ①取样品滴加无色酚酞试液 溶液呈红色 该溶液不可能是 溶液， 理由是 ②另取样品滴加稀盐酸 有 产生 该溶液是碳酸钠溶液，反应的 化学方程式为 (2)乙同学认为甲同学实验②的结论不准确，理由是 。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】 (3)另取样品加入过量的 BaCl2溶液，反应的方程式为 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】 (4)该溶液的溶质有 ； 【实验反思】 (5)为防止标签被腐蚀，倾倒液体应该注意的操作是 。 15．某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下探究。 （一）第一小组用图1所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积。 (1)写出甲中发生反应的化学方程式 。 (2)乙中植物油的作用是 。 （二）第二小组用如图2装置验证二氧化碳的有关性质。 【实验步骤】 ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处； ②注射器a中吸入20mL澄清石灰水，注射器b中吸入20mL稀盐酸，连接在如图位置，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞； ③先后将两注射器中试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强变化如图3。 (3)第①步操作的目的是 。 (4)第②步中检验三颈烧瓶中已充满二氧化碳气体的方法是 。 (5)第③步中最先推入三颈烧瓶的试剂是 。 (6)第③步中第二次推入试剂后，三颈烧瓶中压强变化对应图3中的 （填“AB”、“BC”或“CD”）段。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$