2025年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题

2025年中考化学考前适应性强化训练：科学探究题 1．我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。早在战国时期，《周礼·考工记》中记载有“涑帛”的方法：利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 (1)步骤I的过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。 (2)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 【提出问题】小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性 (3)【实验验证】 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 实验 取少量溶液于试管中，向其滴N a2CO3溶液 。 该溶液中没有Ca(OH)2 实验2 另取少量溶液于试管中，向其滴加几滴无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 溶液中含K2CO3 【反思评价】 (4)有同学认为实验2所得结论不合理，理由是 。 (5)请你重新设计实验证明溶液中含有碳酸钾 (写出实验步骤和现象)。 【拓展延伸】 (6)在蚕丝加工过程中，需要将蚕丝中的丝胶蛋白从丝纤维上分离出来，不同pH水溶液对茧层丝胶蛋白的溶解性(脱胶率)如图所示。同学们经过查阅资料可知，浓度为5%的K2CO3溶液pH约为8.3，浓度为0.2%的KOH溶液pH约为12.5。根据如图数据分析，选用 (填“浓度为5%的K2CO3”或“浓度为0.2%的KOH”)溶液洗涤丝帛效果更好。 2．关于铁锈蚀的研究是一项重要的课题。某兴趣学习小组以“铁锈蚀”为主题展开了项目式学习。 【任务一】定性探究铁锈蚀的因素 【查阅资料】 ①氯化钙固体可作干燥剂。 ②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 【进行实验】 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表1。 表1 试管 A B C D 一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有厚层铁锈 【得出结论】 (1)①对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生反应； ②对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关； 【反思与评价】 (2)①铁锈蚀后应及时除锈的原因是 ； ②写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式： 。 【任务二】定量探究铁锈蚀的因素 小组同学按以下步骤进行实验再探究 步骤1：小组设计了图2装置； 步骤2：检查气密性； 步骤3：将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 (3)据图3，铁锈蚀的过程中 （填“吸热”或“放热”）。 【任务三】拓展延伸 (4)据图4，对比AB段和BC段说明 ，分析t3时刻后压强突然变大的原因是 。 3．氨气(NH3)在人类的生产和生活中有若广泛的应用｡某校化学兴趣小组的同学围绕氨气的制取､性质以及用途展开了探究活动｡ 氨气的制取｡兴趣小组利用如下图装置制取并收集一瓶干燥氨气｡ 【信息检索】红色石蕊试纸遇碱溶液会变成蓝色｡ (1)①用上图装置制取氨气,锥形瓶中生石灰的作用是 ｡ ②用上图装置 收集 氨气(氨气的密度小于空气),氨气应从导气管口 (填“a”或“b”)通入集气瓶中,收集一段时间后,用湿润的红色石蕊试纸放在另一导管口,若看到 现象,说明氨气已经收集满｡ 氨气的性质｡ (2)①用图装置探究氨气的溶解性｡ 烧瓶中充满氨气, 先挤压胶头滴管, 再打开止水夹,观察到烧瓶内形成红色“喷泉”,原因是 ｡ ②实验中测得烧瓶内压强随时间的变化关系如图所示,C 点对应的操作是 ｡ 氨气的用途,用氨气还原氧化铜制取铜的实验装置如图所示｡ 【信息检索】 a.无水硫酸铜是白色固体,遇水变成蓝色; b.Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应,反应的化学方程式为: 用上图装置进行实验,一段时间后,A中硬质玻璃管内黑色粉末变为红色,B中固体变蓝色,C中出气导管处收集到一种无色无味的气体单质｡ (3)①根据实验现象,写出氨气和氧化铜反应的化学方程式 ｡ ②C洗气瓶中浓硫酸的作用为 ｡ ③经检验,A中生成的红色固体为Cu和Cu2O的混合物｡为了将A中红色固体全部转化为铜,某同学设计如下实验方案:取A中红色固体于烧杯中,加入足量稀硫酸,充分反应后过滤, ,过滤,将得到的滤渣合并,洗涤､干燥,得到纯净的铜｡(请补充完整实验方案,实验中必须使用的试剂有:铁粉､稀硫酸｡) 4．亚硫酸钠（Na2SO3）是一种白色固体，可作抗氧化剂。小娟同学在老师的指导下验证Na2SO3固体的热分解产物。 【查阅资料】①Na2SO3热分解后的固体中含有Na2S、Na2SO4和S； ②Na2S溶液为无色，常温下，能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀，能与S反应生成Na2Sx溶液，能与盐酸发生复分解反应； ③Na2Sx能与盐酸反应生成S和H2S； ④S是黄色固体且不溶于水，H2S是有臭鸡蛋气味的气体。 【实验探究】在隔绝空气条件下，充分加热Na2SO3固体得到固体A。在固体A中加水，振荡，放置一段时间后得到溶液B。进行如下实验： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量溶液B于试管中，滴加CuSO4溶液 产生黑色沉淀 分解产物中含有 Ⅱ 另取少量溶液B于试管中，加入足量盐酸 溶液B中含有Na2Sx Ⅲ 将实验所得混合物过滤，取滤液加入 溶液 产生白色沉淀 分解产物中含有Na2SO4 【实验分析】溶液B中含有Na2Sx，有Na2Sx生成的原因是 。由此可推测Na2SO3热分解后的固体中含有S。 【实验结论】Na2SO3热分解后的固体中含有Na2S、Na2SO4和S。 【拓展延伸】Na2S2（过硫化钠）为Na2Sx中的一种。Na2S2与盐酸反应除生成S和H2S外，，还生成一种盐，则Na2S2溶液与盐酸反应的化学方程式为 。 5．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。（假设发生的化学反应都充分反应） 请根据题目要求，回答下列问题： (1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置。连接仪器，检查装置的气密性。 （提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 。 (2)化学小组同学欲测定10g某氧化铜样品（杂质为铜）中CuO的质量分数。 Ⅰ.小明同学利用氧气的氧化性设计了一种实验方案。用过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，所选仪器按“A→B→E”的顺序连接，并检查装置气密性，然后进行实验，并记录了实验前后装置E中硬质玻璃管的质量变化。数据如下表所示。 实验前 实验后 装置E中硬质玻璃管 235.8g 236.3g ①上述方法制取氧气的化学方程式为 。 ②装置E中发生反应的化学方程式为 。 ③根据表中数据计算。样品中CuO的质量分数为 （计算结果精确至1%）. Ⅱ.小亮同学利用氢气的还原性设计了另一种实验方案。制取氢气（含有少量水蒸气），所选仪器按照“混合气体→E→B→尾气处理”的顺序连接。并检查装置气密性。然后进行实验。 （氢气还原氧化铜的化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O） 称量实验前后装置B与装置E的质量，数据如下表所示。 实验前 实验后 装置E中硬质玻璃管 235.8g 234.2g 装置B 138.2g 140.2g ①小亮同学通过分析，认为装置B的质量变化不能准确计算出样品中CuO的质量分数，他的理由是： 。 ②用装置E实验前后的质量变化计算出样品中铜元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 Ⅲ.综合运用初中化学所学知识，可以设计出不同的实验方案达成实验目的。你认为选择下列 （填选项序号之一）也可以测定样品中CuO的质量分数。 A．稀硫酸           B．氢氧化钠溶液           C．氯化钠溶液 6．小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化，如图所示。    (1)分析压强变化图，0～50s之间压强不变的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)50s时，溶液中阳离子有 。 (3)负责记录的小东同学按顺序记录了如下现象： 序号 1 2 3 4 5 现象 铝片上几乎没有气泡 铝片上有少量气泡 铝片上有大量气泡 铝片上气泡逐渐减少 铝片上没有气泡 试分析出现现象4的原因是 。 (4)小明带领实验小组同学继续实验：另取打磨过的铝片，滴加等浓度的稀硫酸······意外出现了：始终未出现期待的气泡！重复几次，依然如此。为什么铝片与盐酸剧烈反应而与硫酸混合却没有明显现象？经讨论，小组同学提出了如下猜想：猜想①：可能是Cl-促进了反应；猜想②：可能是阻碍了反应。 实验设计 实验现象 实验结论 1.取同样打磨过的铝片，加入等量、等浓度的稀硫酸，然后再往其中加入少量氯化钠溶液 猜想①成立 2.取同样打磨过的铝片，加入等量、等浓度的稀盐酸，然后再往其中加入等量 铝片上依然有 大量气泡产生 猜想②不成立 【反思】 (5)实验1中不能用等量的稀盐酸替代氯化钠溶液，理由是 。 7．化学兴趣小组的同学们进入实验室，对固体药品和液体药品开展了以下项目式探究活动。 【任务一】研究液体药品 (1)实验一：稀盐酸和稀硫酸的鉴别 实验台上有一瓶标签破损的稀酸溶液，可能是稀盐酸或稀硫酸，小慧设计实验探究溶质成分。将一定量稀酸溶液加入试管中，再滴加少量硝酸银溶液，未观察到 ，从而否定该溶液是稀盐酸。 (2)实验二：稀硫酸化学性质的探究 小佳将稀硫酸分别加入如上图的试管中，有一个试管中无明显现象，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 （填数字序号）。 ①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的 ③滴入溶液有白色沉淀产生④滴入溶液无蓝色沉淀产生 (3)实验三：反应后废液成分的探究 上述实验结束后，同学们继续开展如下探究。 实验步骤 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 小进分析认为步骤2所得滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 【任务二】研究固体药品 (4)碱石灰是一种常用的碱性干燥剂，其成分为NaOH和CaO。实验台上有一瓶久置的碱石灰，小聪分析该固体中可能含有和 （填化学式）。 [探究实验] 实验步骤及操作 实验现象 结论 步骤1：取部分该样品于试管中，加少量水 无明显放热现象 不含CaO和 步骤2：继续加足量水，振荡，静置 产生白色沉淀 一定有 步骤3：从步骤2的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量溶液 产生白色沉淀 一定含有 步骤4：将步骤3所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 溶液中一定含有 [分析思考] (5)小可经过分析认为步骤2的结论不准确，用化学方程式解释原因是 。 [得出结论] (6)小涛通过以上探究得出该瓶固体中一定含有和 。 8．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由 。 (2)试管②中观察到的现象是 。试管③中发生反应的化学方程式为 。 (3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、Na2SO4 猜想三： 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 猜想三成立 【反思拓展】 Ⅰ.探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑 。 Ⅱ.依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 (填字母序号)也能达到同样的实验目的。 a．稀盐酸     b．氢氧化钠溶液     c．碳酸钠溶液 9．某校兴趣小组同学在实验室模拟氯碱工业生产氢氧化钠(实验装置主体部分如图所示)，反应完全停止后关闭电源，从 K 处导出部分溶液作为待测液进行如下探究。忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响。 【查阅资料】i.电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ⅱ.氢氧化铁高温条件下不稳定，能分解生成氧化铁和水。 【探究活动一】 (1)下列物质不能与待测液共存的是________ (填选项字母，可多选)。 A．硝酸钠溶液 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液 【探究活动二】 测定待测液的质量分数，同学们进行如下实验： (2)滴加一定量氯化铁溶液后，判断待测液中氢氧化钠已全部反应完的标志是 。 (3)步骤②反应的化学方程式是 ，已知待测液的密度为1.1g/mL，该待测液中氢氧化钠的质量分数为 (结果保留一位小数)。步骤⑤干燥时温度不能过高，原因是 。 【探究活动三】取一定量 K处导出的待测液加入盛有一定质量稀硫酸的烧杯中，未观察到明显现象。 【提出问题】小明同学提出疑问：待测液与稀硫酸反应后溶液中溶质成分是什么? 【作出猜想】猜想一：硫酸钠； 猜想二：硫酸钠和稀硫酸； 猜想三：硫酸钠和氢氧化钠； 猜想四：硫酸钠、氢氧化钠和稀硫酸 (4)小玲认为猜想四不合理，理由是 (用化学方程式解释)。 【探究实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，滴加几滴 FeCl3溶液 无明显现象 猜想_____错误 ②取两支试管分别编号 A、B 试管A中加入适量待测液，滴加 3~5 滴紫色石蕊溶液 观察到溶液变红 猜想二成立 试管 B中加入适量待测液，滴加适量碳酸钠溶液 _____________ (5)步骤①的结论是猜想 错误。 (6)步骤②试管B中的实验现象是 。 10．管道疏通剂可使堵塞的管道畅通无阻。化学兴趣小组的同学们对管道疏通剂产生了浓厚的兴趣，他们从家里拿来了一瓶固态管道疏通剂和一瓶液态管道疏通剂，并由此展开了一系列探究。 活动一：了解管道疏通剂的工作原理 【查阅资料】 名称 主要成分 工作原理 固态管道疏通剂 氢氧化钠、铝粉 固态管道疏通剂溶于水产生大量热量，强碱和铝粉发生反应产生大量气体，靠腐蚀性和气体的压强，冲开堵塞物，达到疏通管道的目的 液态管道疏通剂 表面活性剂、氢氧化钠、钠盐 液态管道疏通剂使用的时候更温和，入水会自然下沉，作用到堵点，利用表面活性剂发挥作用，达到分解堵塞物的目的 【表达交流】 (1)固态管道疏通剂溶于水产生大量的热，其原因是 。 (2)疏通管道时，最好选择液态管道疏通剂，理由是 。 (3)根据管道疏通剂的成分可知，保存管道疏通剂时应注意 。 活动二：探究液态管道疏通剂中钠盐的成分 【猜想假设】这种钠盐可能是或中的一种。 【进行实验】取少量液态管道疏通剂于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无明显现象。（不考虑管道疏通剂中其他成分对实验的影响） 【得出结论】该钠盐不是。 【反思评价】 (4)同学们认为该实验的结论不一定正确，理由是 ，因此需要对此实验方案进行改进。 【继续实验】 (5)同学们按改进后的方案进行了实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量液态管道疏通剂于试管中，向其中滴加 该钠盐是 步骤二：向步骤一所得的液体中继续滴加适量溶液 【交流总结】 (6)上述实验中有关反应的化学方程式是 （写一个）。 11．回答下列问题： (1)小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知该无色溶液是溶液、溶液、溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。 【实验与分析】 ①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，判断该溶液中的金属阳离子是 （填离子符号）。 ②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，判断该溶液中的酸根阴离子是 （填离子符号）。 【交流与合作】 ③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有 （填化学式）溶液的标签。 (2)已知某固体样品可能含有、、三种物质中的一种或多种，另有一固体样品可能含有、、、四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体的水溶液 7（填“>”“=”“<”之一）。 ②白色沉淀H为 （填化学式）。 ③步骤II中生成气体F的化学方程式为 。 ④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。 ⑤在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 （填化学式），要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。 12．烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 (原理思路)利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 (实验方案)小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案(固定装置省略)。 (交流讨论) (1)小明认为如图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高 (填序号)。 ①加入的稀硫酸量不足                           ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收                   ④干燥管与空气直接相通 (方案改进)为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对如图方案进行改进，设计了如图的实验方案(固定装置省略)。 (2)装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 。 (3)写出装置A中发生反应的化学方程式： 。 (数据分析) (4)若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度(质量分数)为 。 13．二十九中学的某化学兴趣小组，研究氢氧化钠与稀盐酸的中和反应。请回答下列问题： (1)发生反应的化学方程式 。 (2)由于该小组的同学粗心大意，忘记添加指示剂，为了探究反应后的溶液中溶质组成，提出以下猜想： 1)NaCl 2)NaOH、NaCl 3) 4)NaOH、NaCl、HCl ①上述猜想 一定是错误的，原因是 。 ②为了验证反应后所得溶液的溶质组成，做了如表实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 甲同学取反应后的溶液于试管中加入适量的CuCl2溶液 如果 猜想2正确 乙同学取反应后的溶液于试管中加入适量的 溶液 如果有气泡产生 猜想3正确 丙同学取反应后的溶液于试管中滴加无色酚酞溶液 如果溶液不变色 猜想1成立 (3)反思交流： ①该小组的其他同学一致认为丙同学的结论不准确，原因是 。 ②若反应后的溶液是猜想3，为防止腐蚀下水管道，你应该向反应后的溶液中加入过量的 ，反应方程式 。 14．氧化钠（Na2O）是钠的氧化物，常温下为白色无定形片状或粉末。通过查阅资料得知氧化钠能与二氧化碳反应生成纯碱，能与水反应生成烧碱。某化学兴趣小组同学取少许氧化钠粉末放入盛有二氧化碳的集气瓶中，一段时间后取出粉末，并对取出粉末的成分进行了探究。 【提出问题】这些粉末是什么呢？ 【作出猜想】 猜想一：这些粉末是碳酸钠 猜想二：这些粉末是碳酸钠与氧化钠的混合物 【进行探究】兴趣小组同学进行了如下探究。 甲组探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少许粉末于洁净试管中，向试管中加入适量的水，粉末充分溶解后向试管中滴加酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 （1）乙组同学通过分析后，一致认为甲组同学不能得出正确的实验结论，理由是 。 否定了甲组同学的实验后，乙组同学进行了自己的探究。 乙组探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许粉末于洁净试管中，向试管中加入适量的水，粉末充分溶解后向试管中滴加足量氯化钡溶液 猜想二成立 ②取①的上层清液于另一洁净试管中，向试管中滴加 。 （2）请完成表中的内容。 （3）请写出实验①中滴加氯化钡溶液后发生反应的化学反应方程式 。 【实验反思】在保存氧化钠时应 保存，否则氧化钠容易变质失效。 15．在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。    【实验现象】甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液基本无气泡冒出。 【提出问题】乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？ 【查阅资料】①碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸无气泡，能生成碳酸氢钠和另一种盐 ②碳酸氢钠溶液pH约为9.2 【实验】同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好）。 实验编号 实验步骤 实验现象 ① Ⅰ、用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡 细玻璃管中液柱略微升高无气泡产生 Ⅱ、换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 澄清石灰水不变浑浊 ② Ⅰ、用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生 细玻璃管中液柱明显升高 Ⅱ、换注射器2从瓶中缓慢抽取气体 澄清石灰水变浑浊 （1）细玻璃管在实验中的主要作用是 ，边注入边振荡的作用是 。 （2）实验①中细玻璃管中液柱略微升高可能的原因是 。 （3）澄清石灰水变浑浊发生的化学方程式为 。 【实验反思】此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例： 。 【实验探究】向一定体积pH=12的碳酸钠溶液中加稀盐酸，在老师的帮助下，同学们利用pH传感器记录反应过程中溶液pH与加入稀盐酸体积的关系，如图3所示：    （4）图3中D点溶液中溶质有 。 （5）分析图表可知，碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行： AB段反应的化学方程式为： 。 BC段反应的化学方程式为： 该反应总反应化学方程式为： 。 【定量分析】 （6）取10克碳酸钠溶液，逐渐滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气泡共消耗稀盐酸10mL（密度约1g/mL），试计算碳酸钠溶液中Na2CO3的质量分数 。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$